资源简介

(共35张PPT)
盐溶液中的微粒关系
——三大守恒、浓度比较
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
1.能综合运用电离平衡和水解平衡原理，判断溶液中粒子浓度大小关系。
2.掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法和规律。
一、认识溶液中的守恒关系
电荷守恒
解题方法
①根据电离和水解平衡，找出溶液中所有的阴、阳离子。
②阴、阳离子浓度乘以自身所带的电荷数建立等式。
阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数
一、认识溶液中的守恒关系
电荷守恒
例1、NH4Cl溶液
NH4Cl＝NH4+＋Cl－
H2O H+ + OH-
电离
NH4++H2O NH3·H2O + H+
水解
NH4+ 、H＋、Cl－、OH－
电荷守恒
n(NH4+)×1、n(H＋)×1、n(Cl－)×1、n(OH－)×1
n(NH4+)＋n(H＋)＝n(Cl－)＋n(OH－)
离子所带电荷
离子种类
同除体积V
c(NH4+)+c(H+) = c(Cl-)+c(OH-)
一、认识溶液中的守恒关系
电荷守恒
例2、Na2CO3溶液
Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－
n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
Na2CO3＝2Na＋＋CO32-
H2O H+ + OH-
电离
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
电荷守恒
离子所带电荷
同除体积V
水解
CO32- + H2O HCO3-+ OH-
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
离子种类
一、认识溶液中的守恒关系
电荷守恒
例3、NaHCO3溶液
NaHCO3＝Na＋＋HCO3-
HCO3- H+ + CO32-
H2O H+ + OH-
电离
HCO3- + H2O H2CO3+ OH-
水解
Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－
n(Na＋)×1、n(H＋)×1、n(CO32-)×2、n(HCO3-)×1、n(OH－)×1
n(Na＋)＋n(H＋)＝2n(CO32- )＋n(HCO3- )＋n(OH－）
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－）
电荷守恒
离子所带电荷
同除体积V
离子种类
① CH3COONa溶液
② Na3PO4溶液
③NaHS溶液
1、写出下列溶液中的电荷守恒。
④ CH3COONa和CH3COOH混合溶液
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( CH3COO– ) + c ( OH– )
c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋3 c(PO43－)＋2 c(HPO42－)＋c(H2PO4－)
c(Na+) +c(H+) ＝ c(OH－)＋2 c(S2－)＋c(HS－)
一、认识溶液中的守恒关系
物料守恒
无论酸碱盐，电离或水解成多少种形式，它所含的某些元素(非H、O元素)原子的总量或物质的量之比一定符合它的化学式中的计量数比，且保持不变。
解题方法
①分析溶质中的特定元素的原子或原子团间的定量关系(特定
元素除H、O元素外)。
②找出特征元素在水溶液中的所有存在形式。
（实质：元素守恒或原子守恒）
一、认识溶液中的守恒关系
物料守恒
例1、NH4Cl溶液
n(N)＝n(Cl)
即c(N) ＝ c(Cl)
NH4Cl＝NH4+＋Cl－
H2O H+ + OH－
电离
NH4++H2O NH3·H2O + H+
水解
物料守恒：
c(Cl－)＝c(NH4+) ＋c(NH3·H2O)
c(NH4+ )
c(NH3·H2O)
c(N)
c(Cl) ＝ c(Cl－)
一、认识溶液中的守恒关系
物料守恒
例2、Na2CO3溶液
物料守恒：
电离
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
c(Na)＝c(Na+)
c(CO32－)
c(HCO3－)
c(H2CO3)
c(CO32－)
水解
CO32－+ H2O HCO3－+ OH－HCO3－ + H2O H2CO3+ OH－
c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
c(Na)＝2c(C)
一、认识溶液中的守恒关系
物料守恒
例3、NaHCO3溶液
电离
NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
c(Na)＝c(Na+)
c(HCO3－)
c(H2CO3)
c(CO32－)
c(HCO3－)
水解
HCO3－ + H2O H2CO3+ OH－
HCO3－ H++ CO32－
电离
物料守恒：
c (Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
c(Na)＝c(C)
① CH3COONa溶液
2、写出下列溶液中的物料守恒。
② Na3PO4溶液
③ NaHS溶液
④ 等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液
⑤ 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液
2c(Na+) ＝3[c (CO32－)＋c(HCO3－ )＋c(H2CO3)]
2c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
①不同原子写两边；
②存在形式要找全；
③倍数关系角标显。
c(Na+)= c (CH3COO－) + c (CH3COOH)
c(Na+)= c( HS－) + c( S2－ )+ c(H2S)
c(Na+)=3[c(PO43－)＋c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)]
一、认识溶液中的守恒关系
质子守恒
即：c水(H + )=c水(OH－)
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
解题方法（一）
①找出水电离产生的H＋和OH－的去向。
②依据水电离产生的H＋和OH－总量相等，列出等式。
注意：c溶液(H+)不一定等于c溶液(OH－)
一、认识溶液中的守恒关系
质子守恒
