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八下第二章微粒的模型与符号强化训练
1．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素
B．F位于元素周期表的左侧
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】A、根据所给各元素为金属元素分析；
B、根据名称带“气”的为非金属元素，位于周期表右侧分析；
C、根据原子核外电子层数即为元素周期数分析；
D、根据地壳中最多金属元素为铝元素分析。
【解答】A、Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金，均属于金属元素，符合题意；
B、元素周期表的左侧是金属元素，F属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，不符合题意；
C、Zn、Mg元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，不符合题意；
D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意；
故选A。
2．（2024八下·西湖期末）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．图中生成物均是化合物
【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见物质的分类
【解析】【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根据化学方程式可知，该反应前后元素的种类不变，说法正确，不符合题意；
B、根据微粒微观示意图可知，原子在化学反应中是不可分的，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，说法正确，不符合题意；
D、图中生成物乙醇是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
3．（2024八下·越城期末）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示。已知参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2中氧元素的化合价为-1价
B．甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1
C．甲醛中氧元素的质量分数高于甲醇，反应b属于分解反应
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b不需要补充H2O2
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据反应物的各原子未完全生成所需要物质分析。
【解答】A、H2O2中氢元素化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为-1价 ，不符合题意；
B、 参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则由反应前后原子种类和个数不变可知，甲醛的化学式为CH2O，甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 ，不符合题意；
C、 甲醛中氧元素的质量分数为，甲醇中氧元素质量分数为，甲醛中氧元素质量分数高于甲醇，反应b为过氧化氢反应生成水和氧气，属于分解反应 ，不符合题意；
D、 因反应过程中生成水消耗了氢、氧元素，所以为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需要补充H2O2 ，符合题意；
故选D。
4．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
5．（2024八下·杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
6．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
7．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
8．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。
故选D。
9．（2024八下·黄岩月考）钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（　　）
A．羟基磷酸钙属于混合物
B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物。
B、根据一个羟基磷酸钙分子的构成，进行分析判断。
C、根据羟基磷酸钙化学式的含义，进行分析判断。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】A、羟基磷酸钙是由一种物质组成，是纯净物，故说法错误；
B、羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，由化学式可知，1个羟基磷酸钙分子中含有10个钙原子，6个磷原子，26个氧原子，2个氢原子，共有44个原子，故说法正确；
C、由化学式Ca10(PO4)6(OH)2可知， 羟基磷酸钙是由钙元素、磷元素、氧元素、氢元素四种元素组成，故说法正确；
D、在羟基磷酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出磷元素的化合价为+5价，故说法正确。
故答案为：A。
10．在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，关于一个水分子和一个水合氢离子的说法：①质子数相同；②中子数相同；③电子数相同；④核电荷数相同。其中正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），据此结合题意进行分析判断。
【解答】 ①在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），则它们的质子数不同，故说法错误。
②氢原子中不含中子，则H+中不含中子，一个水分子和一个水合氢离子的中子数相同，故说法正确。
③1个氢原子失去1个电子形成氢离子，则一个水分子和一个水合氢离子的电子数相同，故说法正确。
④在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），氢离子的核电荷数为1，则它们的核电荷数不同，故说法错误。
故②③说法正确。
故选：B。
11．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据海洛因中所给各元素质量分数，计算出氮元素质量分数，再由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算出氮原子个数分析。
【解答】 海洛因中C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮，则氮元素质量分数为1－68.29%－6.23%－21.68%＝3.8%，若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为.
故选D。
12．（2023八下·义乌期中）某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
13． 1.69 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（　　）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，据此分析判断。【解答】1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.69g=6.31g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，
氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，
氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
则该物质中含有氧元素的质量：3.2g+3.2g-6.31g=0.09g；
分子中C、H的原子个数比为：。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
那么正确的是①④⑥。
故选D。
14．（2023八下·杭州期中）在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】 氧化亚铁中铁元素的质量分数为，
氧化铁中铁元素的质量分数为，
四氧化三铁中铁元素的质量分数为，
因此三种氧化物中铁的质量分数由大到小的顺序是FeO，Fe3O4，Fe2O3。
故答案为：B。
15．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na+数目与 Cl-数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+个数为（）
A．6 B．4 C．12 D．8
【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据图示中每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，共12个面分析。
【解答】 由题中所给信息可知，每个Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，由 晶体结构单元 图示可知，每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个；
故选C。
16．（2025八下·南湖月考）已知一个碳-12 原子的质量为 mkg .一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为　 　，铜原子中的中子数是　 　(用含 m、n、a的式子表示)。
【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的，结合题意进行分析解答即可。
【解答】 已知一个碳12原子的质量为m kg，
另一个铜原子的质量为n kg，
则A原子的相对原子质量为；
其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是；
17．（2025八下·南湖月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　.
