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2024-2025学年北京市清华附中高一（下）统练化学试卷（5月份）
一、单选题：本大题共35小题，共105分。
1.下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
A. CH3COONa B. H2O2 C. MgCl2 D. KBr
2.下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是（　　）
A. CH4 B. HClO C. N2 D. PCl5
3.下列属于吸热反应的是（　　）
A. H2与Cl2 的反应
B. Na与H2O的反应
C. NaOH溶液与稀盐酸的反应
D. Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
4.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是（　　）
A. 氟离子的结构示意图：
B. H和Cl形成共价键的过程：
C. 白醋去除水垢的离子方程式：
D. SO2氧化H2S生成单质硫：
5.下列做法与调控化学反应速率无关的是（　　）
A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C. 用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 食品包装内放置除氧剂延长保质期
6.下列选项各装置中，不能构成原电池的是（　　）（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）
A. B.
C. D.
7.不考虑空气的影响，下列溶液中能区别SO2和CO2气体的试剂有（　　）
①H2S溶液；⑨酸性KMnO4溶液；③品红溶液；④BaCl2溶液⑤溴水
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
8.羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2S、COS、H2的浓度相等
C. CO、H2S、COS、H2在容器中共存 D. CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化
9.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A（s）+3B（g）=2C（g）+4D（g），测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则0～5min内该反应的平均速率为（　　）
A. v（A）=1.0mol/（L min） B. v（B）=1.5mol/（L min）
C. v（C）=2.0mol/（L min） D. v（D）=0.5mol/（L min）
10.对图所示的甲、乙两装置，下列分析正确的是（　　）
A. 甲、乙均能将化学能转化为电能
B. 甲、乙中铜片上均有气泡产生
C. 甲、乙中均发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
D. 甲、乙中铜片上均发生氧化反应
11.图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是（　　）
A. 该电池可将化学能直接转化为电能
B. H2所在电极为电池负极
C. 电解质中的阴离子向O2所在电极移动
D. 当电解质为硫酸时，正极反应为：
12.结合元素周期律，根据下列事实所得推测合理的是（　　）
事实 推测
A ⅣA族Si和Ge的单质是半导体材料 同族Pb的单质是半导体材料
B 元素的第一电离能Mg＞Al 单质还原性：Mg＞Al
C Na、Al通常用电解法冶炼 Mg可用电解法冶炼
D HI是强酸，HCl是强酸 HF是强酸
A. A B. B C. C D. D
13.离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑。下列说法正确的是（　　）
A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1
D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
14.能说明恒容恒温密闭装置中反应在一定条件下达到平衡的是（　　）
A. 断开1mol H—H键时，生成2mol H—I键 B. 反应体系中压强不再改变
C. 2v逆（I2）=v正（HI） D. 混合气体的平均摩尔质量不再改变
15.用如图所示装置研究铁粉与水蒸气的反应。观察到肥皂液中有气泡产生，点燃肥皂泡听到爆鸣声；实验结束后，试管中残留的黑色固体能被磁体吸引。下列分析不正确的是（　　）
A. 由“肥皂液中有气泡产生”，不能推断铁与水蒸气发生了反应
B. 铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，推断该反应为吸热反应
C. 由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，推断有氢气生成
D. 加热和使用粉末状的铁均能加快铁与水蒸气的反应
16.硝酸是重要的化工原料。如图为制硝酸的流程示意图。
下列说法正确的是（　　）
A. 流程中，N2、NH3和NO作反应物时，均作还原剂
B. 合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高NH3的平衡产率
C. 吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率
D. 可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料
17.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是（　　）
A. H+向负极方向移动
B. PbO2得电子，被氧化
C. 电池放电时，溶液pH降低
D. 已知PbSO4难溶，则电池放电过程中负极质量增加
18.过氧化氢分解反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. KI在反应中起催化剂的作用
B. 该分解反应为吸热反应
C. 反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量
D. 加热也可以加快该反应速率
19.实验室检验下列气体时，选用的除杂试剂和检验试剂均正确的是（　　）
气体 除杂试剂 检验试剂
A 浓硝酸分解产生的O2 无 湿润的淀粉-KI试纸
B 浓盐酸和MnO2反应产生的Cl2 NaOH溶液 紫色石蕊溶液
C 木炭和浓硫酸反应产生的CO2 饱和NaHCO3溶液 澄清石灰水
D 碳酸氢铵分解产生的NH3 CaO和NaOH固体 湿润的红色石蕊试纸
A. A B. B C. C D. D
20.已知：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。下列说法中不正确的是（　　）
A. 该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应
B. 降低温度或稀释溶液均可降低氢气产生的速率
C. 其他条件不变，将反应中的铁块改为铁粉可加快化学反应速率
D. 向溶液中加入几滴CuSO4溶液，因为发生反应消耗Fe,所以生成气体速率降低
