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第3课时　物质的量浓度
1.配制450 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A.实验中需用到的仪器有：托盘天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
C.容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
D.上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
2.V mL Fe2（SO4）3溶液中含a g S，取出溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（　　）
A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1
3.将8 g铁片放入 100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2 g，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度是（　　）
A.0.125 mol·L－1 B.0.25 mol·L－1 C.0.175 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
4.下列说法正确的是（　　）
A.向1 L水中加入58.5 g NaCl，NaCl全部溶解后，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出 100 mL，则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C.配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要40.0 g胆矾
D.中和100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，需要NaOH 16 g
5.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（　　）
A.称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
6.回答下列问题：
（1）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑。如将2.3 g钠投入足量水中，充分反应。
①生成的NaOH的物质的量为　　　　。
②标准状况下H2的体积为　　　　。
③参与反应的水分子数为　　　　。
（2）向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13 g锌粒，充分反应后：
①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积（标准状况）为　　　　。
②若锌粒剩余2.6 g，则消耗硫酸的物质的量为　　　　。
7.某金属b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下 V L氢气。则该金属的相对原子质量为（　　）
A.　　 B.　　 C.　　 D.
8.25 ℃，101 kPa 下，将V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液，关于该溶液的叙述正确的是（　　）
A.溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.溶液中c（H＋）＝ mol·L－1
C.溶液中水分子数和H＋数之比为 1∶1
D.溶液的物质的量浓度稍小于 mol·L－1
9.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得N的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。
下列判断错误的是（　　）
A.图甲中X离子是S
B.图乙中c1＝8.0
C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为 2∶1
D.营养液中KCl的浓度是4 mol·L－1
10.20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，下列说法中不正确的是（　　）
A.25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
B.此溶液中KCl的质量分数为×100％
C.20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，密度一定大于1.174 g·cm－3
11.84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
84消毒液 [有效成分]NaClO [规格]1 000 mL [质量分数]24％ [密度]1.18 g·cm－3
（1）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。
（2）参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液。下图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是　　　　　　　　　　　 　　（填写仪器名称），还缺少的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→（操作a）→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为　　　　　 　　。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1～2 cm，　　　　　　　。
（4）此84消毒液中溶质的物质的量浓度约为多少？（写出具体的解题过程，计算结果保留一位小数）
12.Ⅰ.用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，请回答以下问题：
（1）需称量　　　　　 g烧碱固体，它应盛在　　　 　中进行称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是　　　　　　　 （填字母）。
A.托盘天平 B.药匙
C.烧杯 D.胶头滴管
E.玻璃棒 F.1 000 mL容量瓶
G.500 mL容量瓶
（3）若配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液的其他操作均正确，但出现下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的是　　　　（填字母）。
A.将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B.将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
Ⅱ.欲用98％的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1 的稀硫酸480 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为　　　 　mL。
（5）下列操作正确的排列顺序为　　　　 （填字母）。
A.用量筒量取浓硫酸
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加水至刻度线
D.将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E.稀释浓硫酸
F.将溶液转入容量瓶中
G.洗涤稀释装置
第3课时　物质的量浓度
1.D　实验中应选用500 mL容量瓶，A项错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致体积会超过刻度线，体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，B项错误；容量瓶需用蒸馏水洗涤后才可使用，不需要干燥，C项错误；上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即为②①④③，D项正确。
2.D　a g S的物质的量为n（S）＝＝ mol，V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3＋的物质的量为 n（Fe3＋）＝×n（S）＝ mol×＝ mol，0.5V mL溶液中含有Fe3＋的物质的量为n（Fe3＋）＝ mol×0.5＝ mol，稀释后溶液体积为2V mL，则溶液中Fe3＋的浓度为c（Fe3＋）＝＝ mol·L－1。
3.B　设原溶液中硫酸铜的物质的量为x mol，则：
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu　　Δm
1 mol 64 g－56 g＝8 g
x mol 8.2 g－8 g＝0.2 g
1 mol∶x mol＝8 g∶0.2 g
解得x＝0.025，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度＝＝0.25 mol·L－1。
4.D　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积不等于 1 L，故溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L－1，A项错误；根据溶液的均一性，取出的100 mL溶液的物质的量浓度也为2 mol·L－1，B项错误；配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液所需CuSO4的物质的量n（CuSO4）＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则所需胆矾的质量 m（CuSO4·5H2O）＝0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，C项错误；100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中n（H2SO4）＝0.2 mol，由H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O可知，中和该硫酸所需NaOH的物质的量为0.4 mol，质量为16 g，D项正确。
5.C　A项，需称取Na2CO3固体的质量：m＝n·M＝c·V·M＝0.2 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝10.6 g，固体放在右盘，会导致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，所配溶液浓度偏小，正确；B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上沾有液滴，所以液面低于刻度线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能用带玻璃塞的试剂瓶，应选用橡胶塞，正确。
6.（1）①0.1 mol　②1.12 L　③0.1NA
（2）①4.48 L　②0.16 mol
解析：（1）①由反应2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑知：n（NaOH）＝n（Na）＝＝＝0.1 mol；②n（H2）＝n（Na）＝×0.1 mol＝0.05 mol，标准状况下的V（H2）＝n（H2）×Vm＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L；③参加反应的水分子的物质的量为0.1 mol，分子个数N＝nNA＝0.1NA。（2）锌和稀硫酸发生反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，①若锌粒无剩余，则锌全部反应，锌的物质的量n＝＝＝0.2 mol，n（H2）＝0.2 mol，标准状况下的V（H2）＝n（H2）·Vm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；②若锌粒剩余2.6 g，则消耗的锌为13 g－2.6 g＝10.4 g，物质的量n＝＝＝0.16 mol，则 n（H2SO4）＝0.16 mol。
7.D　n（H2）＝ mol，设金属为A，根据化学方程式：2A＋3H2SO4A2（SO4）3＋3H2↑，可知n（H2）∶n（A）＝3∶2，故n（A）＝，该金属的相对原子质量M＝＝＝ g·mol－1，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值相等，D正确。
8.D　25 ℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故V L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为V L，故溶液物质的量浓度＜ mol·L－1，A错误；25 ℃，101 kPa 下，V L HCl的物质的量＜ mol，溶液的体积为V L，根据c＝，溶液中c（H＋）＝c（HCl）＜ mol·L－1，B错误；常温下水的密度为1 g·cm－3，水的质量约是 1 000V g，水的物质的量约为＝ mol，而 n（H＋）＝n（HCl） ＜ mol，则溶液中水分子数与H＋数之比一定不是1∶1，C错误；V L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为V L，根据c＝，故溶液物质的量浓度＜ mol·L－1，D正确。
9.D　由图乙知，200 mL样品中，c（N）＝＝8.0 mol·L－1，而图甲中X离子的浓度为4.0 mol·L－1，则其为c（S），A、B正确；依据c（N）＝8.0 mol·L－1，c（S）＝4.0 mol·L－1，所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为2∶1，C正确；营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D错误。
10.D　升高温度氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于4.0 mol·L－1，A正确；20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，根据 c＝可知，质量分数为w＝×100％，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，故20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20 ℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g·cm－3，D错误。
11.（1）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O
