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浙江省台州市黄岩区2024-2025学年九年级上学期期末统考科学试题
一、选择题（本题有15小题，每题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（2025九上·黄岩期末）2023年5月30日，黄岩柑橘和杨梅种子随神舟十六号一飞冲天，接受为期约5个月的太空辐射诱变，选育新品种。该育种方式从根本上改变了柑橘和杨梅的
A．生活环境 B．形态结构 C．遗传物质 D．生活习性
【答案】C
【知识点】遗传物质的传递
【解析】【分析】 传育种是通过系统选择、杂交、诱变等方法培育人类需要的动植物新品种。育种是通过创造遗传变异、改良遗传特性，以培育优良动植物新品种的技术，以遗传学为理论基础，并综合应用生态、生理、生化、病理和生物统计等多种学科知识，遗传育种对发展畜牧业和种植业具有十分重要的意义。
【解答】 我国航天员将其种子带入太空，使种子在射线和微重力等因素作用下发生变异，使得种子的遗传物质发生变化，从而获得新品种，故C正确。
故选C。
2．（2025九上·黄岩期末）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　）
A．砍竹备料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．覆帘压纸
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、竹帘捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
D、覆帘压纸时，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意。
故答案为：B。
3．（2025九上·黄岩期末）土壤的酸碱性会影响水果的产量，下图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考到的知识点是溶液酸碱性与 pH 的关系：
（1）pH < 7 时，溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。
（2）pH = 7 时，溶液呈中性 。
（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强。
（4）判断作物能否在碱性土壤种植，需看其适宜种植的 pH 范围是否包含大于 7 的部分。
【解答】A、从图中可以看出凤梨适宜种植的pH范围是4.5 - 5.5，这个范围是酸性环境（pH＜7），并不在碱性土壤（pH＞7）的范围内，所以凤梨不适宜在碱性土壤中种植，A错误。
B、草莓适宜种植的pH范围在5.0 - 6.0左右，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以草莓不适宜在碱性土壤中种植，B错误。
C、西瓜适宜种植的pH范围大约在5.0 - 6.5，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以西瓜不适宜在碱性土壤中种植，C错误。
D、苹果适宜种植的pH范围是5.5 - 7.5，这个范围包含了部分接近碱性的区域，所以苹果适合在碱性土壤中种植，D正确。
故答案为：D。
4．（2025九上·黄岩期末）富山冬笋鲜嫩味美。在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下化肥属于复合肥的是
A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】 A.K2CO3中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.KNO3中含有氮元素和钾元素，为复合肥，故B符合题意；
C.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，为磷肥，故C不合题意；
D.CO(NH2)2只含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
故选B。
5．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 。
（2）复分解反应的特征：可表示为 AB + CD = AD + CB ，反应前后各元素化合价不变。
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是 “多变一”。
（4）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ，特征是 “一变多”。
【解答】A、该反应是两种单质生成一种物质的化合反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，不符合题意；
C、该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于基本反应类型，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
6．（2025九上·黄岩期末）下图是健康人正常尿液形成过程示意图。血液流过肾脏时，在①②部位发生了重要的生理作用，图中“·”表示血液的某种成分，“→”表示血液运动的路径。则“·”表示的成分是（　　）
A．葡萄糖 B．尿素 C．蛋白质 D．红细胞
【答案】A
【知识点】血液；泌尿系统
【解析】【分析】本题考到的知识点是尿液的形成过程：
（1）肾小球的滤过作用：当血液流经肾小球（①部位）时，除血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿 。
（2）肾小管的重吸收作用：当原尿流经肾小管（②部位）时，全部葡萄糖、大部分的水和部分无机盐等被肾小管重新吸收回血液，剩下的水、无机盐和尿素等就形成了尿液。
（3）大分子蛋白质和血细胞不能通过肾小球滤过进入原尿。
（4）尿素是代谢废物，在形成尿液过程中最终排出体外，不会全部回到血液。
【解答】A、葡萄糖经过肾小球过滤后，会出现在原尿中，但在肾小管处会被全部重吸收回血液。因此，葡萄糖是可能出现在图示“·”表示的成分中的，A正确。
B、尿素经过肾小球过滤后会出现在原尿中，并在肾小管处不被重吸收，因此尿素不是“·”表示的成分，B错误。
C、正常情况下，蛋白质分子较大，不易通过肾小球的滤过膜，因此不会出现在原尿中。图示“·”更可能表示的是能被肾小球过滤的成分，所以蛋白质不是“·”表示的成分，C错误。
D、红细胞体积较大，同样不易通过肾小球的滤过膜，因此不会出现在原尿中。红细胞不是图示“·”表示的成分，D错误。
故答案为：A。
7．（2025九上·黄岩期末）实验是科学研究的基础。下列操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒稀盐酸
C．溶解氢氧化钠固体
D．滴加氯化钙溶液
【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）浓硫酸的稀释：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（2）液体药品的取用：倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液流下腐蚀标签。
（3）溶解操作：一般在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能在试管中溶解大量固体，且振荡试管时应手腕抖动，而不是上下振荡，防止液体溅出。
（4）胶头滴管的使用：滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管。
【解答】A、浓硫酸溶于热放出大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作瓶塞没有倒放，错误；
C、振荡试管时，用拇指、食指和中指握住试管的中上部，试管略微倾斜，手腕用力左右摆动，使试管内的液体发生振荡，注意不要上下振荡，也不要用手臂大幅度甩动，同时要防止液体溅出，错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确。
故答案为：D。
8．（2025九上·黄岩期末）台州已成为发电大市，有多种发电方式。图甲为三门核电站发电流程图，图乙为温岭江厦潮汐发电原理图。下列关于两种发电方式说法正确的是（　　）
A．核电站利用核聚变获得核能
B．发电机是将电能转化为机械能
C．潮汐发电主要是利用水的内能
D．涨潮和退潮时的能量转化形式相同
【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）核电站的能量来源：核电站是利用核裂变释放的核能来发电的。核裂变是重原子核分裂成几个中等质量原子核的过程，该过程能释放出大量能量。
（2）发电机的工作原理及能量转化：发电机是根据电磁感应原理制成的，工作时是将机械能转化为电能。
（3）潮汐发电的原理：潮汐发电是利用涨潮和退潮时海水的机械能（主要是动能和重力势能）推动水轮机转动，进而带动发电机发电，并非利用水的内能 。
（4）潮汐发电过程中的能量转化：涨潮和退潮时，海水的流动都能推动水轮机转动，都是将海水的机械能转化为电能，能量转化形式相同。
【解答】A、现阶段，核电站是利用核裂变释放核能，故A错误；
B、发电机是将机械能转化为电能，故B错误；
C、潮汐运动是机械能，潮汐发电是将海水的机械能转化为电能，故C错误；
D、涨潮和退潮时都是将海水的机械能转化为电能，能量转化形式相同，故D正确。
故答案为：D。
9．（2025九上·黄岩期末）2024年6月14日是世界献血者日，图为某志愿者的电子献血证（部分），下列叙述正确的是（　　）
A．血液由血浆和血细胞组成 B．献血时针头插入动脉血管
C．白细胞可以加速血液凝固 D．该血液可输给A型血型的人
【答案】A
【知识点】血液；心脏和血管
【解析】【分析】（1）血液的组成：血液由血浆和血细胞组成，血细胞包括红细胞、白细胞和血小板 。
（2）献血时血管的选择：动脉血管压力大，抽血后不容易止血；静脉血管一般都位于浅表部位，压力小，容易止血，所以献血时针头插入的是静脉血管。
（3）血细胞的功能：血小板可以加速血液凝固、促进止血；白细胞的主要功能是吞噬病菌，防御和保护。
（4）输血原则：输血以输同型血为原则，在紧急情况下，AB 型血可以接受任何血型，但只能输给 AB 型血的人；A 型血可以输给 A 型和 AB 型血的人，不能接受 AB 型血。
【解答】A、血液由血浆和血细胞两大部分组成，其中血浆是血液的液体部分，而血细胞则包括红细胞、白细胞和血小板，A正确。
B、在献血过程中，针头通常是插入静脉血管的，因为静脉血管内的血液压力较低，且血流速度较慢，便于采集。动脉血管内的血液压力较高，不适合进行献血操作，B错误。
C、白细胞在血液中主要起免疫防御作用，它们能够吞噬病原体并产生抗体来对抗感染。而加速血液凝固的是血小板，它们能够在血管受损时迅速聚集并形成血栓，从而阻止血液流失，C错误。
D、根据图片中的献血证信息，该志愿者的血型是AB型，在输血时，AB型血是万能受血者，但只能作为供血者给AB型血的人输血。因此，该血液不可以输给A型血型的人，D错误。
故答案为：A。
10．（2025九上·黄岩期末）某同学用大小恒定的推力 F=300牛（方向如图所示），10秒钟内将重为500牛的物体从斜面底端匀速推到了顶端，已知斜面高为5米，长为10米。下列说法正确的是（　　）
A．使用斜面可以省力也可以省功
B．物体沿斜面运动的速度为0.5米/秒
C．物体受到的摩擦力为300牛
D．推物体时，推力的功率为300瓦
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】本题涉及的知识点如下：
（1）斜面的特点：使用任何机械都不省功，使用斜面可以省力，但要多移动距离。
（2）速度的计算公式：，其中v表示速度，s表示路程，t表示时间。
（3）力的分析：物体在斜面上匀速运动时，推力F做的功等于克服重力做的功与克服摩擦力做的功之和。
（4）功率的计算公式：
【解答】A、由功的原理可知，使用任何机械都不能省功，故A错误；
B、物体沿斜面运动的速度为
故B错误；
C、所做的有用功W有=Gh=500N×5m=2500J
所做的总功W总=Fs=300N×10m=3000J
克服物体受到斜面的摩擦力所做的额外功W额=W总-W有=3000J-2500J=500J
由W额=fs得，物体所受到的摩擦力
故C错误；
D、推力所做的功为总功，其功率为
故D正确。
故答案为：D。
11．（2025九上·黄岩期末）2024年11月1日为世界流感日。某些药物在使用一段时间后，流感病毒抗药性增强，使药物药效减弱。下列有关病毒抗药性的分析符合达尔文进化论的是
A．抗药性病毒之间不会有生存斗争
B．药物对病毒起到了定向选择的作用
C．抗药性是病毒为适应环境而产生的变异
D．病毒经繁殖后，子代抗药性肯定比亲代强
【答案】B
【知识点】生物进化的理论
【解析】【分析】 达尔文的自然选择学说，是生物进化论的核心内容。自然选择学说的中心论点是：物种是可变的。而且生物具有多样性和适应性。自然选择学说的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。
【解答】 遗传变异是生物进化的基础，首先病毒的抗药性存在着变异。有的抗药性强，有的抗药性弱。使用药物时，把抗药性弱的病毒杀死，这叫不适者被淘汰；抗药性强的病毒活下来，这叫适者生存。活下来的抗药性强的病毒，繁殖的后代有的抗药性强，有的抗药性弱，在使用药物时，又把抗药性弱的病毒杀死，抗药性强的病毒活下来。这样经过若干代的反复选择。最终活下来的大多是抗药性强的病毒。在使用同等剂量的药物时，就不能起到很好的杀毒作用，导致药物的灭毒的效果越来越差。因此长期使用一种药物后，杀毒效果就会下降，用达尔文的进化观点解释，其原因是药物对病毒的抗药性进行自然选择的结果。
故选B。
12．（2025九上·黄岩期末）某同学利用如下图所示的装置测定某种食物中的能量。下列说法错误的是（　　）
A．该实验利用燃烧的方法来测定食物中的能量
B．该实验测得的能量完全等于食物实际所含的能量
C．实验时温度计的玻璃泡不能接触试管底部
D．在实验过程中应尽量减少能量的散失
【答案】B
【知识点】能量流动和物质循环；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）食物能量测定原理：通过燃烧食物，将食物中的化学能转化为热能，利用热能使水升温，根据水升高的温度等数据来测定食物中的能量。
（2）能量损耗：在燃烧过程中，会有热量散失到周围环境中，而且食物可能不能完全燃烧，所以实验测得的能量会小于食物实际所含的能量。
（3）温度计使用规范：使用温度计时，玻璃泡不能接触容器底部或侧壁，否则测量的温度不准确。
（4）实验要求：为了使实验结果更准确，在实验过程中应尽量减少能量的散失，比如进行挡风处理等。
【解答】A、该实验利用燃烧食物，让食物中的化学能转化为热能，进而加热试管中的水，通过水升高的温度来测定食物中的能量，这种利用燃烧的方法来测定食物中的能量是该实验的基本原理，A正确。
B、在实际操作过程中，食物燃烧释放的能量有一部分会散失到周围环境中，比如加热试管时热量会向空气中散发，还有部分能量用于加热试管本身等，所以该实验测得的能量会小于食物实际所含的能量，而不是完全等于，B错误。
C、实验时温度计的玻璃泡如果接触试管底部，测量的就不是水的准确温度，因为试管底部直接接触火源温度较高，会使测量结果不准确，所以温度计玻璃泡不能接触试管底部，C正确。
D、在实验过程中尽量减少能量的散失，这样能使食物燃烧释放的能量更多地被水吸收，从而使测量的水温变化更接近食物实际释放的能量，提高实验的准确性，D正确。
故答案为：B。
13．（2025九上·黄岩期末）篮球从A点投向C点，运动轨迹如图所示，空气阻力不可忽略且大小恒定，下列说法正确的是（　　）
A．篮球在最高点B时动能为零
B．整个过程中篮球的机械能守恒
C．篮球在 A 点的动能大于 C 点的动能
D．篮球在上升过程中，重力势能转化为动能
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的概念：物体由于运动而具有的能叫动能，其大小与物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大。篮球在最高点 B 时，水平方向仍有速度，所以动能不为零。
（2）机械能守恒条件：只有在只有重力或弹力做功的物体系统内，机械能才守恒。本题中空气阻力不可忽略，空气阻力做功，机械能不守恒。
（3）能量转化分析：篮球从 A 点到 C 点过程中，由于空气阻力一直做负功，消耗机械能。A 点到 C 点，重力势能先增大后减小，且空气阻力一直做负功，根据能量关系可知 A 点动能大于 C 点动能。
（4）上升过程能量转化：篮球在上升过程中，质量不变，高度增加重力势能增大，速度减小动能减小，是动能转化为重力势能。
【解答】A、篮球在最高点B位置时，具有一定的质量，在水平方向上速度不为零，所以动能不为零，故A错误；
B、在这个过程中，存在空气阻力，篮球的机械能一部分转化为内能，所以篮球的机械能不守恒，故B错误；
C、篮球在A点的机械能大于篮球在C点的机械能，A点比C点高度低，所以A点的重力势能小于C点重力势能，所以篮球在A点的动能大于篮球在C点的动能，故C正确；
D、篮球在上升过程中，质量不变，高度增加，速度减小，所以篮球动能转化为重力势能，故D错误。
故答案为：C。
14．（2025九上·黄岩期末）镉（Cd）是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　）