21.图为石墨烯-硅太阳能电池结构模型。下列说法中，不正确的是（　　）
A. 自然界中存在游离态的硅
B. 硅是应用广泛的半导体材料
C. 二氧化硅可用来生产光导纤维
D. 石墨烯-硅太阳能电池可将太阳能转化为电能
22.人们对某反应的途径有如图所示的两种猜想。运用飞秒光谱观测到反应过程中 CH2-CH2-CH2-CH2 的存在，其寿命是700飞秒（1飞秒=10-15秒）。下列说法不正确的是（　　）
A. 该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2
B. 飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立
C. 反应过程中有极性共价键生成
D. 加入合适的催化剂可加快该反应的速率
23.N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中，不正确的是（　　）
A. 催化剂能改变该反应速率
B. 催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成
C. 在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移
D. 该反应的原子利用率可达到100%
24.下列说法正确的是（　　）
A. 反应物的总键能大于生成物的总键能，反应为放热反应
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应
C. 吸热反应必须加热才能发生
D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
25.自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法错误的是（　　）
A. 生石灰和水反应生成熟石灰放出热量
B. 水在发热包中也发生了氧化还原反应
C. 铁碳原电池的正极反应为：
D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，加快反应速率，其中碳做正极
26.“封管”实验具有简易、方便、节约、绿色等优点。对下列三个“封管”进行加热、冷却重复操作（夹持装置未画出），下列说法正确的是（　　）
A. ①加热的现象与碘升华相同，其原理也相同
B. ②③加热的现象相同，冷却之后的现象也相同
C. 以上三个实验所涉及的化学反应均为可逆反应
D. 将③中SO2改为Cl2，加热时溶液不会变红
27.取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是（　　）
A. 滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
B. 滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C. 滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
D. 滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
28.HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向2L密闭容器中充入2mol HI，体系中c（HI）与反应时间t的关系如图。
下列说法中，不正确的是（　　）
A. HI的还原性与-1价碘元素有关
B. 120min时，反应达到了平衡状态
C. 40min时，HI的转化率为15%
D. 0 20min时，v（HI）=2.25×10-3mol/（L min）
29.用图装置进行实验，可以证明相应元素的非金属性强弱的是（　　）
试剂1 试剂2 试剂3 非金属性
A 浓盐酸 MnO2 NaI Cl＞I
B 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 C＞Si
C 双氧水 MnO2 Na2S O＞S
D 稀硝酸 Na2SO3 Na2CO3 S＞C
A. A B. B C. C D. D
30.近年来，利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是（　　）
A. CO2和HCOOH中均只含有共价键
B. 过程①说明在催化剂作用下，O—C—O之间形成了一种特殊的化学键
C. 过程②形成了O—H键，所以该步骤放热
D. 每1molCO2完全转化为HCOOH需得2e-
31.某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。下列说法中不正确的是（　　）
A. 实验方案中2次使用到过滤操作
B. 反萃取后加入的硫酸也可以换为硝酸
C. 粗碘中含有少量Na2SO4，用升华法进一步提纯
D. 含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是富集碘元素
32.某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。下列对实验的分析不合理的是（　　）
实验1 实验2 实验3
装置
现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘）
A. 实验1中，白烟是NH4Cl
B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br-
D. 上述实验体现了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质
33.用如图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如表。下列说法不正确的是（　　）

实验数据
时间/min ① ②
气体体积/
mL 溶液温度/℃ 气体体积/mL 溶液温度/℃
0 0 22.0 0 22.0
8.5 30 24.8 50 23.8
10.5 50 26.0 - -
A. 两个装置中反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B. 0～8.5min内，生成气体的平均速率①＜②
C. 时间相同时，对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量①＞②
D. 生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能
34.用生产发光二极管（LED）废料（主要成分为难溶于水的GaN和少量In、Mg、Al）制备Ga2O3如下。下列说法不正确的是（　　）
已知：Ga和In为同族元素，In难溶于NaOH溶液
A. In元素位于元素周期表的p区
B. Ⅰ中，GaN生成[Ga（OH）4]-的反应：GaN+OH-+3H2O[Ga（OH）4]-+NH3↑
C. 从沉淀Ⅰ中可以提取In和Mg
D. Ⅲ和Ⅳ的除杂原理是碱性：
35.普鲁士蓝的化学式为K[（CN）6]。一种在空气中工作的普鲁士蓝电池的示意图如图所示，普鲁士蓝涂于惰性电极M上。闭合K，灯泡亮。待灯泡熄灭，断开K，一段时间后普鲁士蓝恢复。
下列说法不正确的是（　　）
A. 闭合K，M上的电极反应：KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]
B. 闭合K，一段时间后电解质溶液的质量增大
