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第2课时　氨的转化与生成
1.下列关于氨气的说法，不正确的是（　　）
A.氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B.氨气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥
C.用水吸收氨气可用图1所示装置防止倒吸
D.氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集NH3
2.下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）
A.N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4HCO3制取氨气
C.将浓氨水向生石灰固体上滴加
D.将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
3.现有Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其鉴别的试剂是（　　）
A.稀盐酸 B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液 D.Ba（OH）2溶液
4.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B.将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
5.已知：CCl4是一种液体，其密度比水的密度大、不溶于水，NH3不溶于CCl4。下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中不能达到实验目的的是（　　）
A.用装置甲不能制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙验证氨气具有还原性
D.用装置丁吸收尾气
6.氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨并完成相关性质实验。
Ⅰ.实验室制取氨气通常有两种方法：①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气（装置如图甲）；②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气（装置如图乙）。请回答：
（1）用方法①制备并收集NH3 。装置甲中生成NH3的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用圆底烧瓶收集NH3的方法为　　　　（填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是　　　　　　　
　　　　　　　。
（2）利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取　　　　（填字母）等气体。
a.H2　　　　　　b.CO2　　　　　　c.Cl2
Ⅱ.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，由此可知该反应　　　（填“吸热”或“放热”）。
（4）B中试剂为 　　　　　，NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　。
（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式是　　　　　　　。欲使氨气尽可能完全转化为　　　　　，理论上n（NH3）∶n（O2）的最佳比例为　　　　。
7.如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）
A.甲：Ca（OH）2　乙：稀盐酸 B.甲：水　乙：NaOH溶液
C.甲：NaOH溶液　乙：水 D.甲：稀盐酸　乙：NaCl溶液
8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法错误的是（　　）
A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B.加热时，②中溶液红色变浅，冷却后又变为红色
C.加热时，③中溶液恢复红色，冷却后溶液红色褪去，体现了SO2的漂白性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是氧化还原反应
9.某实验兴趣小组利用如图所示实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是（　　）
A.实验前打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B.打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C.充分反应后，关闭K1，打开K2，观察到烧杯中的溶液倒吸入试管内
D.实验室制备氨气和氢气可以用同一套发生装置
10.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：
（1）写出实验室制氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（2）实验装置和所用样品都正确的是　　　　（填“甲”“乙”或“丙”）。
（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是　　　（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是　　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。
（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是　　　（填字母）。
（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：　　　 　　　
　　　　　　　。
11.某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为　　　　　　　（用各接口序号表示）。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是　　　　　　　。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式　　　　　　　。
（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：　　　　　　　　　　　　　。
（已知：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O）
（4）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是　　　　　　　　　　　　　，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是　　　　　　　　　　　　　。
12.有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备。
①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程式：　　　　　　　。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需的Cl2，装置F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是　　　　　　　。
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：　　　　→ef←h←g←j←i←b（用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有N，需要用到的实验用品中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要用到的试剂有　　　　。
（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比。
（已知该过程发生的反应为2NH4Cl＋3CuO3Cu＋N2↑＋2HCl↑＋3H2O）
①设置装置H的目的是　　　　　　　。
②若装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol－1），则岩脑砂中n（N）∶n（Cl）＝　　　　（用含b、V的代数式表示，不必化简）。
③若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则n（N）比正常值　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
第2课时　氨的转化与生成
1.B　氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化碳的密度比水的密度大，所以通入下层，可防止倒吸，C正确；氨气密度比空气密度小，可采用向下排空气法收集，即短管进、长管出，D正确。
2.C　氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，得到的产物不纯净，且条件要求高，适合工业制备氨气，不适合实验室制备，A错误；NH4HCO3受热分解生成氨气和二氧化碳，二氧化碳影响氨气的收集，所以不适合实验室制备，B错误；将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合，生成一水合氨和氯化钠，得不到氨气，D错误。
3.D　Na2SO4、NaCl、NH4Cl、（NH4）2SO4与稀盐酸均不反应，现象相同，不能鉴别，A不选；Na2SO4、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B不选；NH4Cl、（NH4）2SO4均与氢氧化钠反应生成刺激性气体NH3，现象相同，不能鉴别，C不选；NaCl、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl与Ba（OH）2溶液反应的现象分别为无明显现象、生成白色沉淀、生成白色沉淀和刺激性气体、生成刺激性气体，现象不同，可鉴别，D符合题意。
