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【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（1）
物质及其变化·第1章1节—3节
1．浙江非物质文化遗产承载千年文脉，非遗项目众多，是吴越文明生生不息的活态见证，下面是浙江各地的非物质文化的代表，其中主要利用化学变化的是（　　）
A． 杭州黄杨木雕 B． 嘉兴海宁皮影戏
C． 绍兴黄酒酿制 D． 乐清细纹刻纸
2．金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
3．如图为稀释浓硫酸的操作，图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　）
A． B． C． D．
4．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液
5．夹缬是印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　）
A．A B．B C．C D．D
6．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（　　）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
7．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
8．某同学听了老师的介绍后得知石蕊是从地衣植物中提取得到的蓝色色素。他由此想到家里的各类花中也含有类似的色素，因而想试试这些花遇到酸性或碱性物质是否会变色。他从家庭常见物品中选取不同酸碱性的物质来测试，你认为他的选择有错的是（　　）
A．酸性物质：食醋、桔子汁 B．中性物质：自来水、雪碧
C．碱性物质：肥皂水、苏打溶液 D．中性物质：蒸馏水、食盐水
9．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
10．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．石蕊试液 D．氯化钡溶液
11．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（　　）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
12．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是（　　）
A．产生的气体是二氧化碳 B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋
C．加水稀释食醋，溶液pH变大 D．不宜用铝制容器盛装食醋
13．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　）
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小
14．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸 B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色 D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
15．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
16．下列关于硫酸的认识，正确的是（　　）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
17．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
18．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
19．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 性。
（2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图，稀释浓硫酸操作正确的是________。
A． B． C． D．
20．通过一个多月的学习，我们认识了许多"奇妙的酸"和"神奇的碱"，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
（1）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填"强"或"弱"）。
（2）测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （"大"或"小"）。
（3）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时 （填"能"或"不能"）长时间浸在酸溶液。
21．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20ml（溶液密度变化忽略不计）。
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
（1）实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”），依据是 。
（3）为了进一步确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数是否一定会变大，请简要阐述应补充的实验 。
22．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为 ；
23．为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是 （填字母序号）。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三 ：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 。
【实验与讨论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸 ▲
24．氨气的水洛液称为氨水，呈碱性，易挥发(挥发出氨气)，有强烈的刺激性气味某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的 pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案II：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙），观察 pH试纸的颜色变化。
（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是 。
（2）方案I存在两点不足之处，请任意指出其中一点： 。
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出 的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究 。
25．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2） 都是重要的化工产品。
（1）磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是 ；
（2）三种含磷酸的结构如下图所示，已知：-OH代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是 ；
（3）磷酸铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是：H3PO4+3NH4OH=（NH4）3PO4+3H2O。实验室要制取磷酸铵2.98克，至少需要10%的磷酸溶液多少克