C. 断开K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需要消耗0.25molO2
D. 断开K，一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
36.依据信息写出下列反应的离子方程式
（1）铝和氢氧化钠溶液反应：______。
（2）向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：______。
（3）足量氨水吸收氯化氢气体：______。
（4）向FeSO4溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，最终变为红褐色：______。
（5）足量二氧化硫通入次氯酸钙溶液，产生白色沉淀：______。
（6）Fe3+对H2O2的分解起催化作用，发生两步氧化还原反应：
ⅰ.；ⅱ. ______。
（7）硫化亚铜和稀硝酸反应生成淡黄色单质沉淀：______。
（8）王水（浓盐酸和浓硝酸体积比3：1）可溶解金，硝酸将金氧化为：______。
（9）少量的SO2经Na2CO3溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫（以S表示）回收，如图所示。——该装置中，正极的电极反应式为 ______。
（10）工业上为了除去Mn2+，在搅拌下加入适量Na2CO3溶液和NaClO溶液，并控制溶液pH＜3.5，过滤除去二氧化锰：______。
1.【答案】
【解析】解：A．CH3COONa是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物，醋酸根离子中含C—H、C—O、C—C共价键，故A正确；
B．过氧化氢为共价化合物，故B错误；
C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物，不含共价键，故C错误；
D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物，不含共价键，故D错误；
故选：A。
A．CH3COONa是由醋酸根离子和钠离子构成的离子化合物；
B．过氧化氢为共价化合物；
C．氯化镁是由镁离子和氯离子构成的离子化合物；
D．KBr是由钾离子和溴离子构成的离子化合物。
本题主要考查离子化合物的结构特征与性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2.【答案】
【解析】解：A．CH4中H原子满足2电子稳定结构，故A不选；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，H原子满足2电子稳定结构，故B不选；
C．N2的结构式为N≡N，N的族序数5+成键数3=8，每个原子均满足8e-稳定结构，故C选；
D．PCl5中P的族序数为5，成键数为2，5+5=10，P原子不满足8e-电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，1+7=8，Cl原子满足8e-电子结构，故D不选；
故选C．
ABn型化合物中，A的族序数+n=8，则所有原子满足8e-稳定结构，氢化物除外，H原子满足2电子稳定结构，以此来解答．
本题考查原子核外电子排布及物质结构，为高频考点，侧重于学生的分析和应用能力的考查，把握最外层电子数、成键数为解答的关键，注意氢原子满足2电子稳定结构，题目难度不大．
3.【答案】
【解析】A.H2与Cl2 的反应反应为放热反应，故A错误；
B.Na与H2O的反应反应是放热反应，故B错误；
C.酸碱中和反应是放热反应，故C错误；
D.Ba（OH）2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，故D正确；
故选：D。
常见的吸热反应有：Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C（或氢气）参加的氧化还原反应等，C和CO2的化合反应，以此来解答。
本题考查反应热的判断反应，为高考高频考点，侧重反吸热反应判断的考查，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：A．氟离子质子数为9，氟离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为，故A正确；
B．HCl是共价化合物，无电子的得失，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，故B错误；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，白醋去除水垢的离子方程式：，故C正确；
D．SO2与H2S反应生成单质硫，SO2中硫元素由+4价下降到0价，H2S中硫元素由-2价上升到0价，所以单线表示电子转移方向为：，故D正确；
故选：B。
A．氟离子质子数为9，氟离子的最外层含有8个电子；
B．氯化氢是共价化合物，无电子的得失；
C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆；
D．二氧化硫与硫化氢反应生成单质硫，二氧化硫中硫元素由+4价下降到0价，硫化氢中硫元素由-2价上升到0价。
本题主要考查化学式或化学符号及名称的综合等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5.【答案】
【解析】 【分析】
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确化学反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系。
【解答】
A．冰箱冷藏，可降低温度，可减缓食物变质的速率，与调控化学反应速率有关，故A错误；
B．添加碘酸钾预防缺碘，防止因缺碘元素导致大脖子病的发生，与调控化学反应速率无关，故B正确；
C．用煤粉代替煤块，增大接触面积，加快燃烧速率，与调控化学反应速率有关，故C错误；
D．食品包装内放置除氧剂，可减缓食品被氧化的速率，与调控化学反应速率有关，故D错误；
故选：B。
6.【答案】
【解析】解：能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质；（3）形成闭合回路，因此选项A、B、C中装置均能形成原电池，装置D中不能构成闭合回路，不能形成原电池，故D正确，
故选：D。
能自发地发生氧化还原反应都可以设计成原电池，原电池构成条件：（1）活泼性不同的两种金属或金属与非金属作电极；（2）电解质溶液或熔融的电解质（构成电路或参加反应）；（3）形成闭合回路（两电极接触或用导线连接）。
本题主要考查原电池原理的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7.【答案】
【解析】解：①二氧化硫具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2，故①正确；
②二氧化硫具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化（溶液褪色），而CO2没有此性质，所以能利用酸性KMnO4溶液区别SO2和CO2，故②正确；
③二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2，故③正确；
