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福建省泉州市2024-2025学年高一下学期高中教学质量监测 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．常用作红色颜料 B．青铜（铜锡合金）比纯铜熔点高
C．光导纤维的主要成分是单质硅 D．燃煤加石灰石可减少的排放
2．黑火药爆炸时可能发生的某一反应：。下列说法正确的是
A．原子半径： B．的电子式：
C．为离子化合物 D．的球棍模型：
3．下列变化中，属于物理变化的是
A．蛋白质的盐析 B．煤的气化 C．橡胶的老化 D．煤的干馏
4．有机化合物在生活中的作用日益凸显。下列说法正确的是
A．医疗上常用无水乙醇进行杀菌消毒 B．聚氯乙烯塑料制品现常用于食品包装
C．油脂发生皂化反应后的产物均难溶于水 D．蛋白质在人体内水解可生成多种氨基酸
5．为验证铁的金属活动性比镍强，设计一种简单原电池装置如图所示。下列说法错误的是
A．该装置可将化学能转化为电能 B．铁片逐渐溶解，附近溶液呈现浅绿色
C．镍电极可发生反应： D．电子由镍片经导线流向铁片
6．金属冶炼方法与其性质相关。下列错误的是
A．电解熔融冶炼镁，因MgO熔点过高
B．火法炼铜：，利用中硫的还原性
C．铝热法焊接铁轨：，放出大量热
D．电解饱和溶液制铝，因易被还原
7．常温下，下列透明溶液中各组离子能大量共存的是
A． B．
C． D．
8．共价金刚石-石墨材料，集合了金刚石和石墨的优势，能实现极韧、导电等优越性能。已知：石墨，s金刚石，s，该反应能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．石墨与金刚石互为同素异形体 B．石墨比金刚石稳定
C．该反应涉及共价键的断裂与生成 D．
9．工业生产硝酸主要途径如下图所示。下列说法错误的是
A．反应I、II、III、IV属于氮的固定 B．合成塔中每投入制得的分子数小于
C．反应II中每生成1molNO，转移的电子数为
D．III和IV循环进行，可提高原料中氮的利用率
10．下列实验装置图所示的实验操作，能达到相应实验目的的是
A．验证石蜡油发生了裂化反应 B．证明的酸性强于亚硫酸
C．除铝屑表面油污 D．实验室制备氨气
A．A B．B C．C D．D
11．水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是
A．分子式为 B．能发生氧化、加成及水解反应
C．能与溶液反应 D．苯环上的一氯代物有4种
12．为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素中Z原子的半径最大，X的简单氢化物R的水溶液显碱性，Y原子最外层电子数是内层电子数3倍，Q元素为地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物的稳定性：
C．Q的氧化物具有两性 D．R极易溶于水，能进行喷泉实验
13．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加盐酸 产生无色气体 非金属性：Cl>C
B 向盐溶液中加浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 盐溶液含有
C 将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制加热 没有砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解
D 往溴水中加入苯，振荡后静置 水层颜色变浅 溴与苯发生了取代反应
A．A B．B C．C D．D
14．氯化铁是常用的金属刻蚀剂。从刻蚀电路板后的废液（含）中回收铜，并重获溶液的流程图如下：
下列说法正确的是
A．检验“废液”中含有的方法：先加KSCN溶液，再滴加氯水
B．若①为铁粉，则滤渣③中只含铜
C．以上涉及反应均属于氧化还原反应
D．④、⑥可分别选用盐酸和硝酸
二、解答题
15．是工农业生产的基础原料及国防工业中的“绿色”能源。
(1)中N的化合价为 。
(2)实验室模拟工业上利用氨气合成尿素，向容积为VL的恒容密闭容器中充入10mol和一定量，发生反应：，反应过程中与随时间变化关系如图所示：
①3min时， （填“>”“<”或“=”）。
②用的浓度变化表示内反应的平均速率 。
③恒容时，下列措施能增大反应速率的是 （填标号）。
