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(共28张PPT)
第一节　原子(第2课时)
第二单元　认识物质的构成
学习目标
1
知道原子核外的电子根据能量的高低分层排布，能说出原子结构示意图各部分的含义。
2
知道稳定结构，能说出原子的性质与最外层电子数的关系，认识核外电子在化学反应中的作用(重点)。
3
知道原子通过得失电子可以转变为离子，离子也能直接构成物质，初步形成微粒观，体会宏微结合的思维方式(难点)。
课堂导入
你对原子的结构有哪些了解？
电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外运动有没有可遵循的规律呢？
合作探究
原子与离子、分子
1.原子中的电子
在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
电子经常出现的区域
你能把氧原子结构以最简洁的方式画出来吗？试着说出原子结构示意图每一部分的含义。
+8
2
6
弧线表示电子层
2+6=8(核电荷数=核外电子数)
圆圈表示原子核
圈内数字表示质子数
“+”表示原子核带正电
弧线上数字表示各层电子数
第一层
第二层(最外层)
最外层电子数
氧原子结构示意图
1.通过以下原子结构示意图，你能发现每一层核外电子的排布有哪些规律？
观察思考
核外电子排布规律：
第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层最多排8个电子(只有1层时排2个电子)。
2.原子的性质与最外层电子的关系
像稀有气体元素原子这样最外层为8个电子(饱和)的结构叫8电子稳定结构，若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构(如：He)。
原子的稳定结构
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
+2
2
+10
2 8
+18
2 8 8
任何原子都有使自己达到稳定结构的趋势
观察思考
2.金属原子、非金属原子以及稀有气体原子的最外层电子数有何特点？在化学反应中是易得还是易失电子？
金属原子最外层电子数一般少于4，易失去电子。
非金属原子最外层电子数一般等于或多于4，易得到电子。
稀有气体原子最外层电子数一般有8个(氦是2个)电子，不易得失电子。
项目 金属原子 非金属原子 稀有气体原子
最外层电子数
原子结构
化学反应中得失电子情况
一般少于4个
一般等于或多于4个
8个(氦为2个)
不稳定
不稳定
稳定
易失去电子
易得到电子
不易失电子，也不易得电子
结论：最外层电子数决定原子(元素)的化学性质
3.离子
+
金属钠
氯气
钠+氯气氯化钠
思考：在化学反应中，钠原子和氯原子是如何结合形成氯化钠的？
e-
钠原子(Na)
氯原子(Cl)
钠离子(Na+)
氯离子(Cl－)
离子也是构成物质的一种粒子
宏观
钠 + 氯气　　　氯化钠　　
点燃
NaCl
Na
Cl2
+
金属钠
氯气
微观
镁 + 氧气 　 氧化镁　
点燃
MgO
Mg
O2
Mg(镁原子)
2
2
8
+12
2
6
+8
O(氧原子)
请你推想镁原子与氧原子是怎样生成氧化镁的
MgO
8
2
2
Mg(镁原子)
+12
6
2
O(氧原子)
+8
(氧离子)
8
2
O2-
+8
Mg2+(镁离子)
8
2
+12
失两个电子
得两个电子
Mg2+
O2-
(1)离子的概念
阳离子：原子失去电子后变成带正电荷的阳离子。
(3)离子所带电荷数=原子得失电子数
带电的原子或原子团。
如：钠离子(Na+)、氯离子(Cl-) 、铵根离子() 。
(2)离子的分类
阴离子：原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
如钠离子(Na+)、镁离子(Mg2+)
如氯离子(Cl-)、氧离子(O2-)
(4)离子的符号
①离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷
Al3+
Na+
Cl－
S2-
写出下列离子符号。
钠离子　铝离子　硫离子　氯离子
Rn+
Rn－
试一试
②离子符号的意义
2Mg2+
表示2个镁离子
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
a.表示一种离子及一个离子。
b.离子符号周围数字的意义
如：Mg2+ ——表示镁离子，也可以表示一个镁离子；
交流讨论
原子与离子、分子都是构成物质的基本粒子，有何异同，它们之间有什么关系？
钠离子和氯离子
氯化钠
水分子
铜原子
水
金属铜
(5)比较分子、原子与离子的异同
微粒 分子 原子 离子
相同点
不同点 (是否显电性)
相互关系
显电性
都是构成物质的微观粒子，都很小，不断地运动，微粒间有间隔
不显电性，在化学变化中分子可分
不显电性，在化学变化中，原子不可分
分子
原子
离子
分解
得失电子
失得电子
结合
(6)原子结构示意图与离子结构示意图判断
粒子类型 原子 离子
阳离子 阴离子
核电荷数与核外电子数的关系
核电荷数(质子数)=核外电子数
核电荷数(质子数) >核外电子数
核电荷数(质子数)<核外电子数
课堂小结
随堂演练
1.下列粒子都能直接构成物质的是(　　)
A.分子、中子 B.原子、电子
C.原子、离子 D.离子、中子
C
2.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　)
C
3.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，不正确的是(　　)
A.它们的质量几乎相等
B.它们的质子数相同
C.它们的中子数相等
D.它们的核外电子数相同
D
4.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(　　)
A.NaCl由Cl-和Na+构成
B.原子中都含有中子
C.Cl-的质子数比电子数多1
D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子
A
5.如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)X表示　　 　　 　　，Y表示　　　　　　　，
电子能量最高的电子层是　　　　。
(2)当X=12时，若该粒子带2个单位的正电荷，则Y=　　　，该微粒的符号是　　　　。
(3)若该微粒带两个单位的负电荷，则该微粒表示的化学符号是　　。
质子数(或核电荷数)
最外层电子数
最外层
0
Mg2+
S2-

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