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为　 　.
【答案】（1）Al（OH）3
（2）+3；6
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质化学式的写法解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。
18．（2024八下·西湖期末）荔枝以其独特的口味收获了大家的喜爱，荔枝富含维生素C（分子式为C6H8O6）。请回答以下问题：
（1）维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 　 　。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 　 　。
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（写出计算过程）
【答案】（1）3：4：3
（2）9：1
（3）40.9%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据维生素C的分子构成进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】（1）由化学式可知，维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：8＝3：4：2，故填3：4：3。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比=（6×12）：8＝9：1，故填9：1。
（3）维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈40.9%，故填40.9%。
（1）由化学式可知，维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：8＝3：4：2，故填3：4：3。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比=（6×12）：8＝9：1，故填9：1。
（3）维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈40.9%，故填40.9%。
19．（2024八下·杭州期末）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。
（2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）下列说法正确的有 　 　（填字母）。
A.该反应中分子发生了改变
B.该反应中原子可以再分
C.在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
【答案】4：3；化合物；AC
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】根据NH3在纯氧中燃烧的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成微粒的变化分析回答有关的问题。
【解答】（1）由图可知，该反应是NH3在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式的意义可知，反应中，NH3和O2的分子个数比是4：3，故填4：3。
（2）由图可知，左边第一个方框中的物质是氨气，氨气是氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填化合物。
（3）A 、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，选项正确；
B、由微粒的变化可知，该反应中，原子发生了重新组合，而分子的种类保持不变，选项错误；
C、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确。
故答案为：AC。
20．（2024八下·杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Si
Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的 　 　（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 　 　。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。
【答案】化学；②；氮气（合理即可）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据同一族元素的原子的最外层电子数相同，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）根据微粒模型“ ”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，进行分析解答。
【解答】（1）同一族元素的原子的最外层电子数相同，则同一族元素的化学性质相似；
（2）表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是3、9、12，分别是锂、氟、镁元素，其中氟带“气”字头，属于非金属元素；
（3）微粒模型“”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，表中已有元素中氮元素可以组成N2，物质的名称是氮气（合理即可）。
21．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氧元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。
【答案】14：11；X3Y4；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
22．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
23．（2024八下·杭州期末）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由　 　种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为　 　（填最简整数比）。
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克　 　？（要求写出计算过程）
【答案】三；15：8；解：14.4克红花素中含碳元素的质量=14.4克××100%＝9克答：14.4克红花素中含碳元素的质量是9克。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素质量的计算方法发现。
【解答】（1）由化学式可知，红花素是由碳、氢、氧三种元素组成，故填三或3；
该物质中，碳、氧元素的质量之比=（15×12）：（16×6）＝15：8，故填15：8。
24．（2024八下·杭州期中）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 　 　（选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
【答案】（1）模型
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%
（3）设CO2的质量为x，则：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图中信息来分析解答；
