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第1课时　物质的量　摩尔质量
1.下列叙述错误的是（　　）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧；
⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。
A.①②③ B.②③④
C.②③④⑥ D.全部
2.下列叙述中正确的是（　　）
A.1 mol OH－的质量为17 B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.一个钠原子的质量等于 g
3.每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”（MoleDay），这个时间的美式写法为 6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值6.02×1023相似。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A.22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
B.17 g OH—与19 g H3O＋所含电子数相等
C.2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1
D.12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
4.等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　）
A.所含氧原子的个数比为2∶3 B.所含硫原子的个数比为1∶1
C.所含氧元素的质量比为5∶6 D.所含硫元素的质量比为4∶5
5.1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（　　）
A.64 g B.64
C.64 g·mol－1 D.32 g·mol－1
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.1 mol NaCl含有NA个氯化钠分子
B.1 mol氦气中有2NA个氦原子
C.2.8 g氮气中含有的氮原子数为0.1NA
D.16 g由O3和O2组成的混合气体中含有的氧原子数目为NA
7.搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（　　）
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1 D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
8.我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法中，正确的是（　　）
A.NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol－1
B.双氢青蒿素分子中C、H、O原子的质量比为 15∶24∶5
C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
9.设一个 12C原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA mol－1。则R的相对原子质量可以表示为（　　）
A. B.
C.bNA D.aNA
10.某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　
③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA
A.①③ B.②④
C.①② D.②③
11.在反应A＋3B2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C，则A、B、C的摩尔质量之比为（　　）
A.14∶3∶17 B.28∶2∶17
C.1∶3∶2 D.无法确定
12.（1）　　　　 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为　　　　　　。若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原子的质量约为　　　　 g。
（3）18.6 g （NH4）2SO4·xH2O中含有1.204×1023个N，该物质的物质的量为　　　，该物质的摩尔质量是　　　　　　，x的值是　　　　。
（4）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是　　　　，x值为　　　　。
（5）下列物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时 27 mL 水，物质的量最大的是　　　（填序号，下同），所含分子数最多的是　　　，所含原子数最多的是　　　　，质量最小的是　　　　。
13.（1）1.8 g水与　　　　mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　　　　。
（2）物质的量相等的CO和CO2相比较，则：
①它们所含的氧原子数目之比为　　　　；
②它们所含的电子数目之比为　　　　。
（3）现有m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为　　　　　　个；
②构成该气体原子的相对原子质量为　　 　　；
③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为　　　　。
14.物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H2含有　　　　个氢原子。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为　　　　。
（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为　　　　；该金属元素的相对原子质量为　　　　。
（4）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为　　　　。
15.（1）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X的相对原子质量为　　　　，该物质的化学式为　　　　。
（2）2 mol CO（NH2）2中含　　　　　mol碳原子，　　　　mol氧原子，　　　　mol氮原子，　　　　mol氢原子，所含氧原子数跟　　　　mol H2O中所含氧原子数相等。
（3）已知1.204×1023个X气体分子的质量为 8 g，则X气体的摩尔质量是　　　　。
（4）等物质的量的N2和SO2分子数之比为　　　　，原子总数之比为　　　　，摩尔质量之比为　　　　，质量之比为　　　　。
16.某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m（C）g为12C的原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
（1）　　　　　　　。
（2）　　　　　　　。
（3）　　　　　　　。
（4）　　　　　　　。
17.如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
（1）VC的化学式为　　　　 　，摩尔质量为　　　 　。
（2）VC中碳、氢元素的质量比为　　　　　，0.1 mol VC 中含氧原子数为　　　　。
（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿　 　　g才可达到服用上述VC片的效果。
第1课时　物质的量　摩尔质量
1.D　①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②中，物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的；③中，阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1；④中，氢原子的摩尔质量为 1 g·mol－1；⑤中，摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1 mol 碳和2 mol氧均未指明微粒种类；⑦中，0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，数目为NA或约为6.02×1023。
2.D　A项中1 mol OH－的质量为（16＋1＋me－）g＝17 g（由于e－的质量很小，可以忽略不计）；B项单位应为 g·mol－1；C项中摩尔质量是以 g·mol－1为单位，相对原子质量以1为单位。
3.C　22 g二氧化碳的物质的量为＝0.5 mol，8.5 g氨气的物质的量为＝0.5 mol，二者的物质的量相等，由阿伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，A正确；氢氧根离子和水合氢离子的电子数都为10，则17 g氢氧根离子含有的电子数为×10×NA mol－1＝10NA，19 g水合氢离子含有的电子数为×10×NA mol－1＝10NA，则二者所含的电子数相等，B正确；水的摩尔质量为18 g·mol－1，与水的物质的量大小无关，C错误；12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 ×2×NA mol－1＝NA，D正确。
