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苏教版 必修第一册
1.认识容量瓶并学会选择与使用容量瓶。　
2.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的操作和方法。
3.掌握所需要的仪器名称和了解注意事项，会分析基本误差。
问题导入：（H-1 O-16 Na-23）
1.实验室需要100g，溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如何配制？
2.实验室需要100ml,溶质的物质的量浓度为1.0mol/L的氢氧化钠溶液，如何配制？
先称量10.0g 氢氧化钠固体于烧杯中，
再量取90.0ml 水加入烧杯，搅拌。
称量4.0g氢氧化钠固体
托盘天平的精确度0.1g
量筒的精确度0.1ml
加多少水？
如何准确控制溶液的体积？
回忆初中所学，想一想哪些用来盛放或量取液体的化学仪器是带有刻度的，它们能否用来配制一定物质的量浓度的溶液，为什么？
量筒
烧杯
烧杯的精确度较差，无法控制溶液最终体积
量筒的精确度虽高，但不能用来配制溶液
请你设计一个能准确控制溶液最终体积的仪器。
一、容量瓶
1.构造:
2.常见规格：
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
3.用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
选用原则：
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,
应选用规格为_____________。
500mL的容量瓶
等大或稍大。
专用瓶塞
唯一刻度
容积
平底
温度
不同规格的容量瓶
硝酸、硝酸银等见光易分解的物质，用棕色容量瓶配制溶液
4. 容量瓶的使用
(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL容量瓶。
(2)选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
(3)使用容量瓶注意“六不”：
①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；
④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。
(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。
(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
5.容量瓶的查漏
查漏方法：?右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
加水盖塞、倒立观察
正立旋转180°
倒立观察
实验室需要配制使用240 ml物质的量浓度为0.5 mol·L-1的NaOH溶液，配制应选择何种规格的容量瓶及称取NaOH固体的质量为（ ）
A 规格：240 mL 质量：4.8 g
B 规格：250 mL 质量：4.8 g
C 规格：240 mL 质量：5.0 g
D 规格：250 mL 质量：5.0 g
D
二、一定物质的量浓度的溶液配制
1. 仪器: 天平、药匙（固体物质）、 、 、 、
、 、试剂瓶
传统分析天平
新型数显电子分析天平
量筒
烧杯
玻璃棒
容量瓶
胶头滴管
托盘天平
以配制“100 ml 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液为例”
（1）计算：m(Na2CO3) =c . V . M(Na2CO3)
= 0.100 mol·L-1 ×0.1 L ×106 g·mol?1?=1.06 g
?
（2）称量(量取)：用分析天平称量(1.0600±0.0001) g碳酸钠纯固体；或用托盘天平称量1.1 g碳酸钠纯固体。
2. 操作步骤
①使用前要调零
②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
③称量时遵循左物右码的原则
④用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
⑤称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
（3）溶解(或稀释)：将准确称量的样品转入烧杯中，加少量蒸馏水、用玻璃棒搅拌溶解完全。
（4）转移：将溶液通过玻璃棒引流，转入检漏合格、容积为100 mL的容量瓶中。
引流的注意事项
两靠一不靠
将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
（5）洗涤：用蒸馏水少量多次洗涤(3次以上)烧杯和玻璃棒，该洗涤水也转入容量瓶。
（6）定容：继续向容量瓶加水至距离刻度线1~2 cm，改用胶头滴管逐滴加水至凹液面恰与刻度线相切为止。
【思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
（7）摇匀：盖上专用磨口塞，一手食指按住瓶塞，其余四指捏住瓶颈，另一手轻捏瓶底，使容量瓶处于胸前。上下来回颠倒，1~2秒一次，摇1 min；旋转瓶塞90°，继续摇1 min。
【思考】摇匀后发现液面低于刻度线，能否补加水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
（8）转存：将配制好的溶液转入试剂瓶保存，并贴上标签。
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
cB＝
nB
Ｖ
根据上述公式，由于实验操作不当引起nB或Ｖ的变化，会对cＢ造成误差。
结合误差分析，分析配制100 mL 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液常见的误差，并完成下表。
实验操作
n
V
c
①计算结果m=1.06 g，称1.1 g
②砝码生锈
?
?
?
③少量氯化钠粘在滤纸上
?
?
?
④转移溶液时有少量液体溅出
?
?
?
⑤容量瓶内有少量水
?
?
?
⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
?
?
?
⑦定容时仰视
?
?
?
⑧超出刻度线，吸出一部分水
?
?
?
⑨摇匀后液面下降，补充水
?
?
?
⑩配制溶液时未冷却直接定容
?
?
?
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
偏大
偏大
偏大
偏大
偏大
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
仰视刻度线（a）：
加水量高于刻度线，溶液体积偏大，c偏小。
俯视刻度线（b）：
加水量低于刻度线，溶液体积偏小，c偏大。
a
刻度
b
刻度
定容时：俯高，仰低
1.实验室欲用碳酸钠晶体配制100mlL1.0molL-1Na2CO3溶液，下列说法正确的是A．要完成实验需称取碳酸钠晶体
B．Na2CO3溶解时放出的热量不多，无需冷却至室温即可定容
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低
D．定容时仰视刻度线会导致溶液浓度偏低
【解析】A．配制100mlL1.0molL-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠晶体的质量28.6g，A项错误；B．配溶液时，为了减小误差，溶液需冷却至室温再定容，B项错误；C．定容时，需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C项错误；
D．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n/V可知溶液浓度偏低，D项正确；故答案为：D。
D
2.某实验需1mol/LNaOH溶液250mL，
配制该NaOH溶液的几个关键实验步
骤和操作示意图如;下列说法不正
确的是（ ????）
A，此实验应称取10.0g氢氧化钠固体
B.操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
C.NaOH 在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
D，上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
D
3.实验室需要用到480mL0.1mol/LNa2CO3溶液，根据溶液的配制方法，下列说法正确的是( ? ?)
A.用托盘天平称取Na2CO3·10H20固体53.0g
B.转移溶液时有液体溅出，所配溶液浓度偏小
C.定容撼匀后，容量瓶中液面下降再补加水
D.容量瓶用自来水、蒸馏水洗涤，烘干后使用
B
4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A．用托盘天平和称量纸称量NaOH固体
B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．容量瓶盛过NaOH溶液，使用前未洗涤
D．定容时，仰视刻度线
C
5.配制250mL0.1mol/LCuSO4溶液，下列说法正确的是( )
A．先称取4.0gCuSO4，再将其溶于250mL蒸馏水
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低
C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低
D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低
C

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