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阶段重点练（一）
题组一　钠及其氧化物的性质
1.下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）发生改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A.Na和O2 B.Cu和Cl2
C.C与O2 D.NaOH溶液与CO2
2.将一团用棉花包裹的少量过氧化钠固体放在石棉网上，使CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列叙述不正确的是（　　）
A.反应生成的O2有利于棉花燃烧
B.过氧化钠与CO2反应放热
C.CO2对棉花燃烧起助燃作用
D.过氧化钠与CO2反应后固体质量增加
3.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A.利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质
B.Na2O和Na2O2均为白色固体
C.将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同
D.含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等
4.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
B.金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火
C.在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟生成
D.钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠
题组二　氯气及氯水的性质
5.经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：
①KOH　②AgNO3　③NaHCO3　④FeCl2　⑤NaI；会使配制的溶液变质的是（　　）
A.全部 B.②④⑤
C.②⑤ D.④
6.将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（　　）
AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液
A 产生沉淀 变红 有气泡产生
B 无明显现象 变红 产生沉淀
C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡产生
D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀
题组三　含氯化合物的性质
7.氯元素的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯，氯元素的化合价及其物质类别的“价—类”二维图如图所示：
下列有关说法正确的是（　　）
A.a是HCl，m＝－1 B.氢气在b中点燃，有黄色火焰
C.c常用于饮用水的消毒杀菌，其化学式为ClO2 D.若d的化学式为HClO4，则n＝6
8.下列说法中正确的是（　　）
A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D.在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向低处跑
9.向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入1.15 g Na，Na完全反应，下列说法正确的是（　　）
A.三个烧杯中一定都会发生的反应是2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑
B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈
C.Z烧杯中一定会有Cu（OH）2沉淀生成
D.三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
10.根据氯及其化合物的性质回答下列问题：
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）　　　　　　　；　　　　　　　。
②下列收集Cl2的装置正确的是　　　　。
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为　　　　　　　　　　　　　。
④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
浓H2SO4的作用是　　　　。与研究目的直接相关的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　。
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时消耗金属的质量（纵轴）与反应消耗氯气的质量（横轴）的关系，其中代表钠与氯气反应的直线是　　　　，代表铁与氯气反应的直线是　　　　。
11.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，过氧化钠呈淡黄色，过氧化钠易潮解，容易与空气中二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存。室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验，回答下列问题：
（1）用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是　　　　，乙装置中溶液的作用是　　　　　　　
　　　　　　　。
②甲装置中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）按照如图装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后　　　　，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是　　 　　　　
　　　　　　　。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是　　　　　　 　　　　　　　，
反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是　　　　。
阶段重点练（一）
1.B　A项，当反应温度不同时，Na和O2可以生成Na2O或Na2O2；C项，当O2的量不足时生成CO，当O2过量时可生成CO2；D项，当CO2少量时可生成Na2CO3，当CO2过量时可生成NaHCO3。
2.C　CO2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误。
3.D　加热时Na2O和O2反应生成Na2O2，无法除去Na2O中少量的Na2O2杂质，A项错误；Na2O2为淡黄色固体，B项错误；Na2O使含有酚酞的水变红，Na2O2使含有酚酞的水先变红后又褪色，C项错误；由Na2O＋H2O2NaOH、2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，钠元素的质量相同时，生成的溶质（NaOH）质量相同，且反应后溶液的质量相同，故最终所得溶液溶质的质量分数相等，D项正确。
4.A　根据反应的方程式Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HClNaCl＋CO2↑＋H2O可知，106 g碳酸钠完全反应生成 1 mol 二氧化碳，84 g碳酸氢钠完全反应生成1 mol二氧化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2多，A正确；钠着火可用干燥的沙土灭火，煤油是可燃性物质，不能用煤油来灭火，B错误；在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有黄色火焰，瓶口有白烟生成，C错误；钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，D错误。
