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/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
编写说明：根据义务教育科学课程标准（2022年版）相关条目编写
【核心概念】浙教版九上专题三 盐 参考答案及解析
【内容要求】了解某些常见盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其在日常生活中的用途。
1.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是
A． B． C． D．KCl
【答案】C
2．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3
【答案】B
【解析】氮肥可以改善小麦叶子发黄，钾肥可以使小麦抗倒伏，需要同时补充氮元素和钾元素，需要复合肥。
3．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【答案】A
【解析】A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
4．热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3）
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3）
【答案】A
【解析】A、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥，故A正确。
B、硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥，故B错。
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故C错。
D、碳酸氢铵（NH4HCO3）中含有氮元素，属于氮肥，故D错。
5．某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥
小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　）
A．钾 B．氮 C．磷 D．硫
【答案】A
【解析】植物生活中需要最多的无机盐是含氮、磷、钾的无机盐。当土壤中缺乏某种无机盐时，植物的生命活动就会受到相应的影响。由表中施肥情况可以看出，小麦收获最好的是乙，所以，该农田缺少的元素是钾元素。
6．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
【答案】A
【解析】A.纯碱是碳酸钠的俗称，由金属阳离子和酸根组成，属于盐类，故A错误；
B.小苏打碳酸氢钠的俗称，是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症，故B正确；
C.大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，都是重要的建筑材料，故C正确；
D.胃酸中含有适量的盐酸，可帮助消化，增加食欲，故D正确。
7．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
【答案】C
【解析】A、将农家肥与化肥综合使用，既有利于改良土壤结构，又能够提高农作物产量，故A正确；
B、草木灰的主要成分是碳酸钾，其主要成分中含有钾元素，可以促进植物茎秆强壮，故B正确；
C、氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故C错误；
D、尿素，碳酸氢铵中都只含有营养元素氮元素，都属于氮肥，故D正确。
故选：C。
8．某小组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（　　）
A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁
C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠
D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液都是无色，且三者之间不能发生复分解反应，故A符合题意；
B、三者之间虽然不能发生复分解反应，但氯化铁溶液呈黄色，故B不符合题意；
C、氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，故C不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化氢在水溶液中会发生中和反应生成氯化钠和水，不能共存，故D不符合题意。
9．下列说法正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
【答案】D
【解析】A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显缄性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误；
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是含有银离子，故选项说法错误；
C、检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Cl﹣，故选项说法错误；
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确；
10．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．、Fe3+、Na+、OH﹣ B．K+、、Cu2+、
C．Cl﹣、K+、、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、、Na+
【答案】C
【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、H+、OH﹣能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，且铁离子和氢氧根离子也不能共存，故选项错误。
B、离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
C、离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
D、H+、能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。
11．下列试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　　）
A．Na2CO3 B．紫色石蕊 C．pH试纸 D．无色酚酞
【答案】D
【解析】A、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与Ca（OH）2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氯化钠不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液，无明显变化的是NaCl溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误。
C、稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，用pH试纸分别测定pH，大于7的是氢氧化钙溶液，小于7的是稀盐酸，等于7的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项错误。
D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确。
12．在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C．Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
【答案】B
【解析】A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项错误。
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。
