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第1课时　研究物质性质的基本方法
1.下列叙述正确的是（　　）
A.切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末
B.钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C.钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D.钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中
2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是（　　）
A.该过程的所有变化均为化学变化
B.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
C.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
D.最后变成碳酸氢钠粉末
3.下列叙述中正确说法有几个（　　）
①钠在自然界都是以化合物形式存在　②过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶1　③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2　④将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色　⑤Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等　⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的化合物中置换出来
A.1 B.2 C.3 D.4
4.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：
下列说法不正确的是（　　）
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液 B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
5.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是　　　　　　　　　　　　　。
（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是　　　　（填字母，下同）。
①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体 ④变成液体
A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①
（3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是　　　　。
A.①② B.①②③
C.①③ D.①④⑤
（4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的　　　　。
（5）将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2的反应，设计装置如图。下列说法正确的是（　　）
A.装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2
B.装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
C.装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气
D.装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K1
7.如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口，实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大 D.U形管内的液面：c高于d
8.为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验，下列有关说法不正确的是（　　）
A.实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
B.实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂
C.综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D.综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
9.“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式　　　　　　
　　　　　　　。
（2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈现红色，但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶液浓度较大引起的。
丙：可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2（可能产物）等共同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　；
验证乙同学的推测是否正确的方法是　　　　　　　；如果　　　　　　　，则丙同学的推测可能正确。
10.Ⅰ.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）装置①中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
（2）装置②中的试剂为　　　　　（填字母）。
A.饱和NaHCO3溶液 B.浓H2SO4
C.饱和NaCl溶液 D.NaOH溶液
（3）装置③中的试剂作用是　　　　　　　。
（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤　　　　（填“1”或“2”）。
Ⅱ.Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备Na2O2 （不考虑空气中N2与Na反应）。
　
（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：　　　　　　
　　　　　　　。
（6）装置Ⅰ中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
（7）装置Ⅱ的作用是　　　　　　　；
若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2中含有　　　　（填化学式）。
第1课时　研究物质性质的基本方法
1.D　切开的金属钠暴露在空气中，表面变暗，A错误；钠与硫酸铜溶液反应时，首先是Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，然后是NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生Cu（OH）2蓝色沉淀和Na2SO4，并没有红色固体铜出现，B错误；钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成淡黄色粉末，C错误。
2.B　钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气形成氢氧化钠的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3·xH2O，带结晶水的碳酸钠易风化，失水生成碳酸钠；整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，A、C、D错误。
3.C　②过氧化钠中含有阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离子，所以过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2，错误；④过氧化钠具有强氧化性，会将变成红色的溶液漂白，错误；⑤生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的质量不同，错误；①③⑥正确。
4.C　CO2通过U形管与Na2O2反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除CO2，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证CO2是否除尽，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集氧气，A、B正确； 由于氧气密度大于空气，选择装置b，C错误； 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证CO2是否除尽，D正确。
5.（1）用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶中　（2）B　（3）D　（4）A　（5）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3Fe（OH）3↓＋3NaCl
解析：（1）钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存。（2）钠接触空气首先与氧气反应生成氧化钠，使钠表面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色粉末。（3）金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体。（4）煤油和水互不相溶，煤油在上层，加入钠后，因钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界处，与水反应生成气泡，因此正确的是A。（5）钠投入FeCl3溶液中，首先与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为3NaOH＋FeCl3Fe（OH）3↓＋3NaCl。
6.A　装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状固体和液体的反应，反应不需加热且生成的气体在水中溶解度不大，所以此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取CO2，A正确；装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞K1，然后再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好，B错误；装置乙中盛放干燥剂，不仅要除去甲中挥发出来的少量水蒸气，还要除去挥发的HCl，HCl和水都会和Na2O2反应从而干扰实验，C错误；要先通一会氢气，将装置中的空气赶走后再点燃丙处的酒精灯，以防在加热下Na2O2迅速和装置中残留的水蒸气以及二氧化碳反应干扰实验，D错误。