4.C　SO2与SO3的摩尔质量之比为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4。A项，所含氧原子的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，所含氧原子的个数比为5∶6，错误；B项，所含硫原子的物质的量之比为 5∶4，所含硫原子的个数比为5∶4，错误；C项，所含氧元素的质量比为5∶6，正确；D项，SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，SO2和SO3都含有1个S原子，故所含硫元素的质量比为5∶4，错误。
5.C　1.28 g该气体的物质的量n＝＝＝0.02 mol，则该气体的摩尔质量M＝＝＝64 g·mol－1，C正确。
6.D　NaCl是由Na＋和Cl－构成的，不含氯化钠分子，A错误；1 mol氦气中有NA个氦原子，B错误；n（N2）＝＝0.1 mol，每个氮气分子中含有2个氮原子，故含氮原子数为0.2NA，C错误；O3和O2组成的混合气体中只含有氧原子，n（O）＝＝1 mol，含有的氧原子数为NA，D正确。
7.B　偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g·mol－1×1 mol＝60 g，B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质的量为＝0.1 mol，含有的分子数为0.1NA，D错误。
8.C　双氢青蒿素的相对分子质量为284，所以双氢青蒿素的摩尔质量为284 g·mol－1，1 mol双氢青蒿素的质量为284 g，即NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g。根据双氢青蒿素的化学式 C15H24O5可知双氢青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为15∶24∶5。14.2 g双氢青蒿素的物质的量＝＝0.05 mol，所以14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为0.05×44×NA＝2.2NA。1 mol双氢青蒿素（C15H24O5）含15NA个碳原子，则含NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol。
9.C　Ar（R）＝＝，A、B错误；M（R）＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，Ar（R）＝bNA，C正确，D错误。
10.C　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；②m g硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含的电子数，不正确。
11.B　由质量守恒定律可知，m（A）＋m（B）＝m（C），则m（B）＝8.5 g－7 g＝1.5 g。由化学方程式可知，1 mol A和 3 mol B完全反应生成2 mol C，则A、B、C的摩尔质量之比为∶∶＝28∶2∶17。
12.（1）1.5　（2）27 g·mol－1　4.49×10－23
（3）0.1 mol　186 g·mol－1　3　（4）16　3　
（5）①　①　④　①
解析：（1）1.806×1024个H2O分子的物质的量为 3 mol，分子中含有3 mol氧原子，故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。（2）铝的摩尔质量是 27 g·mol－1，6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为≈4.49×10－23 g。（3）1.204×1023个N的物质的量为0.2 mol，则18.6 g （NH4）2SO4·xH2O的物质的量为 0.1 mol，其摩尔质量为＝186 g·mol－1，（NH4）2SO4·xH2O的相对分子质量为186，故 x＝＝3。（4）8.4 g N2的物质的量为＝0.3 mol，8.4 g N2与9.6 g Rx的分子数之比为3∶2，则9.6 g Rx的物质的量为 0.2 mol，故Rx的摩尔质量为＝48 g·mol－1，二者所含原子个数相同，则0.3 mol×2＝0.2 mol×x，解得x＝3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。（5）①6 g H2的物质的量为3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol；②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2 mol，其质量为36.5 g·mol－1×2 mol＝73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×7＝10.5 mol；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol。
13.（1）0.1　1∶4　（2）①1∶2　②7∶11
（3）①　②　③64 g·mol－1
解析：（1）1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧原子为0.4 mol，二者所含的氧原子数之比是1∶4。（2）物质的量相等的CO和CO2，假设其均为1 mol，①前者所含的氧原子为1 mol，后者所含的氧原子为2 mol，二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子为14 mol，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比为 7∶11。（3）①该气体所含原子总数为N＝·NA mol－1＝；②该气体由三原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1，则构成该气体原子的相对原子质量为；③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量M＝＝＝＝64 g·mol－1。
14.（1）1.204×1023　（2）14∶11　（3）95 g·mol－1　24
（4）
解析：（1）0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢原子，所含氢原子的个数为1.204×1023。（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比为2∶1，质量之比为14∶11。（3）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在 9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。（4）一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为 g，则X的相对原子质量为。
15.（1）16　Na2O　（2）2　2　4　8　2
（3）40 g·mol－1　（4）1∶1　2∶3　7∶16　7∶16
解析：（1）每个Na2X中含有2个Na＋，则含有 0.6 mol Na＋的Na2X的物质的量应该是0.3 mol，则M（Na2X）＝＝＝62 g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量＝62－23×2＝16，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。（2）1个CO（NH2）2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO（NH2）2中含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子中含1个氧原子，因此2 mol CO（NH2）2中含2 mol氧原子，与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。（3）1.204×1023个X气体的物质的量是 n（X）＝＝＝0.2 mol，则X气体的摩尔质量是M（X）＝＝＝40 g·mol－1。（4）物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为 1∶1，原子总数之比为（1×2）∶（1×3）＝2∶3，摩尔质量之比为28 g·mol－1∶（64 g·mol－1）＝7∶16，质量之比为（1×28）∶（1×64）＝7∶16。
16.（1）气体的物质的量　（2）一个分子的质量
（3）一个分子的质量　（4）气体的相对分子质量
解析：（1）因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以表示该气体的物质的量。（2）每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的微粒个数之比，表示该气体一个分子的质量。（3）气体的质量与气体分子个数之比，表示该气体一个分子的质量。（4）该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的相比，得到的是该气体的相对分子质量。
