资源简介 第1课时 共价键1.下列原子轨道之间发生重叠形成的化学键类型说法错误的是（ ）A.s轨道与s轨道一定形成σ键B.s轨道与p轨道一定形成σ键C.p轨道与p轨道可能会形成σ键D.p轨道与p轨道一定会形成π键2.关于乙醇分子的下列说法正确的是（ ）A.一个分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含σ键D.一个分子中含有1个π键3.下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是（ ）A.N2＋3H22NH3B.2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C.Cl2＋H22HClD.C2H4＋H2C2H64.在N2F2分子中，所有原子均达到8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（ ）A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.一个σ键，两个π键5.下列反应能说明σ键比π键牢固的是（ ）A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2CH2＋Br2CH2BrCH2BrC.2H2＋O22H2OD.H2＋Cl22HCl6.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是（ ）A.H2O2（过氧化氢）：H—OO—HB.N2H4（肼）：C.C2H5SH（乙硫醇）：D.SiHCl3（三氯氢硅）：7.具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（ ）A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p28.（1）指出下图所表示的共价键类型的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。① 键， ；② 键， ；③ 键， ；④ 键， ；⑤ 键， 。（2）某有机化合物分子的结构简式为CH2CHCOOH，该分子中有 个σ键、 个π键，有 种极性键， （填“有”或“没有”）非极性键。9.（1）如图所示的分子中，有 个σ键， 个π键。（2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：①写出下列元素符号：X ，Y ，Z 。②YX2分子中含 个σ键，含 个π键。10.（2024·昆明高二检测）下列关于共价键的叙述，正确的是（ ）A.σ键与π键电子云均为镜面对称B.非金属元素之间只能形成共价键C.分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D.1 mol N2含有π键的数目为1NA11.乙烯是一种常用的催熟剂，下列对乙烯中化学键的分析正确的是（ ）A.在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B.乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C.乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键D.乙烯分子中的σ键关于镜面对称12.已知P元素的价层电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判断正确的是（ ）A.磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B.PCl3分子中的P原子不满足8e－结构C.PCl5分子中的P—Cl既含有σ键又含有π键D.磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷13.下列叙述正确的是（ ）A.CN－与N2的结构相似，分子中σ键与π键的数目之比为1∶1B.CO与N2的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2∶1C.共价化合物H2O2中含有σ键，离子化合物Na2O2中也含有σ键D.已知反应N2O4（l）＋2N2H4（l）3N2（g）＋4H2O（l），若该反应中有4 mol N—H断裂，则形成的π键的数目为1.5NA14.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。（1）Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为 。（2）元素X的一种氧化物XO和XY－与Y2结构相似，XO分子内σ键与π键个数之比为 。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为 。（3）元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料（如图），1号X与相邻X形成σ键的个数为 。15.a、b、c、d为四种由短周期主族元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题：（1）a单质由原子构成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。（3）c是双核单质，写出其电子式： 。c分子中所含共价键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”）。（4）d是四核化合物，其结构式为 ；d分子内所含共价键有 个σ键， 个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键 （填“＞”“＜”或“＝”）π键，原因是 。第1课时 共价键1.D s轨道只可能发生“头碰头”重叠形成σ键，A、B正确；p轨道与p轨道既可以发生“头碰头”重叠形成σ键，也可以发生“肩并肩”重叠形成π键，所以C正确，D错误。2.C 乙醇的结构式为，可知，分子中全部为单键，只含σ键，不含π键，含7个极性键，一个非极性键，C项正确。3.C N2中含，反应中π键断裂，A项不符合题意；C2H2中含，反应中π键断裂，B项不符合题意；H—H、Cl—Cl均为单键，反应中仅断裂σ键，C项符合题意；C2H4中含，反应中π键断裂，D项不符合题意。4.C 由题给条件所有原子均达到8电子稳定结构可知，其结构式应为F—NN—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，即一个σ键，一个π键。5.B 碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，CH2CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。