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研究物质的方法和程序第二课时作业设计
【基础练习】
一、单选题
1．可以和许多单质直接化合生成含氯化合物，下列化合物中不是由和单质直接化合得到的化合物是
A． B． C．HCl D．NaCl
2．下列关于氯气的叙述正确的是
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟
C．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰
3．下列说法中，不正确的是
A．Cl2能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物
B．新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存
4．下列有关说法不正确的是
A．液氯、氯气不是同种物质 B．过氧化钠可用作供氧剂
C．常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运 D．碳酸钠可用于纺织业
5．在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是
A．热烫 B．护目镜
C．排风 D．洗手
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于新制氯水的说法错误的是
A．溶液呈浅黄绿色
B．滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
C．日光照射一段时间，溶液酸性增强
D．滴入几滴石蕊溶液，溶液变成红色
7．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是
情况Ⅰ 情况Ⅱ
B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色
B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化
A．情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的
B．情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的
C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4
D．情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液
8．如图中B为开关，在A处通入氯气。打开B阀时，C中干燥红色布条颜色褪去；当关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化。则D瓶中盛有的溶液不可能是
A．浓 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓KI溶液
9．下列有关实验现象与分析或结论都正确的是
选项 实验现象 分析或结论
A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。
B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在
C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是
D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是
A．pH减小的主要原因是光照引起逸出，溶液中浓度增大
B．光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HClO分解生成氧气
C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
D．新制氯水中没有，光照过程中生成
【创新练习】
11．化学来源于生活，服务于生活．下列有关生活中的化学知识叙述正确的是
A．氯气能使湿润的有色布条褪色，因此氯气有漂白性
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．洁则灵（主要成分是浓盐酸）与“84”消毒液混用，效果会增强
D．测定溶液的实验中，用干燥试纸测定新制氯水的对测定结果无影响
12．氯及其化合物在生产生活中都有重要的用途，下列关于氯及其化合物说法正确的是
A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2有毒
B．Cl2因具有强氧化性，所以不能用钢瓶盛放
C．可以将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白粉
D．ClO2可用于杀菌消毒
13．某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是
A．氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂
B．往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成
C．光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小
D．光照后的氯水的酸性强于新制氯水
14．X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），则符合要求的X、Y、Z、W依次是
选项 X Y Z W
A
B
C
D
A．A B．B C．C D．D
15．向试管中滴加试剂W，根据实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 操作 试剂W 现象 结论
A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 具有漂白性
B 溶液 产生白色沉淀 氯水中阴离子只有
C 溶液 有沉淀产生 氯水具有强氧化性
D NaOH溶液 溶液颜色变浅 NaOH具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
(1)在进行化学实验时，为保护环境需要对实验尾气进行处理，实验室常用反应①来处理尾气A，请写出其反应方程式 。
(2)F可在潜水艇或航空器中作为氧气的来源。请写出反应②的化学方程式： 。
(3)利用A与石灰乳的反应原理 ，在工业上常用于制备漂白性物质；该物质长时间暴露在空气中会失效的原因是 (用化学方程式表示)。
17．Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。
(1)①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒品 D．易燃品
(2)下列有关漂白粉和“84”消毒液的说法正确的是 。
A．漂白粉是纯净物，“84”消毒液是混合物
B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为 。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是 。
A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液
18．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择。
(1)①处理该钢瓶的方法正确的是 。
A．钢瓶推到坡下的小河里　　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋　　　C．把钢瓶扔到农田中
②若在场工人没有防毒面具，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH　　　　B．NaCl　　　　　C．Na2CO3
(2)为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图的实验：
①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ；氯水可作为漂白剂，起主要作用的是氯水中含有的 (用化学式表示)。
②为防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是 (化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。
参考答案
一、单选题
1．【答案】A
【详解】氯气具有强氧化性，与铁、铜、氢气、钠反应生成氯化铁、氯化铜、氯化氢、氯化钠，故选A。
2．【答案】B
【详解】A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，能溶于水，故A错误；
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，发生反应，产生棕黄色的烟，故B正确；
C．氯气能够杀菌，但有毒，不能用于居室消毒，故C错误；
D．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D错误；
故选B。
3．【答案】D
【详解】A．Cl2具有强的氧化性，能与大多数金属化合，对于具有多种化合价的金属元素，可以使该金属反应生成高价金属氯化物，A正确；
B．新制氯水中含有HCl，HCl电离产生Cl-，因此加入AgNO3溶液，有白色AgCl沉淀生成，B正确；
C．Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，该反应是可逆反应，增大c(Cl-)的浓度，化学平衡逆向移动，降低氯气的反应，同时溶液中的水可以溶解HCl气体，故欲除去Cl2中的大量HCl气体，将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，C正确；
D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，由于Ca(ClO)2会与空气中的CO2、H2O发生反应，导致变质，所以应密封保存，D错误；