7.C　U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气使气球鼓起，C项正确；因为Na2O2与水反应放热，故U形管内的液面：c低于d，D项错误。
8.D　据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅰ中有氢氧化钠和H2O2生成，实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，B正确；综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；实验ⅱ酚酞褪色的原因是H2O2的漂白性，D错误。
9.（1）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
（2）冷却后加酚酞溶液或冷却后看溶液是否变红　加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞溶液看是否变红）　冷却后及加水稀释后均不变红
解析：（1）过氧化钠与水或二氧化碳反应会生成氧气，故化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2。
（2）验证甲同学的推测，只要在冷却后的溶液中再加入酚酞看溶液是否变红即可；将溶液稀释后若恢复红色，说明乙同学的推测正确；若冷却后及加水稀释后均不变红则说明丙同学的推测可能正确。
10.（1）CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）A　（3）干燥CO2　（4）2　（5）h→g→f→e→a（b）→b（a）→c　（6）2Na＋O2Na2O2　（7）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ　Na2CO3
解析：（1）在装置①中CaCO3与稀盐酸发生复分解反应制取CO2气体，反应的化学方程式为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。（2）装置②中的试剂作用是除去CO2中的HCl，但同时又不能与CO2气体发生反应，也不能溶解CO2气体，该试剂是饱和NaHCO3溶液，故合理选项是A。（3）④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应。由于CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl后，其中还含有水蒸气，则气体通过装置②后为潮湿的CO2气体，为便于对比，装置③中盛有的试剂是浓硫酸，作用是干燥CO2气体。（4）在进行实验步骤1和步骤2时，a处带火星的木条产生的实验现象分别是不复燃、复燃，故a处带火星的木条复燃的是步骤2。（5）空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，一般先通过盛有NaOH溶液的装置Ⅳ除去CO2，再通过装置Ⅲ除去水蒸气，导气管连接方式是长进短出；最后还需要使用装置Ⅱ来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：h→g→f→e→a（b）→b（a）→c。（6）在装置Ⅰ中Na与O2在加热条件下发生反应制取Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。（7）根据以上分析可知装置Ⅱ的作用是防止空气中的H2O（g）和CO2进入装置Ⅰ；装置Ⅳ的作用是除去CO2气体，若没有装置Ⅳ，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3。
3 / 3第1课时　研究物质性质的基本方法
课程 标准 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和假设。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方案，能对实验方案进行评价。 2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。 3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典型物质的主要化学性质
分点突破（一）　研究物质性质的基本方法
1.观察法
观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
观察
2.实验法
（1）概念：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
（2）步骤
3.分类法
分门别类地对物质及其　　　进行研究，可以总结出各类物质的　　　　　　　，可以预测物质的性质。
4.比较法
运用比较的方法，可以找出各类物质性质间的　　　，认识物质性质间的　　　　　　。
5.研究物质性质的其他方法——假说与模型
（1）假说
概念：在已有事实和科学理论的基础上，提出假说对有关现象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
（2）模型
概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟。
1.下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（　　）
A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
B.观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法
C.科学家提出的假说一定能成为科学理论
D.使用模型有助于人们研究物质的性质
2.下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）
A.假说是一种推测性说明，是研究物质性质的一个必要步骤
B.化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、器件等
C.运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
D.化学模型有助于解释一些化学现象
3.某学习小组为探究钠的性质，进行如下活动：
（1）该小组认为钠属于金属单质，其研究方法为　　　　。
（2）用小刀切开钠块（已用滤纸吸去表面的煤油），切面呈银白色，有金属光泽，其研究方法为　　　　。
（3）将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热，钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，其研究方法为　　　　　　　　　　　　　　　。
分点突破（二）　基本方法的应用——金属钠的性质探究
1.观察法认识金属钠的物理性质
（1）观察目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大小及熔点的相对高低。
（2）观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。
（3）观察记录
状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点
固体 有金属 光泽 小，可 切割 比水的 ， 比煤油的 熔点 较
（4）钠的取用
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠。
2.实验法、观察法、推理法的应用——金属钠与水的反应
实验步骤 实验现象 现象分析
钠浮在水面上 钠的密度比水
钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放出热量
与水反应发出“嘶嘶”响声 钠与水反应产生　　
小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动
反应后溶液变为红色 反应生成　　　物质
实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　
3.实验法的应用——金属钠与氧气反应
反应条件 常温 加热或点燃
实验装置 及仪器　
实验操作 用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油 在玻璃片上用小刀切去一端的外皮，观察金属钠表面的变化 把钠块放在坩埚中加热
实验现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
实验分析 ①钠的化学性质活泼，需要隔绝空气保存；②钠的质地软，常温下极易与氧气反应，化学方程式为4Na＋O22Na2O；③钠的熔点低，受热易熔化，受热时与氧气剧烈反应，化学方程式为2Na＋O2Na2O2
实验结论 钠与氧气反应时，条件不同，产物不同
4.钠的保存方法
金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，这是因为：①钠比煤油（或石蜡油）的密度大；②煤油（或石蜡油）与钠不发生化学反应；③钠暴露在空气中，能够与水、氧气发生反应。
5.钠的重要用途
　在一个短视频中，一名男子把5 kg金属钠扔进了水里，金属钠在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光，场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸，反复不止。
【交流讨论】
1.切取钠时，剩余的钠块如何处理？
2.金属钠着火能否用水或者泡沫灭火器灭火？
3.若将钠投入CuSO4溶液中，钠能否置换出铜呢？能观察到哪些现象？涉及反应的化学方程式有哪些？
4.取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？与水相比剧烈程度如何？
1.钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：
发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O22Na2O
②Na2O＋H2O2NaOH
④2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2ONa2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O
2.钠与水溶液的反应
钠与任何水溶液（如酸、碱、盐的水溶液）反应时，实质是钠与溶液中的H＋反应，产生H2。
①与酸溶液（“先酸后水”）
②与碱溶液
钠与碱溶液的反应实质是钠与水的反应。
③与盐溶液（“先水后盐”）
1.下列关于钠的说法不正确的是（　　）
A.金属钠与O2反应，条件不同产物不同
B.钠在通常情况下是固体，密度比水的小
C.钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
2.按如图所示装置，液体添加完毕后，关闭弹簧夹，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。仔细观察，回答下列问题：
（1）从试剂瓶中取用金属钠需要　　　　　（填所用工具名称）。剩余的钠　　　　　（填“能”或“不能”）放回原试剂瓶。
（2）该实验过程中出现的现象有　　　　　（填字母）。
a.有气泡产生
b.钠熔成小球且在煤油和CuSO4溶液的界面处上下跳动，最终完全消失
c.随着反应的进行，U形管内右侧液面下降，长颈漏斗内液面上升
d.有蓝色沉淀出现
分点突破（三）　钠的氧化物
Na2O和Na2O2的比较——比较法的应用
