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弱电解质的电离平衡
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1.理解强电解质、弱电解质的概念。
2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，掌握电离平衡的影响因素，能运用电离平衡描述和解释化学现象。
3.学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物(CaO)
大多数有机物(酒精/蔗糖)
非金属氧化物(CO2/SO2)
非酸性气态氢化物NH3
导电是现象
电离是本质
不同电解质的电离程度是否相同？
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
【实验探究】
[实验3-1] 取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
离子的浓度和离子所带电荷数等有关
酸
pH
导电能力
与镁条反应
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
pH=1
pH≈3
强
弱
产生气泡速度较快
产生气泡速度较慢
结论：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸的电离程度不一样
研究在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
【实验探究】
【微观探析】
0.1mol/L HCl(aq)
c(H+) =
10-1
=0.1 mol/L
0.1mol/L CH3COOH(aq)
c(H+) ≈
0.001 mol/L
【结论】
HCl 分子在水中完全电离；
CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
HCl = H+ + Cl-
提示：c(H+)=10-pH
全部电离
HCl
H+
Cl-
电离平衡
CH3COOH
CH3COOH
H+
CH3COO-
CH3COOH CH3COO- + H+
醋酸
Cl－ H3O+
HCl在水中电离示意图
H3O+ CH3COO－ CH3COOH
完全电离
部分电离
CH3COOH在水中电离示意图
CH3COOH
水溶液中不存在溶质分子
水溶液中存在溶质分子
强电解质
弱电解质
一、强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
强酸：
强碱：
大多数盐：
活泼金属氧化物：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等
KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2 等
NaCl、AgNO3 、BaSO4等
Na2O、CaO等
弱酸：H2CO3、CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等(大部分难溶碱）
极少数盐：HgCl2、(CH3COO)2Pb等
H2O
（完全电离）
（部分电离）
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
电解质
电离程度
一、强电解质与弱电解质
强电解质
完全电离，符号用“＝”，原子团不能拆。
强电解质 强酸
强碱
盐 正盐
强酸的酸式盐
弱酸的酸式盐
完全电离，如HCl == H+ + Cl-
完全电离，如Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
完全电离，如CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+
完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H+＋SO42-（水溶液）
第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ ；HCO3－ H＋＋CO32－
NaHSO4 （熔融） ＝Na＋＋HSO4－ （熔融态）
一、强电解质与弱电解质
弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
弱电解质 一元弱酸
一元弱碱
H2O
多元弱酸
多元弱碱
两性氢氧化物
部分电离，CH3COOH H+ + CH3COO-
部分电离，NH3·H2O NH4+ + OH -
部分电离，H2O H+ + OH -
H2CO3 H+ +HCO3
；HCO3 H+ + CO32
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH
分步电离，一步写出
分步电离，分步写出
碱式电离：Al(OH)3 Al3++3OH－
Al(OH)3+H2O H+ + [Al(OH)4]－
二、电离方程式的书写
1.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
CH3COOH
H2CO3
Fe(OH)3
NaHSO4
NaHCO3
2.书写下列物质在熔融状态下的电离方程式
NaHSO4
NaHCO3
【注】 ①强电解质:
②弱电解质：
【原则】①电荷守恒、原子守恒
②原子团不可拆
（1）开始时，v电离 和 v结合怎样变化？
（2）当v电离 = v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v～t图。
思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
三、弱电解质的电离平衡
c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合)
醋酸初溶于水时
接着
最后
0(最小)
0(最小)
最大
增大
最大
0(最小)
增大
减小
减小
增大
不变
不变
不变
不变
不变
反应速率
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
电离平衡状态
建立
CH3COOH CH3COO - + H+
电离
结合
O
t
三、弱电解质的电离平衡
2.特征
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 ― 电离平衡
动：动态平衡
定：溶液中各分子、离子的浓度不变
变：条件改变时，电离平衡发生移动
等：v电离 = v结合≠0
逆：弱电解质的电离是可逆过程
反应速率
v(电离)
v(结合)
v(电离) = v(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
O
t
三、弱电解质的电离平衡
改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电
能力
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入CH3COONa（s）
加入镁粉
升高温度
减小
增大
增大
增大
增大
向右
增强
减小
增大
减小
减小
增大
向右
减弱
减小
增大
增大
增大
增大
向右
增强
减小
减小
增大
增大
增大
向左
增强
减小
减小
减小
增大
增大
向右
增强
减小
减小
增大
增大
减小
向左
增强
向右
增大
减小
减小
减小
增大
增强
分析改变下列条件对醋酸电离平衡 ΔH ＞0 的影响
CH3COOH CH3COO- + H+
三、弱电解质的电离平衡
3.弱电解质电离过程的特点：
可逆
吸热
弱电解质的电离属于可逆过程
电离方向是吸热过程
电离方向是微粒数增多的过程
熵增
三、弱电解质的电离平衡
4.影响电离平衡的因素：
符合勒夏特列原理
温度
浓度
由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大。
溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。
同离子效应
加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动
离子反应
加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动
内因：电解质本身的性质，越强越电离。
----越热越电离
----越稀越电离
----抑制电离
----促进电离
弱电解质的电离
弱电解质
电离平衡
电离方程式
定义
常见类型
书写规则
影响因素
定义
特点
特征
部分电离，符号选用“ ”
v(电离) = v(结合)
逆 等 动 定 变
可逆
吸热
熵增
越热越电离
越稀越电离
部分电离
弱酸、弱碱、少数盐、水
思维拓展
比较项目 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 与足量活泼金属反应过程的速率变化
一元强酸 大 强 相同 相同 大 下降得快
一元弱酸 小 弱 小 下降得慢
同体积、同物质的量浓度的一元强酸与一元弱酸的比较
c(H＋)决定反应速率的大小，
n(H＋)决定消耗n(NaOH)及产生n(H2)。
思维拓展
比较项目 c(酸) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 与足量活泼金属反应过程中的速率变化
一元强酸 小 相同 小 少 相同 下降得快
一元弱酸 大 大 多 下降得慢
同体积、同c(H＋)（等pH）的一元强酸与一元弱酸的比较
1、下列有关叙述中正确的是(　　)
A.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C.碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
2、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是(　　)
A.HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B.0.01 mol/L HClO溶液的c(ClO-)<0.01 mol/L
C.NaClO的电离方程式:NaClO == Na+ + ClO-
D.HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
A
B
3、下列电离方程式书写正确的是 (　　)
A.水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-
B.H2CO3的电离:H2CO3 2H+ + CO32-
C.Al(OH)3的酸式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-
D.水溶液中NaHSO3的电离:NaHSO3 Na++HSO3-
A
4、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3.H2O NH4++OH-
如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是（ ）
①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
C
5、冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：试回答：
⑴“0”点导电能力为0的理由是:　　　　　　　　　　　　　　　
冰醋酸中只存在醋酸分子,无离子。
⑵a、b、c三点对应溶液的[H+]值由大到小的顺序是　　　　　　
b﹥c﹥a
⑶a、b、c三点中电离程度最大的是____。电离平衡常数的关系 。
C
相等
⑷若使c点溶液中[Ac-]、pH值均增大，可采取的措施有:
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌

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