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标题：化学方程式的书写
副标题：第四单元 燃料及其利用（4.3.1）
教师姓名：[你的姓名]
日期：[具体日期]
目录
化学方程式的概念与意义
化学方程式的书写原则
化学方程式的书写步骤（核心）
常见化学方程式书写错误分析
化学方程式的配平方法
课堂小结
随堂训练
致谢
幻灯片 1：导入 —— 从文字表达式到化学方程式
回顾旧知：上节课我们学习了质量守恒定律，知道化学反应前后物质总质量守恒。之前描述化学反应时，我们常用文字表达式，如 “红磷 + 氧气 \(\stackrel{点燃}{→}\) 五氧化二磷”，但文字表达式无法体现原子守恒和质量关系。
提出需求：如何用更简洁、准确的方式表示化学反应，同时体现质量守恒定律呢？这就需要我们今天学习的 “化学方程式”。通过化学方程式，不仅能看出反应物、生成物和反应条件，还能体现原子种类和数目守恒，便于计算物质质量比。
幻灯片 2：化学方程式的概念与意义
概念讲解：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。例如，红磷燃烧的化学方程式为：4P + 5O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2P O 。
意义解读（以 2H + O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2H O 为例）：
质的意义（宏观）：表示反应物、生成物和反应条件 —— 反应物是氢气（H ）和氧气（O ），生成物是水（H O），反应条件是 “点燃”；
量的意义（微观）：表示反应物和生成物之间的粒子个数比 ——2 个氢分子与 1 个氧分子在点燃条件下反应，生成 2 个水分子（粒子个数比为 2:1:2）；
量的意义（宏观）：表示反应物和生成物之间的质量比 —— 根据相对分子质量计算，H 的相对分子质量为 2，O 为 32，H O 为 18，质量比为（2×2）:32:（2×18）=4:32:36=1:8:9，即 1 份质量的 H 与 8 份质量的 O 反应，生成 9 份质量的 H O。
对比优势：与文字表达式相比，化学方程式更简洁（用化学式代替文字）、更准确（体现原子守恒）、更实用（可计算质量比）。
幻灯片 3：化学方程式的书写原则
书写化学方程式必须遵循两大核心原则，缺一不可：
以客观事实为基础
要求：反应物和生成物的化学式必须正确，不能凭空臆造不存在的物质或化学式（如不能将 “铁燃烧生成氧化铁” 写成 Fe + O \(\stackrel{点燃}{=}\) FeO，因铁燃烧实际生成四氧化三铁 Fe O ）；
示例：碳燃烧生成二氧化碳，正确化学式为 C 和 CO ，不能错误写成 C 和 CO（除非是碳不完全燃烧的特定场景）。
遵循质量守恒定律
要求：化学方程式必须配平，使反应前后各元素的原子种类和数目相等（体现质量守恒）；
示例：氢气燃烧的反应，未配平的式子为 H + O \(\stackrel{点燃}{=}\) H O（反应前 O 原子为 2 个，反应后为 1 个，不守恒），配平后为 2H + O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2H O（反应前后 H、O 原子数目均相等）；
注意：配平时只能在化学式前面添加 “化学计量数”（表示粒子个数的整数，如 2、3、4），不能改变化学式中元素符号右下角的数字（否则会改变物质的组成，如将 H O 改为 H O ，就变成了过氧化氢，而非水）。
幻灯片 4：化学方程式的书写步骤（四步法）
以 “实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气” 为例，详解书写步骤：
步骤 1：写 —— 写出反应物和生成物的化学式，中间用 “—” 连接
反应物：过氧化氢（H O ）；生成物：水（H O）和氧气（O ）；催化剂二氧化锰（MnO ） 写在 “—” 上方（表示反应条件）；
表达式：H O \(\stackrel{MnO_2}{—}\) H O + O
步骤 2：配 —— 配平化学方程式，使反应前后各原子数目相等
配平思路：观察各原子数目，O 原子在反应物中为 2 个（H O ），在生成物中为 1 个（H O）+2 个（O ）=3 个，数目不相等；通过添加化学计量数，使 O 原子数目守恒：
尝试在 H O 前加 2，此时生成物 O 原子为 2×1 + 2=4 个，反应物 H O 前需加 2，使反应物 O 原子为 2×2=4 个；
配平后：2H O \(\stackrel{MnO_2}{—}\) 2H O + O
验证：反应前 H 原子 2×2=4 个，O 原子 2×2=4 个；反应后 H 原子 2×2=4 个，O 原子 2×1 + 2=4 个，各原子数目相等，配平成功。
步骤 3：标 —— 标注反应条件、气体符号（↑）和沉淀符号（↓）
反应条件：写在 “—” 的上方或下方，常见条件有 “点燃”“加热（△）”“催化剂”“通电” 等（如过氧化氢分解的催化剂 MnO 已写在上方）；
气体符号（↑）：若生成物中有气体，且反应物中无气体，在该气体化学式右侧标注 “↑”（如 O 是气体，反应物 H O 是液体，故 O 后标↑）；
沉淀符号（↓）：若生成物中有沉淀（不溶于水的固体），且反应物中无固体，在该沉淀化学式右侧标注 “↓”（如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀：CuSO + 2NaOH = Na SO + Cu (OH) ↓）；