17.（1）C6H8O6　176 g·mol－1　（2）9∶1　0.6NA　（3）200
解析：（1）由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数为＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为176 g·mol－1。（2）VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6NA。（3）若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需食用西红柿×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片的效果。
3 / 3第1课时　物质的量　摩尔质量
课程 标准 1.了解物质的量及其相关物理量的概念和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算
分点突破（一）　物质的量及其单位——摩尔
1.物质的量及其单位
（1）含义：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等　　　　与原子、分子或离子等　　　　　　的数量联系起来，用符号表示。
（2）物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
（1）含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示为　　　　　　　。
（2）符号：　　　　。
（3）单位：　　　　。
（4）物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的关系：
n＝　　　或N＝　　　　或NA＝　　　。
3.摩尔质量
（1）摩尔质量
概念 单位　　 　　　的物质所具有的质量
符号
单位
M、n、m三者关系 n＝　　　　
（2）摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系
1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量（或相对分子质量）。
以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。
【交流讨论】
1.1 mol氧的说法正确吗？为什么？
2.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗？为什么？
3.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？
概念间的关系及注意事项
概念 应用注意事项
物质的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开或添加，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔 （1）只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl。 （2）用“mol”做单位时，一定要指明微观粒子的种类，最好是“1 mol＋化学式”的形式，如果用文字表达，则说清微粒种类。如“1 mol O”“2 mol O2”，不能说“1 mol氧”
阿伏加德 罗常数　 NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明NA的数值约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示。如1 mol O2含有氧分子数为NA个或6.02×1023个
摩尔质量 （1）适用于任何一种微观粒子。 （2）纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。 （3）对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
1.第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理解正确的是（　　）
A.1 mol任何物质所含有的分子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D.1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子
2.下列说法中正确的是（　　）
A.物质的量就是物质的数量或质量
B.1 mol氯约含有6.02×1023个微粒
C.含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的量为1 mol
D.1 mol NO2含有1 mol氮原子和2 mol氧原子
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.1 mol CH4的质量为16 g·mol－1 B.H2O的摩尔质量为18 g
C.44 g CO2中所含原子数为NA D.9.8 g H2SO4中含0.1NA个H2SO4分子
分点突破（二）　物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系
　“若不珍惜水资源，人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。”水在环境中占有特殊的地位，是一切生物赖以生存的不可缺少的条件。人类的文明和发展与水有着极为密切的关系。总之，人与水息息相关，珍惜水资源、节约水资源是我们每一位公民应尽的义务。
【交流讨论】
1.9.03×1023个H2O分子的物质的量是多少？
2.9 g水所含原子数目约是多少？
3.假设50滴水正好是2.5 mL（ρ水≈1.0 g·mL－1），试计算一下1滴水中约含有多少个水分子？
4.18 g H2O和34 g H2O2中所含的氧原子个数之比是多少？
物质的质量、物质的量与微粒数之间的相互计算
1.下列说法中正确的是（　　）
A.16 g O2所含的分子数为6.02×1023个
B.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C.18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D.22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
2.下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融雪剂，下列关于 1 mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
A.CH3COOK的相对分子质量为98 mol·L－1
B.CH3COOK的摩尔质量为98 g
C.1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D.1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
3.某种元素的一个原子的质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A.由已知信息可得NA＝ mol－1 B.W g该原子中含有个该原子
C.W g该原子的物质的量一定是 mol D.该原子的摩尔质量是a g·mol－1
1.下列各组数值或物理量中，都不随水的物质的量的变化而变化的是（　　）
A.水的沸点；水分子的数目
B.水的质量；水的相对分子质量
C.水的体积；水中所含原子的数目
D.水的密度；水的摩尔质量
2.下列说法正确的是（　　）
A.二氧化碳的摩尔质量是44 g
B.S的摩尔质量是96 g·mol－1
C.1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
3.下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是（　　）
A.0.3 mol HNO3
B.3.612×1023个HNO3分子
C.0.1 mol H3PO4
D.0.2 mol CH4
4.屠呦呦研究小组发现青蒿素的分子式为 C15H22O5，相对分子质量为282。下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A.1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol－1
B.C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.一个C15H22O5微粒的质量约为 g
D.含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol
5.根据所学知识填空。
（1）1 mol O含有　　　　个O；
（2）1.5 mol H2O含有　　　　个H2O；
（3）1 mol电子含有　　　　个电子；
（4）6.02×1023个12C的物质的量为　　　 mol；
（5）6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为　　　　 mol；
