资源简介

浙江省台州市临海区联考2024-2025学年九年级上学期期中科学B卷
1．（2024九上·临海期中）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
2．（2024九上·临海期中）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　）
A．醋 B．牙膏 C．鸡蛋清 D．肥皂水
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】由题意，山药皮上含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱性反应，且对皮肤无副作用，进行分析判断。
【解答】山药皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。牙膏、鸡蛋清、肥皂水的pH大于7，显碱性，不合题意，醋的pH小于7，显酸性，符合题意。
故答案为：A。
3．（2024九上·临海期中）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．生铁、黄金、金刚石——金属材料
B．空气、溶液、铝合金——混合物
C．吸水性、脱水性、挥发性——物理性质
D．苛性钠、熟石灰、生石灰——碱
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据金属材料包括金属和合金进行分析；
B、根据混合物的定义进行分析；
C、根据物理性质的概念进行分析；
D、根据物质的组成特点进行分析。
【解答】A、金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，生铁、黄金属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，故不符合题意；
B、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。空气、溶液、铝合金都由不同种物质组成，都属于混合物，故符合题意；
C、吸水性、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；脱水性需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质，故不符合题意；
D、苛性钠、熟石灰都属于碱，生石灰属于氧化物不属于碱，故不符合题意。
故答案为：B。
4．（2024九上·临海期中）如图所示，关于下列情景的说法正确的是（　　）
A．甲图中人用水平向右的力F推木箱没推动，是因为推力小于木箱受到的摩擦力
B．乙图中用竖直向上的拉力F未能拉动放置在水平面上的物体，说明拉力未对物体做功
C．丙图中用细线拉住的小球在竖直面上做单摆运动时，拉力对小球做了功
D．丁图中弓拉开后箭被射出，是弓的动能转化为箭的动能
【答案】B
【知识点】力是否做功的判断；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）二力平衡的条件是：作用在同一个物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上；
（2）力对物体做功的两个条件：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上前进一定的距离；
（3）可以从弓箭的状态变化上进行分析。
【解答】A、图甲中，木箱没被推动，处于静止，则在水平方向所受的推力与摩擦力是一对平衡力，它们的大小相等，故A错误；B、图乙中，物体未被拉动，在力的方向上没有移动距离，拉力不做功，故B正确；
C、图丙中，拉力方向与运动方向始终垂直，在力的方向上没有移动距离，拉力不做功，故C错误；
D、将弓拉弯时，人对弓做功，弓形状发生改变，产生了弹性势能；松手后，恢复原状态的弓对箭做功，使箭的速度变大，即增加了箭的动能，故D错误。
故答案为：B。
5．（2024九上·临海期中）某小组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（　　）
A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁
C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液都是无色，符合题意；
B 、氯化铁溶液呈黄色，硝酸钾溶液、氯化钠溶液都呈无色，不符合题意；
C、氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化氢会发生中和反应，不能共存，不符合题意。
故答案为：A。
6．（2024九上·临海期中）如图是二氧化碳再利用的一个微观示意图，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．反应过程中元素的化合价均未变化
C．该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D．该反应前后分子和原子的数目都保持不变
【答案】C
【知识点】模型与符号；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）置换反应概念：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 。
（2）元素化合价变化：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0 。当单质参加反应转化为化合物，或化合物中的元素转化为单质时，元素化合价会发生改变 。
（3）无机物与有机物转化：无机物通常指不含碳元素的化合物，但一些含碳化合物（如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等 ）化学性质与无机物相似，归为无机物；有机物一般指含碳化合物（除上述特殊含碳无机物 ），甲烷（　　）是典型有机物 。反应中若反应物为无机物，生成物有有机物，或反之，就实现了无机物和有机物的转化 。
（4）质量守恒定律（分子、原子数目 ）：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；但分子数目可能改变，由反应的化学方程式判断分子数目变化情况 。
【解答】A、由可知，该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，故说法错误；
C、反应物中的二氧化碳虽然含有碳元素但化学性质跟无机物相似，所以是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，故说法正确；
D、由可知，该反应前后分子数目发生了改变，故说法错误。
故答案为：C。
7．（2024九上·临海期中）已知：①钛（Ti）和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初；②将大小厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（　　）
A．据题给信息①可判断：金属钛具有很强的抗腐蚀性
B．据题给信息②可判断三种金属活动性顺序为：
C．铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆
D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝质轻、抗腐蚀性能好。
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据钛（Ti）和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初来分析；
B、根据盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象来分析；
C、根据铜具有良好的导电性来分析；
D、根据铝质轻、抗腐蚀性能好来分析。
【解答】A 、钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，说明金属钛具有很强的抗腐蚀性，说法正确，不符合题意；
B、将大小厚薄相同的铜铝钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快（铝放出气泡快于钛，说明铝活动性比钛强），盛铜试管无现象（说明铝、钛的活动性大于氢，铜的活动性小于氢），说法错误，符合题意；
C、铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆，说法正确，不符合题意；
D、高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝质轻、抗腐蚀性能好，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
8．（2024九上·临海期中）惊险刺激的过山车如图甲，图乙所示为模拟过山车的某一段，过山车从O处由静止滑下，沿轨道先后经过a、b、c、d、e、f，其中a与d等高、c与e等高。若过山车与轨道之间的机械摩擦不能忽略，下列说法正确的是（　　）
A．过山车从a到b的过程中，机械能守恒
B．过山车经过c点时的速度大于经过e点时的速度
C．过山车经过a点时的动能等于经过d点时的动能
D．过山车从a到f的过程中，重力势能先增大后减小
【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）过山车在运动的过程中克服摩擦做功，机械能转化为内能；
（2）动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；动能和势能的总和称为机械能。
【解答】A、过山车从a到b的过程中，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以过山车从a到b的过程中机械能不守恒，故A错误；
B、c与e等高，在c与e两点，过山车的重力势能相等，过山车先通过c点，再到达e点，因为机械能的总量减小，所以过山车在c点的动能大于在e点的动能，又因为过山车的质量不变，所以过山车经过c点时的速度大于经过e点时的速度，故B正确；
C、a与d等高，在a与d两点，过山车的重力势能相等，过山车先通过a点，再到达d点，因为机械能的总量减小，所以过山车在a点的动能大于在d点的动能，故C错误；
D、由图可知，过山车从a到f的过程中，重力势能经过了减小、增大，再减小的过程，故D错误。
故答案为：B。
9．（2024九上·临海期中）自然界中存在着多种形式的能，下列关于能的叙述不正确的是（　　）
A．贮存在食物中的能称为化学能
B．钩码被举高后具有的能是动能
C．超声波在医学上能粉碎结石是因为超声波具有声能
D．剧烈运动的空气形成的龙卷风具有机械能
【答案】B
【知识点】超声波与次声波；动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】能量也有不同的形式，如机械运动的动能和势能，热运动的内能，电磁运动的电磁能，化学运动的化学能等，他们分别以各种运动形式特定的状态参量来表示．当运动形式发生变化或运动量发生转移时，能量也从一种形式转化为另一种形式，从一个系统传递给另一个系统；在转化和传递中总能量始终不变．天然气，核能，风能，海洋温差能，水能，汽油，太阳能，电能，煤炭，氢能，煤气，蒸汽，柴油，石油，地热能，潮汐能，生物质能。
【解答】A、在自然界中能量以多种形式存在，如：机械能、内能、光能、声能、风能、水能、太阳能等，能量在食物中以化学能的形式存在，故A正确，不符合题意；
B、由重力势能的概念可知，钩码被举高后具有的能是重力势能，故B错误，符合题意；
C、超声波能够传递能量，所以在医学上可以用来粉碎结石，故B正确，不符合题意；
D、在空中的龙卷风有很大的流动速度，同时具有很大的动能和重力势能，即具有机械能，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．（2024九上·临海期中）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．能除去油污
B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
D．水溶液能使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的性质和用途：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量的热。它能与油脂发生反应，所以可用于除去油污；因其腐蚀性，能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 。
（2）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 。氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变色，需依据此规律判断选项 。
【解答】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确；
C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确；
D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；
故答案为：D。
11．（2024九上·临海期中）实验的规范操作是培养同学们科学核心素养的基础。下列实验存在操作错误，其错误操作与可能产生的后果不一致的是（　　）
A．称量结果不准确
B．酸液飞溅
C．测量结果不准确
D．试管破裂
【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）托盘天平的使用：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，若放在纸片上称量，氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，还可能与二氧化碳反应，同时会腐蚀纸片，导致称量结果不准确 。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散；若把水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅 。
（3）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，若润湿，相当于稀释了待测溶液（若为酸性溶液，pH 会偏大；若为碱性溶液，pH 会偏小；若为中性溶液，pH 不变 ），会导致测量结果不准确 。
（4）固体药品的取用：向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部；若直接把锌粒放入竖直的试管中，锌粒可能会打破试管底部，造成试管破裂 。
【解答】A、氢氧化钠具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分形成氢氧化钠溶液，溶液透过纸片会腐蚀托盘，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸，会放出大量热，液体沸腾会导致酸液飞溅，选项正确；
C、潮湿的点滴板会稀释待测液，导致测量结果不准确，选项正确；
D、将锌粒投放到直立的试管中，会砸破试管底部，导致试管破裂，选项正确。
故答案为：A。
12．（2024九上·临海期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁粉和硫粉在空气中混合加热，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C．将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、根据铁粉和硫粉在空气中混合加热生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，进行分析判断。
B、根据在空气中加热铜丝的现象，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
B、在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，故可以观察到其表面变黑，选项正确；
C、产生大量氢气为实验结论而不是实验现象，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，故将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到浅绿色溶液，选项错误。