（2）烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶　玻璃棒、胶头滴管
（3）冷却至室温　偏高　改用胶头滴管滴加，至凹液面与刻度线水平相切
（4）根据公式M（NaClO）＝74.5 g·mol－1，
m（NaClO）＝1.18 g·cm－3×1 000 cm－3×24％＝283.2 g，
n（NaClO）＝≈3.8 mol，
c（NaClO）＝＝3.8 mol·L－1
解析：（1）Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O。
（3）为减小实验误差，溶解之后要冷却至室温；若定容时俯视刻度线，使加入的水的体积减小，导致所配溶液溶质的物质的量浓度偏高；定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加，至凹液面与刻度线水平相切。
（4）根据公式M（NaClO）＝74.5 g·mol－1，
m（NaClO）＝1.18 g·cm－3×1 000 cm－3×24％＝283.2 g，
n（NaClO）＝≈3.8 mol，
c（NaClO）＝＝3.8 mol·L－1。
12.（1）2.0　烧杯　（2）F　（3）D　（4）13.6
（5）AEFGCBD
解析：Ⅰ.（1）用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量；（2）配制过程中，溶质的质量需要用托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行搅拌和引流；配制480 mL氢氧化钠溶液，需要选用500 mL容量瓶；不需要的是1 000 mL容量瓶；（3）将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，A错误；将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。
Ⅱ.（4）98％ 的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1 ）的浓度＝＝＝18.4 mol·L－1。设所需浓硫酸的体积为 V mL，根据稀释公式：18.4 mol·L－1×V mL＝0.5 mol·L－1×500 mL，解得：V≈13.6 mL；（5）配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解或稀释→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFGCBD。
3 / 3第3课时　物质的量浓度
课程 标准 1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 2.掌握一定物质的量浓度的溶液配制实验
分点突破（一）　物质的量浓度
1.物质的量浓度
（1）概念：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。
（2）符号：cB。
（3）常用单位：mol·L－1或mol·m－3（有时也用mmol·L－1）。
（4）溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：
cB＝或nB＝cB·V。
2.对物质的量浓度的理解
（1）一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
（2）B表示溶液中的任意溶质，可以是化合物，也可以是离子，且讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1 mol·L－1 AlCl3溶液中c（Cl－）＝3 mol·L－1。
（3）如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将结晶水考虑在内。
（4）有的物质溶于水后，与水反应生成新的物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH；CaO溶于水所得溶液中的溶质是 Ca（OH）2。
（5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质。
如图所示，图1为实验室分析某盐酸试剂瓶上的标签，图2为医院某患者血液化验单的一部分。
标本状态：
项目 结果 单位 参考值
总蛋白（TP） 68.7 g·L－1 60～82
白蛋白（ALB） 44.4 g·L－1 35～56
球蛋白（GLB） 24.30 g·L－1
白/球比值（A/G） 1.83
总胆汁酸（TBA） 5.6 μmol·L－1 1～15
钾（K） 4.4 mmol·L－1 3.5～5.5
钠（Na） 140 mmol·L－1 135～145
氯（Cl） 101.9 mmol·L－1 96～108
钙（Ca） 2.43 mmol·L－1 2.2～2.55
图2
【交流讨论】
1.图1盐酸标签中“含量（HCl）——35.38％”表示什么含义？
2.图2化验单中表示K、Na含量的物理量是　　　　　，该物理量表示　　　　　　　。
3.由患者化验单可知“钙”含量为2.43×10－3 mol·L－1，则2 L所检溶液中含Ca2＋的物质的量是多少？
4.由化验单可知，钠离子浓度为0.140 mol·L－1，从100 mL 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其Na＋的物质的量浓度是多少？1 L 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？
1.根据定义式计算
2.气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算
已知通入1 L水中的某气体体积为V L（标准状况），气体的摩尔质量为M g·mol－1，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则溶液的体积 V（溶液）＝＝ L＝ L，c＝＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
3.有关溶液混合或稀释的计算
（1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即c1V1＋c2 V2＝c（混）·V（混）。无特别说明时，V（混）≠V1＋V2，V（混）＝；不考虑体积变化时，V（混）＝V1＋V2。
（2）将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等，即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）。
4.物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算
某溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，体积为V L，该溶液中溶质的摩尔质量为M g·mol－1，该溶液物质的量浓度公式的推导过程：c＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
1.下列关于1 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A.该溶液中含有1 mol Na2SO4
B.将1 mol Na2SO4溶于1 L水中得到该溶液
C.该溶液可与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应
D.1 L该溶液中含142 g Na2SO4
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A.1 L该溶液中含有0.3NA个K＋
B.1 L该溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA
C.2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
3.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）
饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子（K＋）　1.0～27.3 mg·L－1 镁离子（Mg2＋）　0.1～4.8 mg·L－1
A.标签上离子的浓度是物质的量浓度
B.Mg2＋的摩尔质量为24 g
C.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1
D.一瓶该品牌饮用矿泉水中S的物质的量不超过1.0×10－5mol
分点突破（二）　配制一定物质的量浓度的溶液
1.实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液。
2.实验原理：cB＝＝。
3.实验仪器与步骤
4.容量瓶的使用
（1）容量瓶的结构与规格
　
（2）容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞→倒立→观察是否漏水→正立→旋塞180°→倒立→观察是否漏水。
（3）使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。
　某同学用碳酸钠固体配制物质的量浓度为 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示。
　
【交流讨论】
1.你认为该同学的错误有　　　　处。
2.定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，应如何处理？能否补加溶质？
3.配制溶液的过程中，溶液转移到容量瓶前要恢复到室温的原因是　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　。
1.误差分析的方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据cB＝＝来分析，其中 MB（溶质的摩尔质量）为定值，因此：①V不变，凡是使mB或nB增大的操作，均使cB偏大；凡是使mB或nB减小的操作，均使cB偏小。②nB或mB不变，凡是使V增大的操作，均使cB偏小；凡是使V减小的操作，均使cB偏大。
2.注意事项
（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。
（2）配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
（3）定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大。
　　
1.下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（　　）
A.容量瓶上标有温度和容积
B.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
C.容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干
D.可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液
2.如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是（　　）
A.所配制的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C.操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
3.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。其正确的操作顺序为　　　　　　　　　，本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　　　　　　　。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为　　　　g，要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
分点突破（三）　物质的量应用于化学方程式的计算
1.反应中各物质的物理量之间的比例关系（g表示气体）
　　　 　aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）
化学计量（系）
数之比为 a ∶ b ∶ c ∶ 　d
物质的量之比 a ∶ b ∶ c ∶ 　d
质量之比为 aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD
气体体积之比为 a ∶ b ∶ c ∶ 　d
不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下一致，左右相当”即可，例如：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87 g 4 mol 22.4 L
x g y mol z L
比例关系：＝＝。
2.计算步骤
化学计算的常用方法
（1）关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方程式或化学式中得到。但对于复杂的问题，如已知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。对于多步反应的计算，利用“关系式”更为简便。
“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系式、物质的量或微观粒子数关系式、气体体积的关系式等。
确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：
①根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系式：4HCl～Cl2。
②根据守恒原理确定关系式：如在Na与H2O或酸的反应中，可得如下关系式：2Na～H2。
（2）差量法
差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。
（3）过量问题的计算
物质发生的化学反应按一定量的关系进行，但题中若给出两个或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质去求解。
①写出反应的化学方程式。
②判断哪一种反应物过量。
③根据不足量的物质求解。
（4）守恒法
常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”“得失电子守恒”。
1.将6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液中，计算：
（1）生成H2的体积为　　　　（标准状况）。
（2）若反应完毕后溶液体积仍为500 mL，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为　　　　。
2.将5.6 L CO2气体缓缓通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体（气体均是在标准状况下测得），则所得气体的成分为（　　）
A.CO2 B.O2
