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第一章
1-3 氧化剂和还原剂
1.认识常见的氧化剂和还原剂
2.能判断氧化剂和还原剂。
3.能用双线桥和单线桥表示转移电子。
新课程标准要求
二、氧化剂和还原剂
食品包装中的脱氧剂——还原铁粉
红酒中添加SO2具有抗氧化的作用
还原剂
【身边化学】食品包装中常常放有食品用脱氧剂，红酒中添加了二氧化硫，这是为什么呢？
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
二、氧化剂和还原剂
得到电子，
失去电子，
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
1.氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。(具有氧化性 )
还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。(具有还原性)
什么剂具有什么性
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
得电子，化合价降低，被还原
失电子，化合价升高，被氧化
规律（模型）
口诀
升—失—氧化—还原剂， 降—得—还原—氧化剂。
被还原
发生还原反应
得到还原产物
被氧化
发生氧化反应
得到氧化产物
【例题1】指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
-2
-1
0
+5
氧化剂：KClO3
还原产物：KCl
还原剂：KClO3
氧化产物：O2
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
（1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2
氧化产物 KClO3 还原产物 KCl
氧化剂和还原剂是同一种物质
歧化反应
还原剂 H2S 氧化剂 SO2
氧化产物 S 还原产物 S
（2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
氧化产物和还原产物是同一种物质
归中反应
【例题2】判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物
国庆作业1T12
C
1.(教材P27、第7题）下列反应中，HCl做还原剂的是（ ）,
HCl做氧化剂的是（ ）
A.NaOH+HCl═NaCl+H2O
B.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.2HCl+CuO═CuCl2+H2O
B
练习
3.下列变化过程属于氧化反应的是(　　)
A．HCl→H2　　　　　　 B．Mg→Mg2＋
C．Cl－→AgCl D．CuO→Cu
B
2.(教材P27、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是 ( )。
A. SO3→ H2SO4 B.Cu→ Cu(NO3)2
C. CuO→ Cu D.CO→ CO2
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
C
国庆作业3T7
【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？
中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂
中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂
确定中心元素
了解中心元素常见价态
判断中心元素变价趋势
含锰元素的常见物质：Mn、 MnCl2、MnO2、K2MnO4、 KMnO4
0
+2
+4
+7
+6
容易变价的元素
为什么KMnO4做氧化剂？
+7
二、氧化剂和还原剂
【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？
化合价
0
+4
+6
-2
浓H2SO4
SO2
S
H2S
只有氧化性
只有还原性
既有氧化性
又有还原性
结论：元素处于最高价态时，只有氧化性；
元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；
元素处于最低价态时，只有还原性；
即”高价氧，低价还，中间价态两边转“
二、氧化剂和还原剂
2.（1）常见的还原剂（含最低价态的物质只有还原性）
活泼金属单质：K Ca Na Mg Al Zn Fe
某些非金属单质：H2 C
较低价态的物质：H2S NH3 KI CO SO2 H2SO3
I- S2- SO32- Fe2+
二、氧化剂和还原剂
（2）常见的氧化剂（含最高价态的物质只有氧化性）
活泼非金属单质：Cl2 O2
浓H2SO4 HNO3 KClO3
含有高价态的物质 Fe3+ Cu2+ MnO4-
含有中间价态的化合物： H2O2
另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-、Fe2+等。
+3 0 0 +3
得到2x3e-，
失去2x3e-，
化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化
1.双线桥表示法
一标：标出变价元素的化合价；
二画：画两条箭桥，一条升价的箭桥，一条降价的箭桥。
（由反应物中的变价元素指向生成物中的同种元素） ；
三注： 在箭桥上注明得失电子数
三、氧化还原反应中的电子转移的表示方法
a × be-
变价原子
的个数
化合价
的差值
注意:反应中失去电子的总数=得到电子的总数
用双线桥法表示下列方程式电子转移的数目
（2） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
部分氧化还原反应
+4 -1 +2 0
得到 2e-，
化合价降低，
被还原
1×
被氧化
化合价升高，
失去 e-，
2 ×
（1）
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
+3
+2
+4
0
2
╳
3e-,
3
2e-,
化合价
降低,
被还原
╳
化合价
升高,
失
被氧化
得
书写方法
二画：画一条箭桥；箭头总是由反应物失去电子（化合价升
高）的元素指向反应物得到电子（化合价降低）的元素。
三注：在箭桥上标出转移电子数目，不写“得” “ 失”。
+2
0
+4
0
4e-
高温
表示氧化还原反应中的电子转移还有一种更简单的方法！
2.单线桥表示法
一标：标出变价元素的化合价；
2CuO + C 2Cu + CO2↑
注意：箭头表示的就是电子转移的方向
用单线桥法表示下列方程式电子转移的数目
（2） MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O
△
（1）
6e-
2e-
归纳总结
氧化还原反应
升—失—氧化—还原剂， 降—得—还原—氧化剂。

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