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阶段重点练（三）
题组一　物质的分类与转化
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
A.混合物：氯水、水银、漂白粉
B.碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、氧化铜
C.电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯
D.同素异形体：C60、金刚石、石墨
2.下列说法中正确的是（　　）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
③长江三角洲的形成、东方明珠夜景、树林中的晨曦均与胶体的性质有关
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1 nm到100 nm之间
A.3个 B.4个
C.5个 D.6个
3.如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是（　　）
A.用自来水制取蒸馏水属于转化a
B.转化c可能是物理变化
C.转化c中一定有元素的化合价发生改变
D.转化b一定是化学变化
题组二　离子反应
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A.强碱性溶液中：N、Cl－、Ba2＋、Na＋
B.无色溶液中：K＋、Fe2＋、C、S
C.澄清透明的溶液中：Mn、N、S、K＋
D.酸性溶液中：Na＋、ClO－、Ca2＋、Cl－
5.将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A.Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓
MgSO4＋Ba（OH）2Mg（OH）2↓＋BaSO4↓
B.Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu
Fe＋Cu（OH）2Fe（OH）2＋Cu
C.Ag＋＋Cl－AgCl↓
AgNO3＋HClAgCl↓＋HNO3
D.CO2＋2OH－C＋H2O
CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O
6.含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是（　　）
离子组 加入试剂 离子方程式
A Na＋、S Ba（OH）2溶液 S＋Ba2＋BaSO4↓
B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋Ca（OH）22H2O＋Ca2＋
C K＋、HC 稀H2SO4溶液 HC＋H＋H2O＋CO2↑
D H＋、S 少量铜粉 Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑
题组三　离子反应的应用
7.某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S、③Cl－、④HC、⑤C、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
（1） 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
（2） 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
（3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是（　　）
A.肯定含有的离子是②③⑥
B.该实验无法确定是否含有③
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
8.某无色溶液中可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、C、S中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（　　）
A.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－ B.可能含有Cl－、OH－
C.一定含有K＋、OH－、C、S D.无法判断
9.某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、C、S、Cl－中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（　　）
A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
10.某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
（1）B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。
（2）【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示：
　
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是　　　　（填化学式）。
（3）【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到　　　　的实验现象，进而证明滤渣为混合物。
（4）【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？
猜想一：Na＋、Ba2＋、OH－
猜想二：Na＋、H＋、C
猜想三：Na＋、OH－、C
猜想四：Na＋、OH－、S
猜想五：　　　　　　　（写出一种即可）；
小组同学一致认为猜想　　　　　不正确，理由是　　　　　　　　　　　　　　。
（5）【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到　　　　　　的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH－。向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为　　　　。
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同　　　。（填“是”或“否”）
11.某化工厂的废液中，含有大量NaNO3溶液，当中掺杂有一些NaCl、Na2SO4，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）实验流程中的试剂X是　　　　　　（填化学式）。
（2）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：　　　　　　　、
　　　　　　　。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有　　　　（填化学式，下同）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的　　　　。
（4）在①步操作中如何证明滴加的BaCl2 溶液已过量？　　　　　　　　　　　　　。
阶段重点练（三）
1.D　水银为Hg，属于单质，是纯净物，A错误； 过氧化钠属于过氧化物，B错误；液氯为Cl2的液态，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；C60、金刚石、石墨属于同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
2.A　纯碱是碳酸钠，属于盐，则硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，④错误；胶粒、溶质微粒都能通过滤纸，不能用过滤的方法来分离胶粒，⑤错误；氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在，⑥错误；①②③正确。
3.C　甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；转化c是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确；转化b是混合物转化为纯净物，可能采用的是没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误。
4.C　强碱性溶液中N与OH－不能大量共存，A不选；Fe2＋有颜色，且与C不能大量共存，B不选；澄清透明的溶液中：Mn、N、S、K＋之间不反应，可大量共存，C选；在酸性溶液中ClO－能与H＋发生反应生成弱电解质HClO，不能大量共存，D不选。