26．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
27．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小保为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少？（列式计算）
（3）用精密pH计测得小保反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则小保用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数 （选填偏大、偏小或不变）。
28．实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由 。
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【素养解码】浙教版 九年级 科学上册·阶段评价练（1）
物质及其变化·第1章1节—3节
1．浙江非物质文化遗产承载千年文脉，非遗项目众多，是吴越文明生生不息的活态见证，下面是浙江各地的非物质文化的代表，其中主要利用化学变化的是（　　）
A． 杭州黄杨木雕 B． 嘉兴海宁皮影戏
C． 绍兴黄酒酿制 D． 乐清细纹刻纸
【答案】C
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【详解】ABD．杭州黄杨木雕、嘉兴海宁皮影戏、乐清细纹刻纸，都没有新物质生成，属于物理变化，ABD不符合题意。
C．绍兴黄酒酿制，酒精是新物质，属于化学变化，C符合题意。
故选C。
2．金华酒传统酿造技艺、浦江剪纸、永康锡雕、东阳竹编等，是金华拥有的众多国家级非物质文化遗产的典型代表。下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（　　）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
【答案】A
【详解】A、酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
B、剪纸时，只是纸的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、锡雕时，只是锡的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、竹编只是竹子的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选A。
3．如图为稀释浓硫酸的操作，图中能大致表示稀释浓硫酸过程中烧杯内液体pH变化的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【详解】烧杯中加入浓硫酸前是蒸馏水，显中性，其pH=7；随着浓硫酸的加入，烧杯内液体的酸性逐渐增强，溶液的pH逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。
故选A。
4．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ）
A．滴加酚酞试液显红色的溶液 B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C．能够与碱发生反应的溶液 D．常温下，pH<7的溶液
【答案】D
【分析】石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；当溶液的pH小于7时，呈酸性；据此进行分析判断。
【详解】A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，故选项错误。
B、石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，滴加石蕊试液显蓝色的溶液显碱性，故选项错误。
C、能够与碱发生反应的溶液不一定显酸性，如硫酸钠溶液能与氢氧化钡溶液反应，但硫酸钠溶液显中性，故选项错误。
D、常温下，pH＜7的溶液，一定显酸性，故选项正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握常见酸碱指示剂的性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答本题的关键。
5．夹缬是印花染色的传统手工技艺。主要采用纹样对称的花瓣，紧夹丝织物，浸于蓝靛青染液。当染液碱性较弱时，布料染的颜色较浅，则此时染液的pH大致处于图中的（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，染液碱性较弱，所以C符合题意。故选C。
6．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表所示。下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为蓝色的是（ ）
溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液
颜色 绿色 蓝色 黄色
A．氯化钡溶液 B．硫酸溶液 C．氢氧化钾溶液 D．硫酸钠溶液
【答案】C
【详解】A、氯化钡溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误；
B、硫酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液显黄色，故选项错误；
C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液显蓝色，故选项正确；
D、硫酸钠溶液显中性，能使溴百里酚蓝溶液显绿色，故选项错误。
故选C。
7．如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（　　）
A．X一定是酸溶液 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液可使Z变蓝
【答案】C
【详解】A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故说法错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠的溶液也是中性的，故说法错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，而碳酸钠溶液显碱性，故说法正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故说法错误。
故选C。
8．某同学听了老师的介绍后得知石蕊是从地衣植物中提取得到的蓝色色素。他由此想到家里的各类花中也含有类似的色素，因而想试试这些花遇到酸性或碱性物质是否会变色。他从家庭常见物品中选取不同酸碱性的物质来测试，你认为他的选择有错的是（ ）
A．酸性物质：食醋、桔子汁
B．中性物质：自来水、雪碧
C．碱性物质：肥皂水、苏打溶液
D．中性物质：蒸馏水、食盐水
【答案】B
【详解】A、食醋中含有醋酸，桔子汁中含有柠檬酸，二者属于酸性物质，A选项正确，不符合题意；
B、自然界的水大多会溶入一定浓度的二氧化碳，另外自来水中加有氯用来消毒，氯在水中会产生少量次氯酸，使水呈弱酸性，雪碧是碳酸饮料，溶解的有二氧化碳，二者属于酸性物质，B选项错误，符合题意；
C、肥皂水呈碱性，苏打溶液即碳酸钠溶液，呈碱性，C选项正确，不符合题意；
D、蒸馏水、食盐水都呈中性，D选项正确，不符合题意。故选B。
9．酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）。
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
【答案】C
【详解】A、盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质，故选项错误；
B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，酸能与碱发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质，故选项错误；
