资源简介 第2课时 研究物质性质的基本程序1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.AlCl32.用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（ ）A.Na2CO3 B.AgNO3 C.CuSO4 D.NaOH3.下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）A.久置的氯水相当于盐酸B.液氯和新制氯水均是混合物C.常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D.氯气有强氧化性、氯水无氧化性4.下列说法不正确的是（ ）A.使用84消毒液杀菌消毒是利用 HClO 或 ClO－的强氧化性B.医用酒精中乙醇的体积分数为75％C.含氯漂白剂或消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存D.漂白粉性质稳定，可以敞口存放5.下列有关Cl2的叙述中不正确的是（ ）A.氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B.在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用C.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域6.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）选项 方法 现象 结论A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性D 把氯水置于日光下 有气泡产生 氯水中的HClO分解产生O27.某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A.图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.图Ⅱ中：闻Cl2的气味C.图Ⅲ中：生成棕黄色的烟D.图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应8.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 Ⅰ对，Ⅱ对，有9.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是（ ）A.通入的氯气是湿润的B.D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液C.D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是Na2CO3溶液、NaOH溶液D.红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同10.某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是（ ）A.反应生成的大量白烟是氯化钠固体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C.钠熔点高，所以先预热再反应D.若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收11.用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca（ClO）2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：红纸编号 试剂 红纸变化① — 不褪色② 蒸馏水 逐渐褪色③ 饱和食盐水 几乎不褪色④ NaHCO3溶液（调至pH＝7） 快速褪色已知酸性：H2CO3＞HClO＞HC。下列对于该实验的分析不正确的是（ ）A.对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2＋H2OHCl＋HClOB.对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC.对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋D.对比②③④的现象，说明HClO的量影响漂白效果12.1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2反应的化学方程式为 。（2）用Cl2可制备HClO溶液，将HClO溶液加入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，② 。设计实验探究溶液红色褪去的原因 。HClO溶液不能长久存放的原因是 （用化学方程式表示），检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是 。13.某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题。（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 。（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式： 。（3）硬质玻璃管中的反应现象为 ，反应的化学方程式为 。（4）装置中空试管的作用是 。（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。第2课时 研究物质性质的基本程序1.D 氯气与Cu反应可生成CuCl2，但是铜单质不能与稀盐酸反应，A错误；2Fe＋3Cl22FeCl3，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，B、C错误；2Al＋3Cl22AlCl3，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，D正确。2.C Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会因发生反应而变质，选C。3.A 液氯是液态氯气，属于纯净物，B错误；常温下，氯水中的盐酸和次氯酸均能与铁反应，腐蚀钢罐，则氯水不能用钢罐存放，C错误；氯水中含有的次氯酸、氯气、次氯酸根离子、氢离子都能表现氧化性，D错误。4.D 漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸钙在空气中放置，会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，D错误。5.C 液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误。6.B 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HC与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；由反应2HClO2HCl＋O2↑知，D正确。7.D 若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误。8.D 氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变为红色最终褪色，B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误；Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，D正确。9.B 根据题意可知，A处通入未经干燥的氯气，洗气瓶D中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，A正确；饱和氯化钠溶液不能干燥氯气，B错误；浓硫酸可以干燥氯气，Na2CO3溶液、NaOH溶液可以和氯气反应，C正确；次氯酸和过氧化钠都是氧化漂白，D正确。