（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法进行分析。
【解答】（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（2）见答案；
（3）见答案。
25．（2025八下·金华月考）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答：
（1）硝酸铵的相对原子质量是　 　。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（3）500g硝酸铵中含氮元素　 　g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等　 　
【答案】（1）80
（2）7：1：12
（3）175
（4）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
26．（2024八下·吴兴期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　(填“酒后”或“醉酒”)驾车。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为　 　。(结果精确到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）设水的质量为x。
4.6 g××100%＝x××100%，解得x＝5.4 g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据所测定结果与表中所给标准分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 测定每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车。
（2） 乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为
故答案为：（1）醉酒；（2）52.2%；（3）5.4g。
27．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
28．（2022八下·武义期末）质量守恒定律的发现，对科学发展作出了重要贡献。
【验证质量守恒定律】
（1）实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，不．能．达到目的的有 ；
A．二氧化碳和澄清石灰水
B．铜和稀盐酸
C．白磷和空气
（2）【运用质量守恒定律】
在一密闭容器内有 4 种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中 A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D 氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图 　
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
x 值为　 　；
（3）图中属于氧化物的有 　 　（填字母代号）；
（4）若 D 的相对分子质量为 46，则该物质的化学式是　 　。
【答案】（1）B
（2）0
（3）BC（或 CB）
（4）C2H6O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据验证质量守恒定律实验的注意事项判断；
（2）反应前后，物质的总质量保持不变，据此计算x的值；
（3）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）将反应前后同种物质的质量相减，质量增大的为生成物，质量减小的为反应物。用反应中二氧化碳的质量×碳元素的质量分数得到D中碳元素的质量，用反应中水的质量×氢元素的质量分数得到氢元素的质量，接下来用参加反应的D的质量减去二者的质量得到其中氧元素的质量，最后根据“原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量之比的比值”确定组成原子的个数即可。
【解答】（1）在验证质量守恒定律时，加入的物质必须能够发生化学反应，而铜和稀硫酸不能发生反应，故选B。
（2）根据质量守恒定律得到：100+1+1+46=4+89+55+x，解得：x=0；
（3）根据图片可知，图中B和C由两种元素组成，其中一种为氧元素，则二者为氧化物；
（4）根据表格可知，A的质量减小：100g-4g=96g；D的质量减小：46g-0g=46g，二者为反应物；
B的质量增大：89g-1g=88g；C的质量增大：55g-1g=44g，二者为生成物。
则该反应为：O2+X→H2O+CO2；
那么D中氢元素的质量：；
那么D中碳元素的质量：；
则D中氧元素的质量为：46g-6g-24g=16个；
那么D中C、H、O的原子个数之比为：；
则D的化学式为： C2H6O 。

29．（2024八下·温州期中）为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据卢瑟福实验的现象，图甲中四条运动轨迹不可能出现的是　 　。（填甲中字母）。
（2）根据原子结构知识，解释极少数α粒子被弹了回来的原因：　 　。
（3）其他科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如图乙所示。下列模型建立的先后顺序是　 　。（填图乙的字母序号）。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　（可多选）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美
D．对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
【答案】C；原子内部有质量大体积小的微粒；ACB；AD
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据人类认识原子结构的历程和原子的核式结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】（1）由于带正电荷α粒子与带正电荷的原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的；
（2）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（3）1803年，道尔顿创立了原子论，认为原子是一个实心球体；1897年，汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型；1911年，卢瑟福提出了原子的“核式”结构；模型建立的先后顺序为：ACB；
（4）A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故说法正确；
B、汤姆生的发现了电子，没有否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点，故说法错误；
C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但并没有达到完美境界，故说法错误；
D、对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，是大家共同努力的成果，故说法正确；
故答案为：AD。
1 / 1八下第二章微粒的模型与符号强化训练
1．一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　）
