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(共20张PPT)
实验安全与物质的分离提纯
专题2 研究物质的基本方法
苏教版 必修第一册
良好的安全防护意识和必要的实验安全措施是进行化学实验的前提。同学们在进入实验室之前，应做好预习和实验准备，熟悉实验所需的药品，掌握仪器、药品安全使用的要领，理解、掌握实验原理，熟悉实验步骤和操作要求。
一、化学实验安全
在实验过程中应 ，实验操作要 。取用药品前须仔细核对所需药品与试剂瓶上的标签是否一致，仔细阅读使用说明，正确取用。 ，数据分析实验结果， 。同组实验的同学之间要分工协作，共同完成实验任务。 。
集中注意力
规范
仔细观察实验现象，如实记录，认真处理实验
写好实验报告
遇到突发状况时，应沉着冷静，采取正确的处理方法，并及时报告老师
环境保护
在实验中应注意___ ，减少实验排出的废气、废液和固体废物对环境的影响。实验后应将_______和所用________收拾干净，保持实验室整洁卫生。
药品
仪器
化学家在研究物质的组成和性质时，首先要获得纯净的物质，以避免其他物质的干扰。
我们所见到的各种各样的物质，无论是自然界存在的，还是人工制备的，大多是混合物。因此，在研究某物质时就要先将该物质从混合物中分离出来，并加以提纯。
分离！ 提纯！
物质的分离提纯
过滤 适用于两种物质组成的固体混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。如除去KCl中的MnO2
滤纸紧贴漏斗内壁
“一贴”
滤纸边缘低于漏斗边缘
液面低于滤纸边缘
“二低”
“三靠”
烧杯嘴靠在玻璃棒的中部
玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧
漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
物质的分离提纯
结晶 适用范围 若固体混合物中的两种组分都可溶于水，且溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶等方法分离
两种结晶方法 蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。如KCl溶液蒸发结晶，得到KCl晶体
降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的浓溶液，再冷却，即有晶体析出。如除去KNO3中的少量KCl
物质的分离提纯
玻璃棒的作用：搅拌。加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3。
注意：① 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干；② 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
蒸馏 概念 将液态物质加热至沸点，使之气化，然后将蒸汽重新冷凝为液体的操作过程
适用范围 蒸馏可分离沸点相差较大的液体混合物，也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质
物质的分离提纯
牛角管
测量蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处
冷凝管中水的流向：下口流入，上口流出
蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3
投放沸石或碎瓷片防暴沸
烧瓶底
垫陶土网
蒸馏烧瓶
1.实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解抽取氧气。现从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。
阅读课本相关内容，完成交流讨论
KCl、MnO2的混合物
加入适量的水后充分搅拌
过滤
滤渣
洗涤
干燥
MnO2
滤液
蒸发
结晶
KCl
注：【实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解后的产物为KCl、MnO2】
阅读课本相关内容，完成交流讨论
2.现有混有少量KCl的KNO3粉末，请参照图2-2 的溶解度曲线，设计实验方案提纯KNO3
先在较高温度下将混合物溶于水形成浓溶液，再冷却到一定温度。KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量的KNO3晶体析出，而KCl的溶解度随温度降低变化不大，难以析出晶体。再过滤、洗涤、干燥，即可得到纯度较高的KNO3晶体。
溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
观察·思考
已知四氯化碳（CCl 4）是一种难溶于水的无色油状液体，密度比水大。溴、碘等在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度。
取一只分液漏斗，向其中加入5 mL四氯化碳，再加入约15 mL溴水，塞上分液漏斗顶部的塞子，倒转过来充分振荡，然后置于铁架台上静置。
仔细观察静置过程中分液漏斗中的现象并作出解释。
现象：上层颜色比原来溴水的颜色浅了许多，下层的四氯化碳变成了 色
橙红
分液 ①概念：将互不相溶的液体分离。
②分液的主要仪器：分液漏斗。
③实验操作当漏斗中的液体分成清晰的两层后，取下分液漏斗顶部的塞子，打开旋塞，使下层液体从漏斗下端流出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
萃取 ①概念：利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂(也称萃取剂)中的分离方法。
②实例：CCl4和水互不相溶，而且溴在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，CCl4可以把溴从溴水中提取出来，CCl4为萃取剂。
物质的分离提纯
萃取剂
选择条件
①萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
②溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别
（在萃取剂中的溶解度大）
③溶质不与萃取剂发生任何反应
常用萃取剂：
乙醇不可做萃取剂！！！
密度小于水的：苯、乙醚、乙酸乙酯；
密度大于水的：二氯甲烷、四氯化碳等。
注意事项：
①分液漏斗通过打开上方的玻璃塞和下方的活塞（或：使玻璃塞上的凹槽与玻璃塞上的小孔相对）可将两层液体分离。
②分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
③分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。
④分液漏斗使用前需检漏。
⑤分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
东晋葛洪的《肘后备急方》记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，屠呦呦受其启发，利用乙醚提炼出抗疟有效成分青蒿素。开创了疟疾治疗新方法，全球数亿人因这种“中国神药”而受益，她因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。
1．下列对蒸馏实验操作的叙述正确的是 (　　)
A．应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B．加入碎瓷片的目的是防止加热时蒸馏烧瓶剧烈跳动
C．冷却水的方向应上进下出，这样水流比较畅通，冷却效果更好
D．当蒸馏到烧瓶内剩有少量液体时，停止加热，用余热蒸干，不能直接加热蒸干
A　
2．[双选]在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是 (　　)
A．上层液体经漏斗上口倒出
B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离
C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞
D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
AC　
3．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 (　　)
A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必须比水的密度大
D．不溶于水，且必须比水的密度小
B　
4．用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是(　　)
A．实验使用的主要仪器是分液漏斗
B．溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C．溴的四氯化碳溶液呈橙红色
D．分液时，水从分液漏斗的下端流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗的上口倒出
D　

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