资源简介 凤翔中学2025-2026学年度第一学期高二年级第一次质量检测化学科答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D D A D C B D B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C A A B C B B B(除注明2分外,其余每空1分,共12分)I、(1)、-71。(2分)(2)、B C (填字母)。(2分)II、 > > 不能Ⅲ、① abe (填标号,答不全不给分)。② 玻璃搅拌器 搅拌,使酸、碱快速完全反应③ 不相等 相等22.(每空2分,共12分)(1)、(2)、浓度 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3)、① 碱性 ② 酸性(4)、未排除阴离子种类差异带来的干扰(合理答案均可)23.( 除注明1分外,其余每空2分,共16分)(1)、 (1分) (1分)(2)、 搅拌、适当通入过量空气、加压等(答两条即可)。(3)、(4)、200 50%(5)、①、 增大 逆向 ②、H:O:O:H凤翔中学2025-2026学年度第一学期高二年级第一次质量检测化学科试题(考试时间:75分钟 试卷满分:100分)第Ⅰ卷(选择题 共60分)选择题:本题共20个小题,每小题3分,共60分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是( )A.天然气燃烧 B.新能源汽车充电C.太阳能热水器烧水 D.水力发电2、下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )A. 增稠剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 抗氧化剂3.下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 ( )A. B.C. D.4.可作火箭推进剂,已知: 。下列说法正确的是( )A.该反应反应物的总键能小于生成物的总键能B.的燃烧热是C.该反应生成物比反应物总能量高D.若生成液态水释放的能量减少5.NO催化生成的过程由三步基元反应构成:第一步: ;第二步: ;第三步: 。下列说法错误的是 ( )该反应会经历三个过渡态B.第二步、第三步反应均为放热反应C.催化剂NO不改变总反应的焓变D.总反应的6.和是环境污染性气体,可在表面转化为无害气体,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是( )A.为了实现转化,需不断向反应器中补充和B.总反应为 C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.总反应的7.下列热化学方程式及结论均正确的是 ( )A.已知 ,则的燃烧热是B.已知(白磷,s)=4P(红磷,s) ,则红磷比白磷稳定C.同温同压条件下,在光照和点燃条件下的不同D. , ,则8.在浓硫酸作用下,苯与浓硝酸发生反应的部分反应历程如图。下列说法错误的是( )A.苯的硝化反应为取代反应B.图示反应历程中“中间体→产物2”反应的活化能最小C.上述反应历程中存在极性键的断裂与形成D.苯的硝化反应为放热反应,苯的硝化反应的9.下列关于化学反应速率的说法正确的是 ( )A.升高温度可降低化学反应的活化能,提高活化分子百分数,加快化学反应速率B.反应物浓度增大,单位体积活化分子数增多,有效碰撞的几率增加,反应速率增大C.催化剂能提高活化分子的活化能,从而加快反应速率D.工业合成氨反应中将氨气液化分离,则会正反应速率加快10.在密闭容器中,反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是 ( ) A.加入反应物的变化情况 B.缩小容器体积的变化情况C.增大压强的变化情况 D.升高温度的变化情况11.下列说法不正确的是 ( )A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,达到平衡后,升高温度,对逆反应的速率影响更大B.,减小压强,平衡右移,则反应的平衡常数增大C.恒温恒容发生反应:,气体平均摩尔质量不变时,反应达平衡状态D.,使用高效催化剂纳米CaO可降低反应的活化能12、在可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态.A.①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤13.在容积为2L的恒容密闭容器中,通入一定量的A,发生反应 。温度恒定为100℃时,体系中A和B的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 ( )A.0~10s时段,反应速率为B.时刻体系内为C.若,则反应达到平衡状态D.欲测定A的相对分子质量,应采用的适宜条件为高温低压14、对反应A+B=AB来说,常温下按以下情况进行反应:①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是( )A. ②>①>④>③ B. ④>③>②>① C. ①>②>④>③ D. ①>②>③>④15.在一定温度时,将1molA和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应:,经5min后,测得容器内B的浓度减少了,下列叙述正确的是 ( )A.5min时,容器内气体总物质的量为2.5molB.在5min内,用A的浓度变化表示的该反应的速率为C.当时,该反应已达到平衡状态D.保持容器体积不变,增加充入A物质的量,则反应速率增大16、合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是( )A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强 D.t4时降低了温度17.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.打开碳酸型饮料瓶盖时,有大量气泡逸出B.除去中少量HCl气体,采用饱和食盐水洗气C.将盛有气体的密闭容器压缩,容器中气体颜色加深D.CO与均能结合血红蛋白(Hb):,CO中毒需吸氧治疗18.