资源简介

贵州省黔南布依族苗族自治州长顺县2024--2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·长顺期中）“山青水绿、天蓝地净”需要靠我们大家共同创造和维护，下列做法与保护长顺绿水青山相违背的是
A．骑自行车上学，倡导绿色出行 B．垃圾分类回收，减少资源浪费
C．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 D．随意排放污水，降低生产成本
2．（2024九上·长顺期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．空气中物质的含量模型
B．原子结构
C．微粒与元素的关系
D．氮元素的化合价
3．（2024九上·长顺期中）下列实验操作正确的是
A．量取液体读数
B．添加酒精
C．装入粉末状固体
D．处理废液
4．（2024九上·长顺期中）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．Ca2+，O2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子
D．氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体
5．（2024九上·长顺期中）下列关于氧气的说法中，正确的是
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料
B．空气中氧气质量约占空气质量的21%
C．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
D．工业上分离液态空气制氧气，液氮蒸发后的剩余物质是纯净的液氧
6．（2024九上·长顺期中）下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气 分子在不停地运动
B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大
C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小
D 石油气经加压后贮存在钢罐中 分子间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
7．（2024九上·长顺期中）实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
8．（2024九上·长顺期中）分类是学习化学的基本方法之一，下列各种“水”中属于纯净物的是
A．矿泉水 B．H2O C．河水 D．澄清石灰水
9．（2024九上·长顺期中）物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是
A．氧气用于急救病人 B．用金属铝作电线
C．氮气、氦气作保护气 D．用二氧化碳作灭火器
10．（2024九上·长顺期中）下列实验能达到实验目的的是
A．检查装置气密性 B．闻气味区别氧气和二氧化碳 C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九上·长顺期中）下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
12．（2024九上·长顺期中）利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是
A．在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同
D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳
13．（2024九上·长顺期中）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）铝离子：　 　；
（2）氢元素：　 　；
（3）2个镁原子：　 　；
（4）氮气分子：　 　；
（5）3个五氧化二磷分子：　 　；
（6）水的化学式为H2O，从该化学式中你能获取的信息有：　 　。
14．（2024九上·长顺期中）实验是化学学习和研究的重要方法，小明用排水法收集了四瓶氧气并进行如下实验：回答下列实验的相关问题。
（1）请写出甲中的实验现象：　 　。
（2）乙实验中水的作用是　 　；丙实验中水的作用是　 　。
（3）小明回顾实验丁的操作细节，红热木炭要由瓶口向下　 　（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质　 　（填名称）。
15．（2024九上·长顺期中）生产生活中处处有化学，化学与生产生活密切相关。
（1）填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的　 　。
（2）食品包装中充入氮气可以防腐，这是利用了氮气的化学性质　 　。
（3）在家里用筷子搅拌热的糖水可以加速散热，这里筷子的作用与化学实验中　 　（填一种实验仪器的名称）的作用相似。
（4）打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有　 　（填物质名称）。
（5）长顺四宝之一的高钙苹果口感极佳，其中的“钙”指的是　 　。
（6）自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的　 　性。
16．（2024九上·长顺期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氯化钠是由　 　和　 　构成的。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中达到相对稳定结构的原子是　 　（填化学符号）。
②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与　 　（填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易　 　（填“得到”或“失去”）1个电子，形成　 　（填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的　 　（填“正”或“负”）电荷。
（3）铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为　 　。
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
17．（2024九上·长顺期中）反应条件是影响化学反应的重要因素。
石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为。
（1）该反应原理实现了　 　能向化学能的转化。
（2）该反应原理的总反应符号表达式为　 　，该反应为　 　（填“化合”或“分解”）反应。
（3）氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为　 　。
（4）反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后　 　和　 　不变。
（5）石墨相氮化碳量子点纳米复合材料内有很多规则的空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的　 　（填“H2O”“H2”或“O2”），导致催化能力降低。可以将其进行烘干，恢复一定的催化能力。
18．（2024九上·长顺期中）某兴趣小组的同学对实验室制取氧气的相关问题进行如下探究。
设计实验发生装置和收集装置，如图1。请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：②　 　。小华用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是　 　。写出检查B装置气密性的方法：　 　。用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是　 　。
（2）用F装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入，是因为　 　，验满方法是　 　。
（3）如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，可以得出的实验结论是　 　。
19．（2024九上·长顺期中）学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
（1）图1中发生反应的符号表达式为　 　，该实验的原理是　 　。