A．锌>铜>镉 B．锌>镉>铜 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】根据题意可知，向铜镉渣加入足量稀盐酸，过滤得到铜，则锌、镉都能够与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，那么锌和镉的金属活动性大于铜。
然后向滤液中加入适量锌，过滤后得到镉和氯化锌溶液，说明锌的活动性比镉强，
则三种金属活动性的顺序是锌>镉>铜。
故选B。
15．（2025九上·黄岩期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）化学反应原理：2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2 ↓+2NaCl，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（2）水的质量变化：反应过程中没有额外生成水（不考虑溶液中的溶剂水），所以水的质量不会因为反应而增加，若有变化只是因为加入的氯化铜溶液中含有的溶剂水，但不会突然增加，A 选项图像不符合。
（3）溶液 pH 变化：氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，pH 逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，继续加入氯化铜溶液，溶液显酸性，pH 小于 7，B 选项图像不符合。
（4）沉淀质量变化：随着氯化铜溶液的加入，沉淀（氢氧化铜）质量不断增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，C 选项图像符合。
（5）氢氧化钠质量分数变化：随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，其质量分数不断减小，当氢氧化钠完全反应时，其质量分数变为 0，而不是先保持不变再减小，D 选项图像不符合。
【解答】A 、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误；
B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确；
D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。
故答案为：C。
二、填空题（本题有8小题，每空格2分，共38分）
16．（2025九上·黄岩期末） “手撕钢”薄如蝉翼，厚度大约为A4纸的四分之一，用手可轻易撕开，是华为折叠屏手机的屏幕基层材料。
（1）手撕钢是一种高温合金钢，它属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）铁与空气中的　 　发生反应会生锈，手撕钢在铁中掺入了钛、锰等成分，改变了金属的内部结构避免生锈，可应用于医疗器械。
【答案】（1）混合物
（2）水蒸气和氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）根据铁生锈的条件分析解答。
【解答】（1） 手撕钢是一种高温合金钢， 由铁和其它物质组成，属于混合物；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气发生反应会生锈。
17．（2025九上·黄岩期末）图甲是某科学兴趣小组制作的水火箭。发射时，先在瓶内装适量水，再用打气筒往瓶内打足气。打开阀门，水从尾部向下喷出，火箭向上飞向空中。
（1）打气时，瓶内气体被压缩，其内能　 　（选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）若用小型汽油机作为某火箭升空的推动设备，则图中　 　冲程（用字母表示）能实现内能转化为机械能。
【答案】（1）增加
（2）C
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变物体内能的方式：做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体内能增加；物体对外做功，物体内能减少 。打气时，对瓶内气体做功，气体内能增加。
（2）汽油机的冲程及能量转化：
吸气冲程：进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，吸入汽油和空气的混合物，无能量转化。
压缩冲程：进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，机械能转化为内能。
做功冲程：火花塞点火，进气门和排气门都关闭，活塞向下运动，内能转化为机械能。
排气冲程：进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，排出废气，无能量转化。
【解答】（1）用气筒向瓶内打气，瓶内气压增大，内能增加，这是通过做功的方式改变瓶内气体的内能。
（2）A图为吸气冲程；
B图中的气门都关闭，活塞向上运行，气缸容积减小，是压缩冲程，在压缩冲程中机械能转化为内能；
C图中的气门都关闭，活塞向下运行，气缸容积增大，是做功冲程，在做功冲程中内能转化为机械能；
D图为排气冲程。
所以C做功冲程符合题意。
（1）用气筒向瓶内打气，瓶内气压增大，内能增加，这是通过做功的方式改变瓶内气体的内能。
（2）A图为吸气冲程；
B图中的气门都关闭，活塞向上运行，气缸容积减小，是压缩冲程，在压缩冲程中机械能转化为内能；
C图中的气门都关闭，活塞向下运行，气缸容积增大，是做功冲程，在做功冲程中内能转化为机械能；
D图为排气冲程。
所以C做功冲程符合题意。
18．（2025九上·黄岩期末）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。
（1）请将表中3a空格处的内容填完整。　 　
（2）检索表中 Q表示的物质是　 　。
【答案】（1）变红
（2）CuSO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的溶解性：不同物质在水中溶解性有差异，CaCO3难溶于水，NaCl、CuSO4、NaOH易溶于水 。这是对物质物理性质的基本认知，可用于初步分类。
（2）溶液的颜色：溶液中若存在特定离子，可能呈现颜色。CuSO4溶液中因含Cu2+而呈蓝色，而
NaCl、NaOH溶液为无色，这是区分物质的特征性质。
（3）酸碱指示剂的性质：酚酞是常用酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。
NaOH溶液显碱性，NaCl溶液显中性，可利用此性质进一步区分。
（4）物质性质的综合运用：通过对物质溶解性、溶液颜色、与酸碱指示剂作用等性质综合分析，可准确确定物质类别。
【解答】（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
19．（2025九上·黄岩期末）区政府正逐步将永宁江流域打造为集生态、休闲为一体的滨水生态景观带，景观带已成为市民散步、锻炼的首选地。下图为景观带中某水生植物漂浮平台示意图。
（1）图中所示的景观带生态系统中缺少的生物成分是　 　。
（2）写出图中最长的一条食物链　 　。
（3）为了提高该生态系统的稳定性，可采取的措施是　 　。
【答案】（1）分解者
（2）水生植物→食草昆虫→青蛙
（3）增加生物种类和数量
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】（1）生态系统的生物成分：生态系统的生物成分包括生产者、消费者和分解者。生产者主要是绿色植物，能通过光合作用制造有机物；消费者主要是动物，直接或间接以生产者为食；分解者主要是细菌和真菌等微生物，能将动植物遗体和排泄物分解成无机物 。
（2）食物链的概念及写法：食物链是生态系统中各种生物由于食物关系而形成的一种联系，写法是从生产者开始，到最高级消费者结束，箭头指向捕食者。
（3）生态系统稳定性的影响因素：生态系统中生物种类越多，营养结构越复杂，自动调节能力越强，生态系统越稳定 。
【解答】（1）在一个完整的生态系统中，生物成分应包括生产者、消费者和分解者。图中展示了生产者（藻类、水生植物）和消费者（食草性鱼类、食草昆虫、青蛙），但没有显示分解者。因此，所缺少的生物成分是分解者。
（2）在生态系统中，生产者与消费者、消费者与消费者之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链。图中所示的食物链有：藻类→食草性鱼类、水生植物→食草性鱼类、水生植物→食草昆虫→青蛙；最长的一条食物链是水生植物→食草昆虫→青蛙。
（3）为了提高该生态系统的稳定性，可以采取的措施是增加生物多样性，通过引入或保护更多种类的生物，增加食物链和食物网的复杂性，从而提高生态系统的抗干扰和恢复能力。
（1）在一个完整的生态系统中，生物成分应包括生产者、消费者和分解者。图中展示了生产者（藻类、水生植物）和消费者（食草性鱼类、食草昆虫、青蛙），但没有显示分解者。因此，所缺少的生物成分是分解者。
（2）在生态系统中，生产者与消费者、消费者与消费者之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链。图中所示的食物链有：藻类→食草性鱼类、水生植物→食草性鱼类、水生植物→食草昆虫→青蛙；最长的一条食物链是水生植物→食草昆虫→青蛙。
（3）为了提高该生态系统的稳定性，可以采取的措施是增加生物多样性，通过引入或保护更多种类的生物，增加食物链和食物网的复杂性，从而提高生态系统的抗干扰和恢复能力。
20．（2025九上·黄岩期末）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
【答案】（1）D
（2）氧化铜
（3）石蕊试液（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能与酸碱指示剂作用；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱发生中和反应生成盐和水 。
（2）离子反应及溶液中离子种类变化：根据化学反应中物质的电离和离子之间的反应，分析溶液中离子种类和个数的变化。
（3）物质成分的检验：根据反应后溶液中可能存在的物质，利用物质的特性选择合适试剂进行检验。
【解答】（1）A 、氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
B 、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
C、锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。
故填D；
（2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO)
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。
（1）A 、氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
B 、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
C、锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。
故填D；
（2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO)
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。
21．（2025九上·黄岩期末）某网红加热杯垫可以迅速将一杯冷水加热到55℃。
（1）通电后，杯垫温度不断升高，但与杯垫串联的导线却不热，这是因为　 　（选填“导线中的电流”、“导线的电阻”或“通电时间” ）较小引起的。
（2）若不考虑一切热量损失，则该加热杯垫要将一杯200克温度为15℃的冷水加热到55℃需要吸收　 　 J的热量。[c水= 4.2×1 03J/（kg·℃）]
【答案】（1）导线的电阻
（2）3.36×1 04
【知识点】比热容；热量的计算；焦耳定律的计算公式及其应用
【解析】【分析】（1）焦耳定律：电流通过导体产生的热量Q=I2 Rt，其中I是电流，R是电阻，t是通电时间 。在串联电路中，电流I和通电时间t相同，电阻R不同时，产生的热量不同。
（2）热量计算公式：物体吸收热量的公式，其中c是物质的比热容，m是物体质量，Δt
是温度变化量 。
【解答】（1）根据焦耳定律，导线和杯垫是串联，电流和通电时间都相等，之所以导线不热是由于导线的电阻极小引起的；
（2）吸收的热量是
（1）根据焦耳定律，导线和杯垫是串联，电流和通电时间都相等，之所以导线不热是由于导线的电阻极小引起的；
（2）吸收的热量是
22．（2025九上·黄岩期末）宇宙大爆炸理论认为，宇宙处于不断地膨胀中。
（1）在地球上发现大多数星系都在远离地球而去，这　 　（选填“能”或“不能”）说明地球是宇宙大爆炸的中心。
（2）图是不同星系退行速度与其离地球距离的关系图，我们可以得出的结论是　 　。
【答案】（1）不能
（2） 不同星系退行速度与其离地球距离成正比
【知识点】人类对宇宙的认识
【解析】【分析】（1）宇宙大爆炸理论：宇宙大爆炸理论认为宇宙起源于一个高温、高密度的奇点，之后宇宙开始膨胀。在宇宙膨胀过程中，星系之间的距离不断增大，并非以某个特定点为中心向外扩散 。
（2）数据分析与结论推导：通过观察图像中横、纵坐标所代表的物理量（星系离地球的距离和退行速度）之间的关系，分析数据趋势，得出相应结论。
【解答】（1）在地球上观测到宇宙中的星系都在远离地球而去，这不能说明地球是宇宙大爆炸的中心。因为站在地球上看其他星系离我们远去，是以地球为参照物的，如果站在其他星球上观测，也会有这个现象。
（2）通过分析不同星系退行速度与其离地球距离的关系图，我们可以观察到一个明显的趋势：星系离地球越远，其退行速度也越快。即不同星系退行速度与其离地球距离成正比。
（1）在地球上观测到宇宙中的星系都在远离地球而去，这不能说明地球是宇宙大爆炸的中心。因为站在地球上看其他星系离我们远去，是以地球为参照物的，如果站在其他星球上观测，也会有这个现象。
（2）通过分析不同星系退行速度与其离地球距离的关系图，我们可以观察到一个明显的趋势：星系离地球越远，其退行速度也越快。即不同星系退行速度与其离地球距离成正比。
23．（2025九上·黄岩期末）以海水为原料生产的NaOH 固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
【答案】（1）硫酸镁
（2）碳酸钡
（3）过量的硝酸和硝酸银
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的溶解性及离子反应：MgSO4与NaOH反应会生成Mg(OH)2白色沉淀。若固体加水溶解后得到无色澄清溶液，说明不存在能相互反应产生沉淀的物质。
（2）钡盐沉淀的性质：
BaCl2与Na2 CO3反应生成BaCO3 白色沉淀，BaCl2与Na2 SO4反应生成BaSO4 白色沉淀。
BaCO3能与稀盐酸反应，固体溶解并产生二氧化碳气体；
BaSO4不溶于稀盐酸。
（3）氯离子的检验：检验Cl 常用试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。先加稀硝酸排除CO32 等干扰离子，再加AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有Cl 存在。
【解答】氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定不含硫酸镁；无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙不能共存，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钙；
无色溶液A加入试剂C得到白色沉淀D，再加入过量的稀硝酸，固体不溶解，根据上述分析可知，样品中一定存在氢氧化钠、碳酸钠，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠为水，与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，为了防止碳酸根离子、氢氧根离子对氯离子检验的影响，先加入过量的稀HNO3酸化，以除去碳酸根离子、氢氧根离子，NaCl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，则滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl；则白色固体 D是氯化银，试剂C是过量的硝酸和硝酸银溶液。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）；
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）；
（3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）；
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）；
（3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
三、实验与探究题（本题有6小题，其中28题第2小题4分，其余每空格2分，共38分）
24．（2025九上·黄岩期末）摄入过多脂肪会造成肥胖，研究人员进行实验探究魔芋中的膳食纤维对脂肪消化的影响。
换用浓度分别为0.1%、0.3%、0.5%的魔芋膳食纤维溶液30mL进行实验，依次标记为B、C、D组。每组实验重复3次，取实验数据的平均值。实验结果如图所示。