4.D　A项，将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，正确；B项，氨气可溶于水，当试纸变蓝说明氨水呈碱性，正确；C项，加热NH4HCO3固体，固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明有水生成，因此可以说明NH4HCO3受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳和水，正确；D项，挥发的氨气在红热的Pt丝做催化剂的条件下和O2发生催化氧化反应，生成的NO又在瓶口遇到O2生成红棕色的NO2，错误。
5.B　实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A正确；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨气不与水直接接触，能起防倒吸的作用，D正确。
6.Ⅰ.（1）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　　向下排空气法　将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝色则说明气体已收集满　（2）abc
Ⅱ.（3）放热　（4）水　吸收尾气　（5）NH4NO3　硝酸　1∶2
解析：Ⅰ.（1）用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；氨气的密度比空气的密度小，所以在收集气体时采用向下排空气法；氨气是碱性气体，所以在验证氨气是否集满时，可将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气已集满。（2）利用装置乙可用方法②制取氨气，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气、二氧化碳、氯气（高锰酸钾与浓盐酸）也可采用一样的发生装置，MnO2固体和浓盐酸制备氯气需要加热。
Ⅱ.该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，说明该反应放热保持温度恒定，整个过程中会发生下列反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O ；在A、B中再与氧气及水充分反应：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3 ，氢氧化钠溶液是吸收前面生成的酸性气体，所以最后一个装置是尾气处理装置；硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以A中的白烟是硝酸铵；要使氨气全部转化为硝酸，则中间产物一氧化氮全部反应，由两化学方程式叠加，可得4 mol氨气参与反应会消耗8 mol氧气，故n（NH3）∶n（O2）的最佳比例为1∶2。
7.A　NH4HCO3和NH4Cl均能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应产生气泡（CO2），A符合。
8.D　加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的NH3与HCl遇冷重新反应生成氯化铵，A项正确；加热时氨气逸出，②中溶液红色变浅，冷却后氨气溶解，溶液又变为红色，B项正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，受热品红溶液恢复原色，所以加热时，③中溶液变红，冷却后又变为无色，C项正确；三个实验中的化学反应都不是氧化还原反应，D项错误。
9.B　实验前打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明往外拉活塞后，装置不漏气，A项正确；过量的氨气与氯气发生反应8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，只产生大量的白烟（NH4Cl固体），没有白雾（液体），B项错误；由该反应可知，反应后气体的物质的量减小，使装置内压强减小，产生倒吸现象，C项正确；实验室制备氨气和氢气都可以使用固液不加热型发生装置，制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙，制备氢气可以选用Zn和稀H2SO4，D项正确。
10.（1）Ca（OH）2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　（2）丙　（3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]
（4）乙　2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4（或NH3＋H2SO4NH4HSO4）　（5）C　（6）4NH3＋5O24NO＋6H2O
解析：（2）甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。（3）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满。（4）氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4（氨过量）或NH3＋H2SO4NH4HSO4（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气。（5）由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸。（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
11.（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　②g→ab→ef→d　③在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管　（2）2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O　（3）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有　
（4）①B瓶中出现白烟（必须指出B瓶）　②烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色
解析：（1）②装置的连接顺序为制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。（2）氨气还原CuO时黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成Cu、H2O和N2，反应的化学方程式为2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O。（3）根据信息：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O。（4）①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：NH3＋HClNH4Cl，NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象；②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色。
12.（1）①2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　②除去Cl2中的HCl气体
③a→d→c　④氢氧化钠浓溶液（合理即可）
（2）①吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰　②∶　③偏高
解析：（1）①通常利用氯化铵与氢氧化钙共热制得氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl，需要除去，用饱和食盐水吸收HCl，同时可降低氯气在水中的溶解度，因而F装置的作用是除去Cl2中的HCl气体；③根据信息可知b→f为氯气进入D装置，则D装置e端需通入NH3，A装置a端为NH3出口，氨气需干燥，因而通入C干燥管中，其连接顺序为a→d→c；④铵根离子的检验思路是铵盐与浓碱液共热制得氨气，氨气接触湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，说明岩脑砂中含有铵根离子，因而还需碱溶液。
（2）①利用图示装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比，根据该过程发生的反应可知需测量氮气和氯化氢的量，氯化氢可用I中碱石灰吸收，碱石灰也能够吸水，因而在I之前需加一个干燥装置，即H中浓硫酸用来吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；②根据装置I增重b g，利用装置K测得气体体积为V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol－1），因而m（HCl）＝b g，则n（Cl）＝ mol，装置K利用排水法测量氮气的体积，V（N2）＝V L，n（N）＝2× mol，则n（N）∶n（Cl）＝∶；③其他条件不变，温度越高，气体体积越大，即V越大，则测得n（N）越大，n（N）比正常值偏高。
5 / 5第2课时　氨的转化与生成
课程 标准 1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制备，认识氨气在工农业生产中的重要意义。 2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响
分点突破（一）　氨气的性质
1.氨气的性质
（1）物理性质
氨易液化，液氨汽化时吸收热量，液氨常做制冷剂。
（2）化学性质
2.氨水的性质
[实验1]　如图A，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴入少量酚酞溶液），按如图所示组装好仪器；挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。实验现象：烧杯中滴有酚酞的水倒吸入烧瓶中，形成红色喷泉。
[实验2]　如图B，分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。
实验现象：集气瓶中有白烟生成。
【交流讨论】
1.图A装置中形成喷泉的原理是什么？
2.喷泉实验说明氨气具有什么性质？溶液为什么呈碱性？氨气的水溶液叫氨水，分析氨水的成分，氨水和液氨是不是同一种物质？
3.装置B中集气瓶中产生白烟的原因是什么？
4.将蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，是否有白烟生成？
氨气的还原性
（1）催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（2）在纯氧中燃烧：4NH3＋3O22N2＋6H2O。