（6）6.02×1024个OH－的物质的量为　 　mol。
第1课时　物质的量　摩尔质量
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（1）宏观量　微观粒子　n　（2）mol　分子　原子　离子　2.（1）6.02×1023 mol－1　（2）NA　（3）mol－1　（4）　n×NA　　3.（1）物质的量　M　g·mol－1或kg·mol－1　
探究活动
交流讨论
1.提示：用物质的量表示时必须指明微粒的种类，1 mol氧中的氧指代不明确，所以1 mol氧说法不正确。
2.提示：不一定。物质不一定是由分子组成的，有些物质不含分子，如NaCl等。
3.提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是确定值。
自主练习
1.B　物质可能由分子、原子、离子构成，比如 1 mol O2的分子数为NA，而1 mol Fe的原子数为NA，A错误；物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，B正确；物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，C错误；1 mol水分子中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子，D错误。
2.D　物质的量和质量是两个不同的基本物理量，物质的量的符号为n，单位是mol，质量的符号为m，单位是kg或g，而数量更不是物质的量，A项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等），B中“氯”指代不明，B项错误；6.02×1023个氢原子的物质的量是 1 mol，而1个H2分子含有2个氢原子，故含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的量为0.5 mol，C项错误。
3.D　1 mol CH4的质量m（CH4）＝n（CH4）·M（CH4）＝1 mol×16 g·mol－1＝16 g，A项错误；H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，B项错误；44 g CO2中所含原子数为3×n（CO2）×NA＝3××NA＝3××NA＝3NA，C项错误；n（H2SO4）＝＝＝0.1 mol，N（H2SO4）＝n（H2SO4）·NA＝0.1NA，D项正确。
分点突破（二）
探究活动
交流讨论
1.提示：1.5 mol。
2.提示：3.01×1023。
3.提示：1.67×1021。
4.提示：1∶2。
自主练习
1.B　16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023个，A错误；1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故0.5 mol H2SO4含有的原子数目为 3.5NA，B正确；n（H2O）＝1 mol，其质子的物质的量为10 mol，C错误；n（A）＝ ＝0.5 mol，M＝＝＝44 g·mol－1，其单位不是g，D项错误。
2.D　CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B错误；物质的量研究对象必须具体化，可以表示成 1 mol CH3COOK含有2 mol O原子，但不能表示成2 mol氧，C错误；1 mol CH3COOK含有 3 mol H原子，约含有为3×6.02×1023个H，D正确。
3.D　12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子的质量为b g，故NA·b＝12，所以NA＝ mol－1，A正确；1个原子质量为a g，则W g该原子中含有原子个数为，B正确；该原子的摩尔质量为 aNA g·mol－1，W g该原子的物质的量为＝ mol，C正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol－1，一个原子的质量是a g，则1 mol的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以摩尔质量应为aNA g·mol－1，D错误。
【教学效果·勤检测】
1.D　水分子的数目与水的物质的量成正比；水的质量与水的物质的量成正比；水的体积随水的物质的量增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18 g·mol－1，与水的多少无关。
2.B　二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol－1，A错误；S的摩尔质量是96 g·mol－1，B正确；1 mol O2的质量是32 g，C错误；铁的摩尔质量以 g·mol－1为单位，其数值上等于铁的相对原子质量，D错误。
3.B　0.3 mol H2O中含有氢原子的物质的量为0.6 mol；0.3 mol HNO3中含氢原子的物质的量为0.3 mol，A不选；3.612×1023个HNO3分子的物质的量为＝0.6 mol，其含氢原子的物质的量为0.6 mol，B选；0.1 mol H3PO4中含氢原子的物质的量为0.3 mol，C不选；0.2 mol CH4中含氢原子的物质的量为0.8 mol，D不选。
4.C　1 mol C15H22O5的质量为282 g，A错误；C15H22O5的摩尔质量是282 g·mol－1，相对分子质量是282，B错误；1 mol C15H22O5中含有 15 mol 碳原子，6.02×1023个碳原子的物质的量约为1 mol，因此C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。
5.（1）6.02×1023　（2）9.03×1023　（3）6.02×1023　（4）1　（5）2　（6）10
4 / 4(共81张PPT)
第1课时　物质的量　摩尔质量
课
程 标
准 1.了解物质的量及其相关物理量的概念和应用，体会定量研究
对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的
量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算
目 录
1、基础知识·准落实
2、教学效果·勤检测
3、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　物质的量及其单位——摩尔
1. 物质的量及其单位
（1）含义：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积
等 与原子、分子或离子等 的数量联
系起来，用符号 表示。
宏观量　
微观粒子　
n 　
（2）物质的量的单位——摩尔
2. 阿伏加德罗常数
（1）含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基
本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
6.022 140 76×1023 mol－1这一常数被称为阿伏加德罗常数。
可近似表示为 。
（2）符号： 。
（3）单位： 。
6.02×1023 mol－1　
NA　
mol－1　
（4）物质的量（ n ）、微粒数（ N ）、阿伏加德罗常数（ NA）之
间的关系：
n ＝ 　 　或 N ＝ 或 NA＝ 　 　。
　
n × NA　
　
3. 摩尔质量
（1）摩尔质量
概念 单位 的物质所具有的质量
符号
单位
M 、 n 、 m 三者关系 n ＝
物质的量　
M 　
g·mol－1或kg·mol－1　
　
（2）摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）的关系
1 mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的
相对原子质量（或相对分子质量）。
以固定数目的集合体作为一个整体，其他任意量的物质均为描述这个
集合体的倍数，如两盒别针；同理，将一定数目的微观粒子作为一个
集合体，以这个集合体作为基准，然后将任意量的物质所含微粒数目
均表示为这个集合体的若干倍，显然要方便得多。
【交流讨论】
1.1 mol氧的说法正确吗？为什么？
提示：用物质的量表示时必须指明微粒的种类，1 mol氧中的氧指
代不明确，所以1 mol氧说法不正确。
2.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗？为什么？
提示：不一定。物质不一定是由分子组成的，有些物质不含分子，
如NaCl等。
3.2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍吗？为什么？
提示：不是。物质的分子组成确定，其摩尔质量就是确定值。
概念间的关系及注意事项
概念 应用注意事项
物质 的量 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开或添加，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等
摩尔 （1）只用来衡量微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质
子、电子等，也可以是特定组合，如1 mol NaCl。