例1、CH3COONa溶液
H2O H+ + OH－
电离
CH3COO－+H2O CH3COOH +OH－
水解
质子守恒：
c(OH－)＝c(H+)＋c(CH3COOH)
CH3COOH
+H+
H3O+
+H+
－H+
OH－
H+
减写为
CH3COO－
H2O
c水(H+)＝c水(OH－)
c溶液(H+)
c(CH3COOH)
c水(H+)
方法技巧：
一、认识溶液中的守恒关系
质子守恒
例2、Na2CO3溶液
质子守恒：
H2O H+ + OH－
电离
水解
CO32－ + H2O HCO3－+ OH－HCO3－ + H2O H2CO3+ OH－
CO32－
H2O
HCO3－
+H+
H2CO3
+2H+
H+
+H+
－H+
OH－
c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
c水(H+)＝c水(OH－)
c溶液(H+)
c(HCO3－)
2c(H2CO3)
c水(H+)
方法技巧：
一、认识溶液中的守恒关系
质子守恒
例3、NaHCO3溶液
质子守恒：
H2O H+ + OH－HCO3－ H+ + CO32－
电离
水解
HCO3－ + H2O H2CO3+ OH－
H2CO3
+H+
H3O+
+H+
－H+
OH－
－H+
CO32－
HCO3－
H2O
c(OH－)＝c(H+)＋c(H2CO3) － c(CO32－)
c总(H+)＝c水(OH－) +c (CO32－)
c溶液(H+)
c(H2CO3)
c总(H+)
方法技巧：
一、认识溶液中的守恒关系
质子守恒
解题方法（二）
质子守恒式 ＝ 电荷守恒式 — 物料守恒式
消去与得到和给出质子无关的离子
例1、NH4Cl溶液
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
c(Cl－)＝c(NH4+) ＋c(NH3·H2O)
c(H+)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
c(NH4+)+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
一、认识溶液中的守恒关系
例2、Na2CO3溶液
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－ )＋c(HCO3－ )＋c(OH－）
c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
c (Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－ )＋c(HCO3－ )＋c(OH－）
c(H+)＋c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)
例3、NaHCO3溶液
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
电荷守恒
物料守恒
质子守恒
① Na2S溶液
3、写出下列溶液中的质子守恒。
② NaHS溶液
④ 等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液
⑤ 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3混合溶液
c(CO32－)+2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
①氢和氢氧两边写；
②谁被抢走要找全。
③ Na3PO4溶液
c(OH－)= c(H+) + c(HPO42－)+ 2c(H2PO4－) + 3c(H3PO4 )
c(OH )＝c(H+) + c(HS ) + 2c(H2S)
⑥ 等物质的量浓度的氯化铵和氨水混合溶液
c(CH3COO－)+2c(OH－)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)
c(CH3COO－)+2c(OH－)＝2c(H+)＋c(CH3COOH)
c(H+)＋c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
4、关于小苏打水溶液的表述正确的是(　 　)
A．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3==Na＋＋HCO3－ ，
HCO3－ H＋＋CO3 2－ ，H2O H＋＋OH－
AD
二、分析溶液中离子浓度的大小
1.电离（和水解）均是微弱的
2.注意考虑水的电离，但水的电离<<电离(和水解)
3.电离（和水解）程度一级比一级小
分析溶质的类型
分析溶液中存在的平衡
分析溶液中存在的微粒
酸？碱？盐？
二、分析溶液中离子浓度的大小
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较
离子种类：
大小比较：
例1、CH3COOH溶液
1、弱酸或弱碱溶液
考虑“电离平衡”
（微弱）
（更微弱）
c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)
H2O、CH3COOH、H＋、CH3COO－、OH－
CH3COOH CH3COO－ + H+
H2O H+ + OH－
均微弱
分主次
c(NH3﹡H2O)>c(OH－)>c(NH4+)>c(H＋)
5、常温下，比较 NH3·H2O溶液中各主要粒子浓度大小。
NH3·H2O NH4＋＋ OH－
H2O H+ + OH－
（微弱）
（更微弱）
6、已知饱和碳酸的浓度约为0.033mol/L， Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.61×10-11，其中的离子浓度大小顺序是（ ）
A．c(H+)>c(HCO3-)>c(OH-)>(CO32-)
B．c(H+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C．c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)
H2CO3 H＋ ＋HCO3－HCO3－ H＋ ＋ CO32－
H2O H+ + OH－
（微弱）
（更微弱）
（最微弱）
D．c(H+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
A
二、分析溶液中离子浓度的大小
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较
2、强酸弱碱盐或强碱弱酸的正盐
考虑“水解平衡”
例2、Na2CO3溶液
Na2CO3＝2Na＋＋CO32－
H2O H+ + OH－
电离
水解
CO32－ + H2O HCO3－+ OH－