④BaCl2溶液与二氧化硫、CO2均不与BaCl2反应，因此不能用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2，故④错误；
⑤二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但二氧化碳没有此性质，通入溴水没有明显现象，因此可用溴水区别两者，故⑤正确；
故选：C。
要区别SO2（二氧化硫）和CO2（二氧化碳）气体，需要找到一种试剂，该试剂能与这两种气体发生不同的化学反应，从而产生可观测的现象差异。
本题主要考查了对SO2和CO2性质的理解，以及如何利用这些性质差异来设计实验区分这两种气体。了解SO2和CO2的不同化学性质是解答此题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、当体系达平衡状态时，CO、H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；
C、只要反应发生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故C错误；
D、CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选D．
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
9.【答案】
【解析】解：A．因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；
B．v（B）=v（C）=×1mol/（L min）=1.5mol/（L min），故B正确；
C．v（C）==1mol/（L min），故C错误；
D．v（D）=2v（C）=2×1mol/（L min）=2mol/（L min），故D错误；
故选：B。
因为A为纯固体，不能用来表示反应速率，所以测得5min内，A的物质的量减小了10mol，同时C的物质的量增加了10mol，则5min内v（C）==1mol/（L min），其它气体与C的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算其它气体反应速率。
本题考查化学反应速率计算，明确化学反应速率计算公式中各个物理量的关系、各物质反应速率之比与其计量数之比关系是解本题关键，注意反应速率适用范围，题目难度不大。
10.【答案】
【解析】解：A．甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，不能将化学能转化为电能，故A错误；
B．乙是原电池装置，Zn作负极，Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，甲不是原电池装置，Zn与H+反应生成H2，即甲中铜片上没有气泡产生，故B错误；
C．甲、乙中发生的反应实质是Zn与H+反应，离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C正确；
D．乙中 Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，铜片上发生还原反应，甲没有形成原电池，Cu片不发生反应，故D错误；
故选：C。
甲中Zn、Cu没有形成闭合回路，不是原电池装置，乙中 Cu作正极，H+在正极上得电子生成H2，铜片上发生还原反应，据此分析。
本题主要考查原电池原理的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】
【解析】解：A．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，故A正确；
B．由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，氢气所在电极为电池负极，故B正确；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故C错误；
D．当电解质为H2SO4时，正极反应为：，故D正确；
故选：C。
由图可知，电极a为负极，电极反应式为H2-2e-=2H+，电极b为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，据此作答。
本题主要考查化学电源新型电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12.【答案】
【解析】解：A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强。Si和Ge处于金属与非金属分界线附近，其单质是半导体材料，但Pb金属性较强，是典型金属，不是半导体材料，故A错误；
B．单质还原性：Na＞Mg＞Al,第一电离能Mg＞Al＞Na,第一电离能Mg＞Al,是因为Al的3p能级的电子比Mg的3s能级的电子能量高，第一电离能与单质还原性并无直接因果关联，故B错误；
C．Na、Mg、Al等活泼金属，由于它们的金属阳离子氧化性较弱，一般采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，所以Na、Al通常用电解法冶炼，Mg也可用电解法冶炼（如电解熔融MgCl2），故C正确；
D．HI、HCl在水溶液中完全电离，是强酸，H—F键能较大，在水溶液中HF电离程度小，是弱酸，故D错误；
故选：C。
A．同主族元素从上到下，金属性逐渐增强；
B．单质还原性：Na＞Mg＞Al,第一电离能Mg＞Al＞Na；
C．Na、Mg、Al等活泼金属，由于它们的金属阳离子氧化性较弱，一般采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；
D．H—F键能较大，在水溶液中HF电离程度小，是弱酸；而HI、HCl在水溶液中完全电离，是强酸。
本题主要考查元素周期律的作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】
【解析】解：A．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性键，而CaH2中H-和钙离子之间存在离子键，该化合物中不含非极性键，故A错误；
B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变，只有过氧化钠中O元素化合价变化，所以①中水不参与氧化还原反应，故B错误；
C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成，所以Na2O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2中阴、阳离子个数比为2：1，故C正确；
D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子，所以反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量之比为1：2，故D错误；
故选：C。
A．CaH2中只含有离子键；
B．反应①中水中氢元素、氧元素化合价不变；
C．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，而CaH2由钙离子与氢负离子构成；
D．反应①中生成1molO2转移2mol电子，反应②中生成1molH2转移1mol电子。