5.C　A项，离子方程式中的生成物只有Mg（OH）2沉淀，而改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，错误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶于水的含Fe2＋的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与Cu（OH）2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与可溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。
6.D　硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为S＋Ba2＋BaSO4↓，A正确；石灰乳含有大量 Ca（OH）2固体，因此不能拆写成离子形式，离子方程式为Ca（OH）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O，B正确；HC与H＋反应生成CO2和H2O，离子方程式为HC＋H＋H2O＋CO2↑，C正确；Cu与H＋不能发生化学反应，D错误。
7.B　（1）溶液显无色，则一定无Cu2＋，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含C和HC。（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有S。（3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl－，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl－；综上所述，一定含有H＋、S，一定不含HC、C、Cu2＋，不能确定是否含有Na＋、Cl－。
8.C　该溶液无色则一定没有Cu2＋；（1）取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，一定有OH－，则一定没有Ag＋；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，则说明溶液中一定存在C和S，则原溶液一定没有Ba2＋；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因（2）步加入了BaCl2，此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl－的来源。综上所述，溶液中一定存在阴离子OH－、C、S，不能确定是否会有Cl－，阳离子Ag＋、Ba2＋、Cu2＋一定没有，根据电中性原则，溶液中一定有K＋。
9.D　原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有C，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有S，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，过量的盐酸引入了Cl－，不能确定原溶液中是否含有Cl－。原溶液中一定存在的离子是C、Na＋、S，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，B正确；原溶液中一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，C正确；白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，D错误。
10.（1）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O　（2）Ba（OH）2　（3）沉淀部分溶解，有气泡产生　（4）Na＋、OH－、S、C　二　H＋与C不能共存，且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含H＋　（5）有白色沉淀生成　A　否
解析：（1）在B试管中稀H2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O。（2）加入A后质量开始增加，说明立即有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B中氢氧化钡过量，此时B中溶质为Ba（OH）2。（3）碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，因此加入硝酸后沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物。（4）H＋、C 反应生成CO2气体，所以H＋、C 不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确。（5）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；向 Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，开始阶段生成硫酸钡沉淀和水，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SBaSO4↓＋2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为零，导电能力最小，反应完全后继续滴加稀硫酸，过量的H2SO4电离产生H＋、S，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，A项符合题意；若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，二者发生反应：Na2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2NaOH，反应后溶液中含有自由移动的Na＋和OH－，电流不会为零，所以测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
11.（1）AgNO3　（2）Ba2＋＋CBaCO3↓　2Ag＋＋CAg2CO3↓　（3）Na2CO3　HNO3　（4）静置，取溶液1的上层清液少许于试管中，向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液，无明显现象
解析：（1）试剂X为AgNO3。（2）加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为Ba2＋＋CBaCO3↓、2Ag＋＋CAg2CO3↓。（3）得到的溶液3中含有硝酸钠和过量的Na2CO3杂质，可以加入适量的HNO3除去。（4）要证明氯化钡过量，即证明硫酸根离子已沉淀完全，具体操作：取溶液1的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。
3 / 4(共32张PPT)
阶段重点练三
题组一　物质的分类与转化
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（　　）
A. 混合物：氯水、水银、漂白粉
B. 碱性氧化物：过氧化钠、氧化钙、氧化铜
C. 电解质：碳酸钠、氯化铁、液氯
D. 同素异形体：C60、金刚石、石墨
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解析：　水银为Hg，属于单质，是纯净物，A错误； 过氧化钠属
于过氧化物，B错误；液氯为Cl2的液态，属于单质，既不是电解
质，也不是非电解质，C错误；C60、金刚石、石墨属于同种元素形
成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
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2. 下列说法中正确的是（　　）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应　
②中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应　
③长江三角洲的形成、东方明珠夜景、树林中的晨曦均与胶体的性
质有关　④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧
化物　⑤因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方
法把胶粒分离出来　⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直
径介于1 nm到100 nm之间
A. 3个 B. 4个
C. 5个 D. 6个
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解析：　纯碱是碳酸钠，属于盐，则硫酸、纯碱、醋酸钠和生石
灰分别属于酸、盐、盐和氧化物，④错误；胶粒、溶质微粒都能通
过滤纸，不能用过滤的方法来分离胶粒，⑤错误；氢氧化铁胶粒带