化学式 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
状态 固体 固体
氧元素的化合价 －2 －1
类别 碱性氧化物 非碱性氧化物
阳、阴离子数比 2∶1 2∶1
生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热
热稳定性 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O＋H2O2NaOH 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2Na2CO3 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
主要用途 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
转化 2Na2O＋O22Na2O2
小明在课堂上进行了化学魔术小实验“滴水生火”“吹气生火”，如图所示：
【交流讨论】
1.脱脂棉（用化学方法处理的棉花）易着火燃烧。用脱脂棉包裹的过氧化钠“滴水生火”，其原理是什么？
2.用脱脂棉包裹的过氧化钠“吹气生火”，其原理是什么？
3.将Na2O2加入紫色石蕊溶液中有什么现象？并说明理由。
4.Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？
三角度认识Na2O2与CO2、H2O反应的规律
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
（1）质量角度
从质量的角度可看作Na2O2只吸收了H2O中的“H2”和CO2中的“CO”，Na2O2增加的质量等于H2和CO的质量。如果物质的分子组成符合（CO）m·（H2）n，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该情况。
（2）气体分子数角度
由化学方程式可以看出，将CO2、H2O（气体）通入足量的Na2O2固体中，充分反应后，气体分子数变为原来的一半。
（3）反应先后顺序关系
当CO2和H2O（气体）的混合气体与Na2O2反应时，由于Na2O2与H2O反应生成的NaOH能与CO2反应生成Na2CO3，所以可以视为Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，剩余的Na2O2再与H2O（气体）反应。
1.Na2O2是潜水艇中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述错误的是（　　）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O与CO2分子的数量相等
C.Na2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2
D.向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，静置后溶液由蓝色变为无色，说明过氧化钠具有漂白性
2.下列判断正确的是（　　）
A.可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B.可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的 Na2O2
D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
3.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是（　　）
A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
氧化钠与过氧化钠试样混合物成分测定（探究与创新）
用5 g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水）。
1.分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式。
2.制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？
3.利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作是？如何证明反应过程中生成的气体为氧气？
4.如果实验中得到的氧气体积是V L，根据该状况下氧气的密度（水蒸气的影响忽略不计）可否求得混合物中过氧化钠的质量分数？
【规律方法】
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数的几种方法：
方法一：称取 Na2O2试样a g、锥形瓶和水的质量为b g，将过氧化钠与水混合，充分反应后测装置总质量为c g，（a＋b－c）g即为生成氧气的质量，根据化学方程式求出Na2O2质量，即可求得Na2O2质量分数。
方法二：称取Na2O2试样a g，将样品溶于盐酸，蒸发浓缩后得干燥NaCl的质量为b g，根据质量守恒、钠元素守恒列式，即可求得Na2O2质量分数。
其操作流程如下：
方法三：利用Na2O2与CO2（要除去里面混有的杂质气体）的反应，用排水量气法测定氧气的体积，换算成O2的质量，根据化学方程式计算Na2O2的质量，从而求出质量分数。此方法注意减小测量误差，量气之前要除去未反应的CO2。在读取氧气的体积时，要调节量筒中液面与收集氧气的广口瓶中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点读数，以避免实验误差。
【迁移应用】
1.制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
　
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为（　　）
A.20％　　　　　　　B.60％ C.80％ D.25％
2.过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
（1）探究Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入　　　　溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是　　　　　　　　　　　　　。
②装置D的作用是　　　　　　　　　　　　　。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是　　　　（填字母）。
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为a g，则样品中过氧化钠的质量分数为　　　　。
1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，某同学想利用所学的知识去探究Na的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）
A.实验（观察实验现象）→分类（预测Na的化学性质）→观察（得出Na的物理性质）→比较并得出结论
B.分类（预测Na的化学性质）→实验（观察实验现象）→观察（得出Na的物理性质）→比较并得出结论
C.观察（得出Na的物理性质）→实验（观察实验现象）→分类（预测Na的化学性质）→比较并得出结论
D.观察（得出Na的物理性质）→分类（预测Na的化学性质）→实验（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
2.将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（　　）
A.稀盐酸 B.氢氧化钠溶液
C.硫酸钾溶液 D.硫酸铜溶液
3.下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（　　）
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红　
②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应　
③钠在水蒸气中反应（密闭）时因温度高会发生燃烧现象　
④钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A.1项 B.2项
C.3项 D.4项
4.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A.①④ B.②③
C.①③ D.仅②
5.A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物之间存在如下反应关系：
回答下列问题：
（1）B的分子式为　　　　　。
（2）写出甲＋BC＋丙的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（3）用脱脂棉花包住约0.2 g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉花上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。
①由实验现象得出的有关A和H2O反应的结论是　　　　（填字母）。
a.反应放热　　　 b.棉花在空气中可以自燃
c.有O2生成 d.A在空气中可以自燃
②写出A和H2O反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　。
第1课时　研究物质性质的基本方法
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
3.变化　一般性质和特性　4.异同　内在联系
自主练习
1.C　观察、实验、分类、比较、模型、假设等是研究物质性质时常用到的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假说不一定是正确的，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人们研究物质的性质，D项正确。
2.A　假说是研究物质性质的一个步骤，不是必要步骤，A错误。
3.（1）分类法　（2）观察法　（3）实验法、观察法
解析：（1）“钠属于金属单质”运用了分类法。（2）“切面呈银白色，有金属光泽”运用了观察法。（3）“将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热”运用了实验法；“钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体”运用了观察法。
分点突破（二）
师生互动
1.（3）银白色　小　大　低
2.小　低　气体　碱性　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
探究活动
交流讨论
1.提示：一般的药品、试剂取出后不能放回原试剂瓶，但是取出后未用的钠要放回原瓶。
2.提示：不能。应该用干燥的沙土盖灭，因为钠与水反应剧烈，且钠着火时生成的Na2O2与H2O、CO2均能反应。
3.提示：钠不能置换出铜，现象：浮、熔、游、响、蓝（沉淀），涉及反应的化学方程式：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2SO4。
4.提示：能反应。在酸溶液中H＋浓度比水中大，所以钠在稀盐酸中反应更剧烈。
自主练习
1.D　金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，A项正确；钠在通常情况下是固体，密度比水的小，B项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。