10.C 钠在氯气中燃烧产生大量白烟，白烟是氯化钠的固体小颗粒，A项正确；氯气有毒，为防止其污染空气，可用浸有NaOH溶液的棉球吸收过量的氯气，B项正确；钠熔点低，先预热是为了升高温度以确保通入氯气时氯气能与钠充分反应，C项错误；如果氯气不能被NaOH溶液完全吸收，则过量的氯气会与紫色石蕊溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，从而使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D项正确。11.B 干燥红纸①不褪色，红纸②用蒸馏水润湿，逐渐褪色，其原因是发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成的HClO使红纸漂白褪色，A正确；Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，生成的HCl、HClO都较少，不能确定使红纸褪色的是HClO，B错误；②中溶液呈中性，④中溶液呈碱性，但红纸④快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋，C正确；由于酸性：H2CO3＞HClO＞HC，NaHCO3与HCl反应，促进了Cl2溶解，生成的HClO增多，红纸褪色加速，漂白效果更好，D正确。12.（1）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（2）HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变 往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性 2HClO2HCl＋O2↑ 取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl－解析：（1）用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。（2）HClO使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，可能是溶液的碱性发生改变，也可能是酚酞被HClO氧化，则溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO具有强氧化性，将酚酞氧化。设计实验进行探究时，若考虑溶液性质的恢复，可再加NaOH，所以溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性。HClO溶液不能长久存放，光照分解生成HCl，检验长久存放的HClO溶液中阴离子，也就是检验溶液中是否存在Cl－。13.（1）通入氯气排尽装置中的空气（2）Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3（3）剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2（4）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂（5）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O解析：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。（2）将Cl2通入AgNO3溶液中，Cl2先与水反应生成HCl和HClO，HCl再与AgNO3反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3。（3）干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，该反应的化学方程式为Cu＋Cl2CuCl2。（4）空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中使硬质玻璃管炸裂。（5）氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，从而防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。3 / 3第2课时 研究物质性质的基本程序课程 标准 1.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。 2.能列举、描述、辨识含有氯元素的典型物质重要的物理性质和化学性质及实验现象，能用化学方程式正确表示含有氯元素的典型物质的主要化学性质分点突破（一） 研究物质性质基本程序的应用实例——研究氯气的性质1.研究物质性质的基本程序2.氯气的物理性质颜色状态 气味 密度 溶解性 色气体 气味 比空气 常温下1体积水溶解约2体积氯气3.氯气的化学性质（1）与单质的反应（2）与水的反应溶解的Cl2部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。（3）与碱溶液的反应①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。利用此反应可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取以NaClO为有效成分的漂白液。②工业上用Cl2和石灰乳制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。1.研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，下列是研究物质性质的基本程序的第一步是（ ）A.预测物质的性质B.观察物质的外部特征C.进行实验和观察D.做出有关的解释和结论2.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）A.钠在氯气中燃烧产生白雾B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大3.下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③久置的氯水漂白性增强 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A.①②④⑤ B.②⑤C.③⑤ D.①④⑤分点突破（二） 由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂1.次氯酸（1）性质①HClO属于弱酸；酸性：HClO＜H2CO3。②不稳定性：2HClO2HCl＋O2↑。③漂白性。（2）用途：具有消毒作用和漂白作用。2.次氯酸盐（1）84消毒液与漂白粉的对比84消毒液 漂白粉制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉主要成分 NaClO CaCl2和Ca（ClO）2有效成分 NaClO Ca（ClO）2（2）漂白原理次氯酸盐与空气中的CO2和水蒸气反应可生成HClO。如：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO。3.二氧化氯二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全。在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒；84消毒液是生活中常见的消毒剂，这些消毒剂比氯气更易携带和使用。【交流讨论】1.84消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸盐。保存时，应注意什么问题？次氯酸盐在使用时，如何起到漂白和消毒的作用？2.84消毒液能和洁厕灵一起使用吗？为什么？3.制取漂白粉时，应选择石灰水还是石灰乳？为什么？4.漂白粉起作用的是次氯酸盐，为什么工业上不保存HClO，而保存漂白粉？1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围2.