标注后：2H O \(\stackrel{MnO_2}{—}\) 2H O + O ↑
步骤 4：等 —— 将 “—” 改为 “=”，表示化学方程式已配平且符合质量守恒定律
最终化学方程式：2H O \(\stackrel{MnO_2}{=}\) 2H O + O ↑
幻灯片 5：常见化学方程式书写错误分析
错误类型
错误示例
错误原因
正确写法
化学式错误
铁燃烧：Fe + O \(\stackrel{点燃}{=}\) FeO
生成物化学式错误（实际生成 Fe O ，非 FeO）
3Fe + 2O \(\stackrel{点燃}{=}\) Fe O
未配平
过氧化氢分解：H O \(\stackrel{MnO_2}{=}\) H O + O ↑
反应前后 O 原子数目不守恒（左 2，右 3）
2H O \(\stackrel{MnO_2}{=}\) 2H O + O ↑
条件标注错误
氯酸钾分解：2KClO \(\stackrel{MnO_2}{=}\) 2KCl + 3O ↑
遗漏 “加热（△）” 条件（氯酸钾需加热 + 催化剂才反应）
2KClO \(\stackrel{MnO_2}{\stackrel{=}{\triangle}}\) 2KCl + 3O ↑
气体符号滥用
碳还原氧化铜：C + 2CuO \(\stackrel{高温}{=}\) 2Cu + CO
生成物 CO 是气体，未标注↑（反应物中 C 是固体、CuO 是固体，需标↑）
C + 2CuO \(\stackrel{高温}{=}\) 2Cu + CO ↑
沉淀符号错标
氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO = NaNO + AgCl
生成物 AgCl 是沉淀，未标注↓（反应物均为溶液，需标↓）
NaCl + AgNO = NaNO + AgCl↓
幻灯片 6：化学方程式的配平方法（常用三种）
1. 观察法（最常用，适用于简单反应）
原理：直接观察反应物和生成物的化学式，通过调整化学计量数，使各原子数目守恒；
示例：配平 “Al + O \(\stackrel{点燃}{=}\) Al O ”
观察 O 原子：反应物 O 为 2 个，生成物 Al O 为 3 个，最小公倍数为 6，故 O 前加 3，Al O 前加 2；
此时 O 原子守恒：3×2=6，2×3=6；
再配 Al 原子：生成物 Al O 前加 2，Al 原子为 2×2=4 个，故 Al 前加 4；
配平后：4Al + 3O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2Al O 。
2. 最小公倍数法（适用于某一原子在反应前后数目差异较大的反应）
原理：找出反应前后原子数目变化最大的元素，计算其原子个数的最小公倍数，再据此调整化学计量数；
示例：配平 “P + O \(\stackrel{点燃}{=}\) P O ”
找出 O 原子：反应前 2 个，反应后 5 个，最小公倍数为 10；
O 前加 5（5×2=10），P O 前加 2（2×5=10），使 O 原子守恒；
再配 P 原子：P O 前加 2，P 原子为 2×2=4 个，故 P 前加 4；
配平后：4P + 5O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2P O 。
3. 奇数配偶法（适用于某一原子在反应前后一奇一偶的反应）
原理：先将反应前后原子个数为奇数的元素配成偶数，再调整其他元素的计量数；
示例：配平 “C H + O \(\stackrel{点燃}{=}\) CO + H O”
观察 O 原子：反应前 O 为偶数，反应后 CO 为偶数、H O 为奇数，先将 H O 前加 2，使 O 原子变为偶数（2×1=2）；
此时 H 原子：H O 前加 2，H 原子为 2×2=4 个，故 C H 前加 2（2×2=4 个 H）；
C 原子：C H 前加 2，C 原子为 2×2=4 个，故 CO 前加 4；
最后配 O 原子：CO 前加 4（4×2=8），H O 前加 2（2×1=2），O 原子总数为 8+2=10，故 O 前加 5（5×2=10）；
配平后：2C H + 5O \(\stackrel{点燃}{=}\) 4CO + 2H O。
幻灯片 7：课堂小结
化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子，能体现质和量的双重意义；
书写原则：以客观事实为基础（化学式正确）、遵循质量守恒定律（配平）；
书写步骤：写（化学式）→配（配平）→标（条件、↑、↓）→等（改 “—” 为 “=”）；
配平方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法，根据反应复杂度选择合适方法；
关键提醒：避免化学式错误、未配平、条件 / 符号遗漏等问题，确保方程式规范准确。
幻灯片 8：随堂训练
题目 1：下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H O \(\stackrel{通电}{=}\) 2H + O ↑
B. 4Fe + 3O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2Fe O
C. 2KMnO \(\stackrel{\triangle}{=}\) K MnO + MnO + O ↑
D. Cu + AgNO = CuNO + Ag
解析：A 错误（H 后未标↑）；B 错误（铁燃烧生成 Fe O ，非 Fe O ）；C 正确；D 错误（Cu (NO ) 化学式错误），答案选 C。