（2）用“mol”做单位时，一定要指明微观粒子的种类，最好是“1 mol＋化学式”的形式，如果用文字表达，则说清微粒种类。如“1 mol O”“2 mol O2”，不能说“1 mol氧”
概念 应用注意事项
阿伏 加德 罗常 数　 NA的基准是0.012 kg 12C中的碳原子个数，实验表明 NA的数值约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用 NA来表示，也可以用6.02×1023 mol－1表示。如1 mol O2含有氧分子数为 NA个或6.02×1023个
摩尔 质量 （1）适用于任何一种微观粒子。
（2）纯净物和混合物都有摩尔质量，混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量。
（3）对于具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化
1. 第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩
尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆
积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增
加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于“摩尔”的理
解正确的是（　　）
A. 1 mol任何物质所含有的分子数都相同
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 1 mol水分子中含有2 mol氢分子和1 mol氧原子
解析：　物质可能由分子、原子、离子构成，比如 1 mol O2的分
子数为 NA，而1 mol Fe的原子数为 NA，A错误；物质的量是物理
量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，B正确；物质的量是表
示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质
联系起来的中间桥梁，C错误；1 mol水分子中含有1 mol氧原子和2
mol氢原子，D错误。
2. 下列说法中正确的是（　　）
A. 物质的量就是物质的数量或质量
B. 1 mol氯约含有6.02×1023个微粒
C. 含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的量为1 mol
D. 1 mol NO2含有1 mol氮原子和2 mol氧原子
解析：　物质的量和质量是两个不同的基本物理量，物质的量的
符号为 n ，单位是mol，质量的符号为 m ，单位是kg或g，而数量更
不是物质的量，A项错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类
（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等），B中“氯”指代
不明，B项错误；6.02×1023个氢原子的物质的量是 1 mol，而1个
H2分子含有2个氢原子，故含有6.02×1023个氢原子的H2的物质的
量为0.5 mol，C项错误。
3. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. 1 mol CH4的质量为16 g·mol－1
B. H2O的摩尔质量为18 g
C. 44 g CO2中所含原子数为 NA
D. 9.8 g H2SO4中含0.1 NA个H2SO4分子
解析：　1 mol CH4的质量 m （CH4）＝ n （CH4）· M （CH4）＝1
mol×16 g·mol－1＝16 g，A项错误；H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，
B项错误；44 g CO2中所含原子数为3× n （CO2）× NA＝3×
× NA＝3× × NA＝3 NA，C项错误； n
（H2SO4）＝ ＝ ＝0.1 mol， N （H2SO4）＝ n
（H2SO4）· NA＝0.1 NA，D项正确。
分点突破（二）　物质的量、物质的质量、微粒数之间的关系
　“若不珍惜水资源，人类看到的最后一滴水将是自己的眼泪。”水
在环境中占有特殊的地位，是一切生物赖以生存的不可缺少的条件。
人类的文明和发展与水有着极为密切的关系。总之，人与水息息相
关，珍惜水资源、节约水资源是我们每一位公民应尽的义务。
【交流讨论】
1. 9.03×1023个H2O分子的物质的量是多少？
提示：1.5 mol。
2.9 g水所含原子数目约是多少？
提示：3.01×1023。
3. 假设50滴水正好是2.5 mL（ρ水≈1.0 g·mL－1），试计算一下1滴水
中约含有多少个水分子？
提示：1.67×1021。
4.18 g H2O和34 g H2O2中所含的氧原子个数之比是多少？
提示：1∶2。
物质的质量、物质的量与微粒数之间的相互计算
1. 下列说法中正确的是（　　）
A. 16 g O2所含的分子数为6.02×1023个
B. 0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5 NA
C. 18 g H2O中质子的物质的量为1 mol
D. 22 g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
解析：　16 g O2的物质的量为0.5 mol，其分子数为3.01×1023
个，A错误；1 mol H2SO4中含 7 mol 原子，故0.5 mol H2SO4含有的
原子数目为 3.5 NA，B正确； n （H2O）＝1 mol，其质子的物质的
量为10 mol，C错误； n （A）＝ ＝0.5 mol， M ＝
＝ ＝44 g·mol－1，其单位不是g，D项错误。
2. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是常用的融
雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是（　　）
A. CH3COOK的相对分子质量为98 mol·L－1
B. CH3COOK的摩尔质量为98 g
C. 1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D. 1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
解析：　CH3COOK的相对分子质量为98，A错误；CH3COOK的
摩尔质量为98 g·mol－1，B错误；物质的量研究对象必须具体化，
可以表示成 1 mol CH3COOK含有2 mol O原子，但不能表示成2 mol
氧，C错误；1 mol CH3COOK含有 3 mol H原子，约含有为
3×6.02×1023个H，D正确。
3. 某种元素的一个原子的质量是 a g，一个12C原子的质量是 b g， NA
是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
D. 该原子的摩尔质量是 a g·mol－1
解析：　12C原子的摩尔质量为12 g·mol－1，一个12C原子的质量为
b g，故 NA· b ＝12，所以 NA＝ mol－1，A正确；1个原子质量为 a
g，则 W g该原子中含有原子个数为 ，B正确；该原子的摩尔质量
为 aNA g·mol－1， W g该原子的物质的量为 ＝ mol，C
正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是
g·mol－1，一个原子的质量是 a g，则1 mol的质量即 NA个原子的质
量为 aNA g，所以摩尔质量应为 aNA g·mol－1，D错误。
教学效果·勤检测
2
强化技能 查缺补漏
1. 下列各组数值或物理量中，都不随水的物质的量的变化而变化的是
（　　）
A. 水的沸点；水分子的数目
B. 水的质量；水的相对分子质量
C. 水的体积；水中所含原子的数目
D. 水的密度；水的摩尔质量
解析：　水分子的数目与水的物质的量成正比；水的质量与水的
物质的量成正比；水的体积随水的物质的量增大而增大；沸点是水
的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多
少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质
量是18 g·mol－1，与水的多少无关。
2. 下列说法正确的是（　　）
A. 二氧化碳的摩尔质量是44 g
C. 1 mol O2的质量是32 g·mol－1
D. 铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
解析：　二氧化碳的摩尔质量是44 g·mol－1，A错误；S 的摩
尔质量是96 g·mol－1，B正确；1 mol O2的质量是32 g，C错误；铁
的摩尔质量以 g·mol－1为单位，其数值上等于铁的相对原子质量，
D错误。
3. 下列物质中，与0.3 mol H2O含相同氢原子数的物质是（　　）
A. 0.3 mol HNO3
B. 3.612×1023个HNO3分子
C. 0.1 mol H3PO4
D. 0.2 mol CH4
解析：　0.3 mol H2O中含有氢原子的物质的量为0.6 mol；0.3
mol HNO3中含氢原子的物质的量为0.3 mol，A不选；3.612×1023
个HNO3分子的物质的量为 ＝0.6 mol，其含氢原子的