本题考查氧化还原反应，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确物质构成微粒及微粒之间作用力、氧化还原反应中电子转移数目是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：A．断开1mol H—H键时，生成2mol H—I键，描述的都是正反应方向的情况，不能体现正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误；
B．反应前后恒定的物理量不能用于判断反应是否达到平衡状态，该反应前后气体分子数不变，在恒容恒温密闭装置中，无论反应是否达到平衡，体系压强始终不变，所以压强不再改变不能作为反应达到平衡的标志，故B错误；
C．2v逆（I2）=v正（HI），根据反应速率之比等于化学计量数之比，v正（HI）=2v正（I2），则2v正（I2）=2v逆（I2），即v正（I2）=v逆（I2），正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体的总质量不变，气体总物质的量也不变，根据，混合气体的平均摩尔质量始终不变，所以平均摩尔质量不再改变不能说明反应达到平衡，故D错误；
故选：C。
反应前后恒定的物理量不能用于判断反应是否达到平衡状态，而反应前后变化的物理量才能判断反应是否达到平衡状态，描述的为正、逆反应速率，且速率比等于方程式的系数比，可说明反应已达到平衡状态。
本题主要考查化学平衡状态的判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
15.【答案】
【解析】解：A．检验气密性后，加热试管，将空气排进肥皂泡中，不能说明有H2生成，不能推断铁与水蒸气发生了反应，原因是加热后试管中的空气也能使肥皂液产生气泡，故A正确；
B．不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热，铁粉与水蒸气的反应需要持续加热，不能推断该反应为吸热反应，故B错误；
C．由“点燃肥皂泡听到爆鸣声”，结合元素守恒推断有氢气生成，故C正确；
D．加热提高反应速率，使用粉末状的铁，增大接触面积，均能加快铁与水蒸气的反应，故D正确；
故选：B。
A．加热后试管中的空气也能使肥皂液产生气泡；
B．不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热；
C．氢气和空气混合点燃能发生爆鸣声；
D．加热、增大接触面积能增大化学反应速率。
本题考查了铁及其混合性质分析，主要是实验过程的理解应用，题目难度中等。
16.【答案】
【解析】解：A．反应流程中，H2、N2合成氨反应中，N2做氧化剂，NH3和氧气催化氧化反应中做还原剂，NO和氧气反应生成二氧化碳作反应时，作还原剂，故A错误；
B．合成塔中高温、高压的反应条件中，高压是为了提高NH3的平衡产率，高温是通过反应速率、催化剂活性最大，反应为放热反应，升温平衡逆向进行，故B错误；
C．吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正确；
D．铜和浓硝酸发生氧化还原反应，不可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料，故D错误；
故选：C。
氮气和氢气在合成塔中高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，一氧化氮和氧气在水中生成硝酸，据此分析判断。
本题考查了物质性质、物质制备等，主要是硝酸制备过程的理解应用，题目难度不大。
17.【答案】
【解析】解：A．在原电池中，阳离子向正极移动。该铅酸蓄电池中，Pb为负极，二氧化铅为正极，所以H+应向正极方向移动，故A错误；
B．二氧化铅在反应中得电子，元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸被消耗，溶液中氢离子的浓度减小，根据pH=-lgc（H+），溶液pH升高，故C错误；
D．负极反应式为，由于硫酸铅难溶，附着在负极上，使负极质量增加，故D正确；
故选：D。
由放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，结合图可知，该铅酸蓄电池中，Pb为负极，得电子，发生氧化反应，电极反应式为，PbO2为正极，失电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。
本题主要考查二次电池等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】
【解析】解：A．加入KI后反应的活化能降低，说明KI在反应中起催化剂的作用，能加快反应速率，故A正确；
B．反应物的总能量高于生成物的总能量，根据化学反应能量变化规律，该反应是放热反应，故B错误；
C．该反应是放热反应，故反应中断键吸收的能量小于成键放出的能量，才会有能量放出，故C正确；
D．加热能使反应物分子获得能量，增加活化分子百分数，有效碰撞几率增大，从而加快该反应速率，故D正确；
故选：B。
A．加入KI后反应的活化能降低；
B．从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量；
C．因为该反应是放热反应；
D．加热能使反应物分子获得能量，增加活化分子百分数，有效碰撞几率增大。
本题主要考查反应热和焓变等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19.【答案】
【解析】解：A．可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化碘化钾生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝酸分解产生氧气，故A错误；
B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成具有漂白性的次氯酸盐，不能用紫色石蕊溶液检验，故B错误；
C．生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不能证明木炭和浓硫酸反应产生二氧化碳，故C错误；
D．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，氧化钙和氢氧化钠混合物可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可检验生成的氨气，故D正确；
故选：D。
A．挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝；
B．氯气与NaOH溶液反应生成具有漂白性的次氯酸盐；
C．生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
D．碳酸氢铵分解生成氨气、水、二氧化碳，CaO和NaOH混合物可除去水和二氧化碳。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
20.【答案】
【解析】解：A．该反应是一种单质（Fe）和一种化合物（H2SO4）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（FeSO4），符合置换反应定义；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，该反应中Fe元素化合价从0价升高到+2价，H元素化合价从+1价降低到0价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A正确；