（3）与Cl2反应：2NH3（少量）＋3Cl26HCl＋N2、8NH3（过量）＋3Cl26NH4Cl＋N2（用于检验输送Cl2的管道是否漏气）。
（4）与CuO反应：2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O（可用于实验室制备N2）。
（5）与氮化物反应：4NH3＋6NO5N2＋6H2O，8NH3＋6NO27N2＋12H2O（除去氮氧化物）。
1.利用培养皿进行如图所示实验，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所给出的解释不正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应
C 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O可以部分电离出OH－，使红色石蕊试纸变蓝
D 氯化物溶液变浑浊 可能是MgCl2溶液与NH3·H2O反应生成 Mg（OH）2
2.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A.烧瓶中的溶液呈红色
B.该实验说明氨气属于碱
C.该实验说明氨气极易溶于水
D.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
分点突破（二）　氨的生成
1.铵盐
（1）定义：由　　　　　　和　　　　　　组成的盐。
（2）物理性质：铵盐都是白色晶体，溶于水。
（3）化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O、NH4ClNH3↑＋HCl↑。
②与碱反应：铵盐与碱溶液共热反应的离子方程式为N＋OH－NH3↑＋H2O。
（4）铵态氮肥的储存与施用
①由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处。
②施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱发生反应，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰等）混合施用。
2.氨气的实验室制法
（1）反应原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）验满方法：使湿润的红色石蕊试纸　　　　　　　。
（3）收集方法：　　　　　　　。
实验室制备氨气的装置
【交流讨论】
1.用该装置还可以制备哪些气体？
2.氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？
3.能否将收集气体的小试管换为有单孔塞的集气瓶？
4.装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？
1.氨气的实验室制法
（1）常用方法
（2）氨气的其他制取方法
方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置
加热 浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出
浓氨水＋ 固体CaO NH3·H2O＋CaONH3↑＋Ca（OH）2 CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的逸出；②增大溶液中OH－的浓度，减小NH3的溶解度
2.N的检验
（1）一般流程
（2）具体操作
　
1.关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质（如草木灰）混合施用。其中正确的是（　　）
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.③④⑤ D.①②④
2.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液
3.实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是（　　）
A.①和②均可用于实验室制备氨气
B.③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C.④可用于收集氨气，气流方向为左进右出
D.⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
喷泉实验（探究与创新）
喷泉实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面容器中的液体压入烧瓶内，在上部管口形成喷泉，有关喷泉实验的引发、装置的设计与改进能较好地考查学生的证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等化学学科核心素养。
喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是（　　）
气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 饱和NaHCO3溶液
【规律方法】
1.喷泉实验常见的几种装置（如图）
（1）甲装置：烧瓶内气体极易溶于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉。
（2）乙装置：烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，赶出玻璃导管内的空气，使瓶内气体与液体接触而溶解，烧瓶内压强减小而产生压强差形成喷泉。
（3）丙装置：锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入烧瓶形成喷泉。
2.喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度。
（1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）当NO2和O2的混合气体且体积比为 4∶1时，溶质的物质的量浓度c（HNO3）＝ mol·L－1。
【迁移应用】
1.如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是（　　）
a（气体） b（液体）
A NO2 水
B NO 盐酸
C Cl2 饱和氯水
D NH3 水
2.关于如图进行的实验的说法中错误的是（　　）
A.若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B.若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉
C.若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白烟
D.若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内可能有喷泉产生
1.下列说法正确的是（　　）
A.所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B.检验铵盐中含有N的操作是取少量某铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为N＋OH－NH3↑＋H2O
D.NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
2.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
3.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　）
A.（NH4）2SO4 B.NH4NO3 C.NH4Cl D.NH4HCO3
4.如图为氮元素的价—类二维图。
下列说法正确的是（　　）
A.NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂
B.X与NH3反应生成N2的反应，被氧化和被还原的氮元素的质量之比是3∶2
C.一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2
D.实验室采用加热分解NH4Cl固体制取NH3
5.工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如图所示（部分夹持装置省略）：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
（2）装置B内的干燥剂是　　　　。
（3）装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　；
铜丝设计为可抽动的目的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）装置M可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
第2课时　氨的转化与生成
【基础知识·准落实】
分点突破（一）
师生互动
1.（2）NH3＋H2ONH3·H2O　NH3＋HClNH4Cl　白烟　2NH3＋H2SO4（NH4）2SO4　4NH3＋5O24NO＋6H2O　还原性
2.N＋OH－　变蓝　NH3·H2ONH3↑＋H2O
探究活动
交流讨论
1.提示：烧瓶内的气体极易溶于水，使烧瓶内气压迅速降低，在大气压作用下，烧杯中的液体被压入烧瓶中，从而形成喷泉。
2.提示：喷泉实验说明氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；氨气的水溶液呈碱性，因为NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ON＋OH－；氨气和水的反应是可逆反应，NH3·H2O的电离也是可逆的，所以氨水的成分为三分子：NH3、H2O、NH3·H2O，三离子：N、OH－、H＋；液氨就是液态氨气，成分即氨分子，所以氨水是混合物，液氨是纯净物，不是同一种物质。
3.提示：NH3＋HClNH4Cl（白烟）。
4.提示：浓硫酸无挥发性，故无白烟生成。
自主练习
1.B　NaOH固体溶于水放热，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生NH3，NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应生成NH4Cl，反应现象是有白烟生成，A项正确；NH3为碱性气体，与硫酸发生反应生成（NH4）2SO4或NH4HSO4，因为浓硫酸是难挥发性酸，故不形成白烟，B项错误；NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O可部分电离出OH－，溶液呈碱性，所以NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NH3是非电解质，遇干燥的红色石蕊试纸不能生成碱，所以不会变色，C项正确；NH3与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O与氯化物溶液发生复分解反应可能生成难溶性氢氧化物，如 Al（OH）3、Mg（OH）2等，D项正确。