2.（1）镊子　能　（2）abcd
解析：（1）实验室里钠保存在煤油中，需要用镊子将金属钠从试剂瓶中取出；剩余的钠要放回原试剂瓶。（2）钠的密度介于煤油和CuSO4溶液之间，故钠在煤油和CuSO4溶液的界面处与水反应生成H2，生成的H2会带动钠上浮至煤油层，H2逸出后，钠在重力作用下又回到界面处，故可观察到钠上下跳动，直至消失，a、b项正确；该反应中有H2生成，则U形管内右侧气压增大，当大于外界大气压时，U形管内的溶液被压入长颈漏斗中，导致U形管内右侧液面下降，长颈漏斗内液面上升，c项正确；钠与H2O反应生成的NaOH可与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，d项正确。
分点突破（三）
探究活动
交流讨论
1.提示：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，使脱脂棉达到着火点而着火燃烧。
2.提示：人呼出的气体中含有CO2、H2O（g），二者均与Na2O2反应生成O2，并放出大量的热，促使脱脂棉着火燃烧。
3.提示：溶液先变蓝后褪色。过氧化钠与H2O反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝，过氧化钠具有漂白性，故褪色。
4.提示：取少量粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明含有Na2O2。
自主练习
1.D　向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，足量的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸钠无色，则静置后溶液由蓝色变为无色，该反应过程没有体现过氧化钠具有漂白性，故D错误。
2.A　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错误；在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有强氧化性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
3.B　过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断，过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确。
【关键能力·细培养】
1.提示：Na2O＋H2O2NaOH，2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。
2.提示：没有必要。氧化钠和水反应不产生气体。
3.提示：检查装置的气密性；把量筒从水槽中取出，口朝上放置在实验台上，把带火星的木条伸入量筒中，木条复燃。
4.提示：根据氧气体积与密度可以求得氧气的质量，根据反应方程式：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑，求出过氧化钠质量，除以样品总质量求出质量分数。
迁移应用
1.C　设样品中Na2O的质量为x。
2Na2O＋O22Na2O2　质量增加
124 156 32
x 9.35 g－7.75 g＝1.6 g
124∶32＝x∶1.6 g，解得x＝6.2 g，所以该样品中Na2O的质量分数为×100％＝80％。
2.（1）BaCl2（或其他合理答案）　（2）①检查装置的气密性　②吸收氧气中混有的二氧化碳气体　③2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　④abc　⑤
解析：（1）过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明Na2O2已经变质。（2）①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；②二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，可能会有过量的二氧化碳干扰氧气体积的测定，因此需用装置D吸收氧气中混有的二氧化碳气体；③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2；④直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理；调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b合理；视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积是正确的读取方法，c合理；⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的质量为a g，根据化学方程式2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2可知，样品中过氧化钠的质量为a g，则过氧化钠的质量分数为×100％＝×100％。
【教学效果·勤检测】
1.D　探究Na的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察Na的外观，得出Na的物理性质，然后根据Na可能具有的性质，预测Na的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，所以D符合。
2.D　Na与四种溶液反应都放出气体，Na与稀盐酸反应，溶液质量增加，A错误；Na与氢氧化钠溶液中的水反应，溶液质量增加，B错误；Na与硫酸钾溶液中的水反应，溶液质量增加，C错误；Na与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4＋2H2OCu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有沉淀生成，故溶液质量减轻，D正确。
3.D　金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使紫色石蕊溶液变蓝色，①错误；金属钠和酸的反应比和水的反应剧烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，②错误；钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，③错误；Na与H2O反应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成 Cu（OH）2蓝色沉淀，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部分分解为CuO（黑色）而非Cu，④错误；综上所述，全部错误，选D。
4.B　Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。
5.（1）H2O　（2）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
（3）①ac　②2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
解析：根据题中信息分析可知甲是钠，乙是氧气，丙是氢气，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠。（1）B是水，分子式是H2O。（2）甲＋BC＋丙的化学方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。（3）①脱脂棉花剧烈燃烧起来，说明反应放热，a正确；由该实验现象不能得出棉花在空气中可以自燃的结论，b错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，即有O2生成，c正确；由该实验现象不能得出过氧化钠在空气中可以自燃的结论，d错误。②过氧化钠和H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑。
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第1课时　研究物质性质的基本方法
课
程 标
准 1.具有较强的问题意识，能提出化学探究问题，能作出预测和
假设。能依据实验目的和假设，设计解决简单问题的实验方
案，能对实验方案进行评价。
2.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。
3.能列举、描述、辨识含有钠元素的典型物质重要的物理和化
学性质及实验现象。能用化学方程式正确表示含有钠元素的典
型物质的主要化学性质
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　研究物质性质的基本方法
1. 观察法
观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法。
观察
2. 实验法
（1）概念：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的
性质。
（2）步骤
3. 分类法
分门别类地对物质及其 进行研究，可以总结出各类物质
的 ，可以预测物质的性质。
变化　
一般性质和特性　
4. 比较法
运用比较的方法，可以找出各类物质性质间的 ，认识物质
性质间的 。
5. 研究物质性质的其他方法——假说与模型
（1）假说
概念：在已有事实和科学理论的基础上，提出假说对有关现
象或规律的本质以及未知物质或现象进行推测性说明。
（2）模型
概念：以客观事实为依据建立起来的，通过建构模型对物质
或物质的变化进行简化模拟。
异同　
内在联系　
1. 下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（　　）
A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假
设等方法
B. 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法
C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论
D. 使用模型有助于人们研究物质的性质
解析：　观察、实验、分类、比较、模型、假设等是研究物质性
质时常用到的方法，A项正确；观察是一种有计划、有目的地运用
感官考察研究对象的方法，B项正确；假说不一定是正确的，C项
错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有助于人
们研究物质的性质，D项正确。
2. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（　　）
A. 假说是一种推测性说明，是研究物质性质的一个必要步骤
B. 化学家们已能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、
器件等
C. 运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
D. 化学模型有助于解释一些化学现象
解析：　假说是研究物质性质的一个步骤，不是必要步骤，A
错误。
3. 某学习小组为探究钠的性质，进行如下活动：
（1）该小组认为钠属于金属单质，其研究方法为 。
解析： “钠属于金属单质”运用了分类法。