题目 2：配平下列化学方程式（在横线上填化学计量数，1 省略）：
（1）___C + ___CuO \(\stackrel{高温}{=}\) ___Cu + ___CO ↑
（2）___H SO + ___NaOH = ___Na SO + ___H O
解析：（1）1、2、2、1（C + 2CuO \(\stackrel{高温}{=}\) 2Cu + CO ↑）；（2）1、2、1、2（H SO + 2NaOH = Na SO + 2H O）。
题目 3：写出下列反应的化学方程式：
（1）镁在氧气中燃烧；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气；
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
解析：（1）2Mg + O \(\stackrel{点燃}{=}\) 2MgO；（2）2KMnO \(\stackrel{\triangle}{=}\) K MnO + MnO + O ↑；（3）2NaOH + CuSO = Cu(OH) ↓ + Na SO 。
幻灯片 9：致谢
感谢语：感谢同学们的认真练习与思考！化学方程式是化学学习的 “语言工具”，后续学习化学方程式计算、物质制备等内容都离不开它。希望大家课后多练习不同类型反应的方程式书写，熟练掌握配平方法，做到规范、准确书写，有疑问欢迎课后交流。
2024沪教版化学九年级上册
授课教师： . 班 级： . 时 间： .
4.3.1 化学方程式的书写
第4章 认识化学反应
a
i
T
u
j
m
i
a
N
g
学习目标
1.能正确书写常见反应的化学方程式；
2.了解书写化学方程式应遵守的原则。
新课导入
思考：如何描述“铁在氧气中的燃烧”这一化学反应？
语言描述：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
文字表达式：
铁+氧气 四氧化三铁
点燃
符号表达式：
Fe+O2 Fe3O4
点燃
有没有更好的表达方式？
新课导入
思考：如何描述“铁在氧气中的燃烧”这一化学反应？
3Fe+2O2 Fe3O4
点燃
像这样用化学式来表示化学反应的式子称为化学方程式。
探索新知
一、化学方程式的书写
1.化学方程式的书写原则
（1）以客观事实为依据
不能随便臆造事实上不存在的物质和化学反应
（2）符合质量守恒定律
等号两边各原子种类与数目必须相等
判断下列三种磷在氧气中燃烧的化学方程式的书写是否正确。
（1）P + O2 PO2
点燃
（2）2P + O5 P2O5
点燃
（3）P + O2 P2O5
点燃
凭空臆造生成物PO2，与事实不符。
任意改变氧气的化学式，与事实不符。
反应前后各原子个数不相等，违背了质量守恒定律。
2.化学方程式的书写步骤
（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短线相连。
以书写铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为例：
Fe
Fe3O4
O2
+
（2）配：调整化学式前的化学计量数，使短线左右两边各元素原子的种类和数目相等，使之符合质量守恒定律。
只能改变化学计量数不能改变化学式
如何进行配平呢？
*化学方程式的配平方法
①观察法
S+O2 SO2
点燃
C+O2 CO2
点燃
2C+O2 2CO
点燃
2H2O 2H2 + O2
通电
这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
注意：化学计量数1可以省略不写，各化学式前的计量数必须是最简整数比。
②奇数配偶法
FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2
高温
a.找出式子两边出现次数最多且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数的元素；
b.把奇数的化学式前配偶数（优先考虑×2）；
2
c.根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。
4
8
11
练习：__C2H2+__O2 __CO2+__H2O
点燃
2
2
4
5
③归一法
2
C3H7OH+ O2 CO2+ H2O
点燃
a.从反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1；
b.以已定“1”的化学式为基准，推求其他物质的化学计量数；
4
3
③将分数化为整式。
6
8
9
练习：__C2H6+__O2 __CO2+__H2O
点燃
2
3
2
7
4
6
④最小公倍数法
P+ O2 P2O5
点燃
4
5
2
a.找出式子两边各只出现一次，且反应前后原子数最多的原子，求其数目的最小公倍数；
b.用所得最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子数目，商即为该物质的化学计量数；
c.根据原子守恒，由已知化学计量数逐步配平其他物质的化学计量数。
最小公倍数 2×5 = 10
练习：__Al+__Fe3O4 __Al2O3+__Fe
高温
3
4
8
9
（3）标：标明反应发生条件以及生成物的状态。（气体、沉淀分别用↑、↓表示）。
Fe
Fe3O4
O2
+
高温
①注明条件：点燃、加热（常用“△”表示）、光照、催化剂和通电等，用文字或符号在短线上面注明。
