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广西南宁市广西大学附属中学2024--2025学年九年级上学期第三次阶段性测试（期中）化学试卷
一、选择题
1．冰雪埋忠骨，历史有温度，致敬先辈，电影志愿军场景中属于化学变化的是
A．湖面结冰 B．棉布裁衣 C．战火熊熊 D．铅笔写信
2．我国生态环境部发布2024年六五环境日主题——“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合该主题的是
A．露天焚烧垃圾 B．使用无磷洗衣粉
C．废弃电池深埋 D．提倡使用一次性餐具
3．空气是一种重要的资源。下列有关说法不正确的是
A．氧气可用作燃料
B．稀有气体可用于制作霓虹灯
C．二氧化碳可作为制冷剂
D．食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期
4．下列实验基本操作正确的是
A．引燃酒精灯 B．检查装置的气密性
C．倾倒液体 D．闻试剂气味
5．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味的气体
D．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁
6．分类是学习化学的方法之一，下列物质属于纯净物的是
A．矿泉水 B．稀有气体 C．水银 D．铝合金
7．下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是
A．品红溶液在水中扩散——分子在不断运动
B．酒精和水混合后体积减小——分子间有间隔
C．温度计能指示气温的高低——温度改变，分子大小改变
D．1滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子的体积很小
8．高氯酸(HClO4)中氯元素化合价为
A．+1 B．+3 C．+7 D．+5
9．下列有关实验室制取氧气的说法正确的是
A．导管口开始有气泡放出时就立即收集
B．实验室制取氧气的反应都是分解反应
C．实验室制取氧气的过程中一定需要用到水槽
D．收集完毕，集气瓶倒放在桌面上
10．下列关于催化剂的说法正确的是
A．二氧化锰可以催化所有反应
B．催化剂一定加快化学反应的速率
C．化学反应前后，催化剂的质量和性质都不改变
D．同一个反应可以有不同的催化剂
11．茶叶中含一种叫茶氨酸(化学式C7H14O3N2)的物质。下列说法正确的是
A．茶氨酸中含有氮气
B．茶氨酸中碳元素质量分数最大
C．茶氨酸中含有26个原子
D．茶氨酸中碳氢元素质量之比为1：2
12．有关化学方程式：H2+Cl22HCl的下列说法正确的是
A．氢气加氯气等于氯化氢
B．反应前后分子个数变了
C．该反应前后原子种类和个数没变
D．1份质量的氢气和1份质量的氯气在点燃条件下反应生成2份质量的氯化氢
13．火的使用推动人类文明的进步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施正确的是
A．室内起火，立即打开门窗通风
B．可燃物接触氧气即可发生燃烧
C．将木材架空可以降低其着火点
D．成语“火上浇油”是提供了可燃物
14．下列有关合金的说法正确的是
A．生铁、氧化铁均属于合金
B．合金比其组分金属的硬度小
C．不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好
D．合金的熔点比组成它的纯金属高
15．我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是
A．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
B．该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变
C．反应前后氧元素的化合价不变
D．参与反应的丙丁质量比为1：2
16．如图是电解水的装置示意图，下列说法正确的是
A．b端是电源的负极
B．该实验说明水由氢气和氧气组成的
C．试管c中收集的气体可以燃烧
D．试管c、d中收集的气体的质量比约为1：2
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．在化学变化中原子不能再分，则原子是最小的粒子
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子
D．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成里一定含有碳元素和氢元素
18．下列实验方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过足量的灼热铜网
B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察是否有水珠生成
C 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃
D 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
19．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A．反应后丁的质量分数为10%
B．该化学反应中乙、丙质量比为3：17
C．物质丙可能为单质
D．该反应基本反应类型为化合反应
20．请仔细观察下面四幅图象，其中描述正确的是

A．将足量的金属铁和镁分别加入一定量的等浓度的稀硫酸中 B．将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中 C．将等质量的铁和镁分别加入足量的等浓度的稀硫酸中 D．将足量的金属铁和镁分别加入等质量等浓度的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
21．请用化学用语填空。
(1)氢原子 。
(2)2个氮分子 。
(3)氢氧根离子 。
(4)磁铁矿的主要成分 。
(5)标出氧化铝中铝元素的化合价 。
22．化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。
A．明矾 B．干冰 C．金属钛 D．金刚石 E.氧气
(1)可用于制作人造骨骼的是 。
(2)可用于切割玻璃的是 。
(3)可用于水的净化的是 。
(4)可用于人工降雨的是 。
(5)可用于医疗急救的是 。
23．化石燃料面临被耗尽的危险，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
(1)化石燃料包括煤、石油和 等。目前居民生活中常用的气体燃料主要是煤气、液化石油气等。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应 (填“调大”或“调小”)灶具的进风口，使燃料充分燃烧。
(2)煤燃烧时排放出SO2、NO2、CO2、CO等气体，其中能引发酸雨的气体有 。
(3)车用乙醇汽油能够在一定程度上减少汽车尾气的污染，请写出乙醇(C2H5OH)充分燃烧的化学方程式 。
(4)化石能源有限，我们要开发新能源。请你写出一种新能源 。
24．如表为元素周期表中部分元素的相关信息，请回答相关问题。
(1)原子序数为9的元素名称 。
(2)17号元素在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)在含有多个电子的原子中，离核近的电子能量较 (填“高”或“低”)。
(4)第1、8、16号元素组成的化合物的化学式为 。