正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗
粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在，⑥错误；①②③正确。
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3. 如图是物质的分类及部分转
化关系图，有关说法正确的
是（　　）
A. 用自来水制取蒸馏水属于
转化a
B. 转化c可能是物理变化
C. 转化c中一定有元素的化合价发生改变
D. 转化b一定是化学变化
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解析：　甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用了蒸馏的方
法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；转化c
是化合物转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B
错误；转化c是化合物转化为单质，单质中元素的化合价为0，一定
有元素化合价发生改变，C正确；转化b是混合物转化为纯净物，
可能采用的是没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变
化，D错误。
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题组二　离子反应
4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
D. 酸性溶液中：Na＋、ClO－、Ca2＋、Cl－
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解析：　强碱性溶液中N 与OH－不能大量共存，A不选；Fe2
＋有颜色，且与C 不能大量共存，B不选；澄清透明的溶液中：
Mn 、N 、S 、K＋之间不反应，可大量共存，C选；在酸
性溶液中ClO－能与H＋发生反应生成弱电解质HClO，不能大量共
存，D不选。
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5. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（　　）
A. Mg2＋＋2OH－ Mg（OH）2↓
MgSO4＋Ba（OH）2 Mg（OH）2↓＋BaSO4↓
B. Fe＋Cu2＋ Fe2＋＋Cu
Fe＋Cu（OH）2 Fe（OH）2＋Cu
C. Ag＋＋Cl－ AgCl↓
AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
D. CO2＋2OH－ C ＋H2O
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O
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解析：　A项，离子方程式中的生成物只有Mg（OH）2沉淀，而
改写后的化学方程式中却出现了Mg（OH）2、BaSO4两种沉淀，错
误；B项，离子方程式表示的是Fe与含Cu2＋的溶液反应，生成可溶
于水的含Fe2＋的化合物，而化学方程式不符合客观事实，Fe不能与
Cu（OH）2发生置换反应，错误；D项，离子方程式表示CO2与可
溶性的强碱溶液反应生成可溶于水的碳酸盐，而化学方程式中的碳
酸盐却是难溶于水的CaCO3，错误。
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6. 含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不
正确的是（　　）
离子组 加入试剂 离子方程式
A Ba（OH）2溶液
B H＋、Cl－ 足量石灰乳
C 稀H2SO4溶液
D 少量铜粉
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解析：　硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式
为S ＋Ba2＋ BaSO4↓，A正确；石灰乳含有大量Ca（OH）2
固体，因此不能拆写成离子形式，离子方程式为Ca（OH）2＋2H＋
Ca2＋＋2H2O，B正确；HC 与H＋反应生成CO2和H2O，离子
方程式为HC ＋H＋ H2O＋CO2↑，C正确；Cu与H＋不能发生
化学反应，D错误。
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题组三　　离子反应的应用
7. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②S 、③Cl－、④HC
、⑤C 、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实
验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
（1） 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
（2） 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
（3） 将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
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A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③⑦
D. 肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
下列结论正确的是（　　）
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解析：　（1）溶液显无色，则一定无Cu2＋，用紫色石蕊试液检
验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含C 和
HC 。（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此
沉淀为BaSO4，说明溶液里有S 。（3）将（2）中所得混合物
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无
法说明溶液里有Cl－，因实验（2）中滴加了稀盐酸和氯化钡溶
液，引入了Cl－；综上所述，一定含有H＋、S ，一定不含HC
、C 、Cu2＋，不能确定是否含有Na＋、Cl－。
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8. 某无色溶液中可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、C
、S 中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少
量溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红；（2）另取少量溶液，加
入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加
足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得
混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是（　　）
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解析：该溶液无色则一定没有Cu2＋；（1）取少量溶液，滴加
无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，一定有OH－，则一
定没有Ag＋；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色
沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4；（3）向（2）所得混合
物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明该沉淀
是BaCO3和BaSO4的混合物，则说明溶液中一定存在C 和S
，则原溶液一定没有Ba2＋；（4）将（3）所得混合物过滤，向
滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因（2）步加入了
BaCl2，此步得到的白色沉淀AgCl无法证明Cl－的来源。综上所述，溶液中一定存在阴离子OH－、C 、S 、Cl－不能确
定，阳离子Ag＋、Ba2＋、Cu2＋一定没有，根据电中性原则，溶液中一定有K＋，选C。
