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物质的分散系
专题1 物质的分类及计量
苏教版 必修第一册
1、了解分散系的概念及分散系的种类。
2、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。
对混合物能否进行简单分类？
溶液？ 浊液？
溶液 浊液
分散质粒子直径大小 < 1nm >100 nm
一、分散系
都是由一种物质分散到另一种物质中形成的混合物。
相同之处
分散系：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）
物质中所形成的混合物。
硫酸铜水溶液
油水
泥水
分散质：被分散成粒子的物质
分散剂：能分散分散质的物质
根据分散质粒子的直径大小可以分为溶液、胶体和浊液。
1~100nm
胶体
1 nm
100 nm
分散质粒子的直径
溶液
浊液
半透膜
滤纸
介稳状态
较均一；较稳定
二、胶体
1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系即为胶体
胶体的分类
根据分散剂的种类
气体-气溶胶
云、烟、雾、有尘埃的空气等
液体-液溶胶
牛奶、稀豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、鸡蛋清、血液等
固体-固溶胶
有色玻璃、水晶、珍珠等
气溶胶
液溶胶
固溶胶
Fe(OH)3胶体的制备
Fe(OH)3胶体的制备
原理: FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl

鉴别溶液和胶体
丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的，是物理现象，鉴别溶液和胶体。
实验现象
结论
无现象 有一条光亮的”通路“
胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能
分散系
CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体
溶液_光透射
胶体_光散射
浊液_光反射
分离溶液和胶体
胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，不能透过半透膜
胶体粒子不能通过半透膜
半透膜
溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质 粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体
分散质 粒子直径 小于1 nm 介于1～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透半透膜 能 不能 不能
鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 能否透过滤纸 能 能 不能
胶体的性质
胶体粒子聚集成较大的颗粒（胶粒直径大于100nm），从而形成沉淀从分散系里析出，这个过程叫做聚沉
胶体的聚沉
生活中用盐卤(MgCl2)或石膏(CaSO4)制作豆腐FeCl3溶液应急止血
明矾净水：明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶于水生成Al(OH)3胶粒(带正电荷)与泥沙胶体粒子(带负电荷)中和，共同聚沉使水净化。 (Fe(OH)3)
温度升高，胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶
胶体粒子具有吸附性!
3.加热、搅拌
1.加电解质
2.加相反电荷的胶粒
胶体的性质
胶体粒子在分散系中作不停地、无秩序地运动。
【注意】：布朗运动不是胶粒专属性质，溶液中的离子、分子等也有此现象。
布朗运动
在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做电泳。
电泳
胶体粒子表面积大，有强吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而带电。
金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷。
非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷。
固体胶粒、蛋白质以及淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷。
介稳性产生原因：
1、胶体粒子带有同种电荷，相互排斥，不易聚集成更大颗粒。
2、胶体粒子在不停的做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。
1、下列事实与胶体性质有关的是(　 　)
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染；
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物；
③将一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”；
④向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解;
⑤FeCl3溶液和NaOH溶液混合后会生成Fe(OH)3胶体；
⑥同一支钢笔先后吸入不同的墨水易造成钢笔堵塞。
A、①②④⑥
B、②④⑤⑥
C、②⑤
D、①③④⑥
D
2. 下列方法最终能制得胶体的是（ ）
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL冷水中
把5~6滴饱和FeCl3溶液溶液滴入20mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到20mL NaOH溶液中
把5~6滴饱和FeCl3溶液滴入20mL酒精中
B
7、下列说法正确的是(　 　)
A、溶液与胶体的本质区别是胶体可以产生丁达尔效应
B、制备Fe(OH)3胶体时将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中
C、胶体是一种纯净物
D、胶体分散质粒子直径在10-9~10-7m
D

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