（2）查阅资料可知，铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。于是同学们利用图2所示的实验装置进行实验探究，图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为　 　，该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　，小组成员对结果分析后，决定对图2装置进行改进，改进后的装置如图3。
（3）图3实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是　 　（填字母序号）。
A．将红磷平铺在硬质玻璃管中
B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间，节省燃料
实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，会导致测得氧气含量　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（4）兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图4所示实验对图1的实验原理继续进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。
【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
【实验结论】
②分析图乙得出，猜想　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
③课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是　 　。
【反思交流】
④兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出　 　的结论。
20．（2024九上·长顺期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水的蒸发
（1）图1反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整　 　（图中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。
【任务二】探究水的组成
（2）图2所示装置是电解水的装置，收集到氧气的试管是　 　（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　（填名称），一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是　 　（写一条）。
【任务三】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集到的氧气的体积，实验数据如下表：
温度/℃ 外加电压/V 收集到的氧气的体积/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
⑤ 45 6 9.7 35.4
（3）实验①②③可探究　 　对电解水速率的影响，根据表中数据得出的结论是　 　。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　（填实验序号）。
【任务四】探究水蒸气与镁粉的反应
（4）实验装置如图3所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（填“A”或“B”）处酒精灯，C处冰水混合物的作用是　 　。
21．（2024九上·长顺期中）金秋十月，校园内丹桂飘香。桂花具有香味是因为花中含有丰富的芳樟醇（化学式为C10H18O）等物质，请回答下列问题：
（1）芳樟醇由　 　种元素组成。
（2）芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是　 　。
（3）芳樟醇中氢元素的质量分数是　 　（计算结果保留至0.01%）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、骑自行车上学，倡导绿色出行，能减少污染物排放，做法正确。B、垃圾分类回收，可减少资源浪费和环境污染，做法正确。
C、秸秆粉碎还田，能增加土壤肥力，做法正确。
D、随意排放污水会污染水资源，做法错误。
【分析】根据环境保护的相关知识，判断每个选项的做法是否有利于保护“绿水青山”。
2．【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、空气中按体积分数，氮气约78%、氧气约21%、二氧化碳约0.03%，含量应为氮气＞氧气＞二氧化碳，该模型错误。B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误。
C、氧元素包含氧原子，氧原子可形成氧离子，该模型错误。
D、NH3中氮元素为-3价，N2中氮元素为0价，HNO3中氮元素为+5价，化合价由低到高，该模型正确。
【分析】根据空气成分、原子结构、元素与微粒关系、元素化合价计算等知识，逐一分析模型是否正确。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引发火灾，操作错误。
C、装入粉末状固体时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。
D、不能将废液直接倒入水池，应倒入指定的废液容器中，操作错误。
【分析】回忆各实验操作的正确规范，逐一分析选项。
4．【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、化学变化的本质是分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，推理正确。B、最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如稀有气体原子（氦为2），该推理错误。
C、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是离子，推理错误。
D、常温下由分子构成的物质不一定是气体，如水由分子构成但为液体，推理错误。
【分析】根据化学变化的本质、粒子的最外层电子数与粒子种类的关系、物质的状态与构成粒子的关系，逐一分析推理是否正确。
5．【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但本身不可燃，不能作火箭燃料，错误。B、空气中氧气体积约占空气体积的21%，不是质量，错误。
C、绿色植物光合作用产生氧气，消耗二氧化碳，正确。
D、工业分离液态空气制氧气，液氮蒸发后剩余物有液氧和液态稀有气体等，不是纯净液氧，错误。
【分析】根据氧气的性质、空气中氧气的含量、光合作用以及工业制氧的知识，逐一分析选项。
6．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在教室闻到桂花香气，是因为分子不断运动，解释合理。B、温度计测量热水温度时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间间隔变大，不是原子体积变大，解释不合理。
C、一滴水中有大量水分子，说明分子质量和体积很小，解释合理。
D、石油气加压后贮存在钢罐中，是因为分子间有间隔，加压时间隔变小，解释合理。
【分析】根据分子的基本性质（不断运动、有间隔、质量和体积小等），分析各宏观事实的微观解释是否正确。
7．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，图像中质量减小，错误。B、过氧化氢完全分解后，氧气质量不再增加，图像中氧气质量一直增大，错误。
C、过氧化氢溶液中原本有水，反应又生成水，所以水的质量先增加，反应结束后不变，图像正确。
D、催化剂只能加快反应速率，不能增加氧气质量，有催化剂和无催化剂最终生成氧气质量应相等，图像错误。
【分析】根据过氧化氢分解的反应原理（催化剂的作用、反应物和生成物的变化），分析各图像是否符合反应过程中各物质的变化情况。
8．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、矿泉水含有水和矿物质等多种物质，是混合物，错误。B、H2O只由一种物质组成，是纯净物，正确。
C、河水含有水和其他溶于水的物质，是混合物，错误。
D、澄清石灰水由水和氢氧化钙组成，是混合物，错误。
【分析】根据纯净物（由一种物质组成）和混合物（由多种物质组成）的定义，判断各选项中的“水”属于纯净物还是混合物。
9．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气用于急救病人，利用的是氧气的氧化性（化学性质），错误。B、用金属铝作电线，利用的是铝的导电性（物理性质），正确。