C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，因此硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质，故选项正确；
D、盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其它的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质，故选项错误；
故选C。
10．为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．石蕊试液
D．氯化钡溶液
【答案】D
【详解】A、盐酸、硫酸都可以与氢氧化钠反应，都没有反应现象，没法鉴别，故A错误。
B、盐酸、硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，没法鉴别，故B错误。
C、石蕊遇酸变红色，盐酸、硫酸都是酸，不能鉴别，故C错误。
D、硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应，可以鉴别，故D正确。
故选D。
11．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量
C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量
【答案】A
【详解】A、由于Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，每24份质量的镁参与反应生成2份质量的氢气，说明溶液的质量随着反应的发生在逐渐的增多，至反应结束不再发生变化，且溶液本来就有，质量不是从0开始，符合题意；
B、稀盐酸是反应物，因此它的质量随着反应的进行在逐渐的减小至不再发生变化，不符合题意；
C、氯化镁为生成物，质量从0开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，不符合题意；
D、由于反应中生成的气体即氢气，质量是从零开始，随着反应进行，质量逐渐增加至不再发生变化，不符合题意。
故选A。
12．食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是( )
A．产生的气体是二氧化碳
B．醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H＋
C．加水稀释食醋，溶液pH变大
D．不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B
【详解】酸是指在水溶液中电离出阳离子全部是H＋的化合物，这是酸的本质特征，其它选项不一定能说明醋酸属于酸，故选B。
13．为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法不正确的是（　　）
体液 尿液 胆汁 血液 胰液 胃液
pH 4.7~8.4 7.1~7.3 7.35~7.4 7.5~8.0 0.9~1.5
A．人体的尿液不一定呈酸性 B．胆汁的碱性比血液弱
C．胰液能使紫色石蕊变蓝 D．大量饮水后胃液的pH值会减小
【答案】D
【详解】A、人体尿液的pH范围为4.7～8.4，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，所以尿液不一定呈酸性，故说法正确；
B、pH＞7为碱性，数值越大，碱性越强，所以胆汁的碱性比血液弱，故说法正确；
C、胰液的H范围为7.5~8.0，pH＞7为碱性，能使紫色石蕊变蓝，故说法正确；
D、胃液pH范围为0.9～1.5，呈酸性，大量饮水后胃液得到稀释，pH值会增大，酸性减弱，故说法错误。
故选D。
14．兴趣小组同学分别向下列试剂中滴加自制甘蓝汁，现象记录在表中：
试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋
显色情况 红色 绿色 蓝色 红色
依据上述信息判断正确的是（　　）
A．白醋中含有稀盐酸
B．甘蓝汁可以做酸碱指示剂
C．在肥皂水中加入甘蓝汁将显蓝色
D．用甘蓝汁可以判断各溶液的酸碱性强弱
【答案】B
【详解】A 、白醋中含有醋酸，显酸性，不能说明白醋中含有稀盐酸，错误；
B 、甘蓝汁在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色，可以做酸碱指示剂，正确；
C 、肥皂水显碱性，加入甘蓝汁将显绿色，不是蓝色，错误；
D 、用甘蓝汁只能判断溶液的酸碱性，但不能判断各溶液酸碱性的强弱，错误。
故选B。
15．盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（　　）

A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【答案】B
【详解】A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，说法正确；
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，说法错误；
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，说法正确；
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，说法正确。
故选B。
16．下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42-的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【答案】C
【详解】A、根据硫酸的化学式H2SO4可知，硫酸溶液中H+和SO42-的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
17．下列有关硫酸的说法，正确的是（　　）
A．浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的脱水性。
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后小苏打溶液冲洗
C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D．人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化
【答案】B
【详解】A、浓硫酸可用于某些气体的干燥剂，体现了浓硫酸的吸水性，而不是脱水性， 错误；
B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去，再用大量的水冲洗，然后用小苏打溶液冲洗，正确；
C、实验室不能用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳，因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进一步进行，错误；
D、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化，不是硫酸，错误。
故选B。
18．有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表所示。下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
【答案】D
【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7呈中性。
【详解】A、由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，正确。
B、乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙的pH在10-14之间，正确。
