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2025～2026学年第一学期阶段性随堂反馈
九年级化学
说明：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。请将答案填写在答题卷上。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列属于纯净物的是
A．石灰水 B．冰水 C．空气 D．碘盐
2. 下列成语涉及的变化主要为化学变化的是
A．滴水成冰 B．积土成山 C．星火燎原 D．沙里淘金
3. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．金刚石制作钻石 B．液氮用于冷冻麻醉
C．活性炭吸附色素 D．镁粉用于制照明弹
4. 下列化学用语书写正确的是
A．金刚石—C B．氯化钾—KClO3 C．氨气—NH4 D．氖气—Ne2
5. 下列说法不正确的是
A．明矾净水，杀菌消毒 B．回收塑料，减少污染
C．垃圾回收，资源再生 D．植树造林，防沙降尘
6. 下列选项归类正确的是
选 项 归 类 内 容
A 可燃气体 氢气、氧气、天然气
B 黑色固体 氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁
C 缓慢氧化 铁生锈、食物变质、酒精燃烧
D 反应容器 锥形瓶、试管、量筒
7. 下图是KClO3和MnO2混合制O2并验证其性质的主要实验步骤，其中操作正确的是
A．检查气密性 B．制取氧气 C．验满 D．铁丝在氧气中燃烧
8. 下列实验设计正确的是
A．用活性炭将硬水软化 B．用托盘天平称取5.65g氯化钠固体
C．用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量 D．用水电解实验说明水由氢、氧元素组成
9. 下列关于物质的比较，其中不正确的是
A．水中的溶解能力：O2 < N2 B．空气中气体体积分数：O2 < N2
C．常见气体的密度：H2 < O2 D．热稳定性：NH4HCO3 < KMnO4
10. 下列指定反应的符号表达式正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：Fe＋O2 Fe2O3
B．工业上制备氧气：CO2＋H2O O2＋C6H12O6
C．镁粉在二氧化碳中燃烧：CO2＋Mg MgO＋C
D．加热碱式碳酸铜固体：Cu2(OH)2CO3 Cu＋CO2＋H2O＋O2
11. 下列实验现象或操作描述正确的是
A．充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
B．为加快过滤的速度，用玻璃棒在漏斗内不断搅拌
C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
D．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色无气味的气体
12. 空气燃料电池具有高效、安全、成本低等许多优点，电池内发生的总反应化学表达式为：
Zn＋O2 ZnO，下列关于该种电池的说法不正确的是
A．发生的反应属于化合反应 B．电池是把电能转化为化学能的装置
C．反应所需的氧气来源于空气 D．电池废旧后不可随意丢弃
13. 工业上电解食盐（NaCl）溶液制取氢氧化钠（NaOH）：NaCl＋H2O NaOH＋H2＋Cl2。下列说法中不正确的是
A．NaCl可由海水蒸发、精制获得 B．点燃H2前一定要检验其纯度
C．氯气（Cl2）可用于自来水生产中杀菌消毒 D．该反应基本类型属于分解反应
14. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A．H2O O2 B．Mg MgO C．MnO2 O2 D．C CO2
15. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 除去K2MnO4中少量的KMnO4 加热至固体质量不再发生改变
B 鉴别硬水与软水 加肥皂水，振荡，观察现象
C 检验N2中混有的O2 伸入带火星的木条，观察现象
D 分离蔗糖和食盐 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
16. N2是重要的资源，其生产与性质如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中生产N2是物理变化 B．反应①的能量转化是电能转化为化学能
C．反应②中涉及的气体都无色、无气味 D．反应③说明N2有时也能助燃
17. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。
步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体；