C、氮气、氦气作保护气，利用的是它们化学性质不活泼（化学性质），错误。
D、用二氧化碳作灭火器，利用的是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质（化学性质），错误。
【分析】根据物理性质（不需要化学变化表现）和化学性质（化学变化中表现）的定义，判断各物质用途体现的是物理性质还是化学性质。
10．【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、推注射器时，装置内压强增大，长颈漏斗液面上升且一段时间不下降，说明装置气密性好，能达到目的。B、氧气和二氧化碳都无味，闻气味无法区分，不能达到目的。
C、验证二氧化锰是催化剂，需用相同浓度的过氧化氢溶液对比，此实验浓度不同，不能达到目的。
D、干冷烧杯只能验证生成水，不能验证生成二氧化碳，不能达到目的。
【分析】根据各实验的原理和目的，结合物质的性质，判断实验能否达到预期效果。
11．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中只有一种原子，物质由原子直接构成，是纯净物。B、图中只有一种分子，物质由一种物质组成，是纯净物。
C、图中只有一种分子，物质由一种物质组成，是纯净物。
D、图中有两种分子，物质由两种物质组成，是混合物。
【分析】根据混合物（由多种分子构成）和纯净物（由一种分子或原子构成）的微观构成特点，判断各选项。
12．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、t1至t2时间段，二氧化碳含量不变、氧气含量也无明显变化，说明蜡烛已熄灭，白磷还未燃烧，正确。B、t2至t3时间段，氧气含量下降，是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体，正确。
C、蜡烛先熄灭，白磷后燃烧，证明不同物质燃烧对氧气含量需求不同，正确。
D、t3时反应结束，集气瓶中除二氧化碳，还有未反应完的其他气体（如氮气等），错误。
【分析】结合实验装置和图像，分析不同时间段蜡烛、白磷的燃烧情况以及气体含量变化的原因，判断各选项说法。
13．【答案】（1）Al3+
（2）H
（3）2Mg
（4）N2
（5）3P2O5
（6）水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 铝离子： Al3+ ；
(2) 氢元素： H ；
(3) 2个镁原子： 2Mg ；
(4) 氮气分子： N2 ；
(5) 3个五氧化二磷分子： 3P2O5；
(6) 从H2O可获取的信息：水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【分析】根据化学用语的书写规则（离子符号、元素符号、原子符号、分子符号的书写，以及化学式的意义）来解答。
（1）离子的书写方法是：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，一个铝离子带三个单位正电荷，故填：Al3+。
（2）元素用元素符号表示，氢元素表示为H，故填：H。
（3）元素符号表示一个原子，表示多个原子时，在其元素符号前面加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg，故填：2Mg。
（4）化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，一个氮气分子含有两个氮原子，故填：N2。
（5）化学式表示物质的一个分子，表示多个分子，在其化学式前面加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子为：3P2O5；故填：3P2O5。
（6）化学式中有几种元素符号，表示由几种元素组成，化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，原子个数为1，省略不写，水的化学式为H2O，故水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
14．【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（2）吸收五氧化二磷防止空气污染；吸收二氧化硫防止污染空气
（3）缓慢；澄清石灰水
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】(1) 甲中实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(2) 乙实验中水的作用是吸收五氧化二磷防止空气污染；丙实验中水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气。
(3) 实验丁中红热木炭要由瓶口向下缓慢插入；检验产生的气体（二氧化碳），可向集气瓶中倒入澄清石灰水。
【分析】结合铁丝、红磷、硫、木炭在氧气中燃烧的实验现象、注意事项及产物检验方法来解答。
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成黑色固体；
（2）乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，实验中的水能吸收五氧化二磷防止空气污染；
丙中硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，实验中的水能吸收二氧化硫防止空气污染；
（3）红热的木炭要由上至下缓慢的插入到瓶底，以利于木炭与氧气充分接触，使氧气充分反应，如果将木炭立即插到瓶底，木炭与氧气反应放热，瓶内氧气受热膨胀，大部分氧气迅速逸出，造成反应时间过短，现象不明显；
木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳应选用澄清石灰水。
15．【答案】（1）稀有气体
（2）不活泼（稳定）
（3）玻璃棒
（4）水蒸气
（5）元素
（6）吸附
【知识点】空气的组成；水的净化；物质的元素组成
【解析】【解答】(1) 填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的稀有气体。
(2) 食品包装中充入氮气可以防腐，是利用了氮气化学性质不活泼（稳定）。
(3) 在家里用筷子搅拌热的糖水加速散热，筷子的作用与化学实验中玻璃棒的作用相似。
(4) 打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有水蒸气。
(5) 高钙苹果中的“钙”指的是元素。
(6) 自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性。
【分析】根据空气成分的性质与用途、氮气的化学性质、实验仪器的作用、空气中成分对物质的影响、元素的概念、活性炭的性质等知识来解答。
（1）稀有气体通电时可发出不同颜色光，用于填充到霓虹灯中；
（2）氮气的化学性质不活泼，可用于充入食品包装中防腐；
（3）实验室用于搅拌的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（4）空气中含有水蒸气，所以打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆；
（5）物质是由元素组成的，高钙苹果中的“钙”强调的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附。
16．【答案】（1）钠离子；氯离子
（2）Ne；Na；失去；阳；正
（3）+4
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1) 氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(2) ①达到相对稳定结构的原子是Ne；②Li原子化学性质与Na相似，锂原子易失去1个电子，形成阳离子，带1个单位正电荷。
(3) 二氧化铅( PbO2）中铅元素化合价为+4。
(4) 能表示氦 - 3原子的是C。
【分析】根据物质的构成、原子结构示意图的意义、化合价计算、原子的构成等知识解答。
（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的；
（2）①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构；
②Li原子与Na原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子。
（3）二氧化铅（PbO2）中氧元素的化合价为-2价，设铅元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；