B．降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞几率降低，反应速率减小；稀释溶液，硫酸浓度降低，反应物浓度减小，反应速率降低，故B正确；
C．将铁块改为铁粉，增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，故C正确；
D．向溶液中加入几滴CuSO4溶液，Fe会置换出Cu,铁、铜和稀硫酸构成原电池，铁作负极，会加快电子转移，从而加快生成氢气的速率，而不是降低生成气体速率，故D错误；
故选：D。
A．该反应是一种单质（Fe）和一种化合物（H2SO4）反应生成另一种单质（H2）和另一种化合物（FeSO4），有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；
B．降低温度，分子运动速率减慢，有效碰撞几率降低；稀释溶液，H2SO4浓度降低，反应物浓度减小；
C．将铁块改为铁粉，增大了反应物的接触面积；
D．向溶液中加入几滴CuSO4溶液，Fe会置换出Cu,Fe、Cu和稀硫酸构成原电池。
本题主要考查化学反应速率的影响因素等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21.【答案】
【解析】解：A．硅是亲氧元素，在自然界中主要以SiO2和硅酸盐的形式存在，不存在游离态的硅，故A错误；
B．Si的导电性介于导体和绝缘体之间，是应用广泛的半导体材料，可用于制造芯片等，故B正确；
C．SiO2具有良好的光学性能，可用来生产光导纤维，故C正确；
D．石墨烯-硅太阳能电池属于新型电池，可将太阳能直接转化为电能，故D正确；
故选：A。
A．硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在；
B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间；
C．二氧化硅具有良好的光学性能；
D．石墨烯-硅太阳能电池属于新型电池。
本题主要考查硅的性质及用途等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】
【解析】 分解生成CH2=CH2，该反应运用飞秒光谱观测到反应过程中 CH2-CH2-CH2-CH2 的存在，说明猜想②成立，反应中C-C键断裂，形成C=C键，据此分析。
A． 分解生成CH2=CH2，则该反应的化学方程式是C4H8→2CH2=CH2，故A正确；
B．由分析可知，飞秒光谱观测所得实验结果支持猜想②的成立，故B正确；
C．反应中，形成C=C键，即有非极性共价键生成，故C错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，所以加入合适的催化剂可加快该反应的速率，故D正确；
故选：C。
23.【答案】
【解析】解：A．催化剂可以加快反应速率，故A正确；
B．在催化剂表面上，氢气与氮气合成了氨气，只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故B错误；
C．氮气和氢气合成氨气反应，氮元素的价态升高，氢元素的价态降低，该反应属于氧化还原反应，因此在催化剂表面形成氮氢键时，有电子发生了转移，故C正确；
D．由图示分析，1个氮气分子与3个氢气分子反应，正好形成2个氨分子，该反应的原子利用率可达到100%，故D正确；
故选：B。
本题考查化学反应过程的分析、催化剂的作用等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握反应的特点以及催化剂的作用，难度较小。
24.【答案】
【解析】解：A．反应物的总键能大于生成物的总键能，ΔH＞0，反应过程中吸收能量，为吸热反应，故A错误；
B．反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，放热反应也可能会加热才发生，故C错误；
D．等质量的硫蒸气比硫固体的能量高，因此等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少，故D错误；
故选：B。
A．反应物的总键能大于生成物的总键能，焓变大于0；
B．反应物的总能量低于生成物的总能量；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
D．等质量的硫蒸气比硫固体的能量高。
本题主要考查吸热反应和放热反应等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25.【答案】
【解析】解：A．生石灰（氧化钙的俗称）和水反应生成熟石灰属于放热反应，反应过程中放出热量，故A正确；
B．生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和Na2CO3生成NaOH，NaOH和铝粉、水生成氢气，水也发生了氧化还原反应，故B正确；
C．铁碳原电池铁作为负极，碳作为正极，碱性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子：，故C错误；
D．遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，碳不活泼作正极，形成原电池能加快反应速率，故D正确；
故选：C。
A．生石灰和水反应生成熟石灰属于放热反应；
B．生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠生成氢氧化钠，氢氧化钠和铝粉、水生成氢气；
C．铁碳原电池铁作为负极，碳作为正极，碱性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；
D．遇水发热过程中形成了许多微小的铁碳原电池，形成原电池能加快反应速率。
本题主要考查原电池原理等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
26.【答案】
【解析】解：A．①中加热时NH4Cl固体分解为NH3和HCl,是化学变化；碘升华是碘由固态直接变为气态，是物理变化，二者原理不同，故A错误；
B．③中加热时溶有SO2的品红溶液，SO2逸出，溶液恢复红色，冷却后SO2又溶入，溶液又褪色，②中加热时溶有NH3的酚酞溶液，氨气逸出，溶液红色变浅，冷却后氨气又溶解，溶液红色恢复加热和冷却后的现象不同，故B错误；
C．可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。①中NH4Cl固体分解和NH3和HCl化合的条件不同，不是可逆反应；②③中涉及的溶解、逸出也不是可逆反应定义中的情况，故C错误；
D．Cl2通入品红溶液中，与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液永久褪色，加热时溶液不会变红，故D正确；
故选：D。
A．有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化；
B．②中加热时溶有NH3的酚酞溶液，氨气逸出，溶液红色变浅，冷却后氨气又溶解，溶液红色恢复；③中加热时溶有SO2的品红溶液，SO2逸出，溶液恢复红色，冷却后SO2又溶入，溶液又褪色；
C．可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应；