（2）用小刀切开钠块（已用滤纸吸去表面的煤油），切面呈银白
色，有金属光泽，其研究方法为 。
解析： “切面呈银白色，有金属光泽”运用了观察法。
分类法　
观察法　
（3）将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热，钠熔化成闪亮的小
球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，其研究方
法为 。
解析： “将钠放置于石棉网上，用酒精灯加热”运用了
实验法；“钠熔化成闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色固体”运用了观察法。
实验法、观察法　
分点突破（二）　基本方法的应用——金属钠的性质探究
1. 观察法认识金属钠的物理性质
（1）观察目的：认识金属钠的颜色、状态、硬度和密度的相对大
小及熔点的相对高低。
（2）观察内容：试剂瓶中的金属钠及钠块切面。
（3）观察记录
状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点
固体 有金属 光泽 小，可 切割 比水的 ， 比煤油的 熔点
较

（4）钠的取用
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸
干，在玻璃片上用小刀切下一小块金属钠。
银白
色　
小　
大　
低
2. 实验法、观察法、推理法的应用——金属钠与水的反应
实验步骤 实验现象 现象分析
钠浮在水面上 钠的密度比水
钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放出热量
与水反应发出“嘶嘶”
响声 钠与水反应产生
小球在水面上四处游
动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动
反应后溶液变为红色 反应生成 物质
小　
低　
气体　
碱性　
实验结论 常温下，钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，反应的化
学方程式为
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑　
3. 实验法的应用——金属钠与氧气反应
反应条件 常温 加热或点燃
实验装置及仪器　
实验 操作 用镊子从煤油中取
出一小块金属钠，
用滤纸吸干其表面
的煤油 在玻璃片上用小刀
切去一端的外皮，
观察金属钠表面的
变化 把钠块放在坩埚中加热
反应条件 常温 加热或点燃
实验 现象 钠块表面呈灰色 新切开的钠具有银白
色的金属光泽，在空
气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后
剧烈燃烧，火焰呈黄
色，生成淡黄色固体
实验 分析 ①钠的化学性质活泼，需要隔绝空气保存；②钠的质地软，常温下极易与氧气反应，化学方程式为4Na＋O2
2Na2O；③钠的熔点低，受热易熔化，受热时与氧气剧烈反应，化学方程式为2Na＋O2 Na2O2
实验结论 钠与氧气反应时，条件不同，产物不同
4. 钠的保存方法
金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，这是因为：①钠比煤油（或石
蜡油）的密度大；②煤油（或石蜡油）与钠不发生化学反应；③钠
暴露在空气中，能够与水、氧气发生反应。
5. 钠的重要用途
　在一个短视频中，一名男子把5 kg金属钠扔进了水里，金属钠在水
面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高
的火光，场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸，
反复不止。
【交流讨论】
1. 切取钠时，剩余的钠块如何处理？
提示：一般的药品、试剂取出后不能放回原试剂瓶，但是取出后未
用的钠要放回原瓶。
2. 金属钠着火能否用水或者泡沫灭火器灭火？
提示：不能。应该用干燥的沙土盖灭，因为钠与水反应剧烈，且钠
着火时生成的Na2O2与H2O、CO2均能反应。
3. 若将钠投入CuSO4溶液中，钠能否置换出铜呢？能观察到哪些现
象？涉及反应的化学方程式有哪些？
提示：钠不能置换出铜，现象：浮、熔、游、响、蓝（沉淀），涉
及反应的化学方程式：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，CuSO4＋
2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2SO4。
4. 取一小块金属钠放入一定量稀盐酸中，能否反应？与水相比剧烈程
度如何？
提示：能反应。在酸溶液中H＋浓度比水中大，所以钠在稀盐酸中
反应更剧烈。
1. 钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中
的主要变化与现象：
①4Na＋O2 2Na2O
②Na2O＋H2O 2NaOH
④2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O，
Na2CO3＋10H2O Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O Na2CO3＋10H2O
发生主要变化的化学方程式为
2. 钠与水溶液的反应
钠与任何水溶液（如酸、碱、盐的水溶液）反应时，实质是钠与溶
液中的H＋反应，产生H2。
①与酸溶液（“先酸后水”）
②与碱溶液
钠与碱溶液的反应实质是钠与水的反应。
③与盐溶液（“先水后盐”）
　　
1. 下列关于钠的说法不正确的是（　　）
A. 金属钠与O2反应，条件不同产物不同
B. 钠在通常情况下是固体，密度比水的小
C. 钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在煤油中
D. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2
解析：　金属钠与O2反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成
过氧化钠，A项正确；钠在通常情况下是固体，密度比水的小，B
项正确；钠的化学性质很活泼，可与空气中的水蒸气和氧气反应，
少量的钠可保存在煤油中，以隔绝空气，C项正确；将金属钠投入
水中，生成氢氧化钠，同时放出氢气，D项错误。
2. 按如图所示装置，液体添加完毕后，关闭弹簧夹，打开右边胶
塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞。仔细观察，回答
下列问题：
（1）从试剂瓶中取用金属钠需要 （填所用工具名称）。
剩余的钠 （填“能”或“不能”）放回原试剂瓶。
解析：实验室里钠保存在煤油中，需
要用镊子将金属钠从试剂瓶中取出；剩余的钠要放回原试剂瓶。
镊子　
能　
（2）该实验过程中出现的现象有 （填字母）。
a.有气泡产生
b.钠熔成小球且在煤油和CuSO4溶液的界面处上下跳动，最
终完全消失
c.随着反应的进行，U形管内右侧液面下降，长颈漏斗内液
面上升
d.有蓝色沉淀出现
abcd　
解析：钠的密度介于煤油和CuSO4溶液之间，故钠在煤油和CuSO4溶液的界面处与水反应生成H2，生成的H2会带动钠上浮至煤油层，H2逸出后，钠在重力作用下又回到界面处，故可观察到钠上下跳动，直至消失，a、b项正确；该反应中有H2生成，则U形管内右侧气压增大，当大于外界大气压时，U形管内的溶液被压入长颈漏斗中，导致U形管内右侧液面下降，长颈漏斗内液面上升，c项正确；钠与H2O反应生成的NaOH可与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，d项正确。
分点突破（三）　钠的氧化物
Na2O和Na2O2的比较——比较法的应用
化学式 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
状态 固体 固体
氧元素的化合价 －2 －1
类别 碱性氧化物 非碱性氧化物
阳、阴离子数比 2∶1 2∶1
化学式 Na2O Na2O2
生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热
热稳定性 不稳定，易 转化为Na2O2 较稳定
与H2O反应 Na2O＋H2O
2NaOH 2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
与CO2反应 Na2O＋CO2
Na2CO3 2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
主要用途 用于制取Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂
转化 2Na2O＋O2 2Na2O2
小明在课堂上进行了化学魔术小实验“滴水生火”“吹气生火”，如
图所示：
【交流讨论】
1. 脱脂棉（用化学方法处理的棉花）易着火燃烧。用脱脂棉包裹的过
氧化钠“滴水生火”，其原理是什么？
提示：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，同时放出大量的热，使脱
脂棉达到着火点而着火燃烧。
2. 用脱脂棉包裹的过氧化钠“吹气生火”，其原理是什么？
提示：人呼出的气体中含有CO2、H2O（g），二者均与Na2O2反应
生成O2，并放出大量的热，促使脱脂棉着火燃烧。
3. 将Na2O2加入紫色石蕊溶液中有什么现象？并说明理由。
提示：溶液先变蓝后褪色。过氧化钠与H2O反应生成碱，使紫色石
蕊溶液变蓝，过氧化钠具有漂白性，故褪色。
4. Na2O粉末中若混有少量的Na2O2，如何进行检验？
提示：取少量粉末于试管中，滴加少量水，若有气体生成，则说明
含有Na2O2。
三角度认识Na2O2与CO2、H2O反应的规律
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2
（1）质量角度
从质量的角度可看作Na2O2只吸收了H2O中的“H2”和CO2中的
“CO”，Na2O2增加的质量等于H2和CO的质量。如果物质的分
子组成符合（CO） m ·（H2） n ， W g该物质在O2中完全燃烧，将
其产物（CO2和水蒸气）通过足量的Na2O2后，固体增重必为 W
g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数
比为1∶1，即可满足该情况。
（2）气体分子数角度
由化学方程式可以看出，将CO2、H2O（气体）通入足量的
Na2O2固体中，充分反应后，气体分子数变为原来的一半。
（3）反应先后顺序关系
当CO2和H2O（气体）的混合气体与Na2O2反应时，由于Na2O2与
H2O反应生成的NaOH能与CO2反应生成Na2CO3，所以可以视为
Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，剩余的Na2O2再与H2O
（气体）反应。
1. Na2O2是潜水艇中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述错误的是
（　　）
A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶2
B. Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O与
CO2分子的数量相等
C. Na2O2做供氧剂时既生成了O2又“固定”了CO2
D. 向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，静置后溶液由蓝色变为无
