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第六章 化学反应与能量
6.2 化学反应的速率与限度
第2课时 化学反应的限度和化学反应条件的控制
一、教学目标与核心素养
教学目标：
了解化学反应存在限度，认识化学平衡的特征；
能够判断化学反应是否达到平衡状态；
了解化学反应限度在生产实际中的应用，了解化学反应条件的控制。
核心素养：
结合实例体会可逆反应存在限度，理解化学平衡状态的特征，发展“变化观念与平衡思想”的学科核心素养；
认识控制反应条件在生产和科学研究中的作用，培养科学态度与社会责任。
教学重难点
教学重点：了解化学反应存在限度，认识化学平衡的特征
教学难点：化学平衡观点的建立，化学平衡状态的判断标志
教学方法
问题推进法、实验探究法
五、教学过程
【知识回顾】可逆反应
在同一条件下，既向正反应方向进行，同时也向逆反应方向进行的化学反应。
【学生活动】列举学过的可逆反应：
、 、
、 、
【学生活动】思考：
在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应：
对于以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？
（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？
（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
（5）反应会进行到什么时候“停止”？
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？
（7）给这个状态命名
（8）反应真的停止了吗？
【分析讲解】该过程可用图表示为：
【注意】化学平衡状态的建立与过程、途径无关，只与起始状态有关。
【板书】
一、化学平衡状态的概念
1、定义： 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
【讲述】化学平衡状态就是这个反应所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。
任何化学反应的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同而已。
【板书】
2、化学平衡状态的特征
（1）逆：研究对象必须是可逆反应。
（2）动：化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行。
（3）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一种物质的消耗速率和生成速率相等。这是化学平衡的本质特征。
（4）定：在平衡体系中，各组分的浓度保持一定。这是化学平衡的外部特征。
（5）变：化学平衡状态是有条件的、暂时的、相对的，改变影响化学平衡的条件（浓度、温度、压强等），平衡会发生移动，最后达到新平衡。
【注意】
①化学平衡状态是可逆反应在给定条件下达到的一种特殊状态，是化学反应所能达到或完成的最大限度，即该反应进行的限度。
②化学反应的限度决定了反应物在该条件下的反应物的最大转化率。
转化率：已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的量之比。
③改变反应条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。
【设问】如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢？
【归纳小结】
1、目的
方法
（1）通过改变温度、浓度、压强、表面积、使用催化剂等，改变化学反应速率；
（2）通过改变温度、浓度、压强等，改变可逆反应的限度。
【布置作业】

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