D．Cl2通入品红溶液中，与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液永久褪色。
本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
27.【答案】
【解析】解：A．滴加硫酸酸化，再加AgNO3溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，则不能确定原溶液中是否含有Cl-，故A错误；
B．加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀为BaSO4，但该白色沉淀可能是稀硝酸氧化BaSO3生成的，则不能确定原溶液中是否含有，故B错误；
C．滴加KSCN溶液不变色，说明原溶液中无Fe3+，再滴加几滴氯水，溶液变红色，有Fe3+生成，则该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．滴加过量盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为CO2，、均能与盐酸反应生成CO2气体，则不能确定原溶液中是否含有，故D错误；
故选：C。
A．检验Cl-应该用稀硝酸酸化溶液；
B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，进而生成白色BaSO4沉淀；
C．滴加KSCN溶液不变色，说明原溶液中无Fe3+，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明又生成了Fe3+；
D．也能与盐酸反应生成CO2气体。
本题考查离子检验，把握离子的性质及特征反应、常见离子的检验方法、实验技能为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
28.【答案】
【解析】解：A．当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，-1价的碘为最低价具有强还原性，故A正确；
B．120min及以后HI浓度不再变化，则达平衡了，故B正确；
C．如图40min时c（HI）=0.85mol/L，n=cV=0.85mol/L×2L，则HI分解率为，故C正确；
D．20min时c（HI）=0.91mol/L，则HI的变化浓度为0.09mol/L，，故D错误；
故选：D。
A．当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性；
B．120min及以后HI浓度不再变化；
C．40min时c（HI）=0.85mol/L，n=cV，结合HI分解率分析；
D．20min时c（HI）=0.91mol/L，则HI的变化浓度为0.09mol/L，结合反应速率公式进行分析。
本题主要考查物质的量或浓度随时间的变化曲线等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
29.【答案】
【解析】解：A．浓盐酸与MnO2反应需要加热，图中装置不能制备氯气，不能发生氯气氧化碘离子的反应，不能验证Cl比I元素的非金属性强，故A错误；
B．挥发的HCl也会和Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应，不能说明非金属性C＞Si,故B错误；
C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀，说明非金属性O＞S，故C正确；
D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成SO2，不能说明非金属性S＞C，故D错误；
故选：C。
A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
B．挥发的HCl也会和硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳和硅酸钠的反应；
C．二氧化锰催化过氧化氢生成氧气，氧气氧化硫离子生成的硫单质黄色沉淀；
D．硝酸会氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，不能生成二氧化硫。
本题主要考查非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
30.【答案】
【解析】解：A．在HCOOH中含有C—H、H—O、C—O、C=O极性共价键，在CO2分子中含有C=O极性共价键，故A正确；
B．根据图示可知在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，碳氧双键断裂，在O—C—O之间形成了一种特殊的化学键，故B正确；
C．过程②形成了O—H键，成键过程释放能量，故该步骤放热，故C正确；
D．在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价，所以每1molCO2完全转化为HCOOH需得2mole-，故D错误；
故选：D。
A．在CO2分子中含有C=O极性共价键，在HCOOH中含有极性共价键；
B．在CO2催化转化为HCOOH的过程①中，碳氧双键断裂；
C．过程②形成了O—H键，成键过程释放能量；
D．在CO2中C为+4价，在HCOOH中C为+2价。
本题主要考查共价键的形成及共价键的主要类型等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
31.【答案】
【解析】解：A．海带灰加热水后过滤得到滤液，I2的悬浊液过滤分离得到粗碘，因此实验方案中2次使用到过滤操作，故A正确；
B．硝酸具有强氧化性，会氧化碘离子且生成有毒气体，造成碘离子不能和碘酸根离子完全转化为碘单质，故B错误；
C．粗碘中含有少量硫酸钠，I2容易升华，用升华法进一步提纯，故C正确；
D．含I2的溶液经3步转化为碘单质的悬浊液，其目的是提高碘单质的浓度，达到富集碘元素的目的，故D正确；
故选：B。
海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。
本题主要考查从海带中提取碘等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
32.【答案】
【解析】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，HCl与氨气反应生成氯化铵，则实验1中的白烟是NH4Cl，故A正确；
B．实验①中浓硫酸不能氧化氯离子，而只能生成HCl气体，实验2中生成Br2和SO2气体，说明浓硫酸氧化Br-，据此能比较Br-、Cl-的还原性：Br-＞Cl-，故B正确；
C．实验③则浓硫酸有剩余，浓硫酸和生成的Br2均能氧化I-，则不能比较I-、Br-的还原性，故C错误；
D．实验①的反应原理为难挥发性酸制备易挥发酸，②的反应原理为浓硫酸氧化Br-，则能体现浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；
故选：C。
本题考查浓硫酸的性质及化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应的反应及实验现象、氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
33.【答案】
【解析】【分析】
本题考查了化学能与电能之间的相互转化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，明确能量守恒是解本题关键，题目难度不大。