答案选D。
4．【答案】A
【详解】A．液氯和氯气中都只有氯分子，是状态不同的同种物质，故A错误；
B．过氧化钠与水、二氧化碳反应均可生成氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故B正确；
C．常温下，干燥的氯气和铁不反应，所以常温下，干燥的氯气可用钢瓶储运，故C正确；
D．碳酸钠对水有一定的软化效果，且显碱性，常用于纺织印染行业，故D正确；
故选A。
5．【答案】A
【详解】氯气是一种有毒的有刺激性气味的气体，且氯气有强的氧化性，有强烈的腐蚀性，在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，应注意通风、注意佩戴护目镜，实验完毕需要洗手，防止对人体造成伤害，实验过程中不具有加热，所以不需要防止烫伤；
答案选A。
6．【答案】D
【详解】A．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，含有Cl2使溶液呈现黄绿色，A正确；
B．氯水中含有的粒子有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-和OH-，滴加AgNO3溶液，其中银离子可以和氯离子反应生成氯化银白色沉淀，B正确；
C．HClO不稳定，见光易分解，放出O2并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强，C正确；
D．新制氯水溶液中存在氢离子和具有漂白性的次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D错误；
故选D。
7．【答案】C
【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误；
B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误；
C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确；
D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误；
故选：C。
8．【答案】B
【详解】A．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓硫酸的洗气瓶，为干燥氯气，不能使有色布条褪色，A可能；
B．氯气难溶于饱和食盐水，当关闭B阀时，氯气经过饱和NaCl溶液后，氯气中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布条褪色，B不可能；
C．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，C可能；
D．当关闭B阀时，氯气经过盛有浓KI溶液的洗气瓶而被吸收，则有色布条不褪色，D可能；
故选B。
9．【答案】C
【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误；
B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误；
C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确；
D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误；
答案选C。
10．【答案】B
【详解】A．pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中浓度增大，A错误；
B．光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，B正确；
C．随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性将减弱，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有，D错误；
故选B。
11．
【答案】B
【详解】A．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气没有漂白性，A错误；
B．氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，次氯酸钠、次氯酸钙均有氧化性，能杀菌消毒，B正确；
C．洁刚灵(主要成分是浓盐酸)与“84”消毒液混用，会发生反应生成有毒的氯气，且使得效果会减弱，C错误；
D．氯水会漂白pH试纸，故无法用pH试纸测定新制氯水的pH，D错误；
故选B。
12．【答案】D
【详解】A．自来水厂用Cl2消毒，是因为Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，A错误；
B．Cl2在常温下不与铁反应，所以能用钢瓶盛放液氯，B错误；
C．可将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，C错误；
D． ClO2具有强氧化性，是常用的消毒剂，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；
故选D。
13．【答案】C
【详解】A．氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确；
B．氯水含氯离子，故氯水中滴加溶液，会有氯化银白色沉淀生成，B正确；
C．光照时，次氯酸分解为盐酸和氧气，使得容器内氧气的体积分数会持续增大，C错误；
D．光照时，次氯酸分解生成强酸盐酸，使的光照后的氯水的酸性强于新制氯水，D正确；
故选C。
14．【答案】D
【详解】A．可以变为，但不能变为，A不符合题意；
B．受热分解可一步生成CuO，但CuO不能直接生成，B不符合题意；
C．与HCl反应可一步生成NaCl，但NaCl不能一步生成，C不符合题意；
D．CaO与HCl反应可直接生成，与反应可生成等，与HCl反应可生成等，高温分解或与HCl反应可直接生成，与反应可生成等，D符合题意；
答案选D。
15．
【答案】C
【详解】A．氯水能使紫色石蕊溶液先变红色后褪色，是因为氯水中的HClO具有漂白性，本身不具有漂白性，A项错误；
B．氯水与溶液反应产生白色沉淀（AgCl）是因为氯水中含有，但氯水中阴离子还有、，B项错误；
C．新制氯水中的能将硫化钠氧化为硫单质，C项正确；
D．氢氧化钠与氯气反应，导致新制氯水颜色变浅，D项错误；
故答案选C。
16．
【答案】(1)
(2)
(3) 、
【分析】F为淡黄色固体，B为强碱，G为常见气态非金属单质，结合过氧化钠和水生成氧气和氢氧化钠的反应，则F是Na2O2、B为氢氧化钠、G是O2，E为无色无味的液体，E是水，A为常见气态非金属单质，C溶液具有漂白作用，则A为氯气、C为次氯酸钠，D为无氧酸盐，D为氯化钠，A和B的反应即氯气和氢氧化钠的反应；
【详解】（1）反应①是氯气和氢氧化钠生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O；
（2）F是Na2O2，反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑；
（3）石灰乳的成分是氢氧化钙，氯气和石灰乳的反应即氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙，次氯酸钙和水，反应方程式为，其中次氯酸钙和空气中二氧化碳溶于水后形成的碳酸反应，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，次氯酸见光易分解，导致漂白性失效，反应方程式为、。
17．【答案】(1)C
(2)B
(3) H2＋Cl22HCl D
【详解】（1）Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品；
（2）漂白粉和“84”消毒液均是混合物，“84”消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确；
（3）工业制盐酸用氢气和氯气反应制取氯化氢，反应的方程式为：H2＋Cl22HCl；
久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的主要成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。
18．【答案】(1) B C
(2) 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 HClO 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O Ca(ClO)2
【详解】（1）①氯气有毒，污染环境，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸显酸性，能和石灰水反应：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，可有效地处理氯气的物质是石灰水；故答案为：B；
②氯气为酸性气体，易溶于水，与水反应生成HClO和HCl，所以应用碱性溶液打湿的毛巾捂住口鼻，比如：碳酸氢钠、碳酸钠等，但不能用NaOH，NaOH溶液具有腐蚀性，故选C。
（2）①氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使有色布条褪色；潮湿的有色布条有水，所以有次氯酸生成，故潮湿的有色布条褪色干燥的有色布条不褪色；
②氯水显酸性，能和碱发生中和反应，所以可用碱液吸收；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O，CaCl2是强酸强碱盐不水解，Ca(ClO)2 是强碱弱酸盐能水解生成HClO，HClO 有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

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