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(共24张PPT)
苏教版 必修第一册
1.了解常见物质的检验方法，学会Cl－、SO42-、NH4+等离子的检验方法。　
2.了解常见的仪器分析法，会用焰色反应检验金属或金属离子的存在。
3.知道化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。　
4.能通过实验认识金属铝的性质。
物质的检验
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断
鉴别:重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定:根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分
1.物理性质法
物理性质→粗略区分→
颜色
气味
水溶性
2．物质检验的方法——特征反应法
特征反应检验法多用于验证性检验，即验证是否存在该物质。
3．常见离子的检验方法
(1)NH4＋的检验
①实验操作：取一支试管，加入2 mL NH4Cl溶液，再加入2 mL NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
②现象：有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
③反应的化学方程式：NH4Cl＋NaOH==NaCl＋NH3↑＋H2O。
④检验方法总结：取少量待测液，加入NaOH溶液加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含有NH4＋。
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(2)Cl－的检验
①实验操作：取一支试管，加入2 mL KCl溶液，再滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸。
②现象：生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
③反应的化学方程式：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3。
④检验方法总结：取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。
(3)SO42－的检验
①实验操作：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴稀盐酸和BaCl2溶液。
②现象：加入稀盐酸，无明显现象，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀。
③反应的化学方程式：K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。
④检验方法总结：取少量待测液，先加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO42－。
4．物质组成元素的检验
(1)焰色反应
①定义：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫作焰色反应。
②操作：
③几种金属的焰色：
钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)等。
④注意：不是所有的金属都可呈现焰色反应，如Pt、Fe没有；焰色反应是物理过程，为元素的特征；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃去观察，这样可以滤去黄光，避免含钠杂质的干扰。
⑤应用：检验金属或金属离子的存在，如鉴别NaCl和KCl。也可以利用焰色反应制作节日烟花等。
1.下列检验Cl－的方法正确的是(　　)
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D
物质检验的基本要求
(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
(2)试剂易得、用量要少、方法易行、操作简单、反应条件容易达到。
(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。
如检验Cl－时，CO32－能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，来排除CO32－的干扰；检验SO42－时，CO32－、SO32－均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO32－氧化成SO42－。
二氧化碳具有哪些性质？我们是通过什么实验得知二氧化碳的这些性质的？
人们借助感官或仪器可以观察自然界、生产和生活中接触到的物质及其变化现象，但更多的要通过实验，根据特定条件下的实验现象和结果，通过分析、归纳等方法，认识物质的性质及其变化的条件和规律。
化学是一门以实验为基础的自然科学.
化学实验是探究物质性质和变化的主要方法。
CO2的性质验证
【实验1】把一支蜡烛固定在烧杯内，点燃。然后向烧杯中缓缓倾倒CO2，观察现象。
【实验2】将二氧化碳气体通入水中，向其中滴入几滴紫色石蕊试液，观察现象。加热上述液体，观察现象。
实验现象：
实验结论：
实验1：蜡烛熄灭
实验2：通入CO2后，溶液由紫色变为红色，加热试管，溶液由红色变为紫色。
实验1：CO2不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。
实验2：CO2能溶于水，且与水反应生成能使紫色石蕊溶液变红的碳酸，碳酸不稳定，受热易分解。
1.通过探究过程，说明二氧化碳有哪些性质 发生了哪些变化
①二氧化碳可溶于水;
②二氧化碳与水反应生成了H2CO3;
③H2CO3不稳定，受热易分解。
2.在探究二氧化碳性质和变化的过程中采用了哪些研究方法
实验法、观察法、分析法、归纳法。
【实验1】观察铝片在打磨前后的光泽。
【实验2】用坩埚钳夹持未打磨的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，观察实验现象。另取一块打磨过的铝箔，重复操作。
实验现象：
实验结论：
实验1：打磨前表面发暗，打磨后为银白色。
实验2：两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
铝熔点较低，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜（Al2O3），可以保护内部的铝不被继续氧化。
铝的性质验证
【实验3】将一小段已除去氧化膜铝片放入盛有2mL 1mol/L盐酸的试管中，观察实验现象。
【实验4】将一小段已除去氧化膜铝片放入盛有5 mL 氢氧化钠溶液的试管中，观察实验现象。
实验现象：
实验结论：
铝与盐酸、NaOH溶液均能反应，产生氢气。
实验3：铝片与稀盐酸反应，产生气泡。
实验2：铝片与NaOH溶液反应，产生气泡，点燃气体发出爆鸣声。
铝的性质验证
小结：铝的性质
1、物理性质
2、化学性质
银白色金属，质地柔软，密度较小(2.70g/cm3)，熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性。
（1）与O2的反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
在空气中铝表面能形成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀能力。且Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料。
（2）与酸的反应
（3）与强碱的反应
为了研究某个化学问题，我们往往会依据一定的化学原理作出假设，并设计一定的化学实验方案，进行验证。
例如：为了了解不同催化剂（FeCl3、CuSO4）对双氧水分解速率的影响，请设计实验方案进行探究。
【设计思路】在同温同压下，向相同浓度、相同体积的两份双氧水中分别滴加相同浓度、相同体积的FeCl3溶液、CuSO4溶液，通过观察气泡产生的速率，比较两者的催化效率。
设计实验方案探究影响双氧水分解速率的因素
①
②
③
④
实验现象：
实验结论：
实验①②说明浓度越大，H2O2分解速率越快；
实验①③说明温度越高，H2O2分解速率越快；
实验①④说明在MnO2催化作用下H2O2分解速率加快
①气泡产生较慢
②气泡产生非常慢
③气泡产生较快
④气泡产生非常快
一般的探究过程
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ 　）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
B
2.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①Ba(NO3)2　②KCl　③NaOH　④CuSO4　⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是(　　)
A．④③①⑤② B．④①⑤③②
C．①⑤③④② D．③④①⑤②
A

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