2.B　氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，不能说明氨气为碱，B错误。
分点突破（二）
师生互动
1.（1）铵根离子　酸根离子　（2）易
2.（2）变蓝　（3）向下排空气法
探究活动
交流讨论
1.提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。
2.提示：不能。浓硫酸能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰或生石灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气。
3.提示：不能。若换为有单孔塞的集气瓶，集气瓶内的空气无法排出，容易发生危险。
4.提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集到的氨气更纯净。
自主练习
1.B　②和④中只注意了铵盐中的N，忽略了铵盐中的酸根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3价，如NH4NO3中氮元素的化合价既有－3价又有＋5价；NH4HCO3等弱酸形成的铵盐也能与强酸反应。
2.B　向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：N＋OH－NH3↑＋H2O，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟），则证明该白色固体是铵盐。
3.C　氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化合成NH4Cl，①不能用于实验室制备NH3，向氧化钙中滴加浓氨水时发生反应CaO＋NH3·H2OCa（OH）2＋NH3↑，②能用于实验室制备NH3，A项错误；NH3能用碱石灰干燥，无水CaCl2能吸收NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，B项错误；NH3的密度比空气的密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，C项正确；由于NH3极易溶于水，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3会产生倒吸，D项错误。
【关键能力·细培养】
　提示：H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中的溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。
迁移应用
1.D　3NO2＋H2O2HNO3＋NO，而NO难溶于水，故最终液体不能充满圆底烧瓶，A项不符合题意；NO难溶于水，也不与盐酸反应，B项不符合题意；Cl2几乎不溶于饱和氯水，C项不符合题意；NH3极易溶于水，D项符合题意。
2.A　因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A错误；通过焐热赶出烧瓶中少量二氧化碳而引发NaOH与CO2反应，导致烧瓶内压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HClNH4Cl，产生白烟，C正确；氯气和氨气发生反应：8NH3＋3Cl26NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl而气体体积减小，烧瓶内也可能产生喷泉，D正确。
【教学效果·勤检测】
1.C　铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O等，A错误；检验N时，取少量某铵盐放入试管中，应加入浓氢氧化钠溶液共热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，B错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，会发生反应生成NaCl、氨气和水，离子方程式为N＋OH－NH3↑＋H2O，C正确；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，发生化学变化，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，不能用升华法分离，D错误。
2.A　A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却时二者又化合生成NH4Cl，错误；B项，CaO＋H2OCa（OH）2，同时放热，使NH3·H2O分解，同时降低了NH3的溶解度，有利于NH3的产生和逸出，正确；C项，试管口应略向下倾斜，正确；D项，浓氨水受热挥发出NH3，正确。
3.B　一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵。
4.C　NO2转化为HNO3不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，A错误；X为NO，其与NH3反应生成N2和H2O，化学方程式为6NO＋4NH35N2＋6H2O，被氧化和被还原氮元素的物质的量之比为4∶6＝2∶3，B错误；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氯化铵，因此不能制备NH3，D错误。
5.（1）Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2）碱石灰　（3）Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O　可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止
（4）6NO2＋8NH37N2＋12H2O
解析：（1）实验室制取氨气一般采用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是 Ca（OH）2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）装置B内的干燥剂是用来干燥氨气，氨气是碱性气体，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选用碱石灰（或固体氢氧化钠）。（3）装置D是用铜和浓硝酸反应制取NO2，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的离子方程式是Cu＋4H＋＋2NCu2＋＋2NO2↑＋2H2O；铜丝设计为可抽动的目的是可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止。（4）装置M可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是6NO2＋8NH37N2＋12H2O。
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第2课时　氨的转化与生成
课
程 标
准 1.结合真实情境并通过实验探究，了解氨气的主要性质及制
备，认识氨气在工农业生产中的重要意义。
2.通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产
中的应用和对生态环境的影响
目 录
1、基础知识·准落实
2、关键能力·细培养
3、教学效果·勤检测
4、学科素养·稳提升
基础知识·准落实
1
梳理归纳 高效学习
分点突破（一）　氨气的性质
1. 氨气的性质
（1）物理性质
氨易液化，液氨汽化时吸收热量，液氨常做制冷剂。
（2）化学性质
2. 氨水的性质
[实验1]　如图A，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的塞子塞紧瓶口；立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴入少量酚酞溶液），按如图所示组装好仪器；挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，观察现象。实验现象：烧杯中滴有酚酞的水倒吸入烧瓶中，形成红色喷泉。
[实验2]　如图B，分别在两个集气瓶中滴入几滴浓氨水和浓盐酸，盖上玻璃片，如图所示放置，然后抽去中间的玻璃片，观察现象。
实验现象：集气瓶中有白烟生成。
【交流讨论】
1. 图A装置中形成喷泉的原理是什么？
提示：烧瓶内的气体极易溶于水，使烧瓶内气压迅速降低，在大气
压作用下，烧杯中的液体被压入烧瓶中，从而形成喷泉。
2. 喷泉实验说明氨气具有什么性质？溶液为什么呈碱性？氨气的水溶
液叫氨水，分析氨水的成分，氨水和液氨是不是同一种物质？
提示：喷泉实验说明氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；氨气的水溶
液呈碱性，因为NH3＋H2O NH3·H2O，NH3·H2O N ＋OH
－；氨气和水的反应是可逆反应，NH3·H2O的电离也是可逆的，所
以氨水的成分为三分子：NH3、H2O、NH3·H2O，三离子：N
、OH－、H＋；液氨就是液态氨气，成分即氨分子，所以氨水
是混合物，液氨是纯净物，不是同一种物质。
3. 装置B中集气瓶中产生白烟的原因是什么？
提示：NH3＋HCl NH4Cl（白烟）。
4. 将蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，是否有白
烟生成？
提示：浓硫酸无挥发性，故无白烟生成。
氨气的还原性
（1）催化氧化反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
（2）在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2 2N2＋6H2O。
（3）与Cl2反应：2NH3（少量）＋3Cl2 6HCl＋N2、8NH3（过
量）＋3Cl2 6NH4Cl＋N2（用于检验输送Cl2的管道是否漏气）。
（4）与CuO反应：2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O（可用于实验室
制备N2）。
（5）与氮化物反应：4NH3＋6NO 5N2＋6H2O，8NH3＋
6NO2 7N2＋12H2O（除去氮氧化物）。