物质的量为0.6 mol，B选；0.1 mol H3PO4中含氢原子的物质的量
为0.3 mol，C不选；0.2 mol CH4中含氢原子的物质的量为0.8
mol，D不选。
4. 屠呦呦研究小组发现青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量为
282。下面关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A. 1 mol C15H22O5的质量为282 g·mol－1
B. C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量
D. 含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量约为1 mol
解析：　1 mol C15H22O5的质量为282 g，A错误；C15H22O5的摩尔
质量是282 g·mol－1，相对分子质量是282，B错误；1 mol C15H22O5
中含有 15 mol 碳原子，6.02×1023个碳原子的物质的量约为1
mol，因此C15H22O5的物质的量为 mol，D错误。
5. 根据所学知识填空。
（1）1 mol O含有 个O；
（2）1.5 mol H2O含有 个H2O；
（3）1 mol电子含有 个电子；
（4）6.02×1023个12C的物质的量为 mol；
（5）6.02×1023个CO2中含有O的物质的量为 mol；
（6）6.02×1024个OH－的物质的量为 mol。
6.02×1023　
9.03×1023　
6.02×1023　
1　
2　
10　
学科素养·稳提升
3
内化知识 知能升华
1. 下列叙述错误的是（　　）
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；
④氢原子的摩尔质量是1 g；
⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧；
⑦0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol。
A. ①②③ B. ②③④
C. ②③④⑥ D. 全部
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解析：　①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②中，物
质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的；③
中，阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1；④中，氢原子的摩尔
质量为1 g·mol－1；⑤中，摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1 mol
碳和 2 mol氧均未指明微粒种类；⑦中，0.012 kg 12C的物质的量为
1 mol，数目为 NA或约为6.02×1023。
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2. 下列叙述中正确的是（　　）
A. 1 mol OH－的质量为17
B. 二氧化碳的摩尔质量为44 g
C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
解析：　A项中1 mol OH－的质量为（16＋1＋ me－）g＝17 g（由
于e－的质量很小，可以忽略不计）；B项单位应为g·mol－1；C项中
摩尔质量是以 g·mol－1为单位，相对原子质量以1为单位。
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3. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”
（MoleDay），这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加
德罗常数的值6.02×1023相似。设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下
列说法不正确的是（　　）
A. 22 g CO2与8.5 g NH3所含分子数相等
B. 17 g OH—与19 g H3O＋所含电子数相等
C. 2 mol H2O的摩尔质量是36 g·mol－1
D. 12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 NA
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解析：22 g二氧化碳的物质的量为 ＝0.5 mol，8.5 g氨气的物质的量为 ＝0.5 mol，二者的物质的量相等，由阿伏加德罗定律可知二者所含分子数相等，A正确；氢氧根离子和水合氢离子的电子数都为10，则17 g氢氧根离子含有的电子数为 ×10× NA mol－1＝10 NA，19 g水合氢离子含有的电子数为 ×10× NA mol－1＝10 NA，则二者所含的电子数相等，B正确；水的摩尔质量为18 g·mol－1，与水的物质的量大小无关，C错误；12 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 ×2× NA mol－1＝ NA，D正确。
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4. 等质量的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　）
A. 所含氧原子的个数比为2∶3
B. 所含硫原子的个数比为1∶1
C. 所含氧元素的质量比为5∶6
D. 所含硫元素的质量比为4∶5
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解析：　SO2与SO3的摩尔质量之比为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝
4∶5，等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4。A项，所含氧原子
的物质的量之比为（5×2）∶（4×3）＝5∶6，所含氧原子的个数
比为5∶6，错误；B项，所含硫原子的物质的量之比为 5∶4，所含
硫原子的个数比为5∶4，错误；C项，所含氧元素的质量比为
5∶6，正确；D项，SO2和SO3的物质的量之比为5∶4，SO2和SO3
都含有1个S原子，故所含硫元素的质量比为5∶4，错误。
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1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量
为（　　）
A. 64 g B. 64
C. 64 g·mol－1 D. 32 g·mol－1
解析：　1.28 g该气体的物质的量 n ＝ ＝ ＝0.02
mol，则该气体的摩尔质量 M ＝ ＝ ＝64 g·mol－1，C正确。
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6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 1 mol NaCl含有 NA个氯化钠分子
B. 1 mol氦气中有2 NA个氦原子
C. 2.8 g氮气中含有的氮原子数为0.1 NA
D. 16 g由O3和O2组成的混合气体中含有的氧原子数目为 NA
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解析：　NaCl是由Na＋和Cl－构成的，不含氯化钠分子，A错误；
1 mol氦气中有 NA个氦原子，B错误； n （N2）＝ ＝0.1
mol，每个氮气分子中含有2个氮原子，故含氮原子数为0.2 NA，C
错误；O3和O2组成的混合气体中只含有氧原子， n （O）＝
＝1 mol，含有的氧原子数为 NA，D正确。
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7. 搭载空间站天和核心舱的长征五号B遥二运载火箭，在我国文昌航
天发射场升空，任务圆满成功。偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能
燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙
述正确的是（　　）
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有 NA个偏二甲肼分子
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解析：　偏二甲肼的摩尔质量为60 g·mol－1，A错误；6.02×1023
个偏二甲肼分子约为1 mol，其质量约为60 g·mol－1×1 mol＝60 g，
B正确；1 mol偏二甲肼的质量为60 g，C错误；6 g偏二甲肼的物质
的量为 ＝0.1 mol，含有的分子数为0.1 NA，D错误。
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8. 我国科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而