C.1.68 L CO2和1.68 L O2 D.1.12 L CO2和2.24 L O2
3.过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。
（1）计算需要称取过氧化钠的质量。
（2）求反应后生成NaOH的物质的量。
（3）若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的量浓度。
4.根据要求回答下列各题：
（1）标准状况下，a L氢气在b L氯气（过量）中完全燃烧，所得气体混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为
　　　　　　　，
氯气的体积b＝　　　　 。
（2）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m g，将其中的氮全部变为氨气用盐酸吸收（已知NH3＋HClNH4Cl），消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为　　　　　％，样品的纯度为　　　　％。
识破阿伏加德罗常数应用的常见陷阱（理解与辨析）
阿伏加德罗常数（NA）的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路为：
解题通法：
物质的量
例：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A.CH4和C2H4混合气体2.24 L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
B.22.4 L氢气中，H2分子的数目为NA
C.180 g葡萄糖（C6H12O6）中，C原子的数目为6NA
D.0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA
E.1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2NA
F.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA
G.22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA
H.8 g CH4 含有中子数为3NA
I.25 ℃、101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5NA
J.标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋ 数目为NA
【规律方法】
常见陷阱设置
阿伏加德罗常数（NA）正误判断题，涉及的知识点比较多，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有：
（1）陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（2）陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质（如水、酒精、三氧化硫等），不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（3）陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如O3等）。
（4）陷阱之四：微观粒子种类。微观粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
（5）陷阱之五：溶液的体积。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。
（6）陷阱之六：溶液中的微粒。给出溶液中溶质的物质的量浓度及体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计算出溶液中的微粒数。
【迁移应用】
1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A.23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA
B.2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA
D.22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A.标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NA
B.常温常压下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数为0.5NA
C.常温常压下，100 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为0.4NA
D.标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数为0.5NA
3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA　②1.06 g Na2CO3中含有Na＋的数目为0.02NA　③23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为NA　④0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有Cl－的数目为NA　⑤常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
A.①②③④⑤　　　　　 B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②③
1.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
A.配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B.Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1
D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c（Cl－）为0.1 mol·L－1
2.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24 L苯（C6H6，一种有机溶剂）含碳原子数为0.6NA
②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 mol·L－1Mg（NO3）2溶液中含有N 的数目为2NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA
A.②③⑤ B.②⑤
C.②⑥ D.②⑤⑥
3. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A.称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
4.下列关于物质的量浓度的表述正确的是（　　）
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和S 的总物质的量为0.9 mol
B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol·L－1
C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na＋和S的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D.250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得 CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
5.某次实验需要使用480 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验中需要称取　　　　 g Na2CO3·10H2O，溶解前　　　　（填“需要”或“不需要”）通过加热方法除去结晶水。
（2）配制步骤可表示如图所示。
其中有错误的操作是　　　　（填编号），当液面距刻度线　　　　cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
（3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是　　　　（填字母）。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.定容时俯视刻度线
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线
（4）取20 mL所配溶液与0.2 mol·L－1 BaCl2溶液混合，若二者恰好反应完，则所用BaCl2溶液体积是　　　　。若取10 mL所配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中c（Na2CO3）＝　　　　，所加水的体积　　　　（填“等于”“小于”或“大于”）40 mL。
第3课时　物质的量浓度
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
探究活动
交流讨论
1.提示：质量分数，表示100 g盐酸中含有35.38 g HCl。
2.提示：物质的量浓度　单位体积溶液中所含溶质的物质的量
3.提示：2.43×10－3 mol·L－1×2 L＝4.86×10－3 mol。
4.提示：Na＋的物质的量浓度仍为0.140 mol·L－1；1 L 0.140 mol·L－1 NaCl溶液中，n（NaCl）＝0.14 mol，m（NaCl）＝0.14 mol×58.5 g·mol－1＝8.19 g。
自主练习
1.D　该溶液体积未知，溶液中不一定含有 1 mol Na2SO4，A错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不是1 mol·L－1，B错误；溶液体积未知，1 mol·L－1Na2SO4溶液不一定能与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1 mol Na2SO4，其质量是142 g，D正确。
2.B　K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子。A项，1 L 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有0.6NA个K＋、0.3NA个S；B项，1 L该溶液中含有K＋和S的总数为0.9NA；C项，溶液具有均一性和稳定性，故溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，与溶液体积无关；D项，溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，其浓度不是0.3 mol·L－1。
3.C　标签上离子的浓度单位为mg·L－1，而物质的量浓度单位为mol·L－1，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A错误；Mg2＋的摩尔质量为24 g·mol－1，B错误；根据标签可知1 L该品牌饮用矿泉水中含Mg2＋最多4.8 mg，则c（Mg2＋）最大值为＝2.0×10－4 mol·L－1，C正确；该溶液中含有硫酸根离子的物质为硫酸镁，所以溶液中c最大（S）＝c最大（Mg2＋）＝2.0×10－4mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中S的最大物质的量为0.5 L×2.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，D错误。
分点突破（二）
师生互动
3.0.04 mol　2.34 g　托盘天平　药匙　2.3 g　烧杯　玻璃棒　100 mL容量瓶　玻璃棒　容量瓶　胶头滴管
4.（1）温度　容积　100 mL　250 mL
探究活动
交流讨论
1.提示：第①步称量时应该是“左物右码”；在第④步和第⑤步之间还需要洗涤；第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低处相平，所以总共3处错误。
2.提示：均不可以。超过了刻度线的液体用胶头滴管将其吸出，溶质会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制；因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，只能重新配制。
3.提示：为了避免溶质在溶解或稀释时因放热、吸热而影响容量瓶的容积。
自主练习
1.D　容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线，A正确；容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，B正确；容量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干，C正确；根据“大而近”的原则，配制50 mL溶液应选择50 mL容量瓶，D错误。
2.C　10.6 g Na2CO3的物质的量n（Na2CO3）＝＝0.1 mol，由于溶液体积是 100 mL，则配制溶液的浓度 c（Na2CO3）＝＝1.0 mol·L－1，其Na＋的物质的量浓度为 2.0 mol·L－1，A正确；为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；操作5中，由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确。
3.（1）②①③⑧⑤⑥⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管
（2）27.4　10.0　（3）检查容量瓶是否漏水　（4）④⑤
解析：（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、倒转摇匀等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。（2）结合“左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为 1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。（3）容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选④⑤。
分点突破（三）
自主练习
1.（1）2.24 L　（2）0.2 mol·L－1
解析：n（Zn）＝0.1 mol，n（HCl）＝0.5 mol。由化学方程式可知0.1 mol Zn可消耗0.2 mol HCl，而提供的HCl为 0.5 mol，所以HCl过量，则应按Zn的量来计算：
Zn＋2HClZnCl2　＋　H2↑
1 mol 1 mol 22.4 L
0.1 mol n（ZnCl2） V（H2）
