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第2章　化学反应的方向、限度与速率
第1节　化学反应的方向
化学反应自发进行的判据
1.焓判据
焓判据 放热反应的过程中体系能量降低，放热反应具有自发进行的倾向
自发反
应与焓
变的关系 大多数放热反应是可以自发进行的，如H2燃烧、Zn与CuSO4溶液的反应
结论 只根据焓变判断反应进行的方向是不全面的
2.熵判据
(1)熵(符号为S)：用来度量体系混乱(或无序)程度的物理量。
(2)熵判据
熵判据 自发过程的体系趋向于由有序转变为无序(熵增，ΔS＞0)
自发反
应与熵
变的关系
有些熵减的反应也可以自发进行，如乙烯聚合为聚乙烯等
结论 只根据熵变来判断反应进行的方向也是不全面的
(1)反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH＜0的反应具有自发进行的倾向。
(2)反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS＞0)的方向转变的倾向。
化学反应自发进行的复合判据
1.复合判据的适用条件：等温、等压，除了体积功以外不做其他功。
2.吉布斯自由能
(1)符号为G，单位为 kJ·mol－1。
(2)吉布斯自由能的变化综合反映了体系的焓变和熵变对自发过程的影响：ΔG＝ΔH－TΔS。
3.自发反应总是向着吉布斯自由能减小的方向进行，直到体系达到平衡
当ΔG＜0时，反应正向能自发进行；
当ΔG＝0时，反应达到平衡状态；
当ΔG＞0时，反应正向不能自发进行。
焓变 熵变 反应的自发性
ΔH＜0 ΔS＞0 所有温度下都能正向自发进行
ΔH＜0 ΔS＜0 低温下能正向自发进行
ΔH＞0 ΔS＞0 高温下能正向自发进行
ΔH＞0 ΔS＜0 所有温度下都不能正向自发进行
(1)复合判据只适用于判断等温、等压条件下的反应能否自发进行，不适用于判断其他条件(如等温、等容)下的反应能否自发进行。
(2)反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应一定会发生，反应能否发生，还要看具体的条件。
判断化学反应方向的依据
1.判据
2.温度对化学反应方向的影响
　当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定性的作用，温度与反应方向的关系如图所示：
C
化学反应的方向判断
　解答此类题目的关键是利用综合判据进行计算或判断，优先找出ΔH＞0、ΔS＜0和ΔH＜0、ΔS＞0的项可以减少计算量。

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