C、甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，正确。
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，错误。
故选D。
19．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 性。
(2)直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图，稀释浓硫酸操作正确的是________。
A． B．
C． D．
【答案】(1)脱水
(2)D
【详解】（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；
（2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：D。
20．通过一个多月的学习，我们认识了许多"奇妙的酸"和"神奇的碱"，请回答下列问题：如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
(1)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填"强"或"弱"）。
(2)测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 （"大"或"小"）。
(3)焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，铁制品除锈时 （填"能"或"不能"）长时间浸在酸溶液中。
【答案】(1)强
(2)大
(3)不能
【详解】（1）酸雨的pH小于正常雨，则酸性比正常雨水的酸性强；
（2） 测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使溶液酸性变弱，pH偏大；
（3）铁和铁锈都能与盐酸反应，所以铁制品用盐酸除锈时不能长时间浸在酸溶液中。
21．浓盐酸具有挥发性，敞口放置于空气中，溶质质量分数变小。稀盐酸会发生同样的变化吗？
某同学通过如下步骤进行探究：
①取两个烧杯，各倒入40毫升3%的稀盐酸，分别标为甲和乙。
②甲密封，液体体积不变。乙敞口放置于空气中至液体体积变为20毫升。（溶液密度变化忽略不计）
③向甲、乙中滴加几滴石蕊试液，再分别缓慢滴加相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，消耗的氢氧化钠溶液体积分别为30毫升、26毫升。
(1)实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色 。
(2)乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”），依据是 。
(3)为了进一步确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数是否一定会变大，请简要阐述应补充的实验。 。
【答案】(1)恰好由红色变成紫色
(2) 变大 稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半
(3)换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验
【详解】（1）稀盐酸呈酸性，能够使石蕊试液变红，向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二者恰好完全反应时溶液呈中性，石蕊试液呈紫色，即实验中，“恰好完全反应”的判断依据是：溶液颜色恰好由红色变成紫色，故填：恰好由红色变成紫色。
（2）乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，故填：变大；
实验前甲、乙烧杯中的稀盐酸的体积相同，乙烧杯敞口放置后溶液的体积变为原来的二分之一，与氢氧化钠恰好完全反应后消耗的氢氧化钠溶液的体积为26毫升，接近30毫升，即稀盐酸的体积变成一半，所消耗的氢氧化钠溶液体积大于一半，由此可知，乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数变大，故填：乙烧杯中的稀盐酸敞口放置后，溶质质量分数。
（3）为减少时间的偶发性，为了进一步确定稀盐酸敞口放置于空气中，溶质质量分数是否一定会变大，可换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验，故填：换用不同质量分数的稀盐酸多次重复实验。
22．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。
（1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一”“实验二”），此实验中观察到的现象是 ；
（2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“”代表的离子是 （填离子符号）；
（3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为 ；
【答案】 实验二 稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 H+ NO
【分析】（1）根据酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；
（3）根据化学反应前后，元素种类、原子个数不变进行分析；
【详解】（1）酸都能是紫色石蕊变红色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能区分稀盐酸和稀硫酸的是实验二，此实验中观察到的现象是：稀盐酸中没有明显现象，稀硫酸中有白色沉淀生成；
（2）硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3，装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，因为H+在反应前后数目不变，则“”代表的离子是H+；
（3）化学反应前后，元素种类、原子个数不变，反应物中有3个铜原子，8个氢原子，8个氮原子，24个氧原子，生成物中有3个铜原子，6个氮原子，22个氧原子，所以X是NO。
23．为探究盐酸的化学性质，某学习小组做了如下实验：
（1）上述反应中无现象的是 （填字母序号）。
（2）将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色溶液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【假设与猜想】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和CaCl2；猜想三 ：NaCl、Ca(OH)2和HCl；猜想四： 。
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想三是错误的。理由是 。
【实验与讨论】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 无现象 猜想四成立
取少量滤液于试管中，滴加适量稀盐酸
【答案】 D NaCl和Na2CO3 氢氧化钙和盐酸不能共存 有气泡冒出
【详解】（1）A 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊变为红色，即观察到的现象是溶液变红；
B 铁片与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到的现象是产生气泡；
C 稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，观察到的现象是溶液由无色逐渐变黄；
D 稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙与水，没有明显的现象变化；
E 稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生大量气泡；