A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素
B．F位于元素周期表的左侧
C．Zn、Mg元素在同一周期
D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素
2．（2024八下·西湖期末）“人造树叶”是一种新型材料。光照时，二氧化碳和水在“人造树叶”的催化下反应生成氧气和乙醇（C2H6O），其微观图如图，下列说法错误的是（　　）
A．该反应前后元素的种类不变
B．原子在化学反应中是不可分的
C．参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3
D．图中生成物均是化合物
3．（2024八下·越城期末）中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，其中一步重要反应的物质转化如图所示。已知参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则下列说法不正确的是（　　）
A．H2O2中氧元素的化合价为-1价
B．甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1
C．甲醛中氧元素的质量分数高于甲醇，反应b属于分解反应
D．为使甲醇持续转化为甲醛，反应b不需要补充H2O2
4．（2025八下·南湖月考）1个12C原子(含6个质子、6个中子)的质量为 akg、1个18O原子(含8个质子， 10个中子)的质量为 bkg，则下列有关说法错误的是(　　)
A．18O的相对原子质量为
B．12C与18O的相对原子质量之比为
C．18O中质子的质量约为9g
D．1个由12C和18O组成的分子含22个电子、26个中子
5．（2024八下·杭州期中）现有一瓶未贴标签的常见金属R。为了测定R的相对原子质量，准确称取一定量该金属粉末，在坩埚内加热使其完全氧化（由R和氧两种元素组成的化合物）冷却后再称重。获得如表数据。已知R的化合价为+2价，则R的相对原子质量为（　　）
金属质量（g） 金属氧化物质量（g）
32.0 40.0
A．24 B．56 C．64 D．65
6．（2024八下·长兴月考）下列说法正确的是(　　)
A．10 个H2O 分子和10个 H2SO4分子中氢分子个数一样多
B．质量相等的 SO2和SO3中氧元素质量比为5：6
C．化合物 HnMO2n-1中M元素的化合价为n+1
D．氮元素和氧元素的质量比为7：12的氧化物的化学式为NO3
7．（2024八下·东阳期中）已知、混合物中铁元素的质量分数为a％，则硫元素的质量分数为（　　）
A． B． C． D．无法计算
8．某消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒，实验测得该氧化物中R与O的质量比为71 ： 64，则RO2的化学式为(　　)
A．CO2 B．NO2 C．SO2 D．CIO2
9．（2024八下·黄岩月考）钙是人体中含量较多的元素之一，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松容易骨折。人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是（　　）
A．羟基磷酸钙属于混合物
B．羟基磷酸钙的1个分子中含有44个原子
C．羟基磷酸钙由四种元素组成
D．羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5价
10．在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子(H3O+)，关于一个水分子和一个水合氢离子的说法：①质子数相同；②中子数相同；③电子数相同；④核电荷数相同。其中正确的是（　　）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
11．6月26 日是国际禁毒日，我们青少年应“珍爱生命，远离毒品”。海洛因是一种常用的毒品，其元素的质量分数分别为：C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮。若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为 （　　）
A．4 B．3 C．2 D．1
12．（2023八下·义乌期中）某元素的化合价是奇数价，其氧化物的相对分子质量为a，价态相同的硫酸盐相对分子质量为b，则此元素的化合价可能是（　　）
A． B． C． D．
13． 1.69 g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列推断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1∶4。其中正确的是（　　）
A．①②⑥ B．①②⑤ C．①③⑥ D．①④⑥
14．（2023八下·杭州期中）在氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（　　）
A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3
C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO
15．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成，每个.Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，结构向空间拓展形成晶体，所以晶体中 Na+数目与 Cl-数目之比为1：1，晶体结构单元如图所示。则在氯化钠的晶体中，每个 Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+个数为（）
A．6 B．4 C．12 D．8
16．（2025八下·南湖月考）已知一个碳-12 原子的质量为 mkg .一个铜原子的质量为 nkg，铜原子内有 a个电子，则铜原子的相对原子质量为　 　，铜原子中的中子数是　 　(用含 m、n、a的式子表示)。
17．（2025八下·南湖月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。
（1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　.
（2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为　 　.
18．（2024八下·西湖期末）荔枝以其独特的口味收获了大家的喜爱，荔枝富含维生素C（分子式为C6H8O6）。请回答以下问题：
（1）维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为 　 　。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为 　 　。
（3）维生素C中氧元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）（写出计算过程）
19．（2024八下·杭州期末）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。
（2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）下列说法正确的有 　 　（填字母）。
A.该反应中分子发生了改变
B.该反应中原子可以再分
C.在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒
