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浙教版八下第二章微粒的模型与符号涉及计算的易错巩固提升复习卷
一、选择题
1．（2025八下·南湖月考）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 该化合物中含有 -等微粒.已知 N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)
A．是一种氧化物 B．1 个 -中共含有35个质子
C．1个-带五个单位的负电荷 D．1个-中共含有35个电子
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据氧化物的定义进行分析；
B、氮原子的质子数为7，据此计算1个 - 含有的质子数；
C、根据-结构分析其所带的负电荷数；
D、氮原子核外有7个电子，据此计算1个-中含有的电子数。
【解答】 A、由两种元素组成，且一种必为氧元素的化合物为氧化物，因此NaN5 3H2O不属于氧化物，故A错误；
B、氮原子的质子数为7，1个- 共含有5×7=35个质子，故B正确；
C、1个 - 带1个单位的负电荷，故C错误；
D、氮原子核外有7个电子，1个 - 中共含有5×7+1=36个电子，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025八下·南湖月考）某石灰石样品(主要成分为碳酸钙中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%、.则该样品中碳酸钙的质量分数为(　　)
A．36% B．40% C．72% D．90%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，
该样品中碳酸钙的质量分数为。
故答案为：D。
3．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
4．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
5．（2024八下·绍兴期中）某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物化学式书写及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
6．（2024八下·吴兴期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】根据题意可知，二氧化硫和三氧化硫的分子质量就差一个氧原子，
则1个氧原子的质量为：（m-n） kg；
则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以一个硫原子质量的作为标准，则硫原子的相对原子质量==32，
氧原子的相对原子质量为：，
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO2的相对分子质量为：32+2×=。
故选C。
7．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。
故选D。
8．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给混合物各成分中镁和硫元素质量比固体，由硫元素质量分数计算出镁元素质量分数，由此确定氧元素质量分数分析。
【解答】组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则此混合物可视为由和氧元素两部分组成，镁元素和硫元素的质量比为24：32，硫元素的质量分数为，则镁元素的质量分数为，氧元素的质量分数为。
故选C。
9．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
10． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
11． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
12． 某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，由两离子所带电荷数及核外电子数关系确定B元素质子数分析。
【解答】阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，设B元素的质子数为x，则a+2=x-3，则x＝a+2+3；
故选C。
13．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （　　）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
14．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
故答案为：B
15．（2023八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据进行分析解答。
【解答】 设一个C-12原子的实际质量为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②
①②式联立解得：；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故答案为：A。
16．（浙教版科学八年级下学期 2.5 表示元素的符号 同步练习）有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（　　）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。
【解答】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；
故答案为：A。
二、填空题
17．（2025八下·南湖月考）已知一个碳-12 原子的质量为 mkg .一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为　 　，铜原子中的中子数是　 　(用含 m、n、a的式子表示)。
【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的，结合题意进行分析解答即可。
【解答】 已知一个碳12原子的质量为m kg，
另一个铜原子的质量为n kg，
则A原子的相对原子质量为；
其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是；
18．（2024八下·黄岩月考）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显-2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为　 　。