6.A 由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键，Cl形成1个共价键。A项中H2O2结构式错误，与其饱和性不相符。7.C 根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去最外层的一个电子，形成离子键，而π键是共价键的一种，S、N、C均能形成π键。8.（1）①s-s σ H2 ②s-p σ HCl ③p-p σ Cl2 ④pz-pzπ N2 ⑤py-py π N2 （2）8 2 4 有解析：（2）单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故分子中有8个σ键、2个π键，有C—H、CO、C—O、O—H 4种极性键；含有CC、C—C非极性键。9.（1）10 3 （2）①O C Si ②2 2解析：（1）该分子中有6个C—H、2个C—C、1个CC、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。（2）①X、Y、Z元素符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为OCO，故其中含2个σ键、2个π键。10.C σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；NH4Cl中N与Cl－之间存在离子键，B错误；σ键能单独存在，而π键不能单独存在，即分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确；氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，1 mol N2含有π键的数目为2NA，D错误。11.C 在乙烯分子中存在4个C—H σ键，CC中含有1个σ键和1个π键，A错误；乙烯分子中碳原子之间形成的σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看做是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C正确；σ键关于轴对称，D错误。12.D PCl3的电子式为︰︰︰︰，P原子满足8e－稳定结构；一个PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。13.C 由CN－与N2的结构相似，可推断出的结构式为，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2∶1，A项错误；CO与N2的结构相似，则CO的结构式为，σ键与π键的数目之比为1∶2，B项错误；H2O2中的O—H和O—O都是共价单键，属于σ键，Na2O2中存在O—O共价单键，是σ键，C项正确；N2H4分子中含有4个N—H，若该反应中有4 mol N—H断裂，则生成1.5 mol N2，形成π键的数目是3NA，D项错误。14.（1）1∶2 （2）1∶2 1∶1 （3）3解析：根据题给信息分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。（1）N2中含N≡N，其中有1个σ键、2个π键。（2）元素X的氧化物CO和CN－与N2结构相似，推知CO的结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－的结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键数目均为2个。（3）由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。15.（1）1s22s22p63s23p2 （2）CO （3）︰N N︰ 非极性键（4）H—C≡C—H 3 2 ＞ 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键更强解析：（1）由题意知，a是Si，Si可作半导体材料。（2）b是含两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO。（3）c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，含非极性键。（4）d是四核化合物，即4个原子共含有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，其中含有3个σ键、2个π键。4 / 4第一节 共价键第1课时 共价键课程 标准 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 2.了解共价键具有饱和性和方向性分点突破（一） 共价键的形成与特征1.共价键的形成（1）概念：原子间通过 所形成的相互作用。（2）成键粒子：一般为 原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。（3）本质：原子间通过 （即原子轨道重叠）产生的强烈作用。（4）成键条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。2.共价键的特征（1）饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。（2）方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。3.共价键的类型4.对共价键认识中的易错点（1）非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。（2）活泼金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。（3）所有共价键都有饱和性，共价键的饱和性决定了分子的组成。（4）并不是所有的共价键都具有方向性，如两个s轨道形成的共价键没有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间结构。1.为什么2个氢原子、2个氯原子结合成氢分子、氯分子，1个氢原子只能和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以3个、4个或其他个数比相结合？2.共价键可以存在于哪些物质中？所有单质分子中都有共价键吗？试举例说明。3.水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？ 1.下列说法正确的是（ ）A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的2.