HCO3－ + H2O H2CO3+ OH－
（完全）
（最微弱）
（微弱）
(更微弱)
离子种类：
Na＋、H＋、CO32－ 、HCO3－ 、OH－
大小比较：
c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H＋)
均微弱
分主次
二、分析溶液中离子浓度的大小
一、单一溶质溶液中离子浓度大小的比较
3、多元弱酸酸式盐
明确酸式根离子“电离平衡和水解平衡”的相对大小
大小比较：
例3、NaHCO3溶液
NaHCO3 Na+ +HCO3－
H2O H+ + OH－
HCO3－ H+ + CO32－
电离
水解
HCO3－ + H2O H2CO3+ OH－
均微弱
分主次
（完全）
（最微弱）
（微弱）
(更微弱)
c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)
溶液显碱性
① CH3COONa溶液
② NH4Cl溶液
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋）
7、常温下，比较 溶液中各主要粒子浓度大小。
③ Na2SO3溶液
c(Na＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)＞c(HSO3-)＞c(H＋)
④ NaHSO3溶液(显酸性)
c(Na＋)＞c(HSO3-) ＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
c(Na＋)＞c(HSO3-) ＞c(H＋)＞c(OH－)
8、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A. c(K+) +c(H+)= c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-)
B. c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L
C. c(C2O42-)＞c(H2C2O4)
D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
C D
2
HC2O4-:电离>水解
物料守恒
二、分析溶液中离子浓度的大小
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较
谁为主：
溶质：
1、两种物质不反应
在0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各离子浓度的大小顺序为______________________________。
先各分析各的！再判断谁为主（电离or水解）？
例1：
等物质的量NH4Cl与NH3·H2O
显碱性
电离>水解
9、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(H+)＞c(OH-)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L-1
A B
二、分析溶液中离子浓度的大小
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较
2、两种物质恰好完全反应
单一溶质分析
例2：100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
D. c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
A
溶质：
CH3COONa
二、分析溶液中离子浓度的大小
二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较
3、两种物质反应，其中一种有剩余
例3：把0.02 mol/L HAc溶液与0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是（双选）（ ）
A．c(Ac )＞c(Na+) B．2 c(H+)＝c(Ac )- c(HAc)
C．c(HAc)＞c(Ac ) D．c(HAc) + c(Ac )＝0.01 mol·L 1
先各分析各的！再判断谁为主！
判断反应后的溶质类型。
A D
溶质：
等浓度的HAc和NaAc
谁为主：
显酸性
电离>水解
10、0.04mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合，已知该混合溶液中，c(Na+)>c(CN-)。[用“>、<、=”符号填空]
①溶液中c(OH-)_____c(H+)
②同温同浓度下，HCN的电离程度 CN-的水解程度
③c(HCN)_______c(CN-)
④c(HCN)+c(CN-)_______0.02mol/L
⑤判断HCN与其他离子浓度的关系_________________
＞
＞
＝
c(HCN)>c( Na+)> c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
混合液中电荷守恒：
<
c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)
判断反应后的溶质类型。
溶质：
等浓度的HCN和NaCN
水解为主
谁为主？
二、分析溶液中离子浓度的大小
三、不同溶液中相同离子浓度的比较
例1：在相同浓度的下列溶液中 ① NH4Cl，② CH3COONH4，③ NH4HSO4，④ (NH4)2SO4，⑤ (NH4)2CO3，c( NH4+)由大到小的顺序： 。
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响
④>⑤>③>①>②
例2：相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
①④②⑤③
分析溶液中离子关系的一般思路
考虑电离
考虑水解
考虑电离
按盐溶液考虑
（分清主次）
根据过量情况考虑电离或水解
电解质溶液
单一溶液
混合溶液
酸或碱溶液
盐溶液
不反应
反应
不过量
过量
生成酸或碱
生成盐
正盐溶液
酸式盐溶液
考虑水解与电离
（分清主次）
考虑水解与电离
（分清主次）
溶质
平衡、微粒
守恒
“=”：电荷、物料，(—)
谁为主
①
②
③
电离
or水解
11. 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)
D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
B
盐酸稀，氨水浓
反应后溶质：NH4Cl(少) + NH3·H2O(多)
电离为主；显碱性

展开更多......

收起↑