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2025年四川省宜宾市三江新区中考化学一诊试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.为我国制碱工业做出卓越贡献的科学家是（　　）
A. 侯德榜 B. 徐寿 C. 张青莲 D. 闵恩泽
2.党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”，下列做法不符合这一精神的是（　　）
A. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活
C. 汽车加装催化净化装置，减少有害物产生 D. 燃烧废弃塑料，防止造成污染
3.下列实验提示图标中，表示“应开启排风管道或排风扇”的是（　　）
A. B.
C. D.
4.下列有益于青少年身体健康的饮食习惯是（　　）
A. 常喝碳酸饮料 B. 常食腌制食品
C. 常吃新鲜蔬菜水果 D. 常食药物补充营养元素
5.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤中，每个步骤都用到的仪器的是（　　）
A. 托盘天平 B. 玻璃棒 C. 烧杯 D. 漏斗
6.下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 2个氦气分子：2He2 B. 60个碳原子构成的分子：60C
C. 醋酸分子：CH3COOH D. 3个铵根离子：
7.2024年巴黎奥运会火种台是一个在水面上“悬浮”着的圆环，下方的底座由铝制作而成。如图是有关铝元素的部分信息。下列说法正确的是（　　）
A. 铝离子的结构示意图为
B. 铝的相对原子质量为26.98g
C. 铝元素属于非金属元素
D. 铝及其合金具有较好的抗腐蚀性
8.华为MateXT是一款折叠屏手机，化学物质吡唑啉是生产折叠手机柔性屏幕的重要物质，其化学式为C3H6N2。下列有关吡唑啉的说法正确的是（　　）
A. 吡唑啉分子由3种元素组成
B. 吡唑啉中碳元素质量分数最大
C. 吡唑啉由碳原子、氢原子、氮原子构成
D. 吡唑啉中碳、氢、氮元素质量比为3：6：2
9.2024年10月30日，神舟七九号载人飞船成功发射升空。运载飞船的火箭常用的燃料发生化学反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A. 反应前后分子种类不变 B. 反应生成的丙、丁的质量比为7：6
C. 反应中只有两种化合物 D. 反应前后元素化合价不变
10.学习科学知识，树立安全意识。下列做法不符合安全要求的是（　　）
A. 夜间发现室内煤气泄漏，应立即开灯检查
B. 室内发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，尽量贴近地面逃离
C. 进行CO与CuO反应的实验时，加热前先通CO排尽装置内空气
D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
11.下列说法正确的是（　　）
A. 用蒸馏的操作净化水不能降低水的硬度
B. 水灭火的主要原理是水吸热降低了可燃物的着火点
C. 根据如图可知，升温可使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液
D. 20℃时，KCl的溶解度为34g,该温度下，饱和溶液中溶质的质量分数为34%
12.有关物质的组成、性质和用途的说法错误的是（　　）
A. 硝酸钾中含有两种作物需要的营养元素，可用作复合肥提高作物产量
B. 浓硫酸具有吸水性，可做一些气体的干燥剂
C. 氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤
D. 铁锈能与盐酸反应，除锈时可以长时间浸泡在酸中
13.向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如图曲线，下列有关判断不正确的是（　　）
A. a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的
B. a点溶液中仅有1种溶质
C. b、c点溶液中滴加无色酚酞试液不变色
D. c点溶液加入镁条，镁条表面会出现大量气泡
14.下列实验方案设计与操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氯化钙溶液中的盐酸 加入过量的碳酸钙固体，充分反应后过滤
B 验证某气体是否为氢气 点燃气体，观察干燥的烧杯壁上是否有水雾
C 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸再过滤
D 证明金属的活动性：Fe＞Cu＞Ag 将铁丝分别伸入硫酸铜和硝酸银溶液中
A. A B. B C. C D. D
二、流程题：本大题共2小题，共16分。
15.天然气的综合利用是重要的研究课题。
（1）化石燃料主要包括______、石油、天然气，它们都属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。我国是沼气利用最早的国家，沼气的主要成分与天然气的主要成分相同，这种主要成分是______（填物质名称），在物质分类中，天然气的主要成分______（是、不是）属于有机物。
（2）甲烷与水蒸气催化重整生成氢气的部分流程如图所示：
①氢气可以通过钯膜，而其他气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子______（填“大”或“小”），这个原理与实验室里______实验操作原理类似。
②甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应的化学方程式是______。
③尾气中可循环利用的物质有______。
16.铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如图1所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是______。