（资料：氧化物指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。）
【答案】19：4
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 分析化学式Fe23O25，可知该物质中既含有FeO又含有Fe2O3，可分别设出两者的物质的量利用原子个数比等于角码之比进行分析即可．
【解答】Fe23O25可看成由FeO和Fe2O3组成，设： FeO 和 Fe2O3 的粒子个数比为 x：y，两种化合物中 Fe 与 O 的个数比为 23：25，则有： (x+2y)：(x+3y)=23：25，解得 x：y=19：2，则其中 Fe2+、Fe3+ 的粒子个数比= 19：(2×2)=19：4。
19．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为　 　，M的氧化物中M元素的化合价为　 　。
【答案】M2O5；+5
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
20．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氧元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。
【答案】14：11；X3Y4；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
21．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
22．（2023八下·浙江期中）已知在化学变化中元素的质量在反应前后不变，现有1.6g某物质在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则①一定含有C、H元素；②一定不含有O元素；③可能含有氧元素；④一定含有O元素；其中正确的是　 　。分子中C、H原子的个数比为　 　。
【答案】①②；1：4
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）首先根据质量守恒定律计算出参加反应的氧气的质量，再根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”分别计算出二氧化碳和水中氧元素的质量，然后相加，与参加反应的氧气的质量进行比较即可。
（2）分子中原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
二氧化碳中氧元素的质量；；
水中氧元素的质量：；
则生成物中氧元素的总质量：3.2g+3.2g=6.4g；
比较可知，这种物质中肯定存在C、H元素，没有O元素。
则正确的是①②。
（2）分子C、H的原子个数比：
23．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
24．（2021八下·吴兴期中）
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　 　。
【答案】（1）56
（2）＋3n价
（3）N2O3
（4）11：14
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出原子数，写出化学式，再根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”计算该金属的相对原子质量。
（2）在化合物中，原子的个数之比等于原子的实际质量与相对原子质量之比，据此计算两种原子的个数之比，尝试写出化学式，最后根据“正负化合价代数和为零”计算A的化合价。
（3）首先用计算出RO的相对分子质量，再用相对分子质量减去氧的相对原子量得到R的相对原子量并确定元素种类。接下来用化合物的相对分子质量×质量分数计算出氧原子的相对原子质量和个数的乘积，从而得到氧原子的个数，再用同种方法得到氮原子的个数即可。
（4）根据分别计算出两种物质的质量，然后作比即可。
【解答】（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：=1：3，那么化学式为AB3，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：。
三、实验探究题
25．（2024八下·长兴期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，有一种毒品中文名是“可卡因”，它可以刺激大脑皮层，兴奋中枢神经，化学式为C17H21NO4。试回答下列问题：
（1）该“可卡因”的相对分子质量为　 　。
（2）该“可卡因”中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素多少克
【答案】（1）303
（2）51：16
（3）28g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 可卡因相对分子质量为12×17+21+14+16×4＝303.
（2）可卡因中碳元素和氧元素质量比为51：16.
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素质量为.
故答案为：（1）303；（2）51：16；（3）28g.
26．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
【答案】（1）48：7
（2）m（N）=312g×=28g
（3）20包
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（2）某元素的质量等于该物质的质量乘该元素的质量分数；
（3）根据题目所给的信息计算出该患儿一个疗程需服用的颗粒的包数。
【解答】（1）奥司他韦中C、H元素的质量比为：
；
（2）312g奥司他韦中N元素的质量=奥司他韦的质量×氮元素的质量分数；
（3）从表格中的数据可知，该儿童一次服用量为60mg，一天2次，则5天需要服用的质量为：
60mg×2×5=600mg，
则服用的包数为：。
27．（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有　 　。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为　 　。（用分数表示）
【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
28．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
四、综合题