故答案为：B。
13．（2024九上·临海期中）在探究酸碱中和反应时，为控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作（　　）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，要防止氢氧化钠溶液有剩余或防止稀盐酸过量，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，图中实验，无法控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，图中实验，无法控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，直接用烧杯倒入稀盐酸，稀盐酸容易过量，不好控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
D、为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，最佳的操作是将稀盐酸逐滴加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加入一滴后溶液由红色变成无色，说明恰好完全反应，能够防止稀盐酸过量，故选项正确。
故答案为：D。
14．（2024九上·临海期中）下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是（　　）
A．去除KNO3中少量的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
解答】A、 加入适量的BaCl2溶液 ，氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引入新杂质，不符合题意；
B、 将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，会生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，无法得到纯净氢氧化铜 ，不符合题意；
C、先观察四种溶液的颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，然后将另两种溶液加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的为稀盐酸，不溶解的为氯化钠，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、 加入过量的氢氧化钡溶液， 会引入氢氧化钡新杂质，不符合题意；
故选C。
15．（2024九上·临海期中）分析图像模型是一种重要的科学思维能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图像①：向一定量的稀盐酸中不断滴入水
B．图像②：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
C．图像③：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入溶液
D．图像④：向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、酸溶液稀释后仍然显酸性。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小。
C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。
D、比较活泼金属单质和酸反应生成盐和氢气。
【解答】A、向一定量的稀盐酸中不断滴入水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故选项不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，进一步析出固体，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，最终溶液质量小于原溶液质量，故选项不正确；
C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠，即开始即产生沉淀，故选项不正确；
D、根据反应关系、、可知，相等质量的三种金属完全反应，铝反应生成的氢气最多，铁反应生成的氢气最少，镁比铝活泼，铝比铁活泼，因此反应速率是镁最快，铁最慢，反应需要时间是铁最多，镁最少，故选项正确。
故答案为：D。
16．（2024九上·临海期中）《国家土地地球化学质量报告（2022）》中显示：我国的土壤呈现“南酸北碱”格局。我们可以利用所学的酸碱中和反应原理进行土壤的改良。
（1）该反应的实质是　 　；
（2）在氢氧化铝、碳酸钠、氢氧化钠、熟石灰中，可用来改良南方酸性土壤的最佳物质是　 　（填写化学式）；
（3）过多施用化肥是造成土壤酸化的原因之一，农业生产中应适度使用化肥。当叶片发黄，植株矮小时，应施加______。
A．尿素
B．
C．磷酸二氢钙
【答案】（1）氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）；
（2）Ca(OH)2
（3）A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质进行分析；
（2）根据熟石灰用来改良酸性土壤进行分析；
（3）根据化肥的作用进行分析。
【解答】（1）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）；
（2）氢氧化铝溶解度较小，中和酸性的效果不明显；氢氧化钠、碳酸钠碱性都太强，对土壤和植物可能会产生不利影响且价格都较高；熟石灰是氢氧化钙的俗称，价格低廉、 碱性适中，是用来改良南方酸性土壤的最佳物质，化学式为Ca(OH)2；
（3）当叶片发黄，植株矮小时，这是缺少氮元素的表现，应施加尿素[CO(NH2)2]，因为尿素中含有氨元素； 碳酸钾K2CO3属于钾肥；磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]属于磷肥。
故答案为：A。
（1）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）；
（2）氢氧化铝溶解度较小，中和酸性的效果不明显；氢氧化钠、碳酸钠碱性都太强，对土壤和植物可能会产生不利影响且价格都较高；熟石灰是氢氧化钙的俗称，价格低廉、 碱性适中，是用来改良南方酸性土壤的最佳物质，化学式为Ca(OH)2；
（3）当叶片发黄，植株矮小时，这是缺少氮元素的表现，应施加尿素[CO(NH2)2]，因为尿素中含有氨元素； 碳酸钾K2CO3属于钾肥；磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]属于磷肥。
故选A。
17．（2024九上·临海期中）.2024年9月25日，力箭一号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，该火箭搭载了5颗卫星，顺利将它们送入了预定轨道（整个过程不考虑空气阻力）。
（1）当卫星进入轨道后，卫星在太空中从远地点向近地点运行的过程中，重力势能会　 　，运动速度会　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）；
（2）火箭所用的燃料之一是偏二甲肼，它燃烧的产物是氮气、二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式　 　。
【答案】（1）变小；变大
（2）
【知识点】动能和势能的转化与守恒；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据卫星的质量不变，高度减小，则重力势能变小，以及减小的重力势能转化为动能来分析；
（2）根据C2H8N2完全燃烧生成氮气、二氧化碳和水来分析。
【解答】=（1）卫星在太空中从远地点到近地点运动的过程中，卫星的质量不变，高度减小，则重力势能减小，减小的重力势能转化为动能，所以卫星的动能增大，速度增大。
（2）C2H8N2完全燃烧产物是氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（1）卫星在太空中从远地点到近地点运动的过程中，卫星的质量不变，高度减小，则重力势能减小，减小的重力势能转化为动能，所以卫星的动能增大，速度增大。
（2）C2H8N2完全燃烧产物是氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．（2024九上·临海期中）“复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。
（1）C的化学式　 　；
（2）写出D到E反应的化学方程式：　 　；
（3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。
A．门1 B．门2 C．门3 D．门4
【答案】（1）CO2
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（3）C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的推断与转化：根据物质的用途、性质及转化关系推断物质。
（2）化学方程式书写：复分解反应的条件，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且有沉淀生成 。
【解答】根据A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是用于医疗急救的气体，所以A是氧气；D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E会转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，所以E可以是氢氧化钠；C会转化成碳酸钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C可以是二氧化碳，A能转化为B，B是黑色固体，B会转化成二氧化碳，氧气与铁在点燃条件下生成黑色的四氧化三铁，与铜加热时生成黑色氧化铜，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，所以B是四氧化三铁或氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
（1）C可以是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，
反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。
故答案为：C。
（1）C可以是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。
故选C。
19．（2024九上·临海期中）归纳法是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图，归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。
（1）在性质③中，X代表　 　类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式　 　（写一个），该反应属于四大基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）酸
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；复分解反应
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，进行分析解答。
【解答】（1）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式可以为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（1）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式可以为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
20．（2024九上·临海期中）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
【答案】Mn+2HCl=MnCl2+H2；Mn＞Fe＞Cu
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属与酸的反应写出反应的化学方程式。
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）锰和稀盐酸反应，生成氯化锰和氢气，故反应的方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；
（3）因为实验③中观察到了明显的现象，说明金属活性Mn＞Fe；根据①可知，铜片不与硫酸反应，则活动性铜＜氢。根据②可知，铁与硫酸反应生成氢气，则活动性铁＞氢，则活动性铁＞铜。最终三种的活动性强弱：锰＞铁＞铜。
21．（2024九上·临海期中）在粗糙程度相同的水平面上有一根轻质弹簧，其左端固定在墙上，自然伸长时右端正好在B点。如图所示，现将一个质量为m的物体轻靠在弹簧右端，推到A点后由静止释放，当物体运动到B点后与弹簧分离，最终在C点停止。其中AB、BC之间的距离分别为，物体与水平面之间的滑动摩擦力为f。（忽略空气阻力以及弹簧与水平面之间的摩擦）
（1）从A点到B点的过程中，弹簧的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）；
（2）速度最大点在　 　（选填“B点”“B点之前”或“B点之后”）；
（3）从B点到C点的过程中，能量如何转化的？　 　
【答案】（1）减小
（2）B点之前
（3）动能转化为内能
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）（2）弹簧被小车从A位置压缩到B位置时，弹簧的弹性形变程度最大，小车的动能转化成了弹簧的弹性势能；弹簧恢复原状，把小车从B位置推到A位置时，弹簧的弹性势能转化成小车的动能；
（3）从B点到C点的过程中，木块在做减速运动，动能逐渐变小，该过程中需要克服摩擦做功内能增加。
【解答】（1）从A点到B点的过程中，弹簧发生的弹性形变逐渐变小，则弹簧的弹性势能减小。
（2）AB段木块受到水平向左的摩擦力和水平向右的弹力，开始时弹力大于摩擦力，木块将做加速运动，当摩擦力刚好和弹力相等，木块的速度达到最大，当弹力小于摩擦力时，木块将做减速运动，B位置受到的弹力刚好为0，则说明木块最大速度在B点之前。
（3）从B点到C点的过程中，木块在做减速运动，动能逐渐变小，该过程中需要克服摩擦做功内能增加，因此该过程中是动能转化为内能。
（1）从A点到B点的过程中，弹簧发生的弹性形变逐渐变小，则弹簧的弹性势能减小。
（2）AB段木块受到水平向左的摩擦力和水平向右的弹力，开始时弹力大于摩擦力，木块将做加速运动，当摩擦力刚好和弹力相等，木块的速度达到最大，当弹力小于摩擦力时，木块将做减速运动，B位置受到的弹力刚好为0，则说明木块最大速度在B点之前。
（3）从B点到C点的过程中，木块在做减速运动，动能逐渐变小，该过程中需要克服摩擦做功内能增加，因此该过程中是动能转化为内能。
22．（2024九上·临海期中）某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钙中的一种或几种溶质，无色溶液乙是氯化钡，请回答下列问题：
（1）实验过程中观察到　 　的现象，证明甲中存在氢氧化钠；
（2）结合（1）中实验现象，判断滤液C中除指示剂、氢氧化钠外一定含有的溶质是　 　；
（3）通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是　 　。
【答案】（1）滤液C仍为红色
（2）氯化钡、氯化钠
