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专题4 硫与环境保护
第二单元 硫及其化合物的相互转化
硫的存在和性质
1.硫元素的存在
(1)游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐等形式存在。例如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。
2.硫的性质
(1)物理性质：硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质：
含硫物质的相互转化
1.不同价态的含硫物质
含硫物质 H2S、Na2S S SO2、H2SO3、Na2SO3 SO3、H2SO4、Na2SO4
硫元素化合价 －2 0 ＋4 ＋6
2.含硫物质之间的相互转化
含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。通过氧化还原反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过非氧化还原反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。相关转化关系及化学方程式：
氧化还原反应方程式的配平
1.遵循的原则
(1)原子守恒原则：反应物和生成物中的元素种类及其原子个数不变。
(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。
③使得失电子的总数相等。
氧化还原反应的守恒规律
(1)含义：氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
(2)应用：有关氧化还原反应的计算。
硫及其化合物的相互转化
1.不同价态硫的转化通过氧化还原反应实现
当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用如图表示：
2.相同价态硫的转化通过非氧化还原反应实现
A
(1)不同价态的含硫物质间，通过氧化还原反应来转化：
(2)相同价态的含硫化合物间，通过非氧化还原反应来转化：
新情境下氧化还原反应方程式的配平步骤
(1)找出反应微粒：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。
(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。
(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。
(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。
条件 补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
(6)“三查”验证：检查物质拆分是否正确；检查电荷、原子是否守恒。
3　2　K2Cr2O7　8　3　CO2↑　2　K2SO4　2　8
(2)上述反应中氧化剂是　　　(填化学式)，被氧化的元素是　　　(填元素符号)。
K2Cr2O7　C
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　　(填字母)。
A.氧化性 B.氧化性和酸性
C.酸性 D.还原性和酸性
C
应用电子守恒解题
已知100 mL浓度为 0.1 mol·L－1的 H2C2O4 溶液恰好与20 mL浓度为 0.2 mol·L－1的KRO4溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则 R元素在产物中的化合价是(　　)
A.＋1 B.＋2
C.＋3 D.＋4
B
n(H2C2O4)＝0.1 L×0.1 mol·L－1＝0.01 mol，n(KRO4)＝0.02 L×0.2 mol·L－1＝0.004 mol，已知反应中H2C2O4生成CO2，碳元素化合价由＋3升高到＋4，失电子，H2C2O4为还原剂，则KRO4为氧化剂，得电子，化合价降低，KRO4中R元素的化合价为＋7，设R在产物中的化合价是x，则根据得失电子守恒可得，0.01 mol×2＝0.004 mol×(7－x)，解得x＝2，B正确。

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