近年来,为了达成“碳达峰,碳中和”目标,科学家们陆续研发了许多反应实现碳的固定,其中一种是利用H2、CO2合成生物质能源甲醇,反应方程式为。T℃下向两恒温密闭容器甲、乙中均充入1molCO2(g)和3molH2(g),它们分别在有水分子筛(只允许水分子透过)和无水分子筛条件下反应,测得CO2平衡转化率与压强的关系如图。下列说法错误的是 ( )A.随着压强增大,该反应平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大B.使用了水分子筛的容器是甲C.a、M两点对应的化学平衡常数大小关系:D.a、M两点对应的反应速率大小关系:19.下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是( )选项 操作及现象 原因或结论A 向H2O2中加入MnO2,产生气泡的速率加快 MnO2降低了反应所需的活化能B 向 5mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液中加入5 mL 0.010 mol·L-1 KSCN溶液,溶液呈红色,再滴加几滴1 mol·L-1的KCl溶液,溶液颜色变浅 增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中,容器内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,平衡向生成NO2方向移动D 在密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),加压,气体颜色变深 增大压强,平衡不移动,但c(I2)增大20.联胺(NH2NH2,具有弱碱性)与丙酮在H+催化下发生反应的部分机理如下:下列说法错误的是 ( )A.反应②的活化能最大B.增大H+浓度一定可加快反应速率C.通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率D.总反应为第Ⅱ部分:非选择题(3个题,共40分)21.(除注明2分外,其余每空1分,共12分)化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。根据所学知识,回答下列问题:I、甲酸(HCOOH)常用于制造农药、皮革等。CO2催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应:①②回答下列问题:(1) 。(2)一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量和,发生上述2个反应。下列情况表明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A.CO2消耗速率等于CO消耗速率B.混合气体的平均摩尔质量不变C.HCOOH体积分数不随时间变化D.CO、H2O浓度相等II、用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解,发生反应:,该反应的 H (填“>”“<”或“=”,下同)0, S 0,在低温下,该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。Ⅲ、的盐酸与的NaOH溶液进行中和反应反应热的测定。①配制氢氧化钠溶液。下列称量NaOH固体所需要的仪器是 (填标号)。名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒仪器选项 a b c d e f②中和反应反应热的测定。利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定,缺少一种必要的仪器,其仪器名称为 ,该仪器的作用是 。③实验中若将的盐酸与的溶液反应改用的盐酸与的NaOH溶液进行反应,若实验操作均正确,则理论上两次实验所放出的热量 (填“相等”或“不相等”,下同),所求中和反应反应热的数值 。22.(每空2分,共12分)分某实验小组以分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下按照如下方案完成实验。分组实验 催化剂① 10mL5%溶液 无② 10mL2%溶液 无③ 10mL5%溶液 溶液④ 10mL5%溶液+少量稀盐酸 溶液⑤ 10mL5%溶液+少量溶液 溶液(1)写出的电子式 。(2)实验①和②的目的是探究 对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 。(3)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出的实验结论:① 环境能增大分解的速率;② 环境能减小分解的速率。(4)设计实验进一步探究和对分解的催化效果:在两支试管中各加入的溶液,再向其中分别滴入浓度均为的溶液和溶液。有同学建议将改为溶液,理由是 。23.( 除注明1分外,其余每空2分,共16分)以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下:回答下列问题:(1)固体A主要成分是 (填化学式,下同)。铁红是 。(2)提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有 (答两条即可)。(3)在上面的流程图中,转化为,该反应的平衡常数表达式为(4)将和注入体积为1.0L的密闭反应器,并将反应器置于某较高温度下的恒温环境,达到化学平衡后,测得反应器中有,求该温度下反应的平衡常数 及的平衡转化率为 。(5)在恒温恒容密闭容器中充入一定量,发生反应,已知该反应的速率方程分别是和,其中为该反应的速率常数,通常只与温度、催化剂的活性有关。①升高温度,速率常数和会 (填“增大”“减小”或“不变”),平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。②根据题意,推断反应的平衡常数K与速率常数的关系式为 。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 陕西省宝鸡市某校2025-2026学年高二上学期第一次质检化学试卷.docx 高二第一次化学质检答案.docx