13．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
【答案】C
【解析】在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以b处的阴离子应该有氯离子。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误；
B、虽然会将氢氧根离子和硫酸根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误；
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确；
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误；
14．合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
【答案】D
【解析】A、蔗糖是一种常见糖类物质，可用作甜味剂，说法正确；
B、食盐是一种常用的调味剂，说法正确；
C、小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，常用于烘焙糕点，说法正确；
D、亚硝酸钠有毒，不能用来腌制蔬菜，说法错误。
15．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。
（1）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。
（2）《天工开物》中记载了银朱的制备过程，如图所示。
①水银属于 （填“金属”或“非金属”）单质。
②“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。
③“加热”时，银朱 （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。
④制备过程中为使燃烧更充分，可采取的措施是 。（答一点即可）
【答案】(1)
(2) 金属 石亭脂（或硫；或S） 升华 鼓入充足的氧气（答案合理者均可）
【解析】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
（2）①水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；
②“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，即汞和硫在研磨的作用下反应生成HgS，该反应的化学方程式为，该反应中，参加反应的汞和硫的质量比为201：32，故一斤水银和二斤石亭脂反应，石亭脂过量有剩余；
③“加热”时，银朱会由固态变为气态，会升华，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的；
④为使燃烧更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧气，促进燃烧。
16.钙片中的化学
Ⅰ、科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙 维生素D 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片
(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。
(2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
Ⅱ、动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。
(4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。
(5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； ；根据实验数据进行计算。
(6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X中的溶质是 （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 （有几种情况写几种）。
【答案】(1)0.8
(2)
(3) 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象 研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快
(4)关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度
(5)称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数
(6) NaOH；NaOH、；NaOH、
【详解】（1）根据表中内容，若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为。
（2）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙片），分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象；
观察到研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
（4）检查该装置气密性时，关闭分液漏斗活塞，拉动注射器活塞，松手后注射器活塞回到原刻度，则说明装置气密性良好。
（5）检查装置气密性后，称量一定质量的鸡蛋壳加入锥形瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸，打开活塞逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，关闭活塞，记录注射器读数，根据注射器移动的体积则可知道产生的二氧化碳的体积。
（6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则溶液X中的溶质为Ca（OH）2；
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应后，废液Y中溶质的成分为NaOH；若氢氧化钙过量，则废液Y中溶质的成分为NaOH、Ca（OH）2；若碳酸钠过量，则废液Y中溶质的成分为NaOH、Na2CO3。
17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　 （填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　 ；
（3）请写出反应A的化学方程式　 　 ；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是　 　 。
【答案】（1）Na2CO3；（2）过滤；（3）CaCO3 CaO+CO2↑；（4）二氧化碳。
【解答】解：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指纯碱，化学式为 Na2CO3；
（2）操作a将固体与液体分离，名称是 过滤；
（3）反应A碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为 CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）在该模拟流程中，二氧化碳与饱和食盐水、氨气反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳可循环利用。
18．我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是 　 　 。
A.上述反应中，共有三种基本反应类型
B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称：　 　 ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是 　 　 （填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。
【答案】（1）C；（2）过滤；A为NH3，B为CO2。