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于______（填基本反应类型），反应生成的氧化铜与硫酸反应的化学方程式为______。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：，X的化学式为______。物质X可用于______和______工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据图2可知，温度应控制在______内（填字母）。
A.45 49℃
B.50 52℃
C.53 55℃
D.56 60℃
（5）“酸洗”后：用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为______。
三、科普短文题：本大题共1小题，共8分。
17.阅读下列科技短文，回答问题。
近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。
在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。
北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射发射取得圆满成功。
北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。
（1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是______；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是______；航天煤油是从石油分离出来的，从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程属于______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为______。
（3）文中提到的氧化物有______（填化学式）
（4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有______（填1种即可）。
（5）请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式______，该反应是不是复分解反应______（填“是”或者“不是”）。
四、实验题：本大题共1小题，共10分。
18.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：
（1）仪器②的名称是______。
（2）用①②③组合可制备CO2，请写出实验室制备CO2的化学方程式为______，防止气体从发生装置泄漏的必要措施是______。
（3）收集CO2应选用装置④，理由是______。
（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体），先加入足量氢氧化钠溶液，预计观察到的现象是气球______（填“变大”“不变”“变小”），再加入足量的盐酸，预计观察到的现象是气球______（填“变大”“不变”“变小”）。你预测加入稀盐酸后气球大小发生变化的理由是______。
五、探究题：本大题共1小题，共10分。
19.为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的同学们对垃圾的分类、处理、焚烧产物等展开了项目式学习。
【任务一】学习垃圾分类处理的方法
生活垃圾处置流程如图所示。
（1）将废弃物分类填写在相应的垃圾分类序号内。
①塑料瓶②废旧电池③过期药物④废易拉罐⑤果皮蛋壳⑥尿不湿⑦快递纸箱⑧瓷碗碎片⑨剩菜剩饭⑩玻璃酒瓶。
其中可回收垃圾有 ______，有害垃圾 ______。
（2）厨余垃圾的堆肥处理过程中会发生 ______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成 ______（填一环境问题）。
【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分
【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是SO2、CO、CO2中的一种或几种。
【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有SO2、CO、CO2？
【查阅资料】Ⅰ.SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊。
Ⅱ.SO2能使品红溶液褪色，而CO2、CO不能。
Ⅲ.SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应。
Ⅳ.CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝。
【进行实验】利用垃吸燃烧产生的气体设计了如下图所示的实验。
（4）一氧化碳与二氧化碳的性质具有很大差异的原因是 ______。从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：______。
（5）当观察到 ______，湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明该垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2。
（6）小丽认为该方案仍不够严谨，于是对实验进行了改进：增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶D；改进后实验装置的连接顺序为 ______（填字母，实验装置可重复使用）。能确定生成的气体中有CO2的现象是 ______。
六、计算题：本大题共1小题，共10分。
20.为测定放置一段时间后的某医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验：取该过氧化氢溶液68g于烧杯中，加入3g二氧化锰，测得不同时刻烧杯内物质的总质量见表。