（3）取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钙中的一种或几种溶质，无色溶液乙是氯化钡。向溶液甲中滴入无色酚酞，得到红色溶液A，碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，都能使无色酚酞变红色，说明溶液甲中可能含有氢氧化钠或者碳酸钠中的一种或两种；向红色溶液A中加入过量氯化钡，得到白色沉淀B和滤液C，向白色沉淀B中加入过量稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明溶液甲中含有碳酸钠、不含硫酸钠，又因为碳酸钠能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，则溶液甲中一定不含硝酸钙，同时滤液C中含有过量的氯化钡和生成的氯化钠，氯化钠、氯化钡都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以无法判断溶液甲中是否有氯化钠存在；据此分析解答。
【解答】（1）若观察到滤液C仍为红色的现象，则证明甲中存在氢氧化钠；
（2）由分析可知，滤液C中除指示剂、氢氧化钠，一定含有的溶质是氯化钡、氯化钠；
（3）由于C加入酸化的硝酸银有沉淀生成，所以一定有氯离子也就是溶液C中有氯化钠存在，但是这个氯化钠无法确定是来自无色溶液甲还是溶液乙，所以通过上述操作不能确定无色溶液甲中氯化钠一定存在，若要证明甲中该氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含。
（1）若观察到滤液C仍为红色的现象，则证明甲中存在氢氧化钠；
（2）由分析可知，滤液C中除指示剂、氢氧化钠，一定含有的溶质是氯化钡、氯化钠；
（3）由于C加入酸化的硝酸银有沉淀生成，所以一定有氯离子也就是溶液C中有氯化钠存在，但是这个氯化钠无法确定是来自无色溶液甲还是溶液乙，所以通过上述操作不能确定无色溶液甲中氯化钠一定存在，若要证明甲中该氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含。
23．（2024九上·临海期中）食品包装中除了常见的食品干燥剂外，还有另一种神秘的物质——“脱氧剂”。铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分，其除氧机理为：。
（1）食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有　 　参加反应；
（2）铁生锈的条件是　 　；
（3）在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是　 　；
（4）如图为一种铁系脱氧剂（质量为5g），分别在下每隔12h测量其脱氧效果图，对比图中的五条曲线，得出的结论是：　 　；
（5）反思：铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是　 　。
【答案】（1）氧气
（2）铁与氧气和水同时接触
（3）加快铁的锈蚀，更快消耗氧气
（4）相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（5）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）根据“其除氧机理为：”可知，食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有氧气（或O2）参加反应；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）酸溶液和盐溶液存在时会加速铁的锈蚀；在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是加快铁的锈蚀，更快消耗氧气；
（3）对比图中的五条曲线，得出的结论是：相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（4）铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（1）根据“其除氧机理为：”可知，食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有氧气（或O2）参加反应；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）酸溶液和盐溶液存在时会加速铁的锈蚀；在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是加快铁的锈蚀，更快消耗氧气；
（4）对比图中的五条曲线，得出的结论是：相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（5）铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
24．（2024九上·临海期中）某项目化小组同学对教材中“酸与活泼金属的反应”实验进行改进，改进方案如下：
①将打磨后的足量金属条置于输液袋内。
②连接注射器，抽尽输液袋内的空气，关闭输液阀。
③用注射器抽取等体积稀盐酸，连接于输液袋上。
④开输液袋开关，将稀盐酸快速注入输液袋中，关闭输液阀。
⑤观察现象______。
小组同学进一步对活泼金属的性质进行探究发现：钾、钙、钠能直接与水反应生成氢气，请回答下列问题：
（1）步骤⑤中能观察到的实验现象有　 　；
（2）将反应后三个输液袋中的液体倒入废液缸中，加一定量锌粉，反应后废液缸中一定有的阳离子是　 　；
（3）把一块绿豆大小的钠放入一杯滴有酚酞的水中，溶液变红，结合活泼金属的化学性质，请写出相应的化学方程式　 　。
【答案】（1）金属表面产生气泡，输液袋膨胀
（2）镁离子、铝离子和锌离子
（3）2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（2）根据在金属活动顺序中，镁的活动性强于铝，铝的活动性强于锌，锌的活动性强于铁分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，步骤⑤中能观察到的实验现象有：金属表面产生气泡，输液袋膨胀；
（2）在金属活动顺序中，镁的活动性强于铝，铝的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将反应后三个输液袋中的液体导入废液缸中，废液中一定存在氯化镁、氯化铝和氯化亚铁，加一定量锌粉，锌粉不能与氯化镁、氯化铝反应，能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，由于没有确定盐酸和锌粉的质量，所以反应后废液缸中一定有的阳离子是镁离子、铝离子和锌离子（或Mg2+、Al3+、Zn2+），可能存在氢离子、亚铁离子、锌离子；
（3）把一块绿豆大小的钠放入一杯滴有酚酞的水中，溶液变红，酚酞遇碱性物质变红色，根据质量守恒定律，说明生成碱性物质是氢氧化钠，钾、钙、钠能直接与水反应生成氢气，因此：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑。
（1）酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，步骤⑤中能观察到的实验现象有：金属表面产生气泡，输液袋膨胀；
（2）在金属活动顺序中，镁的活动性强于铝，铝的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将反应后三个输液袋中的液体导入废液缸中，废液中一定存在氯化镁、氯化铝和氯化亚铁，加一定量锌粉，锌粉不能与氯化镁、氯化铝反应，能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，由于没有确定盐酸和锌粉的质量，所以反应后废液缸中一定有的阳离子是镁离子、铝离子和锌离子（或Mg2+、Al3+、Zn2+），可能存在氢离子、亚铁离子、锌离子；
（3） 把一块绿豆大小的钠放入一杯滴有酚酞的水中，溶液变红，酚酞遇碱性物质变红色，根据质量守恒定律，说明生成碱性物质是氢氧化钠，钾、钙、钠能直接与水反应生成氢气，因此：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑。
25．（2024九上·临海期中）小科同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的遇到溶有的水时，反应生成溶解性较大的【】。用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体，会生成什么呢？为此小科进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
①通入少量的二氧化碳时，NaOH与反应生成；
②通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为；
③碳酸氢盐都能溶于水，难溶于水且是白色固体；
④的溶液呈碱性，呈中性；
⑤与盐酸能反应，与不能反应。
【提出猜想】
①溶质有NaOH、；②溶质为；
③溶质是　 　（填化学式）；④溶质全部是
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②在小烧杯中反应后剩下的溶液中，滴加过量的溶液 　 　 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】
有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由　 　。
【反思应用】
（1）小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：　 　。
【答案】Na2CO3、NaHCO3；产生白色沉淀；不需要，因为NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；Na2CO3、NaHCO3；澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】【提出猜想】根据NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再结合其他猜想来分析解答；
【设计实验方案】②根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析解答；
【讨论交流】根据NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性来分析解答；
【反思应用】（1）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算和判断；
（2）根据长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清来分析解答。
【解答】[提出猜想]
（1）当部分氢氧化钠反应时溶质有NaOH、Na2CO3；
（2）当氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质为Na2CO3；
（3）当部分碳酸钠和二氧化碳反应时溶质是Na2CO3、NaHCO3；
（4）当碳酸钠完全和二氧化碳反应时溶质全部是NaHCO3。
故填：Na2CO3、NaHCO3；
[设计实验方案]
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；
②该实验结论是猜想（4）不成立，即溶质不全部是NaHCO3，与不能反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；在小烧杯中反应后剩下的溶液中，滴加过量的溶液，产生的实验现象是产生白色沉淀；
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
[讨论交流]
实验步骤①是多余的，理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；
[反思应用]
（1）100g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×5%=5g；
设：5g氢氧化钠完全反应需二氧化碳质量为x，生成碳酸钠的质量为y。
x=2.75g
y=6.625g
因此二氧化碳过量，剩余二氧化碳的质量= 5g-2.75g=2.25g；
设：2.25g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为z。
z≈5.42g
充分反应后，碳酸钠质量：6.625g-5.42g=1.205g，所得溶液的溶质有碳酸钠及其反应生成的碳酸氢钠；
（2）如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，过程中观察到澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清。
26．（2024九上·临海期中）某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。
该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
他设计了下述实验方案：将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度，如图乙所示。释放A球，A球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度。再将A球置于轨道左端斜面上同一处静止，将B球静置于轨道的水平部分，如图丙所示。释放A球，A球撞击B球后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度通过比较与的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了　 　；
（2）表示碰撞前瞬间A球运动速度，表示B球被撞后开始运动的速度。若，则的大小关系是　 　；
（3）在实际实验中，测出的总小于，则导致这一现象的原因　 　。通过实验查阅资料，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。
【答案】（1）动能
（2）相等
（3）轨道的摩擦力是不可避免的，所以小球在滚动过程中要克服摩擦做功，损耗部分机械能
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物理学中对于多因素或多变量的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题．每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】（1）B球由静止变为运动，此时B球具有动能，说明B球在碰撞中获得了动能。
（2）若，说明被撞的球接替了碰撞球的速度，则两球上升的高速应该相同，即大小相等。
（3）实验中轨道的摩擦力是不可避免的，所以小球在滚动过程中要克服摩擦做功，损耗部分机械能，测出的总小于。
（1）B球由静止变为运动，此时B球具有动能，说明B球在碰撞中获得了动能。
（2）若，说明被撞的球接替了碰撞球的速度，则两球上升的高速应该相同，即大小相等。
（3）实验中轨道的摩擦力是不可避免的，所以小球在滚动过程中要克服摩擦做功，损耗部分机械能，测出的总小于。
27．（2024九上·临海期中）古人使用的投石机是应用杠杆及能量转化的原理制成的。项目化学习小组对其开展探究，并利用木板、橡皮筋、瓶盖、等体积实心小球（木球a、石球b、铁球c）制作了简易的投石机，如图。投射时，只要下压抛掷杆及小球，改变橡皮筋的形变程度，松手后抛掷杆即可绕固定轴转动，当抛掷杆碰撞到挡板时，瓶盖内的小球会被抛出。投射10次，发现不同条件下射程大小不同。为此小组对射程的影响因素展开了探究。
【项目设计】
（1）小组认为，同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，若下压抛掷杆分别位于不同位置。在橡皮筋的形变程度越大时，木球的射程会越远。从能量转化的角度分析小组同学认为木球射程越远的原因　 　；
（2）小组认为小球被抛出后运动的水平距离可能还与小球的质量有关。为了验证自己的假设是否正确，进行了如下设计：
①把一个质量为m的木球a放入瓶盖里，把抛掷杆压到水平位置；
②松手后，记录小球被抛出后运动的水平距离，多次测量，取平均值；
③分别依次将石球b、铁球c放入瓶盖里，重复步骤②；
请对该小组所设计的实验方案的合理性做出评价，并说明理由：　 　；
【项目研究】
（3）将石球b放入瓶盖，改变挡板的位置使投掷杆与水平面成不同角度，下压抛掷杆，把抛掷杆压到水平位置，松开手，装有石球的一端快速上升，抛掷杆撞上挡板，石球被投出，记录石块投射的距离。
（4）记录数据如表：
石球b
投射角度 15° 30° 45° 60° 75°
投射距离（米） 4.2 5.3 6.4 5.5 4.8
