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(共32张PPT)
第二节　元　素
第二单元　认识物质的构成
学习目标
1
知道元素的概念，初步学会用元素描述物质的宏观组成，并能从元素组成上区分单质和化合物(重点)。
2
学会正确书写元素符号，知道元素符号的含义，记住常见元素的名称和符号(难点)。
3
进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
4
认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的一些信息。
课堂导入
01
02
03
古代元素的概念
近代元素的概念
物质的最终组成为元素
波义耳
元素是至今还不能用任何方法分解的一切物质
拉瓦锡
现代元素的概念
说
元
素
传
合作探究
一、认识元素和元素符号
　交流共享　
组成物质世界的元素究竟是什么？
小明
小丽
所有的物质都是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，这些微观粒子就是组成物质的元素。
分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是组成世界万物的元素。
你认为他们的观点正确么？请提出你的观点。
观察思考
氧气
水
Na+
Cl -
氯化钠
认真分析这些物质的结构模型图，你从中能获得什么信息？
金刚石
构成它们的原子不易变化。原子才是组成物质的基本成分。
什么样的原子才能归为同种元素呢？
观察思考
水分子
二氧化碳分子
一氧化碳分子
过氧化氢分子
乙醇分子
下面的分子中都含有哪些原子，这些原子的质子数分别为多少？
氢
氢
氢
氢
氢
氢
氢
氢
氢
氢
氧
氧
氧
氧
氧
氧
氧
碳
碳
碳
碳
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
8
8
8
8
8
8
8
12
12
12
12
科学研究表明，原子核中质子数相同的原子在化学变化中表现出来的性质几乎完全相同。
1.元素的概念
具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称为元素。
能改成粒子吗？
甲烷分子(CH4)
水分子(H2O)
质子数(即核电荷数)决定元素种类。与中子数和电子数无关。
2.元素的特点
元素是同一类原子的总称，属于宏观概念，用来描述物质的组成，
元素只讲种类，不讲个数。
如：二氧化碳(CO2)是由氧元素和碳元素组成的。
二氧化碳(CO2)是由两个氧元素和一个碳元素组成的。
在物质发生化学变化时，元素的种类不变。
交流讨论
下列说法判断正误，并加以改正。
(1)水(H2O)是由两个氢原子和一个氧原子构成的(　　)
水是由氢元素和氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(2)二氧化碳分子(CO2)是由碳元素和氧元素组成的(　　)
二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。
×
×
3.元素与原子的区别与联系
原子 元素
区别 既讲 ；又讲 ；从 角度描述分子或物质的构成 只讲 ，不讲个数；从 角度描述物质的组成
联系 元素是 的总称；原子的核内 决定元素的种类 种类
个数
微观
宏观
一类原子
质子数
种类
观察思考
观察元素周期表中下列元素的名称和偏旁部首，你发现了什么？
4.元素的分类和分布
元素的分类
金属元素：
非金属元素：
汉字特点：带“钅”旁，“金”和“汞”例外
稀有气体元素：
带“石”旁 固态非金属
带“气”旁 气态非金属
带“氵”旁 液态非金属
氦、氖、氩、氪、氙、氡
如：钾、钙、钠、镁、铝、锌等
如：碳、硅等
如：氢、氧等
如：溴
请同学们思考：
1.地壳中含量最多的前五位元素？
2.地壳中含量最多的元素？
3.地壳中含量最多的金属元素？
氧 硅 铝 铁 钙
O Si Al Fe Ca
氧 O
铝 Al
5.元素符号
元素符号是如何规定的，如何书写？
(1)采用拉丁文
(2)由一个字母表示的元素符号要大写。
(3)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
O
C
Mg
Al
Cu
Cl
例如：
碳
氧
镁
铝
铜
氯
元素符号有什么表示意义吗？
单一 符号 宏观：表示一种元素
微观：表示该元素的一个原子
数字+符号
①表示氧元素
②一个氧原子
由原子构成的物质，还能表示一种物质。
①铁元素
②一个铁原子
③铁这种物质
O
Fe
只有微观意义：几个原子（不再表示元素）
如2H：2个氢原子； 2个氢元素
二、单质和化合物
H
O
C
H
H
C
C
O
O
O
O
H
O
请利用下列元素的原子，小组合作，看看能构成哪些物质？
CO2
CO
C
O2
H2
H2O
氧气
氢气
金刚石
水
二氧化碳
一氧化碳
请把这些物质进行分类，并说出分类依据？
CO2
CO
C
O2
H2
H2O
氧气
氢气
金刚石
水
二氧化碳
一氧化碳
由一种元素组成的纯净物
单质
由两种或两种以上的元素组成的纯净物
化合物
H
H
O
O
H
H
O
O
O
C
C
O
C
(1)根据 区分纯净物和混合物。
(2)根据组成纯净物的 区分单质和化合物。
(3)由一种元素组成的物质可能是 或 ，但是绝对不是 。
单质
混合物
化合物
元素种类是否单一
物质种类是否单一
物质
纯净物(一种物质)
混合物(多种物质)
单质(含一种元素)
化合物(含多种元素)
练习
请你试着将下列物质进行分类。
①水(H2O)　②二氧化碳(CO2)　③河水　④氧气(O2)　⑤氢气(H2)　
⑥氯化钠(NaCl)　⑦氮气(N2)　⑧空气　⑨氧化镁(MgO)　⑩铁(Fe)
纯净物是 (填序号，下同)，
混合物是 。
①②④⑤⑥⑦⑨⑩
③⑧
三、元素周期表简介
1.元素周期表的发展历程
现代化学的元素周期表是1869年俄国科学家门捷
列夫(D.Mendeleev，1834-1907)在前人研究的基
础上，把当时已知的63种元素按照相对原子质量
由小到大的顺序排列起来，并分成几行，使性质
相似的元素排在同一列中，制成元素周期表的雏
形。经过多年修订后才成为如今的周期表。目前正式命名的有118种元素，按质子数由小到大的顺序排列。
2.元素周期表的结构
每一列叫作一个族，
共18列，16个族。
每一行叫作一个周期，共7行，7个周期。
其中8，9，10三列共同组成一个族（Ⅷ族）
观察思考
氢H 氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
观察1~18号元素的原子结构示意图，你发现了什么规律？
各族(主族)最外层电子数相同，电子层数逐渐增加，化学性质相似。
各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，元素所在的周期数等于原子的核外电子层数。
在元素周期表中，每种元素都有一个序号，称为原子序数。
原子序数
元素符号
相对原
子质量
元素
名称
原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
3.元素周期表的意义
它为发现新的元素和化合物、预测新元素的结构和性质提供了线索，为我们深入学习和掌握物质性质及其变化规律提供了理论指导。
为纪念元素周期表诞生150周年，联合国大会将2019年确定为“国际化学元素周期表年”。
课堂小结
随堂演练
1.“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)。碳元素和硅元素的本质区别是(　　)
A.质子数不同
B.相对原子质量不同
C.中子数不同
D.最外层电子数不同
A
2.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是(　　)
A.含量最多的元素是非金属元素
B.含量最多的元素是金属元素
C.铁的元素符号为FE
D.由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大
A
3.下列物质不属于碳单质的是(　　)
A.石墨 B.金刚石
C.C60 D.二氧化碳
D
4.如图是表示物质分子的示意图。图中“ ”和“ ”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是(　　)
D
5.稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是(　　)
A.钇属于金属元素
B.钇的原子序数是39
C.钇的相对原子质量是88.91 g
D.钇原子的核外电子数为39
C

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