（4）原子中质子数=电子数，故氦-3原子原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。
故选C。
17．【答案】（1）太阳
（2）；分解
（3）C3N4
（4）质量；化学性质
（5）H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 该反应原理实现了太阳能向化学能的转化。
(2) 总反应符号表达式为，该反应为分解反应。
(3) 氮化碳的化学式为C3N4。
(4) 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
(5) 复合物使用较长时间后，会吸附较多的H2O，导致催化能力降低。
【分析】根据反应原理、能量转化、化学方程式书写、元素质量比与化学式的关系、催化剂的性质等知识解答。
（1）石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，则该反应原理实现了太阳能向化学能的转化；
（2）已知反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为，则该反应原理的总反应符号表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，设氮化碳中碳、氮原子的个数比为x：y，则，解得，则氮化碳的化学式为；
（4）反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；
（5）在该反应中，生成物氢气、氧气均为气体，反应物水是液体，故在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的，导致催化能力降低。
18．【答案】（1）长颈漏斗；；堵住导管口，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱，则证明该装置气密性良好；水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂
（2）a；氧气密度比空气略大；将带火星的小木条放置于b端，木条复燃，说明氧气已收集满
（3）排水集气法收集到的氧气更纯净
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】(1) 仪器②是长颈漏斗；加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：；检查B装置气密性：堵住导管口，向长颈漏斗注水，若形成水柱且不下流，气密性好；C装置收集氧气结束先撤导管再灭酒精灯，否则水槽水倒吸使试管炸裂。
(2) F装置收集氧气从a端进，因为氧气密度比空气大；验满：将带火星木条放b端，复燃则满。
(3) 排水集气法收集的氧气更纯净。
【分析】根据氧气制取的实验装置、操作步骤、气体性质等知识解答。
（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
检查B装置气密性的方法：堵住导管口，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱，则证明该装置气密性良好；
用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂；
（2）用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a端进入；
验满方法是：将带火星的小木条放置于b端，木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，说明排水集气法收集到的氧气更纯净。
19．【答案】（1）；红磷燃烧，消耗密闭集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积
（2）9mL；18%
（3）C；偏大
（4）白磷燃烧消耗剩余的氧气，氧气含量减少；Ⅰ；足量红磷燃烧也不能将氧气耗尽；不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1) 反应符号表达式：；实验原理：红磷燃烧消耗氧气生成固体，集气瓶内压强变小，水被压入，进入水的体积就是氧气体积。
(2) 铜粉消耗氧气体积9mL；氧气体积分数18%。
(3) 不合理措施是C；实验后气球有剩余气体，测得氧气含量偏大。
(4) ①DE段：白磷燃烧消耗剩余氧气，氧气含量减少；②猜想I正确；③红磷不能将氧气耗尽；④不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。
【分析】根据测定空气中氧气含量的实验原理、操作、数据分析等知识解答。
（1）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为；
该实验原理为红磷燃烧，消耗密闭集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积；
（2）图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为15mL-6mL=9mL，该实验测得空气中氧气的体积分数为；
（3）A、红磷平铺在玻璃管中，可以增大红磷与氧气的接触面积，使氧气反应更充分，正确；
B、反复推拉注射器的活塞，可以使氧气和红磷充分反应，正确；
C、减少加热时间，会导致氧气不能反应完全，应该增加加热时间，使氧气和红磷充分反应，错误；
故选：AB；
实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，气球中的气体会占据一部分体积，则会导致测得氧气含量偏大；
（4）①曲线DE段氧气浓度减小是因为白磷燃烧消耗剩余的氧气，氧气含量减少；
②分析图乙可知，白磷还能继续燃烧，说明还有氧气，故猜想Ⅰ正确；
③用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不可行，因为足量的红磷燃烧没有完全消耗空气中的氧气；
④分析对比曲线BC段和DE段，得出不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样；由此联想到课本上的一个实验：铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
20．【答案】；b；氢原子、氧原子；相同条件下，氧气比氢气更易溶于水/氧气与电极反应而被消耗（合理即可）；外加电压；其它条件相同时，外加电压越大，电解水的速率越快；①④⑤；A；降低气体温度，使水蒸气液化
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】(1) 补充微观示意图：画几个水分子（H2O分子，两个氢原子和一个氧原子构成）。
(2) 收集氧气的试管是b；电解水时不变的微粒是氢原子、氧原子；氢氧体积比大于理论值，因为氧气更易溶于水（或氧气与电极反应）。
(3) 实验①②③探究外加电压对电解水速率的影响，结论：其他条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快；探究温度影响选实验①④⑤。
(4) 先点燃A处酒精灯；C处冰水混合物作用是降低气体温度，使水蒸气液化。
【分析】根据水的蒸发、电解水的实验、影响电解水速率的因素、水蒸气与镁粉反应的实验等知识解答。
21．【答案】（1）3
（2）10：18：1
（3）11.69%
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 芳樟醇由3种元素组成。
(2) 芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是10：18：1。
(3) 芳樟醇中氢元素的质量分数约为11.69%。
【分析】根据化学式的意义（元素组成、原子个数比）和元素质量分数的计算公式（某元素质量分数 = 该元素相对原子质量×原子个数×100%/相对分子质量）来解答。
（1）由芳樟醇化学式为C10H18O可知，芳樟醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；
（2）由芳樟醇化学式为C10H18O可知，芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是10：8：1；
（3）芳樟醇中氢元素的质量分数为。
1 / 1贵州省黔南布依族苗族自治州长顺县2024--2025学年九年级上学期期中检测化学试题
1．（2024九上·长顺期中）“山青水绿、天蓝地净”需要靠我们大家共同创造和维护，下列做法与保护长顺绿水青山相违背的是
A．骑自行车上学，倡导绿色出行 B．垃圾分类回收，减少资源浪费
C．秸秆粉碎还田，增加农田肥料 D．随意排放污水，降低生产成本
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；合理使用化肥、农药；合成材料的使用及其对人和环境的影响