1. 利用培养皿进行如图所示实验，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨
水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所给出的解释
不正确的是（　　）
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应
C 干燥的红色石蕊试
纸不变色，湿润的
红色石蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O可以部分电离出OH－，使红色石蕊试纸变蓝
D 氯化物溶液变浑浊 可能是MgCl2溶液与NH3·H2O反应生成 Mg（OH）2
解析：　NaOH固体溶于水放热，实验时向NaOH固体上滴几滴浓
氨水，会产生NH3，NH3与浓盐酸挥发出的HCl气体反应生成
NH4Cl，反应现象是有白烟生成，A项正确；NH3为碱性气体，与
硫酸发生反应生成（NH4）2SO4或NH4HSO4，因为浓硫酸是难挥发
性酸，故不形成白烟，B项错误；NH3与水反应生成NH3·H2O，
NH3·H2O可部分电离出OH－，溶液呈碱性，所以NH3可使湿润的红
色石蕊试纸变蓝；NH3是非电解质，遇干燥的红色石蕊试纸不能生
成碱，所以不会变色，C项正确；NH3与水反应生成NH3·H2O，
NH3·H2O与氯化物溶液发生复分解反应可能生成难溶性氢氧化物，
如 Al（OH）3、Mg（OH）2等，D项正确。
2. 如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是（　　）
A. 烧瓶中的溶液呈红色
B. 该实验说明氨气属于碱
C. 该实验说明氨气极易溶于水
D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压
解析：　氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液
显碱性，不能说明氨气为碱，B错误。
分点突破（二）　氨的生成
1. 铵盐
（1）定义：由 和 组成的盐。
（2）物理性质：铵盐都是白色晶体， 溶于水。
（3）化学性质
①不稳定性：铵盐受热易分解，碳酸氢铵、氯化铵分解的化
学方程式为NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O、NH4Cl
NH3↑＋HCl↑。
铵根离子　
酸根离子　
易　
②与碱反应：铵盐与碱溶液共热反应的离子方程式为N
＋OH－ NH3↑＋H2O。
（4）铵态氮肥的储存与施用
①由于铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应
密封包装并放在阴凉通风处。
②施肥时，应将其埋在土中以保持肥效。铵盐能与碱发生
反应，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰等）混合
施用。
2. 氨气的实验室制法
（1）反应原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）验满方法：使湿润的红色石蕊试纸 。
（3）收集方法： 。
变蓝　
向下排空气法　
实验室制备氨气的装置
【交流讨论】
1. 用该装置还可以制备哪些气体？
提示：氨气的发生装置还可以用来制取O2等。
2. 氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？
提示：不能。浓硫酸能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰或生石
灰、KOH固体等碱性干燥剂干燥氨气。
3. 能否将收集气体的小试管换为有单孔塞的集气瓶？
提示：不能。若换为有单孔塞的集气瓶，集气瓶内的空气无法排
出，容易发生危险。
4. 装置中试管口塞一团棉花的作用是什么？
提示：防止氨气沿试管壁冲出与空气形成对流，塞一团棉花使收集
到的氨气更纯净。
1. 氨气的实验室制法
（1）常用方法
（2）氨气的其他制取方法
方法 化学方程式（或原理） 气体发生装置
加热 浓氨水
浓氨水＋ 固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的逸出
浓氨水＋ 固体CaO 2. N 的检验
（1）一般流程
（2）具体操作
1. 关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为－3价；
③铵盐受热易分解；④铵盐都只能跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵
态氮肥不宜跟碱性物质（如草木灰）混合施用。其中正确的是
（　　）
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤
C. ③④⑤ D. ①②④
解析：　②和④中只注意了铵盐中的N ，忽略了铵盐中的酸
根离子。铵盐中氮元素的化合价不一定均为－3价，如NH4NO3中
氮元素的化合价既有－3价又有＋5价；NH4HCO3等弱酸形成的铵
盐也能与强酸反应。
2. 试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（　　）
A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞溶液
D. 加氢氧化钠溶液，加热，滴入石蕊溶液
解析：　向固体中加入NaOH溶液，加热发生反应：N ＋OH
－ NH3↑＋H2O，产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，冒白烟），则证明该白色固体是
铵盐。
3. 实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾
气。下列说法正确的是（　　）
A. ①和②均可用于实验室制备氨气
B. ③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气
C. ④可用于收集氨气，气流方向为左进右出
D. ⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理
解析：　氯化铵受热分解成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会重新化
合成NH4Cl，①不能用于实验室制备NH3，向氧化钙中滴加浓氨水
时发生反应CaO＋NH3·H2O Ca（OH）2＋NH3↑，②能用于实验
室制备NH3，A项错误；NH3能用碱石灰干燥，无水CaCl2能吸收
NH3，不能用无水CaCl2干燥NH3，B项错误；NH3的密度比空气的
密度小，故④用于收集NH3，气流方向为左进右出，C项正确；由
于NH3极易溶于水，若用⑤中盛有的稀硫酸吸收NH3会产生倒吸，
D项错误。
关键能力·细培养
2
互动探究 深化认知
喷泉实验（探究与创新）
喷泉实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面容器中的液体压入烧瓶内，在上部管口形成喷泉，有关喷泉实验的引发、装置的设计与改进能较好地考查学生的证据推理与模型认知、科学探究与创新意识等化学学科核心素养。喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是（　　）
气体 溶液
A H2S 稀盐酸
B HCl 稀氨水
C NO 稀H2SO4
D CO2 饱和NaHCO3溶液
提示：H2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧
瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成
喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨
水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀
硫酸不反应，且在稀硫酸中的溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫
酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；
CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和
NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，
D项错误。
【规律方法】
1. 喷泉实验常见的几种装置（如图）
（1）甲装置：烧瓶内气体极易溶于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶
内的压强突然减小而产生压强差形成喷泉。
（2）乙装置：烧瓶受热，瓶内气体膨胀，打开止水夹，赶出玻璃
导管内的空气，使瓶内气体与液体接触而溶解，烧瓶内压强
减小而产生压强差形成喷泉。
（3）丙装置：锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内
气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入烧瓶形
成喷泉。
2. 喷泉实验产物的浓度计算
关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下
的气体进行喷泉实验后物质的量浓度。
（1）HCl、NH3、NO2气体或它们与其他不溶于水的气体混合时，
溶质的物质的量浓度为 mol·L－1。
（2）当NO2和O2的混合气体且体积比为4∶1时，溶质的物质的量
浓度 c （HNO3）＝ mol·L－1。
【迁移应用】
1. 如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满气体a，打开弹簧夹f，将胶头
滴管中的液体b挤入圆底烧瓶内，轻轻振荡圆底烧瓶，烧杯中的液
体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满整个圆底烧瓶。则a和b分别是
（　　）
a（气体） b（液体）
A NO2 水
B NO 盐酸
C Cl2 饱和氯水
D NH3 水
解析：　3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，而NO难溶于水，故最终
液体不能充满圆底烧瓶，A项不符合题意；NO难溶于水，也不与
盐酸反应，B项不符合题意；Cl2几乎不溶于饱和氯水，C项不符合
题意；NH3极易溶于水，D项符合题意。
2. 关于如图进行的实验的说法中错误的是（　　）
A. 若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B. 若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾焐热烧瓶片