①小组同学探究的问题是　 　；
②根据表中数据，可得出的结论是　 　。
【答案】木球被抛出时，橡皮筋的弹性势能转化成木球的动能，橡皮筋具有的弹性势能越大，抛出时木球的动能越大，木球的射程会越远；见解析；小球的投射距离与投射角度之间的关系；小球质量、速度一定时，投掷距离随投掷角度的增大先增大、后减小，在投掷角为45°时，投掷距离最大
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据弹性势能转化为动能，结合斜抛运动分析；
（2）根据控制变量法分析解答；
（3）能量的转化分析；
（4）①找出表格的不同量，分析探究的问题；
②根据表格数据分析解答。
【解答】（1）同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，木球被抛出时，橡皮筋的弹性势能转化成木球的动能；若下压抛掷杆分别位于不同位置，在橡皮筋的形变程度越大时，橡皮筋具有的弹性势能越大，抛出时木球的动能越大，木球的射程会越远。
（2）当橡皮筋拉到相同位置时，橡皮筋的弹性势能相等，转化成的橡皮泥动能也相等，故当小球的质量不同时，小球的速度也不同，故存在多个变量，得出的结论不具有合理性。
（3）①由表中的数据可知，小组同学探究的问题是：小球的投射距离与投射角度之间的关系。
②由表中数据可知，投射角度增大时投射距离先增大后减小，投射距离在投射角为45°时最大，可得出的结论是：小球质量、速度一定时，投掷距离随投掷角度的增大先增大、后减小，在投掷角为45°时，投掷距离最大。
28．（2024九上·临海期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验：
（1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底　 　（如图所示）。
（2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因　 　。
（3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？　 　。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因：　 　。
【答案】（1）鸡蛋的密度比水大
（2）鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力
（3）鸡蛋壳表面会有气泡生成；生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据鸡蛋的密度比水大，进行分析解答。
（2）根据饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，进行分析解答。
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】（1）因为鸡蛋的密度比水大，所以鸡蛋沉到杯底；
（2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮；
（3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。
（1）因为鸡蛋的密度比水大，所以鸡蛋沉到杯底；
（2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮；
（3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。
29．（2024九上·临海期中）项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
Ⅰ．家用制氧机原理：某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和。
Ⅱ．制氧机制氧说明（部分）见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
　 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 1袋
配方三 3袋 2袋
（1）A剂的成分是　 　（填名称）；
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是　 　；
（3）过氧化钙是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中的纯度是多少　 　？（纯度）
【答案】（1）过碳酸钠
（2）配方三
（3）解：设纯净过氧化钙的质量为x=x=144g过氧化钙样品的纯度=×100%=96%答：该过氧化钙样品的纯度为96%。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，结合表中数据来分析；
（2）根据三个配方中，配方三的平均供氧量最大来分析；
（3）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）由图可知，配方一中1袋A剂和1袋B剂，配方二的供氧时间较长，催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，配方二的供氧时间较长，说明其中过碳酸钠的质量多，A剂的袋数多，说明A剂为过碳酸钠，故填过碳酸钠。
（2）由图可知，三个配方中，配方三的平均供氧量最大，即反应速率最快，故填配方三。
（1）由图可知，配方一中1袋A剂和1袋B剂，配方二的供氧时间较长，催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，配方二的供氧时间较长，说明其中过碳酸钠的质量多，A剂的袋数多，说明A剂为过碳酸钠，故填过碳酸钠。
（2）由图可知，三个配方中，配方三的平均供氧量最大，即反应速率最快，故填配方三。
（3）见答案
30．（2024九上·临海期中）0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，现利用表面被氧化的镁条8.8g和稀硫酸反应来制取硫酸镁溶液，加入稀硫酸与产生气体的质量关系如图。
（1）计算参加反应的镁的质量　 　。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量是多少　 　？
（3）用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为　 　g。
【答案】（1）解：设参加反应的镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y= x=4.8g= y=24g答：参加反应的镁的质量为4.8g。
（2）解：氧化镁的质量=8.8g 4.8g=4g设氧化镁反应后生成硫酸镁的质量为z=1%z=12g恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量=24g+12g=36g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量为36g。
（3）解：如配制0.5%的溶液，质量=36g÷0.5%=7200g，如配制1%的溶液，质量=36g÷1%=3600g答：用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为7200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢气的质量结合化学方程式计算参加反应的镁的质量；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算生成硫酸镁的质量，氧化镁的质量结合化学方程式计算生成硫酸镁的质量；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案
31．（2024九上·临海期中）实验室有一批质量及质量分数均相等的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质。小科想将这些变质的氢氧化钠溶液制备成氯化钠溶液。取其中一瓶氢氧化钠溶液A于烧杯中，并向其中逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸（如图甲），记录数据并绘制成如图乙所示图像。
小科通过图像分析，认为该溶液中的氢氧化钠仅部分发生变质。同时，为了知道所得氯化钠溶液的质量分数，他构建了如下两种都正确的解题思路：
方法一：
利用图像数据获得与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量 利用稀盐酸的质量得到生成的氯化钠的质量 计算生成的氯化钠的总质量 计算氯化钠溶的质量分数
利用图像数据获得生成二氧化碳的质量 利用二氧化碳的质量得到生成氯化钠的质量
方法二：
利用消耗的稀盐酸的总质量得到生成氯化钠的总质量 计算氯化钠溶的质量分数
（1）小科认为该溶液中的氢氧化钠仅部分发生变质，其依据是　 　。
（2）方法一中，求生成氯化钠的质量为多少克　 　？（写出计算过程）
（3）方法二的理论依据是质量守恒定律，即参与反应的氯化氢中氯原子的个数等于生成的氯化钠中氯原子的个数，即每1份氯化氢反应生成1份氯化钠；同组的小明根据该思想推理：若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，所消耗的稀盐酸的质量将　 　。（选填“变大”“不变”或“变小”）
【答案】（1）滴加稀盐酸时，刚开始时溶液增加质量较大，后来溶液增加质量较慢
（2）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成的二氧化碳的质量为110g+70g-179.12g=0.88g，则有：解得m2=2.34g答：生成氯化钠的质量m2为2.34g。
（3）不变
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图中信息进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸的反应、质量守恒定律及化学方程式进行计算；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）由图可知，滴加稀盐酸时，刚开始时溶液增加质量较大，后来溶液增加质量较慢，是因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，溶液增加质量较慢，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
（3）若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，氢氧化钠在变质过程中钠离子质量保持不变，根据质量守恒定律可知，所消耗的稀盐酸的质量将不变；
（1）由图可知，滴加稀盐酸时，刚开始时溶液增加质量较大，后来溶液增加质量较慢，是因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，溶液增加质量较慢，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
（2）见答案；
（3）若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，氢氧化钠在变质过程中钠离子质量保持不变，根据质量守恒定律可知，所消耗的稀盐酸的质量将不变；
32．（2024九上·临海期中）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料　 　（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；
（2）如图是综合利用海洋化学资源的流程图：
①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？　 　。
②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：　 　。
【答案】（1）会
（2）氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳；电能转化为化学能
【知识点】能量的相互转化和转移；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。是因为氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳。
②能量之间可以相互转化。
【解答】（1）可燃冰是天然气水合物，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳，故填会。
（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，原因是氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳，可提高产量，故填氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳。
②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是电能转化为化学能。
（1）可燃冰是天然气水合物，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳，故填会。
（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，原因是氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳，可提高产量，故填氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳。
②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是电能转化为化学能。
1 / 1浙江省台州市临海区联考2024-2025学年九年级上学期期中科学B卷
1．（2024九上·临海期中）绍兴老酒历史悠久，下列酿酒过程中只发生物理变化的是（　　）
A．“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖
B．“发酵”：将葡萄糖转化为酒精
C．“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒
D．“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质
2．（2024九上·临海期中）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　）
A．醋 B．牙膏 C．鸡蛋清 D．肥皂水
3．（2024九上·临海期中）分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是（　　）
A．生铁、黄金、金刚石——金属材料
B．空气、溶液、铝合金——混合物
C．吸水性、脱水性、挥发性——物理性质
D．苛性钠、熟石灰、生石灰——碱
4．（2024九上·临海期中）如图所示，关于下列情景的说法正确的是（　　）
A．甲图中人用水平向右的力F推木箱没推动，是因为推力小于木箱受到的摩擦力
B．乙图中用竖直向上的拉力F未能拉动放置在水平面上的物体，说明拉力未对物体做功
C．丙图中用细线拉住的小球在竖直面上做单摆运动时，拉力对小球做了功
D．丁图中弓拉开后箭被射出，是弓的动能转化为箭的动能
5．（2024九上·临海期中）某小组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是（　　）
A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 B．硝酸钾、氯化钠、氯化铁
C．氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠 D．氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
6．（2024九上·临海期中）如图是二氧化碳再利用的一个微观示意图，下列有关叙述正确的是（　　）
A．该反应为置换反应
B．反应过程中元素的化合价均未变化
C．该反应实现了无机物和有机物之间的转化
D．该反应前后分子和原子的数目都保持不变
7．（2024九上·临海期中）已知：①钛（Ti）和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初；②将大小厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象。依据三种金属的性质和用途，判断下列说法错误的是（　　）