共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述中不正确的是（ ）A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的空间结构D.所有共价键都具有方向性分点突破（二） σ键和π键1.σ键形成 由两个原子的s轨道或p轨道“ ”重叠形成类 型 s-s型s-p型p-p型特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形 ，这种特征称为轴对称； ②σ键的强度 2.π键形成 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成p-p 型特征 ①每个π键的电子云由两块组成，它们互为 ，这种特征称为镜面对称； ②π键 旋转；不如σ键牢固，比较容易 3.σ键与π键的比较共价键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度 大 小化学活泼性 不活泼 活泼成键规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键中有一个σ键、两个π键4.σ键、π键的判断共价单键是 键；共价双键中有 个 键， 个 键；共价三键中有 个σ键， 个π键。 下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空间填充模型：【交流讨论】1.观察乙烷、乙烯、乙炔分子的结构模型，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？2.乙烯、乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？3.解释乙烯分子中π键是如何形成的？4.在气体单质分子中，一定含σ键，可能含有π键，对吗？ 1.（2024·烟台模拟）下列说法对σ键和π键的认识不正确的是（ ）A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键较易断裂发生化学反应2.下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是（ ）A.HCl B.HF C.CO2 D.SCl23.（2024·北京顺义区高二检测）下列说法中正确的是（ ）A.共价键的成键原子只能是非金属原子B.所有的σ键的强度都比π键的大C.在所有分子中都存在化学键D.s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同分子（或离子）中σ键和π键数目的判断（归纳与论证）【典例】 按要求填空：（1）（2022·湖南高考）富马酸（）分子中σ键与π键的数目之比为 。（2）（2021·全国甲卷）CO2分子中存在 个σ键和 个π键。（3）（经典高考）1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为 NA。（4）（经典高考）柠檬酸的结构简式为，1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键数目为 mol。【规律方法】1.σ键与π键的存在（1）单键为σ键，双键含1个σ键、1个π键，三键含1个σ键、两个π键。（2）常见的双键有碳碳双键（如CH2CH2）、碳氧双键（如CO2、）、碳硫双键（如CS2）。（3）常见的三键有碳碳三键（如HC≡CH）、氮氮三键（如N≡N）、碳氮三键（如H—C≡N）。2.判断分子或离子中σ键和π键数目的方法（1）依据电子式或结构式进行判断如丙炔（CH3C≡CH）分子中σ键数为6，π键数为2；CN－（[︰C N︰]－）中σ键数为1，π键数为2。（2）依据共价键的类型判断数目共价键（3）依据共价分子的组成判断σ键数目ABx型分子或原子团中，含σ键数目为x；如H2O中含2个σ键，NH3中含3个σ键，C中含3个σ键，S中含4个σ键。【迁移应用】1.下列有关CH2CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是（ ）A.3个σ键、3个π键B.4个σ键、3个π键C.6个σ键、2个π键D.6个σ键、3个π键2.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.该分子中含有极性共价键B.1 mol该物质中σ键和π键的个数比为5∶3C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2种3.（2024·惠州高二检测）回答下列问题。（1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于 （填“σ”或“π”）键。（2）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。（3）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。1.下列有关化学用语的叙述错误的是（ ）A.COCl2分子的结构式：B.HBr分子的电子式：H︰︰C.乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成D.H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾2.根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A.两者都为s-s σ键B.两者都为p-p σ键C.前者为p-p σ键，后者为s-p σ键D.前者为s-s σ键，后者为s-p σ键3.下列分子中，只有σ键没有π键的是（ ）A.CH4 B.N2C.CH2CH2 D.CH≡CH4.有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）。（1）只有σ键的是 （填序号，下同）；既有σ键又有π键的是 。（2）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 。（3）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。（4）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。第1课时 共价键【基础知识·准落实】分点突破（一）师生互动1.（1）共用电子对 （2）非金属 （3）共用电子对 （4）原子 2.（1）未成对电子 自旋状态相反探究活动1.提示：由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对，也决定了其分子中的原子个数。2.提示：共价键可以存在于单质中，如H2、O2、Cl2等；也可以存在于共价化合物中，如H2O、H2SO4、CH4等；还可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。