列式计算得：n（ZnCl2）＝0.1 mol，V（H2）＝2.24 L，c（ZnCl2）＝0.2 mol·L－1。
2.D
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 体积差
2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L
V（CO2） V（O2） 5.6 L－3.36 L
＝2.24 L
解得反应的V（CO2）＝4.48 L，生成的V（O2）＝2.24 L，剩余V（CO2）＝5.6 L－4.48 L＝1.12 L。
3.（1）7.8 g　（2）0.2 mol　（3）0.5 mol·L－1
解析：设需要过氧化钠的质量为m，生成NaOH的物质的量为n，则
2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑
2×78 g 4 mol 22.4 L
m n 1.12 L
＝， m＝7.8 g；
＝，n＝0.2 mol；
c（NaOH）＝＝＝0.5 mol·L－1。
4.（1）H2＋Cl22HCl　3.36　（2）　
解析：（1）氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应的化学方程式为H2＋Cl22HCl；100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液中n（NaOH）＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝0.3 mol，气体混合物与NaOH反应：HCl＋NaOHNaCl＋H2O，Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O，根据原子守恒知n（Cl）＝n（Na），则 n（Cl2）＝0.3 mol×＝0.15 mol，在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。（2）滴定过程中消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则n（HCl）＝0.001cV mol，结合反应NH3＋HClNH4Cl可知，n（N）＝n（NH4Cl）＝n（C2H5NO2）＝n（HCl），则m（N）＝0.001cV mol×14 g·mol－1＝0.014cV g，则样品中氮的质量分数为×100％＝％，m（C2H5NO2）＝0.001cV mol×75 g·mol－1＝0.075cV g，则样品的纯度为×100％＝％。
【关键能力·细培养】
例　提示：2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，A错误；未指明标准状况，不能计算H2分子的数目，B错误；未给溶液体积，无法计算，D错误；氯化氢会全部电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数，E错误；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，F错误；CH4 分子中有6个中子，8 g CH4 的物质的量为 0.5 mol，因此，8 g CH4 含有的中子数为3NA，H正确；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，I错误；HCl 分子中不存在H＋，J错误；C、G、H叙述正确。
迁移应用
1.C　Na与水发生反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，23 g Na为1 mol，与足量水反应生成的H2分子数目为0.5NA，A错误；题目未指明2.24 L CO和CO2混合气体是否处于标准状况，不能判断其物质的量和所含碳原子数，B错误；2.4 g镁的物质的量为0.1 mol，0.1 mol镁变成镁离子时失去0.2 mol电子，故失去的电子数目为0.2NA，C正确；1个N2分子含有14个中子，22.4 L（标准状况）氮气为1 mol，则含有14NA个中子，D错误。
2.B　A项，N2和O2都是双原子分子，标准状况下6.72 L混合气体的总物质的量为0.3 mol，则含有的原子数为0.6NA，正确；B项，8 g O2的物质的量为 mol，8 g O3的物质的量为 mol，故8 g二者混合气体所含分子数介于～之间，错误；C项，100 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液中含有0.2 mol MgCl2，则所含Cl－数为0.4NA，正确；D项，标准状况下11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，完全燃烧生成0.5 mol H2O，则产物的分子数为0.5NA，正确。
3.D　①标准状况下，水不是气态，题给条件无法计算水分子的物质的量及分子数，错误；②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01 mol，含有0.02 mol Na＋，含有Na＋的数目为0.02NA，正确；③NO2和N2O4的最简式均为NO2，可视为23 g 混合物中含0.5 mol NO2，故所含的O原子的物质的量为 1 mol，即含NA个O原子，正确；④只给出了MgCl2溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法计算溶液中所含Cl－的数目，错误；⑤常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，故NA个CO2分子占有的体积不为22.4 L，错误。
【教学效果·勤检测】
1.D　将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，则所得浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；根据CaCl2化学式，Ca2＋的浓度为 0.1 mol·L－1，而Cl－的浓度应为0.2 mol·L－1，B错误；溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；溶液中Cl－的浓度为 0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即稀释后Cl－的浓度应为0.1 mol·L－1，D正确。
2.B　标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计算，①错误；标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是＝ mol，则其中含有的分子数约为，②正确；只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③错误；H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④错误；假设46 g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有原子数目是3NA；假设46 g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有原子数目是3NA，因此46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA，⑤正确；不仅溶质Na2SO4中含有氧原子，溶剂H2O中也含有氧原子，因此1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，⑥错误。
3.C　NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移至容量瓶中，C正确；定容时如果加水超过了刻度线，需重新配置，D错误。
4.D　A项，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，错误；B项，没有指明标准状况，22.4 L氨气的物质的量不一定是 1 mol，错误；C项，根据溶液中的电荷守恒知，Na＋和S的物质的量相等时，K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相等，错误；D项，250 g胆矾中硫酸铜的物质的量是1 mol，所以所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，正确。
5.（1）14.3　不需要　（2）①⑥　1～2　（3）AD
（4）10 mL　0.02 mol·L－1　 大于
解析：（1）在实验室中没有480 mL容量瓶，应该选择使用500 mL的容量瓶，需称量Na2CO3·10H2O的质量为m（Na2CO3·10H2O）＝0.1 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝14.3 g；在溶解晶体时结晶水变为溶剂水，且配制溶液也需要加水，因此在溶解前不需要将晶体加热除去结晶水。（2）在①中称量Na2CO3·10H2O固体药品时应该在烧杯中进行，且应该左物右码，药品与砝码也放颠倒了；在第⑥步定容操作时，应该平视凹液面最低处，不能仰视，故选①⑥；当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。（3）定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏大，B不符合题意；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；故选B、D。（4）Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaCl，n（BaCl2）＝n（Na2CO3）＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，由于BaCl2溶液的浓度是0.2 mol·L－1，故需该溶液体积是V（BaCl2）＝＝0.01 L＝10 mL。根据稀释定律，稀释后的溶液中c（Na2CO3）＝＝0.02 mol·L－1；溶液混合时，两种不同的液体物质混合时体积小于二者的体积和，则在配制50 mL溶液时，向10 mL原溶液中加入水的体积大于40 mL。
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第3课时　物质的量浓度
课程 标准 1.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
2.掌握一定物质的量浓度的溶液配制实验
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　物质的量浓度
1. 物质的量浓度
（1）概念：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质
的量浓度。
（2）符号： cB。
（3）常用单位：mol·L－1或mol·m－3（有时也用mmol·L－1）。
（4）溶质B的物质的量、物质的量浓度和溶液体积的关系：
cB＝ 或 nB＝ cB· V 。
2. 对物质的量浓度的理解
（1）一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而
变化。
（2）B表示溶液中的任意溶质，可以是化合物，也可以是离子，
且讨论离子浓度时应注意物质的化学组成。如1 mol·L－1
AlCl3溶液中 c （Cl－）＝3 mol·L－1。
（3）如果固体含有结晶水，则在称量前计算溶质的质量时，应将
结晶水考虑在内。
（4）有的物质溶于水后，与水反应生成新的物质，则所得溶液
中的溶质一般是指新物质，如Na2O、Na2O2溶于水所得溶
液中的溶质是NaOH；CaO溶于水所得溶液中的溶质是Ca
（OH）2。
（5）NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为
溶质。
如图所示，图1为实验室分析某盐酸试剂瓶上的标签，图2为医院某患
者血液化验单的一部分。
项目 结果 单位 参考值
总蛋白（TP） 68.7 g·L－1 60～82
白蛋白（ALB） 44.4 g·L－1 35～56
球蛋白（GLB） 24.30 g·L－1
白/球比值（A/G） 1.83
总胆汁酸（TBA） 5.6 μmol·L－1 1～15
钾（K） 4.4 mmol·L－1 3.5～5.5
钠（Na） 140 mmol·L－1 135～145
氯（Cl） 101.9 mmol·L－1 96～108
钙（Ca） 2.43 mmol·L－1 2.2～2.55
标本状态：
图2
【交流讨论】
1. 图1盐酸标签中“含量（HCl）——35.38％”表示什么含义？
提示：质量分数，表示100 g盐酸中含有35.38 g HCl。
2. 图2化验单中表示K、Na含量的物理量是 　　，该物理量表
示 　　。
提示：物质的量浓度　单位体积溶液中所含溶质的物质的量
3. 由患者化验单可知“钙”含量为2.43×10－3 mol·L－1，则2 L所检
溶液中含Ca2＋的物质的量是多少？
提示：2.43×10－3 mol·L－1×2 L＝4.86×10－3 mol。
4. 由化验单可知，钠离子浓度为0.140 mol·L－1，从100 mL 0.140
mol·L－1的NaCl溶液中取出 10 mL，其Na＋的物质的量浓度是多
少？1 L 0.140 mol·L－1的NaCl溶液中含NaCl的质量是多少？
提示：Na＋的物质的量浓度仍为0.140 mol·L－1；1 L 0.140 mol·L－1
NaCl溶液中， n （NaCl）＝0.14 mol， m （NaCl）＝0.14
mol×58.5 g·mol－1＝8.19 g。
1. 根据定义式计算
2. 气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算
已知通入1 L水中的某气体体积为 V L（标准状况），气体的摩尔质
量为 M g·mol－1，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则溶液的体积 V
（溶液）＝ ＝ L＝ L， c ＝
＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
3. 有关溶液混合或稀释的计算
（1）同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的
量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。即 c1 V1＋ c2 V2
＝ c （混）· V （混）。无特别说明时， V （混）≠ V1＋ V2，
V （混）＝ ；不考虑体积变化时， V （混）＝ V1＋
V2。
（2）将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的
量相等，即 c （浓）· V （浓）＝ c （稀）· V （稀）。
4. 物质的量浓度、溶质质量分数之间的换算
某溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为 w ，体积为 V L，该溶
液中溶质的摩尔质量为 M g·mol－1，该溶液物质的量浓度公式的推
导过程：
c ＝ mol·L－1＝ mol·L－1。
1. 下列关于1 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（　　）