刻即可产生喷泉
C. 若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白烟
D. 若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内可能有喷泉产生
解析：　因氨气极易溶于水，故烧杯中可以是水，水呈中性，A
错误；通过焐热赶出烧瓶中少量二氧化碳而引发NaOH与CO2反
应，导致烧瓶内压强减小，引发喷泉，B正确；NH3＋HCl
NH4Cl，产生白烟，C正确；氯气和氨气发生反应：8NH3＋3Cl2
6NH4Cl＋N2，生成固体NH4Cl而气体体积减小，烧瓶内也可
能产生喷泉，D正确。
教学效果·勤检测
3
强化技能 查缺补漏
1. 下列说法正确的是（　　）
A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
D. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
解析：　铵盐受热易分解，但不一定产生氨气，如NH4NO3在400
℃以上分解生成N2、NO2和H2O等，A错误；检验N 时，取少
量某铵盐放入试管中，应加入浓氢氧化钠溶液共热，将湿润的红色
石蕊试纸放在试管口，B错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热
时，会发生反应生成NaCl、氨气和水，离子方程式为N ＋OH－
NH3↑＋H2O，C正确；氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，发生
化学变化，但是氯化钠受热不分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物可
用加热法分离，不能用升华法分离，D错误。
2. 如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（　　）
解析：　A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，冷却时二者又化
合生成NH4Cl，错误；B项，CaO＋H2O Ca（OH）2，同时放
热，使NH3·H2O分解，同时降低了NH3的溶解度，有利于NH3的产
生和逸出，正确；C项，试管口应略向下倾斜，正确；D项，浓氨
水受热挥发出NH3，正确。
3. 一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后
再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是（　　）
A. （NH4）2SO4 B. NH4NO3
C. NH4Cl D. NH4HCO3
解析：　一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为
NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为
HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵。
4. 如图为氮元素的价—类二维图。
下列说法正确的是（　　）
A. NO2转化为HNO3一定需要加入氧化剂
B. X与NH3反应生成N2的反应，被氧化和
被还原的氮元素的质量之比是3∶2
C. 一定条件下，NO2和NH3反应可以转化成N2
D. 实验室采用加热分解NH4Cl固体制取NH3
解析：　NO2转化为HNO3不一定需要加入氧化剂，例如二氧化氮
溶于水生成硝酸和NO，A错误；X为NO，其与NH3反应生成N2和
H2O，化学方程式为6NO＋4NH3 5N2＋6H2O，被氧化和被
还原氮元素的物质的量之比为4∶6＝2∶3，B错误；氯化铵受热分
解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气冷却后又转化为氯化铵，因此
不能制备NH3，D错误。
5. 工业上在一定条件下可用NH3将NO2还原，减少二氧化氮的污染。
某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如图所示（部分夹
持装置省略）：
（1）用装置A制备NH3，其中发生反应的化学方程式是
。
Ca
（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　
解析：实验室制取氨气一般采用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物，故装置A中发生反应的化学方程式是Ca（OH）2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
（2）装置B内的干燥剂是 。
解析：装置B内的干燥剂是用来干燥氨气，氨气是碱性气体，一般选用碱性干燥剂，故干燥剂可选用碱石灰（或固体氢氧化钠）。
碱石灰　
（3）装置D中发生反应的离子方程式是
；
铜丝设计为可抽动的目的
。
解析：装置D是用铜和浓硝酸反应制取NO2，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的离子方程式是Cu＋4H＋＋2N Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；铜丝设计为可抽动的目的是可以通过抽动铜丝控制反应的发生和停止。
Cu＋4H＋＋2N Cu2
＋＋2NO2↑＋2H2O　
可以通过抽动铜丝控制反应的发
生和停止　
（4）装置M可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，其反应的化学
方程式是 。
解析： 装置M可将NH3与NO2转化为环境友好的气体，
可推测产物是H2O和N2，故反应的化学方程式是6NO2＋
8NH3 7N2＋12H2O。
6NO2＋8NH3　 7N2＋12H2O　
学科素养·稳提升
4
内化知识 知能升华
1. 下列关于氨气的说法，不正确的是（　　）
A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B. 氨气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥
C. 用水吸收氨气可用图1所示装置防止倒吸
D. 氨气密度比空气密度小，可用图2所示装置收集NH3
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解析：　氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂，A正确；氨
气与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，B错
误；氨气在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化
碳的密度比水的密度大，所以通入下层，可防止倒吸，C正确；氨
气密度比空气密度小，可采用向下排空气法收集，即短管进、长管
出，D正确。
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2. 下列方法适合实验室制取氨气的是（　　）
A. N2和H2催化加热制取氨气
B. 加热NH4HCO3制取氨气
C. 将浓氨水向生石灰固体上滴加
D. 将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
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解析：　氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，
得到的产物不纯净，且条件要求高，适合工业制备氨气，不适合实
验室制备，A错误；NH4HCO3受热分解生成氨气和二氧化碳，二氧
化碳影响氨气的收集，所以不适合实验室制备，B错误；将NH4Cl
溶液和NaOH溶液混合，生成一水合氨和氯化钠，得不到氨气，D
错误。
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3. 现有Na2SO4、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四瓶无色溶液，能将其
鉴别的试剂是（　　）
A. 稀盐酸 B. BaCl2溶液
C. NaOH溶液 D. Ba（OH）2溶液
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解析：　Na2SO4、NaCl、NH4Cl、（NH4）2SO4与稀盐酸均不反
应，现象相同，不能鉴别，A不选；Na2SO4、（NH4）2SO4均与氯
化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，B不选；NH4Cl、
（NH4）2SO4均与氢氧化钠反应生成刺激性气体NH3，现象相同，
不能鉴别，C不选；NaCl、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl与Ba
（OH）2溶液反应的现象分别为无明显现象、生成白色沉淀、生成
白色沉淀和刺激性气体、生成刺激性气体，现象不同，可鉴别，D
符合题意。
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4. 探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正
确的是（　　）
A. 将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气
极易溶于水
B. 将湿润的红色石蕊试纸放入集有氨气的集气瓶中，试纸由红色变
为蓝色，说明氨水呈碱性
C. 加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管
口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D. 将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出
现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
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解析：　A项，将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满
试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试
管，正确；B项，氨气可溶于水，当试纸变蓝说明氨水呈碱性，正
确；C项，加热NH4HCO3固体，固体逐渐减少，试管口有液滴产
生，说明有水生成，因此可以说明NH4HCO3受热不稳定，分解为
