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(共19张PPT)
苏教版 必修第一册
1.以原子结构模型为例，能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据。　
2.初步形成模型建构的认知方式，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。
3.掌握质子数、中子数、质量数及核电荷数之间的关系。
惠施：“一尺之棰，日取其半，万世不竭。”
物质是否能够无限地分割下去？物质又是由什么组成的呢？
古希腊哲学家德谟克利特
物质是由不可分割的微粒（原子）构成的
优点：首次提出“原子”的概念。
不足：哲理性的猜测和推想，没有任何实验性依据
一、人类认识原子结构的历程
公元前400多年 德谟克利特
物质是由不可分割的原子构成的
19世纪初，道尔顿
原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的，不可再分的实心球。
优点：解释了化学变化的微观本质
不足：不能解释摩擦生电












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“葡萄干面包”模型（1904）
汤姆生阴极射线实验（1897）发现电子
优点：打破了原子不可再分的论点，解释了摩擦生电现象
不足：原子核是不是实心球体？
“意外跑偏”的α粒子——α粒子散射实验
实验前，根据“葡萄干面包” 原子模型进行的预测
绝大多数 α 粒子通过，少数 α 粒子偏转，个别 α 粒子被反弹
卢瑟福推测原子的内部结构并不是均匀的，而是存在一个中心的“核”，称为原子核。原子核带正电，电子在其周围高速运动，就像行星围绕太阳运转一样。这就是卢瑟福的“有核模型”或“行星模型”。
优点：解释了α粒子散射实验
不足：无法解释氢原子光谱的不连续性
1913年，丹麦物理学家玻尔在研究氢原子光谱时，发现氢原子光谱是不连续的，而且谱线能量的差异存在一定的规律。他引入了量子论观点，大胆地提出了新的原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
二、原子核的构成
原子核
核外电子
质子（Z）
中子（N）
原子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
原子微粒数量关系：
质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数
元素：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
二、原子核的构成
质子质量与中子质量相近。
电子质量与质子、中子质量相比，可忽略不计，即原子质量主要集中在原子核上。
二、原子核的构成
质量数（A）＝质子数（A）+中子数（N）
≈ 相对原子质量（Ar）
19
23
27
微粒符号周围数字的含义
X
A
Z
n
m±
±x
质量数
质子数
离子所带电荷数
原子个数
元素化合价
二、原子核的构成
质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
≈ 相对原子质量（Ar）
19
23
27
9F
19
11Na
23
13Al
27
H
1
1
H
2
1
H
3
1
符号
H
D
T
核素：把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。
质子数相同，中子数不同
属同种元素的不同种原子
质子数相同 核外电子数相同
中子数不同 物理性质不同 用途不同
化学性质几乎完全相同
同位素：质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。
同位素的应用
（1）、用于制造氢弹；
（2）用于制造原子弹、核发电；
（3）考古时利用测定一些文物的年代；
（4）利用放射性同位素释放的射线育种、治疗恶性肿瘤。
“四素”区别
元素 核素 同位素 同素异形体
本质
范畴
特性
决定因素
举例
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
同类原子
原子
原子
单质
只有种类，没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
元素相同
性质不同
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
组成元素、结构
H、C、O
三种元素
O2、O3互为同素异形体
1H，2H，3H
互为同位素
1H、12C、17O
1
6
8
等各为一种核素
“四素”联系

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