时间/分钟 0 t1 t2 t3 t4
烧杯内物质的总质量/g 71.0 70.5 70.3 70.2 70.2
请计算：
（1）产生O2的总质量为______g。其中二氧化锰在该反应中的作用是______。
（2）计算该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（要求完整写出计算过程）
1.【答案】
【解析】解：A、侯德榜发明了侯氏制碱法，对我国制碱工业的发展做出了卓越贡献，故选项正确。
B、徐寿参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起了重要作用，故选项错误。
C、张青莲主持测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。
D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项错误。
故选：A。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
2.【答案】
【解析】解：A、秸秆粉碎还田，既能避免污染，又实现了资源的重新利用，增加农田肥料，故A正确；
B、坚持绿色出行，避免产生有害气体与烟尘污染环境，故B正确；
C、汽车加装催化装置能将有害气体转化为无害物质，减少污染，故C正确；
D、燃烧塑料会产生有毒气体，加剧空气污染，正确做法应为回收或无害化处理，故D错误。
故选：D。
根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。
加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：A、表示需用肥皂等清洗双手，避免手上残留有实验试剂，故A错误；
B、表示防止烫伤，故B错误；
C、表示应开启排风管道或排风扇，故C正确；
D、表示禁止用湿手操作，以免触电，实验完毕应及时切断电源，故D错误。
故选：C。
根据图标结合选项中的标签的含义进行分析。
在解此类题时，首先弄清选项中的标志的含义，然后根据说明进行分析。
4.【答案】
【解析】解：A、碳酸饮料中含有碳酸，经常喝碳酸饮料，会造成人体钙流失，对青少年的发育不好，故A错误；
B、常食高盐食物的危害主要体现在血压升高、加重肾脏负担、损害牙齿以及加重心脑血管疾病等方面，故B错误；
C、新鲜的蔬菜水果中富含维生素，则常吃新鲜蔬菜可以补充维生素，提高免疫力，有益于青少年身体健康，故C正确；
D、药物补充营养需遵医嘱，长期依赖可能造成营养失衡或副作用，故D错误；
故选：C。
A、根据碳酸饮料的成分及其对健康的影响，进行分析；
B、根据高盐食物对健康的影响，进行分析；
C、根据新鲜蔬菜的营养价值及其对健康的影响，进行分析；
D、根据药物补充营养需遵医嘱进行分析。
本题主要考查健康饮食的相关知识。解答此类题目需要了解常见食物的营养价值和潜在危害，结合青少年生长发育的特点，判断哪些饮食习惯有益于健康。
5.【答案】
【解析】解：粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，通过溶解（把不溶物与氯化钠初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来）能得到精盐。溶解操作所需仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；蒸发操作所需仪器是铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，故“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，每个步骤都需要用到的仪器是玻璃棒。
故选：B。
根据粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，进行分析判断。
本题难度不大，了解粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需仪器等是正确解答本题的关键。
6.【答案】
【解析】解 ：A、氦气是由氦原子构成的，化学式为He,表示多个氦气分子，需要在化学式前加上相应的数字，所以2个氦气分子应表示为2He ，故A错误；
B、碳原子用元素符号C表示，表示多个碳原子需要在元素符号前加上相应的数字。因此，60个碳原子应表示为60C。但需要注意的是，这里的60C实际上是指60个碳原子，而不是一个分子。由60个碳原子构成的分子应表示为C60 ，故B错误；
C、醋酸是由醋酸分子构成的，醋酸的化学式为CH3COOH，所以醋酸分子 表示为CH3COOH，故C正确；
D、铵根离子的符号为，表示多个离子，应在离子符号前面加上相应的数字，因此3个铵根离子可表示为，故D错误。
故选：C。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
7.【答案】
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中原子序数=核电荷数=质子数=电子数，铝原子中质子数=电子数=13，铝原子的结构示意图为，铝原子的最外层电子数为3，在化学变化中易失去3个电子形成铝离子，其离子结构示意图为，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
C、铝带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、铝在常温下和空气中的氧气反应，其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，铝及其合金具有较好的抗腐蚀性，故选项说法正确。
故选：D。
根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：A、吡唑啉分子由碳原子、氢原子、氮原子三种原子构成，吡唑啉由C、H、N三种元素组成，元素是宏观概念，分子是微观概念，两者不能混为一谈，故A错误；
B、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：（12×3）：6：（14×2）=18：3：14，故碳元素的质量分数最大，故B正确；