29．（2025八下·金华月考）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答：
（1）硝酸铵的相对原子质量是　 　。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（3）500g硝酸铵中含氮元素　 　g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等　 　
【答案】（1）80
（2）7：1：12
（3）175
（4）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
30．（2024八下·东阳期末）某市场中硫酸铵((NH4)2SO4）和尿素(CO(NH2)2）两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济 (写出计算过程)
【答案】硫酸铵中氮元素的质量分数为×100%≈21.2%．
尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%．
某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量分别为×21.2%≈0.16kg、×46.7%≈0.26kg；因为0.16kg＜0.26kg，
故购买尿素更经济。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 由化合物中元素的质量分数=×100%，计算出硫酸铵、尿素中氮元素的质量分数，结合题意，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，进行分析解答。
1 / 1浙教版八下第二章微粒的模型与符号涉及计算的易错巩固提升复习卷
一、选择题
1．（2025八下·南湖月考）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了 该化合物中含有 -等微粒.已知 N为7号元素，则下列有关说法正确的是(　　)
A．是一种氧化物 B．1 个 -中共含有35个质子
C．1个-带五个单位的负电荷 D．1个-中共含有35个电子
2．（2025八下·南湖月考）某石灰石样品(主要成分为碳酸钙中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%、.则该样品中碳酸钙的质量分数为(　　)
A．36% B．40% C．72% D．90%
3．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
4．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
5．（2024八下·绍兴期中）某金属元素只有一种化合价。已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质量为N，则该金属的化合价为（　　）
A． B． C． D．
6．（2024八下·吴兴期中）若一个SO2分子质量为nkg，一个SO3分子的质量为mkg，若以一个硫原子质量的作为标准，则SO2的相对分子质量为（　　）
A． B． C． D．
7．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
8．已知组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A． B．
C． D．
9．（2024八下·金华市月考）现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．18：40：11 C．40：18：7 D．27：60：8
10． 已知 NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中硫元素的质量分数为 a%，则氧元素的质量分数为（　　）
A．1.75a% B．1.25a% C．1-1.75a% D．无法计算
11． R、X两种元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物RX中 R元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是（　　）
A．RX2 B．R2X3 C．R2X D．R2X5
12． 某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（　　）
A．a-2+3 B．a-2-3 C．a+2+3 D．a+2-3
13．由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，乙中X的质量分数为40%，则乙的化学式为 （　　）
A．X Y B．XY C．XY D．X Y
14．（2023八下·洞头期中）已知某氧原子的实际质量为m克，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子实际质量为（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
15．（2023八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（　　）
A． B． C． D．
16．（浙教版科学八年级下学期 2.5 表示元素的符号 同步练习）有三种元素X、Y、Z，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子总数之和为14，而质子数之和为28，则三种元素有可能是（　　）
A．C、N、P B．N、O、S C．N、P、F D．Na、O、S
二、填空题
17．（2025八下·南湖月考）已知一个碳-12 原子的质量为 mkg .一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为　 　，铜原子中的中子数是　 　(用含 m、n、a的式子表示)。
18．（2024八下·黄岩月考）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显-2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为　 　。
（资料：氧化物指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。）
19．（2024八下·杭州月考） 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比为7：8，那么M的相对原子质量为　 　，M的氧化物中M元素的化合价为　 　。
20．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氧元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。