A．据题给信息①可判断：金属钛具有很强的抗腐蚀性
B．据题给信息②可判断三种金属活动性顺序为：
C．铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆
D．高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝质轻、抗腐蚀性能好。
8．（2024九上·临海期中）惊险刺激的过山车如图甲，图乙所示为模拟过山车的某一段，过山车从O处由静止滑下，沿轨道先后经过a、b、c、d、e、f，其中a与d等高、c与e等高。若过山车与轨道之间的机械摩擦不能忽略，下列说法正确的是（　　）
A．过山车从a到b的过程中，机械能守恒
B．过山车经过c点时的速度大于经过e点时的速度
C．过山车经过a点时的动能等于经过d点时的动能
D．过山车从a到f的过程中，重力势能先增大后减小
9．（2024九上·临海期中）自然界中存在着多种形式的能，下列关于能的叙述不正确的是（　　）
A．贮存在食物中的能称为化学能
B．钩码被举高后具有的能是动能
C．超声波在医学上能粉碎结石是因为超声波具有声能
D．剧烈运动的空气形成的龙卷风具有机械能
10．（2024九上·临海期中）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．能除去油污
B．能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签
C．易溶于水，溶解时放出大量的热
D．水溶液能使紫色石蕊试液变红
11．（2024九上·临海期中）实验的规范操作是培养同学们科学核心素养的基础。下列实验存在操作错误，其错误操作与可能产生的后果不一致的是（　　）
A．称量结果不准确
B．酸液飞溅
C．测量结果不准确
D．试管破裂
12．（2024九上·临海期中）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．铁粉和硫粉在空气中混合加热，火星四射，放出大量热，生成黑色固体
B．在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑
C．将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气
D．将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液
13．（2024九上·临海期中）在探究酸碱中和反应时，为控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作（　　）
A． B．
C． D．
14．（2024九上·临海期中）下列除杂、制备、鉴别实验能够达到目的的是（　　）
A．去除KNO3中少量的K2SO4，加入适量的BaCl2溶液，过滤
B．制备Cu(OH)2，可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，过滤
C．鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀HCl四种溶液不需要添加任何试剂就可以完成
D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的氢氧化钡溶液，过滤
15．（2024九上·临海期中）分析图像模型是一种重要的科学思维能力。下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图像①：向一定量的稀盐酸中不断滴入水
B．图像②：向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
C．图像③：向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入溶液
D．图像④：向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸，充分反应
16．（2024九上·临海期中）《国家土地地球化学质量报告（2022）》中显示：我国的土壤呈现“南酸北碱”格局。我们可以利用所学的酸碱中和反应原理进行土壤的改良。
（1）该反应的实质是　 　；
（2）在氢氧化铝、碳酸钠、氢氧化钠、熟石灰中，可用来改良南方酸性土壤的最佳物质是　 　（填写化学式）；
（3）过多施用化肥是造成土壤酸化的原因之一，农业生产中应适度使用化肥。当叶片发黄，植株矮小时，应施加______。
A．尿素
B．
C．磷酸二氢钙
17．（2024九上·临海期中）.2024年9月25日，力箭一号运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射，该火箭搭载了5颗卫星，顺利将它们送入了预定轨道（整个过程不考虑空气阻力）。
（1）当卫星进入轨道后，卫星在太空中从远地点向近地点运行的过程中，重力势能会　 　，运动速度会　 　（选填“变大”“不变”或“变小”）；
（2）火箭所用的燃料之一是偏二甲肼，它燃烧的产物是氮气、二氧化碳和水，同时释放出大量的能量。请写出偏二甲肼燃烧的化学方程式　 　。
18．（2024九上·临海期中）“复兴号”科学动车组五节车厢A～E分别代表五种常见物质，且都有一种相同的元素。如图所示“→”表示相邻车厢的物质间转化关系。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于生产玻璃和洗涤剂的碳酸钠。
（1）C的化学式　 　；
（2）写出D到E反应的化学方程式：　 　；
（3）只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从______上车。
A．门1 B．门2 C．门3 D．门4
19．（2024九上·临海期中）归纳法是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图，归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①—④），请归纳有关知识。
（1）在性质③中，X代表　 　类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式　 　（写一个），该反应属于四大基本反应类型中的　 　。
20．（2024九上·临海期中）被誉为“中国天眼”的FAST，是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。请回答下列问题。
（1）角钢中含有锰（Mn）和硅，锰可以与稀盐酸发生置换反应，生成锰的化合物中锰元素显+2价。请写出其反应的化学方程式　 　。
（2）为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性，进行了如图2所示的实验：观察到试管③中有明显的现象，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　。
21．（2024九上·临海期中）在粗糙程度相同的水平面上有一根轻质弹簧，其左端固定在墙上，自然伸长时右端正好在B点。如图所示，现将一个质量为m的物体轻靠在弹簧右端，推到A点后由静止释放，当物体运动到B点后与弹簧分离，最终在C点停止。其中AB、BC之间的距离分别为，物体与水平面之间的滑动摩擦力为f。（忽略空气阻力以及弹簧与水平面之间的摩擦）
（1）从A点到B点的过程中，弹簧的弹性势能　 　（选填“增大”“减小”“不变”或“先增大后减小”）；
（2）速度最大点在　 　（选填“B点”“B点之前”或“B点之后”）；
（3）从B点到C点的过程中，能量如何转化的？　 　
22．（2024九上·临海期中）某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钙中的一种或几种溶质，无色溶液乙是氯化钡，请回答下列问题：
（1）实验过程中观察到　 　的现象，证明甲中存在氢氧化钠；
（2）结合（1）中实验现象，判断滤液C中除指示剂、氢氧化钠外一定含有的溶质是　 　；
（3）通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是　 　。
23．（2024九上·临海期中）食品包装中除了常见的食品干燥剂外，还有另一种神秘的物质——“脱氧剂”。铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分，其除氧机理为：。
（1）食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有　 　参加反应；
（2）铁生锈的条件是　 　；
（3）在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是　 　；
（4）如图为一种铁系脱氧剂（质量为5g），分别在下每隔12h测量其脱氧效果图，对比图中的五条曲线，得出的结论是：　 　；
（5）反思：铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是　 　。
24．（2024九上·临海期中）某项目化小组同学对教材中“酸与活泼金属的反应”实验进行改进，改进方案如下：
①将打磨后的足量金属条置于输液袋内。
②连接注射器，抽尽输液袋内的空气，关闭输液阀。
③用注射器抽取等体积稀盐酸，连接于输液袋上。
④开输液袋开关，将稀盐酸快速注入输液袋中，关闭输液阀。
⑤观察现象______。
小组同学进一步对活泼金属的性质进行探究发现：钾、钙、钠能直接与水反应生成氢气，请回答下列问题：
（1）步骤⑤中能观察到的实验现象有　 　；
（2）将反应后三个输液袋中的液体倒入废液缸中，加一定量锌粉，反应后废液缸中一定有的阳离子是　 　；
（3）把一块绿豆大小的钠放入一杯滴有酚酞的水中，溶液变红，结合活泼金属的化学性质，请写出相应的化学方程式　 　。
25．（2024九上·临海期中）小科同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的遇到溶有的水时，反应生成溶解性较大的【】。用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体，会生成什么呢？为此小科进行探究。
【提出问题】
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
【查阅资料】
①通入少量的二氧化碳时，NaOH与反应生成；
②通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为；
③碳酸氢盐都能溶于水，难溶于水且是白色固体；
④的溶液呈碱性，呈中性；
⑤与盐酸能反应，与不能反应。
【提出猜想】
①溶质有NaOH、；②溶质为；
③溶质是　 　（填化学式）；④溶质全部是
【设计实验方案】
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液 溶液变红色 该溶液显碱性
②在小烧杯中反应后剩下的溶液中，滴加过量的溶液 　 　 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
【得出结论】猜想（3）成立
【讨论交流】
有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由　 　。
【反思应用】
（1）小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中，充分反应后，所得溶液的溶质是　 　（填化学式）。
（2）验证二氧化碳性质时，如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现象呢？请你描述一下：　 　。
26．（2024九上·临海期中）某同学在观看台球比赛时发现：有时运动的白球去撞击一个静止的球后，白球会立即静止在碰撞时的位置，而被撞的球似乎接替了白球，沿白球原来的运动方向，以几乎相同的速度向前运动。
该同学想：白球碰撞后立即静止，被撞的球是以白球撞前相同大小的速度运动出去的吗？
他设计了下述实验方案：将一个两端翘起、中间水平的轨道固定在水平桌面上，取两个相同的台球A、B，A球置于轨道左端斜面上某处，测出该点到水平桌面的高度，如图乙所示。释放A球，A球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度。再将A球置于轨道左端斜面上同一处静止，将B球静置于轨道的水平部分，如图丙所示。释放A球，A球撞击B球后，A球静止，B球向前运动并冲上轨道右端斜面能到达的最高点，测出该点的高度通过比较与的大小关系即可作出判断。
（1）B球由静止变为运动是因为B球在碰撞中获得了　 　；
（2）表示碰撞前瞬间A球运动速度，表示B球被撞后开始运动的速度。若，则的大小关系是　 　；
（3）在实际实验中，测出的总小于，则导致这一现象的原因　 　。通过实验查阅资料，他发现只有当体积和质量均相同的两球，而且球心在同一直线上相碰时，才可能出现上述现象。
27．（2024九上·临海期中）古人使用的投石机是应用杠杆及能量转化的原理制成的。项目化学习小组对其开展探究，并利用木板、橡皮筋、瓶盖、等体积实心小球（木球a、石球b、铁球c）制作了简易的投石机，如图。投射时，只要下压抛掷杆及小球，改变橡皮筋的形变程度，松手后抛掷杆即可绕固定轴转动，当抛掷杆碰撞到挡板时，瓶盖内的小球会被抛出。投射10次，发现不同条件下射程大小不同。为此小组对射程的影响因素展开了探究。
【项目设计】
（1）小组认为，同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，若下压抛掷杆分别位于不同位置。在橡皮筋的形变程度越大时，木球的射程会越远。从能量转化的角度分析小组同学认为木球射程越远的原因　 　；
（2）小组认为小球被抛出后运动的水平距离可能还与小球的质量有关。为了验证自己的假设是否正确，进行了如下设计：
①把一个质量为m的木球a放入瓶盖里，把抛掷杆压到水平位置；
②松手后，记录小球被抛出后运动的水平距离，多次测量，取平均值；
③分别依次将石球b、铁球c放入瓶盖里，重复步骤②；
请对该小组所设计的实验方案的合理性做出评价，并说明理由：　 　；
【项目研究】
（3）将石球b放入瓶盖，改变挡板的位置使投掷杆与水平面成不同角度，下压抛掷杆，把抛掷杆压到水平位置，松开手，装有石球的一端快速上升，抛掷杆撞上挡板，石球被投出，记录石块投射的距离。
（4）记录数据如表：
石球b
投射角度 15° 30° 45° 60° 75°
投射距离（米） 4.2 5.3 6.4 5.5 4.8
①小组同学探究的问题是　 　；
②根据表中数据，可得出的结论是　 　。
28．（2024九上·临海期中）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学用鸡蛋、浓盐酸、水、食盐、大玻璃杯做了如下实验：
（1）将一个鸡蛋放入盛有水的玻璃杯中，鸡蛋沉到杯底　 　（如图所示）。
（2）若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末，搅拌，直至溶液饱和，将会观察到什么现象？并解释原因　 　。
（3）若向玻璃杯中逐渐滴加浓盐酸，鸡蛋壳表面将会有什么现象？　 　。过一会儿，鸡蛋徐徐上升，请解释原因：　 　。
29．（2024九上·临海期中）项目小组根据特定需求，可以选择合适的药品和装置自制制氧机，环境不同，所用的制氧剂及产氧需求也不同。
Ⅰ．家用制氧机原理：某款家用制氧机利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和。
Ⅱ．制氧机制氧说明（部分）见表，其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰。
　 A剂 B剂 平均供氧量（毫升/分钟） 供氧时间（分钟）
配方一 1袋 1袋
配方二 2袋 1袋
配方三 3袋 2袋
（1）A剂的成分是　 　（填名称）；
（2）若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行快速吸氧。三个配方中，供氧最快的是　 　；
（3）过氧化钙是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中的纯度是多少　 　？（纯度）
30．（2024九上·临海期中）0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，现利用表面被氧化的镁条8.8g和稀硫酸反应来制取硫酸镁溶液，加入稀硫酸与产生气体的质量关系如图。