②注明生成物的状态（无中生有时才标）：如果反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”，如果在溶液中有沉淀生成时，则在该沉淀物化学式右边要注“↓”。
3
2
*什么情况下要标“↑”“↓”？
①当生成物中有气体，而反应物中没有气体时，要在气体物质的化学式右边标注“↑”。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
△
固
固
固
气
②如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需标注“↑”。
S + O2 SO2
点燃
固
气
气
无气生气要标气
*什么情况下要标“↑”“↓”？
③对于溶液中的反应，如果反应物中无固体，生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要标注“↓”。
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 +Na2SO4
液
液
固
液
④溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需标注“↓”。
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
固
液
固
液
无固生固要标固
Fe
Fe3O4
O2
+
高温
（5）查：查化学式、查配平、查条件、查气体或沉淀符号。
（4）等：将短线改写为 。
3
2
学以致用
写出下列反应的化学方程式：
木炭在空气中不完全燃烧。
过氧化氢和二氧化锰制氧气。
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝。
碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水。
2C+O2 2CO
点燃
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
4Al+3O2 2Al2O3
NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
△
1. 下列有关化学方程式的说法中，错误的是(　　)
A. 以科学实验的事实为依据
B. 不用注明生成物的颜色
C. 必须遵循质量守恒定律
D. 生成物中的气体一定要用“↑”标注
D
返回
【点拨】生成物的气体不一定要用“↑”标注，当等号两边都有气体时就不用标注。
C
2. [2024·上海期末]下列化学方程式书写正确的是(　　)
返回
3. 请根据化学方程式的书写原则填空。
客观事实
质量守恒定律
返回
4. 写出下列反应的化学方程式。
(1)氢气在氧气中燃烧生成水：____________________。
(2)木炭在空气中不完全燃烧：____________________。
(3)加热高锰酸钾制氧气：
______________________________________________。
(4)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水： ______________________________________________ 。
返回
C
5. 配平化学方程式时，判断所配化学计量数是否正确，依据是等号两边(　　)
A. 各种元素的种类是否相同
B. 各种物质的状态是否相同
C. 各种元素的原子个数是否相等
D. 化学式前的化学计量数之和是否相等
返回
C
6. 发射火箭所用的燃料液态偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2＋2N2O4 3N2＋2CO2＋nH2O，则n等于(　　)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
点燃
【点拨】由质量守恒定律可知，化学反应前后氢原子的数目相等，则2n＝8，n＝4。
返回
7. 配平下列化学方程式：
(1)___CaCO3＋___HCl===___CaCl2＋____H2O＋____CO2↑
(2)____KClO3=====____KCl＋____O2↑
(3)____Fe3O4＋____CO=====____Fe＋____CO2
(4)____C2H6＋____O2=====____CO2＋____H2O
(5)____CuSO4＋____NaOH===____Cu(OH)2↓＋____Na2SO4
(6)____N2H4＋____N2O4=====____N2＋____H2O
MnO2
△
高温
点燃
点燃
1
2
1
1
1
2
2
3
1
4
3
4
2
7
4
6
1
2
1
1
2
1
3
4
返回
B
8. 下列化学方程式书写正确的是(　　)
D
【点拨】根据反应前后钠原子的数目不变，则a＝c，A正确；根据反应前后氯原子的数目不变，则a＝2e，B正确；根据反应前后氧原子的数目不变，则b＝c，C正确；根据反应前后氢原子的数目不变，则2b＝c＋2d，因为b＝c，所以b＝2d，D错误。
返回
课堂小结
化学方程式
定义：用化学式表示化学反应的式子
书写
1.书写原则
要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等
必须以客观事实为基础
2.书写步骤
写：写出化学式
配：原子个数相等
注：标注条件
等：短线改写为长等号
查：检查是否正确
必做作业：从教材习题中选取；
选做作业：完成练习册本课时的习题.
谢谢观看！

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