资源简介

(共32张PPT)
学习目标
理解物质性质和化学性质的概念，并能区分物理性质和化学性质。
01
能用语言描述物质的变化和性质的区别。
02
初步体验科学探究是研究物质的重要方法，逐步养成严谨的科学态度。
03
新课导入
说说下图发生的是什么变化？
冰融化
木头燃烧
思考：
为什么不同的物质会发生不同的变化？物质的变化是由什么决定的呢？
化学变化
物理变化
观察一杯酒精，说出它有哪些性质？
颜色： 状态：
气味： 沸点：
点燃时：
能燃烧
无色
有特殊气味
液体
80℃
没有发生化学变化
物理性质
发生了化学变化
化学性质
一、物质的性质
物质在化学变化中才能表现出来的性质，叫作化学性质。
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，叫作物理性质。
化学性质
物理性质
例如：铁能在潮湿的空气中生锈；碳能在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳气体......
例如：物质的颜色、气味、硬度、熔点、沸点、密度......
化学性质
腐蚀性
稳定性
可燃性
酸性
碱性
毒性
物理性质
颜色
沸点
熔点
气味
密度
导电性
导热性
挥发性
当外界条件改变时，物质的性质也会随之变化。因此，描述物质性质时往往要注明条件。
几种常见物质的某些物理性质(标准大气压强下)
物质 颜色（常态） 气味 熔点/℃ 沸点/℃
水 无色（液态） 无气味 0 100
醋酸 无色（液态） 刺激性气味 17 118
铁 银白色（固态） 无气味 1 535 2 750
镁 银白色（固态） 无气味 649 1 107
氮气 无色（气态） 无气味 -210 -196
氧气 无色（气态） 无气味 -218 -183
人们把101 kPa规定为标准大气压强。
性质和变化的区别
性质
变化
汽油能燃烧
干冰易升华
氢气燃烧
蜡炬成灰
氢氧化钠固体易潮解
食物腐烂
空气液化
浓盐酸易挥发
物质的变化是一个过程，有结果，是性质的具体体现；而物质的性质是物质本身固有的，一般不受外界影响。性质在变化的基础上带有结论性的描述，往往有“可以”或“不可以”、“能”或“不能”“容易”或“不容易”、“是”、“会”等字眼。
性质
用途
决定
体现
想一想：为什么二氧化碳可用于灭火？
性质
二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧
用途
可制作二氧化碳灭火器进行灭火
二氧化碳使燃着的木条熄灭
决定
体现
体现
决定
变化
下面我们就通过铜受热变黑的化学实验来学习科学探究的方法。
科学探究是收集证据和作出解释，进行发现、创造与应用的科学实践活动，也是获取科学知识、理解科学本质、认识客观世界的重要途径。
二、铜受热变黑原因的探究
1. 铜变黑原因的探究
[提出问题]
将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化？为什么？
现象：铜片变黑
(1)可能是烟灰
可被抹去
加热时不与火焰直接接触，则金属将不会变黑
(2)可能是铜与氧气反应生成黑色物质
隔绝氧气进行加热，观察铜片是否变色
[形成假设]
[设计并实施实验]
验证假设1的实验：
(1)用洁净的白色抹布轻轻擦一擦已冷却的铜片黑色部分。
(2)将一段光亮的铜片装在敞口的试管中，用酒精灯火焰加热试管，观察铜片是否变色。
验证假设2的实验：
用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹，压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热铝箔，一定时间后停止加热，待冷却后打开包裹的铝箔，观察铜片是否变色。
[获取证据、分析解释]
假设1 假设2
现象
判断
解释 黑色部分不能被擦掉
铜片表面变黑
假设1错误
铜片表面不变色
假设2正确
铜片在空气中用酒精灯加热后变黑，黑色物质不是烟灰
铜片在隔绝空气的条件下加热后不变色；铜片在敞口的试管中加热后变黑，是因为铜片在空气中发生了化学反应，生成黑色物质
[形成结论]
02
03
04
05
根据实验过程中获取的证据进行分析和解释
依据假设分别设计和实施实验
结合已学知识和生活经验作出假设
从铜片在空气中受热变黑的现象出发，提出探究问题
进而形成结论
01
结论：铜片在加热条件下，在空气中发生了化学反应，生成黑色物质。
[反思评价]
生成物的鉴别 将铜片直接在酒精灯上多加热几分钟，冷却，用小刀将铜片表面生成的黑色物质刮落到干净的纸上，反复数次，使得到的黑色物质足够多，再移入试管中，滴加少量稀硫酸。观察现象。
现象
结论
反思评价
