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专题5 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。化学键的主要类型：离子键、共价键、金属键。
(1)化学键只存在于物质内部，且必须是相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
(2)所谓“强烈的”，是指原子间存在电子的转移，即形成共用电子对或得失电子。“相互作用”既有静电吸引也有静电排斥，是二者的平衡。
(3)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体都是单原子分子，不存在化学键。
(4)一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。但是，发生化学键断裂的过程不一定就是化学变化，如氯化钠固体的熔化、氯化钠和氯化氢等电解质的溶解等。
离子键和离子化合物
1.离子键
阴、阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键。
2.离子化合物
由阴、阳离子构成的化合物称为离子化合物。离子化合物主要包括强碱、活泼金属氧化物和绝大多数盐。凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物。
共价键和共价化合物
1.共价键
原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫作共价键。形成共价键的微粒一般是非金属元素的原子，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的
原子。
2.共价化合物
分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物称为共价化合物。共价化合物中一定没有离子键，只含有共价键的化合物才是共价化合物。
分子间作用力
1.概念
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。
2.主要特征
(1)存在：分子间作用力广泛存在于同种或不同种分子之间。
(2)强弱：比化学键弱得多。
(3)对物质性质的影响：主要影响物质的熔、沸点和溶解性等物理性质，而化学键则主要影响物质的化学性质。一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔、沸点越高。
离子化合物与共价化合物的判断方法
判断依据 离子化合物 共价化合物
化学键类型 含有离子键的化合物 仅含共价键的化合物
化合物类别 大多数的盐：MgCl2、NH4Cl等
强碱：NaOH、Ca(OH)2等
活泼金属氧化物：Na2O、K2O、MgO等
其他：Na2O2、CaC2、Mg3N2等 非金属氢化物：HF、H2S、NH3等
非金属氧化物：SO2、CO2、SiO2等
含氧酸：HNO3、H2SO4、H3PO4等
大多数有机物：CH4、CH5OH等
其他：AlCl3等
化合物的性质 熔、沸点较高，熔融状态下能导电 熔、沸点较低(SiO2、SiC等例外)，熔融状态下不能导电
(1)离子化合物中一定存在离子键，还可能存在共价键，如KOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只存在共价键，一定不存在离子键，如HCl、H2O等。
(3)离子化合物不一定由金属元素和非金属元素组成，如NH4Cl、NH4NO3等是离子化合物。
(4)共价化合物中不一定只有非金属元素，如AlCl3是共价化合物。
(5)只含有共价键的物质不一定是共价化合物，如Cl2、N2等单质。
下列关于化学键的说法正确的是(　　)
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A.①②⑤ B.④⑤⑥
C.①③④ D.②③⑤
B
AlCl3属于共价化合物，①错误；ⅠA族的H元素和ⅦA族的卤素化合时形成共价键，②错误；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错误；活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，因此能形成离子键，④正确；含有离子键的化合物一定是离子化合物，⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。故选B。
②熔化过程
由分子构成的，如CO2——破坏分子间作用力
由原子构成的，如SiO2——破坏共价键
(3)单质的熔化或溶解过程
①由分子构成的固体单质，如I2的升华，此过程中只破坏分子间作用力，而不破坏化学键。
②由原子构成的固体单质，如金刚石、晶体硅等，在熔化时破坏共价键。
③某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
有化学键被破坏的变化，不一定是化学变化。如NaCl晶体、晶体硅的受热熔化、NaCl晶体溶于水等，只有旧化学键的断裂而没有新化学键的形成，故不是化学变化。只有化学键生成的变化，也不一定是化学变化，如从NaCl溶液中析出NaCl晶体。
下面是同学们熟悉的物质。
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(1)这些物质中，只含有共价键的是　　　　　　(填序号，下同)；只含有离子键的是　　　　；既含有共价键又含有离子键的是　　　　　　　；不存在化学键的是　　　　。
①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(2)属于共价化合物的是　　　　；属于离子化合物的是　　　　　　　　　　　。
④　③⑤⑥⑦⑨⑩
①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3
⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH
(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的　　　　　　　　　　，写出其电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了　　　　　　　　　　，写出其电离方程式：　　　　　　　。
最外层是否为8电子稳定结构的判断方法
1.共价化合物
(1)分子中若含有氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)一般来说，在ABn型分子中，若某元素化合价的绝对值(或共用电子对数)与其原子最外层电子数之和等于8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构，否则不
满足。
2.离子化合物
(1)阳离子：主族元素的阳离子看其“原子的次外层电子数＋最外层电子数－化合价”是否等于8，若为8，则该离子的最外层满足8电子稳定结构，否则不满足。
(2)阴离子：主族元素的阴离子看其“原子的最外层电子数＋化合价的绝对值”是否等于8，若为8，则该离子的最外层满足8电子稳定结构，否则不满足。
(2025·广西玉林实验中学期末)下列化学用语表达正确的是(　　)
A.NH4Cl的电子式为
B.CO2的电子式：
C.35Br－结构示意图：
D.用电子式表示HCl的形成过程：
C
NH4Cl的电子式为 ，A错误；CO2中各原子满8电子稳
定，C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为 ，B错误；溴为
35号元素，则35Br－结构示意图为 ，C正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为 ，D错误。

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