(5)已知X、Y、Z代表三种不同种元素，下列有关说法正确的是 (填序号)。
①X和Z元素原子的电子层数不同
②Y元素离子的核外电子数为10
③X和Y元素化学性质相似
④Z元素对应的单质化学性质活泼
25．阅读科普材料，用所学化学知识回答下列问题。
化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。
在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。
C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。
碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。
石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯晶体管的传输速度远远超过目前的硅晶体管，因此有希望应用于全新超级计算机的研发。2004年，科学家用一种非常简单易行的机械剥离法得到石墨烯，之后，制备石墨烯的新方法层出不穷，工业上可采用甲烷在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔。
(1)文中能表示石墨微观结构的是 (填写文中序号“A、B或C”)。
(2)推测C60的一个物理性质是 。
(3)碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是 结构。
(4)写出石墨烯燃烧的化学方程式 。
(5)文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是 。
26．氨气(NH3)易贮存、热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1是氨的合成及应用的部分流程图。回答下列问题。
(1)采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 (填“高”或“低”)。
(2)两条H2的获取途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“I”或“II”)。
(3)“合成塔”内参加反应的H2和N2分子个数比为 。
(4)该流程中，氨燃料电池中反应的化学方程式为 ，属于 反应(基本反应类型)。
三、实验题
27．某兴趣小组同学设计如图所示的装置，对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
已知：氯化亚铜(CuCl)的氨水溶液能吸收CO，产生红色固体，反应方程式如下：2CuCl+2CO+2H2O=Cu2Cl2(CO)2 2H2O↓。
(1)装置A中MgCO3与Zn在加热的条件下反应生成两种金属氧化物和CO，请写出生成物中相对分子质量较小的金属氧化物的化学式 。
(2)实验前需通入适量N2，其目的是 。
(3)装置B中玻璃管内发生的反应的化学方程式为 。
(4)下列关于该实验的说法正确的是 (填数字序号)。
①B处玻璃管内现象是黑色粉末变成红色
②C中溶液变浑浊
③实验结束后，应继续通氮气至玻璃管冷却
④该实验存在不足的地方是没有尾气处理装置
28．兴趣小组在老师指导下进行实验室制取二氧化碳的实验，并进行相关性质探究。
(1)实验室用A装置制取CO2，先向 (填仪器名称)加入石灰石，再向长颈漏斗中注入 (填药品名称)。用B装置收集CO2，气体应从导管 (填“a”或“b”)端通入。
(2)连接装置A和C，将CO2通入澄清石灰水中，反应的化学方程式为 。装置D可用来证实植物的光合作用，通入适量CO2后，进行光照，试管内有气泡产生，收集一试管该气体并从水中取出后，检验试管内气体的方法是 。
(3)用注射器向集满CO2的密闭的集气瓶中注入20mL水，并不断振荡，装置如图1。同时用气体压强传感器采集数据，如图2，图中曲线ef段气体压强迅速上升的原因是 ，曲线FG段气体压强逐渐减小，说明CO2具有的性质是 。
四、科学探究题
29．铁、铝、铜是常见的三种金属，某化学兴趣小组对这三种金属的活动性顺序产生兴趣，想通过实验来证明这些金属的活动性强弱。
【提出问题】这三种金属的活动性强弱如何呢？
【实验探究】同学们将打磨过的粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中。
实验操作
实验现象 缓慢产生少量气泡 快速产生大量气泡 无气泡
【讨论交流】
(1)分析。上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(2)写出铁丝插入稀盐酸的实验中，发生的化学反应方程式 。
【反思改进】小清同学提出利用金属和金属化合物溶液反应也可以验证这三种金属的活动性顺序。于是大家做了如图实验。
(3)若铝丝足量，则甲中充分反应后的现象是 。
(4)小敏同学思考后认为 (填序号)实验是多余的，不需要进行该实验。
(5)反应一段时间后，小清同学取出丙中的铝丝直接称量，发现其质量增加了1g，则试管内溶液质量减少了 g。
(6)小乐同学将反应一段时间后的乙中的溶液取出，向其中加入Zn粉，发现溶液质量变化如图所示，b点对应溶液中除水外，一定含有的物质是 (填化学式)。
【拓展迁移】
(7)小琼同学提出若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。三种金属丝的插入顺序为_______(填序号)。
A．铁、铝、铜 B．铁、铜、铝 C．铝、铁、铜
五、计算题
30．为探究某高钙片碳酸钙含量，某小组进行了以下实验。取25g高钙片研磨成粉末，放入烧杯中，向烧杯中注入100g稀盐酸充分反应(稀盐酸足量，且高钙片中除碳酸钙外，其他成分不与稀盐酸反应)，测得烧杯中物质的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。试分析并计算：
(1)反应后生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该高钙片中碳酸钙的质量分数。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B B C C C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C D C A C D A C D
21．(1)H
(2)2N
(3)OH-
(4)Fe3O4
(5)
22．(1)C
(2)D
(3)A
(4)B
(5)E
23．(1) 天然气 调大
(2)SO2、NO2
(3)
(4)太阳能（合理即可）
24．(1)氟
(2)得到
(3)低
(4)H2SO4/H2SO3；
(5)②③
25．(1)B
(2)在常温下是紫红色晶体（合理即可）
(3)管状
(4)
(5)碳原子排列方式不同
26．(1)低
(2)II
(3)3:1
(4) 置换
27．(1)
(2)将装置内的空气排出，防止加热时生成的一氧化碳与空气混合爆炸（合理即可）
(3)
(4)②③
28．(1) 锥形瓶 稀盐酸 b
(2) 用带火星的木条伸入集气瓶，复燃则证明是氧气
(3) 注入水后导致短时间内使气体体积变小，气压变大 能溶于水
29．(1)Al>Fe>Cu
(2)
(3)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色
(4)甲
(5)1
(6)ZnSO4、FeSO4
(7)B
30．(1)6.6
(2)设碳酸钙的质量为x，
答：高钙片中碳酸钙的质量分数是60%。

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