（1）脂肪在小肠中最终消化成　 　和脂肪酸。
（2）根据实验结果可知：魔芋膳食纤维能抑制脂肪的分解。请分析得出此实验结论的依据　 　。
（3）虽然过量摄入脂肪会导致肥胖，但脂肪对人体的作用是不可替代的，下列菜谱符合膳食平衡理念的是　 　（选填字母）。
【答案】（1）甘油
（2）脂肪酸含量随魔芋膳食纤维浓度的增加而减少
（3）C
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）脂肪的消化过程：脂肪的消化开始于小肠，在胆汁的乳化作用下，脂肪变成微小颗粒，然后在胰液和肠液中脂肪酶的作用下，最终被分解为甘油和脂肪酸 。
（2）实验数据分析：通过对比不同组（含有不同浓度魔芋膳食纤维的实验组与对照组）在相同时间内脂肪酸相对含量的变化情况，来判断魔芋膳食纤维对脂肪分解的影响。
（3）膳食平衡理念：膳食平衡要求食物多样化，谷类为主，多吃蔬果、奶类、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒等 。
【解答】（1）脂肪的消化开始于小肠，小肠内的胰液和肠液中含有消化脂肪的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
（2）通过实验结果图可以看出，在加入不同浓度的魔芋膳食纤维后，脂肪酸的相对含量在减少，并且这种减少随魔芋膳食纤维浓度的增加愈发明显。这说明魔芋膳食纤维抑制了脂肪的分解。
（3）A、该菜谱包含油炸鸡翅、油炸薯条和可乐，这些食物高脂高糖，缺乏蔬菜和谷物，不符合膳食平衡理念，A错误。
B、该菜谱包含白灼青菜、凉拌黄瓜、土豆丝和米饭，虽然有蔬菜和谷物，但缺乏必要的蛋白质和脂肪，不够均衡，B错误。
C、该菜谱包含清蒸黄鱼、红烧肉、白灼青菜和米饭，提供了适量的蛋白质、脂肪、蔬菜和谷物，符合膳食平衡理念，C正确。
故答案为：C。
（1）脂肪的消化开始于小肠，小肠内的胰液和肠液中含有消化脂肪的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
（2）通过实验结果图可以看出，在加入不同浓度的魔芋膳食纤维后，脂肪酸的相对含量在减少，并且这种减少随魔芋膳食纤维浓度的增加愈发明显。这说明魔芋膳食纤维抑制了脂肪的分解。
（3）A．该菜谱包含油炸鸡翅、油炸薯条和可乐，这些食物高脂高糖，缺乏蔬菜和谷物，不符合膳食平衡理念，A错误。
B．该菜谱包含白灼青菜、凉拌黄瓜、土豆丝和米饭，虽然有蔬菜和谷物，但缺乏必要的蛋白质和脂肪，不够均衡，B错误。
C．该菜谱包含清蒸黄鱼、红烧肉、白灼青菜和米饭，提供了适量的蛋白质、脂肪、蔬菜和谷物，符合膳食平衡理念，C正确。
故选C。
25．（2025九上·黄岩期末）市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO3、Na2CO3等。某同学对成分中NaHCO3非常感兴趣，开展了一系列的研究：
（1）探究 NaHCO3溶液的酸碱性。
取少量NaHCO3于试管中加水溶解，用pH试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。请写出pH试纸的使用方法：　 　，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）探究NaHCO3溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是　 　。
（3）探究NaHCO3溶液能否与碱反应。将NaOH 溶液加入到NaHCO3溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：
①判断反应物是否消失；②判断是否有新物质生成。
他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是　 　。
【答案】（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，
（2）NaCl
（3）直接向NaHCO3溶液中加入CaCl2，观察是否产生沉淀
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）pH试纸的使用方法：pH试纸用于测定溶液酸碱度，使用时要保证操作规范以获得准确结果。需用洁净干燥的工具蘸取待测液滴在试纸上，避免污染和影响测定 。
（2）酸与盐的反应：酸与盐反应遵循复分解反应规律，会生成新酸和新盐。
（3）碱与盐的反应及实验设计：碱与盐反应需满足复分解反应条件。判断反应是否发生可通过判断反应物是否消失或是否有新物质生成。设计实验时要排除干扰因素，确保实验结论可靠 。
【解答】（1）pH试纸的使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐是氯化钠，化学式是NaCl；
（3）乙实验（NaOH + NaHCO3+ CaCl2）出现白色沉淀，可能是生成的Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀； 丙实验（NaOH +CaCl2）无沉淀，说明NaOH与CaCl2不反应，但若NaHCO3本身能与CaCl2直接反应生成沉淀，则乙实验的沉淀可能并非由Na2CO3引起，而是原NaHCO3与CaCl2的反应结果；为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是直接向NaHCO3溶液中加入CaCl2，观察是否产生沉淀；
若无沉淀：证明乙实验的沉淀确实来自反应生成的Na2CO3，说明NaOH与NaHCO3发生了反应；
若有沉淀：说明乙实验的沉淀可能由NaHCO3与CaCl2直接反应导致，无法证明NaOH与NaHCO3反应。
（1）pH试纸的使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐是氯化钠，化学式是NaCl；
（3）乙实验（NaOH + NaHCO3+ CaCl2）出现白色沉淀，可能是生成的Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀； 丙实验（NaOH +CaCl2）无沉淀，说明NaOH与CaCl2不反应，但若NaHCO3本身能与CaCl2直接反应生成沉淀，则乙实验的沉淀可能并非由Na2CO3引起，而是原NaHCO3与CaCl2的反应结果；为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是直接向NaHCO3溶液中加入CaCl2，观察是否产生沉淀；
若无沉淀：证明乙实验的沉淀确实来自反应生成的Na2CO3，说明NaOH与NaHCO3发生了反应；
若有沉淀：说明乙实验的沉淀可能由NaHCO3与CaCl2直接反应导致，无法证明NaOH与NaHCO3反应。
26．（2025九上·黄岩期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　（填字母）。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有　 　（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为　 　 g。
【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）AB
（3）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序及应用：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）氢气还原氧化铜实验操作顺序：氢气还原氧化铜实验中，为防止氢气与空气混合加热发生爆炸，应先通氢气排尽装置内空气，再加热氧化铜。即先打开分液漏斗活塞制取氢气，再点燃酒精灯加热。
（3）生物炼铜的优点及化学计算：生物炼铜相比传统炼铜方法，具有成本低、污染小、反应条件温和等优点。根据化合物中元素质量分数的计算方法，可由铜的质量求出硫化铜的质量 。
【解答】（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，
反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
27．（2025九上·黄岩期末）某同学在测定小灯泡额定功率时，电源电压为3伏恒定不变，小灯泡额定电压为2.5伏，滑动变阻器规格为“30Ω 2A”。
（1）请完成电路连接。要求滑动变阻器滑片P向右滑动时，电流表的示数变大；
（2）某次实验后，得到了如下表所示的数据，分析数据发现电压表没有调零，请选择表中合适的数据计算该小灯泡的额定功率为　 　 W。
实验序号 1 2 3 4 5 6
电压表示数/V 0.5 1 1.5 2 2.5 3
电流表示数/A 0 0.12 0.19 0.25 0.28 0.3
【答案】（1）
（2）0.75
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）在“探究电流与电压关系”的实验中，滑动变阻器应与电阻R、开关串联，由于滑动变阻器应“一上一下”接入电路，且要求“滑片P向右端滑动时，电流表的示数变大”，则滑动变阻器接入电路的阻值变小，从而确定滑动变阻器接入的接线柱；
（2）由图乙读出额定电流，根据P=UI可计算出其额定功率；
【解答】（1）根据实验，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，电流表测电路中的电流，要求滑动变阻器滑片P向右滑动时，电流表的示数变大，变阻器接入电路中的阻值变小，变阻器的B下接线柱接入电路，连接的电路如下图所示：
（2）已知灯泡的额定电压是2.5V，电压表没有调零，据表格示数可知，未通电时电压表的示数是0.5V，则灯泡正常发光时，灯泡的电压应为3V，此时电路中的电流为0.3A，则小灯泡的额定功率为。
（1）根据实验，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，电流表测电路中的电流，要求滑动变阻器滑片P向右滑动时，电流表的示数变大，变阻器接入电路中的阻值变小，变阻器的B下接线柱接入电路，连接的电路如下图所示：
（2）已知灯泡的额定电压是2.5V，电压表没有调零，据表格示数可知，未通电时电压表的示数是0.5V，则灯泡正常发光时，灯泡的电压应为3V，此时电路中的电流为0.3A，则小灯泡的额定功率为。
28．（2025九上·黄岩期末）高空抛物被称为“悬在城市上空的痛”。某同学想知道高空下落的重物具有的重力势能与哪些因素有关，进行了以下探究。
【提出问题】
物体的重力势能与哪些因素有关？
【建立假设】
假设一：物体的重力势能可能与物体的质量有关。
假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。
【实验设计】
某小组设计了如图甲所示的实验装置。将小球在一定高度静止释放，小球撞击杯子后，会随杯子一起向下运动一段距离。实验中可利用夹子标记球和杯子的位置。
（1）在验证假设一时，为了确保小球下落高度相同，应采用　 　（选填“乙”或“丙”）释放方式进行实验。
（2）请你利用上述实验器材设计实验验证假设二，写出实验方案（可结合图进行说明）。　 　。
【答案】（1）乙
（2）假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。利用上述实验器材，选择质量相同的小球，从不同高度释放，小球撞击杯子后，观察杯子一起向下运动一段距离
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）控制变量法：在研究多个因素对某一物理量的影响时，采用控制变量法，即只改变其中一个因素，而保持其他因素不变，从而研究被改变的这个因素对该物理量的影响。
（2）重力势能的影响因素：重力势能的大小与物体的质量和高度有关，表达式为Ep=mgh。在探究重力势能与各因素关系时，通过观察小球撞击杯子后杯子向下运动的距离来反映重力势能大小。
【解答】（1）假设一，验证的是物体的重力势能可能与物体的质量有关，根据控制变量法知道，此过程需要保持下落的高度相同，为了减少实验误差，本次实验中应选择以小球下缘为起点测量下落高度，故乙图符合题意。
（2）假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。利用上述实验器材，选择质量相同的小球，从不同高度释放，小球撞击杯子后，观察杯子一起向下运动一段距离。
（1）假设一，验证的是物体的重力势能可能与物体的质量有关，根据控制变量法知道，此过程需要保持下落的高度相同，为了减少实验误差，本次实验中应选择以小球下缘为起点测量下落高度，故乙图符合题意。
（2）假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。利用上述实验器材，选择质量相同的小球，从不同高度释放，小球撞击杯子后，观察杯子一起向下运动一段距离。
29．（2025九上·黄岩期末）杆秤在古籍中被称为“权衡器”，《墨经》最早对权衡器的杠杆原理做了理论上的探讨。某同学进行“探究杠杆的平衡条件”实验后，制作了一把杆秤。
（1）图甲中“标”“本”指的是　 　。（选填“力臂”或“力”）
（2）用图甲杆秤进行某次测量时，增大了“重”，此时应把“权”　 　 O点（选填“远离”或“靠近”）。
（3）图甲杆秤量程偏小，为了增大杆秤量程，以下方法中可行的是 。（可多选）
A．增加“权”的质量 B．增长“标”的长度 C．增长“本”的长度
（4）乙图为另一把杆秤，已知秤纽在C点时杆秤最大可以测量的物体质量为1880g，那么秤纽移到 B点后该杆秤最大可测物体的质量为　 　 g（杆秤自身重力不计，E点为秤砣可移动的最远端）。
【答案】（1）力臂
（2）远离
（3）A；B
（4）5000
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆的相关概念：在杠杆中，从支点到力的作用线的距离叫力臂。“标”“本” 是从支点到力的作用线的距离，所以指的是力臂 。
（2）杠杆平衡条件：杠杆平衡条件为F1l1=F2l2。当 “重” 增大时，“重” 与 “本” 的乘积增大，为使杠杆平衡，“权” 与 “标” 的乘积也要增大，“权” 不变时，需增大 “标”，即把 “权” 远离O点。
（3）增大杠杆量程的方法：根据杠杆平衡条件，在 “重”（测量的物体重力）和 “本” 一定时，增加 “权” 的质量，可增大 “标” 的最大值，从而增大杠杆量程；增长 “标” 的长度，在 “权” 和 “本” 不变时，能使杠杆平衡时对应的 “重” 更大，增大杠杆量程；增长 “本” 的长度，在 “权” 和 “标” 不变时，会使杠杆能测量的 “重” 减小，减小杠杆量程 。
（4）杠杆平衡条件的应用：根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2，在秤砣质量和秤砣最大力臂不变时，通过秤纽位置变化引起力臂变化，计算最大可测物体质量 。
【解答】（1）图甲中“标”“本”表示支点到力的作用线的垂直距离，指的是杠杆中的力臂。
（2）用图甲杆秤进行某次测量时，增大了“重”，根据杠杆平衡公式G重L本=G权L标，则左边力和力臂的乘积变大，为了使杠杆平衡，应该增大右边的力臂，所以应该把“权”远离支点。
（3）A、若换一个质量较大的“权”（秤砣），即动力变大，“本”（阻力臂）不变，“标”（动力臂）不变，由杠杆平衡条件可知，“重”（阻力）变大，则称量的最大质量变大，量程变大，故A符合题意；
BC、在“权”不变时，将“本”变小，则“标”增大，“权”和“标”的乘积增大，由杠杆平衡可知“重”增大，即杆秤测量范围增大，故B符合题意，C不符合题意。
故选AB。
（4）当提着C处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大
根据杠杆平衡公式G物 AC=G秤砣 CE可得
解得
当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大，根据杠杆平衡公式G物 AB=G秤砣 BE可得
解得
（1）图甲中“标”“本”表示支点到力的作用线的垂直距离，指的是杠杆中的力臂。
（2）用图甲杆秤进行某次测量时，增大了“重”，根据杠杆平衡公式G重L本=G权L标，则左边力和力臂的乘积变大，为了使杠杆平衡，应该增大右边的力臂，所以应该把“权”远离支点。
（3）A．若换一个质量较大的“权”（秤砣），即动力变大，“本”（阻力臂）不变，“标”（动力臂）不变，由杠杆平衡条件可知，“重”（阻力）变大，则称量的最大质量变大，量程变大，故A符合题意；
BC．在“权”不变时，将“本”变小，则“标”增大，“权”和“标”的乘积增大，由杠杆平衡可知“重”增大，即杆秤测量范围增大，故B符合题意，C不符合题意。
故选AB。
（4）当提着C处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大
根据杠杆平衡公式G物 AC=G秤砣 CE可得
解得
当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大，根据杠杆平衡公式G物 AB=G秤砣 BE可得
解得
四、解答题（本题有6小题， 30、32题各6分， 31题5分， 33、35题各7分， 34题8分，共39分）
30．（2025九上·黄岩期末）在食品发酵跨学科实践活动中，同学们组建了两个项目组：米酒项目组、葡萄酒项目组。请根据所学知识回答下列问题。
（1）项目原理：各项目组使用的菌种均在无氧条件下，利用酶将葡萄糖转化为　 　。（填有机物名称）
制作流程：
组别 米酒项目组 葡萄酒项目组
培养基材料 糯米 葡萄
步骤一 装置高温消毒并冷却
步骤二 蒸熟后冷却 洗净晾干后榨成汁液
步骤三 与酒曲均匀搅拌、压实，中间挖一个凹坑 加入酵母菌并均匀搅拌