并不是所有单质分子中都有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键。3.提示：水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键具有方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。自主练习1.D 仅由2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，A项错误；非金属元素的原子形成的共价键数目不一定等于该元素的价电子数，如NH3中共价键数是3，但是氮原子的价电子数是5，B项错误；CH4中有4个C—H σ共价键，C项错误；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D项正确。2.D 原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，而共价键的方向性又决定了所形成分子的空间结构，B、C项正确；由于s轨道是球形对称的，故仅由两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项不正确。分点突破（二）师生互动1.头碰头 不变 较大 2.肩并肩 镜像 不能 断裂4.σ 1 σ 1 π 1 2探究活动交流讨论1.提示：乙烷 乙烯 乙炔σ键数目 7 5 3π键数目 0 1 22.提示：乙烯的碳碳双键中含1个σ键和1个π键，乙炔的碳碳三键中含1个σ键和2个π键；π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂；而乙烷分子中只有σ键没有π键，σ键稳定，不易断裂，故乙烯、乙炔的化学性质活泼。3.提示：乙烯分子中两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成一个σ键，而两个碳原子间相互垂直的p轨道“肩并肩”重叠形成一个π键，故乙烯分子中的碳碳双键由一个σ键和一个π键构成。4.提示：稀有气体的单质分子中不含化学键；多原子分子中一定含有σ键，可能含有π键。自主练习1.C p-p σ键是“头碰头”重叠而p-p π键是“肩并肩”重叠，C错误。2.D HCl、HF分子中都含有H原子，s电子云与p电子云形成s-p σ键，A、B项不符合题意；CO2分子中含有CO，有π键存在，C项不符合题意；SCl2（）分子中只存在2个p-p σ键（S—Cl），D项符合题意。3.D 氯化铝分子中铝原子与氯原子之间形成的化学键是共价键，所以共价键的成键原子不只能是非金属原子，A错误；一般情况下，σ键比π键强度大，可能存在例外情况，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误；稀有气体分子中不存任何化学键，C错误；s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同，均为轴对称，D正确。【关键能力·细培养】【典例】 （1）11∶3 （2）2 2 （3）3 （4）7解析：（1）由富马酸的结构简式可知，分子中的单键为σ键，双键（包括和）中有1个σ键和1个π键，则分子中σ键数目为11，π键数目为3。（2）CO2的结构式为OCO，1个双键中有1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键。（3）1个HC≡CH分子中含3个σ键、2个π键，所以 1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为3NA。（4）羧基的结构为，1个羧基中碳原子与2个氧原子形成2个σ键，羟基（—OH）与碳原子相连形成1个σ键，因此，1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为（2×3＋1）mol＝7 mol。迁移应用1.D 共价单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，三键中含有1个σ键、2个π键，故 CH2CH—C≡N分子中有6个σ键和3个π键。2.B 不同原子间形成的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共价键，A正确；每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3＝3∶1，B错误；该物质中C和N原子最外层都达到8电子稳定结构，H原子最外层为2电子稳定结构，C正确；按原子轨道重叠方式，共价键分为2种，“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，D正确。3.（1）σ （2）1∶1 （3）30解析：（1）CH4中含4个C—H，每个单键中含1个σ键。（2）已知CN－与N2结构相似，N2中氮原子与氮原子间形成氮氮三键，含1个σ键和2个π键，所以CN－中含1个σ键和2个π键，C原子再与H形成1个σ键，则HCN分子中σ键与π键数目的比值为1∶1。（3）每个碳原子形成的3个共价键中必然有1个双键，双键个数为碳原子个数的一半，每个双键中含1个π键，所以π键的数目为30个。【教学效果·勤检测】1.D H2O和H2O2分子中，H、O原子结合方式不同，但H、O原子分别形成1个、2个共价键，是共价键具有饱和性的例证和体现，D项错误。2.C H原子的1个电子排布在1s轨道上，F原子最外层的7个电子排布在2s、2p轨道上；F2分子中的共价键是p-p σ键，HF分子中的共价键是s-p σ键。3.A CH4分子只有C—H单键，单键为σ键；N2、CH2CH2、CH≡CH分别含三键、双键、三键，既有σ键又有π键。4.（1）①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ （2）⑦ （3）①③⑤⑥⑧⑨（4）②④⑤⑥⑧⑨解析：（1）共价单键是σ键，共价双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。6 / 6(共77张PPT)第1课时 共价键课程 标准 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。2.了解共价键具有饱和性和方向性目 录1、基础知识·准落实2、关键能力·细培养3、教学效果·勤检测4、学科素养·稳提升基础知识·准落实1梳理归纳 高效学习分点突破（一） 共价键的形成与特征1. 共价键的形成（1）概念：原子间通过 所形成的相互作用。（2）成键粒子：一般为 原子（相同或不相同）或金属原子与非金属原子。（3）本质：原子间通过 （即原子轨道重叠）产生的强烈作用。（4）成键条件：非金属元素的 之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属原子与非金属原子之间形成共价键。