C、吡唑啉中C、H、N元素的质量比为：（12×3）：6：（14×2）=18：3：14，故D错误。
故选：B。
A、根据分子是由原子构成的进行分析；
B、根据吡唑啉中碳、氢、氮元素的质量比进行分析；
C、根据吡唑啉分子由碳、氢、氮三种原子构成进行分析；
D、根据元素的质量比进行分析。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】
【解析】解：A、由微观示意图可知，反应前是N2O4（甲）和N2H4（乙）两种分子，反应后是N2（丙）和H2O（丁）两种分子，分子种类发生了改变，故选项A说法错误；
B、根据化学方程式可知，反应生成的丙、丁的质量比为（3×28）：（4×18）=7：6，故选项B说法正确；
C、甲、乙、丁都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，有三种化合物，故选项C说法错误；
D、反应前氮元素存在于化合物中，反应后有氮气单质生成，单质中元素化合价为 0，化合物中元素化合价不为 0，所以反应前后氮元素化合价发生了变化，故选项D说法错误。
故选：B。
根据微观反应示意图可知，该反应是N2O4（甲）和N2H4（乙）在点燃条件下反应生成N2（丙）和H2O（丁），化学方程式为。
要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。
10.【答案】
【解析】解：A、夜间发现室内煤气泄漏，应立即关闭燃气阀门，开窗通风，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故选项符合题意；
B、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故选项不符合题意；
C、进行CO与CuO反应的实验时，加热前先通CO排尽装置内空气，防止加热时因一氧化碳不纯而发生爆炸，故选项不符合题意；
D、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项不符合题意；
故选：A。
A、根据防范爆炸的做法来分析；
B、根据火场逃生的做法来分析；
C、根据防范爆炸的做法来分析；
D、根据实验安全事故的处理方法来分析。
本题主要考查消防安全知识等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11.【答案】
【解析】解：A、蒸馏能除去水中的所有杂质，包括可溶性钙、镁化合物，可降低水的硬度，故不符合题意；
B、水灭火的主要原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能降低，故不符合题意；
C、由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温可使氢氧化钙不饱和溶液变为饱和溶液，故符合题意；
D、20℃时，KCl的溶解度为34g,该温度下饱和溶液中溶质的质量分数为，故不符合题意。
故选：C。
A．根据硬水软化的方法，进行分析判断。
B．根据灭火的原理，进行分析判断。
C．根氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，进行分析判断。
D．根据溶解度的含义，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液与不饱和溶液间的转化、灭火的原理、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
12.【答案】
【解析】解：A.硝酸钾（KNO3）含有钾（K）和氮（N）两种营养元素，符合复合肥的定义（含两种及以上营养元素），故A正确。
B.浓硫酸具有吸水性，常用于干燥中性或酸性气体（如CO2、H2），故B正确。
C.氢氧化钙（熟石灰）显碱性，能与酸性物质反应中和酸性，常用于改良酸性土壤，故C正确。
D.铁锈（Fe2O3）与盐酸反应可除锈，但若长时间浸泡，酸会与金属铁（Fe）继续反应，腐蚀铁制品，故D错误。
故选：D。
A.根据硝酸钾的组成和复合肥的定义，进行分析；
B.根据浓硫酸的吸水性及其用途，进行分析；
C.根据氢氧化钙的碱性及其在改良酸性土壤中的应用，进行分析；
D.根据铁锈与盐酸的反应及其对铁的腐蚀作用，进行分析。
本题主要考查常见物质的组成、性质和用途。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合物质的性质和用途进行判断。
13.【答案】
【解析】解：A、向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应过程中钠离子的数目不变，a、b、c三点的溶液中Na+数目是相同的，故选项不符合题意。
B、a点时溶液的pH大于7，a点溶液中溶质是氯化钠、氢氧化钠，故选项符合题意。
C、b点溶液显中性，a点溶液显酸性，滴加无色酚酞溶液，均不变色，故选项不符合题意。
D、c点时溶液的pH小于7，盐酸过量，加入镁条与盐酸生成氢气，镁条与表面会出现大量气泡，故选项不符合题意。
故选：B。
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，显碱性溶液能使酚酞变红色。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14.【答案】
【解析】解：A、碳酸钙与氯化钙不反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙不溶于水，通过过滤可除去，能达到除去氯化钙溶液中盐酸的目的，故选项能够达到实验目的。
B、点燃气体，观察干燥烧杯壁上有水雾，只能说明该气体燃烧生成水，但能燃烧生成水的气体不只有氢气，如甲烷燃烧也生成水，所以不能仅据此验证该气体就是氢气，故选项不能达到目的。
C、稀盐酸与铁反应（Fe+2HCl=FeCl2+H2↑），不与铜反应，加入足量稀盐酸会除去原物质铁粉，不能达到除去铁粉中铜粉的目的，故选项不能达到目的。
D、将铁丝分别伸入硫酸铜和硝酸银溶液中，铁能置换出铜和银，只能证明金属活动性Fe＞Cu,Fe＞Ag,无法比较铜和银的金属活动性顺序，故选项不能达到目的。