步骤四 按照图示方式密封后，均放置在30℃恒温箱中
装置图
（2）流程分析：密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中是因为酶的活性与　 　有关。
（3）反思与总结：甲、乙装置设置橡皮管排气口，可及时排出和检测产生的气体，气体成分的检测方法是　 　。
【答案】（1）酒精
（2）温度
（3）通入澄清的石灰水中
【知识点】真菌的主要特点
【解析】【分析】（1）无氧呼吸原理：在无氧条件下，酵母菌等微生物能通过酶的作用将葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，这是酿酒的基本原理 。
（2）酶的活性影响因素：酶的活性受温度、pH 等因素影响。在适宜温度下，酶的活性较高，催化反应效率高；温度过高或过低，都会影响酶的活性，进而影响发酵过程 。
（3）二氧化碳的检验方法：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。在酿酒过程中，产生的气体主要是二氧化碳，可利用此性质进行检测 。
【解答】（1）在无氧条件下，酵母菌进行的发酵过程是将葡萄糖转化成酒精（乙醇）和二氧化碳。这是一种典型的厌氧发酵反应，主要发生在酿造酒类的过程中。
（2）酶的活性受温度的影响，在适宜的温度范围内，酶的活性最高。30℃是酵母菌发酵的最佳温度。因此，密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中。
（3）酵母菌进行无氧发酵，产生酒精的同时还产生少量的二氧化碳；澄清石灰水能够检测二氧化碳气体。将产物气体通入澄清石灰水中，如果有二氧化碳存在，澄清石灰水会变浑浊。
（1）在无氧条件下，酵母菌进行的发酵过程是将葡萄糖转化成酒精（乙醇）和二氧化碳。这是一种典型的厌氧发酵反应，主要发生在酿造酒类的过程中。
（2）酶的活性受温度的影响，在适宜的温度范围内，酶的活性最高。30℃是酵母菌发酵的最佳温度。因此，密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中。
（3）酵母菌进行无氧发酵，产生酒精的同时还产生少量的二氧化碳；澄清石灰水能够检测二氧化碳气体。将产物气体通入澄清石灰水中，如果有二氧化碳存在，澄清石灰水会变浑浊。
31．（2025九上·黄岩期末）复兴号动车组列车（如图）是由我国具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列使用到金属材料的是 。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．车头前的纤维增强塑料
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（2）大量的钢铁是通过铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼而成，炼铁过程中会释放大量二氧化碳，造成温室效应。若用CO 还原Fe2O3，炼出含铁96%的生铁1120吨，如果高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？
【答案】（1）A；C
（2）设：向大气中排放CO2质量为x。
x=1267.2t。
答：向大气中排放CO2质量为1267.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）金属材料的概念：金属材料包括纯金属以及它们的合金。常见的如铁、铝等纯金属及其合金，具有良好的导电性、导热性、延展性等金属特性。
（2）化学反应方程式及计算：用CO还原Fe2 O3的化学方程式为
根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知生铁的质量，可计算出排放CO2的质量。
【解答】（1）金属材料包括金属单质和合金；
A、锰钢铁轨属于金属材料，正确；
B、车头前的玻璃钢是复合材料，错误；
C、铝合金车厢属于合金，正确；
D、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，错误。
故选AC；
（1）金属材料包括金属单质和合金；
A、锰钢铁轨属于金属材料，正确；
B、车头前的玻璃钢是复合材料，错误；
C、铝合金车厢属于合金，正确；
D、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，错误。
故选AC；
（2）见答案。
32．（2025九上·黄岩期末）拓展课上同学们利用注射器、单向阀①②（控制液体单向流动）、红墨水、细软管（充满红墨水）、细管接头等材料，制作了人体血液循环的模型（如图）。
（1）推动注射器A的活塞， 红墨水沿A→B→C→①→D→E→F 流动。若该过程模拟体循环。注射器A模拟的是心脏的　 　。
（2）推动注射器F的活塞，红墨水最终回流到A模拟肺循环。若单向阀②表示肺部毛细血管网，H血管和血管G相比，　 　血管内的血液氧含量高。
（3）结合评价表（节选），判断该模型的“指标一”评价等级为　 　。
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 血液单向流动且能同时模拟心脏的四个腔 血液单向流动但只能同时模拟心脏的两个腔 血液不能单向流动且只能同时模拟心脏的两个腔
指标二 …… …… ……
【答案】（1）左心室
（2）H
（3）合格
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】（1）体循环的过程：体循环中，血液由左心室出发，经主动脉及各级动脉流向全身各处毛细血管，再经各级静脉流回右心房。在该模型中，推动注射器 A 的活塞，红墨水的流动路径模拟体循环，注射器 A 相当于左心室，负责将血液泵出进行体循环 。
（2）肺循环及血液含氧量变化：肺循环中，血液由右心室出发，经肺动脉到达肺部毛细血管网，在肺部进行气体交换，氧气进入血液，二氧化碳排出，使静脉血变为动脉血，再经肺静脉流回左心房。若单向阀②表示肺部毛细血管网，H 血管是肺静脉，G 血管是肺动脉，H 血管内的血液氧含量高 。
（3）模型评价标准：根据给定的评价表中 “指标一” 的标准，判断模型对心脏结构和血液流动模拟的完善程度，从而确定评价等级。该模型能使血液单向流动，但只能同时模拟心脏的两个腔，符合 “合格” 的标准 。
【解答】（1）体循环是指血液由左心室进入主动脉，再流经全身的各级动脉、毛细血管网、各级静脉，最后汇集到上下腔静脉，流回到右心房的循环。因此，推动注射器A的活塞， 红墨水沿A→B→C→①→D→E→F 流动，若该过程模拟体循环，注射器A模拟的是心脏的左心室。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。模型中，H血管在肺部毛细血管网之后，为肺静脉，因此H血管内的血液氧含量高于G血管。
（3）根据评价表中的指标，当前模型的血液流动是单向的，但只能模拟心脏的两个腔，而不能同时模拟心脏的四个腔，因此该模型的“指标一”评价等级应为“合格”。
（1）体循环是指血液由左心室进入主动脉，再流经全身的各级动脉、毛细血管网、各级静脉，最后汇集到上下腔静脉，流回到右心房的循环。因此，推动注射器A的活塞， 红墨水沿A→B→C→①→D→E→F 流动，若该过程模拟体循环，注射器A模拟的是心脏的左心室。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。模型中，H血管在肺部毛细血管网之后，为肺静脉，因此H血管内的血液氧含量高于G血管。
（3）根据评价表中的指标，当前模型的血液流动是单向的，但只能模拟心脏的两个腔，而不能同时模拟心脏的四个腔，因此该模型的“指标一”评价等级应为“合格”。
33．（2025九上·黄岩期末）如图所示为城市道路中吊车吊装路灯的示意图，吊车的挂钩上方为滑轮组，动滑轮重为500N。路灯AB长为6米，O为路灯的重心，OB长为3米，路灯质量为100千克。整个吊装过程分为：①路灯从水平放置吊起到竖直位置；②沿竖直方向匀速向上提升1米；③水平移动5米到指定位置上方。请计算：
（1）如图吊起路灯的过程中，当绳子竖直向上拉起，A端恰好离开地面，而B端未离开地面时，C点处绳子的拉力为多少？
（2）过程②中该滑轮组的机械效率为多少？（不计绳重及摩擦）
【答案】（1）500N
（2）
【知识点】杠杆的平衡条件；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力 × 动力臂 = 阻力 × 阻力臂， 。在吊起路灯，A 端恰好离开地面，B 端未离开地面时，可将路灯视为杠杆，以 B 为支点，利用杠杆平衡条件求解 C 点绳子拉力。
（2）滑轮组机械效率计算：滑轮组的机械效率
【解答】（1）路灯的重力为
G=mg=100kg×10N/kg=1000N
吊起路灯的过程中，当绳子竖直向上拉起，A端恰好离开地面，而B端未离开地面，B为杠杆的支点，路灯的重力为阻力，绳子的拉力为动力，因O为路灯的重心，故可知动力臂是阻力臂的2倍，根据杠杆的平衡条件，故绳子对路灯的拉为
C点处绳子的拉力为500N。
（2）不计绳重及摩擦，这个过程中克服动滑轮的重力做的功为额外功，提升路灯做的功为有用功，过程②中该滑轮组的机械效率为
（1）路灯的重力为
G=mg=100kg×10N/kg=1000N
吊起路灯的过程中，当绳子竖直向上拉起，A端恰好离开地面，而B端未离开地面，B为杠杆的支点，路灯的重力为阻力，绳子的拉力为动力，因O为路灯的重心，故可知动力臂是阻力臂的2倍，根据杠杆的平衡条件，故绳子对路灯的拉为
C点处绳子的拉力为500N。
（2）不计绳重及摩擦，这个过程中克服动滑轮的重力做的功为额外功，提升路灯做的功为有用功，过程②中该滑轮组的机械效率为
34．（2025九上·黄岩期末）一般泡制咖啡包含磨咖啡豆、加热咖啡、保温三个阶段。图甲为多档位咖啡机，图乙是其电路结构简化图，电动机用于磨咖啡豆，R1、R2为发热电阻。铭牌上的部分参数如下表所示。
额定电压 220V 加热功率 1210W
磨豆功率 110W 保温功率 88W
（1）当闭合开关　 　、断开其他开关时，咖啡机处于磨豆阶段。
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段；当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段。求R2的阻值大小。（不考虑温度对电阻的影响）
（3）在额定电压下只让咖啡机加热档单独工作，观察到家中的电能表表盘（如丙图）在2分钟内电能表指示灯闪烁了　 　次。
【答案】（1）S1
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段，电路中只有R1工作，R1的阻值为
当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段，R1和R2串联，则R1和R2的总阻值为
R2的电阻为 R2=R总-R1=550Ω-40Ω=510Ω
（3）121
【知识点】电功计算公式的应用；电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）电路的连接与用电器工作状态：根据电路图，分析不同开关闭合与断开时，电路的连接方式，从而确定用电器的工作状态。磨豆阶段只有电动机工作，对应开关S1闭合 。
（2）电功率与电阻的关系：根据，在电压一定时，电阻越大，功率越小。加热阶段R1、R2并联，保温阶段只有R1、R2串联，通过加热功率和保温功率求出R2阻值 。
（3）电能的计算与电能表参数应用：电能表参数3000imp/(kW h)表示每消耗1kW h电能，指示灯闪烁3000次。先根据W=Pt计算出加热2分钟消耗的电能，再计算指示灯闪烁次数 。
【解答】（1）当S1闭合，电动机工作，咖啡机处于磨咖啡豆阶段。
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段，电路中只有R1工作，R1的阻值为
当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段，R1和R2串联，则R1和R2的总阻值为
R2的电阻为
R2=R总-R1=550Ω-40Ω=510Ω
（3）只让咖啡机加热档单独工作2分钟，消耗的电能为
在2分钟内电能表指示灯闪烁次数为
（1）当S1闭合，电动机工作，咖啡机处于磨咖啡豆阶段。
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段，电路中只有R1工作，R1的阻值为
当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段，R1和R2串联，则R1和R2的总阻值为
R2的电阻为
R2=R总-R1=550Ω-40Ω=510Ω
（3）只让咖啡机加热档单独工作2分钟，消耗的电能为
在2分钟内电能表指示灯闪烁次数为
35．（2025九上·黄岩期末）实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：
组别 步骤 定数据
第一组 取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应 测定溶液的pH恰好为7
第二组 取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束 测定生成的气体质量
（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由　 　。
（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）结论不合理，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样
（2）设：生成4.40g二氧化碳，需碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
设：生成10.6g碳酸钠需氧化钠的质量为y。
y=8g。
B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数=。
答： B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数86.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质及相关反应：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应变质，
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 。变质后的产物碳酸钠以及未变质的氢氧化钠都能与盐酸反应，
NaOH+HCl=NaCl+H2O ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）根据化学方程式的计算：利用生成二氧化碳的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量，进而求出变质的氢氧化钠的质量，再计算变质的氢氧化钠的质量分数 。
【解答】（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（2）见答案。
1 / 1浙江省台州市黄岩区2024-2025学年九年级上学期期末统考科学试题
一、选择题（本题有15小题，每题3分，共45分。请选出各题中一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分）
1．（2025九上·黄岩期末）2023年5月30日，黄岩柑橘和杨梅种子随神舟十六号一飞冲天，接受为期约5个月的太空辐射诱变，选育新品种。该育种方式从根本上改变了柑橘和杨梅的
A．生活环境 B．形态结构 C．遗传物质 D．生活习性
2．（2025九上·黄岩期末）如图为《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程，其中涉及化学变化的是（　　）
A．砍竹备料
B．加碱蒸煮
C．竹帘捞纸
D．覆帘压纸
3．（2025九上·黄岩期末）土壤的酸碱性会影响水果的产量，下图中黑条表示适宜水果种植的pH范围，其中可以在碱性土壤中种植的作物是（　　）
A．凤梨 B．草莓 C．西瓜 D．苹果
4．（2025九上·黄岩期末）富山冬笋鲜嫩味美。在冬笋生长初期，应施用复合肥或有机肥，以提供充足的营养。以下化肥属于复合肥的是
A．K2CO3 B．KNO3 C．Ca(H2PO4)2 D．CO(NH2)2
5．（2025九上·黄岩期末）下列属于复分解反应的是（　　）
A． B．
C． D．
6．（2025九上·黄岩期末）下图是健康人正常尿液形成过程示意图。血液流过肾脏时，在①②部位发生了重要的生理作用，图中“·”表示血液的某种成分，“→”表示血液运动的路径。则“·”表示的成分是（　　）
A．葡萄糖 B．尿素 C．蛋白质 D．红细胞
7．（2025九上·黄岩期末）实验是科学研究的基础。下列操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒稀盐酸
C．溶解氢氧化钠固体
D．滴加氯化钙溶液
8．（2025九上·黄岩期末）台州已成为发电大市，有多种发电方式。图甲为三门核电站发电流程图，图乙为温岭江厦潮汐发电原理图。下列关于两种发电方式说法正确的是（　　）
A．核电站利用核聚变获得核能
B．发电机是将电能转化为机械能
C．潮汐发电主要是利用水的内能
D．涨潮和退潮时的能量转化形式相同
9．（2025九上·黄岩期末）2024年6月14日是世界献血者日，图为某志愿者的电子献血证（部分），下列叙述正确的是（　　）
A．血液由血浆和血细胞组成 B．献血时针头插入动脉血管
C．白细胞可以加速血液凝固 D．该血液可输给A型血型的人