氨气、二氧化碳和水，正确；D项，挥发的氨气在红热的Pt丝做催
化剂的条件下和O2发生催化氧化反应，生成的NO又在瓶口遇到O2
生成红棕色的NO2，错误。
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5. 已知：CCl4是一种液体，其密度比水的密度大、不溶于水，NH3不
溶于CCl4。下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其
中不能达到实验目的的是（　　）
A. 用装置甲不能制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气
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解析：　实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨
水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正
确，不能用来制取氨气，A正确；氨气能与浓硫酸反应生成硫酸
铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B错误；丙装置中发生反应：2NH3＋
3CuO N2＋3Cu＋3H2O，可以验证氨气具有还原性，C正确；氨
气不与水直接接触，能起防倒吸的作用，D正确。
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6. 氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组
在实验室制备氨并完成相关性质实验。
Ⅰ.实验室制取氨气通常有两种方法：①固体氢氧化钙与氯化铵共热制
备氨气（装置如图甲）；②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗
中加入浓氨水制备氨气（装置如图乙）。请回答：
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2NH4Cl＋Ca（OH）2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　
向下排空气法　
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝色则说明气体
已收集满　
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解析：用固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O；氨气的密度比空气的密度小，所以在收集气体时采用向下排空气法；氨气是碱性气体，所以在验证氨气是否集满时，可将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则证明氨气已集满。
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（2）利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取
（填字母）等气体。
a.H2　　　　　　b.CO2　　　　　　 c .Cl2
abc　
解析： 利用装置乙可用方法②制取氨气，属于固液混合不加热型发生装置，制取氢气、二氧化碳、氯气（高锰酸钾与浓盐酸）也可采用一样的发生装置，MnO2固体和浓盐酸制备氯气需要加热。
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Ⅱ.该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量
硝酸。
（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，由此可知该反应 （填“吸热”或“放热”）。
放热　
（4）B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
水　
吸收尾气　
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（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A
中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟的化学式
是 。欲使氨气尽可能完全转化为 ，理论上
n （NH3）∶ n （O2）的最佳比例为 。
NH4NO3　
硝酸　
1∶2　
解析：该小组要制备硝酸，原料是氨气和氧气，实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上，说明该反应放热保持温度恒定，整个过程中会发生下列反应：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ；在A、B中再与氧气及水充分反应：
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4NO＋3O2＋2H2O 4HNO3 ，氢氧化钠溶液是吸收前面生成的酸性气体，所以最后一个装置是尾气处理装置；硝酸和氨气可生成硝酸铵，所以A中的白烟是硝酸铵；要使氨气全部转化为硝酸，则中间产物一氧化氮全部反应，由两化学方程式叠加，可得4 mol氨气参与反应会消耗8 mol氧气，故 n （NH3）∶ n （O2）的最佳比例为1∶2。
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7. 如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，
其中试剂甲和乙分别可能是（　　）
A. 甲：Ca（OH）2　乙：稀盐酸
B. 甲：水　乙：NaOH溶液
C. 甲：NaOH溶液　乙：水
D. 甲：稀盐酸　乙：NaCl溶液
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解析：　NH4HCO3和NH4Cl均能与碱反应产生NH3，所以试剂甲
不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有
NH4HCO3能与稀盐酸反应产生气泡（CO2），A符合。
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8. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示
三个“封管实验”（夹持装
置未画出）的说法错误的是
（　　）
A. 加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B. 加热时，②中溶液红色变浅，冷却后又变为红色
C. 加热时，③中溶液恢复红色，冷却后溶液红色褪去，体现了SO2的
漂白性
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是氧化还原反应
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解析：　加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体，是由于氯化铵不
稳定，受热易分解，分解生成的NH3与HCl遇冷重新反应生成氯化
铵，A项正确；加热时氨气逸出，②中溶液红色变浅，冷却后氨气
溶解，溶液又变为红色，B项正确；SO2具有漂白性，能使品红溶
液褪色，受热品红溶液恢复原色，所以加热时，③中溶液变红，冷
却后又变为无色，C项正确；三个实验中的化学反应都不是氧化还
原反应，D项错误。
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9. 某实验兴趣小组利用如图所示实验装置探究氯气与过量氨气反应的
实验，下列有关说法不正确的是（　　）
A. 实验前打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松
开，活塞复原，说明装置气密性良好
B. 打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气
与氯气混合时，产生大量的白色烟雾
C. 充分反应后，关闭K1，打开K2，观察到
烧杯中的溶液倒吸入试管内
D. 实验室制备氨气和氢气可以用同一套发生装置
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解析：　实验前打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一小
段，然后松开，活塞复原，说明往外拉活塞后，装置不漏气，A项
正确；过量的氨气与氯气发生反应8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2，
只产生大量的白烟（NH4Cl固体），没有白雾（液体），B项错
误；由该反应可知，反应后气体的物质的量减小，使装置内压强减
小，产生倒吸现象，C项正确；实验室制备氨气和氢气都可以使用
固液不加热型发生装置，制备氨气可以选用浓氨水和氧化钙，制备
氢气可以选用Zn和稀H2SO4，D项正确。
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10. 为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了
如图所示三套实验装置：

Ca（OH）2＋2NH4Cl
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　
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（2）实验装置和所用样品都正确的是 （填“甲”“乙”或
“丙”）。
丙　
解析：甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。
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（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是


。
将湿润的红色石蕊试
纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻
璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则
证明氨气已收集满]　
解析：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满。