共用电子对 非金属 共用电子对 原子 2. 共价键的特征（1）饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个 ，便可和几个 的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。未成对电子 自旋状态相反 （2）方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性，如图所示。3. 共价键的类型4. 对共价键认识中的易错点（1）非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。（2）活泼金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键。（3）所有共价键都有饱和性，共价键的饱和性决定了分子的 组成。（4）并不是所有的共价键都具有方向性，如两个s轨道形成的共价键没有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间结构。1. 为什么2个氢原子、2个氯原子结合成氢分子、氯分子，1个氢原子只能和1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以3个、4个或其他个数比相结合？提示：由氢原子和氯原子的电子式可知两个原子都只有一个未成对电子，从分子的形成过程来看，只有未成对电子才能形成共用电子对，因此氢分子、氯分子和氯化氢分子中只能由两个原子各提供1个未成对电子形成共用电子对，也决定了其分子中的原子个数。2. 共价键可以存在于哪些物质中？所有单质分子中都有共价键吗？试举例说明。提示：共价键可以存在于单质中，如H2、O2、Cl2等；也可以存在于共价化合物中，如H2O、H2SO4、CH4等；还可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl、Na2O2等。并不是所有单质分子中都有共价键，如稀有气体分子中不存在共价键。3. 水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？提示：水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键具有方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。 1. 下列说法正确的是（ ）A. 所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数C. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的解析： 仅由2个s原子轨道重叠形成的共价键没有方向性，其他原子轨道重叠形成的共价键都有方向性，A项错误；非金属元素的原子形成的共价键数目不一定等于该元素的价电子数，如NH3中共价键数是3，但是氮原子的价电子数是5，B项错误；CH4中有4个C—H σ共价键，C项错误；N原子最外层2p轨道上共有3个未成对电子，1个N原子可以与3个H原子结合形成NH3，此时共价键饱和，D项正确。2. 共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述中不正确的是（ ）A. 共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B. 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C. 共价键的方向性决定了分子的空间结构D. 所有共价键都具有方向性解析： 原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键，故成键原子的未成对电子数决定了该原子形成的共价键数量，即饱和性，A项正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，而共价键的方向性又决定了所形成分子的空间结构，B、C项正确；由于s轨道是球形对称的，故仅由两个s轨道重叠形成的共价键无方向性，D项不正确。分点突破（二） σ键和π键1. σ键形成 由两个原子的s轨道或p轨道“ ”重叠形成类 型 s-s型s-p型p-p型头碰头 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形 ，这种特征称为轴对称；②σ键的强度 不变 较大 2. π键形成 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成p-p 型特征 ①每个π键的电子云由两块组成，它们互为 ，这种特征称为镜面对称；②π键 旋转；不如σ键牢固，比较容易 肩并肩 镜像 不能 断裂 3. σ键与π键的比较共价键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式 沿键轴方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠原子轨道重叠部位 两原子核之间，在键轴处 键轴上方和下方，键轴处为零原子轨道重叠程度 大 小化学活泼性 不活泼 活泼成键规律 共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键、一个π键；共价三键中有一个σ键、两个π键 4. σ键、π键的判断共价单键是 键；共价双键中有 个 键， 个 键；共价三键中有 个σ键， 个π键。σ 1 σ 1 π 1 2 下面是乙烷、乙烯、乙炔的球棍模型和空间填充模型：【交流讨论】1. 观察乙烷、乙烯、乙炔分子的结构模型，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？提示：乙烷 乙烯 乙炔σ键数目 7 5 3π键数目 0 1 22. 乙烯、乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？提示：乙烯的碳碳双键中含1个σ键和1个π键，乙炔的碳碳三键中含1个σ键和2个π键；π键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂；而乙烷分子中只有σ键没有π键，σ键稳定，不易断裂，故乙烯、乙炔的化学性质活泼。3. 解释乙烯分子中π键是如何形成的？提示：乙烯分子中两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成一个σ键，而两个碳原子间相互垂直的p轨道“肩并肩”重叠形成一个π键，故乙烯分子中的碳碳双键由一个σ键和一个π键构成。4. 在气体单质分子中，一定含σ键，可能含有π键，对吗？提示：稀有气体的单质分子中不含化学键；多原子分子中一定含有σ键，可能含有π键。1. （2024·烟台模拟）下列说法对σ键和π键的认识不正确的是（ ）A. 