（1）计算参加反应的镁的质量　 　。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量是多少　 　？
（3）用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为　 　g。
31．（2024九上·临海期中）实验室有一批质量及质量分数均相等的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质。小科想将这些变质的氢氧化钠溶液制备成氯化钠溶液。取其中一瓶氢氧化钠溶液A于烧杯中，并向其中逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸（如图甲），记录数据并绘制成如图乙所示图像。
小科通过图像分析，认为该溶液中的氢氧化钠仅部分发生变质。同时，为了知道所得氯化钠溶液的质量分数，他构建了如下两种都正确的解题思路：
方法一：
利用图像数据获得与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量 利用稀盐酸的质量得到生成的氯化钠的质量 计算生成的氯化钠的总质量 计算氯化钠溶的质量分数
利用图像数据获得生成二氧化碳的质量 利用二氧化碳的质量得到生成氯化钠的质量
方法二：
利用消耗的稀盐酸的总质量得到生成氯化钠的总质量 计算氯化钠溶的质量分数
（1）小科认为该溶液中的氢氧化钠仅部分发生变质，其依据是　 　。
（2）方法一中，求生成氯化钠的质量为多少克　 　？（写出计算过程）
（3）方法二的理论依据是质量守恒定律，即参与反应的氯化氢中氯原子的个数等于生成的氯化钠中氯原子的个数，即每1份氯化氢反应生成1份氯化钠；同组的小明根据该思想推理：若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，所消耗的稀盐酸的质量将　 　。（选填“变大”“不变”或“变小”）
32．（2024九上·临海期中）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。
（1）海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，若利用可燃冰作燃料　 　（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；
（2）如图是综合利用海洋化学资源的流程图：
①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。请从酸碱反应的角度分析原因？　 　。
②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
【解答】A、 将淀粉水解为葡萄糖有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
B、 葡萄糖转化为酒精有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
C、 根据沸点不同分离得到白酒没有新物质生成，只发生的物理变化，符合题意；
D、 封存白酒产生具有醇厚香味的物质，有新物质生成，发生了化学变化，不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】由题意，山药皮上含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，故所选的物质应该能与碱性反应，且对皮肤无副作用，进行分析判断。
【解答】山药皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，由于酸与碱能发生中和反应，可以选用显酸性的物质来涂抹止痒。牙膏、鸡蛋清、肥皂水的pH大于7，显碱性，不合题意，醋的pH小于7，显酸性，符合题意。
故答案为：A。
3．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】A、根据金属材料包括金属和合金进行分析；
B、根据混合物的定义进行分析；
C、根据物理性质的概念进行分析；
D、根据物质的组成特点进行分析。
【解答】A、金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，生铁、黄金属于金属材料，金刚石是由碳元素组成的单质，不属于金属材料，故不符合题意；
B、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。空气、溶液、铝合金都由不同种物质组成，都属于混合物，故符合题意；
C、吸水性、挥发性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；脱水性需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的化学性质，故不符合题意；
D、苛性钠、熟石灰都属于碱，生石灰属于氧化物不属于碱，故不符合题意。
故答案为：B。
4．【答案】B
【知识点】力是否做功的判断；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）二力平衡的条件是：作用在同一个物体上，大小相等、方向相反、作用在同一直线上；
（2）力对物体做功的两个条件：①作用在物体上的力；②物体在力的方向上前进一定的距离；
（3）可以从弓箭的状态变化上进行分析。
【解答】A、图甲中，木箱没被推动，处于静止，则在水平方向所受的推力与摩擦力是一对平衡力，它们的大小相等，故A错误；B、图乙中，物体未被拉动，在力的方向上没有移动距离，拉力不做功，故B正确；
C、图丙中，拉力方向与运动方向始终垂直，在力的方向上没有移动距离，拉力不做功，故C错误；
D、将弓拉弯时，人对弓做功，弓形状发生改变，产生了弹性势能；松手后，恢复原状态的弓对箭做功，使箭的速度变大，即增加了箭的动能，故D错误。
故答案为：B。
5．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液都是无色，符合题意；
B 、氯化铁溶液呈黄色，硝酸钾溶液、氯化钠溶液都呈无色，不符合题意；
C、氢氧化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能共存，不符合题意；
D、氢氧化钠和氯化氢会发生中和反应，不能共存，不符合题意。
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】模型与符号；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】（1）置换反应概念：置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 。
（2）元素化合价变化：单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0 。当单质参加反应转化为化合物，或化合物中的元素转化为单质时，元素化合价会发生改变 。
（3）无机物与有机物转化：无机物通常指不含碳元素的化合物，但一些含碳化合物（如二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等 ）化学性质与无机物相似，归为无机物；有机物一般指含碳化合物（除上述特殊含碳无机物 ），甲烷（　　）是典型有机物 。反应中若反应物为无机物，生成物有有机物，或反之，就实现了无机物和有机物的转化 。
（4）质量守恒定律（分子、原子数目 ）：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量不变；但分子数目可能改变，由反应的化学方程式判断分子数目变化情况 。
【解答】A、由可知，该反应的生成物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，故说法错误；
B、该反应的反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，而生成物均为化合物，因此反应过程中氢元素的化合价一定发生变化，故说法错误；
C、反应物中的二氧化碳虽然含有碳元素但化学性质跟无机物相似，所以是一种无机物，生成物中的甲烷是一种有机物，因此该反应实现了无机物和有机物之间的转化，故说法正确；
D、由可知，该反应前后分子数目发生了改变，故说法错误。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】A、根据钛（Ti）和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初来分析；
B、根据盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快，盛铜试管无现象来分析；
C、根据铜具有良好的导电性来分析；
D、根据铝质轻、抗腐蚀性能好来分析。
【解答】A 、钛和钛合金放在海水中数年，取出后仍光亮如初，说明金属钛具有很强的抗腐蚀性，说法正确，不符合题意；
B、将大小厚薄相同的铜铝钛分别放入盛有相同稀盐酸的试管中，观察到盛钛的试管放出气泡缓慢，盛铝的试管放出气泡快（铝放出气泡快于钛，说明铝活动性比钛强），盛铜试管无现象（说明铝、钛的活动性大于氢，铜的活动性小于氢），说法错误，符合题意；
C、铜具有良好的导电性，可用来制造电线电缆，说法正确，不符合题意；
D、高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗，主要因为铝质轻、抗腐蚀性能好，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
8．【答案】B
【知识点】动能和势能的大小变化；势能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）过山车在运动的过程中克服摩擦做功，机械能转化为内能；
（2）动能的大小与质量、速度有关；重力势能的大小与质量、高度有关；动能和势能的总和称为机械能。
【解答】A、过山车从a到b的过程中，克服摩擦做功，一部分机械能转化为内能，所以过山车从a到b的过程中机械能不守恒，故A错误；
B、c与e等高，在c与e两点，过山车的重力势能相等，过山车先通过c点，再到达e点，因为机械能的总量减小，所以过山车在c点的动能大于在e点的动能，又因为过山车的质量不变，所以过山车经过c点时的速度大于经过e点时的速度，故B正确；
C、a与d等高，在a与d两点，过山车的重力势能相等，过山车先通过a点，再到达d点，因为机械能的总量减小，所以过山车在a点的动能大于在d点的动能，故C错误；
D、由图可知，过山车从a到f的过程中，重力势能经过了减小、增大，再减小的过程，故D错误。
故答案为：B。
9．【答案】B
【知识点】超声波与次声波；动能和势能的概念；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】能量也有不同的形式，如机械运动的动能和势能，热运动的内能，电磁运动的电磁能，化学运动的化学能等，他们分别以各种运动形式特定的状态参量来表示．当运动形式发生变化或运动量发生转移时，能量也从一种形式转化为另一种形式，从一个系统传递给另一个系统；在转化和传递中总能量始终不变．天然气，核能，风能，海洋温差能，水能，汽油，太阳能，电能，煤炭，氢能，煤气，蒸汽，柴油，石油，地热能，潮汐能，生物质能。
【解答】A、在自然界中能量以多种形式存在，如：机械能、内能、光能、声能、风能、水能、太阳能等，能量在食物中以化学能的形式存在，故A正确，不符合题意；
B、由重力势能的概念可知，钩码被举高后具有的能是重力势能，故B错误，符合题意；
C、超声波能够传递能量，所以在医学上可以用来粉碎结石，故B正确，不符合题意；
D、在空中的龙卷风有很大的流动速度，同时具有很大的动能和重力势能，即具有机械能，故D正确，不符合题意。
故答案为：B。
10．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂及其性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠的性质和用途：氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量的热。它能与油脂发生反应，所以可用于除去油污；因其腐蚀性，能腐蚀叶肉，可制作叶脉书签 。
（2）酸碱指示剂的变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 。氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变色，需依据此规律判断选项 。
【解答】A、氢氧化钠能够与油污发生化学变化生成易溶性物质，所以氢氧化钠能够去除油污，选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，可用于制作叶脉书签，选项正确；
C、氢氧化钠固体易溶于水，溶解时放出大量的热，选项正确；
D、氢氧化钠的水溶液错碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，选项错误；
故答案为：D。
11．【答案】A
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】（1）托盘天平的使用：氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，若放在纸片上称量，氢氧化钠会吸收空气中的水分潮解，还可能与二氧化碳反应，同时会腐蚀纸片，导致称量结果不准确 。
（2）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散；若把水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅 。
（3）pH 试纸的使用：用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿，若润湿，相当于稀释了待测溶液（若为酸性溶液，pH 会偏大；若为碱性溶液，pH 会偏小；若为中性溶液，pH 不变 ），会导致测量结果不准确 。
（4）固体药品的取用：向试管中加入块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑到试管底部；若直接把锌粒放入竖直的试管中，锌粒可能会打破试管底部，造成试管破裂 。
【解答】A、氢氧化钠具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分形成氢氧化钠溶液，溶液透过纸片会腐蚀托盘，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸，会放出大量热，液体沸腾会导致酸液飞溅，选项正确；
C、潮湿的点滴板会稀释待测液，导致测量结果不准确，选项正确；
D、将锌粒投放到直立的试管中，会砸破试管底部，导致试管破裂，选项正确。
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A、根据铁粉和硫粉在空气中混合加热生成硫化亚铁，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，进行分析判断。
B、根据在空气中加热铜丝的现象，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】A、铁丝在空气中不燃烧，选项错误；
B、在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜为黑色，故可以观察到其表面变黑，选项正确；
C、产生大量氢气为实验结论而不是实验现象，选项错误；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜为红色固体，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，故将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面析出红色物质，得到浅绿色溶液，选项错误。
故答案为：B。
13．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】根据控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，要防止氢氧化钠溶液有剩余或防止稀盐酸过量，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，图中实验，无法控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，图中实验，无法控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，直接用烧杯倒入稀盐酸，稀盐酸容易过量，不好控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项错误。