漂白液和漂白粉的保存由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或 Ca（ClO）2能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。 1.下列说法不正确的是（ ）A.用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca（ClO）2B.漂白粉中的Ca（ClO）2和CaCl2都具有漂白性C.漂白粉与84消毒液的杀菌消毒原理相似D.工业上漂白粉由氯气通入石灰乳[主要成分为 Ca（OH）2]制得2.84消毒液对病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌84消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是（ ）[主要成分]本品是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液。 [注意事项] 1.本品为外用消毒剂，不可内服。 2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。 3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。A.次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B.84消毒液见光易变质C.84消毒液能使品红溶液褪色D.84消毒液能用不锈钢容器盛放3.常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：B. ，C. ，D. ，E. 。（2）写出A和H2O反应的化学方程式： 。（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。（4）漂白粉的有效成分是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解的化学方程式为 。分析判断氯水的成分及性质（探究与创新） 某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示：1.该实验说明Cl2分子具有漂白性，正确吗？2.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快，正确吗？3.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色吗？4.若用久置的氯水进行实验，产生相同的实验现象吗？【规律方法】解有关新制氯水性质类题的注意事项（1）新制氯水的成分为三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子[H＋、Cl－、ClO－、OH－（极少量）]。（2）新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。【迁移应用】1.为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为 100 mL）里吸入60 mL氯气后再吸入40 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（ ）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10 mL。A.①② B.②③C.①③ D.①②③2.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论正确的是（ ）A.氯水和液氯都是混合物B.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在C.加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D.向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中有次氯酸存在3.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。用氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”“b”“c”“d”或“e”）。（2）反应c过程中的现象是 ，反应e的现象是 ，反应e的化学方程式为 ，反应b的化学方程式为 。（3）久置的氯水最终会变成 ，用化学方程式表示为 。（4）实验室保存氯水的方法是 。4.某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。（1）知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 。（2）探究“溶液的红色突然消失”的原因。①猜想：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b. 。②设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则证明“猜想b”正确。 1.下列叙述中，正确的是（ ）A.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B.可以用pH试纸测定新制氯水的pHC.漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子2.下列说法不正确的是（ ）A.用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定便于贮存的物质B.漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C.氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl－D.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解3.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2C.将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD.加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－4.某工厂在山坡坑道的仓库里储存有氯气钢瓶。某天，有一只装有氯气的钢瓶损坏，造成了氯气泄漏，请回答下列问题：（1）作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是 （填字母）。A.把钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中理由是 。（2）钢瓶处理后，工人应立即 （填字母）。A.转移到坡下 B.转移到坡上理由是 。（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物质是 （填字母）。A.NaOH B.NaClC.Ca（OH）2 D.Na2CO3第2课时 研究物质性质的基本程序【基础知识·准落实】分点突破（一）师生互动1.颜色 气味 状态 类别 共性 差异2.黄绿 刺激性 大自主练习1.B 研究物质性质的基本程序的第一步是观察物质的外部特征。2.D 钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，没有雾，A错误；铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成CuCl2，B错误；氢气可以在氯气中安静地燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，C错误。3.B ①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，错误；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为HCl，HCl没有漂白性，错误；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，错误；②⑤正确。