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9. 某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、C 、S 、Cl－中的若
干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：
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A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C. 原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Ba2＋
D. 白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl－
根据以上实验判断，下列推断错误的是（　　）
解析：原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有C ，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定
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含有Na＋，无色溶液1中加入过量 Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有S ，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，过量的盐酸引入了Cl－，不能确定原溶液中是否含有Cl－。原溶液中一定存在的离子是C 、Na＋、S ，可能含有Cl－，一定不含有离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋。气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确；沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，B正确；原溶液中一定存在Na＋，一定不含有Ba2＋，C正确；白色沉淀3为AgCl，Cl－可能来自过量的盐酸，不能确定原溶液中是否含有Cl－，D错误。
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10. 某化学小组甲同学学习了酸、碱、盐化学性质后展开了如下探究活动：
（1）B试管中发生反应的离子方程式为

。
解析：在B试管中稀H2SO4和Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和水，该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O。
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S
BaSO4↓＋2H2O　
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（2）【实验一】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随A试管中加入液体质量变化如图所示：
　
据此判断B试管中反应后所得溶液中的溶质是
（填化学式）。
Ba（OH）
2　　
解析：加入A后质量开始增加，说明立即有沉淀生成，碳酸钠、硫酸钠与氢氧化钡反应都可以直接生成沉淀，所以B中氢氧化钡过量，此时B中溶质为Ba（OH）2。
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（3）【实验二】将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到 的实验现象，进而证明滤渣为混合物。
解析：碳酸钡可溶于酸，硫酸钡不溶于酸，因此加入硝酸后沉淀部分溶解，并有气泡产生，说明沉淀为BaCO3与BaSO4的混合物。
沉淀部分溶解，有气泡产生　
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（4）【猜想与假设】实验二C烧杯的滤液中含有哪些离子？
猜想一：Na＋、Ba2＋、OH－
猜想二：Na＋、H＋、C
猜想三：Na＋、OH－、C
猜想四：Na＋、OH－、S
猜想五： （写出一种即可）；
小组同学一致认为猜想 不正确，理由是
。
解析：H＋、C 反应生成CO2气体，所以H＋、C 不能共存；BaCO3能溶于强酸，滤液中不含有H＋，故猜想二不正确。
Na＋、OH－、S 、C 　
二　
H＋与C
不能共存，且BaCO3能溶于强酸，滤液中不含H＋　
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（5）【实验探究】为确定最终滤液中溶质成分，小组同学向滤液中加入稀硫酸，观察到 的实验现象，最终证明了溶液的溶质成分为Na＋、Ba2＋、OH－。向Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，导电能力随时间变化的曲线图为 。
有白色沉淀生成　
A　
若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，测得的溶液的导电性曲线是否与上述曲线相同 。（填“是”或“否”）
否　
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解析：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，向滤液中加入稀硫酸，观察到有白色沉淀生成，最终证明了溶液的溶质成分；向 Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4反应至过量，开始阶段生成硫酸钡沉淀和水，发生反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S BaSO4↓＋2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中离子浓度几乎为零，导电能力最小，反应完全后继续滴加稀硫酸，过量的H2SO4电离产生H＋、S ，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液的导电能力又逐渐增强，A项符合题意；若将稀硫酸改为等浓度的Na2SO4溶液，二者发生反应：Na2SO4＋Ba（OH）2 BaSO4↓＋2NaOH，反应后溶液中含有自由移动的Na＋和OH－，电流不会为零，所以测得的溶液的导电性曲线与上述曲线不相同。
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11. 某化工厂的废液中，含有大量NaNO3溶液，当中掺杂有一些
NaCl、Na2SO4，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去
杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。
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（1）实验流程中的试剂X是 （填化学式）。
解析：试剂X为AgNO3。
（2）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式： 、 。
解析：加入过量的碳酸钠，除去钡离子和银离子，发生的离子方程式为Ba2＋＋C BaCO3↓、2Ag＋＋C Ag2CO3↓。
AgNO3　
Ba2＋＋C BaCO3↓　
2Ag＋＋C Ag2CO3↓　
请回答下列问题：
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（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学
式，下同）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入
适量的 。
解析：得到的溶液3中含有硝酸钠和过量的Na2CO3杂质，可以加入适量的HNO3除去。
Na2CO3　
HNO3　
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（4）在①步操作中如何证明滴加的BaCl2 溶液已过量？

。
解析：要证明氯化钡过量，即证明硫酸根离子已沉淀完全，具体操作：取溶液1的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量。
静置，
取溶液1的上层清液少许于试管中，向上层清液中继续滴加
少量BaCl2溶液，无明显现象　
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感谢欣赏
THE END

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