步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热；
步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋（主要成分为CH3COOH），产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。
下列说法正确的是
A．步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁
B．步骤二中现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体
C．步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体是CO2
D．步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应
18. 下列说法正确的是
A．二氧化碳有毒，是空气污染物，会引起温室效应
B．某气体不能使带火星的木条复燃，该气体中一定不含有氧气
C．二氧化锰作双氧水分解制氧气的催化剂，可提高产生氧气的量
D．葡萄糖、面粉灼烧后都产生黑色物质，说明它们都含有碳元素
19. 右图所示装置有多种用途，利用类似的装置急救病人输氧时，以下说法不正确的是
A．导管A连接供氧钢瓶
B．该装置可以用来观察是否有氧气输出
C．该装置可以湿润氧气
D．该装置可以用来观察氧气输出速率
20. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
A．c可以代表KCl
B．t2时刻后，开始产生O2
C．t1时刻后，KMnO4开始分解
D．t1～t2时刻间，固体中有三种含钾元素物质
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
21．（4分）用化学符号表示：
（1）钙元素 ▲ ； （2）空气中含量最多的气体 ▲ ；
（3）氦气 ▲ ； （4）海洋中含量最多的物质 ▲ 。
22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．磷粉 B．氧气 C．金刚石 D．氮气
E．干冰 F．石墨 G．明矾 H．氢气
（1）自然界中硬度最大的矿石是 ▲ ； （2）可用于医疗急救的是 ▲ ；
（3）使悬浮颗粒凝聚而沉降的是 ▲ ； （4）可用于做烟幕弹的是 ▲ ；
（5）称为“未来理想能源”的是 ▲ ； （6）用作粮食保护气的是 ▲ 。
23．（7分）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验。
（1）水的净化探究
①图-1操作中玻璃棒的作用是 ▲ 。
②图-1操作后，液体M仍然浑浊，原因可能是 ▲ （写一条）。
③图-2中，烧瓶不能直接加热，加热前下方需要垫 ▲ （填仪器名称）。
④图-2装置用于制蒸馏水，可加入 ▲ （填物质名称）比较蒸馏前后硬度的变化。
（2）水的组成探究
①1785年，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，
同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图-3。写出该反应的符号表达式 ▲ 。
②如图-3，加热铁粉前，应先通一段时间水蒸气，原因是 ▲ 。
③如图4，a端连接的是电源 ▲ （填“正”或“负”）极。
24.（5分）生活中处处离不开化学。
（1）薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体中适宜充入的是 ▲ （选填序号）。
a．氧气 b．氮气 c．氨气 d．二氧化硫
（2）利用干冰可制造舞台上云雾缭绕的景象，过程中发生 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）天然气是一种常见的家庭燃料。为防止天然气泄漏造成危险，应
在厨房燃气灶附近墙壁的上方安装天然气泄漏报警器（如右图）。
可判断天然气的密度比空气 ▲ （填“大”或“小”）。
（4）生活中常用 ▲ 的方法将硬水软化。
（5）把蔗糖隔绝空气加强热，产生焦炭、水和二氧化碳，则蔗糖中一定含有 ▲ 元素。
25．（7分）右下图是验证氧气性质的实验。
（1）实验描述不正确的是 ▲ （填序号）。
a. 三者既属于化合反应也属于氧化反应
b. 三者的生成物都是固体
c. 甲、丙中的水都可用细沙代替
（2）验证一瓶无色气体是氧气的操作和现象是 ▲ 。
（3）铁丝在空气中不能燃烧，铁粉却能在空气中燃烧且火星四射，原因是 ▲ 。
（4）实验甲中反应的符号表达式是 ▲ 。