故选：A。
A、碳酸钙与氯化钙不反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
B、氢气、甲烷、乙醇等物质燃烧都能够生成水。
C、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，不与铜反应。
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15.【答案】
【解析】（1）化石燃料主要包括煤、石油、天然气，它们在短时间内不能从自然界内得到补充，属于不可再生能源；沼气的主要成分与天然气的主要成分相同，这种主要成分是甲烷，在物质分类中，天然气的主要成分甲烷是含有碳元素的化合物，是属于有机物。
（2）①氢气可以通过钯膜，而其他气体却无法通过。推测氢分子的直径比一氧化碳分子小；这个原理与实验室里过滤实验操作原理类似；
②甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式是；
③根据流程图可知，尾气中甲烷和水蒸气反应过程中剩余物，可循环利用。
故答案为：（1）煤；不可再生；甲烷；是；
（2）①小；过滤；②；
③甲烷和水蒸气。
（1）根据化石燃料主要包括煤、石油、天然气，能源的分类分析。
（2）①氢气可以通过钯膜，而其他气体（甲烷、一氧化碳、水蒸气）却无法通过。
②由图可知，甲烷和水蒸气在高温及催化剂的作用下生成了氢气和一氧化碳。
③既是反应物也是生成物的物质，可以循环利用。
本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
16.【答案】
【解析】（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、2、10、4，生成物中含Cu、S、O、H的个数分别是2、0、2、0，故生成物中还应含2个S、8个O、4个H，故X的化学式为H2SO4；
溶铜过程中，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，且由图可知，酸洗过程中，也用到硫酸，故物质X可用于溶铜和酸洗工序；
（4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53～55℃；
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应为氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O。
故答案为：（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分。
（2）化合反应；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（3）H2SO4；溶铜；酸洗。
（4）C。
（5）H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O。
（1）反应物接触面积越大，反应越快、越充分；
（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变；
（4）由图可知，“制箔”中，需生产抗拉强度大于355MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，故需要温度控制在53～55℃；
（5）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】
【解析】（1）液氧是液态氧气，氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质的微粒是氧分子；燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触，发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是：使温度达到煤油的着火点，使其燃烧；从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程，使沸点不同从石油中分馏出来，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为电能；
（3）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，文中提到的物质中，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，均属于氧化物，化学式为CO2、H2O；
（4）呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，所以宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有氮气、稀有气体等；
（5）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应不是复分解反应。
故答案为：（1）氧分子；使温度达到煤油的着火点；物理；
（2）电能；
（3）CO2、H2O；
（4）氮气等（答案不唯一）；
（5）CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；不是。
（1）根据分子是保持物质化学性质的最小微粒；燃烧的条件：可燃物，温度达到可燃物的着火点，与氧气（或空气）接触；从石油中分馏出煤油、汽油、柴油等过程，使沸点不同从石油中分馏出来，没有新物质生成进行分析；
（2）根据飞船太阳能帆板工作过程中的能量转化进行分析；
（3）根据氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物进行分析；
（4）根据呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳进行分析；
（5）根据氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】
【解析】（1）据图可知，仪器②的名称是锥形瓶；故答案为：锥形瓶；