【解析】【解答】A、骑自行车上学，倡导绿色出行，能减少污染物排放，做法正确。B、垃圾分类回收，可减少资源浪费和环境污染，做法正确。
C、秸秆粉碎还田，能增加土壤肥力，做法正确。
D、随意排放污水会污染水资源，做法错误。
【分析】根据环境保护的相关知识，判断每个选项的做法是否有利于保护“绿水青山”。
2．（2024九上·长顺期中）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是
A．空气中物质的含量模型
B．原子结构
C．微粒与元素的关系
D．氮元素的化合价
【答案】D
【知识点】空气的组成；原子的定义与构成；元素的概念；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】A、空气中按体积分数，氮气约78%、氧气约21%、二氧化碳约0.03%，含量应为氮气＞氧气＞二氧化碳，该模型错误。B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，该模型错误。
C、氧元素包含氧原子，氧原子可形成氧离子，该模型错误。
D、NH3中氮元素为-3价，N2中氮元素为0价，HNO3中氮元素为+5价，化合价由低到高，该模型正确。
【分析】根据空气成分、原子结构、元素与微粒关系、元素化合价计算等知识，逐一分析模型是否正确。
3．（2024九上·长顺期中）下列实验操作正确的是
A．量取液体读数
B．添加酒精
C．装入粉末状固体
D．处理废液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中俯视读数，操作错误。B、不能向燃着的酒精灯内添加酒精，容易引发火灾，操作错误。
C、装入粉末状固体时，先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，操作正确。
D、不能将废液直接倒入水池，应倒入指定的废液容器中，操作错误。
【分析】回忆各实验操作的正确规范，逐一分析选项。
4．（2024九上·长顺期中）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误结论。以下推理正确的是
A．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B．Ca2+，O2-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
C．多数稀有气体原子最外层电子数是8，则最外层电子数是8的粒子一定是稀有气体原子
D．氮气、氧气都是由分子构成的，则常温下由分子构成的物质都是气体
【答案】A
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子结构示意图与离子结构示意图；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、化学变化的本质是分子种类改变，所以分子种类改变的变化一定是化学变化，推理正确。B、最外层电子数为8的粒子不一定是离子，如稀有气体原子（氦为2），该推理错误。
C、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，也可能是离子，推理错误。
D、常温下由分子构成的物质不一定是气体，如水由分子构成但为液体，推理错误。
【分析】根据化学变化的本质、粒子的最外层电子数与粒子种类的关系、物质的状态与构成粒子的关系，逐一分析推理是否正确。
5．（2024九上·长顺期中）下列关于氧气的说法中，正确的是
A．氧气能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料
B．空气中氧气质量约占空气质量的21%
C．自然界绿色植物的光合作用产生氧气，同时消耗大气中的二氧化碳
D．工业上分离液态空气制氧气，液氮蒸发后的剩余物质是纯净的液氧
【答案】C
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法；自然界中的物质循环
【解析】【解答】A、氧气能支持燃烧，但本身不可燃，不能作火箭燃料，错误。B、空气中氧气体积约占空气体积的21%，不是质量，错误。
C、绿色植物光合作用产生氧气，消耗二氧化碳，正确。
D、工业分离液态空气制氧气，液氮蒸发后剩余物有液氧和液态稀有气体等，不是纯净液氧，错误。
【分析】根据氧气的性质、空气中氧气的含量、光合作用以及工业制氧的知识，逐一分析选项。
6．（2024九上·长顺期中）下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在教室里闻到窗外飘进来的桂花香气 分子在不停地运动
B 温度计测量热水温度时水银柱升高 温度升高，汞原子的体积变大
C 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的质量和体积都很小
D 石油气经加压后贮存在钢罐中 分子间存在间隔
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、在教室闻到桂花香气，是因为分子不断运动，解释合理。B、温度计测量热水温度时水银柱升高，是因为温度升高，汞原子间间隔变大，不是原子体积变大，解释不合理。
C、一滴水中有大量水分子，说明分子质量和体积很小，解释合理。
D、石油气加压后贮存在钢罐中，是因为分子间有间隔，加压时间隔变小，解释合理。
【分析】根据分子的基本性质（不断运动、有间隔、质量和体积小等），分析各宏观事实的微观解释是否正确。
7．（2024九上·长顺期中）实验室用一定质量的过氧化氢溶液制取氧气时，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用
【解析】【解答】A、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，图像中质量减小，错误。B、过氧化氢完全分解后，氧气质量不再增加，图像中氧气质量一直增大，错误。
C、过氧化氢溶液中原本有水，反应又生成水，所以水的质量先增加，反应结束后不变，图像正确。
D、催化剂只能加快反应速率，不能增加氧气质量，有催化剂和无催化剂最终生成氧气质量应相等，图像错误。
【分析】根据过氧化氢分解的反应原理（催化剂的作用、反应物和生成物的变化），分析各图像是否符合反应过程中各物质的变化情况。
8．（2024九上·长顺期中）分类是学习化学的基本方法之一，下列各种“水”中属于纯净物的是
A．矿泉水 B．H2O C．河水 D．澄清石灰水
【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、矿泉水含有水和矿物质等多种物质，是混合物，错误。B、H2O只由一种物质组成，是纯净物，正确。
C、河水含有水和其他溶于水的物质，是混合物，错误。
D、澄清石灰水由水和氢氧化钙组成，是混合物，错误。
【分析】根据纯净物（由一种物质组成）和混合物（由多种物质组成）的定义，判断各选项中的“水”属于纯净物还是混合物。
9．（2024九上·长顺期中）物质的性质决定了它的用途，下列物质的用途描述中主要由其物理性质决定的是
A．氧气用于急救病人 B．用金属铝作电线
C．氮气、氦气作保护气 D．用二氧化碳作灭火器
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、氧气用于急救病人，利用的是氧气的氧化性（化学性质），错误。B、用金属铝作电线，利用的是铝的导电性（物理性质），正确。
C、氮气、氦气作保护气，利用的是它们化学性质不活泼（化学性质），错误。
D、用二氧化碳作灭火器，利用的是二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质（化学性质），错误。
【分析】根据物理性质（不需要化学变化表现）和化学性质（化学变化中表现）的定义，判断各物质用途体现的是物理性质还是化学性质。
10．（2024九上·长顺期中）下列实验能达到实验目的的是
A．检查装置气密性 B．闻气味区别氧气和二氧化碳 C．证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．验证蜡烛燃烧生成二氧化碳
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】检查装置的气密性；空气的组成；催化剂的特点与催化作用；蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、推注射器时，装置内压强增大，长颈漏斗液面上升且一段时间不下降，说明装置气密性好，能达到目的。B、氧气和二氧化碳都无味，闻气味无法区分，不能达到目的。
C、验证二氧化锰是催化剂，需用相同浓度的过氧化氢溶液对比，此实验浓度不同，不能达到目的。
D、干冷烧杯只能验证生成水，不能验证生成二氧化碳，不能达到目的。