分点突破（二）探究活动交流讨论1.提示：以次氯酸盐为有效成分的消毒剂和漂白剂应避光并置于阴凉处密封保存；次氯酸盐在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，而HClO具有强氧化性，从而发挥漂白和消毒的作用。2.提示：不能。84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵的有效成分为盐酸，二者发生反应：NaClO＋2HClNaCl＋Cl2↑＋H2O，氯气有毒，故不可混用。3.提示：Ca（OH）2溶解度小，制备漂白粉时不能用石灰水，应用石灰乳。4.提示：HClO不稳定，见光易分解，久置后变质，所以制备较稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。自主练习1.B 漂白粉主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，其中有效成分为Ca（ClO）2，CaCl2不具有漂白性，B错误。2.D 84消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误。3.（1）HClO NaCl HCl NaClO （2）Cl2＋H2OHCl＋HClO（3）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O（4）Ca（ClO）2 Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑解析：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，由转化关系，可知B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。【关键能力·细培养】1.提示：不正确。HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。2.提示：正确。由实验可知，滴加氯水的区域变成白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快。3.提示：HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色。4.提示：久置氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象。迁移应用1.A 针筒内吸入水后，氯气溶于水且溶于水的氯气部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，气体体积缩小，则针筒的活塞内移，①正确；氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解，溶液颜色变浅，②正确；当针筒内最后得到无色液体和无色气体时，由方程式可得如下转化关系：2Cl2～2HClO～O2，则最终得到氧气的体积为 60 mL×＝30 mL，③错误。2.D 液氯只含有一种物质，属于纯净物，A错误；氯气为黄绿色气体，加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，B错误；加入盐酸酸化引入氯离子，无法检验氯水中是否含有氯离子，C错误；HClO具有酸性和漂白性，所以氯水使石蕊溶液先变红后褪色，说明含有次氯酸，D正确。3.（1）d（2）有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（3）盐酸 2HClO2HCl＋O2↑（4）密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处解析：氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、Cl2、H2O、HClO等粒子，可以与NaOH、AgNO3、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊溶液先变红后褪色，但HClO不稳定，见光易分解。4.（1）Cl2＋H2OHCl＋HClO（2）①氯水中的HClO有漂白性，使酚酞褪色 ②红色重新出现 红色不再出现（或不变色）解析：（1）氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。（2）①氯水中含有盐酸，盐酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显示红色；次氯酸具有漂白性，能使红色的酚酞变成无色。②要证明红色褪去的原因是a或b，可以通过以下实验：向已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是溶液的碱性被中和导致褪色，反之，则是酚酞被漂白而褪色。【教学效果·勤检测】1.D 氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，A错误；新制氯水中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，B错误；漂粉精暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定性导致了漂粉精在空气中容易失效，C错误。2.D 次氯酸钙的稳定性强于次氯酸，A正确；次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，B正确；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易结合一个电子而形成Cl－，C正确；因为次氯酸在水中只能部分电离，所以次氯酸是弱酸，D错误。3.B 新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定易分解，光照新制氯水，次氯酸发生分解反应：2HClO2HCl＋O2↑，有气泡逸出，该气体是O2，B正确；新制的氯水中含有HCl和HClO，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HC，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HCl，C错误；新制的氯水中含有HCl和次氯酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，溶液先变红后褪色，水电离出OH－，该溶液一定含OH－，D错误。4.（1）B 氯气能与熟石灰反应 （2）B Cl2的密度比空气大 （3）D解析：（1）装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应2Cl2＋2Ca（OH）2CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。（2）由于氯气的密度比空气大，所以钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。（3）由于氯气能够与碱发生反应，生成无毒、无害的物质，所以所用的物质的水溶液应该呈碱性，而且不能对人体产生危害，故最适宜采用的物质是Na2CO3。6 / 7(共81张PPT)第2课时 研究物质性质的基本程序课程 标准 1.能预测物质的某些性质，并进行实验验证。2.能列举、描述、辨识含有氯元素的典型物质重要的物理性质和化学性质及实验现象，能用化学方程式正确表示含有氯元素的典型物质的主要化学性质目 录1、基础知识·准落实2、关键能力·细培养3、教学效果·勤检测4、学科素养·稳提升基础知识·准落实1梳理归纳 高效学习分点突破（一）研究物质性质基本程序的应用实例——研究氯气的性质1. 研究物质性质的基本程序2. 氯气的物理性质颜色状态 气味 密度 溶解性 色气体 气味 比空气 常温下1体积水溶解约2体积氯气黄绿 刺激性 大 （1）与单质的反应（2）与水的反应溶解的Cl2部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO。3. 氯气的化学性质（3）与碱溶液的反应①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。利用此反应可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取以NaClO为有效成分的漂白液。②工业上用Cl2和石灰乳制取漂白粉的原理与上述反应原理相似，反应的化学方程式为2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。1. 研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，下列是研究物质性质的基本程序的第一步是（ ）A. 预测物质的性质 B. 观察物质的外部特征C. 进行实验和观察 D. 做出有关的解释和结论解析： 研究物质性质的基本程序的第一步是观察物质的外部特征。2. 下列关于氯气的叙述正确的是（ ）A. 钠在氯气中燃烧产生白雾B. 红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC. 纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒且密度较大解析： 钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟，没有雾，A错误；铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成CuCl2，B错误；氢气可以在氯气中安静地燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，C错误。3. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收 ③久置的氯水漂白性增强 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液看是否有白色沉淀生成 ⑤除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和食盐水A. ①②④⑤ B. ②⑤C. ③⑤ D. ①④⑤解析： ①氯气与氢气混合后需要在光照或点燃的条件下才会发生爆炸，错误；③由于HClO易分解，氯水久置后成分变为HCl，HCl没有漂白性，错误；④HCl和Cl2都能与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，错误；②⑤正确。分点突破（二） 由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂1. 次氯酸（1）性质①HClO属于弱酸；酸性：HClO＜H2CO3。②不稳定性：2HClO 2HCl＋O2↑。③漂白性。（2）用途：具有消毒作用和漂白作用。2. 次氯酸盐（1）84消毒液与漂白粉的对比84消毒液 漂白粉制备 由Cl2和NaOH溶液反应制得 工业上通常用石灰乳和氯气反应来制备漂白粉主要成分 NaClO CaCl2和Ca（ClO）2有效成分 NaClO Ca（ClO）2（2）漂白原理次氯酸盐与空气中的CO2和水蒸气反应可生成HClO。如：Ca（ClO）2＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HClO。3. 二氧化氯二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强，使用起来比较安全。在地震灾区可使用漂白粉、二氧化氯等含氯化合物对饮用水进行消毒；84消毒液是生活中常见的消毒剂，这些消毒剂比氯气更易携带和使用。【交流讨论】1.84消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸盐。保存时，应注意什么问题？次氯酸盐在使用时，如何起到漂白和消毒的作用？提示：以次氯酸盐为有效成分的消毒剂和漂白剂应避光并置于阴凉处密封保存；次氯酸盐在空气中与CO2和H2O反应生成HClO，而HClO具有强氧化性，从而发挥漂白和消毒的作用。2.84消毒液能和洁厕灵一起使用吗？为什么？提示：不能。84消毒液的有效成分为NaClO，洁厕灵的有效成分为盐酸，二者发生反应：NaClO＋2HCl NaCl＋Cl2↑＋H2O，氯气有毒，故不可混用。3. 制取漂白粉时，应选择石灰水还是石灰乳？为什么？提示：Ca（OH）2溶解度小，制备漂白粉时不能用石灰水，应用石灰乳。4. 漂白粉起作用的是次氯酸盐，为什么工业上不保存HClO，而保存漂白粉？提示：HClO不稳定，见光易分解，久置后变质，所以制备较稳定的次氯酸盐更便于储存和运输。1. 次氯酸的漂白原理、特点及应用范围2. 漂白液和漂白粉的保存由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或 Ca（ClO）2能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应避光并置于阴凉处密封保存。1. 下列说法不正确的是（ ）A. 用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca（ClO）2B. 漂白粉中的Ca（ClO）2和CaCl2都具有漂白性C. 漂白粉与84消毒液的杀菌消毒原理相似D. 工业上漂白粉由氯气通入石灰乳[主要成分为 Ca（OH）2]制得解析： 漂白粉主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，其中有效成分为Ca（ClO）2，CaCl2不具有漂白性，B错误。2.84消毒液对病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌84消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是（ ）[主要成分]本品是以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的消毒液。[注意事项]1.本品为外用消毒剂，不可内服。2.本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用。3.密闭、避光、避热、置于阴凉处保存。A. 次氯酸钠中的Cl元素显＋1价B. 84消毒液见光易变质C. 84消毒液能使品红溶液褪色D. 84消毒液能用不锈钢容器盛放解析：84消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误。3. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：B. ，C. ，D. ，E. 。HClO NaCl HCl NaClO （2）写出A和H2O反应的化学方程式： 。Cl2＋H2O HCl＋HClO （3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为 。Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O （4）漂白粉的有效成分是 （填化学式），漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生具有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 ，次氯酸不稳定，次氯酸见光分解的化学方程式为 。Ca（ClO）2 Ca（ClO）2＋CO2＋H2OCaCO3↓＋2HClO 2HClO 2HCl＋O2↑ 解析：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，则A为Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，由转化关系，可知B为HClO，D为HCl，C为NaCl，E为NaClO。关键能力·细培养2互动探究 深化认知分析判断氯水的成分及性质（探究与创新）某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示：1. 