【解析】（1）A.反应①是三种物质生成一种物质的化合反应；反应②是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的复分解反应；反应③是一种物质生成三种物质的分解反应，上述反应中，共有三种基本反应类型，故正确；B.“侯氏制碱法”制的是纯碱碳酸钠，碳酸钠属于盐，故正确；C.反应②析出固体后，剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，溶液中溶质除了NH4Cl，还有NaHCO3，故错误。
（2）步骤Ⅲ是将固体a与液体分离，其名称是过滤；氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，所以先通入氨气可以使溶液显碱性，从而吸收更多的二氧化碳，提高制“碱”的效率；步骤Ⅰ通入的气体是氨气（NH3），步骤Ⅱ通入的气体是二氧化碳（CO2），即A为NH3，B为CO2。
19．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 　 　 ；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
【答案】（1）BaCO3、CuSO4；（2）BaSO4；（3）NaOH、NaCl、BaCl2；（4）AB。
【解析】（1）固体粉末加水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜，所以（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是：BaCO3、CuSO4；
（2）碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡，水和二氧化碳，故白色沉淀为硫酸钡；
（3）加入的氯化钡是过量的，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液D一定含有的溶质是：NaOH、NaCl、BaCl2；
（4）固体粉末中一定含有Na2CO3、NaOH，可能含有NaCl，故选：AB。
20．在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 NaCl NaOH
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
(1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I： 猜想Ⅱ：和 猜想Ⅲ：
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
(3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。
【反思与评价】
(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。
(5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
【答案】(1)
(2)降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验（合理即可）
(3)完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰（合理即可）
(4)加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有（合理即可）
(5)取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有（合理即可）
【详解】（1）试管①中溶液由无色变为红色，说明该白色沉淀的溶液呈碱性；试管②中该白色沉淀的溶液与碳酸钠反应出现白色沉淀，说明该白色沉淀能溶，且含有，能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀；结合两个实验可知，滴加溶液后产生的白色沉淀是微溶的氢氧化钙；
（2）在上述操作中，用热水洗涤次白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化钙，根据题目中资料可知的溶解度随温度升高而降低，采用热水洗涤可以降低的溶解度，减少溶解损耗，并溶解其他物质，避免干扰后续实验；
（3）加入过量溶液，与反应生成白色沉淀，可以完全除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验造成干扰；
（4）加入溶液，也可能与产生微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有；
（5）取久置的溶液，加入足量溶液后，产生白色沉淀，过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，若观察到有气泡冒出，说明原溶液中有。
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)/ 让教学更有效 精品试卷 | 科学
编写说明：根据义务教育科学课程标准（2022年版）相关条目编写
【核心概念】浙教版九上专题三 盐 参考答案及解析
【内容要求】了解某些常见盐（如氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙等）的性质及其在日常生活中的用途。
1.农产品种植需要化肥，下列属于氮肥的是
A． B． C． D．KCl
2．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。某同学发现自家种植的小麦叶子发黄，还倒伏了一些，则应当施加下列哪种化肥（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．K2CO3
3．“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
4．热爱劳动，创造美好生活，小东在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状，他应该施下列肥料中的（　　）
A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3）
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3）
5．某农民种植的一块农田小麦产量总是比邻近地块的低。他怀疑该农田可能是缺少某种元素，为此将该肥力均匀的农田分成面积相等的五小块，进行田间实验。除施肥不同外，其他田间管理措施相同。实验结果如下表：
地块 甲 乙 丙 丁 戊
施肥情况 CO（NH2）2 KH2PO4 NH4H2PO4 （NH4）2SO4 不施肥
小麦收获 55.56 67.26 55.88 55.44 55.11
据表判断该农田最可能缺少的元素是（　　）
A．钾 B．氮 C．磷 D．硫
6．下列说法不正确的是（ ）
A．纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产
B．小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症
C．大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料
D．胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲
7．化肥对提高农作物的产量有重要作用。下列有关化肥的说法，不正确的是（　　）
A．长期使用化肥会导致土壤板结，故提倡农家肥与化肥综合施用
B．草木灰是一种农家肥，可以促进植物茎秆强壮
C．磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
D．常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等
8．某小组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（　　）
A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁
C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠
D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
