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苏教版 必修第一册
1.了解物质的量浓度的含义。　
2.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系。
3.学会物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间进行简单的计算。
在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
序号
项目名称
英文缩写
检查结果
单位
参考范围
1
钾
K
4.1
mmol/L
3.5~5.5
2
钠
Na
140
mmol/L
135~145
3
氯
Cl
103
mmol/L
96~111
4
钙
Ca
2.43
mmol/L
2.13~2.70
5
胱抑素C
CysC
0.78
mg/L
0.59~1.03
6
肌酐（酵法）
Cr(E)
71
μmol/L
59~104
7
尿素
Urea
4.18
mmol/L
2.78~7.14
8
葡萄糖
Glu
5.1
mmol/L
3.9~6.1
如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量,对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的,对生产和科学研究也有重要意义。
体检的一些指标常用物质的量浓度表示
溶液的量
溶质的量
m (溶质)
m (溶液)
= ω
n (溶质)
V (溶液)
c =
质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量。
某血液中的葡萄糖含量: “ 等于5.1 mmol/L”的含义是什么？
该浓度：表示每1 L血液中含葡萄糖的物质的量等于5.1 mmol。
共同之处：
浓
度
1.单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
nB
V
溶质B的物质的量
溶液的体积
cB =
3. 单位：mol·L－1 或 mol/L
4. 表达式：
nB=cB·V
V=nB/cB
5.变形公式：
2. 符号：cB---B表示任意的溶质
一、物质的量浓度
【思考】①1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗?
不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。
不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。
③从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？
还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。
②1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？
请计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的质量是多少?
【解】500 mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:
n(NaOH)=c(NaOH)· V[NaOH(aq)]
=0.1mol/L× 0.5L
=0.05mol
0.05 mol NaOH的质量为 :
m(NaOH)=n(NaOH)· M(NaOH)
=0.05mol× 40g/mol
=2g
答：需要NaOH的质量是2g。
二、物质的量浓度有关计算
(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度。
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO42-)＝1 mol·L－1，则 c(Na＋)＝_________，c(Na2SO4)＝______________。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度。

2 mol·L－1
1 mol·L－1
1、按公式简单计算
（3）已知V L硫酸铁溶液中含Fe3＋ m g，则该溶液中Fe3＋的物质的量浓度为__ __mol·L－1， 的物质的量浓度为 mol·L－1，溶质的物质的浓度为 mol·L－1。
（4）将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_________；含有Na+的浓度为_________;含有SO42-的浓度为___________。
0.1mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
二、物质的量浓度有关计算
1、按公式简单计算
二、物质的量浓度有关计算
2.溶液的稀释或混合中的计算
（1）浓溶液稀释
①溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)；
②溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；
③溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。
（2）相同溶质两溶液混合
①溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)；
②溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
抓住“不变”
从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL：
(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
1 mol·L－1
4.0 g
解析　m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4.0 g。
(2)若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是 。
0.2 mol·L－1
解析　100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，
由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝
＝0.2 mol·L－1。
c =
1000×ρ×ω
M
例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
=18.4 mol·L－1
3.物质的量浓度与质量分数之间的求算
c =
1000×ρ×ω
M
二、物质的量浓度有关计算
物质的量浓度的计算
c = ──
n
V
w = ─── ×100%
m(溶质)
m(溶液)
w = ───
1000ρ
c M
C = ───────
1000×ρ×w
M
c前V前= c后V后
饱和溶液 w= ─────
S
100+S
×100%
物质的量守恒：
n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
溶质质量守恒：
m（溶质）＝ m（浓）×ω（浓）＝ m（稀）×ω（稀）
1.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是( ???)?
A.将250g CuSO45H?O溶解在1L水中
B.将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液
C.将1L10mol·L-1的浓盐酸加入9L水中
D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
【解析】A.n(CuSO4)=1 mol,V(水)=1L，但 V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol/L,A错误: B.未指明温度和压强，22.4LHCl气体的物质的量无法确定，B错误: C.n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10L，c(HCI)≠1 mol·L-1,C错误:D.n(NaOH)=0.25 mol,V(溶液)-0.25L，c(NaOH)=1mol/L,D正确。 答案选D
D
2.从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是(　　 )
A．物质的量浓度为0.1 mol·L－1
B．密度与原溶液相同
C．含有KOH的物质的量为0.1 mol
D．溶质的质量分数与原溶液相同
【解析】溶液具有均一性，从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出100 mL，物质的量浓度、溶质的质量分数及密度均不变。取出的100 mL溶液中含有KOH的物质的量为1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol。
A
3.实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl2?0.2 mol·L－1”的字样，下面是某同学对该溶液的叙述正确的是(　　 )
A．配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中
B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1?
C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.2 mol·L－1
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
【解析】A错，500 mL是溶剂水的体积，不是溶液的体积，应为0.1 mol BaCl2溶于水配成500 mL溶液，其浓度为0.2 mol·L－1；B错，由BaCl2?0.2 mol·L－1及物质构成可知，Ba2＋、Cl－的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1；C对，c(Cl－)＝0.4 mol·L－1，稀释前后离子的物质的量不变，则将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)＝0.2 mol·L－1。
C
例4.将53.0 g Na2CO3溶解在水中，配成500 mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)M(Na2CO3)=53.0?g106?g·mol?1 =0.500 mol
?
c(Na2CO3)=n(Na2CO3)V=0.500?mol?0.500?L? =1.00 mol·L-1
?
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.00 mol·L-1。
例5：标准状况下，V L气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于1 L水中，所得溶液密度为ρ g·cm-3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

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