20．（2024八下·杭州期中）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。如表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
H
He
①
N
② Ne
③
Si
Ar
（1）元素周期表中，同一族元素的 　 　（填“物理”或“化学”）性质相似。
（2）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 　 　。
（3）利用表中已有元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称：　 　。
21．（2024八下·杭州期中） 若使CO2和 CO的质量相等，则CO2和 CO的中氧元素的质量比为　 　 ； X 、Y 两种元素的相对原子质量之比为7：2， X 与 Y 组成的化合物中，X 、Y 两种元素 的质量之比为21：8，则该化合物的化学式可表示为　 　 ； 由MgS、MgSO3 、NaHSO，组成的混合物中，硫元素的质量分数为a， 则氧元素的质量分数为　 　 。
22．（2024八下·绍兴期中）已知一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则一个分子的质量为　 　g；若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是　 　。（均用含a、b的代数式表示）
23．（2024八下·杭州期末）华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致动听的名字。桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。
（1）桃红：桃之天天，灼灼其华。古代的桃红胭脂可由红花汁制成，红花的染色成分为红花素（C15H12O6），红花素（C15H12O6）由　 　种元素组成，其中碳、氧两元素质量之比为　 　（填最简整数比）。
（2）14.4克红花素中含碳元素的质量多少克　 　？（要求写出计算过程）
24．（2024八下·杭州期中）化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物（如图所示），取名为“小狗烯”（化学式为C26H26）。
（1）“小狗烯”中分子结构图属于 　 　（选填“模型”或“符号”）。
（2）求“小狗烯”中碳元素的质量分数。（精确到0.1%）
（3）33.8克“小狗烯”中含碳元素与多少克CO2中所含碳元素质量相等？
25．（2025八下·金华月考）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式（）回答：
（1）硝酸铵的相对原子质量是　 　。
（2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（3）500g硝酸铵中含氮元素　 　g。
（4）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等　 　
26．（2024八下·吴兴期中）开车不喝酒，喝酒不开车，开车又喝酒，亲人两行泪。下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的标准，白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精进入人体血液中。请回答下列问题：
血液中的酒精含量A%/毫克/100毫升
酒后驾车 20≤A%＜80
醉酒驾车 A%≥80
（1）某人饮酒后，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于　 　(填“酒后”或“醉酒”)驾车。
（2）乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为　 　。(结果精确到0.1%)
（3）4.6 克酒精中氢元素的质量与多少克水中氢元素的质量相同？
27．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋
70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。
28．（2022八下·武义期末）质量守恒定律的发现，对科学发展作出了重要贡献。
【验证质量守恒定律】
（1）实验小组分别选取以下三组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，不．能．达到目的的有 ；
A．二氧化碳和澄清石灰水
B．铜和稀盐酸
C．白磷和空气
（2）【运用质量守恒定律】
在一密闭容器内有 4 种物质 A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中 A、B、C 的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D 氢原子 氧原子 碳原子
微观示意图 　
反应前质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
x 值为　 　；
（3）图中属于氧化物的有 　 　（填字母代号）；
（4）若 D 的相对分子质量为 46，则该物质的化学式是　 　。
29．（2024八下·温州期中）为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）根据卢瑟福实验的现象，图甲中四条运动轨迹不可能出现的是　 　。（填甲中字母）。
（2）根据原子结构知识，解释极少数α粒子被弹了回来的原因：　 　。
（3）其他科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如图乙所示。下列模型建立的先后顺序是　 　。（填图乙的字母序号）。
（4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　（可多选）。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．汤姆生的发现否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点
C．卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美
D．对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布；元素的符号及其意义；元素周期表
【解析】【分析】A、根据所给各元素为金属元素分析；
B、根据名称带“气”的为非金属元素，位于周期表右侧分析；
C、根据原子核外电子层数即为元素周期数分析；
D、根据地壳中最多金属元素为铝元素分析。
【解答】A、Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金，均属于金属元素，符合题意；
B、元素周期表的左侧是金属元素，F属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，不符合题意；
C、Zn、Mg元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，不符合题意；
D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意；
故选A。
2．【答案】D
【知识点】模型与符号；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；常见物质的分类
【解析】【分析】根据微观反应示意图和质量守恒定律写出反应的化学方程式，然后根据化学方程式进行分析。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在光照和人造树叶催化剂的作用下反应生成乙醇和氧气，化学方程式为2CO2+3H2O3O2+CH3CH2OH。