分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B. s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的C. p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的D. 含有π键的分子在反应时，π键较易断裂发生化学反应解析： p-p σ键是“头碰头”重叠而p-p π键是“肩并肩”重叠，C错误。2. 下列分子中既不存在s-p σ键，也不存在p-p π键的是（ ）A. HCl B. HF C. CO2 D. SCl2解析： HCl、HF分子中都含有H原子，s电子云与p电子云形成s-p σ键，A、B项不符合题意；CO2分子中含有C O，有π键存在，C项不符合题意；SCl2（ ）分子中只存在2个p-p σ键（S—Cl），D项符合题意。3. （2024·北京顺义区高二检测）下列说法中正确的是（ ）A. 共价键的成键原子只能是非金属原子B. 所有的σ键的强度都比π键的大C. 在所有分子中都存在化学键D. s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同解析： 氯化铝分子中铝原子与氯原子之间形成的化学键是共价键，所以共价键的成键原子不只能是非金属原子，A错误；一般情况下，σ键比π键强度大，可能存在例外情况，如氮气中σ键的强度比π键强度小，B错误；稀有气体分子中不存任何化学键，C错误；s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同，均为轴对称，D正确。2关键能力·细培养互动探究 深化认知分子（或离子）中σ键和π键数目的判断（归纳与论证）【典例】 按要求填空：（1）（2022·湖南高考）富马酸（ ）分子中σ键与π键的数目之比为 。解析：由富马酸的结构简式可知，分子中的单键为σ键，双键（包括 和 ）中有1个σ键和1个π键，则分子中σ键数目为11，π键数目为3。11∶3 （2）（2021·全国甲卷）CO2分子中存在 个σ键和 个π键。解析：CO2的结构式为O C O，1个双键中有1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键。（3）（经典高考）1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为 NA。解析：1个HC≡CH分子中含3个σ键、2个π键，所以 1 molHC≡CH分子中所含σ键数为3 NA。2 2 3 （4）（经典高考）柠檬酸的结构简式为 ，1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键数目为 mol。解析：羧基的结构为 ，1个羧基中碳原子与2个氧原子形成2个σ键，羟基（—OH）与碳原子相连形成1个σ键，因此，1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为（2×3＋1）mol＝7 mol。7 【规律方法】1. σ键与π键的存在（1）单键为σ键，双键含1个σ键、1个π键，三键含1个σ键、两个π键。（2）常见的双键有碳碳双键（如CH2 CH2）、碳氧双键（如CO2、 ）、碳硫双键（如CS2）。（3）常见的三键有碳碳三键（如HC≡CH）、氮氮三键（如N≡N）、碳氮三键（如H—C≡N）。2. 判断分子或离子中σ键和π键数目的方法（1）依据电子式或结构式进行判断如丙炔（CH3C≡CH）分子中σ键数为6，π键数为2；CN－（[︰C N︰]－）中σ键数为1，π键数为2。（2）依据共价键的类型判断数目共价键（3）依据共价分子的组成判断σ键数目AB x 型分子或原子团中，含σ键数目为 x ；如H2O中含2个σ键，NH3中含3个σ键，C 中含3个σ键，S 中含4个σ键。【迁移应用】1. 下列有关CH2 CH—C≡N分子中所含化学键数目的说法正确的是（ ）A. 3个σ键、3个π键 B. 4个σ键、3个π键C. 6个σ键、2个π键 D. 6个σ键、3个π键解析： 共价单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，三键中含有1个σ键、2个π键，故 CH2 CH—C≡N分子中有6个σ键和3个π键。2. 某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5 ℃，其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 该分子中含有极性共价键B. 1 mol该物质中σ键和π键的个数比为5∶3C. 该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、ND. 该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为2种解析： 不同原子间形成的共价键为极性共价键，该分子中含有极性共价键，A正确；每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为9∶3＝3∶1，B错误；该物质中C和N原子最外层都达到8电子稳定结构，H原子最外层为2电子稳定结构，C正确；按原子轨道重叠方式，共价键分为2种，“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，D正确。3. （2024·惠州高二检测）回答下列问题。（1）CH4中的化学键从形成过程来看，属于 （填“σ”或“π”）键。解析：CH4中含4个C—H，每个单键中含1个σ键。σ （2）已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为 。解析：已知CN－与N2结构相似，N2中氮原子与氮原子间形成氮氮三键，含1个σ键和2个π键，所以CN－中含1个σ键和2个π键，C原子再与H形成1个σ键，则HCN分子中σ键与π键数目的比值为1∶1。1∶11∶1 （3）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。解析：每个碳原子形成的3个共价键中必然有1个双键，双键个数为碳原子个数的一半，每个双键中含1个π键，所以π键的数目为30个。30 3教学效果·勤检测强化技能 查缺补漏1. 下列有关化学用语的叙述错误的是（ ）A. COCl2分子的结构式：C. 乙炔分子中的共价键由3个σ键和2个π键组成D. H原子和O原子既可以形成H2O分子，也可以形成H2O2分子，这与共价键的饱和性相矛盾解析： H2O和H2O2分子中，H、O原子结合方式不同，但H、O原子分别形成1个、2个共价键，是共价键具有饱和性的例证和体现，D项错误。2. 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ）A. 两者都为s-s σ键B. 