该实验说明Cl2分子具有漂白性，正确吗？提示：不正确。HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。2. 该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快，正确吗？提示：正确。由实验可知，滴加氯水的区域变成白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快。3. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色吗？提示：HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色。4. 若用久置的氯水进行实验，产生相同的实验现象吗？提示：久置氯水的主要成分为稀盐酸，无漂白性，故不会产生相同的实验现象。【规律方法】解有关新制氯水性质类题的注意事项（1）新制氯水的成分为三种分子（Cl2、H2O、HClO）和四种离子[H＋、Cl－、ClO－、OH－（极少量）]。（2）新制氯水的性质在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同。【迁移应用】1. 为探究氯气和氯水的性质，向一个带刻度的针筒（容积为 100mL）里吸入60 mL氯气后再吸入40 mL的水，密封后在光照条件下放置（针筒内压强保持不变），可观察到的现象是（ ）①吸入水后，黄绿色气体体积缩小；②针筒内溶液为浅黄绿色，光照一段时间后颜色变浅；③针筒内最后得到无色液体和无色气体，其气体的体积约为10 mL。A. ①② B. ②③C. ①③ D. ①②③解析： 针筒内吸入水后，氯气溶于水且溶于水的氯气部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，气体体积缩小，则针筒的活塞内移，①正确；氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解，溶液颜色变浅，②正确；当针筒内最后得到无色液体和无色气体时，由方程式可得如下转化关系：2Cl2～2HClO～O2，则最终得到氧气的体积为 60 mL× ＝30 mL，③错误。2. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质，下列实验现象和结论正确的是（ ）A. 氯水和液氯都是混合物B. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在D. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色，说明氯水中有次氯酸存在解析： 液氯只含有一种物质，属于纯净物，A错误；氯气为黄绿色气体，加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有Cl2分子存在，B错误；加入盐酸酸化引入氯离子，无法检验氯水中是否含有氯离子，C错误；HClO具有酸性和漂白性，所以氯水使石蕊溶液先变红后褪色，说明含有次氯酸，D正确。3. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。用氯水分别与如图四种物质作用（四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量），请回答下列问题：（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”“b”“c”“d”或“e”）。d （2）反应c过程中的现象是 ，反应e的现象是 ，反应e的化学方程式为 ，反应b的化学方程式为 。（3）久置的氯水最终会变成 ，用化学方程式表示为 。有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消失 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 盐酸 2HClO 2HCl＋O2↑ （4）实验室保存氯水的方法是 。解析：氯水中含有H＋、Cl－、ClO－、Cl2、H2O、HClO等粒子，可以与NaOH、AgNO3、Na2CO3发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊溶液先变红后褪色，但HClO不稳定，见光易分解。密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 4. 某同学在一次实验中发现：将新制氯水逐滴加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。 解析：氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO。Cl2＋H2OHCl＋HClO （2）探究“溶液的红色突然消失”的原因。①猜想：a.氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；b. 。②设计实验：向已褪色的溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则证明“猜想b”正确。氯水中的HClO有漂白性，使酚酞褪色 红色重新出现 红色不再出现（或不变色） 解析：①氯水中含有盐酸，盐酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显示红色；次氯酸具有漂白性，能使红色的酚酞变成无色。②要证明红色褪去的原因是a或b，可以通过以下实验：向已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是溶液的碱性被中和导致褪色，反之，则是酚酞被漂白而褪色。教学效果·勤检测3强化技能 查缺补漏1. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pHC. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子解析： 氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，A错误；新制氯水中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，B错误；漂粉精暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定性导致了漂粉精在空气中容易失效，C错误。2. 下列说法不正确的是（ ）A. 用氯气制漂白粉的主要目的是转变为较稳定便于贮存的物质B. 漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应C. 氯原子最外层有7个电子，故在化学反应中易结合一个电子而形成Cl－D. 次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解解析： 次氯酸钙的稳定性强于次氯酸，A正确；次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，B正确；氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易结合一个电子而形成Cl－，C正确；因为次氯酸在水中只能部分电离，所以次氯酸是弱酸，D错误。3. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B. 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2C. 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD. 