A、根据化学方程式可知，该反应前后元素的种类不变，说法正确，不符合题意；
B、根据微粒微观示意图可知，原子在化学反应中是不可分的，说法正确，不符合题意；
C、根据化学方程式可知，参加反应的CO2和H2O的分子个数比为2：3，说法正确，不符合题意；
D、图中生成物乙醇是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，说法错误，符合题意。
故答案为：D。
3．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
B、根据反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据反应物的各原子未完全生成所需要物质分析。
【解答】A、H2O2中氢元素化合价为+1价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为-1价 ，不符合题意；
B、 参加反应a的各物质分子个数比为1：1：1：1，则由反应前后原子种类和个数不变可知，甲醛的化学式为CH2O，甲醛分子中碳、氢、氧原子的个数比为1：2：1 ，不符合题意；
C、 甲醛中氧元素的质量分数为，甲醇中氧元素质量分数为，甲醛中氧元素质量分数高于甲醇，反应b为过氧化氢反应生成水和氧气，属于分解反应 ，不符合题意；
D、 因反应过程中生成水消耗了氢、氧元素，所以为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需要补充H2O2 ，符合题意；
故选D。
4．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】 A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；
B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；
C、根据1个18O原子中含8个质子，10个中子进行分析；
D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析。
【解答】 A、，故A正确；
B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为12：18=2：3，故B正确；
C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为，故C错误；
D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。
故答案为：C。
5．【答案】C
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合价书写R氧化物的化学式，再根据化学式计算R与O元素的质量比。
【解答】设R的相对原子质量为x，
根据R元素的化合价可知，R与氧元素形成的氧化物的化学式为RO，
R与O元素的质量比为x：16=32.0g：（40.0g﹣32.0g），
解得x=64。
故答案为：C。
6．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据分子中没有分子分析；
B、根据元素在化合物中所占的质量分数分析；
C、根据化合物正负化合价的代数和为零分析；
D、根据化合物中元素的质量比分析。
【解答】 A、10个H2O分子和10个H2SO4分子中氢原子一样多，H2O分子和H2SO4分子中没有氢分子，故A错误；
B、等质量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中氧元素的质量比为，故B正确；
C、根据化合物的代数和为零，设M元素的化合价为x，可得（+1×n）+x+（-2）×（2n+1）=0，解得x=（3n+2），故C错误；
D、某氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7：12，设该氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：12，x：y=2：3，则该氧化物的化学式为：N2O3，故D错误；
故选：B。
7．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据、中硫和氧元素质量比相等，由此确定混合物中硫和氧元素质量比，再由铁元素质量分数计算出硫和氧元素质量分数之和，由比值计算硫元素质量分数分析。
【解答】、中硫和氧元素质量比都是32：64＝1：2，所以混合物中硫和氧元素质量比也是1：2，铁元素的质量分数为a％，则硫和氧元素质量分数为1－a%，硫元素的质量分数为 。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先由元素质量比及化学式中原子个数比计算出R的相对原子质量，再由此确定出R元素种类，写出化学式。
【解答】 RO2 中R与O的质量比为71 ： 64， 设R的相对原子质量为x，则x：32=71：64，x＝35.5，则R为氯元素， RO2的化学式为 CIO2 。
故选D。
9．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是指由两种或两种以上物质组成的物。
B、根据一个羟基磷酸钙分子的构成，进行分析判断。
C、根据羟基磷酸钙化学式的含义，进行分析判断。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
【解答】A、羟基磷酸钙是由一种物质组成，是纯净物，故说法错误；
B、羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，由化学式可知，1个羟基磷酸钙分子中含有10个钙原子，6个磷原子，26个氧原子，2个氢原子，共有44个原子，故说法正确；
C、由化学式Ca10(PO4)6(OH)2可知， 羟基磷酸钙是由钙元素、磷元素、氧元素、氢元素四种元素组成，故说法正确；
D、在羟基磷酸钙中，钙元素的化合价是+2价，氢元素的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零可以求出磷元素的化合价为+5价，故说法正确。
故答案为：A。
10．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），据此结合题意进行分析判断。
【解答】 ①在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），则它们的质子数不同，故说法错误。
②氢原子中不含中子，则H+中不含中子，一个水分子和一个水合氢离子的中子数相同，故说法正确。
③1个氢原子失去1个电子形成氢离子，则一个水分子和一个水合氢离子的电子数相同，故说法正确。
④在特定条件下，水分子容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），氢离子的核电荷数为1，则它们的核电荷数不同，故说法错误。
故②③说法正确。
故选：B。
11．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据海洛因中所给各元素质量分数，计算出氮元素质量分数，再由元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量计算出氮原子个数分析。
【解答】 海洛因中C：68.29%；H：6.23%；0：21.68%，其余为氮，则氮元素质量分数为1－68.29%－6.23%－21.68%＝3.8%，若已知其相对分子质量不超过400，则一个海洛因分子中氮原子个数为.
