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第三单元　物质构成的奥秘
课题2　原子结构
第1课时　原子的构成 相对原子质量
2022年版课标要求：
1.内容要求：认识原子是由原子核和核外电子构成的。认识相对原子质量的含义及其应用。
2.学业要求：能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。
　　单个原子是不是就是一个简单的实心球体？
是否由一些更小的微观粒子构成？ 　
什么是原子？
原子是化学变化中的最小粒子
不能再分
通电
水
氢气
氧气
原子弹爆炸威力
H2
H2O
O2
原子真的不能再分了吗
原子的探索
知识点1 原子的构成
（居于原子中心）
原子 （不带电荷）
（每个 带 个单位 电荷）
（每个 带 个单位 电荷）
原子的构成示意图
原子核
核外电子
电子
1
负
质子
质子
1
正
中子
1．原子的结构
阅读课本第 65 页，填写下列空格：
2．由于原子核内________所带正电荷与_________所带负电荷数量相等、电性________，所以原子不显电性。
3．在原子中：原子核所带的正电荷数（核电荷数）＝__________________＝________________。
核外电子数
质子
核外电子
相反
核内质子数
4.【小组讨论】阅读下表中几种原子的构成，根据给出的提示回答问题。
原子种类 质子 数 中子 数 核外 电子数 小组讨论（填“一定”“一定不”或“不一定”）
氢 1 0 1
碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）原子的质子数和核外电子数________相等；
（2）不同种类原子的质子数（即核电荷数）
__________相等；
（3）原子的质子数和中子数____________相等；
（4）原子中__________都含有中子。
一定
一定不
不一定
不一定
课堂精练
例1　下列有关原子构成的叙述正确的是 （　　）
A．电子位于原子的中心
B．原子核内的中子数一定等于质子数
C．原子不显电性是因为其不含带电粒子
D．原子核的体积比整个原子的体积小很多
D
1．锂原子的模型图如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．锂原子的质子数是7
B．图中带负电荷的微观粒子是电子
C．锂原子带3个单位负电荷
D．原子都是由质子、中子和电子构成的
B
原子的体积很小
原子直径约为发丝直径的万分之一
原子的质量约为羽毛质量的10-23
.
原子
乒乓球
、质量也很小
不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。
如：1个氢原子的质量是1.67×10-27kg，
（即0.00000000000000000000000000167kg）
1个氧原子的质量是2.657×10-26kg。
（即0.00000000000000000000000002657kg）
数值很小，运用和书写都不方便，所以国际上一致同意采用了
相对原子质量。
知识点2 相对原子质量
2.相对原子质量的数学表达式：
某原子的相对原子质量＝
________________________________________。
3.两种原子的实际质量之比________（填“等于”或“不等于”）它们的相对原子质量之比。
等于
1.相对原子质量：以一种碳原子质量的 为标准，其他原子的质量与它
相比，得到相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量的单位为“1”，
一般不写也不读。
1
—
12
1 个氢原子的质量约为 1.67×10 -27 kg，1个碳－ 12 原子的质量为 1.993×10 -26 kg，求氢原子的相对原子质量。(只需要写出计算过程)
当然不用！
学会在元素周期表中找出原子的相对原子质量，取整数。
注意：计算时如无说明，Cl取35.5，Cu取64
解：Ar（H）= 1.67×10 -27 kg÷（1.993×10 -26kg ）
×
1
12
每种原子的相对原子质量都要计算吗？
例2　用合适的方法计量微观粒子的质量便于开展科学研究。
（1）国际上以碳－12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量。根据这个标准，碳－12原子的相对原子质量为　　　　。
（2）已知碳－12原子的质量为a kg，一种铁原子的质量为b kg，则这种铁原子的相对原子质量为　　　　。
（3）已知一种锌原子的相对原子质量为65，核电荷数为30，则其中子数为　　　　。
12
35
课堂精练
例3　钛被称为“太空金属”。钛原子核内有22个质子和26个中子，下列说法错误的是 （　　）
A．钛原子核带22个单位正电荷
B．钛原子核外电子数为26
C．钛的相对原子质量为48
D．钛原子质量主要集中在原子核上
2.（教材习题变题型）已知钠、镁、铝、钾的相对原子质量依次为23、24、27、39，则相同质量的四种金属所含的原子个数最少的是 （　　）
A．钠 B．镁
C．铝 D．钾
B
D

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