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(共15张PPT)
苏教版 必修第一册
1.能从宏观和微观结合的视角理解原子结构模型提出的证据，知道常见的原子核外电子排布规律。　
2.初步形成模型构建的认知方式， 会画1～18号元素的原子结构示意图。
3.理解元素化学性质与核外电子排布的规律。
丹麦物理学家玻尔
（1885-1962）
①原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；
②核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
一、原子核外电子排布
离核越近核对电子的吸引就越强，又因为电子做高速运动，离核越远，核束缚电子的力变小了，电子所具有的动能就变大，即能量越高。
1.电子能量与离核远近
能量较低的电子通常在离核较近的区域内运动
能量较高的电子通常在离核较远的区域内运动
2.电子层
N
M
L
K
原子核
序数 1 2 3 4 5 6 7
符号 K L M N O P Q
离核距离： 近 ——→ 远
电子能量： 低 ——→ 高
核外电子是如何在这些电子层上排布的呢？
3.核外电子的排布规律
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
核外电子总是尽量先排在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排在能量逐渐升高的电子层。
①每个电子层最多能容纳的电子数为2n2个（不超过2n2个）
②最外层电子数不超过8（K层不超过2个）
③次外层最多不超过18个
④倒数第三层电子数不超过32个
4.核外电子的排布的表示方法——原子结构示意图
金属
非金属
稀有气体
思考：原子的核外电子排布与元素性质有什么关系？
稀有气体元素
核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P
2 氦 He 2
10 氖 Ne 2 8
18 氩 Ar 2 8 8
36 氪 Kr 2 8 18 8
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
化学理论研究认为：
当原子的最外层电子充满时（8个电子，K层为2个电子）为稳定结构，我们通常称其为8电子稳定结构。
思考：不稳定的原子应该如何形成稳定结构呢？
写出氯化钠溶液中氯离子和钠离子的结构示意图，对比氯原子和钠原子的结构示意图，电子排布发生了什么变化？与稀有气体原子的核外电子排布进行比较，你能得出什么结论？
+11
2
8
1
+11
2
8
Na
Na+
失去电子
+17
2
8
7
Cl
得到电子
+17
2
8
8
Cl-
（由0价变为+1价）
（由0价变为-1价）
不稳定的原子通过得失电子形成8电子稳定结构。
课本P50交流讨论
1
7
6
2
失去1个电子
失去2个电子
得到2个电子
得到1个电子
+1
+2
-2
-1
思考：原子的核外电子排布与元素性质有什么关系？
原子结构
最外层电子数
元素性质
化合价
原子
金属原子：最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去电子，变为带正电的阳离子
非金属原子：4＜最外层电子＜8，在化学反应中容易得到电子，变为带负电的阴离子
大多是非金属元素也可呈现正价
金属元素无负价
1.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是
A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
A
② 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素：___ __
是次外层3倍的是：_ __
③电子层数与最外层电子数相等的元素：__________
① 最外层电子数等于次外层电子数的一半的元素： 。
④ M层电子数是L层电子数的一半的元素：__________
⑤ 核电荷数是电子层数的5倍的元素：__________
Li、Si
C
O
H、Be、Al
Si
P
2.根据电子排布情况，推断前20号元素中，符合要求的所有元素
3. 下列叙述中，正确的是(　　)
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
C

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