色，说明过氧化钠具有漂白性
解析：　向硫酸铜溶液中加入足量Na2O2固体，Na2O2与水反应生
成氢氧化钠，足量的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧
化铜沉淀，硫酸钠无色，则静置后溶液由蓝色变为无色，该反应过
程没有体现过氧化钠具有漂白性，故D错误。
2. 下列判断正确的是（　　）
A. 可用水来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
B. 可用CO2来检验Na2O粉末中是否含有Na2O2
C. 可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D. 将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
解析：　CO2、H2O与Na2O2、Na2O均能反应，但与Na2O2反应时
能产生气体，因O2和CO2都是无色无味气体，故CO2和Na2O2的反
应无明显的现象产生，水与Na2O2反应产生气泡，A项正确，B项错
误；在空气中加热Na2O和Na2O2的混合物，Na2O会转化为Na2O2，
C项错误；将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，均先与溶
液中的水反应生成碱而使溶液变为红色，但因Na2O2具有强氧化
性，最后又会将变成红色的溶液漂白，D项错误。
3. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究
其原因，进行以下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生
大量气体；实验②、③中红色
均不褪去。下列分析错误的是
（　　）
A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
解析：　过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；过氧化
钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B
错误；实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢
氧化钠和氧气，C正确；根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速
产生大量气体可判断，过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白
性的H2O2，D正确。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
氧化钠与过氧化钠试样混合物成分测定（探究与创新）
　用5 g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠
的纯度（可供选择的反应物还有：蒸馏水）。
1. 分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式。
提示：Na2O＋H2O 2NaOH，2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋
O2↑。
2. 制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？
提示：没有必要。氧化钠和水反应不产生气体。
3. 利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作
是？如何证明反应过程中生成的气体为氧气？
提示：检查装置的气密性；把量筒从水槽中取出，口朝上放置在实
验台上，把带火星的木条伸入量筒中，木条复燃。
4. 如果实验中得到的氧气体积是 V L，根据该状况下氧气的密度（水
蒸气的影响忽略不计）可否求得混合物中过氧化钠的质量分数？
提示：根据氧气体积与密度可以求得氧气的质量，根据反应方程
式：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，求出过氧化钠质量，除以
样品总质量求出质量分数。
【规律方法】
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数的几种方法：
方法一：称取 Na2O2试样 a g、锥形瓶和水的质量为 b g，将过氧化
钠与水混合，充分反应后测装置总质量为 c g，（ a ＋ b － c ）g即
为生成氧气的质量，根据化学方程式求出Na2O2质量，即可求得
Na2O2质量分数。
方法二：称取Na2O2试样 a g，将样品溶于盐酸，蒸发浓缩后得干燥
NaCl的质量为 b g，根据质量守恒、钠元素守恒列式，即可求得Na2O2
质量分数。
其操作流程如下：
方法三：利用Na2O2与CO2（要除去里面混有的杂质气体）的反应，用
排水量气法测定氧气的体积，换算成O2的质量，根据化学方程式计算
Na2O2的质量，从而求出质量分数。此方法注意减小测量误差，量气
之前要除去未反应的CO2。在读取氧气的体积时，要调节量筒中液面
与收集氧气的广口瓶中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点读数，
以避免实验误差。
【迁移应用】
1. 制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的
Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该
样品中Na2O的质量分数，其操作流程和实验数据如图：
该氧化钠样品中Na2O的质量分数为（　　）
A. 20％ B. 60％
C. 80％ D. 25％
解析：　设样品中Na2O的质量为 x 。
2Na2O＋O2 2Na2O2　质量增加
124 156 32
x 9.35 g－7.75 g＝1.6 g
124∶32＝ x ∶1.6 g，解得 x ＝6.2 g，所以该样品中Na2O的质量分
数为 ×100％＝80％。
2. 过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物
质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究
对象进行了如下实验。
（1）探究Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加
入 溶液，充分振荡后有白色沉
淀，证明Na2O2已经变质。
解析：过氧化钠在空气中变质会生成碳酸钠固体，可以
利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡白色沉淀证明
Na2O2已经变质。
BaCl2（或其他合理答案）　
（2）该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了 m g样
品，并设计如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是
。
检查装置
的气密性 　
②装置D的作用是 。
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式
。
吸收氧气中混有的二氧化碳气体　
2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2　
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合
理的是 （填字母）。
abc　
a.读取气体体积前，需冷却到室温
b.调整量筒使E、F内液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为 a g，则
样品中过氧化钠的质量分数为 。
　
解析：①实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠
反应生成的氧气，装置必须气密性良好，将仪器连接好以
后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；②二氧化
碳和过氧化钠反应生成氧气，可能会有过量的二氧化碳干扰
氧气体积的测定，因此需用装置D吸收氧气中混有的二氧化
碳气体；③装置C中发生的是二氧化碳和过氧化钠生成碳酸
钠和氧气的反应，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2；④直接读取气体体积，不冷却到室温，会使
溶液体积增大，读出结果产生误差，a合理；
调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避
免读取体积产生误差，b合理；视线与凹液面的最低点相平读取量筒
中水的体积是正确的读取方法，c合理；⑤测定出量筒内水的体积后，
折算成标准状况下氧气的质量为 a g，根据化学方程式2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2可知，样品中过氧化钠的质量为 a g，则过氧化
钠的质量分数为 ×100％＝ ×100％。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，某同学想利用所学
的知识去探究Na的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）
A. 实验（观察实验现象）→分类（预测Na的化学性质）→观察（得
出Na的物理性质）→比较并得出结论
B. 分类（预测Na的化学性质）→实验（观察实验现象）→观察（得
出Na的物理性质）→比较并得出结论
C. 观察（得出Na的物理性质）→实验（观察实验现象）→分类（预
测Na的化学性质）→比较并得出结论
D. 观察（得出Na的物理性质）→分类（预测Na的化学性质）→实验
（观察实验现象、验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再
预测，再实验，再验证
解析：　探究Na的性质时其基本程序是：先从色、态方面观察
Na的外观，得出Na的物理性质，然后根据Na可能具有的性质，预
测Na的化学性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再
分析实验现象并用已知化学知识解释现象，比较得出结论，对于异
常现象再预测，再实验，再验证，所以D符合。
2. 将少量金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻
的是（　　）
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液
C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铜溶液
解析：　Na与四种溶液反应都放出气体，Na与稀盐酸反应，
溶液质量增加，A错误；Na与氢氧化钠溶液中的水反应，溶液
质量增加，B错误；Na与硫酸钾溶液中的水反应，溶液质量增
加，C错误；Na与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋CuSO4
＋2H2O Cu（OH）2↓＋Na2SO4＋H2↑，有沉淀生成，故溶
液质量减轻，D正确。
3. 下列关于钠与水反应的说法中，不正确的有（　　）
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红　②
将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应　③钠在水蒸气