两者都为p-p σ键C. 前者为p-p σ键，后者为s-p σ键D. 前者为s-s σ键，后者为s-p σ键解析： H原子的1个电子排布在1s轨道上，F原子最外层的7个电子排布在2s、2p轨道上；F2分子中的共价键是p-p σ键，HF分子中的共价键是s-p σ键。3. 下列分子中，只有σ键没有π键的是（ ）A. CH4 B. N2D. CH≡CH解析： CH4分子只有C—H单键，单键为σ键；N2、CH2CH2、CH≡CH分别含三键、双键、三键，既有σ键又有π键。4. 有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN（H—C≡N）。（1）只有σ键的是 （填序号，下同）；既有σ键又有π键的是 。①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ 解析：共价单键是σ键，共价双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①②③⑥⑦⑧；既有σ键又有π键的是④⑤⑨。（4）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。（2）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 。（3）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ①③⑤⑥⑧⑨ 学科素养·稳提升4内化知识 知能升华1. 下列原子轨道之间发生重叠形成的化学键类型说法错误的是（ ）A. s轨道与s轨道一定形成σ键B. s轨道与p轨道一定形成σ键C. p轨道与p轨道可能会形成σ键D. p轨道与p轨道一定会形成π键解析： s轨道只可能发生“头碰头”重叠形成σ键，A、B正确；p轨道与p轨道既可以发生“头碰头”重叠形成σ键，也可以发生“肩并肩”重叠形成π键，所以C正确，D错误。1234567891011121314152. 关于乙醇分子的下列说法正确的是（ ）A. 一个分子中共含有8个极性键B. 分子中不含非极性键C. 分子中只含σ键D. 一个分子中含有1个π键123456789101112131415解析： 乙醇的结构式为 ，可知，分子中全部为单键，只含σ键，不含π键，含7个极性键，一个非极性键，C项正确。1234567891011121314153. 下列化学反应所断裂的共价键中，仅断裂σ键的是（ ）A. N2＋3H2 2NH3B. 2C2H2＋5O2 2H2O＋4CO2C. Cl2＋H2 2HClD. C2H4＋H2 C2H6123456789101112131415解析： N2中含 ，反应中π键断裂，A项不符合题意；C2H2中含 ，反应中π键断裂，B项不符合题意；H—H、Cl—Cl均为单键，反应中仅断裂σ键，C项符合题意；C2H4中含 ，反应中π键断裂，D项不符合题意。1234567891011121314154. 在N2F2分子中，所有原子均达到8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（ ）A. 仅有一个σ键 B. 仅有一个π键C. 一个σ键，一个π键 D. 一个σ键，两个π键解析： 由题给条件所有原子均达到8电子稳定结构可知，其结构式应为F—N N—F，则两个氮原子之间为氮氮双键，即一个σ键，一个π键。1234567891011121314155. 下列反应能说明σ键比π键牢固的是（ ）A. CH4＋Cl2 CH3Cl＋HClC. 2H2＋O2 2H2OD. H2＋Cl2 2HCl解析： 碳碳双键由一个σ键和一个π键组成，CH2 CH2发生加成反应时π键断裂，说明σ键比π键牢固。1234567891011121314156. 下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是（ ）B. N2H4（肼）：C. C2H5SH（乙硫醇）：D. SiHCl3（三氯氢硅）：123456789101112131415解析： 由共价键的饱和性可知，C、Si均形成4个共价键，H形成1个共价键，N形成3个共价键，O、S均形成2个共价键，Cl形成1个共价键。A项中H2O2结构式错误，与其饱和性不相符。1234567891011121314157. 具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（ ）A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3C. 1s22s22p63s1 D. 1s22s22p2解析： 根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去最外层的一个电子，形成离子键，而π键是共价键的一种，S、N、C均能形成π键。1234567891011121314158. （1）指出下图所表示的共价键类型的名称，并列举含有该共价键的一种物质，写出其分子式。① 键， ；② 键， ；③ 键， ；④ 键， ；⑤ 键， 。s-s σ H2 s-p σ HCl p-p σ Cl2 p z -p z π N2 p y -p y π N2 123456789101112131415（2）某有机化合物分子的结构简式为CH2 CHCOOH，该分子中有 个σ键、 个π键，有 种极性键， （填“有”或“没有”）非极性键。解析：单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故 分子中有8个σ键、2个π键，有C—H、C O、C—O、O—H 4种极性键；含有C C、C—C非极性键。8 2 4 有 1234567891011121314159. （1）如图所示的分子中，有 个σ键， 个π键。解析：该分子中有6个C—H、2个C—C、1个C C、1个C≡C，单键全是σ键，双键中有1个σ键和1个π键，三键中有1个σ键和2个π键，故该分子中共有10个σ键和3个π键。10 3 123456789101112131415（2）X、Y、Z是元素周期表中的短周期主族元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p能级中只有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息回答下列问题：①写出下列元素符号：X ，Y ，Z 。O C Si ②YX2分子中含 个σ键，含 个π键。2 2 解析：①X、Y、Z元素符号分别是O、C、Si。②CO2分子的结构式为O C O，故其中含2个σ键、2个π键。12345678910111213141510. （2024·昆明高二检测）下列关于共价键的叙述，正确的是（ ）A. σ键与π键电子云均为镜面对称B. 非金属元素之间只能形成共价键C. 