D、为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，最佳的操作是将稀盐酸逐滴加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加入一滴后溶液由红色变成无色，说明恰好完全反应，能够防止稀盐酸过量，故选项正确。
故答案为：D。
14．【答案】C
【知识点】实验方案设计与评价
【解析】【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
解答】A、 加入适量的BaCl2溶液 ，氯化钡与硫酸钾反应会生成氯化钾，引入新杂质，不符合题意；
B、 将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合，会生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀，无法得到纯净氢氧化铜 ，不符合题意；
C、先观察四种溶液的颜色，呈蓝色的为硫酸铜溶液，再将硫酸铜溶液加入另三种溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，然后将另两种溶液加入蓝色沉淀中，沉淀溶解的为稀盐酸，不溶解的为氯化钠，不需加试剂可以鉴别，符合题意；
D、 加入过量的氢氧化钡溶液， 会引入氢氧化钡新杂质，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】A、酸溶液稀释后仍然显酸性。
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小。
C、硫酸钠和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠。
D、比较活泼金属单质和酸反应生成盐和氢气。
【解答】A、向一定量的稀盐酸中不断滴入水，溶液酸性减弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，故选项不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致氢氧化钙溶解度减小，进一步析出固体，完全反应后温度降低，部分氢氧化钙溶解，最终溶液质量小于原溶液质量，故选项不正确；
C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，硫酸钠立即和氢氧化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和氢氧化钠，即开始即产生沉淀，故选项不正确；
D、根据反应关系、、可知，相等质量的三种金属完全反应，铝反应生成的氢气最多，铁反应生成的氢气最少，镁比铝活泼，铝比铁活泼，因此反应速率是镁最快，铁最慢，反应需要时间是铁最多，镁最少，故选项正确。
故答案为：D。
16．【答案】（1）氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）；
（2）Ca(OH)2
（3）A
【知识点】酸的物理性质及用途；碱的物理性质及用途；碱的化学性质；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据酸碱中和反应的实质进行分析；
（2）根据熟石灰用来改良酸性土壤进行分析；
（3）根据化肥的作用进行分析。
【解答】（1）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）；
（2）氢氧化铝溶解度较小，中和酸性的效果不明显；氢氧化钠、碳酸钠碱性都太强，对土壤和植物可能会产生不利影响且价格都较高；熟石灰是氢氧化钙的俗称，价格低廉、 碱性适中，是用来改良南方酸性土壤的最佳物质，化学式为Ca(OH)2；
（3）当叶片发黄，植株矮小时，这是缺少氮元素的表现，应施加尿素[CO(NH2)2]，因为尿素中含有氨元素； 碳酸钾K2CO3属于钾肥；磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]属于磷肥。
故答案为：A。
（1）酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水分子（H2O）；
（2）氢氧化铝溶解度较小，中和酸性的效果不明显；氢氧化钠、碳酸钠碱性都太强，对土壤和植物可能会产生不利影响且价格都较高；熟石灰是氢氧化钙的俗称，价格低廉、 碱性适中，是用来改良南方酸性土壤的最佳物质，化学式为Ca(OH)2；
（3）当叶片发黄，植株矮小时，这是缺少氮元素的表现，应施加尿素[CO(NH2)2]，因为尿素中含有氨元素； 碳酸钾K2CO3属于钾肥；磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]属于磷肥。
故选A。
17．【答案】（1）变小；变大
（2）
【知识点】动能和势能的转化与守恒；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）根据卫星的质量不变，高度减小，则重力势能变小，以及减小的重力势能转化为动能来分析；
（2）根据C2H8N2完全燃烧生成氮气、二氧化碳和水来分析。
【解答】=（1）卫星在太空中从远地点到近地点运动的过程中，卫星的质量不变，高度减小，则重力势能减小，减小的重力势能转化为动能，所以卫星的动能增大，速度增大。
（2）C2H8N2完全燃烧产物是氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
（1）卫星在太空中从远地点到近地点运动的过程中，卫星的质量不变，高度减小，则重力势能减小，减小的重力势能转化为动能，所以卫星的动能增大，速度增大。
（2）C2H8N2完全燃烧产物是氮气、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
18．【答案】（1）CO2
（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（3）C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）物质的推断与转化：根据物质的用途、性质及转化关系推断物质。
（2）化学方程式书写：复分解反应的条件，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，且有沉淀生成 。
【解答】根据A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，A是用于医疗急救的气体，所以A是氧气；D、E是显碱性的不同类别物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E会转化成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，所以E可以是氢氧化钠；C会转化成碳酸钠反应，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以C可以是二氧化碳，A能转化为B，B是黑色固体，B会转化成二氧化碳，氧气与铁在点燃条件下生成黑色的四氧化三铁，与铜加热时生成黑色氧化铜，一氧化碳与四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，所以B是四氧化三铁或氧化铜，然后将推出的物质验证即可。
（1）C可以是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，
反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。
故答案为：C。
（1）C可以是二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）D到E发生的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，反应的化学方程式：Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH；
（3）氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙的沉淀，与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车，则“旅客”氢氧化钙可以从门3上车。
故选C。
19．【答案】（1）酸
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；复分解反应
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用
【解析】【分析】根据盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，进行分析解答。
【解答】（1）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式可以为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
（1）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X代表酸类物质；
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式可以为：NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
20．【答案】Mn+2HCl=MnCl2+H2；Mn＞Fe＞Cu
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属与酸的反应写出反应的化学方程式。
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）锰和稀盐酸反应，生成氯化锰和氢气，故反应的方程式为：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑；
（3）因为实验③中观察到了明显的现象，说明金属活性Mn＞Fe；根据①可知，铜片不与硫酸反应，则活动性铜＜氢。根据②可知，铁与硫酸反应生成氢气，则活动性铁＞氢，则活动性铁＞铜。最终三种的活动性强弱：锰＞铁＞铜。
21．【答案】（1）减小
（2）B点之前
（3）动能转化为内能
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）（2）弹簧被小车从A位置压缩到B位置时，弹簧的弹性形变程度最大，小车的动能转化成了弹簧的弹性势能；弹簧恢复原状，把小车从B位置推到A位置时，弹簧的弹性势能转化成小车的动能；
（3）从B点到C点的过程中，木块在做减速运动，动能逐渐变小，该过程中需要克服摩擦做功内能增加。
【解答】（1）从A点到B点的过程中，弹簧发生的弹性形变逐渐变小，则弹簧的弹性势能减小。
（2）AB段木块受到水平向左的摩擦力和水平向右的弹力，开始时弹力大于摩擦力，木块将做加速运动，当摩擦力刚好和弹力相等，木块的速度达到最大，当弹力小于摩擦力时，木块将做减速运动，B位置受到的弹力刚好为0，则说明木块最大速度在B点之前。
（3）从B点到C点的过程中，木块在做减速运动，动能逐渐变小，该过程中需要克服摩擦做功内能增加，因此该过程中是动能转化为内能。
（1）从A点到B点的过程中，弹簧发生的弹性形变逐渐变小，则弹簧的弹性势能减小。
（2）AB段木块受到水平向左的摩擦力和水平向右的弹力，开始时弹力大于摩擦力，木块将做加速运动，当摩擦力刚好和弹力相等，木块的速度达到最大，当弹力小于摩擦力时，木块将做减速运动，B位置受到的弹力刚好为0，则说明木块最大速度在B点之前。
（3）从B点到C点的过程中，木块在做减速运动，动能逐渐变小，该过程中需要克服摩擦做功内能增加，因此该过程中是动能转化为内能。
22．【答案】（1）滤液C仍为红色
（2）氯化钡、氯化钠
（3）取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含（合理即可）
【知识点】盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钙中的一种或几种溶质，无色溶液乙是氯化钡。向溶液甲中滴入无色酚酞，得到红色溶液A，碳酸钠、氢氧化钠溶液显碱性，都能使无色酚酞变红色，说明溶液甲中可能含有氢氧化钠或者碳酸钠中的一种或两种；向红色溶液A中加入过量氯化钡，得到白色沉淀B和滤液C，向白色沉淀B中加入过量稀硝酸，沉淀全部消失，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡溶于酸而硫酸钡不溶于酸，则白色沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡，说明溶液甲中含有碳酸钠、不含硫酸钠，又因为碳酸钠能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀，则溶液甲中一定不含硝酸钙，同时滤液C中含有过量的氯化钡和生成的氯化钠，氯化钠、氯化钡都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以无法判断溶液甲中是否有氯化钠存在；据此分析解答。
【解答】（1）若观察到滤液C仍为红色的现象，则证明甲中存在氢氧化钠；
（2）由分析可知，滤液C中除指示剂、氢氧化钠，一定含有的溶质是氯化钡、氯化钠；
（3）由于C加入酸化的硝酸银有沉淀生成，所以一定有氯离子也就是溶液C中有氯化钠存在，但是这个氯化钠无法确定是来自无色溶液甲还是溶液乙，所以通过上述操作不能确定无色溶液甲中氯化钠一定存在，若要证明甲中该氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含。
（1）若观察到滤液C仍为红色的现象，则证明甲中存在氢氧化钠；
（2）由分析可知，滤液C中除指示剂、氢氧化钠，一定含有的溶质是氯化钡、氯化钠；
（3）由于C加入酸化的硝酸银有沉淀生成，所以一定有氯离子也就是溶液C中有氯化钠存在，但是这个氯化钠无法确定是来自无色溶液甲还是溶液乙，所以通过上述操作不能确定无色溶液甲中氯化钠一定存在，若要证明甲中该氯化钠的存在，需要补充的实验操作是：取固体甲溶于水，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银，有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，否则不含。
23．【答案】（1）氧气
（2）铁与氧气和水同时接触
（3）加快铁的锈蚀，更快消耗氧气
（4）相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（5）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】铁与水和氧气同时接触时容易生锈，因此隔绝水和氧气可以防止铁制品生锈。
【解答】（1）根据“其除氧机理为：”可知，食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有氧气（或O2）参加反应；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）酸溶液和盐溶液存在时会加速铁的锈蚀；在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是加快铁的锈蚀，更快消耗氧气；
（3）对比图中的五条曲线，得出的结论是：相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（4）铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
（1）根据“其除氧机理为：”可知，食品袋中需加脱氧剂，说明食品变质的原因是有氧气（或O2）参加反应；
（2）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触；
（3）酸溶液和盐溶液存在时会加速铁的锈蚀；在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是加快铁的锈蚀，更快消耗氧气；
（4）对比图中的五条曲线，得出的结论是：相同的时间内，温度越高，脱氧效果越好；
（5）铝的活动性比铁强，却不易生锈的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。