中反应（密闭）时因温度高会发生燃烧现象　④钠跟CuSO4溶液反
应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
解析：　金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使紫
色石蕊溶液变蓝色，①错误；金属钠和酸的反应比和水的反应剧
烈，将钠投入稀盐酸中，钠先与盐酸反应，后与水反应，②错误；
钠在水蒸气中反应时，因缺氧不会发生燃烧，③错误；Na与H2O反
应生成NaOH，NaOH再与Cu2＋反应生成 Cu（OH）2蓝色沉淀，因
Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu（OH）2表面部
分分解为CuO（黑色）而非Cu，④错误；综上所述，全部错误，
选D。
4. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
①生成白色沉淀　②生成红褐色沉淀　③有气泡产生　④因为
Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. 仅②
解析：　Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2与水反应得到O2和
NaOH，NaOH与FeCl3溶液反应生成红褐色沉淀。
5. A、B、C是由H、O、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物。
甲、乙、丙是三种单质，分别由上述元素组成。上述单质和化合物
之间存在如下反应关系：
回答下列问题：
（1）B的分子式为 。
解析：根据题中信息分析可知甲是钠，
乙是氧气，丙是氢气，A是过氧化钠，B是水，C是氢氧化钠。（1）B是水，分子式是H2O。
H2O　
（2）写出甲＋B C＋丙的化学方程式：
。
解析：甲＋B C＋丙的化学方程式为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑。
2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑　
（3）用脱脂棉花包住约0.2 g A的粉末，置于石棉网上，往脱脂棉
花上滴水，可观察到脱脂棉花剧烈燃烧起来。
①由实验现象得出的有关A和H2O反应的结论是 （填字
母）。
a.反应放热 b.棉花在空气中可以自燃
c.有O2生成 d.A在空气中可以自燃
ac　
②写出A和H2O反应的化学方程式：
。
2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑　
解析：①脱脂棉花剧烈燃烧起来，说明反应放热，a正确；由该实验现象不能得出棉花在空气中可以自燃的结论，b错误；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，即有O2生成，c正确；由该实验现象不能得出过氧化钠在空气中可以自燃的结论，d错误。②过氧化钠和H2O反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列叙述正确的是（　　）
A. 切开的金属钠暴露在空气中，表面会生成淡黄色的粉末
B. 钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现
C. 钠在空气中受热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成白色粉末
D. 钠性质活泼，易失去电子，应保存在煤油中
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解析：　切开的金属钠暴露在空气中，表面变暗，A错误；钠与
硫酸铜溶液反应时，首先是Na与溶液中的水反应产生NaOH和H2，
然后是NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生Cu（OH）2蓝
色沉淀和Na2SO4，并没有红色固体铜出现，B错误；钠在空气中受
热时，先熔化，产生黄色的火焰，生成淡黄色粉末，C错误。
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2. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速
变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述正确的是
（　　）
A. 该过程的所有变化均为化学变化
B. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
C. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液
D. 最后变成碳酸氢钠粉末
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解析：　钠和空气首先反应生成氧化钠，氧化钠再和水蒸气反应
生成氢氧化钠，NaOH易潮解，吸收空气中的水蒸气形成氢氧化钠
的浓溶液，吸收空气中CO2生成Na2CO3· x H2O，带结晶水的碳酸钠
易风化，失水生成碳酸钠；整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸
气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，
A、C、D错误。
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3. 下列叙述中正确说法有几个（　　）
①钠在自然界都是以化合物形式存在　②过氧化钠中阴、阳离子个
数比为1∶1　③可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2　④将
足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色　⑤
Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质
量相等　⑥钠是一种活泼的金属，钠可以把锆、铌等金属从它们的
化合物中置换出来
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
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解析：　②过氧化钠中含有阳离子为钠离子、阴离子为过氧根离
子，所以过氧化钠中阴、阳离子个数比为1∶2，错误；④过氧化钠
具有强氧化性，会将变成红色的溶液漂白，错误；⑤生成相同量的
O2时消耗的水和二氧化碳的质量不同，错误；①③⑥正确。
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4. 以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如图：
下列说法不正确的是（　　）
A. 装置②中试剂可以是NaOH溶液
B. 装置③的作用是干燥O2
C. 收集氧气应选择装置a
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
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解析：　CO2通过U形管与Na2O2反应生成氧气，氧气和没有反应
的二氧化碳通入碱液洗气瓶除CO2，可增加盛有澄清石灰水的洗气
瓶验证CO2是否除尽，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后
收集氧气，A、B正确； 由于氧气密度大于空气，选择装置b，C错
误； 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证CO2是否
除尽，D正确。
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5. 在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：
（1）取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是


。
解析：钠保存在煤油中，沉在煤油的底部，取用时需用镊子夹取一小块钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切去表面的氧化膜，切一小块内部的钠备用，剩余的钠要放回原试剂瓶中保存。
用镊子取出钠
块，用滤纸吸干钠块表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表
面的氧化层，再切下一小粒备用，余下的钠全部放回试剂瓶
中　
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（2）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现
象出现的先后顺序是 （填字母，下同）。
①变成白色粉末 ②变暗
③变成白色固体 ④变成液体
A. ①②③④ B. ②③④①
C. ②③①④ D. ③②④①
解析： 钠接触空气首先与氧气反应生成氧化钠，使钠表
面变暗，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸水后出
现氢氧化钠溶液，再吸收二氧化碳得到碳酸钠白色粉末。
B　
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（3）取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①
金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得
白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固
体，描述正确的是 。
A. ①② B. ①②③
C. ①③ D. ①④⑤
解析： 金属钠放在燃烧匙里加热，因其熔点较低，受热
首先会熔化成小球，继续加热钠会燃烧，火焰呈黄色，燃烧
生成淡黄色的过氧化钠固体。
D　
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（4）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧
杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符
合图中的 。
解析： 煤油和水互不相溶，煤油在上层，加入钠后，因
钠的密度比煤油大，比水的小，因此钠处于煤油和水的交界
处，与水反应生成气泡，因此正确的是A。
A　
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（5）将一小块钠投入FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式
为
。
解析： 钠投入FeCl3溶液中，首先与水发生反应生成氢
氧化钠和氢气，反应为2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，生成
的氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁，反应为3NaOH＋
FeCl3 Fe（OH）3↓＋3NaCl。
2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3 Fe