5.A　氯气与水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，自来水中含有Cl－、H＋、ClO－、HClO、Cl2等微粒，①KOH与H＋发生中和反应而变质；②AgNO3与Cl－反应产生AgCl沉淀而变质；③NaHCO3与H＋发生复分解反应而变质；ClO－、HClO、Cl2等能与④FeCl2和⑤NaI等发生反应而变质；故全部物质都会变质，A项正确。
6.C　新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴到AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色石蕊试纸上，H＋使其变红，然后HClO又将其氧化而褪色；滴到Na2CO3溶液中，H＋与C反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，选C。
7.C　a是氯化氢，氯为－1 价，m＝1，A项错误；b是氯气，氢气能在氯气中燃烧，有苍白色的火焰，B项错误；c对应的化合价是＋4价，其氧化物的化学式为ClO2，C项正确；若d的化学式为HClO4，则Cl的化合价为＋7价，n＝7，D项错误。
8.B　久置氯水的主要成分为盐酸，并无HClO，故不能使有色物质褪色，A错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，C错误；Cl2的密度大于空气，NaOH溶液虽然能吸收Cl2，但对皮肤有强烈的腐蚀性，可用浸有小苏打水或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，D错误。
9.C　钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑，A错误；三个烧杯中的反应都很剧烈，而Na与盐酸的反应最剧烈，B错误；钠与硫酸铜溶液的反应可分两步写为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4Cu（OH）2↓＋Na2SO4，C正确；等量的钠，生成氢气的量相同，D错误。
10.（1）①Ca（ClO）2＋H2O＋CO2CaCO3＋2HClO　2HClO2HCl＋O2↑　②C　③剧烈燃烧，产生棕黄色烟　④干燥氯气　B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色　2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O　（2）d　c
解析：（1）①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，次氯酸光照分解成氯化氢和氧气；②集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞压出，故A错误；因为Cl2比空气的密度大，Cl2应短管进，故B错误；该装置既能收集Cl2，又能进行尾气处理且防倒吸，故C正确；由于Cl2和NaOH溶液反应，所以不能收集到Cl2，故D错误；③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色烟；④氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能使有色布条褪色，浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O。（2）根据钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应的化学方程式2Na＋Cl22NaCl，Mg＋Cl2MgCl2，2Al＋3Cl22AlCl3，2Fe＋3Cl22FeCl3可知，当消耗等质量的氯气时所需金属的质量大小为m（Na）＞m（Fe）＞m（Mg）＞m（Al），故代表钠与氯气反应的直线是d，代表铁与氯气反应的直线是c。
11.（1）①干燥管　除去CO2中混有的HCl
②CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O　
（2）①检查装置气密性　②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移　③使反应充分进行　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　
（3）60 mL
解析：（1）①生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的HCl；②碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则甲装置中反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
（2）①有气体参与的反应前要检查装置气密性，即先组装仪器，然后检查装置的气密性；②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③为了反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2。
（3）根据反应2CO2＋2Na2O22Na2CO3＋O2可知，气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，即反应中气体体积减少100 mL－70 mL＝30 mL，故参加反应的二氧化碳的体积为60 mL。
3 / 3(共31张PPT)
阶段重点练一
题组一　钠及其氧化物的性质
1. 下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）发
生改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A. Na和O2 B. Cu和Cl2
C. C与O2 D. NaOH溶液与CO2
解析：　A项，当反应温度不同时，Na和O2可以生成Na2O或
Na2O2；C项，当O2的量不足时生成CO，当O2过量时可生成CO2；
D项，当CO2少量时可生成Na2CO3，当CO2过量时可生成NaHCO3。
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2. 将一团用棉花包裹的少量过氧化钠固体放在石棉网上，使CO2气体
缓缓通入棉花中的过氧化钠，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可
知，下列叙述不正确的是（　　）
A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧
B. 过氧化钠与CO2反应放热
C. CO2对棉花燃烧起助燃作用
D. 过氧化钠与CO2反应后固体质量增加
解析：CO2不支持燃烧，对棉花燃烧不能起助燃作用，C错误。
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3. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（　　）
A. 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质
B. Na2O和Na2O2均为白色固体
C. 将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同
D. 含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等
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解析：　加热时Na2O和O2反应生成Na2O2，无法除去Na2O中少量
的Na2O2杂质，A项错误；Na2O2为淡黄色固体，B项错误；Na2O使
含有酚酞的水变红，Na2O2使含有酚酞的水先变红后又褪色，C项