A. 该溶液中含有1 mol Na2SO4
B. 将1 mol Na2SO4溶于1 L水中得到该溶液
C. 该溶液可与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应
D. 1 L该溶液中含142 g Na2SO4
解析：　该溶液体积未知，溶液中不一定含有 1 mol Na2SO4，A
错误；1 mol Na2SO4溶于1 L水中后溶液的体积不是1 L，其浓度不
是1 mol·L－1，B错误；溶液体积未知，1 mol·L－1Na2SO4溶液不一
定能与1 mol·L－1 BaCl2溶液完全反应，C错误；1 L该溶液中含有1
mol Na2SO4，其质量是142 g，D正确。
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙
述正确的是（　　）
A. 1 L该溶液中含有0.3 NA个K＋
C. 2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D. 将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3
mol·L－1
解析：　K2SO4中含有2个钾离子、1个硫酸根离子。A项，1 L
0.3 mol·L－1K2SO4溶液中含有0.6 NA个K＋、0.3 NA个S ；B项，
1 L该溶液中含有K＋和S 的总数为0.9 NA；C项，溶液具有均一
性和稳定性，故溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，与溶液体积无
关；D项，溶于1 L水中配成溶液，溶液体积不是1 L，其浓度不是
0.3 mol·L－1。
3. 如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是（　　）
饮用矿物质水
净含量：500 mL
配料表：纯净水　硫酸镁　氯化钾
保质期：12个月
主要离子及浓度：钾离子（K＋）　1.0～27.3 mg·L－1
镁离子（Mg2＋）　0.1～4.8 mg·L－1
A. 标签上离子的浓度是物质的量浓度
B. Mg2＋的摩尔质量为24 g
C. 该品牌饮用矿泉水中 c （Mg2＋）最大值为2.0×10－4 mol·L－1
解析：　标签上离子的浓度单位为mg·L－1，而物质的量浓度单位
为mol·L－1，所以标签上离子的浓度不是物质的量浓度，A错误；
Mg2＋的摩尔质量为24 g·mol－1，B错误；根据标签可知1 L该品牌饮
用矿泉水中含Mg2＋最多4.8 mg，则 c （Mg2＋）最大值为
＝2.0×10－4 mol·L－1，C正确；该溶液中含有硫酸根离子的物质为
硫酸镁，所以溶液中 c最大（S ）＝ c最大（Mg2＋）＝2.0×10－4
mol·L－1，则一瓶该品牌饮用矿泉水中S 的最大物质的量为0.5
L×2.0×10－4 mol·L－1＝1.0×10－4 mol，D错误。
分点突破（二）　配制一定物质的量浓度的溶液
1. 实验目的：配制100 mL 0.4 mol·L－1的NaCl溶液。
2. 实验原理： cB＝ ＝ 。
3. 实验仪器与步骤
4. 容量瓶的使用
（1）容量瓶的结构与规格
（2）容量瓶的查漏方法
使用前要检查容量瓶是否漏水，检查方法：加水→塞瓶塞
→倒立→观察是否漏水→正立→旋塞180°→倒立→观察
是否漏水。
（3）使用容量瓶要注意“五不”：不能用于溶解固体；不能用于
稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存
溶液。
　某同学用碳酸钠固体配制物质的量浓度为 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶
液的过程如图所示。
【交流讨论】
1. 你认为该同学的错误有 　　处。
提示：第①步称量时应该是“左物右码”；在第④步和第⑤步之间
还需要洗涤；第⑥步定容时，视线要与容量瓶中的凹液面最低处相
平，所以总共3处错误。
2. 定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线，是否可用胶头滴管将超过了刻
度线的液体吸出？向容量瓶转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外
面，应如何处理？能否补加溶质？
提示：均不可以。超过了刻度线的液体用胶头滴管将其吸出，溶质
会减少，也无其他方法进行弥补处理，实验失败，只能重新配制；
因为洒落在容量瓶外的溶质的量无法确定，所以无法补加溶质，只
能重新配制。
3. 配制溶液的过程中，溶液转移到容量瓶前要恢复到室温的原因
是 　　。
提示：为了避免溶质在溶解或稀释时因放热、吸热而影响容量瓶的
容积。
1. 误差分析的方法
在分析配制一定物质的量浓度溶液的误差时，要根据 cB＝ ＝
来分析，其中 MB（溶质的摩尔质量）为定值，因此：① V 不变，
凡是使 mB或 nB增大的操作，均使 cB偏大；凡是使 mB或 nB减小的操
作，均使 cB偏小。② nB或 mB不变，凡是使 V 增大的操作，均使 cB
偏小；凡是使 V 减小的操作，均使 cB偏大。
2. 注意事项
（1）在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦
超过刻度线，应洗净容量瓶，重新配制。
（2）配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥
的，有少量蒸馏水不影响实验结果。
（3）定容时俯视、仰视对结果的影响
仰视刻度线（图1），导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏
小；俯视刻度线（图2），导致溶液体积偏小，所配溶液浓度
偏大。
1. 下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（　　）
A. 容量瓶上标有温度和容积
B. 容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失
C. 容量瓶不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用完毕，应洗净、晾干
D. 可以用250 mL的容量瓶配制50 mL溶液
解析：　容量瓶瓶身标有温度、容积和刻度线，A正确；容量瓶
瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失，B正确；容
量瓶属于定容的玻璃仪器，不能加热、溶解固体、稀释溶液；使用
完毕，应洗净、晾干，C正确；根据“大而近”的原则，配制50
mL溶液应选择50 mL容量瓶，D错误。
2. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确
的是（　　）
A. 所配制的Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度为2.0 mol·L－1
B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方
C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水
解析：　10.6 g Na2CO3的物质的量 n （Na2CO3）＝ ＝
0.1 mol，由于溶液体积是 100 mL，则配制溶液的浓度 c
（Na2CO3）＝ ＝1.0 mol·L－1，其Na＋的物质的量浓度为 2.0
mol·L－1，A正确；为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒
的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；操作4如果仰
视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液
浓度偏低，C错误；操作5中，由于溶液具有均一性，溶液各处的
浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加水至刻度线，会
导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确。
3. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　
③溶解　④倒转摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却。
其正确的操作顺序为 ，本实验必须用
到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、
。
②①③⑧⑤⑥⑦④　
250 mL容量瓶、
胶头滴管　
解析：实验室没有240 mL规格的容量瓶，应配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，配制步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、倒转摇匀等，则正确的顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；结合操作方法可知，使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器为250 mL容量瓶、胶头滴管。
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
27.4　
10.0　
解析：结合“左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数”可知，烧杯的实际质量为30 g－2.6 g＝27.4 g；配制250 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为1.0 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝10.0 g。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
。
解析：容量瓶带有瓶塞，配制过程中需要摇匀，则使用
容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。
检查容量瓶是否漏
水　
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度
偏高的是 （填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒　②转移溶液时不慎有少量洒到容
量瓶外面　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　④定容时俯
视刻度线　⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容　
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再
加水至刻度线
④⑤　
解析： ①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，浓度偏低；②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质质量，浓度不变；④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高；⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积增大，浓度偏低；故选④⑤。
分点突破（三）　物质的量应用于化学方程式的计算
1. 反应中各物质的物理量之间的比例关系（g表示气体）
　　　　　　 a A（g）＋ b B（g） c C（g）＋d D（g）
化学计量（系）
数之比为 a ∶ b ∶ c ∶ d
物质的量之比 a ∶ b ∶ c ∶ d
质量之比为 aMA ∶ bMB ∶ cMC ∶ dMD
气体体积之比为 a ∶ b ∶ c ∶ d
不同物质的相同物理量之间的换算可以按上述比例进行。如果题目
所给的两个物理量单位不一致，只要做到两个物理量的单位“上下
一致，左右相当”即可，例如：
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
87 g 4 mol 22.4 L
x g y mol z L
比例关系： ＝ ＝ 。
2. 计算步骤
化学计算的常用方法
（1）关系式法
化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常
可从化学方程式或化学式中得到。但对于复杂的问题，如已知
物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接确定
已知量与未知量之间的比例关系，即“关系式”。对于多步反
应的计算，利用“关系式”更为简便。
“关系式”有多种，常见的有：质量或质量分数关系式、物质
的量或微观粒子数关系式、气体体积的关系式等。
确定已知量与未知量之间的关系式的一般方法：
①根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后再根据需要从化学方程式中提炼出某些关系式。如MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，可得如下关系式：4HCl～Cl2。
②根据守恒原理确定关系式：如在Na与H2O或酸的反应中，可
得如下关系式：2Na～H2。
（2）差量法
差量法是根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，
找出所谓的“理论差量”。如反应前后的质量、气体体积、
物质的量、气体压强、反应过程中的热量变化等。该差量的
大小与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关
系，解决一定量变的计算方法。解此类题的关键是根据题意
确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”列出比
例式，求出答案。
（3）过量问题的计算
物质发生的化学反应按一定量的关系进行，但题中若给出两个
或两个以上反应物的量，解此类题应当先判断哪种物质过量，
然后根据不足量的物质去求解。
①写出反应的化学方程式。
②判断哪一种反应物过量。
③根据不足量的物质求解。
（4）守恒法
常用的守恒法有“质量守恒”“电荷守恒”“得失电子守恒”。
1. 将6.5 g Zn加入500 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液中，计算：
（1）生成H2的体积为 （标准状况）。
2.24 L　
（2）若反应完毕后溶液体积仍为500 mL，溶液中ZnCl2的物质的量
浓度为 。
0.2 mol·L－1　
解析： n （Zn）＝0.1 mol， n （HCl）＝0.5 mol。由化学方
程式可知0.1 mol Zn可消耗0.2 mol HCl，而提供的HCl为0.5
mol，所以HCl过量，则应按Zn的量来计算：
Zn＋2HCl ZnCl2　＋　H2↑
1 mol 1 mol 22.4 L
0.1 mol n （ZnCl2） V （H2）
列式计算得： n （ZnCl2）＝0.1 mol， V （H2）＝2.24 L， c
（ZnCl2）＝0.2 mol·L－1。