【分析】根据各实验的原理和目的，结合物质的性质，判断实验能否达到预期效果。
11．（2024九上·长顺期中）下列图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中只有一种原子，物质由原子直接构成，是纯净物。B、图中只有一种分子，物质由一种物质组成，是纯净物。
C、图中只有一种分子，物质由一种物质组成，是纯净物。
D、图中有两种分子，物质由两种物质组成，是混合物。
【分析】根据混合物（由多种分子构成）和纯净物（由一种分子或原子构成）的微观构成特点，判断各选项。
12．（2024九上·长顺期中）利用图1装置进行探究，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷燃烧。如图2是用传感器测出的瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是
A．在t1至t2时间段蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
B．在t2至t3时间段气体含量的变化是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体
C．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的含量需求不同
D．t3时反应结束，集气瓶中的气体只有二氧化碳
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、t1至t2时间段，二氧化碳含量不变、氧气含量也无明显变化，说明蜡烛已熄灭，白磷还未燃烧，正确。B、t2至t3时间段，氧气含量下降，是因为白磷燃烧消耗氧气生成固体，正确。
C、蜡烛先熄灭，白磷后燃烧，证明不同物质燃烧对氧气含量需求不同，正确。
D、t3时反应结束，集气瓶中除二氧化碳，还有未反应完的其他气体（如氮气等），错误。
【分析】结合实验装置和图像，分析不同时间段蜡烛、白磷的燃烧情况以及气体含量变化的原因，判断各选项说法。
13．（2024九上·长顺期中）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空：
（1）铝离子：　 　；
（2）氢元素：　 　；
（3）2个镁原子：　 　；
（4）氮气分子：　 　；
（5）3个五氧化二磷分子：　 　；
（6）水的化学式为H2O，从该化学式中你能获取的信息有：　 　。
【答案】（1）Al3+
（2）H
（3）2Mg
（4）N2
（5）3P2O5
（6）水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（合理即可）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】(1) 铝离子： Al3+ ；
(2) 氢元素： H ；
(3) 2个镁原子： 2Mg ；
(4) 氮气分子： N2 ；
(5) 3个五氧化二磷分子： 3P2O5；
(6) 从H2O可获取的信息：水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
【分析】根据化学用语的书写规则（离子符号、元素符号、原子符号、分子符号的书写，以及化学式的意义）来解答。
（1）离子的书写方法是：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，一个铝离子带三个单位正电荷，故填：Al3+。
（2）元素用元素符号表示，氢元素表示为H，故填：H。
（3）元素符号表示一个原子，表示多个原子时，在其元素符号前面加上相应的数字，故2个镁原子表示为：2Mg，故填：2Mg。
（4）化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，一个氮气分子含有两个氮原子，故填：N2。
（5）化学式表示物质的一个分子，表示多个分子，在其化学式前面加上相应的数字，则3个五氧化二磷分子为：3P2O5；故填：3P2O5。
（6）化学式中有几种元素符号，表示由几种元素组成，化学式右下角数字，表示一个分子中含有某种原子个数，原子个数为1，省略不写，水的化学式为H2O，故水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故填：水由氢元素、氧元素组成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
14．（2024九上·长顺期中）实验是化学学习和研究的重要方法，小明用排水法收集了四瓶氧气并进行如下实验：回答下列实验的相关问题。
（1）请写出甲中的实验现象：　 　。
（2）乙实验中水的作用是　 　；丙实验中水的作用是　 　。
（3）小明回顾实验丁的操作细节，红热木炭要由瓶口向下　 　（填“快速”或“缓慢”）插入，以利于木炭与氧气充分接触；为了检验所产生的气体，可向集气瓶中倒入Y物质　 　（填名称）。
【答案】（1）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热
（2）吸收五氧化二磷防止空气污染；吸收二氧化硫防止污染空气
（3）缓慢；澄清石灰水
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】(1) 甲中实验现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
(2) 乙实验中水的作用是吸收五氧化二磷防止空气污染；丙实验中水的作用是吸收二氧化硫防止污染空气。
(3) 实验丁中红热木炭要由瓶口向下缓慢插入；检验产生的气体（二氧化碳），可向集气瓶中倒入澄清石灰水。
【分析】结合铁丝、红磷、硫、木炭在氧气中燃烧的实验现象、注意事项及产物检验方法来解答。
（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，发出大量的热，生成黑色固体；
（2）乙中红磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会污染空气，实验中的水能吸收五氧化二磷防止空气污染；
丙中硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，实验中的水能吸收二氧化硫防止空气污染；
（3）红热的木炭要由上至下缓慢的插入到瓶底，以利于木炭与氧气充分接触，使氧气充分反应，如果将木炭立即插到瓶底，木炭与氧气反应放热，瓶内氧气受热膨胀，大部分氧气迅速逸出，造成反应时间过短，现象不明显；
木炭燃烧生成二氧化碳，检验二氧化碳应选用澄清石灰水。
15．（2024九上·长顺期中）生产生活中处处有化学，化学与生产生活密切相关。
（1）填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的　 　。
（2）食品包装中充入氮气可以防腐，这是利用了氮气的化学性质　 　。
（3）在家里用筷子搅拌热的糖水可以加速散热，这里筷子的作用与化学实验中　 　（填一种实验仪器的名称）的作用相似。
（4）打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有　 　（填物质名称）。
（5）长顺四宝之一的高钙苹果口感极佳，其中的“钙”指的是　 　。
（6）自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的　 　性。
【答案】（1）稀有气体
（2）不活泼（稳定）
（3）玻璃棒
（4）水蒸气
（5）元素
（6）吸附
【知识点】空气的组成；水的净化；物质的元素组成
【解析】【解答】(1) 填充在霓虹灯中，通电时可发出不同颜色的光的是空气中的稀有气体。
(2) 食品包装中充入氮气可以防腐，是利用了氮气化学性质不活泼（稳定）。
(3) 在家里用筷子搅拌热的糖水加速散热，筷子的作用与化学实验中玻璃棒的作用相似。
(4) 打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆，说明空气中有水蒸气。
(5) 高钙苹果中的“钙”指的是元素。
(6) 自来水厂用活性炭净化水，利用了活性炭的吸附性。
【分析】根据空气成分的性质与用途、氮气的化学性质、实验仪器的作用、空气中成分对物质的影响、元素的概念、活性炭的性质等知识来解答。
（1）稀有气体通电时可发出不同颜色光，用于填充到霓虹灯中；
（2）氮气的化学性质不活泼，可用于充入食品包装中防腐；
（3）实验室用于搅拌的仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒；
（4）空气中含有水蒸气，所以打开包装袋的薯片放置一段时间变得不再酥脆；
（5）物质是由元素组成的，高钙苹果中的“钙”强调的是组成物质的元素，而不是具体的物质或分子、原子；
（6）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附。