21．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
22．（2023八下·浙江期中）已知在化学变化中元素的质量在反应前后不变，现有1.6g某物质在氧气中燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则①一定含有C、H元素；②一定不含有O元素；③可能含有氧元素；④一定含有O元素；其中正确的是　 　。分子中C、H原子的个数比为　 　。
23．（2023八下·浙江期中）回答下列问题。
（1）已知铁和氧组成的化合物中，铁、氧两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
（2）相同分子数目的SO2和SO3中氧元的质量比为　 　，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比　 　。
24．（2021八下·吴兴期中）
（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为30%，则该金属的相对原子质量为　 　。
（2）A、B两元素相对原子质量之比为2∶1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B两元素质量比为2∶3，若其中B为－n价，则此化合物中A元素的化合价为　 　。
（3）元素R可与氧形成多种化合物，其中RO中含氧53.33%，那么相对分子质量为76，含氧量为63.16%的R与氧元素形成的化合物的化学式是　 　。
（4）要使CO2和CO中含有相同质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是　 　。
三、实验探究题
25．（2024八下·长兴期末）“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，有一种毒品中文名是“可卡因”，它可以刺激大脑皮层，兴奋中枢神经，化学式为C17H21NO4。试回答下列问题：
（1）该“可卡因”的相对分子质量为　 　。
（2）该“可卡因”中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素多少克
26．（2024八下·苍南期中）前段时间，流感高发导致苍南人们医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干颗粒的相关信息，请计算：
（1）奥司他韦中C、H元素的质量比。
（2）312g奥司他韦中N元素的质量。
（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
27．（2021八下·义乌期中）只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有　 　。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为　 　。（用分数表示）
28．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
四、综合题
29．（2025八下·金华月考）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答：
（1）硝酸铵的相对原子质量是　 　。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（3）500g硝酸铵中含氮元素　 　g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等　 　
30．（2024八下·东阳期末）某市场中硫酸铵((NH4)2SO4）和尿素(CO(NH2)2）两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 A、根据氧化物的定义进行分析；
B、氮原子的质子数为7，据此计算1个 - 含有的质子数；
C、根据-结构分析其所带的负电荷数；
D、氮原子核外有7个电子，据此计算1个-中含有的电子数。
【解答】 A、由两种元素组成，且一种必为氧元素的化合物为氧化物，因此NaN5 3H2O不属于氧化物，故A错误；
B、氮原子的质子数为7，1个- 共含有5×7=35个质子，故B正确；
C、1个 - 带1个单位的负电荷，故C错误；
D、氮原子核外有7个电子，1个 - 中共含有5×7+1=36个电子，故D错误。
故答案为：B。
2．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．
【解答】 某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，
该样品中碳酸钙的质量分数为。
故答案为：D。
3．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
4．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物化学式书写及相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析。
【解答】设金属的元素符号为R，化合价为x，相对原子质量为y，则氯化物化学式为RClx，氢氧化物的化学式为R（OH）x，则y+35.5x=M，y+17x＝N，解得x＝ 。
故选B。
6．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n）kg；则1个硫原子的质量为：n-2（m-n）kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【解答】根据题意可知，二氧化硫和三氧化硫的分子质量就差一个氧原子，
则1个氧原子的质量为：（m-n） kg；
则1个硫原子的质量为：n-2（m-n） kg=（3n-2m）kg；
若以一个硫原子质量的作为标准，则硫原子的相对原子质量==32，
氧原子的相对原子质量为：，
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，
所以SO2的相对分子质量为：32+2×=。
故选C。
7．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给混合物各成分中镁和硫元素质量比固体，由硫元素质量分数计算出镁元素质量分数，由此确定氧元素质量分数分析。
【解答】组成的混合物中，硫元素的质量分数为，则此混合物可视为由和氧元素两部分组成，镁元素和硫元素的质量比为24：32，硫元素的质量分数为，则镁元素的质量分数为，氧元素的质量分数为。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 FeO、Fe2O3、Fe3O4 中铁元素和氧元素质量比，结合混合物中铁和氧元素质量比，确定三物质的质量关系分析。
