资源简介

电解质溶液
专题1 物质的分类及计量
苏教版 必修第一册
1.了解物质导电的原因及导电条件。
2.掌握电解质、非电解质及电离的概念，能从宏观和微观相结合的视角重新认识 酸、碱、盐的概念。
3.通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的意识。
为什么用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备时容易发生触电？
人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这时湿手就成了导体，此时去摸开关是十分危险的。
NaCl能导电吗？
【思考】NaCl固体能导电吗？NaCl溶液能导电吗？
特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光
NaCl溶液的微观
水分子
水合离子
将NaCl固体加入水中
水分子与NaCl固体作用
NaCl固体溶解并形成水合离子
视频：熔融盐的导电性实验
【思考】导电的条件是什么？
通电
Cu能导电，是因为金属单质含有能自由移动的电子而导电。
那么，NaCl固体、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能导电吗？
物质导电的原因：具有能__________、_______的粒子。
自由移动
带电荷
自由移动的离子
自由移动的电子（金属导电）
导电能力：与离子浓度和离子所带电荷有关
一、电解质的电离
1.电离：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。（电离是物质本身的性质，与是否通电无关）
2.分类标准：水溶液或熔融状态能否电离导电
非电解质
电解质
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
不是，它们的水溶液虽然可以导电，但导电的原因实际上是它们和水反应后的物质引起的，如离子是由H2CO3电离的，而不是CO2。
【思考】CO2、SO2、SO3、NH3溶于水可以导电，是否为电解质？
【思考】像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。
①酸：H2SO4、H2CO3
②碱：NaOH、NH3·H2O
③盐：NaCl、CaCO3
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO
⑤水
①非金属氧化物（除H2O）：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
②部分非金属氢化物：NH3、CH4
③大多数有机物：蔗糖、酒精、CH4
非电解质
电解质
注意：单质和混合物不属于化合物，所以不是电解质，也不是非电解质。
易错辨析：
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
(4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质
(5)液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
×
×
×
×
×
3.分类标准：能否完全电离，即电离程度
强电解质概念：在水溶液中或熔融状态下中能完全电离的电解质。
常见的强电解质
①六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、
HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）
②四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③绝大多数盐（注意理解：难溶性的盐如BaSO4 、CaCO3）
3.分类标准：能否完全电离，即电离程度
弱电解质
概念：在水溶液中或熔融状态下不能完全电离的电解质。
常见的弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。
③水
④ Al(OH)3
二、电离方程式
a.强电解质用“ = ”，弱电解质用“ ”,多元弱酸分步电离分步写，多元弱碱一步写
b.原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等；但HS????4?在水溶液中拆开，在熔融状态下不拆开；
c.原子个数守恒，电荷守恒
?
1.电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
化学式
生成符号
阳离子
阴离子
离子符号（代表水合离子）
2.书写步骤：

请写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式，
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是 H+ 的化合物。
思考：凡是能电离出 H＋ 的物质一定是酸吗？
不一定，如NaHSO4溶液中可电离出H+：NaHSO4==Na++H++SO42-，但NaHSO4属于盐
(1)强电解质
请写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式。并尝试从电离的角度概括出碱的本质
NaOH = Na+ + OH -
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH -
从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH- 的化合物。
从电离的角度认识盐：电离时生成酸根离子和金属阳离子(铵根离子)的化合物。
(2)弱电解质
HCO3- ?
①弱电解质部分电离，书写时用“ ? ”号
②多元弱酸分步电离
H2CO3 ?
NH3?H2O
Mg(OH)2
H2O
HF
③多元弱碱的电离一步写完 , 用“ ? ”号
(3)酸式盐的电离方程式
NaHSO4 =
在水溶液中完全电离方程式：
熔融状态下的电离方程式为：
NaHSO4(熔融) =
NaHCO3=
NaHSO3=
①强酸的酸式盐的电离（NaHSO4 ）
②弱酸的酸式盐的电离

展开更多......

收起↑