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（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是 （填“甲”“乙”
或“丙”），其原因是
（用化学方程式表示）。
乙　
2NH3＋H2SO4 （NH4）2SO4
（或NH3＋H2SO4 NH4HSO4）　
解析： 氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4 （NH4）2SO4（氨过量）或NH3＋H2SO4 NH4HSO4（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气。
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（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是 （填
字母）。
C　
解析： 由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸。
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（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学
方程式： 。
4NH3＋5O2　 4NO＋6H2O　
解析： 氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
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11. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质。
（1）已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨
气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为
。
2NH4Cl＋Ca（OH）
2　 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　
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②根据上述提供的装置正确的连接顺序为
（用各接口序号表示）。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施
是 。
g→ab→ef→d　
在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管　
解析：②装置的连接顺序为制取氨气→氨还原性验证→产物检验→尾气处理，所以装置正确的接口连接顺序为g→ab→ef→d；③氨气还原CuO生成水，为防止氨气中混入水的干扰，制取的氨气必须干燥，不能选择酸性干燥剂和无水氯化钙，可选用碱石灰或生石灰干燥，即在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管。
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（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物
质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出
NH3与CuO反应的化学方程式
。
解析：氨气还原CuO时黑色固体全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体N2，即氨气还原CuO生成Cu、H2O和N2，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO N2＋3Cu＋3H2O。
2NH3＋3CuO　 N2＋3Cu＋
3H2O　
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（3）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有
Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含
有Cu2O：
。
（已知：Cu2O＋2H＋ Cu＋Cu2＋＋H2O）
取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出
现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有　
解析：根据信息：Cu2O＋2H＋ Cu＋Cu2＋＋H2O可知，Cu2O能与稀硫酸、HCl等酸反应，生成蓝色溶液，所以设计的实验方案是：取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之，则没有Cu2O。
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（4）按如图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是
，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是
。
B瓶中出现白烟（必须指出B
瓶）　
烧杯中溶液倒吸入B瓶，
且紫色石蕊溶液变红色　
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解析：①打开旋塞1，由于A中HCl的气体压强大于B瓶，所以A中HCl气体向B瓶中扩散，并在B瓶发生反应：NH3＋HCl NH4Cl，NH3与HCl混合发生反应产生NH4Cl白色固体，因此会看到B瓶中出现白烟现象；②再打开旋塞2，由于B瓶中气体压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压强作用下倒吸至B瓶中，NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变为红色，因此B瓶中的现象是烧杯中溶液倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液变红色。
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12. 有资料显示过量的NH3和Cl2在常温下可合成岩脑砂（主要成分为
NH4Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素
测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备。
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①利用装置A制取实验所需的NH3，写出反应的化学方程
式： 。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需的Cl2，装置
F中的试剂是饱和食盐水，则F装置的作用是
。
③为了使NH3和Cl2在D中充分混合，请确定上述装置的合理
连接顺序： →ef←h←g←j←i←b（用小写字母
和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。
④证明NH3和Cl2反应生成的岩脑砂中含有N ，需要用到
的实验用品中除了蒸馏水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需
要用到的试剂有 。
2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　
除去Cl2中的
HCl气体　
a→d→c　
氢氧化钠浓溶液（合理即可）　
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解析：①通常利用氯化铵与氢氧化钙共热制得氨气，该反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl，需要除去，用饱和食盐水吸收HCl，同时可降低氯气在水中的溶解度，因而F装置的作用是除去Cl2中的HCl气体；③根据信息可知b→f为氯气进入D装置，则D装置e端需通入NH3，A装置a端为NH3出口，氨
气需干燥，因而通入C干燥管中，其连接顺序为a→d→c；④铵根离子的检验思路是铵盐与浓碱液共热制得氨气，氨气接触
湿润的红色石蕊试纸，若变蓝色，说明岩脑砂中含有铵根离子，
因而还需碱溶液。
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（2）岩脑砂中元素的测定：准确称取 a g岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，利用下列装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比。
（已知该过程发生的反应为2NH4Cl＋3CuO 3Cu＋N2↑＋
2HCl↑＋3H2O）
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①设置装置H的目的是
。
②若装置I增重 b g，利用装置K测得气体体积为 V L（已知常
温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol－1），则岩脑砂中 n
（N）∶ n （Cl）＝ （用含 b 、 V 的代数式表
示，不必化简）。
③若测量体积时气体温度高于常温（其他操作均正确），则
n （N）比正常值 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
吸收反应产生的水蒸气，防止对
HCl测定造成干扰　
∶ 　
偏高　
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解析： ①利用图示装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比，根据该过程发生的反应可知需测量氮气和氯化氢的量，氯化氢可用I中碱石灰吸收，碱石灰也能够吸水，因而在I之前需加一个干燥装置，即H中浓硫酸用来吸收反应产生的水蒸气，防止对HCl测定造成干扰；②根据装置I增重 b g，利用装置K测得气体体积为 V L（已知常温常压下的气体摩尔体积为24.5 L·mol－1），因而 m （HCl）＝ b g，则 n （Cl）＝ mol，装置K利用排水法测量氮气的体积， V （N2）＝ V L， n （N）＝2× mol，则 n （N）∶ n （Cl）＝ ∶ ；③其他条件不变，温度越高，气体体积越大，即 V 越大，则测得 n （N）越大， n （N）比正常值偏高。
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