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配制一定物质的量浓度的溶液
专题2 研究物质的基本方法
苏教版 必修第一册
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法，
掌握所需要的仪器名称和了解注意事项，会分析基本误差。
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。
对比量筒，认识容量瓶的构造。
认识容量瓶
容量瓶的规格
(100mL、250mL、500mL、1000mL等)
刻度线
（容量瓶上只有一条刻度线）
温度 (20 ℃)
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。
500mL的容量瓶
认识容量瓶
①必须指明规格
②使用前要检漏
③只能用作配制的量具
不能做物质反应或溶解的容器
不能稀释浓溶液
不能加热
不能长期存放溶液或进行化学反应
不能将热的溶液倒入容量瓶


所需仪器：（ mL的容量瓶）
→为避免容量瓶受热变形而引起容积的变化
认识容量瓶
检漏方法:
1、往瓶内装少量水，塞好瓶塞
2、用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶
倒立过来，观察是否漏水
3、再将瓶塞旋转180，后塞紧
4、重复以上操作。均不漏水，说明容量瓶完好。
如何配制 100mL 的 0.100mol/L Na2CO3 溶液？
（1）计算：配制100 mL 0.100 mol·L-1
Na2CO3溶液所需碳酸钠固体的质量为_________ g。
（2）称量 ：用天平准确称取碳酸钠固体。
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且动作要迅速。
（3）溶解 ：将碳酸钠固体转移至 100 mL 烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，冷却到室温。
（4）转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外），用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
引流
两靠
（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
思考：如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
水加少了
水加多了
如何配制 100mL 的 0.100mol/L Na2CO3 溶液？
配制 0.5 mol·L-1 的 NaOH 溶液 230 mL，在下列仪器中：
①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒
⑤漏斗 ⑥250 mL 试剂瓶 ⑦药匙
⑧250 mL 容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚
需要用到的仪器有（ ）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
C
浓溶液稀释
用质量分数为 98% ，密度为 1.84 g·cm-3 的浓硫酸，配制 100mL 1 mol·L-1 的稀硫酸。
2. 量取
1. 计算
3. 稀释
4. 转移
5. 定容
如何用 10mol·L-1 的浓硫酸，配制 100mL 1 mol·L-1 的稀硫酸？
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
cB =
1000 ???? ????????
?
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
误差分析
误差分析
称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘，且用到游码
称量易潮解的物质时间过长
（1）称量产生误差
（2）量取误差
用量筒量取液态溶质时，俯视读数
用量筒量取液态溶质时，仰视读数
量取液态溶质时量筒内有水
误差分析
（3）溶解、转移、洗涤产生误差
未洗涤用过的玻璃棒和烧杯
洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
转移至容量瓶时有溶液溅出
容量瓶使用前未干燥
无影响
溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
误差分析
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
（4）定容误差
定容摇匀后发现液面低于刻度再加水
定容时加水超过刻度线时用滴管吸出

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