24．【答案】（1）金属表面产生气泡，输液袋膨胀
（2）镁离子、铝离子和锌离子
（3）2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；酸碱指示剂及其性质；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气分析；
（2）根据在金属活动顺序中，镁的活动性强于铝，铝的活动性强于锌，锌的活动性强于铁分析；
（3）根据质量守恒定律分析。
【解答】（1）酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，步骤⑤中能观察到的实验现象有：金属表面产生气泡，输液袋膨胀；
（2）在金属活动顺序中，镁的活动性强于铝，铝的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将反应后三个输液袋中的液体导入废液缸中，废液中一定存在氯化镁、氯化铝和氯化亚铁，加一定量锌粉，锌粉不能与氯化镁、氯化铝反应，能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，由于没有确定盐酸和锌粉的质量，所以反应后废液缸中一定有的阳离子是镁离子、铝离子和锌离子（或Mg2+、Al3+、Zn2+），可能存在氢离子、亚铁离子、锌离子；
（3）把一块绿豆大小的钠放入一杯滴有酚酞的水中，溶液变红，酚酞遇碱性物质变红色，根据质量守恒定律，说明生成碱性物质是氢氧化钠，钾、钙、钠能直接与水反应生成氢气，因此：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑。
（1）酸与活泼金属发生置换反应生成盐和氢气，盐酸与镁反应生成氯化镁和氢气，与铝反应生成生成氯化铝和氢气，与铁反应生成氯化亚铁和氢气，步骤⑤中能观察到的实验现象有：金属表面产生气泡，输液袋膨胀；
（2）在金属活动顺序中，镁的活动性强于铝，铝的活动性强于锌，锌的活动性强于铁，将反应后三个输液袋中的液体导入废液缸中，废液中一定存在氯化镁、氯化铝和氯化亚铁，加一定量锌粉，锌粉不能与氯化镁、氯化铝反应，能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，由于没有确定盐酸和锌粉的质量，所以反应后废液缸中一定有的阳离子是镁离子、铝离子和锌离子（或Mg2+、Al3+、Zn2+），可能存在氢离子、亚铁离子、锌离子；
（3） 把一块绿豆大小的钠放入一杯滴有酚酞的水中，溶液变红，酚酞遇碱性物质变红色，根据质量守恒定律，说明生成碱性物质是氢氧化钠，钾、钙、钠能直接与水反应生成氢气，因此：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑。
25．【答案】Na2CO3、NaHCO3；产生白色沉淀；不需要，因为NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；Na2CO3、NaHCO3；澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】【提出猜想】根据NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，再结合其他猜想来分析解答；
【设计实验方案】②根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析解答；
【讨论交流】根据NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性来分析解答；
【反思应用】（1）根据反应的化学方程式及其提供的数据进行相关方面的计算和判断；
（2）根据长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清来分析解答。
【解答】[提出猜想]
（1）当部分氢氧化钠反应时溶质有NaOH、Na2CO3；
（2）当氢氧化钠恰好和二氧化碳完全反应时溶质为Na2CO3；
（3）当部分碳酸钠和二氧化碳反应时溶质是Na2CO3、NaHCO3；
（4）当碳酸钠完全和二氧化碳反应时溶质全部是NaHCO3。
故填：Na2CO3、NaHCO3；
[设计实验方案]
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性；
②该实验结论是猜想（4）不成立，即溶质不全部是NaHCO3，与不能反应，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；在小烧杯中反应后剩下的溶液中，滴加过量的溶液，产生的实验现象是产生白色沉淀；
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸，产生气泡，是因为碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
[讨论交流]
实验步骤①是多余的，理由是NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都显碱性；
[反思应用]
（1）100g5%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=100g×5%=5g；
设：5g氢氧化钠完全反应需二氧化碳质量为x，生成碳酸钠的质量为y。
x=2.75g
y=6.625g
因此二氧化碳过量，剩余二氧化碳的质量= 5g-2.75g=2.25g；
设：2.25g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为z。
z≈5.42g
充分反应后，碳酸钠质量：6.625g-5.42g=1.205g，所得溶液的溶质有碳酸钠及其反应生成的碳酸氢钠；
（2）如果长时间向澄清石灰水中通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，过程中观察到澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清。
26．【答案】（1）动能
（2）相等
（3）轨道的摩擦力是不可避免的，所以小球在滚动过程中要克服摩擦做功，损耗部分机械能
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】物理学中对于多因素或多变量的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题．每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。
【解答】（1）B球由静止变为运动，此时B球具有动能，说明B球在碰撞中获得了动能。
（2）若，说明被撞的球接替了碰撞球的速度，则两球上升的高速应该相同，即大小相等。
（3）实验中轨道的摩擦力是不可避免的，所以小球在滚动过程中要克服摩擦做功，损耗部分机械能，测出的总小于。
（1）B球由静止变为运动，此时B球具有动能，说明B球在碰撞中获得了动能。
（2）若，说明被撞的球接替了碰撞球的速度，则两球上升的高速应该相同，即大小相等。
（3）实验中轨道的摩擦力是不可避免的，所以小球在滚动过程中要克服摩擦做功，损耗部分机械能，测出的总小于。
27．【答案】木球被抛出时，橡皮筋的弹性势能转化成木球的动能，橡皮筋具有的弹性势能越大，抛出时木球的动能越大，木球的射程会越远；见解析；小球的投射距离与投射角度之间的关系；小球质量、速度一定时，投掷距离随投掷角度的增大先增大、后减小，在投掷角为45°时，投掷距离最大
【知识点】动能的影响因素；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）根据弹性势能转化为动能，结合斜抛运动分析；
（2）根据控制变量法分析解答；
（3）能量的转化分析；
（4）①找出表格的不同量，分析探究的问题；
②根据表格数据分析解答。
【解答】（1）同一木球射程与橡皮筋的形变程度有关，木球被抛出时，橡皮筋的弹性势能转化成木球的动能；若下压抛掷杆分别位于不同位置，在橡皮筋的形变程度越大时，橡皮筋具有的弹性势能越大，抛出时木球的动能越大，木球的射程会越远。
（2）当橡皮筋拉到相同位置时，橡皮筋的弹性势能相等，转化成的橡皮泥动能也相等，故当小球的质量不同时，小球的速度也不同，故存在多个变量，得出的结论不具有合理性。
（3）①由表中的数据可知，小组同学探究的问题是：小球的投射距离与投射角度之间的关系。
②由表中数据可知，投射角度增大时投射距离先增大后减小，投射距离在投射角为45°时最大，可得出的结论是：小球质量、速度一定时，投掷距离随投掷角度的增大先增大、后减小，在投掷角为45°时，投掷距离最大。
28．【答案】（1）鸡蛋的密度比水大
（2）鸡蛋会上浮，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力
（3）鸡蛋壳表面会有气泡生成；生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据鸡蛋的密度比水大，进行分析解答。
（2）根据饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，进行分析解答。
（3）根据碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】（1）因为鸡蛋的密度比水大，所以鸡蛋沉到杯底；
（2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮；
（3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。
（1）因为鸡蛋的密度比水大，所以鸡蛋沉到杯底；
（2）若向杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和，由于饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度，鸡蛋受到的浮力逐渐大于重力，鸡蛋会上浮；
（3）由于蛋壳主要成分是碳酸钙，向烧杯中加入浓盐酸，发生反应CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，所以，鸡蛋壳表面将会有气泡生成，生成的二氧化碳气体附着在鸡蛋表面使鸡蛋先上浮。
29．【答案】（1）过碳酸钠
（2）配方三
（3）解：设纯净过氧化钙的质量为x=x=144g过氧化钙样品的纯度=×100%=96%答：该过氧化钙样品的纯度为96%。
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，结合表中数据来分析；
（2）根据三个配方中，配方三的平均供氧量最大来分析；
（3）根据生成氧气的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】（1）由图可知，配方一中1袋A剂和1袋B剂，配方二的供氧时间较长，催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，配方二的供氧时间较长，说明其中过碳酸钠的质量多，A剂的袋数多，说明A剂为过碳酸钠，故填过碳酸钠。
（2）由图可知，三个配方中，配方三的平均供氧量最大，即反应速率最快，故填配方三。
（1）由图可知，配方一中1袋A剂和1袋B剂，配方二的供氧时间较长，催化剂只改变反应速率，不改变反应物与生成物的质量关系，配方二的供氧时间较长，说明其中过碳酸钠的质量多，A剂的袋数多，说明A剂为过碳酸钠，故填过碳酸钠。
（2）由图可知，三个配方中，配方三的平均供氧量最大，即反应速率最快，故填配方三。
（3）见答案
30．【答案】（1）解：设参加反应的镁的质量为x，生成硫酸镁的质量为y= x=4.8g= y=24g答：参加反应的镁的质量为4.8g。
（2）解：氧化镁的质量=8.8g 4.8g=4g设氧化镁反应后生成硫酸镁的质量为z=1%z=12g恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量=24g+12g=36g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质硫酸镁质量为36g。
（3）解：如配制0.5%的溶液，质量=36g÷0.5%=7200g，如配制1%的溶液，质量=36g÷1%=3600g答：用上述实验得到的硫酸镁溶液，最多可以配制成符合要求的肥料的质量为7200g。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢气的质量结合化学方程式计算参加反应的镁的质量；
（2）根据氢气的质量结合化学方程式计算生成硫酸镁的质量，氧化镁的质量结合化学方程式计算生成硫酸镁的质量；
（3）根据稀释前后溶质的质量不变分析。
（1）见答案
（2）见答案
（3）见答案
31．【答案】（1）滴加稀盐酸时，刚开始时溶液增加质量较大，后来溶液增加质量较慢
（2）根据反应前后物质的总质量不变，可知生成的二氧化碳的质量为110g+70g-179.12g=0.88g，则有：解得m2=2.34g答：生成氯化钠的质量m2为2.34g。
（3）不变
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据图中信息进行分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸的反应、质量守恒定律及化学方程式进行计算；
（3）根据质量守恒定律进行分析。
【解答】（1）由图可知，滴加稀盐酸时，刚开始时溶液增加质量较大，后来溶液增加质量较慢，是因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，溶液增加质量较慢，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
（3）若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，氢氧化钠在变质过程中钠离子质量保持不变，根据质量守恒定律可知，所消耗的稀盐酸的质量将不变；
（1）由图可知，滴加稀盐酸时，刚开始时溶液增加质量较大，后来溶液增加质量较慢，是因为盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳逸出，溶液增加质量较慢，则说明氢氧化钠溶液部分变质；
（2）见答案；
（3）若拿另一瓶变质程度更大的氢氧化钠溶液B重复上述实验，氢氧化钠在变质过程中钠离子质量保持不变，根据质量守恒定律可知，所消耗的稀盐酸的质量将不变；
32．【答案】（1）会
（2）氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳；电能转化为化学能
【知识点】能量的相互转化和转移；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）甲烷燃烧生成水和二氧化碳。
（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。是因为氨气和水结合生成氨水，氨水显碱性，能够更快、更多、更充分的吸收二氧化碳。
②能量之间可以相互转化。
【解答】（1）可燃冰是天然气水合物，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳，故填会。
（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，原因是氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳，可提高产量，故填氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳。
②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是电能转化为化学能。
（1）可燃冰是天然气水合物，其主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以利用可燃冰作燃料会产生二氧化碳，故填会。
（2）①步骤Ⅰ用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，原因是氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳，可提高产量，故填氨气和水结合形成氨水，氨水呈碱性，能够更快、更多，更充分吸收二氧化碳。
②工业生产中，步骤Ⅳ电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是电能转化为化学能。
1 / 1

展开更多......

收起↑