分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键D. 1 mol N2含有π键的数目为1 NA123456789101112131415解析： σ键为“头碰头”方式重叠形成的，为轴对称，π键为“肩并肩”方式重叠形成的，为镜面对称，A错误；NH4Cl中N与Cl－之间存在离子键，B错误；σ键能单独存在，而π键不能单独存在，即分子中有σ键不一定有π键，有π键则一定有σ键，C正确；氮氮三键中含有1个σ键和2个π键，1 mol N2含有π键的数目为2 NA，D错误。12345678910111213141511. 乙烯是一种常用的催熟剂，下列对乙烯中化学键的分析正确的是（ ）A. 在乙烯分子中有一个σ键、一个π键B. 乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的σ键C. 乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是C—H σ键D. 乙烯分子中的σ键关于镜面对称123456789101112131415解析： 在乙烯分子中存在4个C—H σ键，C C中含有1个σ键和1个π键，A错误；乙烯分子中碳原子之间形成的σ键要比π键稳定，故乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的π键，B错误；由乙烯制得氯乙烯可看做是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代，故断裂的是C—H σ键，C正确；σ键关于轴对称，D错误。12345678910111213141512. 已知P元素的价层电子排布为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判断正确的是（ ）A. 磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3B. PCl3分子中的P原子不满足8e－结构C. PCl5分子中的P—Cl既含有σ键又含有π键D. 磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷123456789101112131415解析： PCl3的电子式为︰ ︰ ︰ ︰，P原子满足8e－稳定结构；一个PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷。12345678910111213141513. 下列叙述正确的是（ ）A. CN－与N2的结构相似， 分子中σ键与π键的数目之比为1∶1B. CO与N2的结构相似，CO分子中σ键与π键的数目之比为2∶1C. 共价化合物H2O2中含有σ键，离子化合物Na2O2中也含有σ键123456789101112131415解析： 由CN－与N2的结构相似，可推断出 的结构式为 ，其分子中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键的数目之比为2∶1，A项错误；CO与N2的结构相似，则CO的结构式为 ，σ键与π键的数目之比为1∶2，B项错误；H2O2中的O—H和O—O都是共价单键，属于σ键，Na2O2中存在O—O共价单键，是σ键，C项正确；N2H4分子中含有4个N—H，若该反应中有4 mol N—H断裂，则生成1.5 mol N2，形成π键的数目是3 NA，D项错误。12345678910111213141514. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。123456789101112131415解析：根据题给信息分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe。N2中含N≡N，其中有1个σ键、2个π键。（1）Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为 。1∶2 123456789101112131415解析：元素X的氧化物CO和CN－与N2结构相似，推知CO的结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－的结构式为[C≡N]－，HCN的结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键数目均为2个。（2）元素X的一种氧化物XO和XY－与Y2结构相似，XO分子内σ键与π键个数之比为 。X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为 。1∶2 1∶1 123456789101112131415（3）元素X的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料（如图），1号X与相邻X形成σ键的个数为 。解析：由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。3 12345678910111213141515. a、b、c、d为四种由短周期主族元素组成的中性粒子，它们都有14个电子，且粒子内部以共价键结合。请回答下列问题：（1）a单质由原子构成，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为 。解析：由题意知，a是Si，Si可作半导体材料。（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为 。解析：b是含两个原子的化合物，根据其性质：无色无味气体，易引起中毒，推断b为CO。1s22s22p63s23p2 CO 123456789101112131415（3）c是双核单质，写出其电子式： 。c分子中所含共价键的类型为 （填“极性键”或“非极性键”）。解析：c是双原子单质，每个原子有7个电子，故c为N2，含非极性键。︰N N︰ 非极性键 123456789101112131415（4）d是四核化合物，其结构式为 ；d分子内所含共价键有 个σ键， 个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ键 （填“＞”“＜”或“＝”）π键，原因是 。解析：d是四核化合物，即4个原子共含有14个电子，只能是烃，故d为C2H2，C2H2的结构式为H—C≡C—H，其中含有3个σ键、2个π键。H—C≡C—H 3 2 ＞ 形成σ键的原子轨道的重叠程度比π键的重叠程度大，形成的共价键更强 123456789101112131415 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第一节 第1课时 共价键.docx 第一节 第1课时 共价键.pptx 第一节 第1课时 共价键（练习，含解析）.docx
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