错误；由Na2O＋H2O 2NaOH、2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋
O2↑可知，钠元素的质量相同时，生成的溶质（NaOH）质量相
同，且反应后溶液的质量相同，故最终所得溶液溶质的质量分数相
等，D项正确。
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4. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
A. 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，后者产生的CO2多
B. 金属钠着火可以用沙土或煤油来灭火
C. 在氯气中加热钠，金属钠剧烈燃烧，有苍白色火焰，瓶口有白烟
生成
D. 钠放置在空气中，会迅速被氧化，生成淡黄色的氧化钠
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解析：　根据反应的方程式Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2↑＋
H2O，NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2O可知，106 g碳酸钠完
全反应生成 1 mol 二氧化碳，84 g碳酸氢钠完全反应生成1 mol二氧
化碳，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条
件下NaHCO3产生的CO2多，A正确；钠着火可用干燥的沙土灭
火，煤油是可燃性物质，不能用煤油来灭火，B错误；在氯气中加
热钠，金属钠剧烈燃烧，有黄色火焰，瓶口有白烟生成，C错误；
钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反
应生成淡黄色的过氧化钠，D错误。
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题组二　氯气及氯水的性质
5. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①KOH
②AgNO3　③NaHCO3　④FeCl2　⑤NaI；会使配制的溶液变质的
是（　　）
A. 全部 B. ②④⑤
C. ②⑤ D. ④
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解析：　氯气与水发生反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，
自来水中含有Cl－、H＋、ClO－、HClO、Cl2等微粒，①KOH与
H＋发生中和反应而变质；②AgNO3与Cl－反应产生AgCl沉淀而
变质；③NaHCO3与H＋发生复分解反应而变质；ClO－、
HClO、Cl2等能与④FeCl2和⑤NaI等发生反应而变质；故全部
物质都会变质，A项正确。
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6. 将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，对所观察到的现象
描述合理的一组是（　　）
AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液
A 产生沉淀 变红 有气泡产生
B 无明显现象 变红 产生沉淀
C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡产生
D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀
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解析：　新制氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO等微粒，滴到
AgNO3溶液中，Cl－与Ag＋发生反应生成AgCl白色沉淀；滴到蓝色
石蕊试纸上，H＋使其变红，然后HClO又将其氧化而褪色；滴到
Na2CO3溶液中，H＋与C 反应生成H2O和CO2，故有气泡产生，
选C。
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题组三　　含氯化合物的性质
7. 氯元素的希腊文原意是“绿色”，中文译名为氯，氯元素的化合价及其物质类别的“价—类”二维图如图所示：
下列有关说法正确的是（　　）
A. a是HCl， m ＝－1
B. 氢气在b中点燃，有黄色火焰
C. c常用于饮用水的消毒杀菌，其化学式为ClO2
D. 若d的化学式为HClO4，则 n ＝6
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解析：　a是氯化氢，氯为－1 价， m ＝1，A项错误；b是氯气，
氢气能在氯气中燃烧，有苍白色的火焰，B项错误；c对应的化合
价是＋4价，其氧化物的化学式为ClO2，C项正确；若d的化学式为
HClO4，则Cl的化合价为＋7价， n ＝7，D项错误。
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8. 下列说法中正确的是（　　）
A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
B. 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C. 漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
D. 在氯气泄漏时，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向低处跑
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解析：　久置氯水的主要成分为盐酸，并无HClO，故不能使有
色物质褪色，A错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，C错误；
Cl2的密度大于空气，NaOH溶液虽然能吸收Cl2，但对皮肤有强烈
的腐蚀性，可用浸有小苏打水或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处，
D错误。
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9. 向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL硫酸铜溶液的X、Y、
Z三个烧杯中分别投入1.15 g Na，Na完全反应，下列说法正确的是
（　　）
B. 三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最
剧烈
C. Z烧杯中一定会有Cu（OH）2沉淀生成
D. 三个烧杯中生成的气体的量不一定相同
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解析：　钠与盐酸反应的化学方程式为2Na＋2HCl 2NaCl＋
H2↑，A错误；三个烧杯中的反应都很剧烈，而Na与盐酸的反应最
剧烈，B错误；钠与硫酸铜溶液的反应可分两步写为2Na＋2H2O
2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4，C
正确；等量的钠，生成氢气的量相同，D错误。
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10. 根据氯及其化合物的性质回答下列问题：
（1）氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。
①工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉在空
气中容易变质的原因为（用化学方程式表示）
；
。
Ca（ClO）
2＋H2O＋CO2 CaCO3＋2HClO　
2HClO　 2HCl
＋O2↑　