16．（2024九上·长顺期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）氯化钠是由　 　和　 　构成的。
（2）根据下列原子结构示意图，回答问题。
①上图中达到相对稳定结构的原子是　 　（填化学符号）。
②上述原子结构示意图中，Li原子的化学性质与　 　（填化学符号）的化学性质相似。在化学反应中，锂原子容易　 　（填“得到”或“失去”）1个电子，形成　 　（填“阳”或“阴”）离子，带1个单位的　 　（填“正”或“负”）电荷。
（3）铅酸电池为燃油汽车内部常用的电池，其中的电极材料为铅和二氧化铅，已知O的化合价为-2，则二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价为　 　。
（4）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下面的模型中，能表示氦-3原子的是______（填字母序号）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）钠离子；氯离子
（2）Ne；Na；失去；阳；正
（3）+4
（4）C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；物质的元素组成；有关元素化合价的计算；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】(1) 氯化钠由钠离子和氯离子构成。
(2) ①达到相对稳定结构的原子是Ne；②Li原子化学性质与Na相似，锂原子易失去1个电子，形成阳离子，带1个单位正电荷。
(3) 二氧化铅( PbO2）中铅元素化合价为+4。
(4) 能表示氦 - 3原子的是C。
【分析】根据物质的构成、原子结构示意图的意义、化合价计算、原子的构成等知识解答。
（1）氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的；
（2）①图中，达到相对稳定结构的原子是Ne，因为其原子的最外层是8个电子的稳定结构；
②Li原子与Na原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；
由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子。
（3）二氧化铅（PbO2）中氧元素的化合价为-2价，设铅元素化合价为x，根据化合物正负化合价代数和为0，x+（-2）×2=0，x=+4；
（4）原子中质子数=电子数，故氦-3原子原子核内有2个质子、1个中子，核外有2个电子。
故选C。
17．（2024九上·长顺期中）反应条件是影响化学反应的重要因素。
石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为。
（1）该反应原理实现了　 　能向化学能的转化。
（2）该反应原理的总反应符号表达式为　 　，该反应为　 　（填“化合”或“分解”）反应。
（3）氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，碳元素的化合价为+4，则氮化碳的化学式为　 　。
（4）反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后　 　和　 　不变。
（5）石墨相氮化碳量子点纳米复合材料内有很多规则的空隙，能吸附容纳微粒。在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的　 　（填“H2O”“H2”或“O2”），导致催化能力降低。可以将其进行烘干，恢复一定的催化能力。
【答案】（1）太阳
（2）；分解
（3）C3N4
（4）质量；化学性质
（5）H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分解反应及其应用；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 该反应原理实现了太阳能向化学能的转化。
(2) 总反应符号表达式为，该反应为分解反应。
(3) 氮化碳的化学式为C3N4。
(4) 催化剂在反应前后质量和化学性质不变。
(5) 复合物使用较长时间后，会吸附较多的H2O，导致催化能力降低。
【分析】根据反应原理、能量转化、化学方程式书写、元素质量比与化学式的关系、催化剂的性质等知识解答。
（1）石墨相氮化碳量子点纳米复合材料是一种新型的复合光催化剂，它可以利用太阳光实现高效分解水，则该反应原理实现了太阳能向化学能的转化；
（2）已知反应Ⅰ的符号表达式为，反应Ⅱ的符号表达式为，则该反应原理的总反应符号表达式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）氮化碳中碳、氮元素质量比为9：14，设氮化碳中碳、氮原子的个数比为x：y，则，解得，则氮化碳的化学式为；
（4）反应中的纳米复合材料是催化剂，在反应前后质量和化学性质不变；
（5）在该反应中，生成物氢气、氧气均为气体，反应物水是液体，故在反应中，复合物使用较长时间后，会吸附较多的，导致催化能力降低。
18．（2024九上·长顺期中）某兴趣小组的同学对实验室制取氧气的相关问题进行如下探究。
设计实验发生装置和收集装置，如图1。请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：②　 　。小华用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是　 　。写出检查B装置气密性的方法：　 　。用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是　 　。
（2）用F装置收集氧气，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入，是因为　 　，验满方法是　 　。
（3）如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，可以得出的实验结论是　 　。
【答案】（1）长颈漏斗；；堵住导管口，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱，则证明该装置气密性良好；水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂
（2）a；氧气密度比空气略大；将带火星的小木条放置于b端，木条复燃，说明氧气已收集满
（3）排水集气法收集到的氧气更纯净
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；万用瓶的使用
【解析】【解答】(1) 仪器②是长颈漏斗；加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：；检查B装置气密性：堵住导管口，向长颈漏斗注水，若形成水柱且不下流，气密性好；C装置收集氧气结束先撤导管再灭酒精灯，否则水槽水倒吸使试管炸裂。
(2) F装置收集氧气从a端进，因为氧气密度比空气大；验满：将带火星木条放b端，复燃则满。
(3) 排水集气法收集的氧气更纯净。
【分析】根据氧气制取的实验装置、操作步骤、气体性质等知识解答。
（1）仪器②的名称是长颈漏斗；
用图1中A装置加热高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为；
检查B装置气密性的方法：堵住导管口，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，水不能下流，在长颈漏斗中形成一段水柱，则证明该装置气密性良好；
用C装置收集氧气的实验结束时，应先撤离C装置中的导管，再熄灭酒精灯，若不按此操作，将会出现的后果是水槽中的水倒吸进入热的试管中，使试管炸裂；
（2）用F装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体应从a端进入；
验满方法是：将带火星的小木条放置于b端，木条复燃，说明氧气已收集满；
（3）如图2，对用图1中C、D两种收集装置所收集氧气的纯度进行比较（其他条件都相同），观察到乙瓶内的蜡烛熄灭较早，说明排水集气法收集到的氧气更纯净。
19．（2024九上·长顺期中）学探究和证据推理是化学学科的核心素养，化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。
（1）图1中发生反应的符号表达式为　 　，该实验的原理是　 　。
（2）查阅资料可知，铜粉在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜。于是同学们利用图2所示的实验装置进行实验探究，图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为　 　，该实验测得空气中氧气的体积分数为　 　，小组成员对结果分析后，决定对图2装置进行改进，改进后的装置如图3。
