资源简介

(共15张PPT)
第三节 课时1
氧化还原反应
第一章 物质及其变化
01
学习目标
CONTENT
氧化还原反应的特征
03
氧化还原反应与四大基本
反应类型的关系
02
氧化还原反应的本质
生活中发生氧化反应的现象
燃料的燃烧
钢铁生锈
食物腐败
苹果
被氧化
【思考与讨论】
(教材P22）
2CuO + C 2Cu + CO2↑
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
高温
物质
反应物
发生的反应
（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
CuO、
Fe2O3
C、
CO
氧化反应
还原反应
环节一 氧化还原反应的特征
问题1：氧化反应和还原反应是同一反应同时发生的吗？
2. 2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗？
说明从得失氧的角度认识氧化还原反应具有局限性
需要从一个更宽广的视角来认识氧化还原反应
氧化还原反应判断方法：是否有元素化合价的升降（特征）
2CuO + C 2Cu +CO2↑
高温
+2
0
+4
0
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑
高温
【思考与讨论】
(教材P22）
（2）标出各物质所含元素的化合价，判断化合价有什么变化？
+3
0
+4
+2
环节一 氧化还原反应的特征
（3）物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低
有什么关系？
化合价升高，
被氧化，发生氧化反应
化合价降低，
被还原，发生还原反应
物质所含元素化合价升高，发生氧化反应
物质所含元素化合价降低，发生还原反应
氧化反应：
还原反应：
一些常见元素的化合价
CO32- 、 SO42- 、 SO32-、NH4+ 、NO3-、 OH-、PO43-
单质的化合价为0，
化合物元素化合价的代数和也为0。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
0
0
+2
+1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
是
以 2Na + Cl2 = 2NaCl H2 + Cl2 = 2HCl为例分析
点燃
0
+1
-1
0
交流讨论：
1.画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，经反应，如何都达到稳定结构，用图示表示NaCl的形成过程？
点燃
0
0
+1
-1
信息提示:
①原子都有达到稳定结构的趋势。
②稳定结构指的是稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）
比如
环节二 氧化还原反应的本质
+17
2
8
7
+11
2
8
1
Na
Cl
Na+
Cl-
8
NaCl
2Na + Cl2 === 2NaCl
Δ
0
0
+1
-1
失去电子，化合价升高
得到电子，化合价降低
H2 + Cl2 === 2HCl
点燃
0
0
+1
-1
电子对偏离，化合价升高
电子对偏向，化合价降低
+1
1
+17
2
8
7
你的电子
借我用用
Cl
H
哼！不借
6
环节二 氧化还原反应的本质
2.画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，描述HCl的形成过程？
有电子转移（得失或电子对的偏移）
被氧化
发生氧化反应
化合价
降低
被还原
发生还原反应
同时发生，不可分割
失去电子
化合价
升高
得到电子
本质
特征
氧化还原反应的本质：
口诀：升失氧化、降得还原
环节二 氧化还原反应的本质
笔记2
四大基本类型的化学反应
化合反应： 多变一，A+B=AB
分解反应： 一变多，AB = A+B
置换反应：单质+化合物 → 新单质 +新化合物
A + BC = B + AC
复分解反应：AB+CD=CB+AD
环节三 氧化还原反应与四大基本反应的关系
① Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
② 2H2 + O2
③ CaO+H2O = Ca(OH)2
④ 2KClO3 = 2KCl+3O2↑
⑤ CaCO3 = CaO + CO2↑
⑥ Na2CO3+2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑　　
点燃
2H2O
判断方法：
是否有元素
化合价的升降（特征）
判断以下反应是否为氧化还原反应，并判断属于四大基本反应的哪个反应类型？
是否属于
氧化还原反应
四大基本反应类型
√
置换
√
√
×
×
×
化合
化合
分解
分解
复分解
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
环节三 氧化还原反应与四大基本反应的关系
根据反应物、生成物的类别和数目，可将化学反应分为：
化学反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应中有无元素化合价的升降，可将化学反应分为：
氧化还原反应
非氧化还原反应
利用分类方法对化学反应进行分类
根据是否有离子参与或生成，可将化学反应分为：
离子反应
非离子反应
氧化还原反应
本质：有电子的转移（得失/偏向）
特征：有元素化合价发生变化
小结
口诀：升失氧化 降得还原

展开更多......

收起↑