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酸碱中和滴定
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1. 理解酸碱中和滴定的原理，会选择中和滴定指示剂。
2. 掌握酸碱中和滴定仪器的使用、实验操作方法及误差分析。
3. 通过酸碱中和滴定测定酸或碱的浓度，掌握数据分析及处理方法，培养定量研究的意识。
实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液
能否准确测出NaOH溶液的浓度？
NaOH+HCl=NaCl+H2O
c酸·V酸 ＝ c碱·V碱
方法导引
酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。
根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。
在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。
鉴定物质组成成分，叫做—————————————；
测定物质组成成分的含量，叫做—————————————；
定性分析
定量分析
一、酸碱中和滴定的概念和原理
c(NaOH) ＝
c(HCl)
V[NaOH(aq)]
V[HCl(aq)]

依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸) 的方法,叫做酸碱中和滴定。
标准液
待测液
原理
H+ + OH– = H2O
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
实验：现在我们用0.1000 mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
0.100 0 mol/L
待测定
量取一定体积
一、酸碱中和滴定的概念和原理
如何准确测定参加反应的酸、碱的体积？
① 读数精确度：0.01mL
一、酸碱中和滴定的概念和原理
标注温度、量程
“0”刻度线在上
① 读数精确度：0.01mL
② 酸式滴定管盛：酸性和强氧化性试剂
碱式滴定管盛：碱性试剂
③最下面有一段无刻度。
全部盛满溶液时，体积大于所标容积
玻璃塞
带玻璃球的橡胶管
酸式滴定管与碱式滴定管构造
一、酸碱中和滴定的概念和原理
滴定管的使用方法
一、酸碱中和滴定的概念和原理
【思考】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴定终点)？
盐酸和氢氧化钠的中和反应有明显的现象吗
25.00 mLNaOH溶液
0.1000 mol/L盐酸
盐酸的体积滴加多少恰好反应完全？
在待测溶液中加入酸碱指示剂
待测的
NaOH溶液
一、酸碱中和滴定的概念和原理
一、酸碱中和滴定的概念和原理
酸碱指示剂——滴定终点的确定
强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH＝8.2
为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？
二、滴定终点的确定
1、绘制酸碱滴定曲线
以酸碱滴定过程中滴加 为横坐标，以被滴加溶液中的 为纵坐标的滴定曲线。
溶液的量
pH
【例】室温下(25℃)，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol/L 盐酸，消耗的V(NaOH) 记录表如下，请完成表格中pH值，并根据表格绘制该实验的中和滴定曲线：
V/mL 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00 22.00 30.00
pH 1.48 1.85 2.3 2.6 11.4 11.7 12.3
二、滴定终点的确定
1、绘制酸碱滴定曲线
V/mL 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00 22.00 30.00
pH 1.48 1.85 2.3 2.6 11.4 11.7 12.3
1
4.3
7
9.7
(恰好反应)
(多加半滴)
注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL
误差 -0.1% 0 +0.1%
(少加半滴)
当误差在±0.1%，可认为酸碱完全反应
可见，半滴标准液可使指示剂变色但对实验结果影响不大
7
10.3
12.3
二、滴定终点的确定
1、绘制酸碱滴定曲线
pH
12
10
8
6
4
2
10
20
30
40
pH突变范围
反应终点
0
9.7
4.3
pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便
二、滴定终点的确定
2、指示剂的选择
①滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄(不用石蕊)
②指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH。
强酸滴定强碱：
强酸滴定弱碱：
强碱滴定弱酸：
选酚酞或甲基橙都可以
滴定终点为酸性，选甲基橙
滴定终点为碱性，选酚酞
三、酸碱中和滴定实验操作
滴定前准备
实验滴定
判断终点
记录相关数据
数据处理
01
03
05
02
04
三、酸碱中和滴定实验操作
三、酸碱中和滴定实验操作
用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
(1)准备阶段
①滴定管
检漏
洗涤
润洗
装液
调液
记录
使用滴定管前，首先要检查是否漏水；
用蒸馏水清洗；
用待装的酸、碱液润洗；
将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处；
排出气泡，让尖嘴部分充满反应液，并使液面处于某一刻度；
记录滴定管的初始读数。
三、酸碱中和滴定实验操作
用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
(1)准备阶段
洗涤
装液
加指示剂
用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；
滴入2~3滴______指示剂。
②锥形瓶
将滴定管中量好的待测碱液加入其中；
酚酞
为什么用水洗后，滴定管还要润洗？但锥形瓶不能润洗？
三、酸碱中和滴定实验操作
用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
(2)滴定阶段
控制活塞
摇动锥形瓶
锥形瓶
内溶液颜色变化
滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。
三、酸碱中和滴定实验操作
(3)终点判断