加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含OH－解析：新制氯水中存在的次氯酸有漂白性，能使红玫瑰变为白玫瑰，说明有次氯酸，A错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定易分解，光照新制氯水，次氯酸发生分解反应：2HClO 2HCl＋O2↑，有气泡逸出，该气体是O2，B正确；新制的氯水中含有HCl和HClO，酸性：HCl＞H2CO3＞HClO＞HC ，将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HCl，C错误；新制的氯水中含有HCl和次氯酸，溶液显酸性，加入石蕊溶液，溶液先变红后褪色，水电离出OH－，该溶液一定含OH－，D错误。4. 某工厂在山坡坑道的仓库里储存有氯气钢瓶。某天，有一只装有氯气的钢瓶损坏，造成了氯气泄漏，请回答下列问题：（1）作为在场工人，你认为处理钢瓶的正确方法是 （填字母）。A. 把钢瓶推到坡下的小河里B. 把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋C. 把钢瓶扔到农田中理由是 。B 氯气能与熟石灰反应 解析：装有氯气的钢瓶损坏后的处理方法是把钢瓶丢到深坑里，用熟石灰填埋，会发生反应2Cl2＋2Ca（OH）2 CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。（2）钢瓶处理后，工人应立即 （填字母）。A. 转移到坡下 B. 转移到坡上理由是 。B Cl2的密度比空气大 解析：由于氯气的密度比空气大，所以钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的水溶液的毛巾捂住口鼻，则最适宜采用的物质是 （填字母）。A. NaOH B. NaClC. Ca（OH）2 D. Na2CO3D 解析： 由于氯气能够与碱发生反应，生成无毒、无害的物质，所以所用的物质的水溶液应该呈碱性，而且不能对人体产生危害，故最适宜采用的物质是Na2CO3。学科素养·稳提升4内化知识 知能升华1. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl3解析： 氯气与Cu反应可生成CuCl2，但是铜单质不能与稀盐酸反应，A错误；2Fe＋3Cl2 2FeCl3，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，B、C错误；2Al＋3Cl2 2AlCl3，铝单质与稀盐酸反应生成AlCl3，D正确。C. FeCl2 D. AlCl3123456789101112132. 用自来水（以Cl2为杀菌消毒剂）配制下列物质的水溶液，不会出现明显的药品变质问题的是（ ）A. Na2CO3 B. AgNO3C. CuSO4 D. NaOH解析： Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则配制Na2CO3、AgNO3、NaOH溶液时均会因发生反应而变质，选C。123456789101112133. 下列关于氯气、液氯、新制氯水和久置氯水的叙述正确的是（ ）A. 久置的氯水相当于盐酸B. 液氯和新制氯水均是混合物C. 常温下，氯水和液氯均可用钢罐存放D. 氯气有强氧化性、氯水无氧化性12345678910111213解析： 液氯是液态氯气，属于纯净物，B错误；常温下，氯水中的盐酸和次氯酸均能与铁反应，腐蚀钢罐，则氯水不能用钢罐存放，C错误；氯水中含有的次氯酸、氯气、次氯酸根离子、氢离子都能表现氧化性，D错误。123456789101112134. 下列说法不正确的是（ ）A. 使用84消毒液杀菌消毒是利用 HClO 或 ClO－的强氧化性B. 医用酒精中乙醇的体积分数为75％C. 含氯漂白剂或消毒剂通常应避光并置于阴凉处密封保存D. 漂白粉性质稳定，可以敞口存放解析： 漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸的酸性弱于碳酸，因此次氯酸钙在空气中放置，会与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以需要密闭保存，D错误。123456789101112135. 下列有关Cl2的叙述中不正确的是（ ）A. 氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B. 在加压条件下，氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中，便于运输和使用C. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色D. 氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析： 液氯是液态的氯气，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，C错误。123456789101112136. 在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ ）选项 方法 现象 结论A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClOC 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性D 把氯水置于日光下 有气泡产生 氯水中的HClO分解产生O212345678910111213解析： 氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A正确；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HC 与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B错误；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；由反应2HClO2HCl＋O2↑知，D正确。123456789101112137. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ） A. 图Ⅰ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B. 图Ⅱ中：闻Cl2的气味C. 图Ⅲ中：生成棕黄色的烟D. 图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应解析：若Cl2能与NaOH溶液反应，则烧瓶内压强减小，气球就会鼓起来，D错误。123456789101112138. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A 可用pH试纸测氯水pH 氯水有酸性 Ⅰ对，Ⅱ对，无B 将Na2O2加入酚酞溶液中最终溶液变为红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有D 氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 Cl2与KI溶液反应生成I2 Ⅰ对，Ⅱ对，有12345678910111213解析： 氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水pH值，A错误；过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变为红色最终褪色，B错误；常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误；Cl2与KI溶液反应生成I2，因此氯气可以使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝，D正确。123456789101112139. 如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色，则下列说法错误的是（ ）A. 通入的氯气是湿润的B. D瓶中的液体可以是饱和NaCl溶液C. D瓶中的液体可以是浓硫酸、也可以是Na2CO3溶液、NaOH溶液D. 