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(共25张PPT)
专题3 从海水中获得的化学物质
第一单元　氯气及氯的化合物
2.实验装置
(1)一套完整的气体制备装置包括四部分：气体发生装置→气体净化装置→气体收集装置→尾气处理装置。
(2)制取Cl2常用如下装置：
上述实验室制备Cl2的装置中，A为气体发生装置，B、C为气体净化装置，D为气体收集装置，E为尾气处理装置。B装置的作用是除去Cl2中的HCl(HCl极易溶于水；Cl2在饱和食盐水中的溶解度比水中要小，因此可减少Cl2的损耗)；C装置的作用是干燥Cl2；E装置的作用是吸收多余的Cl2，防止污染环境。
Cl2验满方法
(1)将湿润的淀粉－KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明Cl2已
集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变红后褪色，则证明Cl2已集满。
(3)实验室制取Cl2时，常常根据Cl2的颜色判断是否收集满。
单线桥法表示电子转移方向和数目
单线桥法：用来表示反应物之间电子转移的方向和数目。
①箭头由失电子元素原子指向得电子元素原子，且单线桥不跨等号。
②线桥只需注明转移电子的总数。
③箭头方向代表电子转移方向。
物质氧化性、还原性强弱的判断
1.根据氧化还原反应方程式判断
上述反应要顺利进行必须满足：
①氧化性：氧化剂＞氧化产物；
②还原性：还原剂＞还原产物。
4.根据活动性顺序判断
(1)根据金属活动性顺序判断：
(2)根据非金属活动性顺序判断：
5.根据元素价态判断
同种元素的相邻价态不发生氧化还原反应。
6.根据物质的浓度大小判断
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(或还原性)越强，如氧化性：浓硝酸＞稀硝酸。
溶液的酸碱性对氧化性、还原性强弱也有影响，如高锰酸钾在酸性、中性、碱性溶液中的氧化性逐渐减弱。
氯水的成分和性质
1.氯水的成分
氯水中存在三个平衡关系：
(1)Cl2＋H2O HCl＋HClO；
(2)HClO H＋＋ClO－；
(3)H2O H＋＋OH－。
2.氯水和液氯的比较
物质 氯水 液氯
形成 氯气通入水中，少部分与水反应 氯气在加压降温时变成液态氯
类别 混合物 纯净物
所含成分 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ Cl2
主要性质 黄绿色溶液，具有酸性、漂白性 黄绿色液体，具有氯气的性质，无酸性、漂白性
保存 棕色瓶、冷暗处、一般现用现配 密闭钢瓶
3.氯水的性质
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯水的成分可以用“三分四离”来记忆。
4.新制氯水和久置氯水的区别
物质 新制氯水 久置氯水
外观 浅黄绿色 无色
存在变化 Cl2＋H2O HCl＋HClO
所含成分 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－(极少量)(实为稀盐酸)
主要性质 酸性、强氧化性、漂白性 酸性、无漂白性
5.次氯酸和次氯酸盐的化学性质
(1)次氯酸
(2025·盐城响水中学高一期中)下列有关氯及其化合物的说法正确的是(　　)
A.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色
B.氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离
C.Cl2与澄清石灰水反应可用于制漂白粉
D.用pH试纸测出氯水的pH小于7
B
液氯是液态氯气，不是氯气的水溶液，它不能使干燥的有色布条褪色，A错误； 氯气密度比空气大，低洼处浓度较高，肥皂水呈碱性，氯气能和碱性溶液反应，故氯气泄漏时应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，B正确；澄清石灰水中氢氧化钙含量太低，Cl2与石灰乳反应可用于制漂白粉，而不是澄清石灰水，C错误；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，pH试纸测氯水的pH时试纸会褪色，因此不能准确测出pH，D错误。
C
氯水的变质与保存
(1)氯气溶于水得到氯水，存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO。由于HClO不稳定，见光分解而促进Cl2和H2O的继续反应，所以氯水放置久了易变质，久置的氯水就变成了稀盐酸。
(2)新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。

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