表达交流
黑色物质逐渐消失，溶液由无色变为蓝色
反应生成硫酸铜，原黑色物质为氧化铜
铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是氧化铜，上述“形成结论”正确
2. 科学探究的一般过程
反思评价
提出问题
形成假设
设计并实施实验
获取证据
分析解释
形成结论构建模型
表达交流
以上各环节中，化学实验是中心环节，假设需要用实验去证实，结论来自实
验事实。对于初学者，探究步骤不要求上述那么完整。
3. 手持技术数字化实验
手持技术数字化实验是由数据采集器、传感器和配套软件组成的，能与计算机连接，用于采集定量数据的数字化智能实验技术系统，可采集实验过程中的气体含量、温度等数据。在“铜受热变黑原因的探究”实验中，可利用手持技术改进实验（已知空气中氧气含量约占总体积的21%）。
4. 利用手持技术数字化实验探究铜和氧气的反应
[实验验证]使用氧气传感器定量测定(如图
所示)反应过程中氧气含量的变化。
[得出结论]铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少(如乙 图所示)，证明铜与氧气发生了反应。
[提出问题]铜片和空气中的什么物质
发生了反应
实践活动—探究人体吸入和呼出气体成分含量的差异
[提出问题]我们一生中不断吸入空气和呼出气体，吸入和呼出的气体成分含量
有没有差别呢？
[形成假设]
1. 吸入空气中氧气的含量大于呼出气体 中氧气的含量。
2. 呼出气体中 的含量大于吸入空气中 的含量。
大于
二氧化碳
二氧化碳
提示信息：木条燃烧要有氧气参与，氧气含量越多，燃烧越旺。 二氧化碳与澄清石灰水作用，使石灰水变浑浊。 当参与作用的二氧化碳 含量较多时，浑浊现象出现得较快，且较明显。
[设计并实施实验]
取两个空集气瓶，用玻璃片将瓶口盖好，作为空气样品；再用排水法(如图
1.4-7)收集两瓶呼出气体。参考上述“提示信息”进行实验活动，比较呼出气
体与新鲜空气中成分含量的差异。
图示 实验步骤 实验现象与结论
将燃着的木条分别伸入盛有空气、呼出气体的集气瓶中，观察现象。
实验现象：盛有空气的集气瓶中无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中燃着的木条很快熄灭。
实验结论：呼出气体中氧气的含量比空气中的少。
[验证假设1]
图示 实验步骤 实验现象与结论
向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，观察现象并记录。
实验现象：盛有空气的集气瓶中澄清石灰水无明显变化；盛有呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊
实验结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中的多。
[验证假设2]
[解释与结论]
人吸入的空气
人呼出的气体
氧气含量＞氧气含量
二氧化碳含量＜二氧化碳含量
归纳小结
随堂练习
1. 我国新一代运载火箭采用的是低温推进剂—液氢、液氧，如长征五号火箭。下列说法中属于液氢的化学性质的是（　　）
A. 液氢的沸点极低（－252.8 ℃）
B. 液氢是密度最小的液体（0.071 g cm－3）
C. 液氢可燃，燃烧后生成水
D. 液氢是透明、无色的
C
2. 在下列各项中，体现铜的化学性质的叙述是（ ）
A. 铜有良好的导电能力
B. 把铜在熔炉中加热到 1 083 ℃ 能熔成液体
C. 熔化的铜在模具中可铸成铜器
D. 铜在潮湿空气中表面会生成铜绿
D
3. 科学探究是学习化学的重要方式。悦悦通过查阅资料了解“为何加热时试管内液体体积不能超过试管容积的1/3”这属于科学探究中的（ ）
A. 提出问题 B. 获取证据
C. 形成假设 D. 形成结论
B
4. 下列关于镁条燃烧现象的叙述不正确的是( )
A. 发出耀眼的白光 B. 放出热量
C. 生成了白色粉末状固体 D. 生成氧化镁
D
5. 实验小组利用图1装置测定塑料袋中氧气和二氧化碳的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后压瘪塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法不正确的是( )
A. 35 s时开始向塑料袋中吹气
B. 曲线②表示二氧化碳浓度的变化
C. 80 s时氧气的浓度比二氧化碳的低
D. 可证明呼出气体中氧气的
浓度比空气中的低
C
本课结束

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