红布条褪色是因为有次氯酸生成，其漂白原理与过氧化钠相同12345678910111213解析： 根据题意可知，A处通入未经干燥的氯气，洗气瓶D中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，A正确；饱和氯化钠溶液不能干燥氯气，B错误；浓硫酸可以干燥氯气，Na2CO3溶液、NaOH溶液可以和氯气反应，C正确；次氯酸和过氧化钠都是氧化漂白，D正确。1234567891011121310. 某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是（ ）A. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠熔点高，所以先预热再反应D. 若在棉球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收12345678910111213解析： 钠在氯气中燃烧产生大量白烟，白烟是氯化钠的固体小颗粒，A项正确；氯气有毒，为防止其污染空气，可用浸有NaOH溶液的棉球吸收过量的氯气，B项正确；钠熔点低，先预热是为了升高温度以确保通入氯气时氯气能与钠充分反应，C项错误；如果氯气不能被NaOH溶液完全吸收，则过量的氯气会与紫色石蕊溶液中的水反应生成盐酸和次氯酸，从而使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D项正确。1234567891011121311. 用如图装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca（ClO）2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：红纸编号 试剂 红纸变化① — 不褪色② 蒸馏水 逐渐褪色③ 饱和食盐水 几乎不褪色④ NaHCO3溶液 （调至pH＝7） 快速褪色12345678910111213已知酸性：H2CO3＞HClO＞HC 。下列对于该实验的分析不正确的是（ ）B. 对比②③的现象，说明能使红纸褪色的微粒是HClOC. 对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋D. 对比②③④的现象，说明HClO的量影响漂白效果12345678910111213解析： 干燥红纸①不褪色，红纸②用蒸馏水润湿，逐渐褪色，其原因是发生反应Cl2＋H2O HCl＋HClO，生成的HClO使红纸漂白褪色，A正确；Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，生成的HCl、HClO都较少，不能确定使红纸褪色的是HClO，B错误；②中溶液呈中性，④中溶液呈碱性，但红纸④快速褪色，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H＋，C正确；由于酸性：H2CO3＞HClO＞HC ，NaHCO3与HCl反应，促进了Cl2溶解，生成的HClO增多，红纸褪色加速，漂白效果更好，D正确。123456789101112131774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室中用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2反应的化学方程式为 。解析：用NaOH溶液吸收Cl2，生成NaCl、NaClO和H2O，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 12.12345678910111213（2）用Cl2可制备HClO溶液，将HClO溶液加入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，② 。设计实验探究溶液红色褪去的原因 。HClO具有强氧化性，将酚酞氧化从而使其结构发生改变 往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性 12345678910111213HClO溶液不能长久存放的原因是 （用化学方程式表示），检验长久存放的HClO溶液中阴离子的实验操作及现象是 。2HClO 2HCl＋O2↑ 取少量溶液放入试管，滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Cl－ 12345678910111213解析：HClO使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，可能是溶液的碱性发生改变，也可能是酚酞被HClO氧化，则溶液褪色的原因可能是①NaOH被HClO中和，②HClO具有强氧化性，将酚酞氧化。设计实验进行探究时，若考虑溶液性质的恢复，可再加NaOH，所以溶液红色褪去的原因：往褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若变红，则HClO表现出酸性，若不变红，则HClO表现强氧化性。HClO溶液不能长久存放，光照分解生成HCl，检验长久存放的HClO溶液中阴离子，也就是检验溶液中是否存在Cl－。1234567891011121313. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。12345678910111213请回答下列问题。（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为 。解析： 为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。通入氯气排尽装置中的空气 12345678910111213（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热。写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式： 。解析： 将Cl2通入AgNO3溶液中，Cl2先与水反应生成HCl和HClO，HCl再与AgNO3反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为Cl2＋H2O HCl＋HClO、HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3。Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3 12345678910111213（3）硬质玻璃管中的反应现象为 ，反应的化学方程式为 。解析：干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，该反应的化学方程式为Cu＋Cl2 CuCl2。剧烈反应，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2 CuCl2 （4）装置中空试管的作用是 。解析： 空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中使硬质玻璃管炸裂。防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 12345678910111213（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。解析：氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，从而防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 12345678910111213感谢欣赏THE END 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序.docx 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序.pptx 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序（练习，含解析）.docx
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