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二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.(14分)2噻吩乙醇：
一oH(M=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
(1)步骤I制钠砂：向烧瓶中加入300mL甲苯和6.90g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出
现。
金属钠通常保存在
(填“煤油”或“CC1中。甲苯
(填“能”或“不能”)用乙酸代替。
(2)步骤Ⅱ制噻吩钠：将烧瓶内溶液降温至10℃，加入38.0mL、1.066gmL噻盼(Mr=84),反应至钠砂消失。
Na
Na
噻吩
2-噻吩钠
该实验量取噻吩的玻璃仪器是
(填字母)，该反应中，氧化剂是
噻吩沸点低于吡咯(
的原因是
9
a烧杯
b.量筒
c.容量瓶
(3)步骤Ⅲ制2-噻吩乙醇钠：将烧瓶内溶液再降温至-10℃，加入稍过量环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30mi。
Na
CONa
2-塞吩钠
2-噻吩乙醇钠
该反应为放热反应，为防止温度过高发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是
(4)步骤V水解：将烧瓶内溶液恢复至室温，向烧瓶中加入70mL水，搅拌30min:加盐酸调pH至46，继续反
应2h,分液；用水洗涤有机相，二次分液。
ONa
OH
2-噻盼乙醇钠
2-噻吩乙醇
该步骤中发生反应的总化学方程式为
。分液时，下列实验仪器不需
要用到的是
(填仪器名称)。
(⑤)步骤V分离：向有机相中加入无水MgSO4,静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和甲苯后，
得到产品26.88g。
(6)产率计算：产品产率为
(精确至0.1%)。
16.(15分)萤石是一种金属卤化物矿石，其主要成分为CF2,可用作冶金助熔剂、氢氟酸生产、光学材料制
造等领域。氟化钠是一种用途广泛的氟化物试剂，若以萤石为原料，可通过以下两种工艺制备：
水
I萤石(CaF)
NaOH固体
→研磨→混合物1→水浸
→过滤→滤液I→…→NaF固体
水
萤石(CaF,)
NaOH固体→研密→混合物I-水浸→过滤→滤液Ⅱ→…→NaF固体
TiO粉末
已知：①室温下，TO2是难溶酸性氧化物：
②CaTiO:、NaF在不同温度时的溶解度如图所示：
温度C
20
40
60
80
100
CaTiOs
0.00014
0.00015
0.00016
0.00017
0.00018
溶解度g
NaF
4.06
4.40
4.68
4.89
5.08
③20℃时，Ksp[CaF2-3.2×10-l,K[CaOH2]-4.7×10
回答下列问题：
(I)NaOH的电子式为
验证萤石中含有钙元素可使用的方法为，一（选填字母）。
A.原子发射光谱法
B.红外光谱法
C.X射线衍射
(2)工艺1：研磨引发的固相反应为CaP2+2NaOH一Ca(OH田2+2NaF，分析沉淀的成分，测得反应的转化率为
80%。水浸分高，NaF的产率仅为8%。
工艺I:水浸后NF的产率可达80%左右，写出工艺Ⅱ的总化学反应方程式
“水浸”后溶液中主要的金属阳离子是
(填离子符号)。
(3)从滤液Ⅱ获取纯净的NaF晶体的操作为
、
趁热过滤、洗涤、干燥。
(4)研磨能够促进固相反应的原因可能有（填标号）。
a.增大反应物间的接触面积
b.破坏反应物的化学键
c.降低反应的焓变
(⑤)当水与岩石、土壤接触时，会溶解其中的钙、镁化合物，实验测定某河水中钙镁离子含量的原理及步骤如下：
①测定原理(pH-10):Ca2++HY一CaY2+2HlgK=10.7
Mg2++H2Y2MgY2-+2Ht IgK-8.7
(pH=12):Ca2++20HCa(OH )2
lgK=5.3
Mg2++20H =Mg(OH )2
1gK=10.7
铬黑THln)络合物的稳定性：1gK(Caln)-5.4,IgK(MgIn-7.0
②测定步骤：
步骤1：取50mL待测水样，加入氨水调节pH=10,以铬黑T为指示剂，用0.0100 mol/LHiY溶液滴定，达到
滴定终点时，消耗标准液的体积为26.00mL。
步骤2：另取50mL待测水样，加入NaOH溶液调节pH=12,此时镁离子以Mg(O用2沉淀形式掩蔽，以紫尿酸
铵为指示剂，用0.0100mo/LH4Y溶液测定Ca2+含量，消耗标准液的体积为16.00mL。通过计算可确定该河水
样品中Mg2+含量为
mg/L
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