获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为
C15H24O5，相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法中，
正确的是（　　）
A. NA个双氢青蒿素分子的质量为284 g·mol－1
B. 双氢青蒿素分子中C、H、O原子的质量比为 15∶24∶5
C. 14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2 NA
D. 含有 NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol
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解析：　双氢青蒿素的相对分子质量为284，所以双氢青蒿素的
摩尔质量为284 g·mol－1，1 mol双氢青蒿素的质量为284 g，即 NA个
双氢青蒿素分子的质量为284 g。根据双氢青蒿素的化学式
C15H24O5可知双氢青蒿素分子中C、H、O原子的个数比为
15∶24∶5。14.2 g双氢青蒿素的物质的量＝ ＝0.05
mol，所以14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为0.05×44× NA＝
2.2 NA。1 mol双氢青蒿素（C15H24O5）含15 NA个碳原子，则含 NA
个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为 mol。
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9. 设一个 12C原子的质量为 a g，一个R原子的质量为 b g，阿伏加德罗
常数为 NA mol－1。则R的相对原子质量可以表示为（　　）
C. bNA D. aNA
解析：　 Ar（R）＝ ＝ ，A、B错误； M （R）＝ b g· NA mol
－1＝ bNA g·mol－1， Ar（R）＝ bNA，C正确，D错误。
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10. 某硫原子的质量是 a g，12C原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加
德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
①该硫原子的相对原子质量为
② m g该硫原子的物质的量为 mol
③该硫原子的摩尔质量是 aNA g
④ a g该硫原子所含的电子数为16 NA
A. ①③ B. ②④
C. ①② D. ②③
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解析：　①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原
子质量的 ，即 ，正确；② m g硫原子的个数为 ，其物质的
量为 mol，正确；③该原子的摩尔质量是 aNA g·mol－1，不正
确；④一个硫原子所含电子数为16，则16 NA为1 mol硫原子所含
的电子数，不正确。
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11. 在反应A＋3B 2C中，若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g
C，则A、B、C的摩尔质量之比为（　　）
A. 14∶3∶17 B. 28∶2∶17
C. 1∶3∶2 D. 无法确定
解析：　由质量守恒定律可知， m （A）＋ m （B）＝ m （C），则 m （B）＝8.5 g－7 g＝1.5 g。由化学方程式可知，1 mol A和3 mol B完全反应生成2 mol C，则A、B、C的摩尔质量之比为 ∶ ∶ ＝28∶2∶17。
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12. （1） mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O
分子含有的氧原子数相同。
解析：1.806×1024个H2O分子的物质的量为 3 mol，分子中含有3 mol氧原子，故1.5 mol CO2分子中含有氧原子数与1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
1.5　
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（2）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为 。
若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol－1，则可估算一个铝原
子的质量约为 g。
解析：铝的摩尔质量是 27 g·mol－1，6.02×1023个铝原
子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为
≈4.49×10－23 g。
27 g·mol－1　
4.49×10－23　
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（3）18.6 g （NH4）2SO4· x H2O中含有1.204×1023个N ，该
物质的物质的量为 ，该物质的摩尔质量是
， x 的值是 。
解析： 1.204×1023个N 的物质的量为0.2 mol，则
18.6 g （NH4）2SO4· x H2O的物质的量为 0.1 mol，其摩尔质
量为 ＝186 g·mol－1，（NH4）2SO4· x H2O的相对分子
质量为186，故 x ＝ ＝3。
0.1 mol　
186
g·mol－1　
3　
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（4）8.4 g N2与9.6 g某单质R x 所含原子个数相同，且分子数之比
为3∶2，则R的相对原子质量是 ， x 值为 。
解析： 8.4 g N2的物质的量为 ＝0.3 mol，
8.4 g N2与9.6 g R x 的分子数之比为3∶2，则9.6 g R x 的物质
的量为 0.2 mol，故R x 的摩尔质量为 ＝48 g·mol－1，二
者所含原子个数相同，则0.3 mol×2＝0.2 mol× x ，解得 x
＝3，R3的相对分子质量为48，故R的相对原子质量为16。
16　
3　
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（5）下列物质：①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化
氢分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃时 27 mL 水，物质的量最大
的是 （填序号，下同），所含分子数最多的
是 ，所含原子数最多的是 ，质量最小的
是 。
①　
①　
④　
①　
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解析：①6 g H2的物质的量为3 mol，所含原子的物质的量为3 mol×2＝6 mol；②0.5 mol CO2的质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，所含原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol；③1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为2 mol，其质量为36.5 g·mol－1×2 mol＝73 g，所含原子的物质的量为2 mol×2＝4 mol；④147 g H2SO4的物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×7＝10.5 mol；⑤4 ℃时27 mL水的质量为27 g，则物质的量为1.5 mol，所含原子的物质的量为1.5 mol×3＝4.5 mol。
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13. （1）1.8 g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧
原子数之比是 。
解析： 1.8 g水含0.1 mol水分子，0.1 mol硫酸所含的
分子数与其相等；前者所含氧原子为0.1 mol，后者所含氧
原子为0.4 mol，二者所含的氧原子数之比是1∶4。
0.1　
1∶4　
1
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①它们所含的氧原子数目之比为 ；
②它们所含的电子数目之比为 。
解析： 物质的量相等的CO和CO2，假设其均为1 mol，
①前者所含的氧原子为1 mol，后者所含的氧原子为2 mol，
二者所含的氧原子数目之比为1∶2；②前者所含的电子为14
mol，后者所含的电子为22 mol，二者所含的电子数目之比
为 7∶11。
1∶2　
7∶11　
（2）物质的量相等的CO和CO2相比较，则：
1