a．增大的浓度 b．充入氦气 c．分离出 d．适当升高温度
(3)一定条件下，氨气燃烧的热化学方程式为：已知部分键能（断开气态物质中1mol共价键生成气态原子需要吸收的能量）的数据如下表， 。
共价键
键能 391 494 942 463
16．治理氮氧化物污染是化学研究的重要课题之一，某研究性学习小组设计了如下装置探究NO与炽热碳粉反应的产物（部分夹持装置已省略）。
已知：①酸性溶液吸收NO后会生成；
②CO能与溶液反应产生黄色物质，但难与酸性溶液反应。
回答下列问题：
(1)盛放无水氯化钙的仪器名称为 。
(2)连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是 。
(3)滴加稀硝酸前，先通一段时间的目的是 。
(4)装置A中主要发生反应的离子方程式为 ，反应一段时间后发现速率增大，其可能的原因是 。
(5)装置B的作用为 。
(6)实验过程中观察到：E溶液变浑浊、F中溶液褪为无色、G中无明显变化。
①D中碳粉发生反应的化学方程式为 。
②F中发生反应的离子方程式为 。
(7)“尾气”不能直接排放，请说明理由 。
17．柠檬酸亚铁是一种易被人体吸收的高效铁制剂，工业上常用绿矾（）来制备柠檬酸亚铁。
I．由硫铁矿烧渣（主要成分：）制备绿矾的工艺流程如图所示：
已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
6.3 8.3
1.5 3.2
3.0 5.0
(1)提高“酸浸”速率的措施有 （任写一点即可）。
(2)“滤渣1”为 （填化学式）。
(3)“还原”时，发生反应的离子方程式为 。
(4)“除铝”调pH的范围为 ，若pH过高，铝元素会转化为 （填离子符号）进入滤液中，影响产品纯度。
(5)“一系列操作”中包含的操作依次有 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．实验室模拟绿矾和柠檬酸（）制取柠檬酸亚铁（，实验流程如图所示：
(6)配制溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是 。
(7)“气体1”的化学式为 。
(8)取溶液按上述流程操作，纯化后最终得到19.68g柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁产率为 （请写出计算过程，产率）。
18．利用石油裂解产物乙烯和丙烯为基础原料合成一种功能高分子材料W（），其合成路线如下：
已知：常温下，是一种难溶于水的油状液体。
回答下列问题：
(1)丙烯属于 烃（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)乙烯与丙烯的关系是互为 （填标号）。
a．同分异构体 b．同素异形体 c．同位素 d．同系物
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)Q分子中的含氧官能团有 （写名称）
(5)反应②和③的反应类型分别为 、 （填有机反应类型）。
(6)X和Y的结构简式分别为 、 。
(7)实验室制取Q的装置如下：
①装置中长导管的作用除导气外，还有 。
②从乙试管混合液中分离出Q的实验方法是 。
③若将乙中饱和溶液换成NaOH溶液，Q的产率下降，原因是 （用化学方程式解释）。
(8)M有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应的有机物结构简式为 （任写一种）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D D D B D A A
题号 11 12 13 14
答案 B A B C
15．(1)-3
(2) ＞ ad
(3)
【详解】（1）中H为+1价，化合物总价态为0，因此N的化合价为-3；
（2）①3min时，反应未达到平衡，此时>，因此＞；
②内，用的浓度变化表示反应的平均速率，则用的浓度变化表示反应的平均速率；
③a．增大的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意；
b．充入氦气，容器恒容，因此反应物浓度不变，反应速率不变，b不符合题意；
c．分离出，反应物浓度不变，反应速率不变，c不符合题意；
d．适当升高温度，反应速率增大，d符合题意；
故选ad；
（3）中。
16．(1)球形干燥管
(2)检查装置气密性
(3)是将装置中的空气排干净，防止NO和O2反应