（5）实验乙中要将点燃的木炭由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，原因是 ▲ 。可观察到的现象是木炭燃烧， ▲ ，放热，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。
（6）实验丙中集气瓶底部水的作用是 ▲ 。
26．（11分）结合下图回答问题。
（1）仪器名称：① ▲ ；② ▲ 。
（2）加热高锰酸钾制备并收集一瓶较纯净的O2，应选用的装置组合是 ▲ （填序号），
该反应的符号表达式为 ▲ 。
（3）写出氯酸钾和二氧化锰共热制O2的符号表达式 ▲ 。二氧化锰的作用是 ▲ 。
（4）实验室利用装置B制取O2，分液漏斗的优点是 ▲ 。
（5）实验室能选用装置D收集O2的原因是 ▲ 。若选用装置F利用排空气法收集H2，则气体应从 ▲ （填“a”或“b”）端通入。
（6）NO在常温下难溶于水且不与水反应，易与O2反应生成NO2气体。实验室收集NO
的装置可用 ▲ （填序号）。
（7）用双氧水制取氧气时，也可用铂丝代替MnO2作催化剂。
如右图装置能够通过铂丝的上下移动控制反应的速率快慢，
若制备过程体系内压强过大，则安全管中的现象是 ▲ ，
此时应将铂丝抽离过氧化氢溶液，使反应停止。
27．（7分）空气中O2含量测定的再认识。右下图是测定空气中O2含量的实验装置。
（1） 用红磷测定空气中O2的含量。
①写出红磷燃烧的符号表达式 ▲ 。
②利用图-1装置，测得空气中氧气的体积
含量大于1∕5，可能的原因是 ▲ （填序号）。
a．燃烧匙伸入集气瓶太慢 b．红磷量不足
c．实验中发现导管口有气泡冒出 d．装置一直漏气
（2）用镁条测定空气中O2的含量。
某同学利用图-2实验测定空气中O2含量时，发现产物中
还出现少许黄色固体。
已知：镁能与N2反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体。
①镁条在空气中燃烧时很难观察到生成物中有淡黄色固体，原因是 ▲ 。
②规范操作下，该同学实验所测得的O2体积分数 ▲ 1/5（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）实验的改进与创新。
图-3为“空气中O2含量的测定”实验的改进装置，图-4是通过压强传感器测得图-3
容器内压强随时间变化的曲线。
①该实验中气球的作用是 ▲ 。
②关闭弹簧夹K，将电阻丝通电后引燃
红磷进行实验。图-4中a~b段压强变化
的原因是 ▲ 、 ▲ 。
28.（13分）某小组以“过氧化氢分解的催化剂”为研究主题展开学习活动。
一、认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是 ▲ （填序号）。
a. 不加入催化剂化学反应就不能发生
b. 在化学反应前后催化剂的性质不发生改变
c. 用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物
d. 同一反应可能有多种催化剂
（2）某研究小组发现，将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢的分解速率加快。小组同学对淀粉是否能做过氧化氢分解的催化剂进行了下列探究。
①证明淀粉能加快过氧化氢分解速率的实验现象是 ▲ 。
②步骤Ⅳ中称得的固体质量为 ▲ g。
③多次重复步骤Ⅰ～Ⅳ，证明淀粉的 ▲ 和 ▲ 在反应前后均未发生变化，可作为过氧化氢分解的催化剂。
二、探究催化剂种类对反应速率的影响。
（3）比较淀粉和二氧化锰对过氧化氢溶液分解的催化效果，装置如图-2。
实验 序号 浓度为5% 过氧化氢溶液 体积/mL 物质及质量 待测 数据
1 20 / a
2 20 淀粉0.5g b
3 20 二氧化锰0.5g c
①写出图-2中任意一个反应的符号表达式 ▲ 。
②小组同学可通过观察两支试管中的 ▲ 来定性比较二者的催化效果。
③利用图-3设计对照实验定量比较二者的催化效果，所得三组实验数据如图-4。
图-4中的“待测数据”是指 ▲ 。最终结果表明二氧化锰的催化效果较好，
则图-4数据中，b ▲ c（填“＞”、“＜”或“＝”）。
三、探究不同浓度催化剂对反应速率的影响。
（4）硫酸铜溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向A、B、C三支试管
中分别加入等量浓度为5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，分别滴加2滴浓
度为5%、10%、20%的硫酸铜溶液，绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线A、
B和C如图-5所示。
①请结合图-5写出两条发现或结论： ▲ 、 ▲ 。
②影响化学反应速率的因素有很多，除催化剂种类和
浓度外，请再列举两种增大化学反应速率的方法
▲ 、 ▲ 。

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