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②下列收集Cl2的装置正确的是 。
C　
③将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为
。
剧
烈燃烧，产生棕黄色烟　
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浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 。
干燥氯气　
B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有
色布条褪色　
④某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的化学方程式为
。
2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O　
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解析： ①漂白粉在空气中容易变质的原因是次氯酸钙
和空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成了碳酸钙和次氯酸，
次氯酸光照分解成氯化氢和氧气；②集气瓶中使用单孔橡胶
塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程
度，可能将橡胶塞压出，故A错误；因为Cl2比空气的密度
大，Cl2应短管进，故B错误；该装置既能收集Cl2，又能进
行尾气处理且防倒吸，故C正确；由于Cl2和NaOH溶液反
应，所以不能收集到Cl2，故D错误；③将灼热的铜丝伸入盛
有氯气的集气瓶中，反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色烟；
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④氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性，能使有色布条褪色，
浓H2SO4的作用是干燥氯气，与研究目的直接相关的实验现象是B中
干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条褪色，应在D处增
加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气，该反应的
化学方程式为2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O。
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（2）如图中四条直线分别表示钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应时
消耗金属的质量（纵轴）与反应消耗氯气的质量（横轴）的
关系，其中代表钠与氯气反应的直线是 ，代表铁与氯
气反应的直线是 。
d 　
c 　
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解析： 根据钠、镁、铝、铁和足量Cl2反应的化学方程
式2Na＋Cl2 2NaCl，Mg＋Cl2 MgCl2，2Al＋
3Cl2 2AlCl3，2Fe＋3Cl2 2FeCl3可知，当消耗等质
量的氯气时所需金属的质量大小为 m （Na）＞ m （Fe）＞ m
（Mg）＞ m （Al），故代表钠与氯气反应的直线是 d ，代
表铁与氯气反应的直线是 c 。
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11. 过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，过氧化钠呈淡黄
色，过氧化钠易潮解，容易与空气中二氧化碳和水蒸气反应，应
密封保存。室温下，某同学进行CO2与Na2O2
反应的探究实验，回答下列问题：
（1）用如图装置制备纯净的CO2
①丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是 ，乙装
置中溶液的作用是 。
②甲装置中反应的离子方程式为
。
干燥管　
除去CO2中混有的HCl　
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋
CO2↑＋H2O　
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解析： ①生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的HCl；②碳酸钙难溶于水，离子方程式中不能拆开，则甲装置中反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
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（2）按照如图装置图进行实验（夹持装置略）。
①先组装仪器，然后 ，再用注射器1抽
取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推
到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与
玻璃珠。
检查装置气密性　
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②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到
的现象是
。
③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是
，反应的化学方程式为
。
U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射
器2活塞外移　
使反应充分进
行　
2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3
＋O2　
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解析：①有气体参与的反应前要检查装置气密性，即先组装仪器，然后检查装置的气密性；②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气：2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2，气体减少，因此可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色，注射器2活塞外移；③为了反应更充分，二氧化碳与过氧化钠充分接触，CO2转化率更高，故实验过程中，需缓慢推入CO2，反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2。
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（3）实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气
体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO2的体积是
。
解析：根据反应2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2可知，气体减少的量为参与反应的二氧化碳的一半，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，即反应中气体体积减少100 mL－70 mL＝30 mL，故参加反应的二氧化碳的体积为60 mL。
60
mL　
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感谢欣赏
THE END

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