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17
①该气体所含原子总数为 个；
②构成该气体原子的相对原子质量为 ；
③3.2 g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩
尔质量为 。
　
　
64 g·mol－1　
（3）现有 m g某气体，它由三原子分子构成，它的摩尔质量为 M
g·mol－1。若阿伏加德罗常数的数值用 NA表示，则：
1
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解析： ①该气体所含原子总数为 N ＝ · NA mol
－1＝ ；②该气体由三原子分子构成，它的摩尔质量为
M g·mol－1，则构成该气体原子的相对原子质量为 ；③3.2
g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质
量 M ＝ ＝ ＝ ＝64 g·mol－1。
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14. 物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的
计算。
（1）0.2 g H2含有 个氢原子。
解析： 0.2 g H2的物质的量为0.1 mol，含有0.2 mol氢
原子，所含氢原子的个数为1.204×1023。
（2）含有相同氧原子数的CO与CO2的质量之比为 。
解析： 含有相同氧原子数的CO与CO2的物质的量之比
为2∶1，质量之比为14∶11。
1.204×1023　
14∶11　
1
2
3
4
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12
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16
17
（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的
摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量
为 。
解析：二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，则9.5 g氯化物的物质的量为0.1 mol，该氯化物的摩尔质量为95 g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－2×35.5＝24。
95 g·mol－1　
24　
1
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17
（4） a 个X原子的总质量为 b g，则X的相对原子质量可表示
为 。
解析：一个X原子的质量为 g，1 mol X的质量为
g，则X的相对原子质量为 。
　
1
2
3
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5
6
7
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17
15. （1）18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X的相对原子质量
为 ，该物质的化学式为 。
解析：每个Na2X中含有2个Na＋，则含有 0.6 mol Na＋的Na2X的物质的量应该是0.3 mol，则 M （Na2X）＝ ＝ ＝62 g·mol－1，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以Na2X的相对分子质量为62，X的相对原子质量＝62－23×2＝16，X为O元素，该物质的化学式为Na2O。
16　
Na2O　
1
2
3
4
5
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7
8
9
10
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16
17
（2）2 mol CO（NH2）2中含 mol碳原子， mol氧原
子， mol氮原子， mol氢原子，所含氧原子数
跟 mol H2O中所含氧原子数相等。
解析： 1个CO（NH2）2分子中含1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此2 mol CO（NH2）2中含有2 mol碳原子、2 mol氧原子、4 mol氮原子和8 mol氢原子；1个水分子中含1个氧原子，因此2 mol CO（NH2）2中含2 mol氧原子，与2 mol H2O中所含的氧原子数相等。
2　
2　
4　
8　
2　
1
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3
4
5
6
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8
9
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14
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16
17
（3）已知1.204×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔
质量是 。
解析：1.204×1023个X气体的物质的量是 n （X）＝
＝ ＝0.2 mol，则X气体的摩尔质量是 M （X）
＝ ＝ ＝40 g·mol－1。
40 g·mol－1　
1
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3
4
5
6
7
8
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10
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17
（4）等物质的量的N2和SO2分子数之比为 ，原子总数之
比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比
为 。
解析：物质的量相同的N2和SO2的分子数之比为 1∶1，原子总数之比为（1×2）∶（1×3）＝2∶3，摩尔质量之比为28 g·mol－1∶（64 g·mol－1）＝7∶16，质量之比为（1×28）∶（1×64）＝7∶16。
1∶1　
2∶3　
7∶16　
7∶16　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
16. 某气体的摩尔质量为 M g·mol－1，分子数目为 N ，质量是 m g，阿
伏加德罗常数为 NA， m （C）g为12C的原子质量，试说明下列各
式所表示的意义。
（1） 。
解析：因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒，所以 表示该气体的物质的量。
气体的物质的量　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
（2） 。
解析：每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有
的微粒个数之比，表示该气体一个分子的质量。
（3） 。
解析：气体的质量与气体分子个数之比，表示该气体
一个分子的质量。
一个分子的质量　
一个分子的质量　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
（4） 。
解析：该气体一个分子的质量与一个12C原子质量的
相比，得到的是该气体的相对分子质量。
气体的相对分子质量　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
17. 如图是已破损的维生素C（简写作VC）说明书部分信息。已知维
生素C由碳、氢、氧三种元素组成。回答下列问题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
（1）VC的化学式为 ，摩尔质量为 。
解析： 由图示可知：VC的相对分子质量为176，每个
VC分子中含有6个碳原子、8个氢原子，含有氧原子的个数
为 ＝6，则VC的化学式为C6H8O6，摩尔质量为
176 g·mol－1。
（2）VC中碳、氢元素的质量比为 ，0.1 mol VC 中含氧
原子数为 。
解析： VC中碳、氢元素的质量比为（12×6）∶
（1×8）＝9∶1；0.1 mol VC中含氧原子数为0.6 NA。
C6H8O6 　
176 g·mol－1 　
9∶1　
0.6 NA　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
（3）小王妈妈每天按上述用法与用量服用该VC片剂，小王建议
妈妈食用西红柿来代替VC片，若 100 g 西红柿含30 mg VC，
则小王妈妈每天需食用西红柿 g才可达到服用上述
VC片的效果。
解析： 若 100 g西红柿含30 mg VC，则小王妈妈每天需
食用西红柿 ×100 g＝200 g才可达到服用上述VC片
的效果。
200 　
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
感谢欣赏
THE END

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