9．下列说法正确的是（　　）
A．能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．检验Cl﹣的方法是向被检测的溶液中加入适量AgNO3溶液，出现白色沉淀证明有Cl﹣
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
10．下列离子能在pH＝2的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．、Fe3+、Na+、OH﹣ B．K+、、Cu2+、
C．Cl﹣、K+、、Na+ D．Ca2+、Cl﹣、、Na+
11．下列试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）2溶液的是（　　）
A．Na2CO3 B．紫色石蕊 C．pH试纸 D．无色酚酞
12．在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（　　）
A．Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣
C．Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．H+ Na+ OH﹣ SO42﹣
13．甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（　　）
A．MgSO4 NaCl B．H2SO4 Ba（NO3）2 C．BaCl2 HCl D．H2SO4 MgCl2
14．合理使用食品添加剂可成就美食，维护健康。下列食品添加剂与其作用不相符的是（　　）
A．蔗糖——甜味剂 B．食盐——调味剂
C．小苏打——烘焙糕点 D．亚硝酸钠——腌制蔬菜
15．《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。
（1）《天工开物》记载：“煤饼烧石成灰”。“石”主要成分是，“灰”指CaO，“烧石成灰”可用化学方程式表示为 。
（2）《天工开物》中记载了银朱的制备过程，如图所示。
①水银属于 （填“金属”或“非金属”）单质。
②“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ，有剩余的反应物是 。
③“加热”时，银朱 （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中分离提纯的目的。
④制备过程中为使燃烧更充分，可采取的措施是 。（答一点即可）
16.钙片中的化学
Ⅰ、科学食用钙片
某品牌钙片标签上部分内容如图所示（除碳酸钙外，其他成分不含钙）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸 【主要原料】碳酸钙 维生素D 【功效及成分】补钙 每片碳酸钙的含量为80% 【规格】1.25g/片 【服用方法】每日2次，每次1片
(1)若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为 g。
(2)碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为 。
(3)咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明（仪器自选）。
药品：钙片（若干片）、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸
实验方案 实验现象 实验结论
钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快。
Ⅱ、动手制作“钙片”
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的（常温常压下，的密度约为1.96g/L）。
(4)为确保实验成功，该装置气密性必须良好，检查方法是 。
(5)小林按照如下步骤进行实验（其他仪器自选），请将实验步骤补充完整。
连接仪器并检查装置气密性； ；根据实验数据进行计算。
(6)确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”（假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应）。
溶液X中的溶质是 （填化学式）；废液Y中溶质的成分可能是 （有几种情况写几种）。
17．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”。其模拟流程如图：
（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指　 　 （填化学式）；
（2）操作a的名称是　 　 ；
（3）请写出反应A的化学方程式　 　 ；
（4）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是　 　 。
18．我国著名化学家侯德榜发明的制碱方法，被誉为“侯氏制碱法”，其反应原理为：
①NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓
③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）下列是某同学对“侯氏制碱法”有关化学反应的一些认识，其中不正确的是 　 　 。
A.上述反应中，共有三种基本反应类型
B.“侯氏制碱法”制的不是碱而是盐
C.反应②析出NaHCO3固体后，溶液溶质只有NH4Cl
（2）侯氏制碱法的具体步骤如下：
写出步骤Ⅲ的名称：　 　 ；为了提升制“碱”的效率，步骤Ⅰ和Ⅱ的气体分别是 　 　 （填“A为NH3，B为CO2”或“A为CO2，B为NH3”）。
19．某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有BaCO3、NaCl、Na2CO3、CuSO4、NaOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图，试回答：
（1）仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是 　 　 （填化学式，下同）；
（2）白色沉淀A为 　 　 ；
（3）无色溶液D一定含有的溶质是 　 　 ；
（4）结论：固体粉末中一定含有 　 　 。
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaCl
20．在探究酸碱盐性质的实验课中，有同学偶然将溶液滴入新配制的溶液中，发现产生白色沉淀。老师鼓励同学们围绕该现象开展探究。
探究一：白色沉淀是什么？
【查阅资料】①20℃时，部分物质的溶解性如下表所示。
物质溶解性 NaCl NaOH
易溶 易溶 易溶 易溶 微溶 难溶
②溶液呈中性，溶液呈碱性；的溶解度随温度升高而降低。
【进行实验】取少量用热水洗涤2~3次后的白色沉淀于试管中，加适量蒸馏水，振荡后静置。取上层清液，分别进行如图操作，观察到：试管①中溶液由无色变为红色，试管②中出现白色沉淀。
【结论及分析】
(1)滴加溶液后产生的白色沉淀是 。
(2)上述操作中，用热水洗涤的目的是 。
完成上述实验后，老师提供一瓶久置的溶液，让同学们围绕该溶液的溶质成分继续探究。
探究二：久置的NaOH溶液的溶质是什么？
【提出猜想】猜想I： 猜想Ⅱ：和 猜想Ⅲ：
【实验方案】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。
步骤 现象
①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀
②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色
(3)步骤①中加入溶液过量的目的是 。
【反思与评价】
(4)通过上述实验，该同学认为猜想Ⅱ成立。经讨论，大家认为该同学的实验方案与结论均不严谨，理由是 。
(5)选用下列试剂优化实验，你的方案是 (写出实验步骤、现象及结论)。(可选试剂：溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、溶液)同学们分享实验体会：许多重大科学发现，源自对实验中异常现象的大胆质疑、深入研究，我们要养成注重实证、严谨求实的科学态度。
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