当_______________________________________________________________，
表示已经达到滴定终点，记录标准液的体积。
(4)数据处理
按上述操作重复2次，根据c(NaOH)＝_________________________计算。
滴入最后半滴标准液，溶液由粉红色变为无色，且在半分钟内不变色
用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
答题模板：滴定终点的判断
当滴入最后半滴标准溶液后，溶液由××色变成××色，且30s内不褪色，说明达到滴定终点。
注意三个关键点：
(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不褪色”。
三、酸碱中和滴定实验操作
用0.1000 mol/L盐酸标准液滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液
c1(NaOH)/mol/L
若3次实验中，有一组数据偏离平均值，则该数据应 ；再取平均值。
舍弃
计算。
实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 已知浓度HCl溶液 滴定前读数 滴定后读数 体积/mL
1 25.00 0 27.84 27.84
2 25.00 0 27.83 27.83
3 25.00 0 27.85 27.85
0.111 4
0.111 3
0.111 4
将三次滴定测出的待测NaOH溶液浓度取平均值：
c(NaOH)
＝0.111 4 mol/L
1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是(　　)
A．500 mL量筒 B．10 mL量筒
C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管
C
2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(　　)
A．等于a mL
B．等于(50－a) mL
C．一定大于a mL
D．一定大于(50－a) mL
D
3、正误判断
(1)锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次(　　)
(2)酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，是因为石蕊变色
不明显(　　)
(3)滴定实验中左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶(　　)
(4)当观察到锥形瓶中颜色发生变化，立即停止滴定并记下滴定管
液面读数(　　)
(5)量取20.00 mL待测液时可用量筒量取(　　)
×
×
×
√
√
4、下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）
A．酚酞不能用作本实验的指示剂
B．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L
C．P点时恰好完全中和，溶液呈中性
D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线
C
四、酸碱中和滴定误差分析
【思考】以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例
步骤 操作 V(HCl) c(NaOH)
洗涤 未用标准溶液润洗酸式滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗碱式滴定管
锥形瓶洗净残留有少量蒸馏水
偏高
偏高
偏高
偏高
偏低
偏低
不影响
不影响
所有的误差都体现到V标上来分析！c待测的大小取决于V标准的大小。
c待测＝
c标准·V标准
V待测
步骤 操作 V(HCl) c(NaOH)
取液 取碱液时尖嘴部开始有气泡，读数时气泡消失
滴定 滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又恢复
滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
滴定过程中振荡时有部分酸液滴到锥形瓶外
滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水
读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
偏低
偏低
偏低
偏低
偏高
偏高
偏高
偏高
不影响
不影响
偏低
偏低
偏高
偏高
四、酸碱中和滴定误差分析
5、用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定
B．滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出
C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前俯视，滴定后仰视
D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
C
6、用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
⑥重复以上滴定操作2~3次
请回答下列问题：
（1）以上步骤有错误的是 (填编号)。
（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用 (填仪器名称)。
①④
酸式滴定管
（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是 。
锥形瓶中溶液颜色变化
滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟不恢复原来颜色
（4）以下是实验数据记录表
滴定次数 盐酸体积(mL) NaOH溶液体积(mL) 滴定前 滴定后
1 20.00 0.00 18.10
2 20.00 2.20 18.40
3 20.00 2.00 18.16
从表中可以看出，其中1次滴定记录的NaOH溶液体积明显和另外两次的体积相差过大，其可能的原因是 。
A．锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B．滴定结束时，仰视计数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
D．滴定过程刚变色就立即停止滴定
（5）根据表中记录数据，计算该盐酸浓度为 mol·L-1。(保留4位有效数字)
BC
0.1618

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