【解答】 由化学式可知，Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3）：（16×3）21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，即FeO和Fe2O3的质量比为72：160=9：20时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，C选项中 FeO、Fe2O3 质量比不是9：20，该质量比不可能。
故选C。
10．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给各物质中元素质量关系，确定出三种物质相同的元素质量比， 再由混合物中硫元素质量分数，确定与其有固定关系的钠和氢元素质量分数，最后计算出没有固体关系元素质量分数分析。
【解答】 NaHS可看成是MgS，NaHSO3 可看成是MgSO3， NaHS、MgSO4和NaHSO3 所组成的混合物中Na和H（或镁）、硫元素质量比都是24：32，其中硫元素质量分数为a%，则Na和H（或镁）质量分数为0.75a%，则氧元素质量分数为1－0.75a%-a%=1-1.75a%。
故选C。
11．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据RX中R与X原子个数比为1：1，结合各选项中R和X原子个数比，当R原子个数相等时，X的个数越多，则R的质量分数越小分析。
【解答】A、 RX中 R元素的质量分数为46.7%，RX2中 X质量分数比RX大，则R质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
B、R2X3相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
C、R2X 相当于，R的质量分数大于RX中R的质量分数，符合题意；
D、R2X5相当于，R的质量分数小于RX中R的质量分数，不符合题意；
故选C
12．【答案】C
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】根据阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，由两离子所带电荷数及核外电子数关系确定B元素质子数分析。
【解答】阳离子是原子失电子形成，阴离子是原子得电子形成，某元素原子 A 的质子数为 a，若 B 和A 具有相同的核外电子数，设B元素的质子数为x，则a+2=x-3，则x＝a+2+3；
故选C。
13．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，由题中所给元素含量确定出各物质中两元素的原子个数比，由此写出化学式分析。
【解答】 由X和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为 XY ，其中X的质量分数为50%，设X和Y的相对原子质量分别为x、y，则x：2y＝1：1，则x：y＝2：1，乙中X的质量分数为40%，设乙的化学式为XaYb，则2a：b＝40%：60%，a：b＝1：3，即化学式为 XY 。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
【解答】A.原子的质量之比等于相对原子质量之比，设铕(Eu)原子实际质量为x
解得x=
故铕(Eu)原子实际质量为克，A错误
B.铕(Eu)原子实际质量为克，B正确
C.铕(Eu)原子实际质量为克，C错误
D.铕(Eu)原子实际质量为克，D错误
故答案为：B
15．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据进行分析解答。
【解答】 设一个C-12原子的实际质量为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②
①②式联立解得：；
W克XY2中含有的XY2分子个数为：；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故答案为：A。
16．【答案】A
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据所给元素的质子数、电子层数和最外层电子数进行分析。
【解答】A、碳质子数为6，最外层电子数为4，氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，符合题意；
B、氮质子数为7，最外层电子数为5，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，三种元素原子质子数总和不是28，不符合题意；
C、氮质子数为7，最外层电子数为5，磷质子数为15，最外层电子数为5，氟质子数为9，最外层电子数为7，则Y和Z最外层是孱数不相同，不符合题意；
D、钠质子数为11，最外层电子数为1，氧质子数为8，最外层电子数为6，硫质子数为16，最外层电子数为6，则X和Y电子层数不相同，不符合题意；
故答案为：A。
17．【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的，结合题意进行分析解答即可。
【解答】 已知一个碳12原子的质量为m kg，
另一个铜原子的质量为n kg，
则A原子的相对原子质量为；
其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是；
18．【答案】19：4
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】 分析化学式Fe23O25，可知该物质中既含有FeO又含有Fe2O3，可分别设出两者的物质的量利用原子个数比等于角码之比进行分析即可．
【解答】Fe23O25可看成由FeO和Fe2O3组成，设： FeO 和 Fe2O3 的粒子个数比为 x：y，两种化合物中 Fe 与 O 的个数比为 23：25，则有： (x+2y)：(x+3y)=23：25，解得 x：y=19：2，则其中 Fe2+、Fe3+ 的粒子个数比= 19：(2×2)=19：4。
19．【答案】M2O5；+5
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据题意，在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，据此可确定其氧化物的化学式，进而由化合物中元素的化合价的代数和为零，进行分析解答。
【解答】 在一种M的氧化物中，M与氧元素的质量比为7：20，M与氧的相对原子质量比7：8，因为氧的相对原子质量是16，故A的相对原子质量是