10．（2025九上·黄岩期末）某同学用大小恒定的推力 F=300牛（方向如图所示），10秒钟内将重为500牛的物体从斜面底端匀速推到了顶端，已知斜面高为5米，长为10米。下列说法正确的是（　　）
A．使用斜面可以省力也可以省功
B．物体沿斜面运动的速度为0.5米/秒
C．物体受到的摩擦力为300牛
D．推物体时，推力的功率为300瓦
11．（2025九上·黄岩期末）2024年11月1日为世界流感日。某些药物在使用一段时间后，流感病毒抗药性增强，使药物药效减弱。下列有关病毒抗药性的分析符合达尔文进化论的是
A．抗药性病毒之间不会有生存斗争
B．药物对病毒起到了定向选择的作用
C．抗药性是病毒为适应环境而产生的变异
D．病毒经繁殖后，子代抗药性肯定比亲代强
12．（2025九上·黄岩期末）某同学利用如下图所示的装置测定某种食物中的能量。下列说法错误的是（　　）
A．该实验利用燃烧的方法来测定食物中的能量
B．该实验测得的能量完全等于食物实际所含的能量
C．实验时温度计的玻璃泡不能接触试管底部
D．在实验过程中应尽量减少能量的散失
13．（2025九上·黄岩期末）篮球从A点投向C点，运动轨迹如图所示，空气阻力不可忽略且大小恒定，下列说法正确的是（　　）
A．篮球在最高点B时动能为零
B．整个过程中篮球的机械能守恒
C．篮球在 A 点的动能大于 C 点的动能
D．篮球在上升过程中，重力势能转化为动能
14．（2025九上·黄岩期末）镉（Cd）是镍铬电池的重要材料，它可以从铜镉渣（主要含有镉、锌、铜等单质）中分离回收，其过程如图，则镉、锌、铜三种金属的活动性顺序是（　　）
A．锌>铜>镉 B．锌>镉>铜 C．镉>锌>铜 D．镉>铜>锌
15．（2025九上·黄岩期末）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入CuCl2溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题（本题有8小题，每空格2分，共38分）
16．（2025九上·黄岩期末） “手撕钢”薄如蝉翼，厚度大约为A4纸的四分之一，用手可轻易撕开，是华为折叠屏手机的屏幕基层材料。
（1）手撕钢是一种高温合金钢，它属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）铁与空气中的　 　发生反应会生锈，手撕钢在铁中掺入了钛、锰等成分，改变了金属的内部结构避免生锈，可应用于医疗器械。
17．（2025九上·黄岩期末）图甲是某科学兴趣小组制作的水火箭。发射时，先在瓶内装适量水，再用打气筒往瓶内打足气。打开阀门，水从尾部向下喷出，火箭向上飞向空中。
（1）打气时，瓶内气体被压缩，其内能　 　（选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）若用小型汽油机作为某火箭升空的推动设备，则图中　 　冲程（用字母表示）能实现内能转化为机械能。
18．（2025九上·黄岩期末）某同学对 NaCl、CuSO4、NaOH、CaCO3的部分性质进行归纳整理并编制了检索表（如图）。
（1）请将表中3a空格处的内容填完整。　 　
（2）检索表中 Q表示的物质是　 　。
19．（2025九上·黄岩期末）区政府正逐步将永宁江流域打造为集生态、休闲为一体的滨水生态景观带，景观带已成为市民散步、锻炼的首选地。下图为景观带中某水生植物漂浮平台示意图。
（1）图中所示的景观带生态系统中缺少的生物成分是　 　。
（2）写出图中最长的一条食物链　 　。
（3）为了提高该生态系统的稳定性，可采取的措施是　 　。
20．（2025九上·黄岩期末）某同学为验证稀硫酸的化学性质，向四支盛有稀硫酸的试管中分别加入氧化铁、氢氧化钠溶液、锌和氯化钡溶液（如图甲所示）。
（1）图甲四个反应中没有体现“酸的通性”的是　 　。（填字母）
（2）图乙为某一试管加入药品后，溶液中主要离子种类及个数的变化（不考虑离子大小关系），则加入的药品可能是　 　。
（3）反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为　 　。
21．（2025九上·黄岩期末）某网红加热杯垫可以迅速将一杯冷水加热到55℃。
（1）通电后，杯垫温度不断升高，但与杯垫串联的导线却不热，这是因为　 　（选填“导线中的电流”、“导线的电阻”或“通电时间” ）较小引起的。
（2）若不考虑一切热量损失，则该加热杯垫要将一杯200克温度为15℃的冷水加热到55℃需要吸收　 　 J的热量。[c水= 4.2×1 03J/（kg·℃）]
22．（2025九上·黄岩期末）宇宙大爆炸理论认为，宇宙处于不断地膨胀中。
（1）在地球上发现大多数星系都在远离地球而去，这　 　（选填“能”或“不能”）说明地球是宇宙大爆炸的中心。
（2）图是不同星系退行速度与其离地球距离的关系图，我们可以得出的结论是　 　。
23．（2025九上·黄岩期末）以海水为原料生产的NaOH 固体中可能含有NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、MgSO4中的一种或几种。某同学想确定固体成分，进行如下实验。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含　 　。
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分是　 　。
（3）步骤③滴加的试剂C为　 　溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
三、实验与探究题（本题有6小题，其中28题第2小题4分，其余每空格2分，共38分）
24．（2025九上·黄岩期末）摄入过多脂肪会造成肥胖，研究人员进行实验探究魔芋中的膳食纤维对脂肪消化的影响。
换用浓度分别为0.1%、0.3%、0.5%的魔芋膳食纤维溶液30mL进行实验，依次标记为B、C、D组。每组实验重复3次，取实验数据的平均值。实验结果如图所示。
（1）脂肪在小肠中最终消化成　 　和脂肪酸。
（2）根据实验结果可知：魔芋膳食纤维能抑制脂肪的分解。请分析得出此实验结论的依据　 　。
（3）虽然过量摄入脂肪会导致肥胖，但脂肪对人体的作用是不可替代的，下列菜谱符合膳食平衡理念的是　 　（选填字母）。
25．（2025九上·黄岩期末）市场上有一种果蔬洗盐，主要成分为 NaCl、NaHCO3、Na2CO3等。某同学对成分中NaHCO3非常感兴趣，开展了一系列的研究：
（1）探究 NaHCO3溶液的酸碱性。
取少量NaHCO3于试管中加水溶解，用pH试纸测得该碳酸氢钠溶液呈弱碱性。请写出pH试纸的使用方法：　 　，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。
（2）探究NaHCO3溶液能否与酸反应。如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐的化学式是　 　。
（3）探究NaHCO3溶液能否与碱反应。将NaOH 溶液加入到NaHCO3溶液中，无明显现象，为确定两者混合后是否反应，他提出两种方法：
①判断反应物是否消失；②判断是否有新物质生成。
他想用方法②得出结论，于是做了如图乙、丙两个实验，发现乙中有白色沉淀生成，而丙中无明显现象。为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是　 　。
26．（2025九上·黄岩期末）某同学进行了《从自然界中的铜到纪念币中的铜》的项目学习。在查阅资料时，发现有以下三种炼铜的方法：
方法①湿法炼铜。具体流程如下：
方法②干法炼铜。先用高温煅烧孔雀石得到氧化铜，再利用氢气来还原氧化铜得到单质铜。如图为制取干燥氢气并用其还原氧化铜的装置。
方法③生物炼铜。“吃岩石的细菌”利用空气中的氧气把硫化铜转化为硫酸铜，再进一步转变为单质铜。具体流程如下：
请回答问题：
（1）写出方法①中步骤2的化学方程式是　 　。
（2）方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是　 　（填字母）。
A .打开甲处分液漏斗活塞 B .点燃丙处的酒精灯
（3）方法③中生物炼铜的优点有　 　（写出一点即可）。经测定某岩石由硫化铜（CuS）和其他不含铜元素的物质组成。现用该岩石制得3.2g铜，若不考虑铜元素的损耗，则该岩石中硫化铜（CuS）的质量为　 　 g。
27．（2025九上·黄岩期末）某同学在测定小灯泡额定功率时，电源电压为3伏恒定不变，小灯泡额定电压为2.5伏，滑动变阻器规格为“30Ω 2A”。
（1）请完成电路连接。要求滑动变阻器滑片P向右滑动时，电流表的示数变大；
（2）某次实验后，得到了如下表所示的数据，分析数据发现电压表没有调零，请选择表中合适的数据计算该小灯泡的额定功率为　 　 W。
实验序号 1 2 3 4 5 6
电压表示数/V 0.5 1 1.5 2 2.5 3
电流表示数/A 0 0.12 0.19 0.25 0.28 0.3
28．（2025九上·黄岩期末）高空抛物被称为“悬在城市上空的痛”。某同学想知道高空下落的重物具有的重力势能与哪些因素有关，进行了以下探究。
【提出问题】
物体的重力势能与哪些因素有关？
【建立假设】
假设一：物体的重力势能可能与物体的质量有关。
假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。
【实验设计】
某小组设计了如图甲所示的实验装置。将小球在一定高度静止释放，小球撞击杯子后，会随杯子一起向下运动一段距离。实验中可利用夹子标记球和杯子的位置。
（1）在验证假设一时，为了确保小球下落高度相同，应采用　 　（选填“乙”或“丙”）释放方式进行实验。
（2）请你利用上述实验器材设计实验验证假设二，写出实验方案（可结合图进行说明）。　 　。
29．（2025九上·黄岩期末）杆秤在古籍中被称为“权衡器”，《墨经》最早对权衡器的杠杆原理做了理论上的探讨。某同学进行“探究杠杆的平衡条件”实验后，制作了一把杆秤。
（1）图甲中“标”“本”指的是　 　。（选填“力臂”或“力”）
（2）用图甲杆秤进行某次测量时，增大了“重”，此时应把“权”　 　 O点（选填“远离”或“靠近”）。
（3）图甲杆秤量程偏小，为了增大杆秤量程，以下方法中可行的是 。（可多选）
A．增加“权”的质量 B．增长“标”的长度 C．增长“本”的长度
（4）乙图为另一把杆秤，已知秤纽在C点时杆秤最大可以测量的物体质量为1880g，那么秤纽移到 B点后该杆秤最大可测物体的质量为　 　 g（杆秤自身重力不计，E点为秤砣可移动的最远端）。
四、解答题（本题有6小题， 30、32题各6分， 31题5分， 33、35题各7分， 34题8分，共39分）
30．（2025九上·黄岩期末）在食品发酵跨学科实践活动中，同学们组建了两个项目组：米酒项目组、葡萄酒项目组。请根据所学知识回答下列问题。
（1）项目原理：各项目组使用的菌种均在无氧条件下，利用酶将葡萄糖转化为　 　。（填有机物名称）
制作流程：
组别 米酒项目组 葡萄酒项目组
培养基材料 糯米 葡萄
步骤一 装置高温消毒并冷却
步骤二 蒸熟后冷却 洗净晾干后榨成汁液
步骤三 与酒曲均匀搅拌、压实，中间挖一个凹坑 加入酵母菌并均匀搅拌
步骤四 按照图示方式密封后，均放置在30℃恒温箱中
装置图
（2）流程分析：密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中是因为酶的活性与　 　有关。
（3）反思与总结：甲、乙装置设置橡皮管排气口，可及时排出和检测产生的气体，气体成分的检测方法是　 　。
31．（2025九上·黄岩期末）复兴号动车组列车（如图）是由我国具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料，下列使用到金属材料的是 。（填字母）
A．锰钢铁轨 B．车头前的纤维增强塑料
C．铝合金车厢 D．车厢内塑胶地板
（2）大量的钢铁是通过铁矿石（主要成分为Fe2O3）冶炼而成，炼铁过程中会释放大量二氧化碳，造成温室效应。若用CO 还原Fe2O3，炼出含铁96%的生铁1120吨，如果高炉气体不加处理，理论上会向大气中排放CO2多少吨？
32．（2025九上·黄岩期末）拓展课上同学们利用注射器、单向阀①②（控制液体单向流动）、红墨水、细软管（充满红墨水）、细管接头等材料，制作了人体血液循环的模型（如图）。
（1）推动注射器A的活塞， 红墨水沿A→B→C→①→D→E→F 流动。若该过程模拟体循环。注射器A模拟的是心脏的　 　。
（2）推动注射器F的活塞，红墨水最终回流到A模拟肺循环。若单向阀②表示肺部毛细血管网，H血管和血管G相比，　 　血管内的血液氧含量高。
（3）结合评价表（节选），判断该模型的“指标一”评价等级为　 　。
评价指标 评价等级
优秀 合格 待改进
指标一 血液单向流动且能同时模拟心脏的四个腔 血液单向流动但只能同时模拟心脏的两个腔 血液不能单向流动且只能同时模拟心脏的两个腔
指标二 …… …… ……
33．（2025九上·黄岩期末）如图所示为城市道路中吊车吊装路灯的示意图，吊车的挂钩上方为滑轮组，动滑轮重为500N。路灯AB长为6米，O为路灯的重心，OB长为3米，路灯质量为100千克。整个吊装过程分为：①路灯从水平放置吊起到竖直位置；②沿竖直方向匀速向上提升1米；③水平移动5米到指定位置上方。请计算：
（1）如图吊起路灯的过程中，当绳子竖直向上拉起，A端恰好离开地面，而B端未离开地面时，C点处绳子的拉力为多少？
（2）过程②中该滑轮组的机械效率为多少？（不计绳重及摩擦）
34．（2025九上·黄岩期末）一般泡制咖啡包含磨咖啡豆、加热咖啡、保温三个阶段。图甲为多档位咖啡机，图乙是其电路结构简化图，电动机用于磨咖啡豆，R1、R2为发热电阻。铭牌上的部分参数如下表所示。
额定电压 220V 加热功率 1210W
磨豆功率 110W 保温功率 88W
（1）当闭合开关　 　、断开其他开关时，咖啡机处于磨豆阶段。
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段；当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段。求R2的阻值大小。（不考虑温度对电阻的影响）
（3）在额定电压下只让咖啡机加热档单独工作，观察到家中的电能表表盘（如丙图）在2分钟内电能表指示灯闪烁了　 　次。
35．（2025九上·黄岩期末）实验室里有两个试剂瓶A、B，各装有9.2克氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，科学学习小组分成两个小组探究，步骤和测定数据如下：
组别 步骤 定数据
第一组 取 A瓶固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸115克，充分反应 测定溶液的pH恰好为7
第二组 取 B瓶中固体全部放入锥形瓶中，加水配制成溶液，再向锥形瓶中不断滴加稀盐酸，直至反应结束 测定生成的气体质量
（1）第一组通过计算得出氢氧化钠已全部变质的结论，请你判断结论是否合理并说明理由　 　。
（2）第二组得到如上图所示产生气体总质量与滴入稀盐酸质量的关系。根据图像分析计算 B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】遗传物质的传递
【解析】【分析】 传育种是通过系统选择、杂交、诱变等方法培育人类需要的动植物新品种。育种是通过创造遗传变异、改良遗传特性，以培育优良动植物新品种的技术，以遗传学为理论基础，并综合应用生态、生理、生化、病理和生物统计等多种学科知识，遗传育种对发展畜牧业和种植业具有十分重要的意义。
【解答】 我国航天员将其种子带入太空，使种子在射线和微重力等因素作用下发生变异，使得种子的遗传物质发生变化，从而获得新品种，故C正确。
故选C。
2．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】A、砍竹备料，只是材料的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
B、加碱蒸煮，木素分解生成新物质，属于化学变化，符合题意；
C、竹帘捞纸时，只是纸的状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意；
D、覆帘压纸时，没有生成新物质，属于物理变化，不合题意。
故答案为：B。
3．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】本题考到的知识点是溶液酸碱性与 pH 的关系：
（1）pH < 7 时，溶液呈酸性，pH 越小酸性越强。
（2）pH = 7 时，溶液呈中性 。
（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大碱性越强。
（4）判断作物能否在碱性土壤种植，需看其适宜种植的 pH 范围是否包含大于 7 的部分。
【解答】A、从图中可以看出凤梨适宜种植的pH范围是4.5 - 5.5，这个范围是酸性环境（pH＜7），并不在碱性土壤（pH＞7）的范围内，所以凤梨不适宜在碱性土壤中种植，A错误。
B、草莓适宜种植的pH范围在5.0 - 6.0左右，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以草莓不适宜在碱性土壤中种植，B错误。
C、西瓜适宜种植的pH范围大约在5.0 - 6.5，同样是酸性环境，不在碱性土壤的pH范围（pH＞7）内，所以西瓜不适宜在碱性土壤中种植，C错误。
D、苹果适宜种植的pH范围是5.5 - 7.5，这个范围包含了部分接近碱性的区域，所以苹果适合在碱性土壤中种植，D正确。
故答案为：D。
4．【答案】B
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】氮磷钾为植物生长的营养素，同时含有两种营养素的化肥为复合肥。