【解答】
A．装置①中为Zn和H2SO4溶液的化学反应，②为Cu-Zn-H2SO4原电池反应，两反应均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故A正确；
B．0～8.5min内，相同条件下，装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以生成气体的平均速率①＜②，故B正确；
C．对比两装置的溶液温度，说明装置①中把化学能转化为热能比装置②中的多，但因为装置①中生成气体没有装置②中生成气体多，所以反应释放的总能量①＜②，故C错误；
D．生成气体体积相同时两反应释放的总能量相等，两装置的溶液温度①＞②，说明装置②中是把化学能部分转化为电能，故D正确。
故本题选C。
34.【答案】
【解析】解：A．元素周期表的p区是指最外层电子填充在p轨道上的元素组成的区域，包括第ⅢA族，In元素位于元素周期表第ⅢA族，属于p区，故A正确；
B．步骤Ⅰ中氮化镓生成的反应：GaN+OH-+3H2O[Ga（OH）4]-+NH3↑，故B正确；
C．沉淀1主要为In、Mg,故从沉淀1中可以提取In和Mg,故C正确；
D．Ga（OH）3是两性氢氧化物，加入硫酸过滤得Ga（OH）3，说明优先与H2SO4反应生成沉淀，说明碱性：，故D错误；
故选：D。
LED的废料主要含有难溶于水的GaN，以及少量In、Mg金属，已知Ga与In同族，且In难溶于NaOH溶液，因此加入NaOH溶液发生的反应为：GaN+OH-+3H2O[Ga（OH）4]-+NH3↑，则沉淀1主要为In、Mg,滤液1主要为；向滤液1中加入硫酸，得到Ga（OH）3沉淀，滤液2主要成分为Na2SO4，加热Ga（OH）3分解生成Ga2O3，据此分析。
本题主要考查制备实验方案的设计等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
35.【答案】
【解析】解：A．K闭合时，M极铁元素化合价降低得电子，故M极为正极，电极反应式为KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]，故A正确；
B．闭合K，当电路中转移3mol电子时，有1mol铝离子进入溶液，溶液质量增加27g,同时有3mol钾离子转化为K2Fe[Fe（CN）6]，质量减少117g,故最终溶液质量减少117-27g=90g,故B错误；
C．断开K，每生成1molKFe[Fe（CN）6]需转移1mol电子，消耗氧气=0.25mol,故C正确；
D．K断开时，空气中的氧气得电子生成氢氧根离子，与铝离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，故D正确；
故选：B。
由图可知，K闭合时，M极铁元素化合价降低得电子，故M极为正极，电极反应式为KFe[Fe（CN）6]+K++e-=K2Fe[Fe（CN）6]，Al作负极，电极反应式为Al-3e-=Al3+，K断开时，K2Fe[Fe（CN）6]失电子生成KFe[Fe（CN）6]，空气中的氧气得电子生成氢氧根离子，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键。
36.【答案】
【解析】（1）铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，水作氧化剂，生成四羟基和铝酸钠和氢气，铝失去3个电子，H2O中氢得到电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式，
故答案为：；
（2）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，中硫元素一部分化合价升高生成SO2，一部分化合价降低生成S，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平：，
故答案为：；
（3）氨水是弱碱，氯化氢是强酸，二者发生酸碱中和反应，故足量氨水吸收氯化氢气体的离子方程式为NH3 H2O+H+=+H2O，
故答案为：NH3 H2O+H+=+H2O；
（4）FeSO4与氨水先反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀，将两个过程综合起来，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：，
故答案为：；
（5）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫足量时，次氯酸根被还原为氯离子，二氧化硫被氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为：，
故答案为：；
（6）Fe3+作催化剂，第一步反应生成Fe2+，第二步反应Fe2+又被H2O2氧化为Fe3+，同时H2O2被还原为水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为，
故答案为：；
（7）硫化亚铜中硫元素化合价升高被氧化为S单质，铜元素化合价升高，硝酸根中氮元素化合价降低被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为，
故答案为：；
（8）金被硝酸氧化，硝酸被还原为NO2，浓盐酸提供Cl-与Au3+结合生成，根据氧化还原反应配平规则配平离子方程式为，
故答案为：；
（9）在该装置中，在正极得电子转化为S，根据电荷守恒，酸性条件下用H+平衡电荷，故正极的电极反应式为：，
故答案为：；
（10）Mn2+被ClO-氧化为MnO2，ClO-被还原为Cl-，Na2CO3参与反应，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为，
故答案为：。
（1）铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，水作氧化剂，生成四羟基和铝酸钠和氢气；
（2）硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，中硫元素一部分化合价升高生成SO2，一部分化合价降低生成S；
（3）氨水是弱碱，氯化氢是强酸，二者发生酸碱中和反应；
（4）FeSO4与氨水先反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定，易被空气中氧气氧化为Fe（OH）3红褐色沉淀；
（5）二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二氧化硫足量时，次氯酸根被还原为氯离子，二氧化硫被氧化为硫酸根，生成硫酸钙白色沉淀；
（6）Fe3+作催化剂，第一步反应生成Fe2+，第二步反应Fe2+又被H2O2氧化为Fe3+，同时H2O2被还原为水；
（7）硫化亚铜中硫元素化合价升高被氧化为S单质，铜元素化合价升高，硝酸根中氮元素化合价降低被还原为NO，；
（8）金被硝酸氧化，硝酸被还原为NO2；
（9）在该装置中，在正极得电子转化为S；
（10）Mn2+被ClO-氧化为MnO2，ClO-被还原为Cl-，Na2CO3参与反应。
本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
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