由题意可知M元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的分子中M原子和氧原子的
个数比为，其化学式为M2O5。
设氧化物中M元素的化合价为x，则2x+（-2）×5=0，x=+5。
20．【答案】14：11；X3Y4；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
21．【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
22．【答案】①②；1：4
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）首先根据质量守恒定律计算出参加反应的氧气的质量，再根据“元素质量=物质质量×元素质量分数”分别计算出二氧化碳和水中氧元素的质量，然后相加，与参加反应的氧气的质量进行比较即可。
（2）分子中原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
二氧化碳中氧元素的质量；；
水中氧元素的质量：；
则生成物中氧元素的总质量：3.2g+3.2g=6.4g；
比较可知，这种物质中肯定存在C、H元素，没有O元素。
则正确的是①②。
（2）分子C、H的原子个数比：
23．【答案】（1）Fe3O4
（2）2：3；14：11
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比；
（2）根据1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】（1）该化合物的铁、氧的原子个数之比为：，则化学式为： Fe3O4 。
（2）1个SO2和SO3分子中分别含有2个氧原子、3个氧原子，则相同分子数目的SO2和SO3中氧元素的质量比为2：3。
设它们的质量为x，等质量的CO2和CO中氧元素的质量比为：（x××100%）：（x×
×100%）=14：11。
24．【答案】（1）56
（2）＋3n价
（3）N2O3
（4）11：14
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）首先根据“正负化合价代数和为零”计算出原子数，写出化学式，再根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”计算该金属的相对原子质量。
（2）在化合物中，原子的个数之比等于原子的实际质量与相对原子质量之比，据此计算两种原子的个数之比，尝试写出化学式，最后根据“正负化合价代数和为零”计算A的化合价。
（3）首先用计算出RO的相对分子质量，再用相对分子质量减去氧的相对原子量得到R的相对原子量并确定元素种类。接下来用化合物的相对分子质量×质量分数计算出氧原子的相对原子质量和个数的乘积，从而得到氧原子的个数，再用同种方法得到氮原子的个数即可。
（4）根据分别计算出两种物质的质量，然后作比即可。
【解答】（1）设化合物的化学式为XnOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+3）n+（-2）y=0，解得：n：m=2：3。设该金属的相对原子质量为x，那么它们的质量之比：2x：（16×3）=（1-30%）：70%，解得：x=56。
（2）A、B的原子个数之比：=1：3，那么化学式为AB3，根据“正负化合价代数和为零”得到：x+（-n）×3=0，解得：x=+3n价。
（3）RO相对分子质量为：；
那么R的相对原子质量为：30-16=14；
则R为氮原子。
相对分子质量为76，含氧为63.16%的R的氧化物中，
氧原子的相对原子质量之和为：76×63.16%≈48，
则1个该氧化物的分子中含氧原子的个数为48÷16=3。
1个该氧化物的分子中含R原子的个数为（76-48）÷14=2。
那么化合物的化学式为N2O3。
（4）设氧元素的质量为m，
那么CO2和CO的质量比：。
25．【答案】（1）303
（2）51：16
（3）28g
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 可卡因相对分子质量为12×17+21+14+16×4＝303.
（2）可卡因中碳元素和氧元素质量比为51：16.
（3） 606克该“可卡因”中含氮元素质量为.
故答案为：（1）303；（2）51：16；（3）28g.
26．【答案】（1）48：7
（2）m（N）=312g×=28g
（3）20包
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积之比；
（2）某元素的质量等于该物质的质量乘该元素的质量分数；
（3）根据题目所给的信息计算出该患儿一个疗程需服用的颗粒的包数。
【解答】（1）奥司他韦中C、H元素的质量比为：
；
（2）312g奥司他韦中N元素的质量=奥司他韦的质量×氮元素的质量分数；
（3）从表格中的数据可知，该儿童一次服用量为60mg，一天2次，则5天需要服用的质量为：
60mg×2×5=600mg，
则服用的包数为：。
27．【答案】（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）分别计算出混合物、氧化铜和氧化亚铜中铜元素的质量分数，然后进行比较，确定混合物的物质种类；
（2）铜和氧化铜的质量之和为18g，而混合物中铜元素的质量=单质铜的质量+氧化铜中铜元素的质量，以此为等量关系列方程计算即可。
【解答】（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。
28．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
29．【答案】（1）80
（2）7：1：12
（3）175
（4）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
30．【答案】硫酸铵中氮元素的质量分数为×100%≈21.2%．
尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7%．
某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，售价分别为1.3元和1.8元，1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量分别为×21.2%≈0.16kg、×46.7%≈0.26kg；因为0.16kg＜0.26kg，
故购买尿素更经济。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】 由化合物中元素的质量分数=×100%，计算出硫酸铵、尿素中氮元素的质量分数，结合题意，某市场中硫酸铵和尿素每千克售价分别为1.3元和1.8元，进行分析解答。
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