【解答】 A.K2CO3中只含有钾元素，为钾肥，故A不合题意；
B.KNO3中含有氮元素和钾元素，为复合肥，故B符合题意；
C.Ca(H2PO4)2中只含有磷元素，为磷肥，故C不合题意；
D.CO(NH2)2只含有氮元素，为氮肥，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【分析】（1）复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 。
（2）复分解反应的特征：可表示为 AB + CD = AD + CB ，反应前后各元素化合价不变。
（3）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应，特征是 “多变一”。
（4）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 ，特征是 “一变多”。
【解答】A、该反应是两种单质生成一种物质的化合反应，不符合题意；
B、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，不符合题意；
C、该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于基本反应类型，不符合题意；
D、该反应是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。
故答案为：D。
6．【答案】A
【知识点】血液；泌尿系统
【解析】【分析】本题考到的知识点是尿液的形成过程：
（1）肾小球的滤过作用：当血液流经肾小球（①部位）时，除血细胞和大分子蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿 。
（2）肾小管的重吸收作用：当原尿流经肾小管（②部位）时，全部葡萄糖、大部分的水和部分无机盐等被肾小管重新吸收回血液，剩下的水、无机盐和尿素等就形成了尿液。
（3）大分子蛋白质和血细胞不能通过肾小球滤过进入原尿。
（4）尿素是代谢废物，在形成尿液过程中最终排出体外，不会全部回到血液。
【解答】A、葡萄糖经过肾小球过滤后，会出现在原尿中，但在肾小管处会被全部重吸收回血液。因此，葡萄糖是可能出现在图示“·”表示的成分中的，A正确。
B、尿素经过肾小球过滤后会出现在原尿中，并在肾小管处不被重吸收，因此尿素不是“·”表示的成分，B错误。
C、正常情况下，蛋白质分子较大，不易通过肾小球的滤过膜，因此不会出现在原尿中。图示“·”更可能表示的是能被肾小球过滤的成分，所以蛋白质不是“·”表示的成分，C错误。
D、红细胞体积较大，同样不易通过肾小球的滤过膜，因此不会出现在原尿中。红细胞不是图示“·”表示的成分，D错误。
故答案为：A。
7．【答案】D
【知识点】常见实验操作
【解析】【分析】（1）浓硫酸的稀释：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
（2）液体药品的取用：倾倒液体时，瓶塞要倒放，防止污染试剂；标签要向着手心，防止残留液流下腐蚀标签。
（3）溶解操作：一般在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，不能在试管中溶解大量固体，且振荡试管时应手腕抖动，而不是上下振荡，防止液体溅出。
（4）胶头滴管的使用：滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，防止污染胶头滴管。
【解答】A、浓硫酸溶于热放出大量的热，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，错误；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作瓶塞没有倒放，错误；
C、振荡试管时，用拇指、食指和中指握住试管的中上部，试管略微倾斜，手腕用力左右摆动，使试管内的液体发生振荡，注意不要上下振荡，也不要用手臂大幅度甩动，同时要防止液体溅出，错误；
D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，正确。
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）核电站的能量来源：核电站是利用核裂变释放的核能来发电的。核裂变是重原子核分裂成几个中等质量原子核的过程，该过程能释放出大量能量。
（2）发电机的工作原理及能量转化：发电机是根据电磁感应原理制成的，工作时是将机械能转化为电能。
（3）潮汐发电的原理：潮汐发电是利用涨潮和退潮时海水的机械能（主要是动能和重力势能）推动水轮机转动，进而带动发电机发电，并非利用水的内能 。
（4）潮汐发电过程中的能量转化：涨潮和退潮时，海水的流动都能推动水轮机转动，都是将海水的机械能转化为电能，能量转化形式相同。
【解答】A、现阶段，核电站是利用核裂变释放核能，故A错误；
B、发电机是将机械能转化为电能，故B错误；
C、潮汐运动是机械能，潮汐发电是将海水的机械能转化为电能，故C错误；
D、涨潮和退潮时都是将海水的机械能转化为电能，能量转化形式相同，故D正确。
故答案为：D。
9．【答案】A
【知识点】血液；心脏和血管
【解析】【分析】（1）血液的组成：血液由血浆和血细胞组成，血细胞包括红细胞、白细胞和血小板 。
（2）献血时血管的选择：动脉血管压力大，抽血后不容易止血；静脉血管一般都位于浅表部位，压力小，容易止血，所以献血时针头插入的是静脉血管。
（3）血细胞的功能：血小板可以加速血液凝固、促进止血；白细胞的主要功能是吞噬病菌，防御和保护。
（4）输血原则：输血以输同型血为原则，在紧急情况下，AB 型血可以接受任何血型，但只能输给 AB 型血的人；A 型血可以输给 A 型和 AB 型血的人，不能接受 AB 型血。
【解答】A、血液由血浆和血细胞两大部分组成，其中血浆是血液的液体部分，而血细胞则包括红细胞、白细胞和血小板，A正确。
B、在献血过程中，针头通常是插入静脉血管的，因为静脉血管内的血液压力较低，且血流速度较慢，便于采集。动脉血管内的血液压力较高，不适合进行献血操作，B错误。
C、白细胞在血液中主要起免疫防御作用，它们能够吞噬病原体并产生抗体来对抗感染。而加速血液凝固的是血小板，它们能够在血管受损时迅速聚集并形成血栓，从而阻止血液流失，C错误。
D、根据图片中的献血证信息，该志愿者的血型是AB型，在输血时，AB型血是万能受血者，但只能作为供血者给AB型血的人输血。因此，该血液不可以输给A型血型的人，D错误。
故答案为：A。
10．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用；斜面及其工作特点
【解析】【分析】本题涉及的知识点如下：
（1）斜面的特点：使用任何机械都不省功，使用斜面可以省力，但要多移动距离。
（2）速度的计算公式：，其中v表示速度，s表示路程，t表示时间。
（3）力的分析：物体在斜面上匀速运动时，推力F做的功等于克服重力做的功与克服摩擦力做的功之和。
（4）功率的计算公式：
【解答】A、由功的原理可知，使用任何机械都不能省功，故A错误；
B、物体沿斜面运动的速度为
故B错误；
C、所做的有用功W有=Gh=500N×5m=2500J
所做的总功W总=Fs=300N×10m=3000J
克服物体受到斜面的摩擦力所做的额外功W额=W总-W有=3000J-2500J=500J
由W额=fs得，物体所受到的摩擦力
故C错误；
D、推力所做的功为总功，其功率为
故D正确。
故答案为：D。
11．【答案】B
【知识点】生物进化的理论
【解析】【分析】 达尔文的自然选择学说，是生物进化论的核心内容。自然选择学说的中心论点是：物种是可变的。而且生物具有多样性和适应性。自然选择学说的主要内容是：过度繁殖、生存斗争、遗传和变异、适者生存。
【解答】 遗传变异是生物进化的基础，首先病毒的抗药性存在着变异。有的抗药性强，有的抗药性弱。使用药物时，把抗药性弱的病毒杀死，这叫不适者被淘汰；抗药性强的病毒活下来，这叫适者生存。活下来的抗药性强的病毒，繁殖的后代有的抗药性强，有的抗药性弱，在使用药物时，又把抗药性弱的病毒杀死，抗药性强的病毒活下来。这样经过若干代的反复选择。最终活下来的大多是抗药性强的病毒。在使用同等剂量的药物时，就不能起到很好的杀毒作用，导致药物的灭毒的效果越来越差。因此长期使用一种药物后，杀毒效果就会下降，用达尔文的进化观点解释，其原因是药物对病毒的抗药性进行自然选择的结果。
故选B。
12．【答案】B
【知识点】能量流动和物质循环；能量的相互转化和转移
【解析】【分析】（1）食物能量测定原理：通过燃烧食物，将食物中的化学能转化为热能，利用热能使水升温，根据水升高的温度等数据来测定食物中的能量。
（2）能量损耗：在燃烧过程中，会有热量散失到周围环境中，而且食物可能不能完全燃烧，所以实验测得的能量会小于食物实际所含的能量。
（3）温度计使用规范：使用温度计时，玻璃泡不能接触容器底部或侧壁，否则测量的温度不准确。
（4）实验要求：为了使实验结果更准确，在实验过程中应尽量减少能量的散失，比如进行挡风处理等。
【解答】A、该实验利用燃烧食物，让食物中的化学能转化为热能，进而加热试管中的水，通过水升高的温度来测定食物中的能量，这种利用燃烧的方法来测定食物中的能量是该实验的基本原理，A正确。
B、在实际操作过程中，食物燃烧释放的能量有一部分会散失到周围环境中，比如加热试管时热量会向空气中散发，还有部分能量用于加热试管本身等，所以该实验测得的能量会小于食物实际所含的能量，而不是完全等于，B错误。
C、实验时温度计的玻璃泡如果接触试管底部，测量的就不是水的准确温度，因为试管底部直接接触火源温度较高，会使测量结果不准确，所以温度计玻璃泡不能接触试管底部，C正确。
D、在实验过程中尽量减少能量的散失，这样能使食物燃烧释放的能量更多地被水吸收，从而使测量的水温变化更接近食物实际释放的能量，提高实验的准确性，D正确。
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）动能的概念：物体由于运动而具有的能叫动能，其大小与物体的质量和速度有关，质量越大、速度越大，动能越大。篮球在最高点 B 时，水平方向仍有速度，所以动能不为零。
（2）机械能守恒条件：只有在只有重力或弹力做功的物体系统内，机械能才守恒。本题中空气阻力不可忽略，空气阻力做功，机械能不守恒。
（3）能量转化分析：篮球从 A 点到 C 点过程中，由于空气阻力一直做负功，消耗机械能。A 点到 C 点，重力势能先增大后减小，且空气阻力一直做负功，根据能量关系可知 A 点动能大于 C 点动能。
（4）上升过程能量转化：篮球在上升过程中，质量不变，高度增加重力势能增大，速度减小动能减小，是动能转化为重力势能。
【解答】A、篮球在最高点B位置时，具有一定的质量，在水平方向上速度不为零，所以动能不为零，故A错误；
B、在这个过程中，存在空气阻力，篮球的机械能一部分转化为内能，所以篮球的机械能不守恒，故B错误；
C、篮球在A点的机械能大于篮球在C点的机械能，A点比C点高度低，所以A点的重力势能小于C点重力势能，所以篮球在A点的动能大于篮球在C点的动能，故C正确；
D、篮球在上升过程中，质量不变，高度增加，速度减小，所以篮球动能转化为重力势能，故D错误。
故答案为：C。
14．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，活动性强的金属可以将活动性弱的金属从盐溶液中置换出来。
【解答】根据题意可知，向铜镉渣加入足量稀盐酸，过滤得到铜，则锌、镉都能够与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，那么锌和镉的金属活动性大于铜。
然后向滤液中加入适量锌，过滤后得到镉和氯化锌溶液，说明锌的活动性比镉强，
则三种金属活动性的顺序是锌>镉>铜。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）化学反应原理：2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2 ↓+2NaCl，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
（2）水的质量变化：反应过程中没有额外生成水（不考虑溶液中的溶剂水），所以水的质量不会因为反应而增加，若有变化只是因为加入的氯化铜溶液中含有的溶剂水，但不会突然增加，A 选项图像不符合。
（3）溶液 pH 变化：氢氧化钠溶液呈碱性，pH 大于 7，随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，碱性减弱，pH 逐渐减小，当氢氧化钠完全反应后，继续加入氯化铜溶液，溶液显酸性，pH 小于 7，B 选项图像不符合。
（4）沉淀质量变化：随着氯化铜溶液的加入，沉淀（氢氧化铜）质量不断增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，C 选项图像符合。
（5）氢氧化钠质量分数变化：随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠不断被消耗，其质量分数不断减小，当氢氧化钠完全反应时，其质量分数变为 0，而不是先保持不变再减小，D 选项图像不符合。
【解答】A 、随着氯化铜溶液的加入，水的质量应该是一直增加的，不会出现水平的线段，错误；
B 、氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，因此开始时溶液的pH>7，而不是小于7，错误；
C、一开始没有沉淀，随着氯化铜溶液的加入，沉淀质量逐渐增加，当氢氧化钠完全反应后，沉淀质量不再增加，会出现水平线段，正确；
D、随着氯化铜溶液的加入，氢氧化钠逐渐被消耗，氢氧化钠的质量分数逐渐减小，而不是不变，当氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠的质量分数变为0，错误。
故答案为：C。
16．【答案】（1）混合物
（2）水蒸气和氧气
【知识点】金属的腐蚀与防护；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；
（2）根据铁生锈的条件分析解答。
【解答】（1） 手撕钢是一种高温合金钢， 由铁和其它物质组成，属于混合物；
（2）铁与空气中的水蒸气和氧气发生反应会生锈。
17．【答案】（1）增加
（2）C
【知识点】物体内能的改变方法；热机的工作原理
【解析】【分析】（1）改变物体内能的方式：做功可以改变物体的内能，对物体做功，物体内能增加；物体对外做功，物体内能减少 。打气时，对瓶内气体做功，气体内能增加。
（2）汽油机的冲程及能量转化：
吸气冲程：进气门打开，排气门关闭，活塞向下运动，吸入汽油和空气的混合物，无能量转化。
压缩冲程：进气门和排气门都关闭，活塞向上运动，机械能转化为内能。
做功冲程：火花塞点火，进气门和排气门都关闭，活塞向下运动，内能转化为机械能。
排气冲程：进气门关闭，排气门打开，活塞向上运动，排出废气，无能量转化。
【解答】（1）用气筒向瓶内打气，瓶内气压增大，内能增加，这是通过做功的方式改变瓶内气体的内能。
（2）A图为吸气冲程；
B图中的气门都关闭，活塞向上运行，气缸容积减小，是压缩冲程，在压缩冲程中机械能转化为内能；
C图中的气门都关闭，活塞向下运行，气缸容积增大，是做功冲程，在做功冲程中内能转化为机械能；
D图为排气冲程。
所以C做功冲程符合题意。
（1）用气筒向瓶内打气，瓶内气压增大，内能增加，这是通过做功的方式改变瓶内气体的内能。
（2）A图为吸气冲程；
B图中的气门都关闭，活塞向上运行，气缸容积减小，是压缩冲程，在压缩冲程中机械能转化为内能；
C图中的气门都关闭，活塞向下运行，气缸容积增大，是做功冲程，在做功冲程中内能转化为机械能；
D图为排气冲程。
所以C做功冲程符合题意。
18．【答案】（1）变红
（2）CuSO4
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的溶解性：不同物质在水中溶解性有差异，CaCO3难溶于水，NaCl、CuSO4、NaOH易溶于水 。这是对物质物理性质的基本认知，可用于初步分类。
（2）溶液的颜色：溶液中若存在特定离子，可能呈现颜色。CuSO4溶液中因含Cu2+而呈蓝色，而
NaCl、NaOH溶液为无色，这是区分物质的特征性质。
（3）酸碱指示剂的性质：酚酞是常用酸碱指示剂，在碱性溶液中显红色，在中性和酸性溶液中无色。
NaOH溶液显碱性，NaCl溶液显中性，可利用此性质进一步区分。
（4）物质性质的综合运用：通过对物质溶解性、溶液颜色、与酸碱指示剂作用等性质综合分析，可准确确定物质类别。
【解答】（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
（1）首先看检索表的逻辑，1a提到“难溶性固体”，对应的是CaCO3；1b“可溶性固体”，则剩下NaCl、CuSO4、NaOH。2a“蓝色溶液”对应的是CuSO4；2b“无色溶液”，则是NaCl和NaOH。3a这里要区分NaCl和NaOH，NaOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，而NaCl溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，所以3a空格处应填“滴加酚酞试液，溶液变红”。
（2）从前面分析可知，Q对应的是2a提到的物质，也就是CuSO4 ，因为2a“蓝色溶液”所指物质就是CuSO4。
19．【答案】（1）分解者
（2）水生植物→食草昆虫→青蛙
（3）增加生物种类和数量
【知识点】生态系统的成分；生物之间的食物联系（食物链、食物网）
【解析】【分析】（1）生态系统的生物成分：生态系统的生物成分包括生产者、消费者和分解者。生产者主要是绿色植物，能通过光合作用制造有机物；消费者主要是动物，直接或间接以生产者为食；分解者主要是细菌和真菌等微生物，能将动植物遗体和排泄物分解成无机物 。