（2）制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；为防止气体从长颈漏斗泄漏出去，要将长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗下端伸入液面以下；
（3）若用图④装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法；故答案为：二氧化碳密度比空气大；
（4）氢氧化钠能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内的气压变小，气球变大；然后滴加盐酸能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，气压恢复到原来大小，气球的变化是先胀大后变小至恢复原状。
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理分析；
（3）根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（4）根据气压原理分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。
19.【答案】
【解析】（1）可回收垃圾是指回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、玻璃类、金属类、电子废弃物类、织物类等，有害垃圾是指生活垃圾中的有害物质，主要包括废电池，废荧光灯管，废温度计，废试剂，废油漆、溶剂及其包装物，废杀虫剂、消毒剂及其包装物，废胶片剂废相纸等，①塑料瓶、④废易拉罐、⑦快递纸箱、⑩玻璃酒瓶均属于可回收物，②废旧电池、③过期药物 属于有害垃圾，则可回收垃圾有①④⑦⑩，有害垃圾有②③；
（2）厨余垃圾的堆肥处理过程中，产生新物质，会发生化学变化；
（3）垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2，过多的SO2排放到空气中，会形成酸雨；
（4）一氧化碳与二氧化碳的性质具有很大差异的原因是分子构成不同，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，则从环保角度看，此实验装置有一个缺陷是缺少尾气处理装置；
（5）实验结论是垃圾焚烧后生成的气体中有SO2、CO、CO2，SO2能使品红溶液褪色，而CO、CO2不能，可观察到A中品红溶液褪色，说明垃圾焚烧后生成的气体中有SO2，由于气体中含有CO2，可观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，说明有CO生成；
（6）由于SO2通入澄清石灰水也会产生白色浑浊，因此要验证CO2，首先要排除SO2的干扰，根据SO2能使品红溶液褪色，SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而CO2、CO不能，则可先用品红溶液检验SO2，然后用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2，再通过品红溶液确定SO2是否吸收完全，然后通过澄清石灰水检验CO2，再通过C装置检验CO，所以正确的连接顺序为ADABC，再经过A装置后品红溶液不褪色，说明SO2已经吸收完全，B中澄清石灰水变浑浊，即可确定生成的气体中含有CO2。
故答案为：（1）①④⑦⑩；②③；
（2）化学；
（3）酸雨；
（4）分子构成不同；没有尾气处理装置；
（5）品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊；
（6）ADABC；再经过A装置后的品红溶液不褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
（1）根据塑料瓶、废易拉罐⑦快递纸箱、玻璃酒瓶均属于可回收物，废旧电池、过期药物 属于有害垃圾来分析解答；
（2）根据厨余垃圾的堆肥处理过程中，产生新物质来分析解答；
（3）根据过多的SO2排放到空气中，会形成酸雨来分析解答；
（4）根据一氧化碳与二氧化碳的性质具有很大差异的原因是分子构成不同，一氧化碳有毒，会污染环境来分析解答；
（5）根据SO2能使品红溶液褪色，CO能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答；
（6）根据SO2通入澄清石灰水也会产生白色浑浊，SO2能使品红溶液褪色，SO2易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，CO2、CO不与酸性高锰酸钾溶液反应来分析解答。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
20.【答案】
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，根据质量守恒定律可得，产生O2的总质量为：71.0g-70.2g=0.8g；
其中二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，在该反应中的作用是催化作用；
（2）设该医用过氧化氢溶液中溶质的质量为x,
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 0.8g
x=1.7g
该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为，
答：该医用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为2.5%。
故答案为：（1）0.8；催化作用；
（2）2.5%。
（1）根据质量守恒定律、催化剂的特点分析；
（2）根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。
本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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