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影响盐类水解的因素
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
影响盐类水解的因素
学习目标
1.能从平衡的视角分析外界条件对盐类水解的影响;
2.能通过实验探究温度、浓度对盐类水解平衡的影响，认识影响盐类水解平衡的外界条件，并能解释外界条件影响盐类水解平衡的原因。
课堂导入
NaHCO3可用于缓解胃酸过多引起的胃痛，碳酸钠可用于餐具油污的去除，为什么两者用途不同？
两溶液的碱性:
Na2CO3＞NaHCO3
酸性：
H2CO3 >
水解程度：
>
Ka1 Ka2
H2CO3 4.5×10－7 4.7×10－11
NaHCO3 溶液水解：+H2O H2CO3+ OH－
Na2CO3 溶液水解：+H2O + OH－
一、盐的自身性质决定其水解程度
1.内因——盐本身的性质
构成盐的酸根离子对应的弱酸酸性越弱（或阳离子对应的弱碱碱性越弱），即越难电离（电离常数越小），该盐的水解程度越大。
强碱弱酸盐（MA）的水解：
MA A- + M+
H2O H+ + OH-
HA（弱酸）
+
A-结合H+的能力越强
HA酸性越弱即Ka越小
A-水解程度就越大
越弱越水解
如相同温度下，等浓度的CH3COONa与NaClO溶液的碱性谁更强？
HClO
CH3COOH
酸性：
＜
NaClO
CH3COONa
碱性：
＞
识记常见弱酸的酸性顺序:
H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO
一、盐的自身性质决定其水解程度
1.内因——盐本身的性质
越弱越水解
二、反应条件对盐类水解的影响
二、反应条件对盐类水解的影响
二、反应条件对盐类水解的影响
【1】温度对FeCl3水解平衡的影响
影响因素 实验操作 现象
温度 升温 取0.01mol L-1 FeCl3于小烧杯中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色，并测定pH。
降温 取0.01mol L-1 FeCl3于小烧杯中，再将其置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色，并测定pH。
颜色加深
pH值减小
颜色变浅
pH值增大
【结论】升高温度，促进FeCl3的水解
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
越热越水解
二、反应条件对盐类水解的影响
【2】浓度对FeCl3水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
影响因素 实验操作 现象
浓度 增大 反应物 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中加入少量FeCl3晶体，观察两支试管溶液颜色，并测量pH。
加水稀释 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中加入少量的水，并测量两支试管溶液的pH。
颜色加深，pH值减小
【结论】增大反应物浓度，促进FeCl3的水解。
【结论】加水稀释，促进FeCl3的水解。
pH<小于稀释的pH倍数
越稀越水解
二、反应条件对盐类水解的影响
【3】加碱、盐、水对FeCl3水解平衡的影响
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
影响因素 实验操作 现象
浓度 外加HCl 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入浓盐酸，观察两支试管溶液颜色。
外加NaOH 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入NaOH溶液，观察两支试管溶液颜色。
外加Na2CO3 取等量FeCl3溶液于两支试管中，向其中一支滴入Na2CO3溶液，观察两支试管溶液颜色。
颜色变浅，抑制水解
红褐色沉淀，促进水解
红褐色沉淀，无色气体
促进水解
同离子效应
二、反应条件对盐类水解的影响
因素 水解平衡 水解 程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大反应物浓度 右移 减小 增大
减小(即稀释) 右移 增大 减小
外加酸、碱 酸 促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解 碱 促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解 外加其他盐 水解形式相同的盐 相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3) 水解形式相反的盐 相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3] ——平衡移动符合勒夏特列原理
随堂训练
(1)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，的水解程度一样
(2)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大
(3)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大
(4)将醋酸钠溶液升高温度，会促进水解，溶液碱性增强
(5)在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解
×
×
√
×
√
√
水解是吸热反应。
加水稀释， c(OH-)减小
c()： (NH4)2SO4>NH4Cl
不一定，如增大盐的浓度，水解平衡右移，但水解程度减小
不变
减小
随堂训练
2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，解答下列问题。
(1)稀释溶液，水解平衡常数 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(4)加入NaOH固体，溶液pH 。
不变
正反应方向
增大
增大
水解平衡常数只受温度影响。
水解吸热，升温促进水解 ， 增大。
NaOH=== Na++ OH－，溶液中增大
随堂训练
2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是
A.电离程度：HCN＞HClO
B.pH：HClO＞HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D.酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
√
由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同。
强碱弱酸盐，水解呈碱性
说明CN－水解的程度大，
越弱越水解
电离程度：HCN＜HClO
pH：HClO＜HCN
随堂训练
3.常温条件下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液加水稀释过程中，下列说法不正确的是
A.溶液中的c(H＋)增大
B.溶液存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D.水解平衡正向移动，水解常数增大
√
电荷守恒
CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－
影响
加水稀释， c(CH3COO－)减小， Kh(CH3COO－)不变

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