（2）食物链的概念及写法：食物链是生态系统中各种生物由于食物关系而形成的一种联系，写法是从生产者开始，到最高级消费者结束，箭头指向捕食者。
（3）生态系统稳定性的影响因素：生态系统中生物种类越多，营养结构越复杂，自动调节能力越强，生态系统越稳定 。
【解答】（1）在一个完整的生态系统中，生物成分应包括生产者、消费者和分解者。图中展示了生产者（藻类、水生植物）和消费者（食草性鱼类、食草昆虫、青蛙），但没有显示分解者。因此，所缺少的生物成分是分解者。
（2）在生态系统中，生产者与消费者、消费者与消费者之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链。图中所示的食物链有：藻类→食草性鱼类、水生植物→食草性鱼类、水生植物→食草昆虫→青蛙；最长的一条食物链是水生植物→食草昆虫→青蛙。
（3）为了提高该生态系统的稳定性，可以采取的措施是增加生物多样性，通过引入或保护更多种类的生物，增加食物链和食物网的复杂性，从而提高生态系统的抗干扰和恢复能力。
（1）在一个完整的生态系统中，生物成分应包括生产者、消费者和分解者。图中展示了生产者（藻类、水生植物）和消费者（食草性鱼类、食草昆虫、青蛙），但没有显示分解者。因此，所缺少的生物成分是分解者。
（2）在生态系统中，生产者与消费者、消费者与消费者之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫食物链。图中所示的食物链有：藻类→食草性鱼类、水生植物→食草性鱼类、水生植物→食草昆虫→青蛙；最长的一条食物链是水生植物→食草昆虫→青蛙。
（3）为了提高该生态系统的稳定性，可以采取的措施是增加生物多样性，通过引入或保护更多种类的生物，增加食物链和食物网的复杂性，从而提高生态系统的抗干扰和恢复能力。
20．【答案】（1）D
（2）氧化铜
（3）石蕊试液（合理即可）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）酸的通性：酸能与酸碱指示剂作用；酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；酸能与金属氧化物反应生成盐和水；酸能与碱发生中和反应生成盐和水 。
（2）离子反应及溶液中离子种类变化：根据化学反应中物质的电离和离子之间的反应，分析溶液中离子种类和个数的变化。
（3）物质成分的检验：根据反应后溶液中可能存在的物质，利用物质的特性选择合适试剂进行检验。
【解答】（1）A 、氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
B 、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
C、锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。
故填D；
（2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO)
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。
（1）A 、氧化铁与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
B 、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
C、锌与稀硫酸反应，反应过程中氢离子被消耗，体现了酸酸的通性；
D 、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，反应过程中氢离子没有被消耗，是硫酸根离子的特性，其他酸一般不与氯化钡溶液反应生成沉淀，没有体现酸的通性。
故填D；
（2）加入药品前，溶液中只有稀硫酸，其中氢离子、硫酸根离子的个数比为2：1，所以“”表示氢离子、“”表示硫酸根离子，加入药品后，溶质中的微粒变成了三种，且硫酸根离子的个数不变，氢离子的个数减少，每消耗2个氢离子，引入的1个“”；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应过程中消耗的是氢离子，硫酸根离子没有被消耗，根据化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，每消耗2个氢离子生成1个水分子；因此加入的药品可能是氧化铜（或CuO)
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，所得溶液的溶质是硫酸钠，溶液显中性加入石蕊试液，溶液呈紫色，当硫酸过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和硫酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，当氢氧化钠过量时，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢气氧化钠，溶液显碱性，能使石蕊变蓝色，反应结束后，该同学只用了一种试剂就确定了试管B中无色溶液的溶质成分。该试剂为石蕊试液。
21．【答案】（1）导线的电阻
（2）3.36×1 04
【知识点】比热容；热量的计算；焦耳定律的计算公式及其应用
【解析】【分析】（1）焦耳定律：电流通过导体产生的热量Q=I2 Rt，其中I是电流，R是电阻，t是通电时间 。在串联电路中，电流I和通电时间t相同，电阻R不同时，产生的热量不同。
（2）热量计算公式：物体吸收热量的公式，其中c是物质的比热容，m是物体质量，Δt
是温度变化量 。
【解答】（1）根据焦耳定律，导线和杯垫是串联，电流和通电时间都相等，之所以导线不热是由于导线的电阻极小引起的；
（2）吸收的热量是
（1）根据焦耳定律，导线和杯垫是串联，电流和通电时间都相等，之所以导线不热是由于导线的电阻极小引起的；
（2）吸收的热量是
22．【答案】（1）不能
（2） 不同星系退行速度与其离地球距离成正比
【知识点】人类对宇宙的认识
【解析】【分析】（1）宇宙大爆炸理论：宇宙大爆炸理论认为宇宙起源于一个高温、高密度的奇点，之后宇宙开始膨胀。在宇宙膨胀过程中，星系之间的距离不断增大，并非以某个特定点为中心向外扩散 。
（2）数据分析与结论推导：通过观察图像中横、纵坐标所代表的物理量（星系离地球的距离和退行速度）之间的关系，分析数据趋势，得出相应结论。
【解答】（1）在地球上观测到宇宙中的星系都在远离地球而去，这不能说明地球是宇宙大爆炸的中心。因为站在地球上看其他星系离我们远去，是以地球为参照物的，如果站在其他星球上观测，也会有这个现象。
（2）通过分析不同星系退行速度与其离地球距离的关系图，我们可以观察到一个明显的趋势：星系离地球越远，其退行速度也越快。即不同星系退行速度与其离地球距离成正比。
（1）在地球上观测到宇宙中的星系都在远离地球而去，这不能说明地球是宇宙大爆炸的中心。因为站在地球上看其他星系离我们远去，是以地球为参照物的，如果站在其他星球上观测，也会有这个现象。
（2）通过分析不同星系退行速度与其离地球距离的关系图，我们可以观察到一个明显的趋势：星系离地球越远，其退行速度也越快。即不同星系退行速度与其离地球距离成正比。
23．【答案】（1）硫酸镁
（2）碳酸钡
（3）过量的硝酸和硝酸银
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的溶解性及离子反应：MgSO4与NaOH反应会生成Mg(OH)2白色沉淀。若固体加水溶解后得到无色澄清溶液，说明不存在能相互反应产生沉淀的物质。
（2）钡盐沉淀的性质：
BaCl2与Na2 CO3反应生成BaCO3 白色沉淀，BaCl2与Na2 SO4反应生成BaSO4 白色沉淀。
BaCO3能与稀盐酸反应，固体溶解并产生二氧化碳气体；
BaSO4不溶于稀盐酸。
（3）氯离子的检验：检验Cl 常用试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。先加稀硝酸排除CO32 等干扰离子，再加AgNO3溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有Cl 存在。
【解答】氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，固体物质加水溶解，得到无色溶液，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定不含硫酸镁；无色溶液A中加入氯化钡生成的白色沉淀全部溶于盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙不能共存，所以以海水为原料生产的NaOH 固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠、氯化钙；
无色溶液A加入试剂C得到白色沉淀D，再加入过量的稀硝酸，固体不溶解，根据上述分析可知，样品中一定存在氢氧化钠、碳酸钠，稀硝酸与氢氧化钠反应生成硝酸钠为水，与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，为了防止碳酸根离子、氢氧根离子对氯离子检验的影响，先加入过量的稀HNO3酸化，以除去碳酸根离子、氢氧根离子，NaCl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，则滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含NaCl；则白色固体 D是氯化银，试剂C是过量的硝酸和硝酸银溶液。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）；
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）；
（3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
（1）仅根据步骤①的实验现象，可得出原固体中一定不含硫酸镁（或MgSO4）；
（2）根据步骤②④的现象，白色固体B的成分碳酸钡（或BaCO3）；
（3）步骤③滴加的试剂C为过量的硝酸和硝酸银溶液，则能判断原固体中一定含氯化钠。
24．【答案】（1）甘油
（2）脂肪酸含量随魔芋膳食纤维浓度的增加而减少
（3）C
【知识点】食物的消化与吸收
【解析】【分析】（1）脂肪的消化过程：脂肪的消化开始于小肠，在胆汁的乳化作用下，脂肪变成微小颗粒，然后在胰液和肠液中脂肪酶的作用下，最终被分解为甘油和脂肪酸 。
（2）实验数据分析：通过对比不同组（含有不同浓度魔芋膳食纤维的实验组与对照组）在相同时间内脂肪酸相对含量的变化情况，来判断魔芋膳食纤维对脂肪分解的影响。
（3）膳食平衡理念：膳食平衡要求食物多样化，谷类为主，多吃蔬果、奶类、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒等 。
【解答】（1）脂肪的消化开始于小肠，小肠内的胰液和肠液中含有消化脂肪的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
（2）通过实验结果图可以看出，在加入不同浓度的魔芋膳食纤维后，脂肪酸的相对含量在减少，并且这种减少随魔芋膳食纤维浓度的增加愈发明显。这说明魔芋膳食纤维抑制了脂肪的分解。
（3）A、该菜谱包含油炸鸡翅、油炸薯条和可乐，这些食物高脂高糖，缺乏蔬菜和谷物，不符合膳食平衡理念，A错误。
B、该菜谱包含白灼青菜、凉拌黄瓜、土豆丝和米饭，虽然有蔬菜和谷物，但缺乏必要的蛋白质和脂肪，不够均衡，B错误。
C、该菜谱包含清蒸黄鱼、红烧肉、白灼青菜和米饭，提供了适量的蛋白质、脂肪、蔬菜和谷物，符合膳食平衡理念，C正确。
故答案为：C。
（1）脂肪的消化开始于小肠，小肠内的胰液和肠液中含有消化脂肪的酶，同时，肝脏分泌的胆汁也进入小肠，胆汁虽然不含消化酶，但胆汁对脂肪有乳化作用，使脂肪变成微小颗粒，增加了脂肪与消化酶的接触面积，有利于脂肪的消化，脂肪在这些消化液的作用下被彻底分解为甘油和脂肪酸。
（2）通过实验结果图可以看出，在加入不同浓度的魔芋膳食纤维后，脂肪酸的相对含量在减少，并且这种减少随魔芋膳食纤维浓度的增加愈发明显。这说明魔芋膳食纤维抑制了脂肪的分解。
（3）A．该菜谱包含油炸鸡翅、油炸薯条和可乐，这些食物高脂高糖，缺乏蔬菜和谷物，不符合膳食平衡理念，A错误。
B．该菜谱包含白灼青菜、凉拌黄瓜、土豆丝和米饭，虽然有蔬菜和谷物，但缺乏必要的蛋白质和脂肪，不够均衡，B错误。
C．该菜谱包含清蒸黄鱼、红烧肉、白灼青菜和米饭，提供了适量的蛋白质、脂肪、蔬菜和谷物，符合膳食平衡理念，C正确。
故选C。
25．【答案】（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，
（2）NaCl
（3）直接向NaHCO3溶液中加入CaCl2，观察是否产生沉淀
【知识点】pH值的测量及方法；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）pH试纸的使用方法：pH试纸用于测定溶液酸碱度，使用时要保证操作规范以获得准确结果。需用洁净干燥的工具蘸取待测液滴在试纸上，避免污染和影响测定 。
（2）酸与盐的反应：酸与盐反应遵循复分解反应规律，会生成新酸和新盐。
（3）碱与盐的反应及实验设计：碱与盐反应需满足复分解反应条件。判断反应是否发生可通过判断反应物是否消失或是否有新物质生成。设计实验时要排除干扰因素，确保实验结论可靠 。
【解答】（1）pH试纸的使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐是氯化钠，化学式是NaCl；
（3）乙实验（NaOH + NaHCO3+ CaCl2）出现白色沉淀，可能是生成的Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀； 丙实验（NaOH +CaCl2）无沉淀，说明NaOH与CaCl2不反应，但若NaHCO3本身能与CaCl2直接反应生成沉淀，则乙实验的沉淀可能并非由Na2CO3引起，而是原NaHCO3与CaCl2的反应结果；为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是直接向NaHCO3溶液中加入CaCl2，观察是否产生沉淀；
若无沉淀：证明乙实验的沉淀确实来自反应生成的Na2CO3，说明NaOH与NaHCO3发生了反应；
若有沉淀：说明乙实验的沉淀可能由NaHCO3与CaCl2直接反应导致，无法证明NaOH与NaHCO3反应。
（1）pH试纸的使用方法：用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，如甲所示将足量稀盐酸滴入到 NaHCO3溶液中，发现有气泡冒出，充分反应后，生成物中有一种常见的盐，该盐是氯化钠，化学式是NaCl；
（3）乙实验（NaOH + NaHCO3+ CaCl2）出现白色沉淀，可能是生成的Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀； 丙实验（NaOH +CaCl2）无沉淀，说明NaOH与CaCl2不反应，但若NaHCO3本身能与CaCl2直接反应生成沉淀，则乙实验的沉淀可能并非由Na2CO3引起，而是原NaHCO3与CaCl2的反应结果；为使结论更可靠，应再增加的一个对照实验是直接向NaHCO3溶液中加入CaCl2，观察是否产生沉淀；
若无沉淀：证明乙实验的沉淀确实来自反应生成的Na2CO3，说明NaOH与NaHCO3发生了反应；
若有沉淀：说明乙实验的沉淀可能由NaHCO3与CaCl2直接反应导致，无法证明NaOH与NaHCO3反应。
26．【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
（2）AB
（3）成本低、污染小、反应条件温和等；4.8
【知识点】有关化学式的计算和推断；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）金属活动性顺序及应用：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁的活动性比铜强，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应。
（2）氢气还原氧化铜实验操作顺序：氢气还原氧化铜实验中，为防止氢气与空气混合加热发生爆炸，应先通氢气排尽装置内空气，再加热氧化铜。即先打开分液漏斗活塞制取氢气，再点燃酒精灯加热。
（3）生物炼铜的优点及化学计算：生物炼铜相比传统炼铜方法，具有成本低、污染小、反应条件温和等优点。根据化合物中元素质量分数的计算方法，可由铜的质量求出硫化铜的质量 。
【解答】（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，
反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
（1）方法①步骤2中，发生的反应铁与硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，反应化学方程式是：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；
（2）氢气具有可燃性，在有限的空间中，和空气混合达到一定浓度遇明火或加热会发生爆炸；为保证实验安全，排尽试管内的空气，加热前先通氢气，方法②中制取干燥氢气并能还原氧化铜的部分操作正确的顺序是打开甲处分液漏斗活塞，通入一段时间氢气，排尽装置内的空气后，点燃丙处的酒精灯，故填AB；
（3）方法③中生物炼铜的优点有：成本低、污染小、反应条件温和等；
