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物质的量浓度
专题2 研究物质的基本方法
苏教版 必修第一册
1.了解物质的量浓度的含义和应用。
2.运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
初中常用溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。
质量分数=
溶液的质量（g）
溶质的质量（g）
×100%
ω=
m(溶液）
m(溶质)
×100%
若要从质量分数为60%的NaCl溶液当中取出含有30g NaCl，需要量取多少毫升溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？
＝0.1 mol／L
把40 g NaOH固体溶解于水中配成10 L的溶液，请求出
这10 L溶液中NaOH的物质的量是多少？
1升溶液中含有NaOH的质量是多少？
每升溶液中含有NaOH的物质的量是多少？
每升溶液中所含有的NaOH固体的物质的量为：
＝1 mol　　　　　　
n(NaOH)＝
m(NaOH)
M(NaOH)
＝
40 g
40 g·mol-1　　　　　　
1升溶液中含有NaOH的质量为： 1 L×40 g／10 L＝4 g
n(NaOH)
V[NaOH(aq)]
1 mol
10 L
＝
c(NaOH)
(物质的量浓度)
一、物质的量浓度
1.定义：
单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量。
2.符号：
cB
4.单位：
mol/L 或 mol·L-1
3.表达式：
cB
=
nB
V
问：将 1mol NaOH 溶于 1 L水中配成溶液，其物质的量浓度是否为1mol/L？
答：错误，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
注意：
①V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”。②对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体积有关。③整体与部分的关系。
你认为计算物质的量浓度的关键时什么？请计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少
【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L× 0.5L
=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)
=0.05mol× 40g/mol
=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
有关溶液稀释和浓缩的计算
往一定体积的溶液中注入一定量的蒸馏水，哪些物理量会发生变化，哪些不变？
变化：溶液的浓度，密度，体积等
不变：溶质的质量或物质的量
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释
(1)溶质的物质的量不变：
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
(2)溶质的质量不变：
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)
(3)溶液的质量守恒：
m(稀)＝m(浓)＋m(水)
相同溶质两溶液混合
(1)溶质的物质的量不变：
c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
(2)溶质的质量不变：
m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和；
混合后溶液的体积：
从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
1 mol·L－1
4.0 g
解析　m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
0.2 mol·L－1
解析　100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，
由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝
＝0.2 mol·L－1。
根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。
物质的量浓度c 溶解度s 溶质质量分数w
概念
单位 －
表达式
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g)
以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量
mol/L
g/100g溶剂
c＝nB/V
w＝
m溶质/m溶液×100%
S=100g×m溶质/m溶剂
【拓展】 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液 中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。
【解】Na2CO3 的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/mol
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)
=53.0g/106g/mol
=0.5mol
c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液
=0.5mol/0.5L
=1.0mol/L
其中：n(Na+)=1.0mol
n(CO32-)=0.5mol
其中c(Na+)=1.0mol/0.5L
=2.0mol/L
c(CO32-)=0.5mol/0.5L
=1.0mol/L
答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度分别为1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
某分析纯级硫酸如图所示，已知其密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，计算该硫酸的物质的量浓度。
cB =
nB
V(aq)
=
mB
M
m(aq)
ρ(aq)
· 10-3
=
mB
m(aq)
·103
·ρ
M
c =
1000×ρ×ω
M
18.4 mol·L－1
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
某分析纯级硫酸如图所示，已知其密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，计算该硫酸的物质的量浓度。
c =
1000×ρ×ω
M
1、1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)
A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子
C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸
D
2．下列溶液Cl-浓度与50 mL1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液
D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
A
3.关于1 mol·L－1 K2SO4溶液的下列说法正确的是(　　)
A．溶液中含有1 mol K2SO4
B．1 mol K2SO4溶于1 L水中
C．溶液中c(K＋)＝2 mol·L－1
D．1 L溶液中含2 mol K＋，2 mol SO42－
C
4.下列关于0.1 mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
B．1 L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量
浓度为0.1 mol·L－1
D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后所得溶液中Na2CO3的
物质的量浓度为0.01 mol·L－1
A
5．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是( )
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol·L－1 的KCl溶液
D．75 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液
C
6．36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　)
A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．36.5 g氯化氢含有NA个原子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D．所得溶液的质量分数为w=36.5c/1000ρ
D
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V（aq)
÷V(aq)

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