2. 将5.6 L CO2气体缓缓通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36 L气体
（气体均是在标准状况下测得），则所得气体的成分为（　　）
A. CO2
B. O2
C. 1.68 L CO2和1.68 L O2
D. 1.12 L CO2和2.24 L O2
解析：
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 体积差
2 L 1 L 2 L－1 L＝1 L
V （CO2） V （O2）5.6 L－3.36 L
＝2.24 L
解得反应的 V （CO2）＝4.48 L，生成的 V （O2）＝2.24 L，剩余 V
（CO2）＝5.6 L－4.48 L＝1.12 L。
3. 过氧化钠能与水发生反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧
气1.12 L。
（1）计算需要称取过氧化钠的质量。
答案：7.8 g　
（2）求反应后生成NaOH的物质的量。
答案：0.2 mol　
（3）若反应后溶液体积为400 mL，求所得溶液溶质的物质的
量浓度。
答案：0.5 mol·L－1
解析：设需要过氧化钠的质量为 m ，生成NaOH的物质的量
为 n ，则
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
2×78 g 4 mol 22.4 L
m n 1.12 L
＝ ， m ＝7.8 g；
＝ ， n ＝0.2 mol；
c （NaOH）＝ ＝ ＝0.5 mol·L－1。
4. 根据要求回答下列各题：
（1）标准状况下， a L氢气在 b L氯气（过量）中完全燃烧，所得
气体混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸
收，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为
，氯气的体积 b ＝ 。
H2＋
Cl2　 2HCl　
3.36　
解析： 氢气在氯气中燃烧生成HCl，反应的化学方程式
为H2＋Cl2 2HCl；100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液中 n
（NaOH）＝0.1 L×3.00 mol·L－1＝0.3 mol，气体混合物与
NaOH反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O，Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O，根据原子守恒知 n （Cl）＝ n （Na），
则 n （Cl2）＝0.3 mol× ＝0.15 mol，在标准状况下的体积
为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。
（2）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m g，将其中的氮全部变为氨气
用盐酸吸收（已知NH3＋HCl NH4Cl），消耗浓度为 c
mol·L－1的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为
％，样品的纯度为 ％。
　
　
解析： 滴定过程中消耗浓度为 c mol·L－1的盐酸 V mL，
则 n （HCl）＝0.001 cV mol，结合反应NH3＋HCl NH4Cl
可知， n （N）＝ n （NH4Cl）＝ n （C2H5NO2）＝ n
（HCl），则 m （N）＝0.001 cV mol×14 g·mol－1＝0.014 cV
g，则样品中氮的质量分数为 ×100％＝ ％， m
（C2H5NO2）＝0.001 cV mol×75 g·mol－1＝0.075 cV g，则样
品的纯度为 ×100％＝ ％。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
识破阿伏加德罗常数应用的常见陷阱（理解与辨析）
阿伏加德罗常数（ NA）的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型
选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及 NA与物质的关系。
解答该类题目的方法思路为：
解题通法：
物质的量
D. 0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1 NA
E. 1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数为2 NA
F. 100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 NA
G. 22.4 L（标准状况）氟气所含的质子数为18 NA
H. 8 g CH4 含有中子数为3 NA
例：设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A. CH4和C2H4混合气体2.24 L（标准状况）完全燃烧，则消耗O2分子
数目为0.25 NA
B. 22.4 L氢气中，H2分子的数目为 NA
C. 180 g葡萄糖（C6H12O6）中，C原子的数目为6 NA
I. 25 ℃、101 kPa 下，28 L 氢气中质子的数目为2.5 NA
J. 标准状况下，22.4 L HCl 气体中H＋ 数目为 NA
提示：2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体物质的量是0.1 mol，
由于1 mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2
mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介
于0.2 NA和0.3 NA之间，A错误；未指明标准状况，不能计算H2分子
的数目，B错误；未给溶液体积，无法计算，D错误；氯化氢会全部
电离出Cl－，水会部分电离出OH－，水的质量及电离程度未知，故无
法计算1 L 1.0 mol·L－1的盐酸含有阴离子总数，E错误；
100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧
原子数目为二者氧原子数目的加和，F错误；CH4 分子中有6个中子，
8 g CH4 的物质的量为0.5 mol，因此，8 g CH4 含有的中子数为3 NA，
H正确；25 ℃、101 kPa不是标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔
体积计算氢气的物质的量，I错误；HCl 分子中不存在H＋，J错误；C、
G、H叙述正确。
【规律方法】
常见陷阱设置
阿伏加德罗常数（ NA）正误判断题，涉及的知识点比较多，需要注意
的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要
注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的
“陷阱”有：
（1）陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压
下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（2）陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质（如
水、酒精、三氧化硫等），不能用22.4 L·mol－1进行计算。
（3）陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子
外，还有单原子分子（如He、Ne等）、多原子分子（如O3
等）。
（4）陷阱之四：微观粒子种类。微观粒子种类一般有分子、原子、
离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误
入陷阱。
（5）陷阱之五：溶液的体积。只给出溶液中溶质的物质的量浓度，
没有给出溶液的体积，不能计算溶液中某溶质的物质的量。
（6）陷阱之六：溶液中的微粒。给出溶液中溶质的物质的量浓度及
体积，能计算出溶质的物质的量及溶质中的微粒数，但不能计
算出溶液中的微粒数。
【迁移应用】
1. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A. 23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为 NA
B. 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
C. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA
D. 22.4 L（标准状况）氮气中含有7 NA个中子
解析：　Na与水发生反应：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，23 g
Na为1 mol，与足量水反应生成的H2分子数目为0.5 NA，A错误；题
目未指明2.24 L CO和CO2混合气体是否处于标准状况，不能判断
其物质的量和所含碳原子数，B错误；2.4 g镁的物质的量为0.1
mol，0.1 mol镁变成镁离子时失去0.2 mol电子，故失去的电子数
目为0.2 NA，C正确；1个N2分子含有14个中子，22.4 L（标准状
况）氮气为1 mol，则含有14 NA个中子，D错误。
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
A. 标准状况下，6.72 L O2和N2的混合气体含有的原子数为0.6 NA
B. 常温常压下，8 g O2和O3的混合气体含有的分子数为0.5 NA
C. 常温常压下，100 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－数为0.4 NA
D. 标准状况下，11.2 L H2在氧气中完全燃烧后得到产物的分子数为0.5 NA
解析：　A项，N2和O2都是双原子分子，标准状况下6.72 L混合
气体的总物质的量为0.3 mol，则含有的原子数为0.6 NA，正确；B
项，8 g O2的物质的量为 mol，8 g O3的物质的量为 mol，故8 g二
者混合气体所含分子数介于 ～ 之间，错误；C项，100 mL 2
mol·L－1 MgCl2溶液中含有0.2 mol MgCl2，则所含Cl－数为0.4 NA，
正确；D项，标准状况下11.2 L H2的物质的量为0.5 mol，完全燃
烧生成0.5 mol H2O，则产物的分子数为0.5 NA，正确。
3. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5 NA
②1.06 g Na2CO3中含有Na＋的数目为0.02 NA
③23 g NO2和N2O4的混合气体中所含的O原子数为 NA
④0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中含有Cl－的数目为 NA
⑤常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
A. ①②③④⑤ B. ②③④⑤
C. ②③⑤ D. ②③
解析：　①标准状况下，水不是气态，题给条件无法计算水分子
的物质的量及分子数，错误；②1.06 g Na2CO3的物质的量为0.01
mol，含有0.02 mol Na＋，含有Na＋的数目为0.02 NA，正确；③
NO2和N2O4的最简式均为NO2，可视为23 g 混合物中含0.5 mol
NO2，故所含的O原子的物质的量为 1 mol，即含 NA个O原子，正
确；④只给出了MgCl2溶液的物质的量浓度，缺少溶液体积，无法
计算溶液中所含Cl－的数目，错误；⑤常温常压下，不能使用标准
状况下的气体摩尔体积，故 NA个CO2分子占有的体积不为22.4 L，
错误。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2
0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的
是（　　）
A. 配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
B. Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1
C. 从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05
mol·L－1
D. 将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c （Cl－）为0.1 mol·L－1
解析：　将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积不等于1
L，则所得浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；根据CaCl2化学式，Ca2＋
的浓度为 0.1 mol·L－1，而Cl－的浓度应为0.2 mol·L－1，B错误；溶
液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积多少无关，C错误；溶
液中Cl－的浓度为 0.2 mol·L－1，将溶液稀释一倍，则浓度减半，即
稀释后Cl－的浓度应为0.1 mol·L－1，D正确。
2. 若 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
①标准状况下，2.24 L苯（C6H6，一种有机溶剂）含碳原子数为
0.6 NA
②标准状况下， a L氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为
③1 mol·L－1Mg（NO3）2溶液中含有N 的数目为2 NA
④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
⑥1 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA
A. ②③⑤ B. ②⑤
C. ②⑥ D. ②⑤⑥
解析：标准状况下，苯是液体物质，不能使用气体摩尔体积计
算，①错误；标准状况下， a L氧气和氮气的混合气体的物质的量
是 ＝ mol，则其中含有的分子数约为 ，②正确；
只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，③错误；H2
是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢
气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，④错误；假设46
g完全是NO2，其物质的量是1 mol，含有原子数目是3 NA；假设46
g完全是N2O4，其物质的量是0.5 mol，含有原子数目是3 NA，因此
46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA，⑤正确；
不仅溶质Na2SO4中含有氧原子，溶剂H2O中也含有氧原子，因此1 L