（OH）3↓＋3NaCl　
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6. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2的反应，设计装置如图。下列说法正确的是（　　）
A. 装置甲可用于大理石与稀盐酸的反应制取CO2
B. 装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液
面高于试管中液面且高度不变，说明气密性良好
C. 装置乙中盛放干燥剂，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气
D. 装置丙中酒精灯点燃后再马上打开K1
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解析：　装置甲是启普发生器的简易装置，适用于块状或颗粒状
固体和液体的反应，反应不需加热且生成的气体在水中溶解度不
大，所以此装置也可以用大理石与稀盐酸的反应制取CO2，A正
确；装置甲气密性的检查方法：先关闭活塞K1，然后再向长颈漏
斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变，说明气密性
良好，B错误；装置乙中盛放干燥剂，不仅要除去甲中挥发出来的
少量水蒸气，还要除去挥发的HCl，HCl和水都会和Na2O2反应从而
干扰实验，C错误；要先通一会氢气，将装置中的空气赶走后再点
燃丙处的酒精灯，以防在加热下Na2O2迅速和装置中残留的水蒸气
以及二氧化碳反应干扰实验，D错误。
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7. 如图所示，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2粉末，U形
管中注有浅红色的水。将气球用橡皮绳紧紧地系在试管口，实验时
将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，将发生的现象是（　　）
A. U形管内浅红色的水褪色
B. 试管内溶液变红
C. 气球a被吹大
D. U形管内的液面：c高于d
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解析：　U形管内浅红色的水不会褪色，A项错误；因为试管中
没有滴入酚酞溶液，故试管内溶液不会变红，B项错误；Na2O2与
水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气使气球鼓起，C项正确；因为
Na2O2与水反应放热，故U形管内的液面：c低于d，D项错误。
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8. 为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如下实验，下列有关说法不正
确的是（　　）
A. 实验ⅰ中发生反应的化学方程 式为
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
B. 实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的
催化剂
C. 综合实验ⅰ和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成
D. 综合实验表明，实验ⅱ酚酞褪色的原因是溶液碱性变弱
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解析：　据流程知，实验ⅰ中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋
2H2O 4NaOH＋O2↑，A正确；实验ⅰ中有氢氧化钠和H2O2生
成，实验ⅲ中MnO2作H2O2分解反应的催化剂，B正确；综合实验ⅰ
和ⅲ可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成，C正确；实验ⅱ酚酞褪
色的原因是H2O2的漂白性，D错误。
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9. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生
活中来，到生活中去”的道理。请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其
中一个反应的化学方程式
。
解析： 过氧化钠与水或二氧化碳反应会生成氧气，故化
学方程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
或2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　
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（2）某研究性学习小组在做Na2O2与水反应的实验时，发现在
Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈现红色，
但红色很快褪去。甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：
甲：反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：所加水的量较少，红色褪去可能是因为生成的NaOH溶
液浓度较大引起的。
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丙：可能是Na2O2与生成物中的O2、H2O2（可能产物）等共
同作用使红色褪去。验证甲同学的推测是否正确的方法
是 ；
验证乙同学的推测是否正确的方法是

；如果 ，
则丙同学的推测可能正确。
冷却后加酚酞溶液或冷却后看溶液是否变红　
加水稀释后看溶液是
否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞溶液看是否变
红）　
冷却后及加水稀释后均不变红　
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解析： 验证甲同学的推测，只要在冷却后的溶液中再加
入酚酞看溶液是否变红即可；将溶液稀释后若恢复红色，说
明乙同学的推测正确；若冷却后及加水稀释后均不变红则说
明丙同学的推测可能正确。
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10. Ⅰ.过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。
（1）装置①中反应的化学方程式是
。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋
H2O＋CO2↑　
解析：在装置①中CaCO3与稀盐酸发生复分解反应制取CO2气体，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。
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（2）装置②中的试剂为
（填字母）。
A. 饱和NaHCO3溶液
B. 浓H2SO4
C. 饱和NaCl溶液
D. NaOH溶液
A　
解析： 装置②中的试剂作用是除去CO2中的HCl，但同时又不能与CO2气体发生反应，也不能溶解CO2气体，该试剂是饱和NaHCO3溶液，故合理选项是A。
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（3）装置③中的试剂作用是 。
干燥CO2　
解析： ④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应。由于CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl后，其中还含有水蒸气，则气体通过装置②后为潮湿的CO2气体，为便于对比，装置③中盛有的试剂是浓硫酸，作用是干燥CO2气体。
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（4）进行实验。步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗
活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧
夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的
木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤 （填
“1”或“2”）。
2　
解析： 在进行实验步骤1和步骤2时，a处带火星的木条产生的实验现象分别是不复燃、复燃，故a处带火星的木条复燃的是步骤2。
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Ⅱ.Na2O2常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下
列装置（夹持仪器省略），用金属钠和空气来制备Na2O2 （不考虑空
气中N2与Na反应）。
（5）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个
装置只用一次）是： 。
h→g→f→e→a（b）→b（a）→c　
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解析： 空气中的二氧化碳和水蒸气会干扰过氧化钠的制备，需要除去，一般先通过盛有NaOH溶液的装置Ⅳ除去CO2，再通过装置Ⅲ除去水蒸气，导气管连接方式是长进短出；最后还需要使用装置Ⅱ来防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置Ⅰ中，则若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序（每个装置只用一次）是：h→g→f→e→a（b）→b（a）→c。
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（6）装置Ⅰ中反应的化学方程式 。
2Na＋O2 Na2O2　
解析： 在装置Ⅰ中Na与O2在加热条件下发生反应制取Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2 Na2O2。
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（7）装置Ⅱ的作用是 ；
若没有装置Ⅳ可能导致生成的Na2O2中含有 （填化
学式）。
防止空气中的水蒸气和CO2进入装置Ⅰ　
Na2CO3　
解析： 根据以上分析可知装置Ⅱ的作用是防止空气中的H2O（g）和CO2进入装置Ⅰ；装置Ⅳ的作用是除去CO2气体，若没有装置Ⅳ，生成的过氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠，则可能导致生成的Na2O2中含有Na2CO3。
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感谢欣赏
THE END

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