故选D。
12．【答案】D
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】当化合价为奇数时，首先写出两种化合物的化学式，然后根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和列出两个方程，从而计算出该元素的化合价。【解答】设该元素化合价为+x价，相对原子质量为y。
当x为奇数时，氧化物化学式为 R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，
根据相对分子质量的定义得到：
2y+16x=a，
2y+96x=b；
解得：。
故选D。
13．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变，据此分析判断。【解答】1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，
根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-1.69g=6.31g；
4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g，
氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；
3.6g水氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g，
氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；
则该物质中含有氧元素的质量：3.2g+3.2g-6.31g=0.09g；
分子中C、H的原子个数比为：。
由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为1：4。
那么正确的是①④⑥。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】 氧化亚铁中铁元素的质量分数为，
氧化铁中铁元素的质量分数为，
四氧化三铁中铁元素的质量分数为，
因此三种氧化物中铁的质量分数由大到小的顺序是FeO，Fe3O4，Fe2O3。
故答案为：B。
15．【答案】C
【知识点】原子的构成
【解析】【分析】根据图示中每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，共12个面分析。
【解答】 由题中所给信息可知，每个Na+同时吸引6个 Cl-，每个 Cl-同时吸引6个Na+，由 晶体结构单元 图示可知，每个钠离子周围与它最近的且距离相等的 Na+ 在小立方体的面的对角线位置，每个钠离子有8个这样的小立方体，形成12个面，所以面对角线上的钠离子就有12个；
故选C。
16．【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据某原子的，结合题意进行分析解答即可。
【解答】 已知一个碳12原子的质量为m kg，
另一个铜原子的质量为n kg，
则A原子的相对原子质量为；
其中有a个质子，相对原子质量=质子数+中子数，则A原子中的中子数是；
17．【答案】（1）Al（OH）3
（2）+3；6
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质化学式的写法解答；
（2）根据化合物中各元素的化合价代数和为零分析。
【解答】 （1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。
18．【答案】（1）3：4：3
（2）9：1
（3）40.9%
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据维生素C的分子构成进行分析；
（2）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（3）根据元素质量分数的计算方法进行分析。
【解答】（1）由化学式可知，维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：8＝3：4：2，故填3：4：3。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比=（6×12）：8＝9：1，故填9：1。
（3）维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈40.9%，故填40.9%。
（1）由化学式可知，维生素C分子中，碳、氢、氧的原子个数比为6：8：8＝3：4：2，故填3：4：3。
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比=（6×12）：8＝9：1，故填9：1。
（3）维生素C中氧元素的质量分数=×100%≈40.9%，故填40.9%。
19．【答案】4：3；化合物；AC
【知识点】模型与符号；书写化学方程式、文字表达式；常见物质的分类
【解析】【分析】根据NH3在纯氧中燃烧的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、物质的组成微粒的变化分析回答有关的问题。
【解答】（1）由图可知，该反应是NH3在纯氧中燃烧生成氮气和水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，由化学方程式的意义可知，反应中，NH3和O2的分子个数比是4：3，故填4：3。
（2）由图可知，左边第一个方框中的物质是氨气，氨气是氮元素与氢元素组成的纯净物，属于化合物，故填化合物。
（3）A 、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，选项正确；
B、由微粒的变化可知，该反应中，原子发生了重新组合，而分子的种类保持不变，选项错误；
C、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，选项正确。
故答案为：AC。
20．【答案】化学；②；氮气（合理即可）
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据同一族元素的原子的最外层电子数相同，进行分析解答。
（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
（3）根据微粒模型“ ”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，进行分析解答。
【解答】（1）同一族元素的原子的最外层电子数相同，则同一族元素的化学性质相似；
（2）表中①②③所代表的三种元素的原子序数分别是3、9、12，分别是锂、氟、镁元素，其中氟带“气”字头，属于非金属元素；
（3）微粒模型“”，属于单质的分子，1个分子由2个原子构成，表中已有元素中氮元素可以组成N2，物质的名称是氮气（合理即可）。
21．【答案】14：11；X3Y4；
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。
【解答】 若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为
；
由原子个数比=元素的质量比÷元素的相对原子质量比可知，X、Y两种元素的原子个数比为，故该化合物的化学式可表示为X3Y4；
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，则该混合物可视为两部分MgS和氧元素组成，由于MgS中镁元素与硫元素的质量比=24：32，