0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2 NA，⑥错误。
3. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确
的是（　　）
A. 称量时，将固体NaOH放在纸片上，放在天平左盘上称量
B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
D. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
解析：　NaOH属于易潮解物质，不能在纸片上称量，应在烧杯
中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解，溶解过程需在烧杯中进
行，B错误；因NaOH溶于水放出热量，故需要冷却至室温后转移
至容量瓶中，C正确；定容时如果加水超过了刻度线，需重新配
置，D错误。
4. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是（　　）
B. 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol·L－1
D. 250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
解析：　A项，没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，错
误；B项，没有指明标准状况，22.4 L氨气的物质的量不一定是1
mol，错误；C项，根据溶液中的电荷守恒知，Na＋和S 的物质
的量相等时，K＋和Cl－的物质的量浓度一定不相等，错误；D项，
250 g胆矾中硫酸铜的物质的量是1 mol，所以所得CuSO4溶液的物
质的量浓度为1 mol·L－1，正确。
5. 某次实验需要使用480 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用
Na2CO3·10H2O配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验中需要称取 g Na2CO3·10H2O，溶解前
（填“需要”或“不需要”）通过加热方法除去结
晶水。
14.3　
不
需要　
解析：在实验室中没有480 mL容量瓶，应该选择使用
500 mL的容量瓶，需称量Na2CO3·10H2O的质量为 m
（Na2CO3·10H2O）＝0.1 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝
14.3 g；在溶解晶体时结晶水变为溶剂水，且配制溶液也需
要加水，因此在溶解前不需要将晶体加热除去结晶水。
（2）配制步骤可表示如图所示。
其中有错误的操作是 （填编号），当液面距刻度
线 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
解析： 在①中称量Na2CO3·10H2O固体药品时应该在烧
杯中进行，且应该左物右码，药品与砝码也放颠倒了；在第
⑥步定容操作时，应该平视凹液面最低处，不能仰视，故选
①⑥；当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水。
①⑥　
1～2　
（3）在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是 （填
字母）。
A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B. 定容时俯视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线
AD　
解析：定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏大，B不符合题意；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，C不符合题意；故选B、D。
（4）取20 mL所配溶液与0.2 mol·L－1 BaCl2溶液混合，若二者恰好
反应完，则所用BaCl2溶液体积是 。若取10 mL所
配制的溶液，将其稀释至50 mL，则稀释后的溶液中 c
（Na2CO3）＝ ，所加水的体积
（填“等于”“小于”或“大于”）40 mL。
10 mL　
0.02 mol·L－1　
大于　
解析：Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl， n （BaCl2）＝ n （Na2CO3）＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，由于BaCl2溶液的浓度是0.2 mol·L－1，故需该溶液体积是 V （BaCl2）＝ ＝0.01 L＝10 mL。根据稀释定律，稀释后的溶液中 c （Na2CO3）＝ ＝0.02 mol·L－1；溶液混合时，两种不同的液体物质混合时体积小于二者的体积和，则在配制50 mL溶液时，向10 mL原溶液中加入水的体积大于40 mL。
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 配制450 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是（　　）
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、450 mL容量瓶、烧杯、玻璃
棒、胶头滴管等
B. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高
C. 容量瓶需用蒸馏水洗涤、干燥后才可使用
D. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
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解析：　实验中应选用500 mL容量瓶，A项错误；定容时，仰视
容量瓶的刻度线，导致体积会超过刻度线，体积偏大，使配得的
NaCl溶液浓度偏低，B项错误；容量瓶需用蒸馏水洗涤后才可使
用，不需要干燥，C项错误；上述实验操作步骤的正确顺序为溶
解、转移、洗涤、定容，即为②①④③，D项正确。
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2. V mL Fe2（SO4）3溶液中含 a g S ，取出溶液0.5 V mL，用水稀
释成2 V mL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（　　）
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解析：　 a g S 的物质的量为 n （S ）＝ ＝
mol， V mL Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3＋的物质的量为 n （Fe3＋）
＝ × n （S ）＝ mol× ＝ mol，0.5 V mL溶液中含有Fe3＋
的物质的量为 n （Fe3＋）＝ mol×0.5＝ mol，稀释后溶液体
积为2 V mL，则溶液中Fe3＋的浓度为 c （Fe3＋）＝ ＝
mol·L－1。
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3. 将8 g铁片放入 100 mL CuSO4溶液中，Cu2＋全部被置换后，取出附
有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2 g，则原溶液中
CuSO4的物质的量浓度是（　　）
A. 0.125 mol·L－1 B. 0.25 mol·L－1
C. 0.175 mol·L－1 D. 0.5 mol·L－1
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解析：　设原溶液中硫酸铜的物质的量为 x mol，则：
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　　Δ m
1 mol 64 g－56 g＝8 g
x mol 8.2 g－8 g＝0.2 g
1 mol∶ x mol＝8 g∶0.2 g
解得 x ＝0.025，则原溶液中CuSO4的物质的量浓度＝ ＝
0.25 mol·L－1。
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4. 下列说法正确的是（　　）
A. 向1 L水中加入58.5 g NaCl，NaCl全部溶解后，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
B. 从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出100 mL，则该100 mL溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
C. 配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需要40.0 g胆矾
D. 中和100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液，需要NaOH 16 g
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解析：　58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，但溶液体积不等于1
L，故溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L－1，A项错误；根据溶液的
均一性，取出的100 mL溶液的物质的量浓度也为2 mol·L－1，B项错
误；配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液所需CuSO4的物质的量 n
（CuSO4）＝0.5 L×0.5 mol·L－1＝0.25 mol，则所需胆矾的质量 m
（CuSO4·5H2O）＝0.25 mol×250 g·mol－1＝62.5 g，C项错误；
100 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中 n （H2SO4）＝0.2 mol，由H2SO4
＋2NaOH Na2SO4＋2H2O可知，中和该硫酸所需NaOH的物质
的量为0.4 mol，质量为16 g，D项正确。
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5. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
（　　）
A. 称量时，若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓
度偏小
B. 将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D. 将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
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解析：　A项，需称取Na2CO3固体的质量： m ＝ n · M ＝ c · V · M ＝
0.2 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1＝10.6 g，固体放在右盘，会导
致实际称量Na2CO3的质量只有9.4 g，所配溶液浓度偏小，正确；
B项，固体在烧杯中溶解，容量瓶不能用于固体溶解，正确；C
项，定容摇匀后因为容量瓶内壁上沾有液滴，所以液面低于刻度
线，此时无需滴加蒸馏水，错误；D项，Na2CO3溶液显碱性，不能
用带玻璃塞的试剂瓶，应选用橡胶塞，正确。
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6. 回答下列问题：
（1）已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na＋2H2O 2NaOH
＋H2↑。如将2.3 g钠投入足量水中，充分反应。
①生成的NaOH的物质的量为 。
②标准状况下H2的体积为 。
③参与反应的水分子数为 。
0.1 mol　
1.12 L　
0.1 NA　
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解析：①由反应2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑知： n （NaOH）＝ n （Na）＝ ＝ ＝0.1 mol；② n （H2）＝ n （Na）＝ ×0.1 mol＝0.05 mol，标准状况下的 V （H2）＝ n （H2）× Vm＝0.05 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L；③参加反应的水分子的物质的量为0.1 mol，分子个数 N ＝ nNA＝0.1 NA。
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①若锌粒无剩余，则生成的氢气的体积（标准状况）
为 。
②若锌粒剩余2.6 g，则消耗硫酸的物质的量为
。
4.48 L　
0.16
mol　
（2）向装有稀硫酸溶液的烧杯中投入13 g锌粒，充分反应后：
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解析：锌和稀硫酸发生反应Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑，①若锌粒无剩余，则锌全部反应，锌的物质的量 n ＝ ＝ ＝0.2 mol， n （H2）＝0.2 mol，标准状况下的 V （H2）＝ n （H2）· Vm＝0.2 mol×22.4 L·mol－1＝4.48 L；②若锌粒剩余2.6 g，则消耗的锌为13 g－2.6 g＝10.4 g，物质的量 n ＝ ＝ ＝0.16 mol，则 n （H2SO4）＝0.16 mol。
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7. 某金属 b g与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和标况下 V
L氢气。则该金属的相对原子质量为（　　）
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解析：　 n （H2）＝ mol，设金属为A，根据化学方程式：2A
＋3H2SO4 A2（SO4）3＋3H2↑，可知 n （H2）∶ n （A）＝
3∶2，故 n （A）＝ ，该金属的相对原子质量 M ＝
＝ ＝ g·mol－1，金属的相对原子质量和摩尔质量的数值
相等，D正确。
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25 ℃，101 kPa 下，将 V L氯化氢气体溶于水得 V L水溶液，关于该
溶液的叙述正确的是（　　）
A. 溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1
C. 溶液中水分子数和H＋数之比为 1∶1
8.