硫化铜（CuS）中铜的质量分数=， 制得3.2g铜，需要硫化铜的质量=。
27．【答案】（1）
（2）0.75
【知识点】测定小灯泡的功率
【解析】【分析】（1）在“探究电流与电压关系”的实验中，滑动变阻器应与电阻R、开关串联，由于滑动变阻器应“一上一下”接入电路，且要求“滑片P向右端滑动时，电流表的示数变大”，则滑动变阻器接入电路的阻值变小，从而确定滑动变阻器接入的接线柱；
（2）由图乙读出额定电流，根据P=UI可计算出其额定功率；
【解答】（1）根据实验，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，电流表测电路中的电流，要求滑动变阻器滑片P向右滑动时，电流表的示数变大，变阻器接入电路中的阻值变小，变阻器的B下接线柱接入电路，连接的电路如下图所示：
（2）已知灯泡的额定电压是2.5V，电压表没有调零，据表格示数可知，未通电时电压表的示数是0.5V，则灯泡正常发光时，灯泡的电压应为3V，此时电路中的电流为0.3A，则小灯泡的额定功率为。
（1）根据实验，电路是串联的，电压表测灯泡两端电压，电流表测电路中的电流，要求滑动变阻器滑片P向右滑动时，电流表的示数变大，变阻器接入电路中的阻值变小，变阻器的B下接线柱接入电路，连接的电路如下图所示：
（2）已知灯泡的额定电压是2.5V，电压表没有调零，据表格示数可知，未通电时电压表的示数是0.5V，则灯泡正常发光时，灯泡的电压应为3V，此时电路中的电流为0.3A，则小灯泡的额定功率为。
28．【答案】（1）乙
（2）假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。利用上述实验器材，选择质量相同的小球，从不同高度释放，小球撞击杯子后，观察杯子一起向下运动一段距离
【知识点】势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）控制变量法：在研究多个因素对某一物理量的影响时，采用控制变量法，即只改变其中一个因素，而保持其他因素不变，从而研究被改变的这个因素对该物理量的影响。
（2）重力势能的影响因素：重力势能的大小与物体的质量和高度有关，表达式为Ep=mgh。在探究重力势能与各因素关系时，通过观察小球撞击杯子后杯子向下运动的距离来反映重力势能大小。
【解答】（1）假设一，验证的是物体的重力势能可能与物体的质量有关，根据控制变量法知道，此过程需要保持下落的高度相同，为了减少实验误差，本次实验中应选择以小球下缘为起点测量下落高度，故乙图符合题意。
（2）假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。利用上述实验器材，选择质量相同的小球，从不同高度释放，小球撞击杯子后，观察杯子一起向下运动一段距离。
（1）假设一，验证的是物体的重力势能可能与物体的质量有关，根据控制变量法知道，此过程需要保持下落的高度相同，为了减少实验误差，本次实验中应选择以小球下缘为起点测量下落高度，故乙图符合题意。
（2）假设二：物体的重力势能可能与物体的下落高度有关。利用上述实验器材，选择质量相同的小球，从不同高度释放，小球撞击杯子后，观察杯子一起向下运动一段距离。
29．【答案】（1）力臂
（2）远离
（3）A；B
（4）5000
【知识点】杠杆的平衡条件
【解析】【分析】（1）杠杆的相关概念：在杠杆中，从支点到力的作用线的距离叫力臂。“标”“本” 是从支点到力的作用线的距离，所以指的是力臂 。
（2）杠杆平衡条件：杠杆平衡条件为F1l1=F2l2。当 “重” 增大时，“重” 与 “本” 的乘积增大，为使杠杆平衡，“权” 与 “标” 的乘积也要增大，“权” 不变时，需增大 “标”，即把 “权” 远离O点。
（3）增大杠杆量程的方法：根据杠杆平衡条件，在 “重”（测量的物体重力）和 “本” 一定时，增加 “权” 的质量，可增大 “标” 的最大值，从而增大杠杆量程；增长 “标” 的长度，在 “权” 和 “本” 不变时，能使杠杆平衡时对应的 “重” 更大，增大杠杆量程；增长 “本” 的长度，在 “权” 和 “标” 不变时，会使杠杆能测量的 “重” 减小，减小杠杆量程 。
（4）杠杆平衡条件的应用：根据杠杆平衡条件F1l1=F2l2，在秤砣质量和秤砣最大力臂不变时，通过秤纽位置变化引起力臂变化，计算最大可测物体质量 。
【解答】（1）图甲中“标”“本”表示支点到力的作用线的垂直距离，指的是杠杆中的力臂。
（2）用图甲杆秤进行某次测量时，增大了“重”，根据杠杆平衡公式G重L本=G权L标，则左边力和力臂的乘积变大，为了使杠杆平衡，应该增大右边的力臂，所以应该把“权”远离支点。
（3）A、若换一个质量较大的“权”（秤砣），即动力变大，“本”（阻力臂）不变，“标”（动力臂）不变，由杠杆平衡条件可知，“重”（阻力）变大，则称量的最大质量变大，量程变大，故A符合题意；
BC、在“权”不变时，将“本”变小，则“标”增大，“权”和“标”的乘积增大，由杠杆平衡可知“重”增大，即杆秤测量范围增大，故B符合题意，C不符合题意。
故选AB。
（4）当提着C处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大
根据杠杆平衡公式G物 AC=G秤砣 CE可得
解得
当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大，根据杠杆平衡公式G物 AB=G秤砣 BE可得
解得
（1）图甲中“标”“本”表示支点到力的作用线的垂直距离，指的是杠杆中的力臂。
（2）用图甲杆秤进行某次测量时，增大了“重”，根据杠杆平衡公式G重L本=G权L标，则左边力和力臂的乘积变大，为了使杠杆平衡，应该增大右边的力臂，所以应该把“权”远离支点。
（3）A．若换一个质量较大的“权”（秤砣），即动力变大，“本”（阻力臂）不变，“标”（动力臂）不变，由杠杆平衡条件可知，“重”（阻力）变大，则称量的最大质量变大，量程变大，故A符合题意；
BC．在“权”不变时，将“本”变小，则“标”增大，“权”和“标”的乘积增大，由杠杆平衡可知“重”增大，即杆秤测量范围增大，故B符合题意，C不符合题意。
故选AB。
（4）当提着C处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大
根据杠杆平衡公式G物 AC=G秤砣 CE可得
解得
当提着B处秤纽、秤砣挂在E点、A点秤钩挂着物体时，该杆秤称量的质量最大，根据杠杆平衡公式G物 AB=G秤砣 BE可得
解得
30．【答案】（1）酒精
（2）温度
（3）通入澄清的石灰水中
【知识点】真菌的主要特点
【解析】【分析】（1）无氧呼吸原理：在无氧条件下，酵母菌等微生物能通过酶的作用将葡萄糖转化为酒精和二氧化碳，这是酿酒的基本原理 。
（2）酶的活性影响因素：酶的活性受温度、pH 等因素影响。在适宜温度下，酶的活性较高，催化反应效率高；温度过高或过低，都会影响酶的活性，进而影响发酵过程 。
（3）二氧化碳的检验方法：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是检验二氧化碳的常用方法。在酿酒过程中，产生的气体主要是二氧化碳，可利用此性质进行检测 。
【解答】（1）在无氧条件下，酵母菌进行的发酵过程是将葡萄糖转化成酒精（乙醇）和二氧化碳。这是一种典型的厌氧发酵反应，主要发生在酿造酒类的过程中。
（2）酶的活性受温度的影响，在适宜的温度范围内，酶的活性最高。30℃是酵母菌发酵的最佳温度。因此，密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中。
（3）酵母菌进行无氧发酵，产生酒精的同时还产生少量的二氧化碳；澄清石灰水能够检测二氧化碳气体。将产物气体通入澄清石灰水中，如果有二氧化碳存在，澄清石灰水会变浑浊。
（1）在无氧条件下，酵母菌进行的发酵过程是将葡萄糖转化成酒精（乙醇）和二氧化碳。这是一种典型的厌氧发酵反应，主要发生在酿造酒类的过程中。
（2）酶的活性受温度的影响，在适宜的温度范围内，酶的活性最高。30℃是酵母菌发酵的最佳温度。因此，密封后，均放置在30℃恒温箱中而不是放在高温或低温环境中。
（3）酵母菌进行无氧发酵，产生酒精的同时还产生少量的二氧化碳；澄清石灰水能够检测二氧化碳气体。将产物气体通入澄清石灰水中，如果有二氧化碳存在，澄清石灰水会变浑浊。
31．【答案】（1）A；C
（2）设：向大气中排放CO2质量为x。
x=1267.2t。
答：向大气中排放CO2质量为1267.2t。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；合金与合金的性质
【解析】【分析】（1）金属材料的概念：金属材料包括纯金属以及它们的合金。常见的如铁、铝等纯金属及其合金，具有良好的导电性、导热性、延展性等金属特性。
（2）化学反应方程式及计算：用CO还原Fe2 O3的化学方程式为
根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知生铁的质量，可计算出排放CO2的质量。
【解答】（1）金属材料包括金属单质和合金；
A、锰钢铁轨属于金属材料，正确；
B、车头前的玻璃钢是复合材料，错误；
C、铝合金车厢属于合金，正确；
D、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，错误。
故选AC；
（1）金属材料包括金属单质和合金；
A、锰钢铁轨属于金属材料，正确；
B、车头前的玻璃钢是复合材料，错误；
C、铝合金车厢属于合金，正确；
D、车厢内塑胶地板属于有机合成材料，错误。
故选AC；
（2）见答案。
32．【答案】（1）左心室
（2）H
（3）合格
【知识点】心脏和血管；血液循环
【解析】【分析】（1）体循环的过程：体循环中，血液由左心室出发，经主动脉及各级动脉流向全身各处毛细血管，再经各级静脉流回右心房。在该模型中，推动注射器 A 的活塞，红墨水的流动路径模拟体循环，注射器 A 相当于左心室，负责将血液泵出进行体循环 。
（2）肺循环及血液含氧量变化：肺循环中，血液由右心室出发，经肺动脉到达肺部毛细血管网，在肺部进行气体交换，氧气进入血液，二氧化碳排出，使静脉血变为动脉血，再经肺静脉流回左心房。若单向阀②表示肺部毛细血管网，H 血管是肺静脉，G 血管是肺动脉，H 血管内的血液氧含量高 。
（3）模型评价标准：根据给定的评价表中 “指标一” 的标准，判断模型对心脏结构和血液流动模拟的完善程度，从而确定评价等级。该模型能使血液单向流动，但只能同时模拟心脏的两个腔，符合 “合格” 的标准 。
【解答】（1）体循环是指血液由左心室进入主动脉，再流经全身的各级动脉、毛细血管网、各级静脉，最后汇集到上下腔静脉，流回到右心房的循环。因此，推动注射器A的活塞， 红墨水沿A→B→C→①→D→E→F 流动，若该过程模拟体循环，注射器A模拟的是心脏的左心室。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。模型中，H血管在肺部毛细血管网之后，为肺静脉，因此H血管内的血液氧含量高于G血管。
（3）根据评价表中的指标，当前模型的血液流动是单向的，但只能模拟心脏的两个腔，而不能同时模拟心脏的四个腔，因此该模型的“指标一”评价等级应为“合格”。
（1）体循环是指血液由左心室进入主动脉，再流经全身的各级动脉、毛细血管网、各级静脉，最后汇集到上下腔静脉，流回到右心房的循环。因此，推动注射器A的活塞， 红墨水沿A→B→C→①→D→E→F 流动，若该过程模拟体循环，注射器A模拟的是心脏的左心室。
（2）肺循环是指血液由右心室流入肺动脉，流经肺部的毛细血管网，再由肺静脉流回左心房的循环。在肺循环中，从右心室射入肺动脉的静脉血，流经肺部毛细血管时，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液，这样，含氧较少的静脉血通过肺循环途径变成含氧丰富的动脉血。模型中，H血管在肺部毛细血管网之后，为肺静脉，因此H血管内的血液氧含量高于G血管。
（3）根据评价表中的指标，当前模型的血液流动是单向的，但只能模拟心脏的两个腔，而不能同时模拟心脏的四个腔，因此该模型的“指标一”评价等级应为“合格”。
33．【答案】（1）500N
（2）
【知识点】杠杆的平衡条件；机械效率的计算
【解析】【分析】（1）杠杆平衡条件：杠杆平衡时，动力 × 动力臂 = 阻力 × 阻力臂， 。在吊起路灯，A 端恰好离开地面，B 端未离开地面时，可将路灯视为杠杆，以 B 为支点，利用杠杆平衡条件求解 C 点绳子拉力。
（2）滑轮组机械效率计算：滑轮组的机械效率
【解答】（1）路灯的重力为
G=mg=100kg×10N/kg=1000N
吊起路灯的过程中，当绳子竖直向上拉起，A端恰好离开地面，而B端未离开地面，B为杠杆的支点，路灯的重力为阻力，绳子的拉力为动力，因O为路灯的重心，故可知动力臂是阻力臂的2倍，根据杠杆的平衡条件，故绳子对路灯的拉为
C点处绳子的拉力为500N。
（2）不计绳重及摩擦，这个过程中克服动滑轮的重力做的功为额外功，提升路灯做的功为有用功，过程②中该滑轮组的机械效率为
（1）路灯的重力为
G=mg=100kg×10N/kg=1000N
吊起路灯的过程中，当绳子竖直向上拉起，A端恰好离开地面，而B端未离开地面，B为杠杆的支点，路灯的重力为阻力，绳子的拉力为动力，因O为路灯的重心，故可知动力臂是阻力臂的2倍，根据杠杆的平衡条件，故绳子对路灯的拉为
C点处绳子的拉力为500N。
（2）不计绳重及摩擦，这个过程中克服动滑轮的重力做的功为额外功，提升路灯做的功为有用功，过程②中该滑轮组的机械效率为
34．【答案】（1）S1
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段，电路中只有R1工作，R1的阻值为
当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段，R1和R2串联，则R1和R2的总阻值为
R2的电阻为 R2=R总-R1=550Ω-40Ω=510Ω
（3）121
【知识点】电功计算公式的应用；电能表参数的理解与电能的求法
【解析】【分析】（1）电路的连接与用电器工作状态：根据电路图，分析不同开关闭合与断开时，电路的连接方式，从而确定用电器的工作状态。磨豆阶段只有电动机工作，对应开关S1闭合 。
（2）电功率与电阻的关系：根据，在电压一定时，电阻越大，功率越小。加热阶段R1、R2并联，保温阶段只有R1、R2串联，通过加热功率和保温功率求出R2阻值 。
（3）电能的计算与电能表参数应用：电能表参数3000imp/(kW h)表示每消耗1kW h电能，指示灯闪烁3000次。先根据W=Pt计算出加热2分钟消耗的电能，再计算指示灯闪烁次数 。
【解答】（1）当S1闭合，电动机工作，咖啡机处于磨咖啡豆阶段。
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段，电路中只有R1工作，R1的阻值为
当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段，R1和R2串联，则R1和R2的总阻值为
R2的电阻为
R2=R总-R1=550Ω-40Ω=510Ω
（3）只让咖啡机加热档单独工作2分钟，消耗的电能为
在2分钟内电能表指示灯闪烁次数为
（1）当S1闭合，电动机工作，咖啡机处于磨咖啡豆阶段。
（2）当S2、S3都闭合时，咖啡机处于加热阶段，电路中只有R1工作，R1的阻值为
当S2闭合，S3断开时咖啡机处于保温阶段，R1和R2串联，则R1和R2的总阻值为
R2的电阻为
R2=R总-R1=550Ω-40Ω=510Ω
（3）只让咖啡机加热档单独工作2分钟，消耗的电能为
在2分钟内电能表指示灯闪烁次数为
35．【答案】（1）结论不合理，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样
（2）设：生成4.40g二氧化碳，需碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
设：生成10.6g碳酸钠需氧化钠的质量为y。
y=8g。
B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数=。
答： B 瓶中变质的氢氧化钠的质量分数86.6%。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的变质及相关反应：氢氧化钠在空气中易与二氧化碳反应变质，
2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O 。变质后的产物碳酸钠以及未变质的氢氧化钠都能与盐酸反应，
NaOH+HCl=NaCl+H2O ，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
（2）根据化学方程式的计算：利用生成二氧化碳的质量，结合碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，求出碳酸钠的质量，进而求出变质的氢氧化钠的质量，再计算变质的氢氧化钠的质量分数 。
【解答】（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（1）第一组通过计算不能得出氢氧化钠已全部变质的结论，理由是反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O（即2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O）、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，氢氧化钠变质生成碳酸钠，不论氢氧化钠变质程度如何，当pH为7时，消耗盐酸的质量是一样。
（2）见答案。
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