因为硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为，
则氧元素的质量分数为。
22．【答案】；
【知识点】相对原子质量；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据 一个分子和分子的质量先计算出2个氧原子质量，再由分子质量计算出氮原子质量，由此计算 一个分子的质量，由所给相对原子质量标准计算相对分子质量分析。
【解答】 一个分子的质量为a g，一个分子的质量为b g，则2个氧原子质量为(b－a)g，一个氮原子质量为=g，一个分子的质量为+(b－a)＝， 若以一个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则的相对分子质量是=。
故答案为：；。
23．【答案】三；15：8；解：14.4克红花素中含碳元素的质量=14.4克××100%＝9克答：14.4克红花素中含碳元素的质量是9克。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据物质的组成与化合物中各元素质量比的计算方法来分析；
（2）根据化合物中元素质量的计算方法发现。
【解答】（1）由化学式可知，红花素是由碳、氢、氧三种元素组成，故填三或3；
该物质中，碳、氧元素的质量之比=（15×12）：（16×6）＝15：8，故填15：8。
24．【答案】（1）模型
（2）“小狗烯”中碳元素的质量分数为×100%≈92.3%
（3）设CO2的质量为x，则：
33.8克××100%=x××100%，
解得x=114.4克，即33.8克“小狗烯”中含碳元素与114.4克CO2中所含碳元素质量相等。
【知识点】模型与符号；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图中信息来分析解答；
（2）根据元素质量分数的计算方法进行分析；
（3）根据化合物中元素质量的计算方法进行分析。
【解答】（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（1）小狗烯”中分子结构图属于模型；
（2）见答案；
（3）见答案。
25．【答案】（1）80
（2）7：1：12
（3）175
（4）160
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答；
（4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析解答。
【解答】（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+4+16×3=80；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）500g硝酸铵中含氮元素的质量为500g××100%=175g；
（4）设硝酸铵的质量为x，则：
x××100%=120g××100%
x=160g，
答：160g硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等。
26．【答案】（1）醉酒
（2）52.2%
（3）设水的质量为x。
4.6 g××100%＝x××100%，解得x＝5.4 g。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据所测定结果与表中所给标准分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 测定每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于醉酒驾车。
（2） 乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为
故答案为：（1）醉酒；（2）52.2%；（3）5.4g。
27．【答案】（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量，再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素；
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
28．【答案】（1）B
（2）0
（3）BC（或 CB）
（4）C2H6O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据验证质量守恒定律实验的注意事项判断；
（2）反应前后，物质的总质量保持不变，据此计算x的值；
（3）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（4）将反应前后同种物质的质量相减，质量增大的为生成物，质量减小的为反应物。用反应中二氧化碳的质量×碳元素的质量分数得到D中碳元素的质量，用反应中水的质量×氢元素的质量分数得到氢元素的质量，接下来用参加反应的D的质量减去二者的质量得到其中氧元素的质量，最后根据“原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量之比的比值”确定组成原子的个数即可。
【解答】（1）在验证质量守恒定律时，加入的物质必须能够发生化学反应，而铜和稀硫酸不能发生反应，故选B。
（2）根据质量守恒定律得到：100+1+1+46=4+89+55+x，解得：x=0；
（3）根据图片可知，图中B和C由两种元素组成，其中一种为氧元素，则二者为氧化物；
（4）根据表格可知，A的质量减小：100g-4g=96g；D的质量减小：46g-0g=46g，二者为反应物；
B的质量增大：89g-1g=88g；C的质量增大：55g-1g=44g，二者为生成物。
则该反应为：O2+X→H2O+CO2；
那么D中氢元素的质量：；
那么D中碳元素的质量：；
则D中氧元素的质量为：46g-6g-24g=16个；
那么D中C、H、O的原子个数之比为：；
则D的化学式为： C2H6O 。

29．【答案】C；原子内部有质量大体积小的微粒；ACB；AD
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】根据人类认识原子结构的历程和原子的核式结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间，原子不是个实心球体。
【解答】（1）由于带正电荷α粒子与带正电荷的原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的；
（2）有极少数α粒子被弹了回来，说明碰到了比它质量大得多的物质，即原子核很小且质量很大；
（3）1803年，道尔顿创立了原子论，认为原子是一个实心球体；1897年，汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型；1911年，卢瑟福提出了原子的“核式”结构；模型建立的先后顺序为：ACB；
（4）A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故说法正确；
B、汤姆生的发现了电子，没有否定了道尔顿“一切物质都是由原子构成”的观点，故说法错误；
C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但并没有达到完美境界，故说法错误；
D、对原子结构的认识，既有个人的突出贡献，又有科学家们集体智慧的结晶，是大家共同努力的成果，故说法正确；
故答案为：AD。
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