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解析：　25 ℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1，故 V
L HCl的物质的量＜ mol，所得溶液体积为 V L，故溶液物质的量
浓度＜ mol·L－1，A错误；25 ℃，101 kPa 下， V L HCl的物质的
量＜ mol，溶液的体积为 V L，根据 c ＝ ，溶液中 c （H＋）＝ c
（HCl）＜ mol·L－1，B错误；
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常温下水的密度为1 g·cm－3，水的质量约是1 000 V g，水的物质的量
约为 ＝ mol，而 n （H＋）＝ n （HCl） ＜ mol，则溶
液中水分子数与H＋数之比一定不是1∶1，C错误； V L HCl的物质的
量＜ mol，所得溶液体积为 V L，根据 c ＝ ，故溶液物质的量浓度
＜ mol·L－1，D正确。
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9. 某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验
测得部分离子的浓度如图甲表示。取200 mL样品加水稀释，测得N
的浓度（ c ）随溶液体积
（ V ）的变化如图乙曲线表示。
下列判断错误的是（　　）
B. 图乙中 c1＝8.0
C. 营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为 2∶1
D. 营养液中KCl的浓度是4 mol·L－1
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解析：　由图乙知，200 mL样品中， c （N ）＝
＝8.0 mol·L－1，而图甲中X离子的浓度为4.0 mol·L－1，则其为 c
（S ），A、B正确；依据 c （N ）＝8.0 mol·L－1， c （S
）＝4.0 mol·L－1，所以营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之
比为2∶1，C正确；营养液中KCl的浓度是9.0 mol·L－1－8.0 mol·L
－1＝1.0 mol·L－1，D错误。
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20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为
4.0 mol·L－1，下列说法中不正确的是（　　）
A. 25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1
C. 20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，密度一定大于1.174
g·cm－3
10.
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解析：　升高温度氯化钾的溶解度增大，则饱和溶液的浓度大于
4.0 mol·L－1，A正确；20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm
－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，根据 c ＝ 可知，质量分
数为 w ＝ ×100％，B正确；KCl溶液的浓度越大，密度
越大，故20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶
液，C正确；若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出，再恢复到20
℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g·cm－
3，D错误。
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84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、
旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某84消毒液瓶
体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍（体积之比）后
使用。请回答下列问题：
84消毒液
[有效成分]NaClO
[规格]1 000 mL
[质量分数]24％
[密度]1.18 g·cm－3
（1）工业上用Cl2与浓氢氧化钠溶液反应制取84消毒液，该反应的
化学方程式 。
Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O　
解析：Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O。
11.
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（2）参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物
质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，配制该溶液需要
使用的是 （填写仪器名
称），还缺少的玻璃仪器有 。
烧杯、托盘天平、500 mL容量瓶　
玻璃棒、胶头滴管　
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（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→
（操作a）→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a
为 。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液
溶质的物质的量浓度 （填“偏高”“偏低”或“无
影响”）。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻
度线1～2 cm，
。
冷却至室温　
偏高　
改用胶头滴管滴加，至凹液面与刻度线水
平相切　
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解析： 为减小实验误差，溶解之后要冷却至室温；若定容时
俯视刻度线，使加入的水的体积减小，导致所配溶液溶质的
物质的量浓度偏高；定容时具体操作为：向容量瓶内继续加
水至离刻度线1～2 cm，改用胶头滴管滴加，至凹液面与刻
度线水平相切。
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（4）此84消毒液中溶质的物质的量浓度约为多少？（写出具体的
解题过程，计算结果保留一位小数）
答案：根据公式 M （NaClO）＝74.5 g·mol－1，
m （NaClO）＝1.18 g·cm－3×1 000 cm－3×24％＝283.2 g，
n （NaClO）＝ ≈3.8 mol，
c （NaClO）＝ ＝3.8 mol·L－1
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解析： 根据公式 M （NaClO）＝74.5 g·mol－1，
m （NaClO）＝1.18 g·cm－3×1 000 cm－3×24％＝283.2 g，
n （NaClO）＝ ≈3.8 mol，
c （NaClO）＝ ＝3.8 mol·L－1。
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12. Ⅰ.用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，请回答以
下问题：
（1）需称量 g烧碱固体，它应盛在 中进行
称量。
2.0　
烧杯 　
解析：用固体烧碱配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶
液，需要用500 mL容量瓶配制，称量烧碱固体的质量＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g，NaOH具有腐蚀性且易吸潮，它应盛在烧杯中进行称量；
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（2）配制过程中，不需要使用的仪器是 （填字母）。
A. 托盘天平 B. 药匙
C. 烧杯 D. 胶头滴管
E. 玻璃棒 F. 1 000 mL容量瓶
G. 500 mL容量瓶
F　
解析： 配制过程中，溶质的质量需要用托盘天平称量；氢氧化钠需要用药匙取用；用烧杯溶解溶质；用胶头滴管定容；用玻璃棒进行搅拌和引流；配制480 mL氢氧化钠溶液，需要选用500 mL容量瓶；不需要的是1 000 mL容量瓶；
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（3）若配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液的其他操作均正确，但出现
下列错误操作，其中将使配制的NaOH溶液浓度偏高的
是 （填字母）。
A. 将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B. 将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外
C. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切
D. 定容时俯视容量瓶的刻度线
D　
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解析：将NaOH溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，溶液浓度偏低，A错误；将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出瓶外，溶质减少，溶液浓度偏低，B错误；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切，溶质不变，溶液体积偏大，浓度偏低，C错误；定容时俯视容量瓶的刻度线，溶质不变，溶液体积偏小，浓度偏高，D正确；故选D。
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Ⅱ.欲用98％的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1 ）配制成浓度为0.5 mol·L－1
的稀硫酸480 mL。
（4）所需浓硫酸的体积为 mL。
13.6　
解析：98％ 的浓硫酸（ρ＝1.84 g·mL－1 ）的浓度＝ ＝
＝18.4 mol·L－1。设所需浓硫酸的体积为 V mL，根据稀释公式：18.4
mol·L－1× V mL＝0.5 mol·L－1×500 mL，解得： V ≈13.6 mL；
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（5）下列操作正确的排列顺序为 （填字母）。
A. 用量筒量取浓硫酸 B. 反复颠倒摇匀
C. 用胶头滴管加水至刻度线
D. 将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E. 稀释浓硫酸
F. 将溶液转入容量瓶中
G. 洗涤稀释装置
AEFGCBD　
解析：配制一定量浓度溶液的操作顺序为计算→称量→溶解或稀释→移液→洗涤→定容→摇匀，故正确排序为AEFGCBD。
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感谢欣赏
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