F 稀盐酸与硝酸银溶液反应产生氯化银的白色沉淀，所以上述反应中无现象的是稀盐酸与氢氧化钙反应，故填D。
{假设与猜想}将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现，气泡的产生是由于D中剩余的盐酸与E在剩余的碳酸钠反应病的结果，白色沉淀出现是因为D中生成的氯化钙与E中的碳酸钠反应的结果，D与E中的液体混合后先产生气泡，后形成白色沉淀，所以滤液中的溶质有可能有碳酸钠剩余，故填NaCl和Na2CO3。
{讨论与交流}氢氧化钙与盐酸在同一溶液中会发生中和反应，即氢氧化钙与盐酸在同一溶液中不能共存，故填氢氧化钙和盐酸不能共存。
{实验与讨论}猜想四成立，说明溶液中含有氯化钠与碳酸钠，滴加的适量稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡冒出，故填有气泡冒出。
24．氨气的水洛液称为氨水，呈碱性，易挥发(挥发出氨气)，有强烈的刺激性气味某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案I：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的 pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处(如图甲)，比较2张pH试纸变色的时间。
方案II：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞(如图乙），观察 pH试纸的颜色变化。
（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是
（2）方案I存在两点不足之处，请任意指出其中一点：
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出 的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究 。
【答案】 氨气和氯化氢反应生成白色固体 污染环境或空气流动影响实验结果等 相同条件下，分子的相对分子质量越小，运动的越快 其它物质分子的运动速率与相对分子质量的关系，防止偶然性
【详解】（1）方案Ⅰ实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟，合理猜想是氨气和氯化氢反应生成白色固体。
（2）方案Ⅰ存在两点不足之处，例如污染环境、空气流动影响实验结果等。
（3）氨分子相对分子质量比氯化氢分子相对分子质量小，多次进行方案Ⅱ的实验，均观察到试纸先变蓝色，说明氨分子运动的比氯化氢分子快，得出的结论是相同条件下，分子的相对分子质量越小，运动的越快；
为使该结论更具有普遍性，还应继续研究其它物质分子的运动速率与相对分子质量的关系，防止偶然性。
25．磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）、次磷酸（H3PO2） 都是重要的化工产品。
(1)磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是 ；
(2)三种含磷酸的结构如下图所示，已知：-OH代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强。则下列三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是 ；
(3)磷酸铵是一种常见的化肥，制取它的主要反应是：H3PO4+3NH4OH=（NH4）3PO4+3H2O。实验室要制取磷酸铵2.98克，至少需要10%的磷酸溶液多少克
【答案】(1)H+
(2)次磷酸
(3)
见详解
【详解】（1）磷酸、亚磷酸、次磷酸都属于酸，因为它们电离时产生的阳离子都是氢离子，离子符号为：H+；
（2）三种含磷酸的结构如图所示，已知：—OH代表羟基，如磷酸有3个羟基。非羟基氧个数与总氧个数比越高，酸性越强，由图可知，磷酸中非羟基氧个数与总氧个数比为1∶4，亚磷酸中非羟基氧个数与总氧个数比为1∶3，次磷酸中非羟基氧个数与总氧个数比为1∶2，所以三种含磷酸在其他相同条件下酸性最强的是次磷酸；
（3）设至少需要10%的磷酸溶液质量为x，
x=19.6g
答：实验室要制取磷酸铵2.98g，至少需要10%的磷酸溶液19.6g。
26．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，某同学先将样品粉碎，再加入足量稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与剩余固体质量关系如图所示。请回答：
（1）样品中铜的质量是 克。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】 7 由图可知样品中锌的质量为20g-7g=13g ；
设反应生成的硫酸锌的质量为x，生成氢气的质量为y。
解得：x=32.2g
解得：y=0.4g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：。
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为28.6%。
【详解】（1）在金属活动顺序中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，根据图像可知，样品中铜的质量是7g；
（2）见答案。
27．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。学校实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，小保为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 锥形瓶+稀盐酸 锥形瓶+反应后溶液
质量/克 35.5 55.5 80.5
(1)实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。
(2)反应后溶液中的溶质质量分数是多少 ？（列式计算）
(3)用精密计测得小保反应后锥形瓶内溶液的为7.8，则小保用该方法测出的稀盐酸溶质质量分数 （选填偏大、偏小或不变）。
【答案】(1)25
(2)设生成氯化钠的质量是x，
x=5.85g，
反应后溶液中的溶质质量分数是：；
(3)偏大
【详解】（1）反应所消耗的氢氧化钠溶液质量：80.5g-55.5g=25g；
（2）见答案；
（3）根据pH可知其用氢氧化钠溶液过量，故计算出的结果要偏大。
28．实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
组别 A B C
盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9%
盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1%
（1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。
（2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？ （盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
（3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。
【答案】 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
=
x＝14.52g
二氧化碳的体积==7.26L
答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳
【详解】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。
（2）见答案
（3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。
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