（3）图3实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施不合理的是　 　（填字母序号）。
A．将红磷平铺在硬质玻璃管中
B．反复推拉注射器的活塞
C．减少加热时间，节省燃料
实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，会导致测得氧气含量　 　（填“偏大”或“偏小”）。
（4）兴趣小组的同学在老师指导下，设计如图4所示实验对图1的实验原理继续进行探究，图甲中，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。
【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？
【猜想假设】猜想Ⅰ：有氧气剩余；猜想Ⅱ：无氧气剩余。
【实验验证】用激光笔照射红磷，红磷燃烧直至熄灭，待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔照射白磷，白磷被点燃。图乙为用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。
①图乙中，曲线DE段氧气浓度变化的主要原因是　 　。
【实验结论】
②分析图乙得出，猜想　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）正确。
③课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量，理由是　 　。
【反思交流】
④兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出　 　的结论。
【答案】（1）；红磷燃烧，消耗密闭集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积
（2）9mL；18%
（3）C；偏大
（4）白磷燃烧消耗剩余的氧气，氧气含量减少；Ⅰ；足量红磷燃烧也不能将氧气耗尽；不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】(1) 反应符号表达式：；实验原理：红磷燃烧消耗氧气生成固体，集气瓶内压强变小，水被压入，进入水的体积就是氧气体积。
(2) 铜粉消耗氧气体积9mL；氧气体积分数18%。
(3) 不合理措施是C；实验后气球有剩余气体，测得氧气含量偏大。
(4) ①DE段：白磷燃烧消耗剩余氧气，氧气含量减少；②猜想I正确；③红磷不能将氧气耗尽；④不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样。
【分析】根据测定空气中氧气含量的实验原理、操作、数据分析等知识解答。
（1）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，符号表达式为；
该实验原理为红磷燃烧，消耗密闭集气瓶内的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内的压强变小，在大气压的作用下，水被压入集气瓶，进入集气瓶中水的体积即是空气中氧气的体积；
（2）图2装置的试管中空气体积为50mL，反应前注射器活塞位于15mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞位于6mL刻度处，则铜粉消耗的氧气体积为15mL-6mL=9mL，该实验测得空气中氧气的体积分数为；
（3）A、红磷平铺在玻璃管中，可以增大红磷与氧气的接触面积，使氧气反应更充分，正确；
B、反复推拉注射器的活塞，可以使氧气和红磷充分反应，正确；
C、减少加热时间，会导致氧气不能反应完全，应该增加加热时间，使氧气和红磷充分反应，错误；
故选：AB；
实验前气球中的气体是排空的状态，若实验后气球中存在剩余气体，气球中的气体会占据一部分体积，则会导致测得氧气含量偏大；
（4）①曲线DE段氧气浓度减小是因为白磷燃烧消耗剩余的氧气，氧气含量减少；
②分析图乙可知，白磷还能继续燃烧，说明还有氧气，故猜想Ⅰ正确；
③用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法不可行，因为足量的红磷燃烧没有完全消耗空气中的氧气；
④分析对比曲线BC段和DE段，得出不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样；由此联想到课本上的一个实验：铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。
20．（2024九上·长顺期中）某化学兴趣小组以“生命之源——水”为主题开展项目式学习。水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【任务一】认识水的蒸发
（1）图1反映烧杯内的水在不同温度下汽化时发生变化的微观示意图，请将50℃时相同空间内对应的微观示意图补充完整　 　（图中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子）。
【任务二】探究水的组成
（2）图2所示装置是电解水的装置，收集到氧气的试管是　 　（填“a”或“b”）管，若用碳棒作电极进行电解水实验，电解水过程中没有发生改变的微粒是　 　（填名称），一段时间后，得到氢气和氧气的体积比大于理论值，对产生此现象原因合理的猜想是　 　（写一条）。
【任务三】探究影响电解水速率的因素
以收集20mL氢气为标准，记录时间和收集到的氧气的体积，实验数据如下表：
温度/℃ 外加电压/V 收集到的氧气的体积/mL 时间/s
① 15 6 9.9 54.6
② 15 9 10.0 23.4
③ 15 12 9.0 15.0
④ 30 6 9.6 46.2
⑤ 45 6 9.7 35.4
（3）实验①②③可探究　 　对电解水速率的影响，根据表中数据得出的结论是　 　。欲探究温度对电解水速率的影响，应选择的实验组是　 　（填实验序号）。
【任务四】探究水蒸气与镁粉的反应
（4）实验装置如图3所示，为了防止玻璃管中原有空气对实验的干扰，实验开始时，应先点燃　 　（填“A”或“B”）处酒精灯，C处冰水混合物的作用是　 　。
【答案】；b；氢原子、氧原子；相同条件下，氧气比氢气更易溶于水/氧气与电极反应而被消耗（合理即可）；外加电压；其它条件相同时，外加电压越大，电解水的速率越快；①④⑤；A；降低气体温度，使水蒸气液化
【知识点】电解水实验；物质的微粒性；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】(1) 补充微观示意图：画几个水分子（H2O分子，两个氢原子和一个氧原子构成）。
(2) 收集氧气的试管是b；电解水时不变的微粒是氢原子、氧原子；氢氧体积比大于理论值，因为氧气更易溶于水（或氧气与电极反应）。
(3) 实验①②③探究外加电压对电解水速率的影响，结论：其他条件相同时，外加电压越大，电解水速率越快；探究温度影响选实验①④⑤。
(4) 先点燃A处酒精灯；C处冰水混合物作用是降低气体温度，使水蒸气液化。
【分析】根据水的蒸发、电解水的实验、影响电解水速率的因素、水蒸气与镁粉反应的实验等知识解答。
21．（2024九上·长顺期中）金秋十月，校园内丹桂飘香。桂花具有香味是因为花中含有丰富的芳樟醇（化学式为C10H18O）等物质，请回答下列问题：
（1）芳樟醇由　 　种元素组成。
（2）芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是　 　。
（3）芳樟醇中氢元素的质量分数是　 　（计算结果保留至0.01%）。
【答案】（1）3
（2）10：18：1
（3）11.69%
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】(1) 芳樟醇由3种元素组成。
(2) 芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是10：18：1。
(3) 芳樟醇中氢元素的质量分数约为11.69%。
【分析】根据化学式的意义（元素组成、原子个数比）和元素质量分数的计算公式（某元素质量分数 = 该元素相对原子质量×原子个数×100%/相对分子质量）来解答。
（1）由芳樟醇化学式为C10H18O可知，芳樟醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，故填：三；
（2）由芳樟醇化学式为C10H18O可知，芳樟醇分子中碳、氢、氧原子个数比是10：8：1；
（3）芳樟醇中氢元素的质量分数为。
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