(4) 反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案）
(5)使生成的NO2转化为NO
(6) C+2NOCO2+N2
(7)F中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有NO
【详解】（1）盛放无水氯化钙的仪器名称为球形干燥管。
（2）连接仪器后，装入试剂前，应进行的操作是检查装置气密性。
（3）NO可以和O2反应，滴加稀硝酸前，先通一段时间的目的是将装置中的空气排干净，防止NO和O2反应。
（4）装置A中主要发生反应的离子方程式为，该反应为放热反应，反应一段时间后发现速率增大，其可能的原因是反应放热，温度升高，速率加快（或其它合理答案）。
（5）稀硝酸与铜反应生成NO，可能生成NO2，NO2与B装置中的水反应生成NO，则装置B的作用为使生成的NO2转化为NO。
（6）实验过程中观察到：E溶液变浑浊，说明生成CO2，F中溶液褪为无色，说明有NO剩余，G中无明显变化，说明没有生成CO。
①D中碳粉发生反应的化学方程式为C+2NOCO2+N2；
②酸性溶液吸收NO后会生成，F中发生反应的离子方程式为。
（7）F中溶液褪为无色，说明酸性高锰酸钾不足，“尾气”可能含有NO，不能直接排放，以免引起污染。
17．(1)将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等（写出一点就可以）
(2)SiO2、CaSO4
(3)FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S
(4) 5.0 6.3 [Al(OH)4]-
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6)除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化
(7)CO2
(8)80%
【详解】（1）提高“酸浸”速率的措施有将硫铁矿烧渣粉碎、搅拌、升高温度等；
（2）根据分析可知“滤渣1”为SiO2和CaSO4；
（3）还原时加入FeS2，生成了淡黄色固体S，则反应的离子方程式为：FeS2+2Fe3+=3Fe2++2S；
（4）“除铝”时，要保证Al3+完全沉淀，又不能使Fe2+离子沉淀，由表中已知信息，可知调pH的范围为5.0≤pH＜6.3；若pH过高，Al(OH)3会继续与OH-反应转化为[Al(OH)4]-进入滤液，影响产品纯度；
（5）根据分析可知，“一系列操作”中包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（6）配制FeSO4溶液的蒸馏水需经过煮沸处理，原因是除去水中的溶解氧，防止FeSO4被氧化；
（7）FeSO4与NH4HCO3发生反应生成FeCO3、CO2和H2O，反应方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O，即“气体1”的化学式为CO2；
（8）已知n(Fe2+)=100mL×1.00mol/L=0.1mol，则理论上n(FeC6H6O7)=0.1mol，m(FeC6H6O7))=0.1mol×246g/mol=24.6g，则其产率为。
18．(1)不饱和
(2)d
(3)
(4)酯基、羟基
(5) 取代反应 加聚反应
(6)
(7) 冷凝乙酸乙酯 分液 氢氧化钠碱性太强，导致酯发生碱性水解：，使得Q的产率下降
(8)、、
【详解】（1）丙烯含碳碳不饱和键，属于不饱和烃；
（2）同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；乙烯、丙烯结构相似相差一个CH2，属于同系物，故选d。
（3）反应①为丙烯中甲基氢发生取代反应引入氯原子：；
（4）Q分子中的含氧官能团有酯基、羟基；
（5）反应②为卤代烃水解生成醇的反应，为取代反应；③为含碳碳双键物质发生加聚反应生成高聚物的反应，为加聚反应；
（6）由分析，X和Y的结构简式分别为、；
（7）①装置中长导管的作用除导气外，还有冷凝有机物Q便于其收集。
②常温下，是一种难溶于水的油状液体，从乙试管混合液中分离出Q的实验方法是分液，然后分离出有机层；
③氢氧化钠碱性太强，导致酯发生碱性水解：，使得Q的产率下降；
（8）有多种同分异构体，其中结构为链状，且不能与钠反应，则不含有羟基、不含环，那么可以为醚、醛、酮，有机物结构简式为、、。

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