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第二章　化学反应速率与化学平衡
第三节　化学反应的方向
化学反应自发进行的判据
1.焓判据
焓判据 放热反应的过程中体系能量降低，放热反应具有自发进行的倾向
自发反应与
焓变的关系 大多数放热反应是可以自发进行的，如H2燃烧、Zn与CuSO4溶液的反应
结论 只根据焓变判断反应进行的方向是不全面的
2.熵判据
(1)熵(符号为S)：用来度量体系混乱(或无序)程度的物理量。
(2)熵判据
熵判据 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序(熵增，ΔS＞0)
自发反应与熵变的关系
有些熵减的反应也可以自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯等
结论 只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的
1.反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH＜0的反应具有自发进行的倾向。
2.反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS＞0)的方向转变的倾向。
化学反应自发进行的复合判据
1.复合判据的适用条件：等温等压。
2.自由能(符号为G，单位为kJ·mol－1)的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG＝ΔH－TΔS。
3.化学反应总是向着自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡。当ΔG＜0时，反应能自发进行；当ΔG＝0时，反应处于平衡状态；当ΔG＞0时，反应不能自发进行。
反应热 熵值 反应的自发性
ΔH＜0 ΔS＞0 所有温度下都能自发进行
ΔH＜0 ΔS＜0 低温下能自发进行
ΔH＞0 ΔS＞0 高温下能自发进行
ΔH＞0 ΔS＜0 所有温度下都不能自发进行
判断化学反应方向的依据
1.判据
2.温度对化学反应方向的影响
当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性的作用，温度与反应方向的关系如图所示：
C
化学反应的方向判断：解答此类题目的关键是利用综合判据进行计算或判断，优先找出ΔH＞0、ΔS＜0和ΔH＜0、ΔS＞0的项可以减少计算量。

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